El metano es el representante más simple de los hidrocarburos saturados. Se quema bien con la liberación. un número grande calor, por lo que es ampliamente utilizado por la industria.

Cómo obtener metano en la industria

El metano forma parte del gas natural y del gas asociado a los yacimientos petrolíferos. Por lo tanto, la industria recibe metano de estos gases.

Cómo conseguir metano en casa

El metano tiene otro nombre: gas de pantano. Para conseguirlo en casa, se debe tomar un poco de tierra del fondo del pantano y colocarla en una jarra, echándole agua encima. El frasco se cierra herméticamente y se coloca en un lugar oscuro y cálido. Después de unos días, notará la aparición de pequeñas burbujas de gas en la superficie del agua. El metano resultante se puede eliminar de la lata a través de la tubería de salida de gas.

Cómo obtener metano en el laboratorio.

El metano se puede obtener en un laboratorio de varias maneras:

1. Pasando una mezcla de sulfuro de hidrógeno y disulfuro de carbono a través de un tubo con cobre al rojo vivo en la parte inferior: CS 2 + 2H 2 S + 8Cu = CH 4 + Cu 2 S. Esta fue la primera forma de producir metano. Más tarde se descubrió que se puede obtener metano calentando una mezcla de hidrógeno y carbono en presencia de un catalizador de níquel a 475 grados. Sin el uso de un catalizador, la mezcla debe calentarse hasta 1200 grados. C + 2H 2 = CH 4
2. Actualmente, el metano se produce calentando una mezcla de hidróxido de sodio y acetato de sodio: CH 3 COONa + NaOH = Na 2 CO 3 + CH 4 .
3. El metano puro se puede obtener mediante la reacción de carburo de aluminio y agua: Al 4 C 3 + 12H 2 O \u003d 4 Al (OH) 3 + 3CH 4
4. La síntesis de metano también se puede realizar a partir de la combinación de hidrógeno y monóxido de carbono: CO + 3H 2 \u003d CH 4 + H 2 O

Cómo obtener acetileno del metano

El acetileno se puede obtener a partir del metano calentando este último a una temperatura de mil quinientos grados:

2 CH 4 > C 2 H 2 + H 2

Cómo obtener metanol a partir de metano

Para obtener metanol a partir de metano, es necesario realizar varias reacciones químicas. Primero, hay una reacción entre el cloro y el metano. Esta reacción tiene lugar sólo en la luz, porque. es lanzado por fotones de luz. Esta reacción produce triclorometano y ácido clorhídrico: CH 4 + Cl 2 > CH 3 Cl + HCl. Luego se lleva a cabo una reacción entre el triclorometano obtenido y solución acuosa hidróxido de sodio. Como resultado se obtiene metanol y cloruro de sodio: CH 3 Cl + NaOH > NaCl + CH 3 OH

Cómo obtener anilina a partir de metano

Es posible obtener anilina a partir de metano haciendo solo una cadena completa de reacciones, que esquemáticamente se ve así: CH 4 > C 2 H 2 > C 6 H 6 > C 6 H 5 NO 2 > C 6 H 5 NH 2.

Primero, el metano se calienta a 1500 grados, como resultado de lo cual se forma acetileno. Luego se obtiene benceno a partir de acetileno usando la reacción de Zelinsky para esto. Para ello, a través de un tubo calentado a 600 grados, medio lleno Carbón activado, pasar acetileno: 3C 2 H 2 \u003d C 6 H 6

El nitrobenceno se obtiene del benceno: C 6 H 6 + HNO 3 \u003d C 6 H 5 NO 2 + H 2 O, que es la materia prima para la producción de anilina. Este proceso sigue la reacción de Zinin:

C 6 H 5 NO 2 + 3 (NH 4) 2 S \u003d C 6 H 5 NH 2 + 6NH 3 + 3S + 2H 2 O.

Características fisicoquímicas metano.

Impurezas peligrosas en el aire de la mina

Las impurezas tóxicas en el aire de la mina incluyen monóxido de carbono, óxidos de nitrógeno, dióxido de azufre y sulfuro de hidrógeno.

Monóxido de carbono (CO) - gas incoloro, insípido e inodoro con una gravedad específica de 0,97. Arde y explota a una concentración de 12,5 a 75%. Temperatura de ignición, a una concentración del 30%, 630-810 0 C. Muy tóxico. Concentración letal - 0,4%. Concentración admisible en faenas mineras - 0,0017%. La principal ayuda en caso de envenenamiento - Respiración artificial en un área de trabajo con aire fresco.

Las fuentes de monóxido de carbono son las explosiones, los motores de combustión interna, los incendios de minas y las explosiones de metano y polvo de carbón.

Óxidos de nitrógeno (NO) Son de color marrón y tienen un olor acre característico. Muy tóxico, irritante para las mucosas. tracto respiratorio y ojo, edema pulmonar. La concentración letal, con inhalación a corto plazo, es de 0,025%. El contenido límite de óxidos de nitrógeno en el aire de la mina no debe exceder el 0,00025% (en términos de dióxido - NO 2). Para dióxido de nitrógeno - 0.0001%.

Dióxido de azufre (SO 2 )- incoloro, con fuerte olor irritante y sabor agrio. Más pesado que el aire 2,3 veces. Muy tóxico: irrita las mucosas de las vías respiratorias y los ojos, provoca inflamación de los bronquios, hinchazón de laringe y bronquios.

El dióxido de azufre se forma durante las voladuras (en rocas sulfurosas), los incendios, se libera de rocas.

El contenido límite en el aire de la mina es 0,00038%. Una concentración de 0,05% es potencialmente mortal.

Sulfuro de hidrógeno (H 2 S)- gas sin color, con sabor dulzón y olor a huevos podridos. La gravedad específica es 1,19. El sulfuro de hidrógeno arde y, a una concentración del 6%, explota. Muy tóxico, irrita las mucosas de las vías respiratorias y los ojos. Concentración letal - 0,1%. Primeros auxilios en caso de envenenamiento: respiración artificial en una corriente fresca, inhalación de cloro (usando un pañuelo humedecido con lejía).

El sulfuro de hidrógeno se libera de las rocas y fuentes minerales. Formado durante la descomposición materia orgánica, incendios de minas y voladuras.

El sulfuro de hidrógeno es altamente soluble en agua. Esto debe tenerse en cuenta al trasladar personas a lo largo de obras abandonadas.

El contenido permisible de H 2 S en el aire de la mina no debe exceder el 0,00071%.

Conferencia 2

Metano y sus propiedades

El metano es la parte principal y más común del grisú. En la literatura y en la práctica, el metano se identifica con mayor frecuencia con grisú. En la ventilación de minas, este gas recibe la mayor atención debido a sus propiedades explosivas.

Propiedades físicas y químicas del metano.

Metano (CH4) es un gas incoloro, insípido e inodoro. Densidad - 0.0057. El metano es inerte, pero al desplazar el oxígeno (el desplazamiento ocurre en la siguiente proporción: 5 unidades de volumen de metano reemplazan 1 unidad de volumen de oxígeno, es decir, 5:1), puede ser peligroso para las personas. Se enciende a una temperatura de 650-750 0 C. El metano forma mezclas combustibles y explosivas con el aire. Cuando el contenido en el aire es de hasta 5-6%, se quema en una fuente de calor, de 5-6% a 14-16%, explota, más de 14-16%, no explota. La mayor fuerza de la explosión a una concentración del 9,5%.

Una de las propiedades del metano es la demora del destello después del contacto con una fuente de ignición. El tiempo de retardo del flash se llama inducción período. La presencia de este período crea las condiciones para la prevención de brotes durante las voladuras, utilizando explosivos de seguridad (BB).

La presión del gas en el lugar de la explosión es aproximadamente 9 veces mayor que la presión inicial de la mezcla de gas y aire antes de la explosión. En este caso, presione hasta 30 en y más alto. Diversos obstáculos en los trabajos (estrechamientos, salientes, etc.) contribuyen a un aumento de la presión y aumentan la velocidad de propagación de la onda expansiva en los trabajos de la mina.

Combustión - una reacción química de flujo rápido de la combinación de componentes combustibles con oxígeno, acompañada de una intensa liberación de calor y un fuerte aumento de la temperatura de los productos de combustión.

Reacción de combustión de metano puro:

CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O + Generación de calor

Dado que el mayor volumen es el metano, se acepta formula general El gas natural expresa la fórmula directamente metano. Entonces, resulta que la fórmula química del gas natural es metano -CH4.

Los componentes restantes tienen las siguientes fórmulas empíricas en química:

etano - C2H6;

propano - C3H8;

butano - C4H10;

dióxido de carbono - CO2;

hidrógeno - H2;

sulfuro de hidrógeno - H2S.

Una mezcla de estas sustancias es el gas natural.

Más a menudo limpieza de gas natural ocurre directamente durante la extracción de materias primas. En función de la composición y concentración de impurezas se elige uno u otro método de purificación. En la práctica mundial, la más utilizada métodos de limpieza por quimisorción, donde se encuentran los principales principios activos Soluciones de alcacolamina con agua o Benfield(carbonato de potasio y agua con aditivos). Los siguientes más populares son métodos combinados, combinando procesos químicos y físicos, con la presencia de sulfinol como agente activo. Si necesario limpieza fina de materias primas, use adsorbentes sólidos y la oxidación de azufre a un precipitado sólido.

Obtención en laboratorio e industria

Además de los lugares naturales de formación de gas, hay varias formas de obtenerlo en el laboratorio. Sin embargo, estos métodos, por supuesto, se utilizan solo para pequeñas porciones del producto, ya que no es económicamente rentable realizar la síntesis de gas natural en el laboratorio.

Métodos de laboratorio:

Hidrólisis de un compuesto de bajo peso molecular - carburo de aluminio: AL4C3 + 12H2O = 3CH4 + 4AL(OH)3.

Del acetato de sodio en presencia de álcali: CH3COOH + NaOH = CH4 + Na2CO3.

Del gas de síntesis: CO+ 3H2 = CH4 + H2O.

A partir de sustancias simples - hidrógeno y carbono - en temperatura elevada y presión

La fórmula química del gas natural se refleja en la fórmula del metano, por lo tanto, todas las reacciones características de los alcanos también son características de este gas.

Gas ciudad = Gas natural + Aditivos de olor

Limpio gas natural no tiene color ni olor. Para poder determinar la fuga por el olor, se agrega al gas una pequeña cantidad de sustancias con un fuerte olor desagradable (repollo podrido, heno podrido) (los llamados odorantes). El odorante más utilizado es el etil mercaptano (С2H5SH) (16 g por 1000 metros cúbicos de gas natural).

C3H8 - Propano

Tipos de clasificación de reacciones.

Por el número de sustancias y sustancias formadas.	Cambiando el estado de oxidación de los átomos.
	Sin cambios en el estado de oxidación	Con un cambio en el estado de oxidación.
CONEXIONES A + B = AB De varios simples o sustancias complejas se forma un complejo	CaO + H 2 O \u003d Ca (OH) 2 PbO + SiO 2 \u003d PbSiO 3	4Fe (OH) 2 + 2H 2 O + O 2 \u003d 4Fe (OH) 3
EXPANSIONES AB \u003d A + B Varias sustancias simples o complejas se forman a partir de una sustancia compleja	Cu(OH) 2 \u003d CuO + H 2 O CaCO 3 \u003d CaO + CO 2 NH 4 Cl \u003d NH 3 + HCl	4HNO 3 \u003d 2H 2 O + 4NO 2 + O 2 4KClO 3 \u003d 3KClO 4 + KCl
SUSTITUCIONES A + BC \u003d AC + B Un átomo de una sustancia simple reemplaza a uno de los átomos de un complejo		CuSO4 + Fe \u003d FeSO4 + Cu 2KBr+Cl2 \u003d 2KCl+Br2
INTERCAMBIO AB + CD = AD + CB Los compuestos intercambian sus constituyentes	NaOH+HCl=NaCl+H2O

Límite, hidrocarburos de la serie del metano (alcanos)

Los alcanos o parafinas son hidrocarburos alifáticos saturados, en cuyas moléculas los átomos de carbono están unidos por un enlace simple. s -comunicación. Las valencias restantes del átomo de carbono, que no se gastan en la unión con otros átomos de carbono, están completamente saturadas con hidrógeno. Por lo tanto, los hidrocarburos saturados contienen el número máximo de átomos de hidrógeno en la molécula.

Los hidrocarburos de varios alcanos tienen la fórmula general C n H 2n+2. La tabla muestra algunos representantes de varios alcanos y algunas de sus propiedades físicas.

Fórmula	Nombre	El nombre del radical.	T pl. 0 C	fardo 0 C
Canal 4	metano	metilo
C 2 H 6	etano	etilo
C 3 H 8	propano	propilo
C 4 H 10	butano	butilo
C 4 H 10	isobutano	isobutilo
C 5 H 12	pentano	pentilo
C 5 H 12	isopentano	isopentilo
C 5 H 12	neopentano	neopentilo
C 6 H 14	hexano	hexilo
C 7 H 16	heptano	heptilo
C 10 H 22	decano	décimo
C 15 H 32	pentadecano
C 20 H 42	eicosano

La tabla muestra que estos hidrocarburos difieren entre sí en el número de grupos - CH 2 - Tal serie de estructuralmente similares, que tienen cerca propiedades químicas y que difieren entre sí en el número de estos grupos se llama serie homóloga. Y las sustancias que lo componen se llaman homólogos .

Simulador No. 1 - Homólogos e isómeros

Entrenador número 2. - Serie homóloga de hidrocarburos saturados

Propiedades físicas

Los primeros cuatro miembros de la serie homóloga del metano son sustancias gaseosas, comenzando con el pentano son líquidos y los hidrocarburos con un número de átomos de carbono de 16 y superior son sólidos (a temperatura ordinaria). Los alcanos son compuestos no polares y son difíciles de polarizar. Son más ligeros que el agua y prácticamente insolubles en ella. Tampoco se disuelven en otros solventes con alta polaridad. Los alcanos líquidos son buenos solventes para muchas sustancias orgánicas. El metano y el etano, así como los alcanos superiores, son inodoros. Los alcanos son sustancias combustibles. El metano arde con una llama incolora.

Obtención de alcanos

Para la obtención de alcanos se utilizan principalmente fuentes naturales.

Los alcanos gaseosos se obtienen de los gases de petróleo naturales y asociados, y los alcanos sólidos del petróleo. Una mezcla natural de alcanos sólidos de alto peso molecular es montaña cera - betún natural.

1. De sustancias simples:

norte C+2 norte H 2 500 °С, gato → CON norte H 2 norte + 2

2. La acción del sodio metálico sobre los derivados halógenos de los alcanos. A. Reacción de Wurtz:

2CH 3 -Cl + 2Na → CH 3 -CH 3 + 2NaCl

Propiedades químicas de los alcanos.

1. Reacciones de sustitución - Halogenación (escenificado)

CH 4 + Cl 2 hν → CH3Cl (clorometano) + HCl (1 etapa);

metano

CH 3 Cl + Cl 2 hν→ CH2Cl2 (diclorometano) + HCl (etapa 2);

C H 2 Cl 2 + Cl 2 hν → CHCl 3 (triclorometano) + HCl (etapa 3);

CHCl 3 + Cl 2 hν → CCl 4 (clorometano) + HCl (etapa 4).

2. Reacciones de combustión (quemar con una llama ligera que no fume)

C n H 2n+2 + O 2 t → nCO2 + (n+1)H2O

3. Reacciones de descomposición

A) Agrietamiento a una temperatura de 700-1000 ° C, los enlaces (-С-С-) se rompen:

C 10 H 22 → C 5 H 12 + C 5 H 10

b) pirólisis a una temperatura de 1000 ° C, todos los enlaces se rompen, los productos son C (hollín) y H 2:

CH 4 1000°C → C + 2 H 2

Solicitud

· Los hidrocarburos límite son ampliamente utilizados en una amplia variedad de áreas de la vida y la actividad humana.

· Uso como combustible: en plantas de calderas, gasolina, combustible diesel, combustible de aviación, cilindros de mezcla de propano y butano para estufas domésticas

· La vaselina se usa en medicina, perfumería, cosmética, los alcanos superiores son parte de los aceites lubricantes, los compuestos alcanos se usan como refrigerantes en los refrigeradores domésticos.

· Una mezcla de pentanos y hexanos isoméricos se llama éter de petróleo y se usa como solvente. El ciclohexano también se usa ampliamente como solvente y para la síntesis de polímeros.

· El metano se usa para fabricar llantas y pintura.

· El valor de los alcanos en mundo moderno enorme. En la industria petroquímica, los hidrocarburos saturados son la base para la obtención de diversos compuestos orgánicos, materia prima importante en los procesos de obtención de productos intermedios para la elaboración de plásticos, cauchos, fibras sintéticas, detergentes y muchas otras sustancias. Gran valor en medicina, perfumería y cosmética.

Tareas para arreglar

n° 1 Escriba las ecuaciones para las reacciones de combustión del etano y el butano.

№2. Escriba las ecuaciones de reacción para la producción de butano a partir de los siguientes haloalcanos:

CH 3 - Cl (clorometano) y C 2 H 5 - I (yodoetano).

Numero 3. Realice las transformaciones de acuerdo con el esquema, nombre los productos:

C → CH 4 → CH 3 Cl → C 2 H 6 → CO 2

No. 4. Resolver el crucigrama

Horizontalmente:

1. Un alcano que tiene la fórmula molecular C 3 H 8 .
2. El representante más simple de los hidrocarburos saturados.
3. Químico francés, cuyo nombre lleva la reacción de obtención de hidrocarburos de cadena carbonada más larga por la interacción de derivados halogenados de hidrocarburos saturados con sodio metálico.
4. figura geometrica, que se asemeja a la estructura espacial de la molécula de metano.
5. Triclorometano.
6. El nombre del radical C 2 H 5 -.
7. La mayoría aspecto característico reacciones para alcanos.
8. Estado de agregación los primeros cuatro representantes de los alcanos en condiciones normales.

Si respondió las preguntas correctamente, entonces en la columna resaltada verticalmente obtener uno de los nombres de los hidrocarburos saturados. nombre de esta palabra?

En agua

? g/100 ml (?C) Temperatura de fusión-182,5 C a 1 atm Temperatura de ebullición-161,6 C (111,55 K) triple punto90,7 K, 0,11 bares Estructura forma de la moléculatetraedro Momento bipolarcero Peligro Temperatura
brotes-188C Temperatura
Combustión espontánea537C Límites explosivos 5-15% Compuestos relacionados alcanos de la familiaetano
Propano Otras conexionesmetanol
clorometano

2. La estructura de la molécula

Fórmula molecular CH 4. Fórmulas estructurales y electrónicas:

H | H-S-N | H

3. Propiedades químicas

El primer miembro de la serie homóloga de hidrocarburos saturados (metano). El metano es una sustancia químicamente inactiva. En condiciones normales es bastante resistente a los ácidos, álcalis y agentes oxidantes. Así, cuando el metano se pasa a través de una solución de KMnO 4, que es un agente oxidante bastante fuerte, no se oxida y el color violeta de la solución no desaparece. El metano no entra en la reacción de adición (mensaje), ya que en su molécula las cuatro valencias del átomo de carbono están completamente saturadas. Para el metano, así como para otros hidrocarburos saturados, son típicas las reacciones de sustitución, en las que los átomos de hidrógeno son reemplazados por átomos de otros elementos o grupos atómicos. La característica del metano también es una reacción con el cloro, que ocurre a temperaturas ordinarias bajo la influencia de la luz difusa (puede ocurrir una explosión bajo la luz solar directa). En este caso, los átomos de hidrógeno en la molécula de metano son reemplazados sucesivamente por átomos de cloro.

• CH 4 + Cl 2 \u003d CH 3 Cl + HCl
• CH 3 Cl + Cl 2 \u003d CH 2 Cl 2 + HCl
• CH 2 Cl 2 + Cl 2 \u003d CHCl 3 + HCl
• CHCl 3 + Cl 2 = CCl 4 + HCl

Como resultado de la reacción, se forma una mezcla de metano cloropoide.

En el aire, el metano se quema con una llama incolora que libera una cantidad significativa de calor:

• CH 4 + 2O 2 \u003d CO 2 + 2H 2 O

El metano forma una mezcla explosiva combustible con el aire. Cuando el metano se calienta sin acceso al aire a una temperatura superior a 1000 C, se descompone en elementos, en carbono (hollín) e hidrógeno:

• CH 4 \u003d C + 2H 2

4. Distribución en la naturaleza

El metano es el componente principal:

• gases combustibles naturales (hasta 99,5%),
• aceite asociado (39-91%),
• gases de pantano (99%) y de mina (34-48%);
• presente en los gases de los volcanes de lodo (más del 95%),
• ocurre esporádicamente en gases volcánicos y en gases de rocas ígneas y metamórficas.

Una gran cantidad de metano se disuelve en las aguas de los océanos, mares, lagos. El contenido medio de metano en las aguas del Océano Mundial es de unos 10 -2 cm 3 / l, la cantidad total es de 14,10 12 m 3. La cantidad de metano disuelto en las aguas de formación es varios órdenes de magnitud superior a sus reservas industriales.

El metano también está presente en las atmósferas de la Tierra, Júpiter, Saturno, Urano; en los gases del suelo superficial de la Luna. La mayor parte del metano en el verano y la hidrosfera de la Tierra se formó durante la destrucción bioquímica y catalítica térmica de materia orgánica dispersa, carbón y petróleo. El metano se forma durante la descomposición anaeróbica de la materia orgánica, en particular la celulosa (fermentación del metano).

En la naturaleza de la Tierra, el metano es bastante común. Los gases naturales combustibles consisten en 90-97% de metano. Forma numerosos yacimientos, de los que se extrae y se suministra a través de gasoductos al lugar de utilización. En el fondo de pantanos y lagunas se forma metano como resultado de la descomposición de restos vegetales sin acceso al aire. Por lo tanto, también se le llama gas de pantano. Bajo el nombre de grisú, el metano se acumula en las minas de carbón como resultado de la liberación de las vetas de carbón y rocas asociadas, en las que se encuentra en forma libre y ligada. En las minas en operación, la liberación de metano de las vetas de carbón se observa en una cantidad de hasta 70-80 m / t s. b. m (t s. b. m. - una tonelada de masa seca libre de cenizas), lo que hace que sea económicamente factible para la extracción independiente o acompañante (desgasificación) de los depósitos de carbón.

El grisú es muy peligroso porque puede formar una mezcla explosiva con el aire. Las concentraciones más explosivas de metano en el aire son del 9-14%.

En temperaturas bajas el metano forma compuestos de inclusión - hidratos de gas, ampliamente distribuidos en la naturaleza.

Combustible fósil Combustible natural no fósil combustible artificial

Biocombustibles WWVS Gases productores Coque Combustibles de motor

Conceptos

Bioalimentación energética

Grandes cantidades de metano se utilizan como combustible conveniente y barato. La combustión incompleta del metano produce hollín, que se utiliza para fabricar tinta de imprenta y como relleno para el caucho, y durante la descomposición térmica (por encima de 1000 C), se obtienen hollín e hidrógeno, que se utiliza para la síntesis de amoníaco. El producto de la cloración completa del metano, el tetracloruro de carbono CCl 4, es un buen solvente para las grasas y se usa para extraer grasas de las semillas oleaginosas. El metano también sirve como material de partida para la producción de acetileno, alcohol metílico y muchos otros. productos químicos.

7. El metano como factor en la producción de carbón

M. forma mezclas explosivas con el aire. Cuando el contenido en el aire es de hasta 5-6%, M. arde cerca de una fuente de calor (temperatura de inflamación 650-750 C), con un contenido de 5-15.2 (16)% - explota, más del 16% - puede arder con la afluencia del oxgeno, bajar adems la concentracin M. explosivo. M. tiene un efecto narcótico débil. MPC 300 mg/m 3. La asignación de M. en labores mineras crea un peligro especial en la minería del carbón. Hay tres formas de liberación de M. en los trabajos de la mina: ordinario, soufflé y repentino. Por abundancia de metano, según las "Reglas de Seguridad en Minas de Carbón y Esquisto", las minas se dividen en cinco categorías. El criterio para tal división es la abundancia relativa de metano, es decir, la cantidad de metano en metros cúbicos liberados por día por 1 tonelada de producción diaria promedio: con liberación de metano hasta 5 m 3 / t, 5 - 10 m 3 / t, 10 - 15 m 3 / t; supercategoría - más de 15 m 3 / t; peligroso para las secreciones soufflary. Las minas que desarrollan vetas que son peligrosas o amenazantes debido a explosiones repentinas de carbón, gas y rocas pertenecen a una categoría especial: peligrosas debido a explosiones repentinas. La extracción de metano de las vetas de carbón se considera prometedora (ver contenido de metano de las vetas de carbón, metano de capas de carbón). A finales del siglo XX. este problema solo en los EE. UU. fue tratado por científicos aprox. 40 universidades, aprox. 100 empresas. Los primeros intentos industriales de utilizar metano asociado (en la minería del carbón) también se realizan en Ucrania, en el Donbass. En la industria, el metano se utiliza para producir gas de síntesis, acetileno, cloroformo, tetracloruro de carbono, negro de humo y otros.Los productos de la oxidación incompleta del metano son la materia prima para la fabricación de plásticos utilizados en Síntesis orgánica.

Ver también

Fuentes