Organik kimyada nominal reaksiyonlar. organik sentez. Kimyasal süreçlerin mekanizmaları. Karboksilik asit tuzlarının elektrolizi (Kolbe reaksiyonu) Kolbe sentezi - karboksilik asitlerin sodyum veya potasyum tuzlarının elektrolizi

organik sentez
Kimyasal süreçlerin mekanizmaları

Nominal reaksiyonlar

Sentez Kolbe
Wurtz reaksiyonu
Kucherov'un tepkisi
Lebedev reaksiyonu
Konovalov'un tepkisi
Zaitsev'in kuralı
Markovnikov'un kuralı
Wöhler reaksiyonu
Dumas reaksiyonu
Wagner reaksiyonu
Berthelot reaksiyonu
Diels-Alder reaksiyonu
Zelinsky-Kazansky reaksiyonu

Wöhler reaksiyonu

Friedrich Wöhler,
1800 - 1882
oksalik asit sentezi
siyanojenin hidrolizi sırasında
asidik ortam, 1824
Üre sentezi
karbondioksit ve amonyak
yüksek sıcaklıklarda ve
baskı, 1828
asetilen almak
kalsiyum karbürün hidrolizi
(füzyonla elde edilir
kok ve kireç), 1829

Wöhler reaksiyonları

Oksalik asit oluşturmak için siyanojenin hidrolizi
asitler, 1824

Wöhler reaksiyonları

Karbondioksit ve amonyaktan üre sentezi,
1828
Wöhler, arkadaşına "Artık sessiz kalamam" diye yazıyor.
öğretmen, J. Ya. Berzelius, - ve bilgilendirmeli
Böbreklerin yardımı olmadan üre alabileceğimi biliyorsun
köpek, insan ve genellikle herhangi bir kişinin katılımı olmaksızın
canlı..."
T0
CO2 + 2NH3 → H2O +

Wöhler reaksiyonları

Karbürün hidrolizi ile asetilen elde edilmesi
kalsiyum, 1862
1892'de Moissan (Fransa) ve Wilson (Kanada)
bir elektrik ark ocağı tasarımı önerdi,
endüstriyel kullanıma uygun:
alaşımlama yoluyla kalsiyum karbür elde edilmesi
yanmış kireç ve kömür
Veya CaCO3 → CaO + CO2; CaO + 3C → CaC2 + CO

Dumas reaksiyonu

Karboksilik asit tuzlarının füzyonu
alkaliler ile:
0
CaO, T
Н3С-СООНa + NaOH → CH4 + Na2CO3
Karboksilik asit tuzlarının dekarboksilasyonu (- CO2 )
Fransız kimyager.
Fransız Bilimler Akademisi Üyesi
(1832)
Paris Akademisi Üyesi
tıp (1843)
Bilimler Akademisi Başkanı (1843)
Kamuda da çalıştı
aktivite. 1850-1851'de tarım bakanı ve
hükümette ticaret
Jean Baptiste Andre Dumas
Napolyon Bonopart.
1800 - 1884

Wagner reaksiyonu

Alkenlerin hafif oksidasyonu
sulu çözelti
potasyum permanganat ile
iki atomlu oluşum
alkol
Yegor Egoroviç Wagner,
1849 - 1903

Konovalov'un tepkisi

Mihail İvanoviç
Konovalov,
1858 - 1906
hidrokarbonların nitrasyonu
HNO3'ü seyreltin
yükseltilmiş veya
normal basınç (göre
serbest radikal
mekanizma).
Doktora tezi
"Nitratlama eylemi
zayıf nitröz asit
sınırlayıcı hidrokarbonlar
karakter" (1893)

10. Berthelot reaksiyonu

Etilenin hidrasyonu ile etanol sentezi:
Fransız kimyager.
Paris Bilimler Akademisi Üyesi
(1873)
ilgili üye
Petersburg Bilimler Akademisi (ile
1876)
1895-1896'da. Berthelot'du
Dışişleri Bakanı
Fransa.
Marcellin Berthelot,
1827 - 1907

11. Kurallar A. M. Zaitsev (1875), V. V. Markovnikov (1869)

İskender
Mihayloviç Zaitsev,
1841-1910
Vladimir Vasilyeviç
Markovnikov,
1837-1904

12. Kurallar A. M. Zaitsev (1875), V. V. Markovnikov (1869)

Protik asitler veya su eklendiğinde
simetrik olmayan doymamış hidrokarbonlar
bir hidrojen protonu en çok birleşir
hidrojene karbon atomu
(ürün oluşumu en çok
kararlı karbokasyon) - kural
Markovnikov. temsilci hariç kuraldan.
Ayrıldığında - bir hidrojen protonu ayrılır
en az hidrojenlenmiş atomdan
karbon - Zaitsev'in kuralı.

13. Zaitsev ve Markovnikov kurallarına göre alıştırmalar

Hangi halojenli hidrokarbonlardan
alkol solüsyonu ile
potasyum hidroksit elde edilebilir:
1) 2-metilpenten-1
2) 3-metilpenten-2
3) 4-metil-3-etilpenten-2
4) 3-etilheksen-2?

14. Wurtz reaksiyonu, 1865

Simetrik alkanların sentezi
alkil halojenürlerden
sodyum ile reaksiyonlar (daha da kolay
potasyum ile)
charles adolf wurtz,
1817- 1884
Paris'in Başkanı
Bilimler Akademisi

15. Sentez Kolbe, 1849

Sulu çözeltilerin elektrolizi
potasyum ve sodyum tuzları
karboksilik asitler.
Adolf Wilhelm
Hermann Kolbe,
1818- 1884, Almanya

16. Grignard reaktifi, 1912

Organomagnezyum kimyasalları
örneğin bağlantılar
magnezyum metil iyodür CH3MgI
magnezyum benzen bromür C6H5MgBr.
Viktor Grignard,
1871- 1935, Fransa
Nobel ödüllü
kimya ödülleri

17. Diels-Alder reaksiyonu

Dien sentezi - reaksiyon, sikloekleme
dienofiller ve konjuge dienler oluşturmak için
altı dönem döngüsü:

18. Diels-Alder reaksiyonu

Kurt Albert, Almanya
1902 - 1958
Otto Paul Hermann Diels,
Almanya, 1876 - 1954
1950'de dien sentezi için ödüllendirildiler
Nobel Kimya Ödülü

19. Tepki Zelinsky - Kazansky

ɳ = %70

20. Tepki Zelinsky - Kazansky

Novorossiysk'ten mezun oldu
Odessa'da üniversite (1884)
Moskova Profesörü
Üniversite (1911-1917)
Enstitü düzenledi
SSCB Organik Kimya Bilimler Akademisi
(1935), 1953'ten beri enstitü onu giyiyor
isim
İlk kömürü yarattı
gaz maskesi (1915), alınan
Nikolay Dmitriyeviç
Birinci sırasında silahlar
zelinsky,
dünya savaşı rusça ve
Rus imparatorluğu,
müttefik ordular
1861 - 1953

21. Kömür gaz maskeleri

Rus ordusunun Çek lejyonunun askerleri
Zelinsky-Kummant gaz maskeleri

22. Tepki Zelinsky - Kazansky

Boris Aleksandroviç
Kazansky,
1891 - 1973
Moskova Üniversitesi'nden mezun oldu
(1919)
Moskova'da çalıştı
önderliğinde üniversite
ND Zelinsky
Moskova'da öğretmenlik yaptı.
üniversite çalıştayı
genel kimya, kalitatif ve
kantitatif analiz ve
daha sonra organik kimyada,
petrol kimyası, organik
kataliz
SSCB Bilimler Akademisi Akademisyeni

23. Kucherov reaksiyonu

alkinlerin hidrasyonu
içinde Hg2+ tuzlarının varlığı
asidik ortam.
Mihail Grigorieviç
Kucherov,
1850 - 1911

24. Lebedev tepkisi

Lebedev tek aşamalı bir yöntem önerdi
etil alkolden bütadien elde edilmesi
(katalizörler: ZnO, Al2O3; T 400-5000C)
2CH3CH2OH
sergei
Vasilyeviç
Lebedev,
1874-1934.
2H2O + CH2=CH-CH=CH2 + H2
Lebedev'in çalışmaları sayesinde
endüstriyel üretim
sentetik kauçuk Sovyetlerde başladı
1932'de birlik - dünyada ilk kez.

25. Reaktifler

Grignard reaktifi
Tollens reaktifi OH
Bakır klorürün amonyak çözeltisi (I)
[Сu (NH3)2]Cl

26. Katalizörler

Sıvı amonyakta Na katalizörü
Lindlar katalizörü
Na'dan NH3'e
Pd// Pb2+
Amonyum klorürde bakır klorürün (I) asidik çözeltisi
NH4Cl, CuCl
Ziegler - Natta
Hangi reaksiyonların kullanıldığını görün (çalışma kitabı)

Karboksilik asit tuzlarının sulu çözeltilerinin elektrolizi (anodik sentez) alkanların oluşumuna yol açar:

Sürecin ilk aşaması, asit anyonlarının radikallere anodik oksidasyonudur:

Karşılık gelen metalin hidrojeni ve hidroksiti katotta oluşur. Kolbe reaksiyonu, hem düz hem de dallanmış alkanları elde etmek için uygulanabilir.

Egzersiz 2.(a) 2,5-dimetilheksan ve (b) 3,4-dimetilheksanın Kolbe preparasyonu için reaksiyon denklemlerini yazın.

alkil halojenürlerin geri kazanımı

Alkanları elde etmenin uygun bir yolu, sulu asit çözeltilerinde alkil halojenürlerin çinko ile indirgenmesidir:

Lityum alüminyum hidrit, sodyum borohidrit, sodyum veya lityum gibi yaygın reaktifler de indirgeyici maddeler olarak kullanılır. tert- bütil alkol , yanı sıra hidrojen ile katalitik indirgeme. Alkil iyodürler hidroiyodik asitle ısıtılarak da indirgenebilir.

Karboksilik asitlerin dekarboksilasyonu (Dumas)

Karboksilik asitler alkalilerle ısıtıldığında, orijinal asidinkinden bir eksik karbon atomu sayısına sahip alkanlar oluşur:

Bu reaksiyon sadece düşük alkanları elde etmek için kullanılabilir, çünkü daha yüksek karboksilik asitlerin kullanılması durumunda çok sayıda yan ürün oluşur.

alkanların reaksiyonları

Diğer organik bileşik sınıflarıyla karşılaştırıldığında, alkanlar çok reaktif değildir. Alkanların kimyasal eylemsizliği, adlarının "parafinler" olduğunu açıklar. Alkanların kimyasal kararlılığının nedeni polar olmayan σ-bağları C-C ve C-H'nin yüksek mukavemetidir. Ek olarak, C-C ve C-H bağları çok düşük polarize edilebilirlik ile karakterize edilir.

Bu nedenle alkanlardaki bağlar heterolitik bölünme eğilimi göstermezler. Alkanlar, konsantre asitler ve alkalilerden etkilenmezler ve güçlü oksitleyici maddelerle bile oksitlenmezler. Aynı zamanda, polar olmayan alkan bağları homolitik ayrışma yeteneğine sahiptir.

C-C bağının C-H bağından daha az güçlü olmasına rağmen (C-C bağının enerjisi yaklaşık 88 kcal / mol ve C-H - 98 kcal / mol), ikincisi yüzeyinde olduğu için daha kolay kırılır. molekül ve reaktif tarafından saldırı için daha erişilebilir.

Alkanların kimyasal dönüşümleri genellikle C-H bağının homolitik olarak bölünmesi ve ardından hidrojen atomlarının diğer atomlarla yer değiştirmesi sonucunda gerçekleşir. Bu nedenle alkanlar, ikame reaksiyonları ile karakterize edilir.

halojenleme

Metan, etan ve diğer alkanlar flor, klor ve brom ile reaksiyona girer, ancak pratik olarak iyot ile reaksiyona girmez. Bir alkan ve bir halojen arasındaki reaksiyona halojenasyon denir.

A. Metanın klorlanması

Pratik önemi olan metanın klorlanmasıdır. Reaksiyon, ışığın etkisi altında veya 300 ° C'ye ısıtıldığında gerçekleştirilir.

Metil klorür oluşumu örneğini kullanarak bu reaksiyonun mekanizmasını ele alalım. Mekanizma, reaktanları ürünlere dönüştürme sürecinin ayrıntılı bir tanımını ifade eder. Metanın klorlanmasının radikal zincir mekanizması S R ile ilerlediği tespit edilmiştir.

Işık veya ısının etkisi altında, klor molekülü iki klor atomuna ayrışır - iki serbest radikal.

Bir metan molekülü ile etkileşime giren klor radikali, ikincisinden bir hidrojen atomunu ayırarak bir HCI molekülü ve bir serbest metil radikali oluşturur:

CH4 + Cl. ® CH3 . + HCl zincir devamı

CH 3 . + Cl-Cl® CH3-Cl + Cl. zincirleme devam

Klor atomu daha sonra bir metan molekülü ile reaksiyona girer ve bu böyle devam eder.Teorik olarak, tek bir klor atomu sonsuz sayıda metan molekülünün klorlanmasına neden olabilir ve bu nedenle işleme zincir denir. Radikaller birbirleriyle etkileşime girdiğinde zincirler sonlandırılabilir:

CH3. +Cl. ® CH3-Cl

CH3. +CH3. ® CH 3 -CH 3 Açık devre

Cl. +Cl. ® Cl-Cl

veya damar duvarı ile

Resmi olarak, serbest metil radikali dört yüzlü bir yapıya sahiptir:

Ancak boyutu küçük olduğu için inversiyon bariyeri(bir molekülün bir formunun diğerine geçişi), istatistiksel olarak en olası durum onun düz halidir.

Metan klorlama reaksiyonunun bir sonucu olarak, klor atomları için hidrojen atomlarının ikame edilmesinin olası dört olası ürününün bir karışımı oluşur:

Farklı klorlama ürünleri arasındaki oran metan ve klor oranına bağlıdır. Metil klorür elde edilmesi gerekiyorsa, fazla metan ve karbon tetraklorür - klor alınmalıdır.

Fenolatların Kolbe-Schmidt reaksiyonu ile karboksilasyonu, sodyum fenolatlardan orto-hidroksiaromatik karboksilik asitlerin elde edilmesini mümkün kılar. Kolbe-Schmidt reaksiyonu, karbondioksit $CO_2$ katılımıyla gerçekleşir:

Resim 1.

Kolbe-Schmidt reaksiyonunun özellikleri

Karboksil gruplarını aromatik sisteme dahil etmenin orijinal yöntemi, 1860 yılında G. Kolbe tarafından keşfedildi. Kuru alkali fenolat, 150$^\circ$C'nin üzerindeki sıcaklıklarda ve yaklaşık 5 atm'lik bir basınçta karbondioksit ile ısıtıldığında, salisilik asidin bir alkalin tuzu oluşur:

Şekil 2.

Potasyum, rubidyum ve sezyum fenolatların katılımıyla, benzer bir reaksiyon, ağırlıklı olarak para-ikameli hidroksiaromatik asitlerin oluşumu ile devam eder.

Figür 3

Reaksiyona katılan fenoller değil, fenolatlar elektrofilik ikame için aktiftir, çünkü karbon dioksit çok zayıf bir elektrofildir. Bu, sodyum fenolat ve karbon dioksitin bir ara kompleksinin oluşumuyla açıklanır; burada sodyum atomu, biri $CO_2$ moleküllerinde yer alan iki oksijen atomu ile koordine edilir. Belirli bir polarizasyon nedeniyle karbon atomu, daha büyük bir pozitif yük ve fenol halkasının opto konumunda saldırı için uygun bir konum elde eder.

Şekil 4

Kolbe-Schmidt reaksiyonunun uygulanması

Monosalisilatların ve 2-naftolün alkalin tuzlarının yeniden düzenlenmesi

Susuz potasyum ve rubidyum monosalisilatlar, 200-220$^\circ$C'nin üzerinde ısıtıldığında dipotasyum ve dirubidyum tuzları verir çift-hidroksibenzoik asit ve fenol.

Şekil 7

2-hidroksibenzoik (salisilik) asidin disalkali potasyum ve sezyum tuzları, disalkali tuzlarına yeniden düzenlenir 4 -hidroksibenzoik asit:

Şekil 8

Sodyum ve lityumun dialkali tuzları çift-hidroksibenzoik asit, aksine, ısıtıldığında, salisilik asidin disalkali tuzuna yeniden düzenlenir:

Şekil 9

Bundan, alkali fenolatların karboksilasyonunun tersinir bir reaksiyon olduğu ve yönlerinin yalnızca katyonun doğasına bağlı olduğu sonucu çıkar. 2-naftolün alkali tuzlarının korboksilasyonu sırasında da benzer modeller gözlenir:

Şekil 10.

Monohidrik fenollerin aksine, dihidrik ve trihidrik fenoller daha hafif koşullar altında karboksilat oluşturur. Bu nedenle, $CO_2$, 2,4-dihidroksibenzoik asit oluşturmak üzere 50$^\circ$C'deki dipotasyum tuzunun sulu bir çözeltisine geçirildiğinde resorsinol karboksilatlanır.

Şekil 11.

Reimer-Timan reaksiyonu

Fenoller ve pirol ve indol gibi bazı heterosiklik bileşikler, bazik koşullar altında (Reimer-Tiemann reaksiyonu) kloroform ile proformile edilebilir. Aldehit grubunun oluşumu orto konumuna yönlendirilir ve ancak her ikisi de dolu olduğunda para-ikameli türevler oluşur.

Şekil 12.

Güçlü bazların varlığında kloroformun gerçek bir elektrofilik parçacık olan diklorokarbeni $:CCl_2$ oluşturduğu bilinmektedir.

Şekil 13.

Bu, $:CCl_2$ eyleminin karakteristiği olan halka genleşme ürünlerinin oluşumu, yani pirol ile reaksiyonda piridin ve ipso pozisyonunda aromatik halkalara diklorokarben ilave ürünlerinin izolasyonu ile doğrulanır, bu şu şekilde gözlenir: para-kresolün formilasyon reaksiyonu. İkinci durumda, metil grupları, bir elektrofilin etkisi altında bir proton gibi ayrılamaz ve stabilizasyon, diklorometil grubuna proton göçü ile gerçekleşir.

Şekil 14.

Karboksilik asitlerden veya bunların tuzlarından. Denklemden geçer:

İfade ayrıştırılamıyor (yürütülebilir dosya texvc bulunamadı; Kurulum yardımı için math/README'ye bakın.): ​​\mathsf(2RCOO^- \rightarrow 2CO_2 + R\text(-)R + 2e^-)

Reaksiyon sulu, etanol veya metanol elektrolitlerinde düz platin anotlar veya gözeneksiz karbon anotlar üzerinde 20°-50° sıcaklıkta gerçekleştirilir.

Başlangıç ​​ürünlerinin (RCOOH + R’COOH) karışımı durumunda, R-R, R-R "ve R"-R" maddelerinin bir karışımı oluşacaktır.

Başvuru

Reaksiyon, sebasik ve 15-hidroksipentadekanoik asidin sentezinde kullanılır.

"Kolbe reaksiyonu" makalesi hakkında yorum yazınız

notlar

Kolbe reaksiyonunu karakterize eden bir alıntı

- Gidersem, Anna'yı alacak. Ve o ayrılamaz. Elveda kızım... Elveda canım... Unutma - ben hep seninle olacağım. Gitmek zorundayım. Elveda sevincim...
Babanın çevresinde, saf, mavimsi bir ışıkla parıldayan parlak, parlak bir "sütun" parladı. Bu harika ışık, sanki ona veda edercesine fiziksel bedenini kucakladı. Parlak, yarı saydam, altın bir öz ortaya çıktı, bana parlak ve şefkatle gülümsedi... Bunun son olduğunu anladım. Babam beni sonsuza dek terk ediyordu... Özü yavaş yavaş yükselmeye başladı... Ve mavimsi kıvılcımlarla parıldayan ışıltılı kanal kapandı. Her şey bitmişti... Harika, nazik babam, en iyi arkadaşım artık aramızda değildi...
İplerde gevşekçe asılı duran “boş” fiziksel bedeni... Bir delinin anlamsız buyruğuna uyarak değerli ve Dürüst bir Dünya Hayatı yarıda kesildi...
Birinin tanıdık varlığını hissederek hemen arkamı döndüm - Sever yakınlarda duruyordu.
"Neşeli ol, Isidora. sana yardım etmeye geldim Senin için çok zor olduğunu biliyorum, babana sana yardım edeceğime dair söz verdim...
- Bana ne konuda yardım edebilir misin? diye sordum acı bir şekilde. - Karaffa'yı yok etmeme yardım edecek misin?
Kuzey başını salladı.
"Başka yardıma ihtiyacım yok. Kuzeye git
Ve ondan uzaklaşarak, bir dakika önce şefkatli, bilge babamın nasıl yandığını izlemeye başladım ... Gittiğini, bu insanlık dışı acıyı hissetmediğini biliyordum ... Şimdi o bizden çok uzakta, her şeyin sakin ve güzel olduğu bilinmeyen, harika bir dünyaya götürüldü. Ama benim için hala yanan bedeniydi. Yanan, beni çocukken kucaklayan, sakinleştiren ve beni her türlü üzüntü ve sıkıntıdan koruyan aynı yerli ellerdi ... Yanan, içine bakmayı çok sevdiğim, onay arayan gözleriydi ... O hala çok iyi tanıdığım ve çok güçlü ve şevkle sevdiğim sevgili, nazik babamdı ... Ve şimdi aç, kızgın, öfkeli bir alev tarafından açgözlülükle yutulan bedeniydi ...

Kolbe reaksiyonu

karboksilik asit tuzlarının çözeltilerinin elektrolizi ile hidrokarbon elde etme yöntemi (elektrokimyasal sentez):

Elektroliz sırasında, simetrik (R-R, R "-R"), asimetrik hidrokarbonlar (R-R ") ile birlikte çeşitli asitlerin tuz karışımları oluşur. K. R., daha yüksek monokarboksilik (1) ve dikarboksilik (2) asitler (sonra) elde etmenizi sağlar karşılık gelen esterlerin hidrolizi):

RCOO - +R "OOC (CH 2) n COO→R (CH 2) n COOR" (1)

2ROOC (CH 2) n COO - →ROOC (CH 2) n COOR (2)

K. r. endüstride, örneğin poliamidlerin üretiminde kullanılan sebasik asit üretimi için kullanım alanı bulur (Bkz. Poliamidler) ve güzel kokulu maddeler. Reaksiyon, 1849'da Alman kimyager A. V. G. Kolbe tarafından önerildi.

Aydınlatılmış.: Surrey A., Organik reaksiyonların el kitabı, çev. İngilizceden, M., 1962; Organik Kimyadaki Gelişmeler, v. 1, N.Y., 1960, s. 1-34.

Büyük Sovyet Ansiklopedisi. - M.: Sovyet Ansiklopedisi. 1969-1978 .

Diğer sözlüklerde "Kolbe reaksiyonu" nun ne olduğuna bakın:

Kolbe Adolf Wilhelm Hermann (27 Eylül 1818, Ellihausen, ≈ 25 Kasım 1884, Leipzig), Alman kimyager. 1851'den beri Marburg'da ve 1865'ten beri Leipzig Üniversitesi'nde profesördü. 1845'te K., karbon disülfür, klor ve ... ...

I Kolbe (Kolbe) Adolf Wilhelm Hermann (27 Eylül 1818, Ellihausen, 25 Kasım 1884, Leipzig), Alman kimyager. 1851'den beri Marburg'da ve 1865'ten beri Leipzig Üniversitesi'nde profesördü. 1845'te K., karbon disülfürden başlayarak asetik asit sentezledi, ... ... Büyük Sovyet Ansiklopedisi

Veya Kolbe işlemi (adını Adolf Wilhelm Hermann Kolbe ve Rudolf Schmidt'ten almıştır), zorlu koşullar altında (basınç 100 atm., sıcaklık 125 ° C) karbon dioksitin etkisiyle sodyum fenolat karboksilasyonunun kimyasal bir reaksiyonudur, ardından ... . .. Vikipedi

Kolbe Schmitt reaksiyonu veya Kolbe süreci (adını Adolf Wilhelm Hermann Kolbe ve Rudolf Schmitt'ten almıştır), zorlu koşullar altında (100 atm basınç, ... ... Vikipedi

Kolbe Schmitt reaksiyonu veya Kolbe süreci (adını Adolf Wilhelm Hermann Kolbe ve Rudolf Schmidt'ten almıştır), zorlu koşullar altında (100 atm basınç, ... ... Vikipedi

- (1818 84) Alman kimyager. Asetik (1845), salisilik (1860, Kolbe-Schmitt reaksiyonu) ve formik (1861) asitlerin sentezi, hidrokarbonların elektrokimyasal sentezi (1849, Kolbe reaksiyonu) için yöntemler geliştirdi ... Büyük Ansiklopedik Sözlük

- (Kolbe) (1818 1884), Alman kimyager. Asetik (1845), salisilik (1860, Kolbe-Schmitt reaksiyonu) ve formik (1861) asitlerin sentezi, hidrokarbonların elektrokimyasal sentezi (1849, Kolbe reaksiyonu) için yöntemler geliştirdi. * * * KOLBE Adolf Wilhelm ... ... ansiklopedik Sözlük