Lo zinco di purezza ordinaria reagisce attivamente con soluzioni acide. Zinco: produzione e applicazione Interazione di zinco e acqua

Il rame (Cu) appartiene agli elementi d e si trova nel gruppo IB della tavola periodica di D.I. La configurazione elettronica dell'atomo di rame nello stato fondamentale è scritta come 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 1 invece della formula prevista 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 9 4s 2. In altre parole, nel caso dell'atomo di rame, si osserva un cosiddetto “salto di elettroni” dal sottolivello 4s al sottolivello 3d. Per il rame sono possibili, oltre allo zero, gli stati di ossidazione +1 e +2. Lo stato di ossidazione +1 è soggetto a sproporzione ed è stabile solo in composti insolubili come CuI, CuCl, Cu 2 O, ecc., nonché in composti complessi, ad esempio Cl e OH. I composti del rame nello stato di ossidazione +1 non hanno un colore specifico. Pertanto, l'ossido di rame (I), a seconda della dimensione dei cristalli, può essere rosso scuro (cristalli grandi) e giallo (cristalli piccoli), CuCl e CuI sono bianchi e Cu 2 S è nero e blu. Lo stato di ossidazione del rame pari a +2 è chimicamente più stabile. I sali contenenti rame in questo stato di ossidazione sono di colore blu e blu-verde.

Il rame è un metallo molto morbido, malleabile e duttile con elevata conduttività elettrica e termica. Il colore del rame metallico è rosso-rosa. Il rame si trova nella serie di attività dei metalli a destra dell'idrogeno, cioè appartiene ai metalli a bassa attività.

con ossigeno

In condizioni normali, il rame non interagisce con l'ossigeno. Il calore è necessario affinché avvenga la reazione tra di loro. A seconda dell'eccesso o della carenza di ossigeno e delle condizioni di temperatura, l'ossido di rame (II) e l'ossido di rame (I) possono formare:

con zolfo

La reazione dello zolfo con il rame, a seconda delle condizioni, può portare alla formazione sia di solfuro di rame (I) che di solfuro di rame (II). Quando una miscela di Cu e S in polvere viene riscaldata ad una temperatura di 300-400 o C, si forma solfuro di rame (I):

Se manca zolfo e la reazione viene condotta a temperature superiori a 400 o C, si forma solfuro di rame (II). Tuttavia, un modo più semplice per ottenere solfuro di rame (II) da sostanze semplici è l'interazione del rame con lo zolfo disciolto nel disolfuro di carbonio:

Questa reazione avviene a temperatura ambiente.

con alogeni

Il rame reagisce con fluoro, cloro e bromo, formando alogenuri con la formula generale CuHal 2, dove Hal è F, Cl o Br:

Cu+Br2 = CuBr2

Nel caso dello iodio, l'agente ossidante più debole tra gli alogeni, si forma lo ioduro di rame (I):

Il rame non interagisce con idrogeno, azoto, carbonio e silicio.

con acidi non ossidanti

Quasi tutti gli acidi sono acidi non ossidanti, ad eccezione dell'acido solforico concentrato e dell'acido nitrico di qualsiasi concentrazione. Poiché gli acidi non ossidanti sono in grado di ossidare solo i metalli nella serie di attività fino all'idrogeno; ciò significa che il rame non reagisce con tali acidi.

con acidi ossidanti

- acido solforico concentrato

Il rame reagisce con l'acido solforico concentrato sia quando riscaldato che a temperatura ambiente. Una volta riscaldata, la reazione procede secondo l'equazione:

Poiché il rame non è un forte agente riducente, in questa reazione lo zolfo viene ridotto solo allo stato di ossidazione +4 (in SO 2).

- con acido nitrico diluito

La reazione del rame con HNO 3 diluito porta alla formazione di nitrato di rame (II) e monossido di azoto:

3Cu + 8HNO 3 (diluito) = 3Cu(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O

- con acido nitrico concentrato

L'HNO 3 concentrato reagisce facilmente con il rame in condizioni normali. La differenza tra la reazione del rame con acido nitrico concentrato e la reazione con acido nitrico diluito sta nel prodotto della riduzione dell'azoto. Nel caso dell'HNO 3 concentrato, l'azoto viene ridotto in misura minore: invece dell'ossido nitrico (II), si forma l'ossido nitrico (IV), dovuto alla maggiore competizione tra le molecole di acido nitrico nell'acido concentrato per gli elettroni dell'acido riducente agente (Cu):

Cu + 4HNO3 = Cu(NO3) 2 + 2NO2 + 2H2O

con ossidi non metallici

Il rame reagisce con alcuni ossidi non metallici. Ad esempio, con ossidi come NO 2, NO, N 2 O, il rame viene ossidato in ossido di rame (II) e l'azoto viene ridotto allo stato di ossidazione 0, cioè si forma una sostanza semplice N 2:

Nel caso dell'anidride solforosa al posto della sostanza semplice (zolfo) si forma solfuro di rame(I). Ciò è dovuto al fatto che rame e zolfo, a differenza dell'azoto, reagiscono:

con ossidi metallici

Quando il rame metallico viene sinterizzato con ossido di rame (II) ad una temperatura di 1000-2000 o C, l'ossido di rame (I) può essere ottenuto:

Inoltre, il rame metallico può ridurre l'ossido di ferro (III) in ossido di ferro (II) dopo calcinazione:

con sali metallici

Il rame sposta i metalli meno attivi (a destra nella serie delle attività) dalle soluzioni dei loro sali:

Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag↓

Si verifica anche una reazione interessante in cui il rame si dissolve nel sale di un metallo più attivo: il ferro nello stato di ossidazione +3. Tuttavia, non ci sono contraddizioni, perché il rame non sposta il ferro dal suo sale, ma lo riduce solo dallo stato di ossidazione +3 allo stato di ossidazione +2:

Fe2(SO4)3 + Cu = CuSO4 + 2FeSO4

Cu + 2FeCl 3 = CuCl 2 + 2FeCl 2

Quest'ultima reazione viene utilizzata nella produzione di microcircuiti nella fase di incisione dei circuiti stampati in rame.

Corrosione del rame

Il rame si corrode nel tempo a contatto con umidità, anidride carbonica e ossigeno atmosferico:

2Cu + H2O + CO2 + O2 = (CuOH)2CO3

Come risultato di questa reazione, i prodotti in rame sono ricoperti da un rivestimento blu-verde sciolto di idrossicarbonato di rame (II).

Proprietà chimiche dello zinco

Lo zinco Zn è nel gruppo IIB del IV periodo. La configurazione elettronica degli orbitali di valenza degli atomi di un elemento chimico nello stato fondamentale è 3d 10 4s 2. Per lo zinco è possibile un solo stato di ossidazione, pari a +2. L'ossido di zinco ZnO e l'idrossido di zinco Zn(OH) 2 hanno proprietà anfotere pronunciate.

Lo zinco si ossida se conservato all'aria, ricoprendosi di un sottile strato di ossido di ZnO. L'ossidazione avviene particolarmente facilmente in condizioni di elevata umidità e in presenza di anidride carbonica a causa della reazione:

2Zn + H2O + O2 + CO2 → Zn2 (OH)2CO3

I vapori di zinco bruciano nell'aria, e una sottile striscia di zinco, dopo essere diventata incandescente nella fiamma di un bruciatore, brucia con una fiamma verdastra:

Quando riscaldato, lo zinco metallico interagisce anche con alogeni, zolfo e fosforo:

Lo zinco non reagisce direttamente con idrogeno, azoto, carbonio, silicio e boro.

Lo zinco reagisce con acidi non ossidanti per rilasciare idrogeno:

Zn + H2SO4 (20%) → ZnSO4 + H2

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

Lo zinco tecnico è particolarmente facilmente solubile negli acidi, poiché contiene impurità di altri metalli meno attivi, in particolare cadmio e rame. Lo zinco ad elevata purezza è resistente agli acidi per determinati motivi. Per accelerare la reazione, un campione di zinco ad elevata purezza viene messo a contatto con il rame oppure si aggiunge un po' di sale di rame alla soluzione acida.

Ad una temperatura di 800-900 o C (calore rosso), lo zinco metallico, essendo allo stato fuso, interagisce con il vapore acqueo surriscaldato, rilasciando idrogeno da esso:

Zn + H2O = ZnO + H2

Lo zinco reagisce anche con gli acidi ossidanti: solforico concentrato e nitrico.

Lo zinco come metallo attivo può formare anidride solforosa, zolfo elementare e persino idrogeno solforato con acido solforico concentrato.

Zn + 2H2SO4 = ZnSO4 + SO2 + 2H2O

La composizione dei prodotti di riduzione dell'acido nitrico è determinata dalla concentrazione della soluzione:

Zn + 4HNO 3 (conc.) = Zn(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

3Zn + 8HNO3 (40%) = 3Zn(NO3)2 + 2NO + 4H2O

4Zn +10HNO3 (20%) = 4Zn(NO3)2 + N2O + 5H2O

5Zn + 12HNO3 (6%) = 5Zn(NO3)2 + N2 + 6H2O

4Zn + 10HNO3 (0,5%) = 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O

La direzione del processo è influenzata anche dalla temperatura, dalla quantità di acido, dalla purezza del metallo e dal tempo di reazione.

Lo zinco reagisce con soluzioni alcaline formando tetraidrossicinati e idrogeno:

Zn + 2NaOH + 2H2O = Na2 + H2

Zn + Ba(OH)2 + 2H2O = Ba + H2

Quando fuso con alcali anidri, si forma lo zinco zincati e idrogeno:

In un ambiente altamente alcalino, lo zinco è un agente riducente estremamente forte, in grado di ridurre l'azoto nei nitrati e i nitriti in ammoniaca:

4Zn + NaNO3 + 7NaOH + 6H2O → 4Na2 + NH3

A causa della complessazione, lo zinco si dissolve lentamente nella soluzione di ammoniaca, riducendo l'idrogeno:

Zn + 4NH 3 H 2 O → (OH) 2 + H 2 + 2H 2 O

Lo zinco riduce anche i metalli meno attivi (a destra nella serie delle attività) da soluzioni acquose dei loro sali:

Zn + CuCl2 = Cu + ZnCl2

Zn + FeSO4 = Fe + ZnSO4

Proprietà chimiche del cromo

Il cromo è un elemento del gruppo VIB della tavola periodica. La configurazione elettronica dell'atomo di cromo è scritta come 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 1, cioè nel caso del cromo, così come nel caso dell'atomo di rame, si osserva la cosiddetta “dispersione di elettroni”

Gli stati di ossidazione del cromo più comunemente esibiti sono +2, +3 e +6. Dovrebbero essere ricordati e, nell'ambito del programma di esame di stato unificato in chimica, si può presumere che il cromo non abbia altri stati di ossidazione.

In condizioni normali, il cromo è resistente alla corrosione sia nell'aria che nell'acqua.

Interazione con non metalli

con ossigeno

Riscaldato a una temperatura superiore a 600 o C, il cromo metallico in polvere brucia in ossigeno puro formando ossido di cromo (III):

4Cr + 3O2 = o T=> 2Cr2O3

con alogeni

Il cromo reagisce con cloro e fluoro a temperature inferiori rispetto a quelle con l'ossigeno (250 e 300 o C, rispettivamente):

2Cr + 3F 2 = o T=> 2CrF 3

2Cr + 3Cl2 = o T=> 2CrCl 3

Il cromo reagisce con il bromo ad una temperatura rovente (850-900 o C):

2Cr + 3Br 2 = o T=> 2CrBr 3

con azoto

Il cromo metallico interagisce con l'azoto a temperature superiori a 1000 o C:

2Cr+N2= oT=> 2CrN

con zolfo

Con lo zolfo, il cromo può formare sia solfuro di cromo (II) che solfuro di cromo (III), che dipende dalle proporzioni di zolfo e cromo:

Cr+S= o t=>CrS

2Cr + 3S = o t=> Cr2S3

Il cromo non reagisce con l'idrogeno.

Interazione con sostanze complesse

Interazione con l'acqua

Il cromo è un metallo di media attività (situato nella serie di attività dei metalli tra l'alluminio e l'idrogeno). Ciò significa che la reazione avviene tra cromo rovente e vapore acqueo surriscaldato:

2Cr + 3H2O = o t=> Cr2O3 + 3H2

Interazione con acidi

Il cromo in condizioni normali è passivato dagli acidi solforico e nitrico concentrati, tuttavia si dissolve in essi durante l'ebollizione, mentre si ossida allo stato di ossidazione +3:

Cr + 6HNO 3(conc.) = A=> Cr(NO 3) 3 + 3NO 2 + 3H 2 O

2Cr + 6H2SO4(conc) = A=> Cr 2 (SO 4) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O

Nel caso dell'acido nitrico diluito, il prodotto principale della riduzione dell'azoto è la sostanza semplice N 2:

10Cr + 36HNO3(dil) = 10Cr(NO3) 3 + 3N2 + 18H2O

Il cromo si trova nella serie di attività a sinistra dell'idrogeno, il che significa che è in grado di rilasciare H2 da soluzioni di acidi non ossidanti. Durante tali reazioni, in assenza di accesso all'ossigeno atmosferico, si formano sali di cromo (II):

Cr + 2HCl = CrCl2 + H2

Cr + H 2 SO 4 (diluito) = CrSO 4 + H 2

Quando la reazione viene condotta all'aria aperta, il cromo bivalente viene immediatamente ossidato dall'ossigeno contenuto nell'aria allo stato di ossidazione +3. In questo caso, ad esempio, l'equazione con l'acido cloridrico assumerà la forma:

4Cr + 12HCl + 3O2 = 4CrCl3 + 6H2O

Quando il cromo metallico viene fuso con forti agenti ossidanti in presenza di alcali, il cromo viene ossidato allo stato di ossidazione +6, formando cromati:

Proprietà chimiche del ferro

Ferro Fe, elemento chimico situato nel gruppo VIIIB e avente il numero di serie 26 nella tavola periodica. La distribuzione degli elettroni nell'atomo di ferro è la seguente: 26 Fe1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2, cioè il ferro appartiene agli elementi d, poiché il sottolivello d è riempito nel suo caso. È maggiormente caratterizzato da due stati di ossidazione +2 e +3. L'ossido di FeO e l'idrossido di Fe(OH) 2 hanno proprietà basiche predominanti, mentre l'ossido di Fe 2 O 3 e l'idrossido di Fe(OH) 3 hanno proprietà notevolmente anfotere. Pertanto, l'ossido di ferro e l'idrossido (lll) si dissolvono in una certa misura quando vengono bolliti in soluzioni concentrate di alcali e reagiscono anche con alcali anidri durante la fusione. Va notato che lo stato di ossidazione del ferro +2 è molto instabile e passa facilmente allo stato di ossidazione +3. Sono noti anche composti di ferro in un raro stato di ossidazione +6 - ferrati, sali dell'inesistente “acido ferroso” H 2 FeO 4. Questi composti sono relativamente stabili solo allo stato solido o in soluzioni fortemente alcaline. Se l'alcalinità dell'ambiente è insufficiente, i ferrati ossidano rapidamente anche l'acqua, liberandone ossigeno.

Interazione con sostanze semplici

Con ossigeno

Quando bruciato in ossigeno puro, il ferro forma il cosiddetto ferro scala, avente formula Fe 3 O 4 e che rappresenta in realtà un ossido misto, la cui composizione può essere convenzionalmente rappresentata dalla formula FeO∙Fe 2 O 3. La reazione di combustione del ferro ha la forma:

3Fe+2O2= A=> Fe3O4

Con zolfo

Quando riscaldato, il ferro reagisce con lo zolfo per formare solfuro ferroso:

Fe + S = A=>FeS

Oppure con eccesso di zolfo disolfuro di ferro:

Fe + 2S = A=> FeS2

Con alogeni

Il ferro metallico viene ossidato da tutti gli alogeni tranne lo iodio allo stato di ossidazione +3, formando alogenuri di ferro (lll):

2Fe+3F2= A=> 2FeF 3 – fluoruro di ferro (lll)

2Fe+3Cl2= A=> 2FeCl 3 – cloruro ferrico (lll)

Lo iodio, essendo l'agente ossidante più debole tra gli alogeni, ossida il ferro solo allo stato di ossidazione +2:

Fe+I2= A=> FeI 2 – ioduro di ferro (ll)

Va notato che i composti del ferro ferrico ossidano facilmente gli ioni ioduro in una soluzione acquosa per liberare iodio I 2 mentre vengono ridotti allo stato di ossidazione +2. Esempi di reazioni simili da parte della banca FIPI:

2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + I2 + 2KCl

2Fe(OH)3 + 6HI = 2FeI2 + I2 + 6H2O

Fe2O3 + 6HI = 2FeI2 + I2 + 3H2O

Con idrogeno

Il ferro non reagisce con l'idrogeno (solo i metalli alcalini e alcalino terrosi reagiscono con l'idrogeno dei metalli):

Interazione con sostanze complesse

Interazione con acidi

Con acidi non ossidanti

Poiché il ferro si trova nella serie di attività a sinistra dell'idrogeno, ciò significa che è in grado di sostituire l'idrogeno dagli acidi non ossidanti (quasi tutti gli acidi tranne H 2 SO 4 (conc.) e HNO 3 di qualsiasi concentrazione):

Fe + H 2 SO 4 (diluito) = FeSO 4 + H 2

Fe + 2HCl = FeCl2 + H2

È necessario prestare attenzione a un simile trucco nei compiti dell'Esame di Stato unificato come una domanda sull'argomento fino a quale grado di ossidazione il ferro si ossiderà se esposto ad acido cloridrico diluito e concentrato. La risposta corretta è fino a +2 in entrambi i casi.

La trappola qui sta nell'aspettativa intuitiva di un'ossidazione più profonda del ferro (a d.o. +3) nel caso della sua interazione con acido cloridrico concentrato.

Interazione con acidi ossidanti

In condizioni normali, il ferro non reagisce con gli acidi solforico e nitrico concentrati a causa della passivazione. Tuttavia, reagisce con loro quando viene bollito:

2Fe + 6H2SO4 = o t=> Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

Fe+6HNO3= o t=> Fe(NO 3) 3 + 3NO 2 + 3H 2 O

Si prega di notare che l'acido solforico diluito ossida il ferro allo stato di ossidazione di +2 e l'acido solforico concentrato a +3.

Corrosione (arrugginimento) del ferro

Nell'aria umida, il ferro arrugginisce molto rapidamente:

4Fe + 6H2O + 3O2 = 4Fe(OH)3

Il ferro non reagisce con l'acqua in assenza di ossigeno, né in condizioni normali né quando bollito. La reazione con l'acqua avviene solo a temperature superiori al calore rosso (>800 o C). quelli..

Lo zinco è un metallo che è il numero 30 nella tavola periodica e ha la designazione Zn. Si scioglie alla temperatura di 419°C, ma se il punto di ebollizione è di 913°C comincia a trasformarsi in vapore. A temperature normali la condizione è fragile, ma a cento gradi comincia a piegarsi.

Il colore dello zinco è blu-bianco. Quando esposto all'ossigeno, si verifica l'ossidazione e un rivestimento di carbonato, che protegge il metallo da ulteriori reazioni di ossidazione. La comparsa dell'idrossido sullo zinco significa che l'acqua non ha alcun effetto sull'elemento chimico.

Lo zinco è un elemento chimico che ha proprietà, vantaggi e svantaggi distintivi. È ampiamente usato nella vita quotidiana umana, nei prodotti farmaceutici e nella metallurgia.

Caratteristiche dello zinco

Il metallo è necessario e ampiamente utilizzato in quasi tutti gli ambiti della vita quotidiana umana.

L'estrazione mineraria viene effettuata principalmente in Iran, Kazakistan, Australia e Bolivia. In Russia, il produttore è OJSC GMK Dalpolimetal.

È un metallo di transizione, ha uno stato di ossidazione +2, un isotopo radioattivo, un'emivita di 244 giorni.

L'elemento non viene estratto nella sua forma pura. Contenuto in minerali e minerali: cleiofano, marmatite, wurtzite, zincite. È necessariamente presente in una lega con alluminio, rame, stagno e nichel.

Proprietà chimiche, fisiche e caratteristiche dello zinco

Lo zinco è un metallo che ha una serie di proprietà e caratteristiche che lo distinguono dagli altri elementi della tavola periodica.

Le proprietà fisiche dello zinco includono il suo stato. Il fattore principale è la temperatura. Se a temperatura ambiente è un materiale fragile, la densità dello zinco è 7130 kg/m 3 (˃ la densità dell'acciaio), che praticamente non si piega, poi quando viene sollevato si piega facilmente e viene arrotolato in fogli nelle fabbriche. Se si adotta una temperatura più elevata, il materiale acquisisce uno stato liquido e se si aumenta la temperatura di 400-450 °C, evaporerà semplicemente. Questa è l'unicità: cambiare la tua condizione. Se esposto ad acidi e alcali, può sbriciolarsi, esplodere o sciogliersi.

La formula dello zinco è Zn – zinco. La massa atomica dello zinco è 65.382 amu.

Formula elettronica: il nucleo di un atomo di metallo contiene 30 protoni, 35 neutroni. Ci sono 4 livelli energetici in un atomo: 30 elettroni. (Fig. struttura dell'atomo di zinco) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2.

Il reticolo cristallino dello zinco è un sistema cristallino esagonale con atomi strettamente pressati. Dati del reticolo: A=2,66U, C=4,94.

Struttura e composizione dello zinco

Il materiale estratto e non lavorato ha isotopi 64, 66, 67, elettroni 2-8-18-2.

In termini di applicazione, tra tutti gli elementi della tavola periodica, il metallo è al 23° posto. In natura l'elemento si presenta sotto forma di solfuro con impurità di piombo Pb, cadmio Cd, ferro Fe, rame Cu, argento Ag.

A seconda della quantità di impurità, il metallo viene contrassegnato.

Produzione di zinco

Come accennato in precedenza, non esiste in natura una forma pura di questo elemento. Viene estratto da altre rocce, come minerale - cadmio, gallio, minerali - sfalerite.

Il metallo viene ottenuto in fabbrica. Ogni pianta ha le sue caratteristiche produttive distintive, quindi le attrezzature per ottenere materiale puro sono diverse. Potrebbe essere così:

• I rotori, posti verticalmente, sono elettrolitici.
• Forni speciali con una temperatura sufficientemente elevata per la cottura, nonché forni elettrici speciali.
• Trasportatori e bagni per elettrolisi.

A seconda del metodo di estrazione dei metalli adottato, viene utilizzata l'attrezzatura adeguata.

Ottenere zinco puro

Come accennato in precedenza, non esistono specie pure in natura. Viene estratto principalmente da minerali in cui si presenta con vari elementi.

Per ottenere materiale puro viene utilizzato uno speciale processo di flottazione con selettività. Dopo il processo, il minerale si scompone negli elementi: zinco, piombo, rame e così via.

Il metallo puro estratto con questo metodo viene cotto in un forno speciale. Lì, a determinate temperature, lo stato solforato del materiale si trasforma in ossido. Durante la tostatura viene rilasciato gas contenente zolfo, che viene utilizzato per produrre acido solforico.

Esistono 2 modi per ottenere il metallo:

1. Pirometallurgico: avviene il processo di combustione, dopo di che la massa risultante viene ripristinata con l'aiuto di carbone nero e coke. Il processo finale è la stabilizzazione.
2. Elettrolitico – la massa estratta viene trattata con acido solforico. La soluzione risultante viene sottoposta ad elettrolisi, durante la quale il metallo si deposita e viene fuso nei forni.

Fusione dello zinco in una fornace

La temperatura di fusione dello zinco in una fornace è di 419-480 °C. Se la temperatura viene superata, il materiale inizia ad evaporare. A questa temperatura è consentita una aggiunta di ferro dello 0,05%.

Con un tasso di interesse del ferro pari a 0,2 il foglio non può essere arrotolato.

Per fondere il metallo puro si utilizzano vari metodi, fino alla produzione del vapore di zinco, che viene inviato in appositi serbatoi e lì la sostanza cade.

Applicazione del metallo

Le proprietà dello zinco ne consentono l'utilizzo in molti ambiti. In percentuale:

1. Galvanizzazione – fino al 60%.
2. Medicina – 10%.
3. Varie leghe contenenti questo metallo al 10%.
4. Produzione pneumatici 10%.
5. Produzione di vernici – 10%.

L'uso dello zinco è necessario anche per il restauro di metalli come oro, argento e platino.

Zinco nella metallurgia

L'industria metallurgica utilizza questo elemento della tavola periodica come principale per raggiungere determinati obiettivi. La fusione della ghisa e dell'acciaio è la principale dell'intera metallurgia del paese. Ma questi metalli sono suscettibili agli influssi ambientali negativi. Senza un determinato trattamento, i metalli si ossidano rapidamente, il che porta al loro deterioramento. La migliore protezione è la zincatura.

Applicare una pellicola protettiva su ghisa e acciaio è il miglior rimedio contro la corrosione. Circa il 40% della produzione totale di materiale puro viene speso nella zincatura.

Metodi di zincatura

Gli stabilimenti metallurgici si distinguono non solo per le attrezzature, ma anche per i metodi di produzione utilizzati. Dipende dalla politica dei prezzi e dall'ubicazione (risorse naturali utilizzate per l'industria metallurgica). Esistono diversi metodi di zincatura, discussi di seguito.

Metodo di zincatura a caldo

Questo metodo prevede l'immersione di una parte metallica in una soluzione liquida. Succede così:

1. La parte o il prodotto viene sgrassato, pulito, lavato e asciugato.
2. Successivamente lo zinco viene fuso allo stato liquido a temperature fino a 480 °C.
3. Il prodotto preparato viene abbassato nella soluzione liquida. Allo stesso tempo, è ben bagnato nella soluzione e si forma un rivestimento spesso fino a 450 micron. Questa è una protezione al 100% contro gli effetti di fattori esterni sul prodotto (umidità, luce solare diretta, acqua con impurità chimiche).

Ma questo metodo presenta una serie di svantaggi:

• La pellicola di zinco sul prodotto forma uno strato irregolare.
• Questo metodo non può essere utilizzato per parti che soddisfano gli standard esatti secondo GOST. Dove ogni millimetro è considerato un difetto.
• Dopo la zincatura a caldo, non tutte le parti rimarranno robuste e resistenti all'usura, poiché la fragilità appare dopo aver attraversato temperature elevate.

Questo metodo non è adatto anche per prodotti rivestiti con pitture e vernici.

Zincatura a freddo

Questo metodo ha 2 nomi: galvanico ed elettrolitico. Il metodo per rivestire un prodotto con protezione dalla corrosione è il seguente:

1. La parte metallica, il prodotto è preparato (sgrassato, pulito).
2. Successivamente, viene eseguito il "metodo di colorazione": viene utilizzata una composizione speciale, che ha il componente principale: lo zinco.
3. La parte viene rivestita con questa composizione mediante spruzzatura.

Grazie a questo metodo vengono protetti pezzi con tolleranze precise e prodotti rivestiti con pitture e vernici. Aumenta la resistenza ai fattori esterni che portano alla corrosione.

Svantaggi di questo metodo: strato protettivo sottile - fino a 35 micron. Ciò si traduce in una minore protezione e in periodi di protezione più brevi.

Metodo della diffusione termica

Questo metodo realizza un rivestimento che rappresenta un elettrodo con polarità positiva, mentre il metallo del prodotto (acciaio) diventa polarità negativa. Appare uno strato protettivo elettrochimico.

Il metodo è applicabile solo se le parti sono realizzate in acciaio al carbonio, ghisa o acciaio con impurità. Lo zinco viene utilizzato nei seguenti modi:

1. A temperature comprese tra 290 °C e 450 °C in un mezzo in polvere, la superficie del pezzo è satura di Zn. Qui, la marcatura dell'acciaio e il tipo di prodotto sono importanti: viene selezionata la temperatura appropriata.
2. Lo spessore dello strato protettivo raggiunge i 110 micron.
3. Un prodotto in acciaio o ghisa viene posto in un serbatoio chiuso.
4. Lì viene aggiunta una miscela speciale.
5. L'ultimo passo è un trattamento speciale del prodotto per prevenire la comparsa di efflorescenze bianche dovute all'acqua salata.

Questo metodo viene utilizzato principalmente quando è necessario rivestire parti che hanno una forma complessa: fili, piccoli tratti. La formazione di uno strato protettivo uniforme è importante, poiché queste parti sono sottoposte a molteplici esposizioni ad ambienti esterni aggressivi (umidità costante).

Questo metodo fornisce la percentuale più alta di protezione del prodotto contro la corrosione. Il rivestimento zincato è resistente all'usura e praticamente indistruttibile, cosa molto importante per le parti che nel tempo vengono ruotate e smontate.

Altri usi dello zinco

Oltre alla zincatura, il metallo viene utilizzato anche in altri settori.

1. Lamiere di zinco. Per produrre lastre viene eseguita la laminazione, in cui la duttilità è importante. Dipende dalla temperatura. Una temperatura di 25 °C conferisce plasticità solo su un piano, il che crea determinate proprietà del metallo. La cosa principale qui è il motivo per cui è stato realizzato il foglio. Più alta è la temperatura, più sottile diventa il metallo. A seconda di ciò, il prodotto è contrassegnato con Ts1, Ts2, Ts3. Successivamente, dalle lastre vengono creati vari prodotti per automobili, profili per la costruzione e la riparazione, per la stampa e così via.
2. Leghe di zinco. Per migliorare le proprietà dei prodotti metallici, viene aggiunto lo zinco. Queste leghe vengono create ad alte temperature in forni speciali. Le leghe più comunemente prodotte sono il rame e l'alluminio. Queste leghe vengono utilizzate per la produzione di cuscinetti e varie boccole, applicabili nell'ingegneria meccanica, nella costruzione navale e nell'aviazione.

Nell'uso domestico, la norma è un secchio zincato, una vasca e delle lamiere sul tetto. Viene utilizzato lo zinco, non il cromo o il nichel. E non è solo il fatto che la zincatura è più economica rispetto al rivestimento con altri materiali. Questo è il materiale protettivo più affidabile e duraturo rispetto al cromo o ad altri materiali utilizzati.

Di conseguenza, lo zinco è il metallo più comune ampiamente utilizzato nella metallurgia. Nell'ingegneria meccanica, nell'edilizia e nella medicina, il materiale viene utilizzato non solo come protezione contro la corrosione, ma anche per aumentare la resistenza e una lunga durata. Nelle case private, le lamiere zincate proteggono il tetto dalle precipitazioni; negli edifici, pareti e soffitti sono rivestiti con lastre di cartongesso basate su profili zincati.

Quasi ogni casalinga ha in casa un secchio o un abbeveratoio zincato, che usa a lungo.

La configurazione elettronica esterna dell'atomo di Zn è 3d104s2. Lo stato di ossidazione nei composti è +2. Il potenziale redox normale di 0,76 V caratterizza lo zinco come un metallo attivo e un agente riducente energetico. Nell'aria a temperature fino a 100 °C, lo zinco si ossida rapidamente, ricoprendosi di una pellicola superficiale di carbonati basici. In aria umida, soprattutto in presenza di CO2, il metallo si decompone con formazione di bicarbonato basico di zinco, anche a temperature ordinarie.

A temperature roventi può essere ossidato dal vapore acqueo, liberando idrogeno e anidride carbonica. Se riscaldato sufficientemente all'aria, brucia con una fiamma blu-verdastra brillante per formare ossido di zinco con un notevole rilascio di energia.

A seconda del posto occupato dallo zinco nella serie di sollecitazioni, si dissolve facilmente negli acidi diluiti con liberazione di idrogeno. In questo caso, l'acido concentrato viene ridotto ad ossidi di azoto e l'acido diluito viene ridotto ad ammoniaca. Scioglimento in conc. H3S04 è accompagnato dal rilascio di anidride solforosa, non di idrogeno.

Una miscela di polvere di zinco e zolfo reagisce in modo esplosivo quando riscaldata.

Lo zinco non interagisce con l'azoto nemmeno nei vapori, ma abbastanza facilmente a temperature roventi reagisce con l'ammoniaca, formando nitruro di zinco - Zn3Na.

Il carburo di zinco ZnC, formato riscaldando lo zinco in un flusso di acetilene, si decompone con acqua e acidi diluiti.

Quando lo zinco metallico viene riscaldato in vapori di fosforo a 440-780°C, si formano fosfuri: Zn3Ps e ZnP2.

Allo stato fuso, lo zinco si mescola indefinitamente con molti metalli: Cu, Ag, Au, Cd, Hg, Ca, Mg, Mn, Fe, Co, Ni, Al, Sn.

Lo zinco forma composti con molti metalli, ad esempio: Cu, Ag, Au, Mn, Fe, Co, Ni, Pf, Pd, Rh, Sb, Mg, Ca, Li, Na, K.

Lo zinco si dissolve abbastanza facilmente negli alcali, così come nelle soluzioni acquose di ammoniaca e cloruro di ammonio, soprattutto se riscaldato. La velocità di dissoluzione dello zinco non solo negli alcali, ma anche negli acidi dipende dalla sua purezza. Lo zinco molto puro si dissolve lentamente e per accelerare il processo si consiglia di introdurre nella soluzione alcune gocce di una soluzione molto diluita di solfato di rame (comparsa di coppie galvaniche).

Interazione con non metalli

Quando fortemente riscaldato nell'aria, brucia con una fiamma bluastra brillante per formare ossido di zinco:

Quando acceso, reagisce vigorosamente con lo zolfo:

Reagisce con gli alogeni in condizioni normali in presenza di vapore acqueo come catalizzatore:

Zn + Cl2 = ZnCl2

Quando i vapori di fosforo agiscono sullo zinco, si formano fosfuri:

Zn + 2P = ZnP2 o

3Zn + 2P = Zn3P2

Lo zinco non interagisce con idrogeno, azoto, boro, silicio o carbonio.

Interazione con l'acqua

Reagisce con il vapore acqueo al calore rosso per formare ossido di zinco e idrogeno:

Zn + H2O = ZnO + H2

Interazione con acidi

Nella serie di tensioni elettrochimiche dei metalli, lo zinco si trova prima dell'idrogeno e lo sposta dagli acidi non ossidanti:

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2

Reagisce con acido nitrico diluito per formare nitrato di zinco e nitrato di ammonio:

4Zn + 10HNO3 = 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O

Reagisce con gli acidi solforico e nitrico concentrati per formare sali di zinco e prodotti di riduzione degli acidi:

Zn + 2H2SO4 = ZnSO4 + SO2 + 2H2O

Zn + 4HNO3 = Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

Interazione con gli alcali

Reagisce con soluzioni alcaline per formare complessi idrossilici:

Zn + 2NaOH + 2H2O = Na2 + H2

quando fuso forma zincati:

Zn + 2KOH = K2ZnO2 + H2

Interazione con l'ammoniaca

Con ammoniaca gassosa a 550-600°C forma nitruro di zinco:

3Zn + 2NH3 = Zn3N2 + 3H2

si dissolve in una soluzione acquosa di ammoniaca, formando idrossido di zinco tetraamminio:

Zn + 4NH3 + 2H2O = (OH)2 + H2

Interazione con ossidi e sali

Lo zinco sposta i metalli situati nella serie di tensione alla sua destra da soluzioni di sali e ossidi:

Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4

Si trova nel secondo gruppo, sottogruppo secondario della tavola periodica di Mendeleev ed è un metallo di transizione. Il numero di serie dell'elemento è 30, la massa è 65,37. La configurazione elettronica dello strato esterno dell'atomo è 4s2. L'unico e costante è “+2”. I metalli di transizione sono caratterizzati dalla formazione di composti complessi in cui agiscono come agente complessante con diversi numeri di coordinazione. Questo vale anche per lo zinco. Esistono 5 isotopi stabili in natura con numeri di massa da 64 a 70. Inoltre, l'isotopo 65Zn è radioattivo, la sua emivita è di 244 giorni.

Lo zinco è un metallo blu-argenteo che, se esposto all'aria, si ricopre rapidamente di una pellicola protettiva di ossido, nascondendone la lucentezza. Quando la pellicola di ossido viene rimossa, lo zinco mostra le proprietà dei metalli: luminosità e una caratteristica lucentezza brillante. In natura, lo zinco si trova in molti minerali e minerali. I più comuni: cleiofano, blenda di zinco (sfalerite), wurtzite, marmatite, calamina, smithsonite, willemite, zincite, franklinite.

Smithsonite

Come parte dei minerali misti, lo zinco incontra i suoi compagni costanti: tallio, germanio, indio, gallio e cadmio. La crosta terrestre contiene lo 0,0076% di zinco e 0,07 mg/l di questo metallo si trovano nell'acqua di mare sotto forma di sali. La formula dello zinco come sostanza semplice è Zn, il legame chimico è metallico. Lo zinco ha un reticolo cristallino denso esagonale.

Proprietà fisiche e chimiche dello zinco

Il punto di fusione dello zinco è 420°C. In condizioni normali è un metallo fragile. Quando riscaldato a 100-150 °C, la malleabilità e la duttilità dello zinco aumentano ed è possibile produrre fili dal metallo e dalla lamina in rotoli. Il punto di ebollizione dello zinco è 906 °C. Questo metallo è un ottimo conduttore. A partire da 200°C lo zinco si trasforma facilmente in polvere grigia e perde la sua plasticità. Il metallo ha una buona conduttività termica e capacità termica. I parametri fisici descritti consentono l'utilizzo dello zinco in composti con altri elementi. L'ottone è la lega di zinco più conosciuta.

Strumenti a fiato in ottone

In condizioni normali, la superficie dello zinco viene immediatamente ricoperta di ossido sotto forma di un rivestimento grigio-bianco opaco. Si forma a causa del fatto che l'ossigeno nell'aria ossida una sostanza pura. Lo zinco come sostanza semplice reagisce con calcogeni, alogeni, ossigeno, alcali, acidi, ammonio (i suoi sali), . Lo zinco non interagisce con azoto, idrogeno, boro, carbonio e silicio. Lo zinco chimicamente puro non reagisce con soluzioni di acidi e alcali. - il metallo è anfotero e nelle reazioni con gli alcali forma composti complessi - idrossinati. Clicca per scoprire quali esperimenti per studiare le proprietà dello zinco si possono fare a casa.

Reazione dell'acido solforico con zinco e produzione di idrogeno

La reazione dell'acido solforico diluito con lo zinco è il principale metodo di laboratorio per la produzione di idrogeno. A tale scopo viene utilizzato zinco puro a grana (granulato) o zinco tecnico sotto forma di scarti e trucioli.

Se si prelevano zinco e acido solforico molto puri, l'idrogeno viene rilasciato lentamente, soprattutto all'inizio della reazione. Pertanto, a volte viene aggiunta una piccola soluzione di solfato di rame alla soluzione raffreddata dopo la diluizione. Il rame metallico depositato sulla superficie dello zinco accelera la reazione. Il modo ottimale per diluire un acido per produrre idrogeno è diluire l'acido solforico concentrato con una densità di 1,19 con acqua in un rapporto 1:1.

Reazione di acido solforico concentrato con zinco

Nell'acido solforico concentrato, l'agente ossidante non è il catione idrogeno, ma un agente ossidante più forte: lo ione solfato. Non si manifesta come agente ossidante nell'acido solforico diluito a causa della forte idratazione e, di conseguenza, della bassa mobilità.

Il modo in cui l'acido solforico concentrato reagirà con lo zinco dipende dalla temperatura e dalla concentrazione. Equazioni di reazione:

Zn + 2H₂SO₄ = ZnSO₄ + SO₂ + 2H₂O

3Zn + 4H₂SO₄ = 3ZnSO₄ + S + 4H₂O

4Zn + 5H₂SO₄ = 4ZnSO₄ + H₂S + 4H₂O

L'acido solforico concentrato è un forte agente ossidante a causa dello stato di ossidazione dello zolfo (S⁺⁶). Interagisce anche con i metalli a bassa attività, cioè con i metalli prima e dopo l'idrogeno e, a differenza dell'acido diluito, non rilascia mai idrogeno durante queste reazioni. Nelle reazioni dell'acido solforico concentrato con i metalli si formano sempre tre prodotti: sale, acqua e un prodotto di riduzione dello zolfo. L'acido solforico concentrato è un agente ossidante così forte che ossida anche alcuni non metalli (carbone, zolfo, fosforo).

Lo zinco è un tipico rappresentante del gruppo degli elementi metallici e presenta l'intera gamma delle loro caratteristiche: lucentezza metallica, duttilità, conduttività elettrica e termica. Tuttavia, le proprietà chimiche dello zinco differiscono leggermente dalle reazioni di base inerenti alla maggior parte dei metalli. Un elemento può comportarsi come un non metallo in determinate condizioni, ad esempio reagire con gli alcali. Questo fenomeno è chiamato anfotericità. Nel nostro articolo studieremo le proprietà fisiche dello zinco e considereremo anche le reazioni tipiche caratteristiche del metallo e dei suoi composti.

Posizione dell'elemento nella tavola periodica e distribuzione in natura

Il metallo si trova in un sottogruppo secondario del secondo gruppo della tavola periodica. Oltre allo zinco, contiene cadmio e mercurio. Lo zinco appartiene agli elementi D e si trova nel quarto periodo. Nelle reazioni chimiche, i suoi atomi cedono sempre elettroni dell'ultimo livello energetico, quindi, in composti dell'elemento come ossido, sali intermedi e idrossido, il metallo presenta uno stato di ossidazione di +2. La struttura dell'atomo spiega tutte le proprietà fisiche e chimiche dello zinco e dei suoi composti. Il contenuto totale di metalli nel terreno è di circa 0,01 in peso. %. Si trova in minerali come la galmea e la blenda di zinco. Poiché il contenuto di zinco in esse contenuto è basso, le rocce vengono prima sottoposte ad arricchimento, che viene effettuato in forni a tino. La maggior parte dei minerali contenenti zinco sono solfuri, carbonati e solfati. Si tratta di sali di zinco, le cui proprietà chimiche sono alla base dei processi di lavorazione, come la tostatura.

Produzione di metalli

La grave reazione di ossidazione del carbonato o solfuro di zinco produce il suo ossido. Il processo avviene in un letto fluidizzato. Questo è un metodo speciale basato sullo stretto contatto del minerale finemente macinato e un flusso di aria calda che si muove ad alta velocità. Successivamente, l'ossido di zinco ZnO viene ridotto con coke e i vapori metallici risultanti vengono rimossi dalla sfera di reazione. Un altro metodo per produrre il metallo, basato sulle proprietà chimiche dello zinco e dei suoi composti, è l'elettrolisi di una soluzione di solfato di zinco. È una reazione redox che avviene sotto l'influenza della corrente elettrica. Sull'elettrodo viene depositato metallo di elevata purezza.

Caratteristiche fisiche

Un metallo bluastro-argento, fragile in condizioni normali. Nell'intervallo di temperature da 100° a 150° lo zinco diventa flessibile e può essere arrotolato in fogli. Se riscaldato oltre i 200°, il metallo diventa insolitamente fragile. Sotto l'influenza dell'ossigeno atmosferico, i pezzi di zinco sono ricoperti da un sottile strato di ossido e, dopo ulteriore ossidazione, si trasforma in idrossicarbonato, che svolge il ruolo di protettore e impedisce l'ulteriore interazione del metallo con l'ossigeno atmosferico. Le proprietà fisiche e chimiche dello zinco sono correlate. Consideriamolo usando l'esempio dell'interazione di un metallo con acqua e ossigeno.

Ossidazione grave e reazione con l'acqua

Se riscaldate fortemente all'aria, le limature di zinco bruciano con una fiamma blu, formando ossido di zinco.

Presenta proprietà anfotere. Nel vapore acqueo riscaldato a una temperatura rovente, il metallo sposta l'idrogeno dalle molecole di H2O inoltre si forma ossido di zinco; Le proprietà chimiche della sostanza dimostrano la sua capacità di interagire sia con acidi che con alcali.

Reazioni redox che coinvolgono lo zinco

Poiché l'elemento viene prima dell'idrogeno nella serie di attività dei metalli, è in grado di spostarlo dalle molecole di acido.

I prodotti della reazione tra zinco e acidi dipenderanno da due fattori:

• tipo di acido
• la sua concentrazione

Ossido di zinco

Una polvere bianca porosa che diventa gialla quando riscaldata e ritorna al suo colore originale una volta raffreddata è un ossido metallico. Le proprietà chimiche dell'ossido di zinco e le equazioni di reazione per la sua interazione con acidi e alcali confermano la natura anfotera del composto. Pertanto, la sostanza non può reagire con l'acqua, ma interagisce sia con gli acidi che con gli alcali. I prodotti della reazione saranno sali medi (in caso di interazione con acidi) o composti complessi - tetraidrossicinati.

L'ossido di zinco viene utilizzato nella produzione della vernice bianca, chiamata bianco di zinco. In dermatologia, la sostanza è inclusa in unguenti, polveri e paste che hanno un effetto antinfiammatorio e essiccante sulla pelle. La maggior parte dell'ossido di zinco prodotto viene utilizzato come riempitivo per la gomma. Continuando a studiare le proprietà chimiche dello zinco e dei suoi composti, consideriamo l'idrossido di Zn(OH) 2.

Natura anfotera dell'idrossido di zinco

Il precipitato bianco che cade sotto l'azione degli alcali su soluzioni di sali metallici è la base dello zinco. Il composto si dissolve rapidamente se esposto ad acidi o alcali. Il primo tipo di reazione termina con la formazione di sali medi, il secondo - zincati. I sali complessi, gli idrossicinati, sono isolati in forma solida. Una caratteristica speciale dell'idrossido di zinco è la sua capacità di dissolversi in una soluzione acquosa di ammoniaca per formare idrossido di zinco tetraamminico e acqua. La base di zinco è un elettrolita debole, quindi sia i suoi sali medi che gli zincati in soluzioni acquose sono idrolizzabili, cioè i loro ioni reagiscono con l'acqua e formano molecole di idrossido di zinco. Le soluzioni di sali metallici come cloruro o nitrato saranno acide a causa dell'accumulo di ioni idrogeno in eccesso.

Caratteristiche del solfato di zinco

Le proprietà chimiche dello zinco che abbiamo esaminato in precedenza, in particolare le sue reazioni con l'acido solfato diluito, confermano la formazione di un sale medio: solfato di zinco. Si tratta di cristalli incolori che, se riscaldati a 600° e oltre, possono produrre ossosolfati e triossido di zolfo. Con ulteriore riscaldamento, il solfato di zinco viene convertito in ossido di zinco. Il sale è solubile in acqua e glicerina. La sostanza viene isolata da soluzione a temperature fino a 39°C sotto forma di idrato cristallino, la cui formula è ZnSO 4 × 7H 2 O. In questa forma è chiamato solfato di zinco.

Nell'intervallo di temperatura 39°-70° si ottiene un sale esaidrato, mentre sopra i 70° nell'idrato cristallino rimane solo una molecola di acqua. Le proprietà fisico-chimiche del solfato di zinco ne consentono l'utilizzo come candeggina nella produzione di carta, come fertilizzante minerale nella produzione agricola e come fertilizzante nella dieta degli animali domestici e del pollame. Nell'industria tessile il composto viene utilizzato nella produzione di tessuti di viscosa e nella tintura del chintz.

Il solfato di zinco è anche incluso nella soluzione elettrolitica utilizzata nel processo di rivestimento galvanico di prodotti in ferro o acciaio con uno strato di zinco utilizzando il metodo diffuso o il metodo di zincatura a caldo. Uno strato di zinco protegge a lungo tali strutture dalla corrosione. Considerando le proprietà chimiche dello zinco, va notato che in condizioni di elevata salinità dell'acqua, fluttuazioni significative della temperatura e dell'umidità dell'aria, la zincatura non dà l'effetto desiderato. Pertanto, le leghe metalliche con rame, magnesio e alluminio sono ampiamente utilizzate nell'industria.

Applicazione di leghe contenenti zinco

Il trasporto di molte sostanze chimiche, come l'ammoniaca, attraverso le tubazioni richiede requisiti speciali per la composizione del metallo di cui sono costituite le tubazioni. Sono realizzati sulla base di leghe di ferro con magnesio, alluminio e zinco e hanno un'elevata resistenza anticorrosione agli ambienti chimici aggressivi. Inoltre, lo zinco migliora le proprietà meccaniche delle leghe e neutralizza gli effetti dannosi delle impurità come nichel e rame. Le leghe di rame e zinco sono ampiamente utilizzate nei processi di elettrolisi industriale. Le navi cisterna vengono utilizzate per il trasporto di prodotti petroliferi. Sono costruiti con leghe di alluminio contenenti, oltre a magnesio, cromo e manganese, una grande percentuale di zinco. I materiali di questa composizione non solo hanno elevate proprietà anticorrosive e maggiore resistenza, ma anche resistenza criogenica.

Il ruolo dello zinco nel corpo umano

Il contenuto di Zn nelle cellule è dello 0,0003%, quindi è classificato come microelemento. Le proprietà chimiche e le reazioni dello zinco e dei suoi composti svolgono un ruolo importante nel metabolismo e nel mantenimento di un normale livello di omeostasi, sia a livello della cellula che dell'intero organismo nel suo complesso. Gli ioni metallici fanno parte di importanti enzimi e altre sostanze biologicamente attive. Ad esempio, è noto che lo zinco ha un effetto grave sulla formazione e sulle funzioni del sistema riproduttivo maschile. Fa parte del coenzima dell'ormone testosterone, responsabile della fertilità del liquido seminale e della formazione dei caratteri sessuali secondari. Anche la parte non proteica di un altro importante ormone, l'insulina, prodotta dalle cellule beta delle isole di Langerhans nel pancreas, contiene un oligoelemento. Lo stato immunitario del corpo è anche direttamente correlato alla concentrazione nelle cellule degli ioni Zn +2, che si trovano nell'ormone del timo: timulina e timopoietina. Un'alta concentrazione di zinco è registrata nelle strutture nucleari: i cromosomi contenenti acido desossiribonucleico e partecipano alla trasmissione delle informazioni ereditarie della cellula.

Nel nostro articolo abbiamo studiato le funzioni chimiche dello zinco e dei suoi composti e abbiamo anche determinato il suo ruolo nella vita del corpo umano.