Propiedades del cloruro de zinc. Cloruro de zinc y su importancia para los humanos. Almacenamiento y transporte

El cloruro de zinc, a pesar de su inseguridad para la piel y los órganos respiratorios de los humanos, es un remedio bastante útil y ampliamente utilizado. Su uso se basa en sus propiedades químicas específicas como sustancia secante e ignífuga.

Los tejidos y el papel se impregnan con cloruro de zinc, lo que garantiza su seguridad contra incendios. Es capaz de proteger perfectamente la madera de diversos patógenos y se utiliza en casi todas las áreas de la construcción. En la industria, el cloruro de zinc tiene un valor incalculable como tinte para productos naturales, así como en la producción de productos de caucho, fibras, vainillina, etc.

La industria pesada también presta atención al cloruro de zinc. Con su uso, actualmente es posible purificar eficazmente productos derivados del petróleo, fundir aluminio de alta calidad, galvanizar, estañar, plomo y cromar productos metálicos y realizar procesos galvánicos.

La producción de cloruro de zinc se lleva a cabo evaporando una solución de zinc (u óxido de zinc) con ácido clorhídrico. Como componente de zinc, se pueden utilizar desechos de metales no ferrosos: chatarra de zinc, polvo y desechos específicos de la industria textil, llamados okshara.

Acerca de las precauciones de seguridad al trabajar con cloruro de zinc

Teniendo en cuenta el alto grado de peligro para los seres humanos y la imposibilidad de automatizar completamente las líneas de producción, se deben cumplir estrictos requisitos de protección laboral al manipular cloruro de zinc:

1. Cuando trabaje con la sustancia, debe usar guantes de goma, zapatos, delantal y gafas de seguridad.
2. Siempre debe haber ventilación en la habitación.
3. Los recipientes que contengan la sustancia no deben dejarse abiertos.
4. Está prohibido ingerir alimentos en los locales donde se trabaja con la sustancia.
5. No lave el carbón tratado con la sustancia con un fuerte chorro de agua para evitar salpicaduras.
6. No se deben utilizar para el trabajo recipientes e instrumentos dañados.
7. Si la solución entra en contacto con la piel, enjuague inmediatamente con agua y una pequeña cantidad de refresco.

Dado que el cloruro de zinc es extremadamente higroscópico, para su envasado se utilizan bolsas de polipropileno o bolsas de papel de dos capas con una capa interior de polipropileno.

Aplicación de cloruro de zinc.

• utilizado en las industrias textil y de ingeniería,
• utilizado en la preparación de electrolitos para pilas secas y baños galvánicos en galvanoplastia,
• fundentes para galvanizado en caliente, estañado y plomo;
• fundentes para soldadura manual y mecánica;
• en la producción de fibra, como antiséptico para madera, como aditivo para la vulcanización del caucho,
• como disolvente para cordones de celulosa durante la regeneración del caucho,
• en síntesis química como agente deshidratante y catalizador.

Cloruro de zinc - características

El cloruro de zinc absorbe muy activamente la humedad, por lo que para el almacenamiento y transporte se utilizan bolsas de polietileno o papel con un revestimiento de polietileno sellado adicional.

Indicadores de calidad estándar para el cloruro de zinc.

Aspecto del cloruro de zinc.

Polvo cristalino blanco. A prueba de fuego y explosión.

La vida útil garantizada es de 3 años a partir de la fecha de fabricación.

El cloruro de zinc es un compuesto químico de dos elementos: cloro y zinc, y se designa con la fórmula ZnCl2. Esta sustancia son cristales blancos.

El cloruro de zinc se disuelve con bastante facilidad en agua; a temperatura ambiente su solubilidad es del 80%. El cloruro se funde a 322°C y hierve a 722°C.

El cloruro de zinc se obtiene de dos formas. La primera opción: el zinc o su óxido se disuelve en ácido clorhídrico, después de lo cual las soluciones se evaporan de la mezcla resultante. Segunda opción: el zinc (en estado líquido) se calienta en un chorro de cloro.

La hidrólisis del cloruro de zinc ocurre por catión y tiene la siguiente fórmula: ZnCl2 + H2O = ZnOHCl + HCl. La solución resultante es ácida.

El cloruro de zinc producido industrialmente está disponible en dos formas: sólido y líquido. En forma sólida, la sustancia debe tener la apariencia de escamas blancas; es aceptable una ligera tinción de cualquier color. En forma de solución, el cloruro debe ser incoloro o tener un ligero tinte amarillento. La solución puede estar ligeramente turbia.

En forma sólida, el contenido de cloruro debe ser al menos 97,7%, en solución, 50%. El cloruro de zinc no es inflamable.

La sustancia es muy peligrosa para el medio ambiente y para los seres humanos: tiene toxicidad de grado 2. La sustancia, al entrar en contacto con la piel y las membranas mucosas de una persona o animal, provoca irritación, con un contacto prolongado con la piel, provoca quemaduras y corroe los tejidos; Las heridas formadas de esta forma son muy difíciles de curar.

También existe peligro si la sustancia ingresa al tracto respiratorio. En pequeñas dosis provoca dolor en la nasofaringe y la garganta, y tos seca. La inhalación de grandes cantidades de cloruro puede provocar dificultad para respirar y las llamadas sibilancias.

Si la sustancia penetra en la membrana mucosa del ojo, la víctima experimenta un dolor cortante bastante intenso. Si no se lavan los ojos inmediatamente se puede producir ceguera total o parcial.

Debido a la toxicidad del cloruro de zinc, se debe tener mucho cuidado al transportarlo y utilizarlo. El cloruro de zinc cristalino se envasa en bolsas o tambores y la solución se transporta en barriles de acero o tanques especiales.

El transporte de la sustancia se realiza tanto por ferrocarril como por carretera, y la sustancia se transporta únicamente en compartimentos cubiertos y la persona responsable está obligada a controlar la integridad del embalaje durante el transporte.

Cuando se trabaja con cloruro de zinc, los trabajadores deben usar ropa protectora, guantes de goma y respiradores que correspondan al nivel de concentración de la sustancia en el aire.

Bajo ninguna circunstancia se debe permitir que el cloruro de zinc ingrese a cuerpos de agua o sistemas de alcantarillado.

El cloruro de zinc se utiliza en muchas áreas de producción. Se utiliza para impregnar piezas de madera para su desinfección (por ejemplo, traviesas de madera). Esta sustancia interviene en la fabricación de fibras, muchos tintes, muchos cementos dentales, algodón, cianuro de zinc, aluminio e incluso vainillina. Además, el cloruro de zinc se utiliza para limpiar superficies metálicas antes de pintar, soldar y cromar. Esta sustancia también desempeña un papel importante en la refinación de petróleo, el análisis de muestras de carbón y la fabricación de baterías voltaicas.

El cloruro de zinc también se utiliza para teñir chintz, producir fibras de viscosa y como electrolito para galvanizar. Es posible utilizar la sustancia en medicina, como fármaco que deja de pudrirse; en jardinería, como microfertilizante.

Además, el cloruro de zinc, debido a su brillante capacidad para absorber con avidez la humedad del aire, se utiliza como desecante. También es indispensable en el cuerpo de bomberos, ya que interviene en la producción de espuma ignífuga y en la impregnación de tejidos y cartones.

El cloruro de zinc también se llama cloruro de zinc y dicloruro de zinc. Este reactivo químico tiene una gama bastante amplia de aplicaciones. El cloruro de zinc (ZnCl 2) son cristales o escamas de color blanco, a veces con un tinte amarillento, capaces de absorber vapor de agua del medio ambiente.

Características principales

Completamente inodoro.
- Solubilidad, que varía en función de la temperatura del agua. Por ejemplo, a una temperatura de 25 °C, se pueden disolver 432 g de cloruro de zinc en 100 g de agua, y a una temperatura de 100 °C, ya se pueden disolver 614 g. En promedio, el compuesto tiene una solubilidad en agua del 80%. Junto con el agua, buenos disolventes para el cloruro de zinc son la acetona, el alcohol etílico, el éter y la glicerina.
- No inflamable.
- Tóxico si se inhala; si entra en contacto con la piel y mucosas provoca quemaduras químicas, por lo que es necesario trabajar con esta sustancia utilizando equipo de protección.

Producción

La producción industrial de cloruro de zinc se realiza de dos formas. Durante el primero, el zinc se disuelve en ácido clorhídrico. Además, para este método son adecuados tanto el zinc puro como sus óxidos, así como también materias primas secundarias que contienen zinc. Después de la disolución, la solución se evapora.

El segundo método implica el uso de zinc en forma líquida o (con menos frecuencia) granular. Se aplica cloro al zinc y al mismo tiempo se calienta el zinc a una temperatura de 420 °C.

La purificación del cloruro de zinc se realiza mediante sublimación; los estándares de producción se prescriben en GOST 7345-78 y 4529-78.

Almacenamiento y transporte

El área de almacenamiento debe estar seca y bien ventilada. Es importante excluir la posibilidad de dispersión y derrame del compuesto (si se transporta en forma de solución), para lo cual se recomienda utilizar recipientes sellados. La vida útil promedio oscila entre 2 meses y seis meses.

El dicloruro de zinc se transporta de acuerdo con las normas de transporte de carga que se aplican a este tipo de transporte. Durante el transporte, el reactivo debe estar empaquetado herméticamente y el contenedor debe estar marcado de acuerdo con GOST 19433-88.

El ZnCl2 normalmente se transporta y almacena en tanques o barriles sellados.

Solicitud

El cloruro de zinc se utiliza ampliamente en áreas industriales completamente diferentes. Las áreas más comunes de su uso:
- En odontología para la producción de cementos.
- Para imprimir diseños sobre chintz, en la producción de tintes, incluidos tintes para tejidos de algodón, en la industria ligera.
- Para la producción de impregnaciones refractarias de diversos materiales.
- Para refinación de petróleo.
- Como deshumidificador.
- En la industria del carbón: para realizar pruebas fraccionadas de muestras de carbón.
- En carpintería para impregnación antiséptica de la madera.
- En metalurgia para el refinado de fundiciones, para la purificación de metales de la capa de óxido.
- En la producción de baterías.
- Mejorar la calidad de la soldadura. Esta es una de las principales áreas de aplicación de este reactivo, por lo que su solución acuosa se conoce ampliamente como “ácido de soldadura”.

Cloruro de zinc (cloruro de zinc, dicloruro de zinc), denotado por la fórmula ZnCl 2 y es un compuesto de dos elementos químicos: zinc y cloro. Es una sustancia cristalina incolora, altamente higroscópica y con propiedades cáusticas. El cloruro de zinc es soluble en éter, etanol, glicerina y acetona. Las soluciones acuosas concentradas de cloruro de zinc disuelven el almidón, la seda y la celulosa, razón por la cual dicho líquido es un ácido de Lewis de concentración media. Un ácido de Lewis es cualquier compuesto que puede aceptar un par de electrones en un orbital vacío. En otras palabras, un ácido de Lewis es un aceptor de pares de electrones.

El cloruro de zinc es una sustancia cristalina blanca con una densidad de 2,91 g/cm³ y un punto de fusión de 322°C. El producto es altamente soluble en agua, con una solubilidad compuesta promedio del 80 por ciento. Así, 368 g de cloruro de zinc se disuelven en 100 g de agua a 20°C y 614 g a 100°C. Cuando el cloruro de zinc se disuelve en agua, la solución se calienta debido a la interacción química de la sustancia con el disolvente. Las soluciones de dicloruro de zinc son ácidas; el pH de las soluciones suele variar entre 1,5 y 3,5.

El cloruro de zinc siempre contiene cierta cantidad de agua, porque... es higroscópico. Debido a su buena solubilidad, esta sustancia puede disolverse completamente en agua higroscópica y formar soluciones viscosas y espesas con alta densidad. Normalmente, la composición de una solución de cloruro de zinc debe ajustarse después de determinar su densidad utilizando un hidrómetro (un dispositivo para medir la densidad de líquidos y sólidos).

El cloruro de zinc tiene propiedades químicas características de las sales de zinc solubles. Se puede obtener disolviendo zinc o su óxido en ácido clorhídrico, calentando zinc líquido en una corriente de cloro o desplazando otros metales de sus compuestos (cloruros) con zinc.

El método industrial de producción es la disolución del zinc y sus compuestos en ácido clorhídrico. Para este método son adecuados tanto el zinc puro como sus óxidos, así como también las materias primas secundarias que contienen zinc. Posteriormente se evapora la solución resultante, ya que el producto final, además de cloruro de zinc, será agua o gases volátiles. El segundo método industrial para producir ZnCl 2 es calentar zinc líquido en una corriente de cloro. Para ello se funde zinc granulado a una temperatura de 419,6 °C (punto de fusión del zinc).

En los laboratorios, el dicloruro de zinc se puede obtener mediante la acción del zinc puro sobre soluciones de cloruros de ciertos metales. Aquellos metales que se encuentran a la derecha del zinc en la serie electroquímica de voltajes serán desplazados por éste de los compuestos. Los metales más comunes incluidos en los reactivos son el cobre, el hierro, el mercurio y la plata. Otro método para obtener cloruro de zinc en laboratorios es la acción de cloruros metálicos o ácido clorhídrico sobre compuestos de zinc.

La purificación del cloruro de zinc se produce por sublimación (transición de una sustancia de un estado sólido a un estado gaseoso sin permanecer en estado líquido) a una temperatura de 600°C - 700°C en una corriente de cloro.

El cloruro de zinc técnico se suministra en envases industriales:

• la carga se transporta por ferrocarril, carretera y mar en compartimentos cerrados;
• transportado en embalaje original sellado;
• durante el transporte, se debe garantizar la seguridad e integridad del embalaje y no se debe permitir que el cloruro de zinc entre en contacto con el ambiente externo;
• es necesario almacenar el producto en almacenes cerrados en envases originales sellados;
• durante el almacenamiento y uso se deberán garantizar las medidas de seguridad requeridas para el producto y no se deberá permitir su derrame;
• Se recomienda almacenar el cloruro de zinc por separado de los alimentos.

Sujeto a las condiciones de transporte y almacenamiento en embalaje original sin abrir, la vida útil garantizada del cloruro de zinc es de 12 meses.

El cloruro de zinc es una sustancia útil muy utilizada en la industria. Su uso se basa en sus propiedades químicas específicas como agente secante e ignífugo.

Las áreas de uso más comunes del cloruro de zinc:

• en la producción de retardadores de fuego, como espumas ignífugas, impregnaciones de tejidos y cartones;
• en la industria petrolera por matar pozos petroleros;
• como impregnación antiséptica de madera y traviesas de ferrocarril;
• en la industria química en la producción de cianuro de zinc;
• en procesos tecnológicos para la producción de tintes;
• en metalurgia en la producción de aluminio y en los procesos de soldadura de cajas, pantallas de acero o cobre, también como fundente para limpiar metales antes de soldarlos;
• utilizado en la preparación de electrolitos para pilas secas y baños galvánicos en galvanoplastia;
• en la industria textil como fijador de pintura al teñir tejidos;
• en la industria minera del carbón al analizar muestras de carbón para determinar su composición fraccionada;
• como catalizador en síntesis orgánica para alquilación, acilación de Friedel-Crafts;
• durante el galvanizado en caliente (galvanizado en zinc fundido).