Plomo en agua. Plomo en el agua Ciudades con altos niveles de plomo en el agua

La calidad del agua caracteriza la cantidad de contaminación química, microbiológica y radiológica. Considere solo algunos de los indicadores químicos de la calidad del agua.

Índice de hidrógeno (pH)

El índice de hidrógeno o pH es el logaritmo de la concentración de iones de hidrógeno, tomado con el signo contrario, es decir pH = -log.

El valor de pH está determinado por la proporción cuantitativa de iones H+ y OH- en el agua, que se forman durante la disociación del agua. Si los iones OH- predominan en el agua, es decir, pH> 7, entonces el agua tendrá una reacción alcalina y con un mayor contenido de iones H + - pH<7- кислую. В дистиллированной воде эти ионы будут уравновешивать друг друга и рН будет приблизительно равен 7. При растворении в воде различных химических веществ, как природных, так и антропогенных, этот баланс нарушается, что приводит к изменению уровня рН.

Dependiendo del nivel de pH, el agua se puede dividir en varios grupos:

aguas fuertemente ácidas< 3
aguas ácidas 3 - 5
aguas ligeramente ácidas 5 - 6,5
aguas neutras 6,5 - 7,5
aguas ligeramente alcalinas 7,5 - 8,5
aguas alcalinas 8,5 - 9,5
aguas muy alcalinas > 9,5

Dependiendo del valor de pH, la velocidad de las reacciones químicas, el grado de corrosividad del agua, la toxicidad de los contaminantes y mucho más pueden cambiar.

Por lo general, el nivel de pH está dentro del rango en el que no afecta las cualidades del agua para el consumidor. En las aguas de los ríos, el pH suele estar en el rango de 6,5 a 8,5, en los pantanos el agua es más ácida debido a los ácidos húmicos: allí el pH es de 5,5 a 6,0, en las aguas subterráneas el pH suele ser más alto. A niveles altos (pH>11), el agua adquiere una jabonosidad característica, un olor desagradable y puede causar irritación en los ojos y la piel. pH bajo<4 тоже может вызывать неприятные ощущения. Влияет pH и на жизнь водных организмов. Для питьевой и хозяйственно-бытовой воды оптимальным считается уровень рН в диапазоне от 6 до 9.

dureza del agua

La dureza del agua está asociada con el contenido de sales de calcio y magnesio disueltas en ella. El contenido total de estas sales se denomina dureza total. La dureza total del agua se divide en carbonato, debido a la concentración de bicarbonatos (y carbonatos a pH 8,3) de calcio y magnesio, y no carbonato: la concentración de sales de calcio y magnesio de ácidos fuertes en el agua. Dado que, al hervir el agua, los bicarbonatos se convierten en carbonatos y precipitan, la dureza de carbonatos se denomina temporal o removible. La dureza que queda después de la ebullición se llama constante. Los resultados de la determinación de la dureza del agua se expresan en mg-eq/dm3. La dureza temporal o carbonatada puede alcanzar hasta el 70-80% de la dureza total del agua.

La dureza del agua se forma como resultado de la disolución de rocas que contienen calcio y magnesio. Predomina la dureza cálcica, debido a la disolución de calizas y cretas, pero en zonas donde hay más dolomita que caliza también puede predominar la dureza magnésica.

El análisis de la dureza del agua es importante principalmente para las aguas subterráneas de diferentes profundidades y para el agua de los cursos de agua superficiales que se originan en los manantiales. Es importante conocer la dureza del agua en las zonas donde hay afloramientos de rocas carbonatadas, principalmente calizas.

Las aguas del mar y del océano tienen una gran rigidez. La alta dureza del agua empeora las propiedades organolépticas del agua, dándole un sabor amargo y teniendo un efecto negativo en los órganos digestivos. La alta rigidez contribuye a la formación de cálculos urinarios, la deposición de sales. Es la dureza la que provoca la formación de incrustaciones en las teteras y otros dispositivos para hervir agua. El agua dura, al lavar, reseca la piel, no hace buena espuma al usar jabón.

El valor de la dureza total en el agua potable, según los expertos, no debe exceder los 2-3,0 mg-eq/dm3. Se imponen requisitos especiales al agua técnica para varias industrias, ya que la escala simplemente inhabilita el costoso equipo de calentamiento de agua y aumenta significativamente los costos de energía para calentar el agua.

Oler

El agua destilada químicamente pura es insípida e inodora. Sin embargo, dicha agua no se encuentra en la naturaleza, siempre contiene sustancias disueltas, orgánicas o minerales. Según la composición y concentración de impurezas, el agua empieza a adquirir uno u otro sabor u olor.

Las razones del olor del agua pueden ser muy diferentes. Esta es la presencia de partículas biológicas en el agua: plantas en descomposición, hongos de moho, protozoos (las bacterias glandulares y sulfurosas son especialmente notables) y contaminantes minerales. La contaminación antropogénica empeora en gran medida el olor del agua, por ejemplo, la entrada de pesticidas, aguas residuales industriales y domésticas, cloro en el agua.

El olor pertenece a los llamados indicadores organolépticos y se mide sin la ayuda de ningún instrumento. La intensidad del olor del agua la determina un experto a 20°C y 60°C y se mide en puntos:

No se siente el olor 0 puntos.

El olor no lo siente el consumidor, pero se detecta en una prueba de laboratorio -1 punto.

El consumidor nota el olor, si le presta atención: 2 puntos.

El olor se nota fácilmente y provoca una revisión desaprobadora del agua -3 puntos.

El olor llama la atención sobre sí mismo y hace que te abstengas de beber -4 puntos.

El olor es tan fuerte que hace que el agua no sea apta para el consumo - 5 puntos.

Turbiedad

La turbidez del agua se produce por la presencia de finas suspensiones de origen orgánico e inorgánico.

Las sustancias suspendidas ingresan al agua como resultado del lavado de partículas sólidas (arcilla, arena, limo) de la cubierta superior de la tierra por la lluvia o el agua derretida durante las inundaciones estacionales, así como también como resultado de la erosión del lecho del río. Por regla general, la turbidez de las aguas superficiales es mucho mayor que la turbidez de las aguas subterráneas. La turbidez más pequeña de los cuerpos de agua se observa en invierno, la más grande, en primavera durante las inundaciones y en verano, durante el período de lluvias y el desarrollo de los organismos vivos y algas más pequeños que flotan en el agua. En el agua corriente, la turbidez suele ser menor.

La turbidez del agua puede ser causada por una variedad de razones: la presencia de carbonatos, hidróxidos de aluminio, impurezas orgánicas de alto peso molecular de origen humus, la aparición de fito e isoplancton, así como la oxidación de compuestos de hierro y manganeso por la acción atmosférica. oxígeno.

La alta turbidez es un signo de la presencia en el agua de algunas impurezas, posiblemente tóxicas, además, varios microorganismos se desarrollan mejor en aguas turbias, incl. patógeno. En Rusia, la turbidez del agua se determina fotométricamente comparando muestras del agua estudiada con suspensiones estándar. El resultado de la medición se expresa en mg/dm3 cuando se usa la suspensión estándar básica de caolín o en MU/dm3 (unidades de turbidez por dm3) cuando se usa la suspensión estándar básica de formazina.

Mineralización general

Mineralización general - el indicador cuantitativo total del contenido de sustancias disueltas en agua. Este parámetro también se denomina contenido de sustancias solubles o contenido total de sal, ya que las sustancias disueltas en agua suelen estar en forma de sales. Las más comunes son las sales inorgánicas (principalmente bicarbonatos, cloruros y sulfatos de calcio, magnesio, potasio y sodio) y una pequeña cantidad materia orgánica, soluble en agua.

No confunda mineralización con residuo seco. El método de determinación del residuo seco es tal que no se tienen en cuenta los compuestos orgánicos volátiles disueltos en agua. La mineralización total y el residuo seco pueden diferir en una pequeña cantidad (por regla general, no más del 10%).

El nivel de contenido de sal en el agua potable está determinado por la calidad del agua en los manantiales naturales (que varían significativamente en diferentes regiones geológicas debido a la diferente solubilidad de los minerales). El agua de la región de Moscú no tiene una mineralización particularmente alta, aunque en aquellos cursos de agua que se encuentran en lugares donde afloran rocas carbonadas fácilmente solubles, la mineralización puede aumentar.

Dependiendo de la mineralización (g/dm3 - g/l), las aguas naturales se pueden dividir en las siguientes categorías:

Ultrafresco< 0.2
Fresco 0.2 - 0.5
Aguas con salinidad relativamente alta 0.5 - 1.0
Salobre 1.0 - 3.0
Salado 3 - 10
Aguas de alta salinidad 10 - 35
Encurtidos > 35

Además de los factores naturales, la salinidad general del agua está muy influenciada por las aguas residuales industriales, las aguas pluviales urbanas (cuando la sal se usa para descongelar las carreteras), etc.

El sabor del agua se considera bueno con un contenido total de sal de hasta 600 mg/l. Según indicaciones organolépticas, la OMS recomienda un límite superior de mineralización de 1000 mg/l (es decir, al límite inferior de las aguas salobres). Las aguas minerales con un cierto contenido de sal son buenas para la salud solo según las indicaciones de los médicos en una cantidad estrictamente limitada. Para el agua industrial, los estándares de mineralización son más estrictos que para el agua potable, ya que incluso concentraciones relativamente pequeñas de sales dañan los equipos, se depositan en las paredes de las tuberías y las obstruyen.

Oxidabilidad

La oxidabilidad es un valor que caracteriza el contenido de sustancias orgánicas y minerales en el agua que se oxidan (bajo ciertas condiciones) por uno de los agentes oxidantes químicos fuertes. Este indicador refleja la concentración total de materia orgánica en el agua. La naturaleza de las sustancias orgánicas puede ser muy diferente: tanto los ácidos húmicos de los suelos como la materia orgánica compleja de las plantas, y compuestos químicos origen antropogénico. Para identificar compuestos específicos se utilizan varios métodos.

Hay varios tipos de oxidación del agua: permanganato, bicromato, yodato. El mayor grado de oxidación se logra mediante el método del bicromato. En la práctica de purificación de agua para aguas naturales ligeramente contaminadas, se determina la oxidabilidad del permanganato y, en aguas más contaminadas, por regla general, la oxidabilidad del bicromato (DQO - "demanda química de oxígeno").

La oxidabilidad del permanganato se expresa en miligramos de oxígeno utilizados para oxidar estas sustancias contenidas en 1 dm3 de agua.

El valor de la oxidabilidad de las aguas naturales puede variar en un amplio rango desde fracciones de miligramos hasta decenas de miligramos de O2 por litro de agua. Las aguas superficiales tienen una mayor oxidabilidad en comparación con las aguas subterráneas. Esto es comprensible: la materia orgánica del suelo y la hojarasca ingresan a las aguas superficiales más fácilmente que a las aguas subterráneas, la mayoría de las veces limitada por acuicludos arcillosos. El agua de los ríos de tierras bajas, por regla general, tiene una oxidabilidad de 5-12 mg O2 / dm3, ríos con nutrición de pantano: decenas de miligramos por 1 dm3. El agua subterránea tiene una oxidabilidad promedio a un nivel de centésimas a décimas de miligramo de O2/dm3. Aunque el agua subterránea en áreas de depósitos de petróleo y gas y turberas puede tener una oxidabilidad muy alta.

Residuo seco

El residuo seco caracteriza el contenido total en agua sales minerales, que se calcula sumando la concentración de cada uno de ellos, sin tener en cuenta los compuestos orgánicos volátiles. Se considera agua dulce aquella que tiene un contenido total de sal no superior a 1 g/l.

Para el agua industrial, los estándares de mineralización son más estrictos que para el agua potable, ya que incluso concentraciones relativamente pequeñas de sales dañan los equipos, se depositan en las paredes de las tuberías y las obstruyen.
sustancias inorgánicas

Aluminio

El aluminio es un metal ligero de color blanco plateado. Entra al agua principalmente en el proceso de tratamiento del agua, como parte de los coagulantes. En caso de violaciones tecnológicas de este proceso, puede permanecer en el agua. A veces entra al agua con efluentes industriales. Concentración permitida - 0,5 mg / l.

El exceso de aluminio en el agua provoca daños en el sistema nervioso central.

Planchar

El hierro entra al agua cuando las rocas se disuelven. El agua subterránea puede eliminar el hierro de ellos. Se observa un mayor contenido de hierro en las aguas de los pantanos, en las que se encuentra en forma de complejos con sales de ácidos húmicos. Las aguas subterráneas en las arcillas del Jurásico están saturadas de hierro. Hay mucha pirita FeS en las arcillas, y el hierro pasa con relativa facilidad al agua.

El contenido de hierro en las aguas dulces superficiales es de décimas de miligramo. Se observa un mayor contenido de hierro en las aguas de los pantanos (algunos miligramos), donde la concentración de sustancias húmicas es bastante alta. Las concentraciones más altas de hierro (hasta varias decenas de miligramos por 1 dm3) se observan en aguas subterráneas con valores bajos y bajo contenido, y en las áreas de ocurrencia de minerales de sulfato y zonas de vulcanismo joven, las concentraciones de hierro pueden alcanzar incluso cientos. de miligramos por 1 litro de agua. Las aguas superficiales del centro de Rusia contienen de 0,1 a 1 mg/l de hierro, en las aguas subterráneas el contenido de hierro suele superar los 15-20 mg/l.

Cantidades significativas de hierro ingresan a los cuerpos de agua con las aguas residuales de las empresas de las industrias metalúrgica, metalmecánica, textil, de pinturas y barnices y con los efluentes agrícolas. El análisis de hierro para las aguas residuales es muy importante.

La concentración de hierro en el agua depende del pH y del contenido de oxígeno del agua. El hierro en el agua de pozos y perforaciones se puede encontrar tanto en forma oxidada como reducida, pero cuando el agua se asienta, siempre se oxida y puede precipitar. Una gran cantidad de hierro se disuelve en aguas subterráneas anóxicas ácidas.

El análisis del agua para el hierro es necesario para la mayoría diferentes tipos agua - aguas naturales superficiales, aguas subterráneas profundas y cercanas a la superficie, aguas residuales empresas industriales.

El agua que contiene hierro (especialmente el agua subterránea) al principio tiene un aspecto claro y limpio. Sin embargo, incluso con un breve contacto con el oxígeno atmosférico, el hierro se oxida y le da al agua un color marrón amarillento. Ya en concentraciones de hierro superiores a 0,3 mg/l, dicha agua puede causar rayas oxidadas en los accesorios de plomería y manchas en la ropa durante el lavado. Cuando el contenido de hierro es superior a 1 mg/l, el agua se vuelve turbia, se vuelve de color amarillo-marrón, tiene un sabor metálico característico. Todo esto hace que este tipo de agua sea prácticamente inaceptable tanto para aplicaciones técnicas como para beber.

En pequeñas cantidades, el hierro es necesario para el cuerpo humano: es parte de la hemoglobina y le da a la sangre un color rojo. Pero las concentraciones demasiado altas de hierro en el agua son dañinas para los humanos. El contenido de hierro en agua superior a 1-2 mg/dm3 empeora significativamente las propiedades organolépticas, aportándole un desagradable sabor astringente. Efecto irritante en mucosas y piel, hemocromatosis, alergia. El hierro aumenta el color y la turbidez del agua.

Cadmio

El cadmio es un elemento químico del grupo II sistema periódico elementos D.I. Mendeleiev; Metal blanco, brillante, pesado, blando y maleable.

El cadmio ingresa a las aguas naturales durante la lixiviación de suelos, minerales polimetálicos y de cobre, como resultado de la descomposición de organismos acuáticos capaces de acumularlo. MPC para cadmio en agua potable para Rusia es 0,001 mg/m3, para países de la UE - 0,005 mg/m3. Los compuestos de cadmio se transportan a las aguas superficiales con las aguas residuales de las plantas de plomo-zinc, las plantas de preparación de minerales, varias empresas químicas (producción de ácido sulfúrico), la producción galvánica y también con las aguas de las minas. La disminución de la concentración de compuestos de cadmio disueltos ocurre debido a los procesos de sorción, precipitación de hidróxido y carbonato de cadmio y su consumo por los organismos acuáticos.

Las formas disueltas de cadmio en aguas naturales son principalmente complejos minerales y organominerales. La principal forma suspendida de cadmio son sus compuestos adsorbidos. Una parte significativa del cadmio puede migrar dentro de las células de los organismos acuáticos.

La ingesta excesiva de cadmio en el cuerpo puede provocar anemia, daño hepático, cardiopatía, enfisema pulmonar, osteoporosis, deformidades esqueléticas y desarrollo de hipertensión. El más importante en cadmio es el daño renal, que se expresa en disfunción de los túbulos renales y glomérulos con enlentecimiento de la reabsorción tubular, proteinuria, glucosuria, seguida de aminoaciduria, fosfaturia. Un exceso de cadmio provoca e intensifica la deficiencia de Zn y Se. La exposición durante un largo período de tiempo puede causar daño a los riñones y pulmones, debilitando los huesos.

Síntomas de envenenamiento por cadmio: proteína en la orina, daño al sistema nervioso central, dolor óseo agudo, disfunción de los órganos genitales. El cadmio afecta presión sanguínea, puede provocar la formación de cálculos renales (se acumula de forma especialmente intensa en los riñones). Todas las formas químicas de cadmio son peligrosas

Potasio

El potasio es un elemento químico del grupo I del sistema periódico de elementos D.I. Mendeleiev; Metal blanco plateado, muy ligero, blando y fusible.

El potasio es un constituyente de los feldespatos y las micas. Sobre superficie de la Tierra el potasio, a diferencia del sodio, migra débilmente. Durante la meteorización de las rocas, el potasio pasa parcialmente al agua, pero desde allí es capturado rápidamente por los organismos y absorbido por la arcilla, por lo que las aguas de los ríos son pobres en potasio y entra mucho menos sodio al océano. El MPC de potasio en agua potable para los países de la UE es de 12,0 mg/dm3.

Rasgo distintivo potasio: su capacidad para causar una mayor excreción de agua del cuerpo. Es por eso raciones de comida con un alto contenido del elemento facilitan el funcionamiento del sistema cardiovascular en caso de su insuficiencia, provocan la desaparición o una disminución significativa del edema. La deficiencia de potasio en el cuerpo conduce a la disfunción de los sistemas neuromuscular (paresia y parálisis) y cardiovascular y se manifiesta por depresión, descoordinación de movimientos, hipotensión muscular, hiporreflexia, convulsiones, hipotensión arterial, bradicardia, cambios en el ECG, nefritis, enteritis, etc. El requerimiento diario de potasio es de 2-3 g.

Calcio

El calcio se encuentra en la naturaleza solo en forma de compuestos. Los minerales más comunes son diópsido, aluminosilicatos, calcita, dolomita y yeso. Los productos de meteorización de los minerales de calcio siempre están presentes en el suelo y las aguas naturales. La disolución se ve facilitada por procesos microbiológicos de descomposición de sustancias orgánicas, acompañados de una disminución en el valor del pH.

Grandes cantidades el calcio se lleva a cabo con aguas residuales de las industrias de silicatos, metalúrgica, química y con aguas residuales de empresas agrícolas, y especialmente cuando se usan fertilizantes minerales que contienen calcio.
Un rasgo característico del calcio es la tendencia a formar soluciones de CaCO3 sobresaturadas bastante estables en las aguas superficiales. Se conocen compuestos complejos de calcio suficientemente estables con sustancias orgánicas contenidas en el agua. En aguas coloreadas de baja mineralización, hasta el 90-100% de los iones de calcio pueden unirse a los ácidos húmicos.

En las aguas fluviales, el contenido de calcio rara vez supera 1 g/l. Por lo general, su concentración es mucho menor.

La concentración de calcio en las aguas superficiales tiene marcadas fluctuaciones estacionales: en primavera aumenta el contenido de iones de calcio, lo que se asocia con la facilidad de lixiviación de las sales de calcio solubles de la capa superficial de suelos y rocas.
El calcio es esencial para todas las formas de vida. En el cuerpo humano, forma parte del hueso, del tejido muscular y de la sangre. La masa de calcio contenida en el cuerpo humano supera 1 kg, de los cuales 980 g se concentran en el esqueleto.

El consumo a largo plazo de agua con un alto contenido de sales de calcio puede causar que las personas urolitiasis, esclerosis e hipertensión. La deficiencia de calcio causa deformidad ósea en adultos y raquitismo en niños.
Se imponen requisitos estrictos sobre el contenido de calcio en las centrales eléctricas de vapor que suministran agua, ya que en presencia de carbonatos, sulfatos y una serie de otros aniones, el calcio forma una fuerte incrustación. Los datos sobre el contenido de calcio en el agua también son necesarios para resolver problemas relacionados con la formación de la composición química de las aguas naturales, su origen, así como en el estudio del equilibrio carbonato-calcio.

El MPC para el calcio es de 180 mg/l.

Silicio

El silicio es uno de los elementos químicos más comunes en la Tierra. La principal fuente de compuestos de silicio en las aguas naturales son los procesos de meteorización química y disolución de minerales y rocas que contienen silicio. Pero el silicio se caracteriza por una baja solubilidad y, por regla general, no hay mucho en el agua.

El silicio también ingresa al agua con efluentes industriales de empresas que producen cerámica, cemento, productos de vidrio y pinturas de silicato. Silicio MPC - 10 mg/l

Manganeso

El manganeso es un elemento químico del Grupo VII de la Tabla Periódica de los Elementos D.I. Mendeleev. Metal.

El manganeso activa una serie de enzimas, participa en los procesos de respiración, fotosíntesis, afecta la hematopoyesis y el metabolismo mineral. La falta de manganeso en el suelo provoca necrosis, clorosis, manchado en las plantas. Con la falta de este elemento en el alimento, los animales se retrasan en el crecimiento y desarrollo, se altera su metabolismo mineral y se desarrolla anemia. En suelos pobres en manganeso (carbonatos y encalados) se utilizan fertilizantes de manganeso. MPC para manganeso en agua en Rusia es 0,1 mg/dm3. Cuando se excede el MPC de manganeso, se observa un efecto mutagénico en humanos y daño al sistema nervioso central. Es especialmente peligroso para el uso sistemático de dicha agua por parte de mujeres embarazadas, en el 90 por ciento de los casos, conduce a deformidades congénitas del niño.

Arsénico

El arsénico es uno de los venenos más famosos. Es un metal tóxico para la mayoría de los seres vivos. Su MPC en agua es de 0,05 mg/l. El envenenamiento por arsénico afecta el sistema central y periférico sistema nervioso, piel, sistema vascular periférico.

El arsénico inorgánico es más peligroso que el orgánico, el trivalente es más peligroso que el pentavalente. Los efluentes industriales son la principal fuente de arsénico en el agua.

Sodio

El sodio es uno de los principales componentes de la composición química de las aguas naturales, que determinan su tipo.

La principal fuente de sodio en las aguas superficiales de la tierra son las rocas ígneas y sedimentarias y las sales nativas solubles de cloruro, sulfato y carbonato de sodio. Gran importancia También tienen procesos biológicos que resultan en la formación de compuestos de sodio solubles. Además, el sodio entra en las aguas naturales con las aguas residuales domésticas e industriales y con el agua descargada de los campos de regadío.

En las aguas superficiales, el sodio migra principalmente en estado disuelto. Su concentración en las aguas fluviales oscila entre 0,6 y 300 mg/l, dependiendo de las condiciones físicas, geográficas y geológicas de los cuerpos de agua. En las aguas subterráneas, la concentración de sodio varía ampliamente, desde miligramos hasta decenas de gramos por 1 litro. Esto está determinado por la profundidad del agua subterránea y otras condiciones de la situación hidrogeológica.

Rol biológico El sodio es esencial para la mayoría de las formas de vida en la Tierra, incluidos los humanos. El cuerpo humano contiene alrededor de 100 g de sodio. Los iones de sodio activan el metabolismo enzimático en el cuerpo humano. El exceso de sodio en el agua y los alimentos conduce a la hipertensión y la hipertensión.

El MPC para el potasio es de 50 mg/l.

Níquel

El níquel es un elemento químico de la primera tríada del grupo VIII de la Tabla Periódica de los Elementos de D.I. Mendeleiev; metal blanco plateado, maleable y dúctil.

En la Tierra, el níquel se encuentra casi siempre junto con el cobalto y principalmente en forma de una mezcla de compuestos de níquel con cobalto y arsénico (kupfernickel), con arsénico y azufre (níquel lustre), con hierro, cobre y azufre (pentlandita) y otros elementos. Los depósitos industriales de níquel (minerales de sulfuro) suelen estar compuestos de minerales de níquel y cobre. En la biosfera, el níquel es un migrante relativamente débil. Es relativamente pequeño en las aguas superficiales, en la materia viva. MPC para el níquel en el agua potable en Rusia es de 0,1 mg/l, en los países de la UE - 0,05 mg/l.

El níquel es un oligoelemento esencial en el cuerpo humano, en particular para la regulación del metabolismo del ADN. Sin embargo, su ingesta en cantidades excesivas puede suponer un riesgo para la salud. Afecta la sangre y el tracto gastrointestinal.

Mercurio

Mercurio - en condiciones normales - un metal líquido y volátil. Sustancia muy peligrosa y tóxica. La CAM de mercurio en agua es de solo 0,0005 mg/l.

El mercurio afecta el sistema nervioso central, especialmente en los niños, la sangre, los riñones, causa trastornos función reproductiva. Especialmente peligroso es el metilmercurio, un compuesto orgánico de metal que se forma en el agua en presencia de mercurio. El metilmercurio es absorbido muy fácilmente por los tejidos del cuerpo y se elimina durante mucho tiempo.

Casi toda la contaminación del agua con mercurio es de origen artificial: el mercurio ingresa a los cursos de agua naturales desde las aguas residuales industriales.

Plomo

El plomo es un elemento químico del grupo IV de la Tabla Periódica de los Elementos D.I. Mendeleiev; metal pesado de color gris azulado, muy dúctil, blando.

La concentración de plomo en las aguas naturales no suele superar los 10 µg/l, lo que se debe a su precipitación y complejación con ligandos orgánicos e inorgánicos; la intensidad de estos procesos depende en gran medida del pH. MPC para plomo en agua potable es: para países de la UE - 0,05 mg/dm3, para Rusia - 0,03 mg/dm3.

El análisis de plomo en el agua es importante para las aguas superficiales potables y residuales. El agua debe analizarse para detectar plomo si se sospecha que los efluentes industriales ingresan al curso de agua.

Las plantas absorben el plomo del suelo, el agua y las precipitaciones. El plomo ingresa al cuerpo humano con los alimentos (alrededor de 0,22 mg), el agua (0,1 mg), el polvo (0,08 mg).

Para todas las regiones de Ucrania, el plomo es el principal elemento tóxico antropogénico del grupo de los metales pesados, que está asociado con una alta contaminación industrial y emisiones de vehículos motorizados que funcionan con gasolina con plomo. El plomo se acumula en el cuerpo, los huesos y los tejidos superficiales. El plomo afecta los riñones, el hígado, el sistema nervioso y los órganos que forman la sangre. Los ancianos y los niños son especialmente sensibles incluso a dosis bajas de plomo.

Zinc

El zinc se encuentra en el agua en forma de sales y compuestos orgánicos. En altas concentraciones, imparte un sabor astringente al agua. El zinc puede interferir con el metabolismo, especialmente cuando interfiere con el metabolismo del hierro y el cobre en el cuerpo.

El zinc ingresa al agua con los efluentes industriales, se lava de las tuberías galvanizadas y otras comunicaciones, puede acumularse e ingresar al agua desde los filtros de intercambio iónico.

Flúor

El ciclo del flúor en la naturaleza abarca la litosfera, la hidrosfera, la atmósfera y la biosfera. El flúor se encuentra en aguas superficiales, subterráneas, marinas e incluso meteóricas.

Beber agua con una concentración de flúor superior a 0,2 mg/l es la principal fuente de su incorporación al organismo. Las aguas de fuentes superficiales se caracterizan principalmente por un bajo contenido en flúor (0,3-0,4 mg/l). Los altos niveles de flúor en las aguas superficiales son consecuencia del vertido de aguas residuales industriales que contienen flúor o del contacto del agua con suelos ricos en compuestos de flúor. Las concentraciones máximas de flúor (5-27 mg/l y más) se determinan en aguas artesianas y minerales en contacto con rocas acuíferas que contienen flúor.
compuestos inorgánicos

Amonio

Ion de amonio (NH4 +): se acumula en aguas naturales cuando el gas - amoníaco (NH3) se disuelve en agua, que se forma durante la descomposición bioquímica de compuestos orgánicos que contienen nitrógeno. El amoníaco disuelto ingresa al reservorio con la escorrentía superficial y subterránea, la precipitación y las aguas residuales. En la naturaleza, se forma durante la descomposición de compuestos orgánicos que contienen nitrógeno. Es un contaminante de aguas tanto naturales como industriales. El amoníaco está presente en los efluentes de los complejos ganaderos y en algunas producciones industriales. Puede entrar en el agua durante las violaciones tecnológicas del proceso de amonización: tratamiento del agua potable con amoníaco unos segundos antes de la cloración para garantizar un efecto desinfectante más prolongado. Por regla general, las concentraciones de amoníaco en el agua no alcanzan niveles peligrosos, pero reacciona con otros compuestos, dando lugar a sustancias más tóxicas.

La presencia de iones de amonio y nitritos en concentraciones superiores a los valores de fondo indica contaminación reciente y la proximidad de la fuente de contaminación (instalaciones de tratamiento comunales, tanques de sedimentación de residuos industriales, granjas ganaderas, acumulaciones de estiércol, fertilizantes nitrogenados, asentamientos, etc.).

sulfuro de hidrógeno

El sulfuro de hidrógeno - H2S - es un contaminante del agua bastante común. Se forma durante la descomposición de la materia orgánica. Volúmenes significativos de sulfuro de hidrógeno se liberan a la superficie en regiones volcánicas, pero este camino no importa para nuestra área. En nuestros cursos de agua superficiales y subterráneos, el sulfuro de hidrógeno se libera durante la descomposición de los compuestos orgánicos. Especialmente una gran cantidad de sulfuro de hidrógeno puede estar en las capas inferiores del agua o en las aguas subterráneas, en condiciones de deficiencia de oxígeno.

El sulfuro de hidrógeno se oxida rápidamente en presencia de oxígeno. Se necesitan condiciones reductoras para su acumulación.

El sulfuro de hidrógeno puede ingresar a los cursos de agua con efluentes de industrias químicas, alimenticias, de pulpa y con aguas residuales urbanas.

El sulfuro de hidrógeno no solo es tóxico, sino que tiene un fuerte olor desagradable (olor a huevos podridos), que empeora drásticamente las propiedades organolépticas del agua, haciéndola inadecuada para el suministro de agua potable. La aparición de sulfuro de hidrógeno en las capas inferiores es un signo de una deficiencia aguda de oxígeno y el desarrollo de eventos muertos en el yacimiento.

sulfatos

Los sulfatos están presentes en casi todas las aguas superficiales. La principal fuente natural de sulfatos son los procesos de meteorización química y disolución de minerales que contienen azufre, principalmente yeso, así como la oxidación de sulfuros y azufre. Cantidades significativas de sulfatos ingresan a los cuerpos de agua en el proceso de muerte de los organismos vivos, la oxidación de sustancias terrestres y acuáticas de origen vegetal y animal.

De las fuentes antropogénicas de sulfatos, en primer lugar, es necesario mencionar las aguas de mina y los efluentes industriales de las industrias que utilizan ácido sulfúrico. Los sulfatos también se realizan con aguas residuales de servicios públicos y producción agrícola.

Los sulfatos están involucrados en el ciclo del azufre. En ausencia de oxígeno, bajo la acción de las bacterias, se reducen a sulfuro de hidrógeno y sulfuros, que, cuando aparece oxígeno en el agua natural, se oxidan nuevamente a sulfatos. Las plantas y las bacterias extraen sulfatos disueltos en agua para construir sustancia proteica. Después de la muerte de las células vivas en el proceso de descomposición, la proteína de azufre se libera en forma de sulfuro de hidrógeno, que se oxida fácilmente a sulfatos en presencia de oxígeno.

Los niveles elevados de sulfato empeoran las propiedades organolépticas del agua y tienen un efecto fisiológico en el cuerpo humano: tienen propiedades laxantes.

Los sulfatos en presencia de calcio son capaces de formar incrustaciones, por lo que su contenido está estrictamente regulado en aguas industriales.

nitratos

La contaminación del agua con nitratos puede ser causada tanto por causas naturales como antropogénicas. Como resultado de la actividad de las bacterias en los cuerpos de agua, los iones de amonio pueden convertirse en iones de nitrato, además, durante las tormentas eléctricas, se produce una cierta cantidad de nitratos durante las descargas eléctricas: rayos.

Las principales fuentes antropogénicas de nitratos en el agua son la descarga de aguas residuales domésticas y la escorrentía de los campos donde se aplican fertilizantes de nitrato.

Las concentraciones más altas de nitratos se encuentran en las aguas subterráneas superficiales y cercanas a la superficie, las más bajas, en pozos profundos. Es muy importante revisar el agua de pozos, manantiales, agua del grifo para nitratos, especialmente en áreas con desarrollo agricultura.
El aumento del contenido de nitratos en los cuerpos de agua superficiales conduce a su crecimiento excesivo, el nitrógeno, como elemento biogénico, promueve el crecimiento de algas y bacterias. Esto se llama el proceso de eutrofización. Este proceso es muy peligroso para los cuerpos de agua, ya que la posterior descomposición de la biomasa vegetal consumirá todo el oxígeno del agua, lo que, a su vez, provocará la muerte de la fauna del embalse.

Los nitratos también son peligrosos para los humanos. Distinguir la toxicidad primaria del propio ion nitrato; secundario, asociado a la formación del ion nitrito, y terciario, debido a la formación de nitrosaminas a partir de nitritos y aminas. La dosis letal de nitratos para humanos es de 8 a 15 g Con el uso prolongado de agua potable y alimentos que contienen cantidades significativas de nitratos, aumenta la concentración de metahemoglobina en la sangre. La capacidad de la sangre para transportar oxígeno se reduce, lo que tiene consecuencias adversas para el cuerpo.

Nitritos

Los nitritos son un paso intermedio en la cadena de procesos bacterianos de oxidación de amonio a nitratos o, por el contrario, reducción de nitratos a nitrógeno y amoníaco. Reacciones redox similares son típicas para estaciones de aireación, sistemas de suministro de agua y aguas naturales. Las mayores concentraciones de nitritos en el agua se observan en verano, lo que se asocia a la actividad de determinados microorganismos y algas.

El análisis de nitrito del agua se realiza para cursos de agua superficiales y cercanos a la superficie.

Los nitritos se pueden utilizar en la industria como conservantes e inhibidores de la corrosión. En aguas residuales, pueden entrar en cursos de agua abiertos.

El mayor contenido de nitritos indica un aumento en los procesos de descomposición de sustancias orgánicas en condiciones de oxidación lenta de NO2- a NO3-, lo que indica contaminación del embalse. El contenido de nitritos es un importante indicador sanitario.

cloruros

Casi todas las aguas naturales, agua de lluvia, aguas residuales contienen iones de cloruro. Sus concentraciones varían ampliamente, desde unos pocos miligramos por litro hasta concentraciones bastante altas en el agua de mar. La presencia de cloruros se explica por la presencia en las rocas de la sal más común en la Tierra: el cloruro de sodio. El mayor contenido de cloruros se explica por la contaminación del embalse con aguas residuales.

El cloro libre (cloro activo libre) es el cloro presente en el agua en forma de ácido hipocloroso, ión hipoclorito o cloro elemental disuelto.

El cloro combinado es la parte del cloro total presente en el agua como cloraminas o cloraminas orgánicas.

El cloro total (cloro residual total) es el cloro presente en el agua como cloro libre, cloro combinado o ambos.
compuestos orgánicos

Benceno

El benceno es uno de los contaminantes orgánicos del agua más molestos. Su concentración admisible es de 0,01 mg/l. Por regla general, la contaminación del agua con benceno es de origen industrial. Entra al agua en los efluentes de las industrias químicas, durante la extracción de petróleo y carbón.

El benceno afecta el sistema nervioso central, la sangre (puede contribuir al desarrollo de leucemia), el hígado y las glándulas suprarrenales. Además, el benceno puede reaccionar con otras sustancias para formar otros compuestos tóxicos. La reacción con el cloro puede formar dioxinas.

Fenol

Los fenoles son derivados del benceno con uno o más grupos hidroxilo. Por lo general, se dividen en dos grupos: fenoles volátiles con vapor (fenol, cresoles, xilenoles, guayacol, timol) y fenoles no volátiles (resorcinol, catecol, hidroquinona, pirogalol y otros fenoles polihídricos).

Los fenoles en condiciones naturales se forman en los procesos de metabolismo de los organismos acuáticos, durante la descomposición bioquímica y transformación de sustancias orgánicas que ocurren tanto en la columna de agua como en los sedimentos del fondo.

Los fenoles son uno de los contaminantes más comunes que ingresan a las aguas superficiales con las aguas residuales de las refinerías de petróleo, el procesamiento de esquisto bituminoso, las industrias química de la madera, química del coque, pintura de anilina, etc. En las aguas residuales de estas empresas, el contenido de fenoles puede exceder 10 –20 g/dm3 con combinaciones muy diversas. En las aguas superficiales, los fenoles se pueden disolver en forma de fenolatos, iones de fenolato y fenoles libres. Los fenoles en el agua pueden entrar en reacciones de condensación y polimerización, formando complejos similares al humus y otros compuestos bastante estables. En las condiciones de los cuerpos de agua naturales, los procesos de adsorción de fenoles por los sedimentos y suspensiones del fondo juegan un papel insignificante.

En aguas fluviales no contaminadas o poco contaminadas, el contenido de fenoles no suele superar los 20 µg/dm3. Exceder el fondo natural puede servir como una indicación de contaminación de los cuerpos de agua. En aguas naturales contaminadas con fenoles, su contenido puede alcanzar decenas e incluso cientos de microgramos por 1 litro. MPC de fenoles en agua para Rusia es 0,001 mg/dm3.

El análisis del agua para el fenol es importante para las aguas naturales y residuales. Es necesario analizar el contenido de fenoles del agua si existe la sospecha de contaminación de los cursos de agua por efluentes industriales.

Los fenoles son compuestos inestables y sufren oxidación bioquímica y química. Los fenoles polihídricos se destruyen principalmente por oxidación química.

Sin embargo, cuando el agua que contiene impurezas de fenol se trata con cloro, se pueden formar sustancias tóxicas orgánicas muy peligrosas, las dioxinas.

La concentración de fenoles en las aguas superficiales está sujeta a cambios estacionales. En verano, el contenido de fenoles disminuye (con un aumento de la temperatura, aumenta la tasa de descomposición). El descenso de aguas fenólicas a embalses y arroyos empeora drásticamente su estado sanitario general, afectando a los organismos vivos no sólo por su toxicidad, sino también por un cambio significativo en el régimen de elementos biogénicos y gases disueltos (oxígeno, dióxido de carbono). Como resultado de la cloración del agua que contiene fenoles, se forman compuestos estables de clorofenoles, cuyas mínimas trazas (0,1 µg/dm3) dan al agua un sabor característico.

Formaldehído

Formaldehído - CH2O - compuesto orgánico. Su otro nombre es aldehído fórmico.

La principal fuente de contaminación del agua con formaldehído es la actividad antropogénica. Aguas residuales, el uso de materiales de polímeros de baja calidad en el suministro de agua, descargas de emergencia: todo esto conduce a la entrada de formaldehído en el agua. Se encuentra en aguas residuales de industrias de síntesis orgánica, plásticos, barnices, pinturas, cueros, textiles y pulpa y papel.

En aguas naturales, el formaldehído se descompone bastante rápido con la ayuda de microorganismos.

El formaldehído afecta el sistema nervioso central, los pulmones, el hígado, los riñones y los órganos de la visión. El formaldehído es un cancerígeno. Su MPC en agua es de 0,05 mg/l

Las erupciones en la piel y las manchas en los dientes son las cosas más inocentes con las que nos puede recompensar el agua del grifo en malas condiciones. En todas las regiones de Rusia, el agua del grifo tiene sus inconvenientes: no molesta a los ciudadanos para aprender más sobre ellos.

Texto: Ruslan Bazhenov

Con sulfatos

Superar la concentración máxima permitida (en adelante, MPC) de sulfatos en el agua potable conduce a una disminución de la acidez. jugo gastrico, Diarrea. Con un exceso de cinco veces de la norma (límite de concentración máxima - hasta 500 mg / l), se aceleran significativamente. Este exceso es típico del agua del grifo en las regiones de Rostov, Samara, Kurgan y el territorio de Altai.

En regiones incluso con doble exceso de sulfatos (por ejemplo, en Asia Central) la población local se acostumbra a ellos, mientras que los visitantes experimentan instantáneamente "interrupciones" en el trabajo del tracto gastrointestinal.

Nitratos y nitritos

En el cuerpo humano, los nitratos se reducen a nitritos y estos, a su vez, interactúan con la hemoglobina, formando un compuesto estable: la metahemoglobina. Como saben, la hemoglobina transporta oxígeno, pero la metahemoglobina no tiene esta capacidad. Como resultado, los tejidos comienzan a experimentar falta de oxígeno, se desarrolla una enfermedad: metahemoglobinemia de nitrato. Se han informado brotes de esta enfermedad, principalmente entre niños, en todo el mundo en regiones con altos niveles de nitratos en el agua. Todos los niños enfermos bebieron agua que contenía nitratos de 18 a 257 mg/l (en Rusia, el MPC para nitratos es de 45 mg/l). El contenido de nitratos en el agua potable, tres o más veces superior a la norma, tiene lugar en las regiones de Rostov, Lipetsk, Bryansk, Tula y Voronezh.

fluoruros

Para Rusia, el problema exactamente opuesto es relevante: un exceso de flúor. Los estudios han demostrado que cuando el contenido de flúor en el agua en una cantidad de 5-7 mg/l desarrolla una osteosclerosis pronunciada (compactación del tejido óseo), y con 10-20 mg/l en niños hay una significativa

Se proporciona fluorosis a los residentes, agua potable con un contenido de flúor de 2 mg/l, mientras que el nivel de flúor recomendado por la Organización Mundial de la Salud (OMS) en el agua potable es de 1,5 mg/l. Varias ciudades y distritos de las regiones de Moscú, Tver, Penza y Vladimir, la República de Bashkortostán, Mordovia y el Territorio de Krasnodar se encuentran en la zona de riesgo, donde el contenido de flúor en el agua supera la norma. Por ejemplo, en ciudades de la región de Moscú como Vidnoye, Podolsk, Yegorievsk, Odintsovo, Krasnogorsk, se detectó fluorosis en el 25 por ciento de la población.

La prensa, los fabricantes de agua embotellada y los dentífricos fluorados están dispuestos a exagerar el supuesto problema de la falta de fluoruro en el agua corriente rusa. Pero, en realidad, la cantidad de flúor (0,01 mg/l), que siendo insuficiente y provoca caries, prácticamente no se da en las fuentes de agua de nuestro país. Así lo demuestran los datos de investigación de la Universidad Estatal de Gorno-Altai. Para ser justos, agregamos que sobre la cuestión de cuánto flúor se requiere para prevenir la caries, la comunidad científica aún no ha llegado a un consenso.

Planchar

El hierro en una concentración tres veces superior a la norma (límite de concentración máxima - 0,3 mg / l) está presente en los sistemas de suministro de agua de las regiones de Tomsk, Vologda, Tambov, Arkhangelsk, Chelyabinsk, Tver, Novosibirsk. Tal exceso provoca picazón, sequedad y erupciones en la piel; aumenta la probabilidad de desarrollo.

El hierro de origen natural ingresa al agua potable desde fuentes subterráneas en las regiones central y sur de Rusia, así como en la región de Siberia. Además, se produce una mayor concentración de hierro cuando se utilizan tuberías de agua de acero y hierro fundido, que colapsan debido a la corrosión. Particularmente desfavorable a este respecto es San Petersburgo, donde el agua blanda aumenta la corrosión.

Yodo

Dato triste: el 65% de la población rusa bebe agua con un contenido insuficiente de yodo. El consumo medio de yodo en nuestro país es de 40-80 microgramos al día por persona, que es la mitad. necesidad fisiológica. La falta de yodo conduce al desarrollo de la enfermedad de Graves, retrasos en el físico y. La yodación del agua, que intentaron presentar como contramedida, resultó ser ineficaz, al igual que la yodación de la sal.

B ron

El contenido de bromo en las fuentes subterráneas de los Trans-Urales Orientales supera los estándares en 40 veces (límite de concentración máxima - 0,2 mg / l) - en tales concentraciones contribuye al desarrollo de patologías del sistema cardiovascular. El análisis de los datos estadísticos ha revelado una correlación directa entre los indicadores de mortalidad general de la población y el contenido de bromo en el agua potable de esta región.

M manganeso

El manganeso en una concentración que excede la norma (límite de concentración máxima - 0.1 mg / l) tres veces, está contenido en el agua del grifo de las regiones de Tomsk, Vologda, Tambov, Arkhangelsk, Chelyabinsk, Tver, Novosibirsk. En un número investigación científica se ha establecido que tal cantidad de manganeso afecta negativamente, tiene un efecto tóxico y mutagénico en el cuerpo humano. El contenido de manganeso en el agua potable depende directamente de las actividades de las empresas industriales cercanas.

Al acumularse en los tejidos del cerebro, el mercurio provoca daños severos en los nervios y contribuye a la interrupción del sistema cardiovascular. Incluso las dosis pequeñas son peligrosas: límites inferiores Aún no se han establecido los niveles de mercurio en el agua potable en los que no se acumularía en el cuerpo. Una de las principales fuentes (85%) de mercurio en el medio ambiente es la actividad de las empresas industriales. Se reveló un exceso de estándares higiénicos en las regiones de Belgorod y Vologda. Sin embargo, el alto contenido natural de mercurio en el agua de algunas regiones, por ejemplo, en las montañas de Altai, también juega un papel.

Plomo

El plomo es más peligroso para los niños y las mujeres embarazadas. En los niños: reduce el coeficiente intelectual, provoca el desarrollo de defectos cardíacos. En las mujeres, aumenta la toxicosis y el nacimiento de niños con defectos de desarrollo y, además, conduce a la infertilidad.

En el agua potable de las regiones de Kaluga y Ryazan se observa un exceso del MPC (norma - 0,03 mg/l) de plomo. La principal fuente de plomo en el agua del grifo es la destrucción de los elementos que contienen plomo de las redes de suministro de agua (soldaduras, aleaciones de latón).

y aluminio

Tiene un importante efecto neurotóxico, provocando un inicio temprano. Además, el aluminio filtra el calcio del cuerpo, lo que es especialmente peligroso para un organismo en crecimiento. En el agua potable de las regiones de Arkhangelsk, Samara y Omsk se registró una superación de la concentración máxima permitida de aluminio (la norma es de 0,5 mg/l). La principal fuente de aluminio en el agua del grifo son las sustancias utilizadas en el proceso de tratamiento del agua en las plantas de tratamiento: los coagulantes.

X loroformo

Investigadores estadounidenses han establecido una correlación directa entre el contenido de cloroformo en el agua potable y un aumento en el número de cánceres.

En el proceso de cloración del agua del grifo se forma cloroformo, y en concentraciones bastante altas. La OMS establece el MPC para el cloroformo en 0,03 mg/l, lo que, según muchos investigadores, es una subestimación escandalosa del peligro de esta sustancia. Pero la situación es aún peor en Rusia, donde el MPC para el cloroformo es muchas veces más alto que los estándares de la OMS: ¡0,2 mg/l!

Se registró una superación del MPC de compuestos organoclorados en el agua potable de las regiones de Kemerovo, Nizhny Novgorod, Perm, Sverdlovsk, San Petersburgo.

Surfactantes (surfactantes)

tener masa cualidades negativas: de metales pesados; disolver los contaminantes líquidos y sólidos que, de no ser por los tensioactivos, se depositarían en los filtros; servir medio nutritivo para microorganismos peligrosos. Se observó un mayor nivel de contenido de surfactante en los ríos: estos son el Volga, Oka, Kama, Irtysh, Don, Northern Dvina, Ob, Tom, Tobol, Neva.

¿Por qué necesita un mapa de calidad del agua (análisis)? Variedades de fuentes de agua. asentamientos. Factores que afectan la calidad y composición de las aguas naturales. Documentos normativos para la evaluación de los indicadores de agua potable. Indicadores máximos permisibles para las propiedades organolépticas y toxicológicas del agua. Qué muestra y cómo utilizar el mapa de análisis. El mapa de calidad del agua (análisis) de la Federación Rusa lo ayudará a descubrir qué tan limpia y de alta calidad es el agua en su región, qué microelementos predominan en ella, el mapa brindará información completa sobre la dureza y la composición del agua.

Principales fuentes de extracción de agua

La calidad del agua de su grifo depende de las características climáticas y geológicas de su región, ya que el agua se toma de fuentes de agua naturales para las necesidades de abastecimiento de agua de la población.

Todas las aguas superficiales se pueden dividir en embalses tipo lago, cuencas fluviales, formaciones pantanosas y embalses marinos. La toma de agua para el sistema de suministro de agua se puede realizar desde ríos, lagos, así como desde acumulaciones subterráneas de agua (pozos artesianos, pozos).

Antes de sacar conclusiones sobre la idoneidad del agua de cualquier cuerpo de agua para su uso con fines económicos y domésticos, es necesario realizar su análisis químico, que revelará la presencia de diversos microorganismos y elementos en la composición, así como sacar conclusiones sobre su impacto en la salud humana.

Como ya entendiste, la calidad del agua potable en tu región está directamente relacionada con la calidad y las características de las aguas superficiales terrestres o de las fuentes profundas de las que se toma el agua para el sistema de abastecimiento de agua de un asentamiento. A su vez, la calidad de las aguas naturales puede depender de tales factores:

• El relieve de la zona. Cuando el agua atraviesa obstáculos, se satura de oxígeno.
• La presencia de una u otra vegetación en las riberas del embalse. Una gran cantidad de hojas caídas en el estanque contribuye a nivel elevado resinas de intercambio iónico.
• Composición del suelo. Entonces, si los suelos contienen muchas rocas calizas, entonces el agua en los embalses será transparente, pero con una gran dureza. Y los suelos con un alto contenido de rocas impermeables densas dan agua blanda de alta turbidez.
• La cantidad de luz solar. Cuanto más, más favorable es el entorno para el desarrollo de diversos microorganismos en el agua. Esto incluye no solo bacterias y hongos, sino también representantes de la flora y fauna acuática.
• Todo tipo de desastres naturales pueden provocar un cambio brusco en la composición y calidad del agua.
• El volumen y la frecuencia de las precipitaciones también afectan a las características del medio acuático.
• Producción y actividad económica impacto humano en la composición y calidad del agua potable. Por ejemplo, las emisiones de algunas plantas pueden ingresar a las aguas naturales con la precipitación, lo que hace que se contaminen con partículas de nitrógeno o azufre.
• Pero no te olvides de lo general. situación ambiental en la región.

Calidad del agua

Por supuesto, el gráfico de análisis de agua contiene todos los datos sobre composición química aguas de su zona. Pero es muy difícil entenderlos sin el conocimiento de los estándares de calidad del agua. Para evaluar la calidad del agua potable, se utilizan los siguientes documentos reglamentarios vigentes en Rusia: GOST 2874-82 y SanPiN 2.1.4.1074-01.

1. Los estándares organolépticos del agua potable describen los indicadores aceptables de color, sabor, transparencia y olor del líquido. Algunos de ellos se evalúan en una escala de 5 puntos, otros se evalúan utilizando una medida de grado o volumen por litro. Para que pueda sacar conclusiones de forma independiente sobre la calidad del agua en su región, proporcionamos una tabla de estándares para las características organolépticas del agua potable:

El límite superior de turbidez y color del agua se considera la norma solo durante el período de inundación. El resto del tiempo, el primer número se considera el valor máximo permitido.

1. Los estándares toxicológicos del agua potable le permiten regular el nivel de componentes nocivos para el cuerpo humano. Entonces, en la actualidad documentos normativos se indica su concentración máxima permisible, en la que una persona no puede sufrir daños, siempre que beba esa agua durante toda su vida. Para analizar la calidad del agua según las características toxicológicas, puede utilizar la tabla de indicadores aceptables:

Mapa de calidad del agua

Para compilar este mapa, se tomaron muestras de agua de varias fuentes de suministro de agua para los asentamientos, a saber, ríos, lagos, manantiales, pozos, pozos, etc. Después de realizar todos los análisis necesarios en un laboratorio acreditado, se mapearon los datos.

Cómo usar el mapa en línea http://www.watermap.ru/map en línea:

• Puede ver los resultados de los análisis para todos los parámetros probados.
• Para cada muestra se indica por separado la fuente de donde se tomó el agua, con coordenadas exactas. Gracias a esto, puede encontrar fácilmente la fuente de agua potable limpia más cercana a usted.
• Todas las fuentes en el mapa están coloreadas en uno de tres colores: rojo, verde o amarillo. La elección de los colores se produce automáticamente en función de los resultados de los análisis y del cumplimiento o exceso de los indicadores MPC para esta fuente.

Codigo de color:

• el color verde indica que los indicadores analizados están un 30% por debajo del límite superior de la norma;
• el color amarillo indica que uno o más valores analizados alcanzan el límite superior de la normalidad;
• el color rojo indica el exceso de uno o más indicadores del umbral superior aceptable.

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¿Somos siempre conscientes de lo que significa el agua para nosotros, este líquido incoloro, inodoro e insípido? Los científicos han descubierto durante mucho tiempo una relación directa entre la calidad del agua potable y la esperanza de vida humana. ¿Alguna vez te has preguntado qué tipo de agua bebes todos los días? La mayoría de nosotros, a pesar de las advertencias de los médicos, preferimos el agua del grifo, que ha pasado por varios niveles de purificación y ha llegado al grifo a través de las tuberías.
Según el laboratorio de abastecimiento de agua potable del Instituto de Investigación de Ecología Humana y ambiente RAMS, el 90% de las redes de abastecimiento de agua suministran agua a viviendas que no cumplen con los estándares sanitarios. La razón principal de la presencia de nitratos, pesticidas, productos derivados del petróleo y sales de metales pesados ​​nocivos en el agua del grifo es el estado catastrófico de los sistemas de plomería.
Según la Supervisión Sanitaria y Epidemiológica del Estado, muy baja calidad agua potable en Buriatia, en el Territorio de Primorsky, en las regiones de Arkhangelsk, Kaliningrado, Tomsk, Kemerovo, Kurgan, Yaroslavl.
Con el suministro centralizado de agua, se determina legalmente que el agua suministrada al consumidor debe ser segura para la salud; se entiende que el contenido de sustancias nocivas en el agua no debe exceder las concentraciones máximas permisibles. Los compuestos de plomo siguen siendo uno de los contribuyentes más importantes a la contaminación del agua del grifo. La fuente principal son las tuberías de agua y la soldadura de plomo al unir las tuberías. Aunque muchos países han prohibido durante mucho tiempo la producción industrial de tuberías que contienen plomo. De hecho, los fabricantes todavía usan soldadura de plomo en la actualidad. Como resultado del uso de estos materiales, aparece plomo en el agua potable.
El plomo no tiene sabor ni olor, y se puede determinar si está presente en el agua potable realizando un análisis químico. Aunque, visualmente, puede prescindir de él: mirando sus tuberías de agua, usted mismo puede determinar fácilmente si debe temer por su salud. Si las tuberías tienen un aspecto gris y se pueden rayar fácilmente con un objeto puntiagudo, se trata de plomo, y la corrosión natural que se produce en las tuberías sin duda provocará que llegue al agua potable. El agua rica en plomo puede causar envenenamiento agudo o crónico en humanos.
En este sentido, son relevantes los estudios sobre la calidad del agua del grifo, que pueden tener un impacto no solo positivo sino también negativo en la salud de las personas. El tema nos parece interesante, porque el agua que bebemos tiene un gran impacto en la salud. Y queríamos estar seguros de que el agua doméstica no dañaría la salud de nuestras familias y amigos.
Hay una cantidad significativa de literatura sobre este tema. El material más detallado se presenta sobre los requisitos para la calidad del agua potable del grifo y el efecto de su composición en la salud humana en el libro de Itskova A.I. "Nuestra forma de vida a través de los ojos de un médico". Un estudio serio sobre el problema de la calidad del agua potable se refleja en los materiales del libro de Mikhail Akhmanov "El agua que bebemos". el autor paga Atención especial métodos de purificación de agua en el hogar, evalúa la eficacia y utilidad de los filtros ofrecidos por empresas nacionales y extranjeras. Mientras trabajaba en el libro, el investigador recopiló información sobre la calidad del agua potable en diferentes regiones de Rusia y recibió consejos de destacados expertos. Consideramos este material especialmente interesante e informativo, lo recomendamos para leer a todos los que se preocupan por su propia salud.

Novedad: Identificación de las características del contenido de plomo en el agua potable del grifo sobre la salud humana

Objetivo: Estudio del efecto del plomo en el agua del grifo sobre la salud humana.

Tareas:
encontrar fuentes de información y analizar datos sobre el impacto del contenido de plomo en el agua del grifo en la salud humana;
habiendo estudiado fuentes literarias, elija un método para detectar plomo en el agua del grifo, realice un estudio;
realizar una encuesta a compañeros y amigos sobre el conocimiento de la composición del agua potable y su impacto en nuestra salud;
desarrollar recomendaciones para mejorar el agua en el hogar de manera accesible, informar a amigos y compañeros de clase.

Objeto de estudio: agua del grifo de la empresa de agua del distrito central de la ciudad de Kiselevsk.

Tema de estudio: contenido de plomo en el agua del grifo.

Hipótesis: Supongamos que el estudio del efecto del plomo en el agua del grifo sobre la salud será efectivo si estudiamos las fuentes literarias y de Internet modernas dedicadas a este problema, seleccione para la investigación. metodología disponible identifique el plomo en el agua del grifo, desarrolle recomendaciones para mejorar el agua en el hogar e informe a los compañeros de clase.

Métodos de búsqueda: análisis de fuentes literarias y de información, encuesta sociológica, observación, análisis, experimento (estudio de la composición del agua potable según métodos seleccionados), entrevistas, introspección.

Significado práctico: Los resultados de nuestras actividades proporcionarán información sobre el estado de la calidad del agua del grifo sobre el contenido de impurezas de plomo. Los materiales y resultados del trabajo se pueden utilizar en actividades extracurriculares sobre ecología, así como para informar a los estudiantes y sus padres.

Ubicación del estudio: Distrito central de Kiselevsk

Revisión de literatura
En el transcurso del trabajo de investigación se realizó una revisión de la literatura sobre el tema de estudio, se estudió el impacto de la calidad del agua potable en la salud, se estudiaron los estándares de calidad del agua potable
Hemos descubierto que los compuestos de plomo en el agua del grifo siguen siendo uno de los factores más importantes de efectos nocivos para la salud humana. Una de las principales fuentes son las viejas tuberías de agua. El plomo es un metal pesado que puede acumularse en el cuerpo humano y provocar una intoxicación grave, cuyo valor máximo permitido en el agua no debe superar los 0,01 - 0,03 mg/l. En la naturaleza, el plomo se presenta en forma de varios compuestos, el más importante de los cuales es el plomo brillante PbS. La prevalencia de plomo en la corteza terrestre es de 0,0016 wt. %
El plomo es un metal pesado de color blanco azulado con una densidad de 11,344 g/cm3. Es muy suave y fácil de cortar con un cuchillo. El punto de fusión del plomo es de 327,3 °C. En el aire, el plomo se cubre rápidamente con una fina capa de óxido, que lo protege de una mayor oxidación.
El Ministerio de Medio Ambiente ha fijado el nivel máximo permisible de plomo en el agua potable en 15 ppb.
Es especialmente peligroso para los niños. Según las estadísticas, unos 4 millones de niños en el mundo sufren las consecuencias del envenenamiento por plomo. Su efecto tóxico está asociado con la supresión de la reproducción de la hemoglobina y la desactivación de enzimas en el cerebro y el sistema nervioso. Dependiendo de la concentración de plomo en el cuerpo, esto conduce a la patología. grados variables gravedad.
Fuentes de plomo (Pb) en el agua del grifo:
- viejas tuberías de agua;
- plomo contenido en adaptadores de tuberías de agua
- juntas de soldadura de plomo para tuberías;
- soldaduras "suaves" (la más famosa es "tretnik", una aleación de plomo y estaño) - un método para conectar tuberías entre sí;
- plomo disuelto en agua natural; contaminantes de plomo que ingresan al agua natural de varias maneras (por ejemplo, gasolina);
La ingestión constante de pequeñas dosis de plomo en el organismo es peligrosa, ya que este metal tiende a acumularse en órganos y tejidos, provocando intoxicaciones crónicas. Prácticamente no hay órganos en los que el plomo no se acumule, pero sobre todo se deposita en las uñas, el cabello y las encías. Los rastros de intoxicación comienzan a aparecer cuando la cantidad de plomo supera los 40-60 mg/100 ml. Esto afecta el sistema nervioso periférico, el hígado y los riñones.
El plomo tiene un efecto perjudicial sobre el rojo. células de sangre Por lo tanto, beber agua a largo plazo, incluso con pequeñas dosis de plomo, puede provocar anemia después de un tiempo, ya que los glóbulos rojos pierden su capacidad para transportar oxígeno.
Además, el plomo bloquea la ingesta de vitamina D, que contribuye a la acumulación de calcio en los huesos. El agua que contiene plomo es especialmente peligrosa para los niños pequeños y las mujeres embarazadas. Este último puede estar en riesgo de parto prematuro o deformidades fetales.
Para la detección de plomo, buscábamos un método basado en una reacción de color: un análisis cualitativo. El principal criterio de selección es que la técnica sea sencilla de realizar y pueda realizarse en un laboratorio escolar.

Metodología de investigación
La mayoría de las casas modernas tienen instaladas tuberías no metálicas, pero todavía hay muchas casas que tienen instaladas tuberías viejas, lo cual es la razón del aumento de los niveles de plomo en el agua. Las actividades realizadas en los últimos años por diversas estructuras han permitido reducir significativamente el contenido de plomo en el agua. Pero los grifos de metal y las tuberías que conectan las casas con la tubería principal de agua, y los grifos domésticos, a veces aún agravan este problema. El agua que permanece en las tuberías y los grifos durante varias horas absorbe las partículas de plomo que se forman como resultado de la corrosión de la tubería o de las uniones.
ya no existe manera exacta para determinar el nivel de plomo en su agua potable, además de verificar su composición química.
Con base en los datos de la literatura, se eligió el método más conveniente y óptimo para determinar el plomo en el agua del grifo.
Hemos utilizado la técnica trabajo de laboratorio, que está disponible para experimentos en el laboratorio de la escuela (la técnica se toma prestada de experiencia extranjera enseñanza de la química).
El método de detección de plomo propuesto se basa en una reacción de color que da como resultado un precipitado de yoduro de plomo.
Si el precipitado no cae y el agua no cambia de color, entonces el agua del grifo no contiene plomo en cantidades apreciables. La sensibilidad del método es de 0,1 mg en 5 ml de solución.
Evaluación de los resultados: el sedimento de agua se caracteriza: cuantitativamente - por el espesor de la capa; en relación con el volumen de la muestra de agua: insignificante, insignificante, notable, grande; cualitativamente - por composición: amorfa, cristalina, escamosa, limosa, arenosa.
Reactivos y equipo:
- tubos de ensayo limpios;
- una solución de yoduro de potasio;
- ácido acético;
- estufa de alcohol o quemador de gas;
- hielo o recipiente con agua fría;
- ácido sulfúrico;
- cilindro de medición con una capacidad de 10 ml;
- vasos de mililitros (la cristalería se lava con agua destilada).

Procedimiento de operación:
Propósito: Determinación del contenido de plomo en muestras de agua corriente de tres fuentes de locales residenciales en el distrito central de la ciudad, teniendo en cuenta las tuberías de agua instaladas. Examinamos muestras de agua de tres fuentes de suministro de agua: se tomó agua en MBOU SOSH No. 14, MBU DO CDT; edificio residencial c. Unzhakova, 16. Es necesario establecer si el agua contiene compuestos de plomo solubles.
Hay una reacción muy característica y muy sensible, que con razón puede llamarse una de las más bellas de la química. Se basa en la capacidad del plomo para interactuar con el yodo, formando un compuesto PbI2 poco soluble.
Parte experimentada:
Proceso de trabajo:
1) verter muestras de agua en tubos de ensayo numerados;
2) preparación de la solución reactiva;
3) realizar el experimento.

Experiencia número 1. Determinación de compuestos de plomo en agua mediante una solución de yoduro de potasio - KI.
1. Vierta 10 ml de muestra de agua de la botella No. 1 en un tubo de ensayo limpio de vidrio refractario;
2. Agregar 1 ml de la solución de reactivo (solución de yoduro de potasio - KI, acidificada con unas gotas de ácido acético, para una mejor reacción).3
3. Estudio de cambios en la muestra de agua. Agite el contenido del tubo de ensayo. Si el agua contiene compuestos de plomo solubles, se formará un precipitado amarillo de yoduro de plomo. Él no es notable en apariencia. Pero si calienta bien el tubo de ensayo sobre la llama de una lámpara de alcohol o de un mechero de gas (el precipitado debe disolverse) y luego lo enfría rápidamente, por ejemplo, colocándolo en hielo o en un recipiente con agua fría, entonces el precipitado de PbI2 caerá de nuevo, solo que ahora en forma de hermosos cristales dorados.

El agua en el tubo de ensayo No. 1 cambió ligeramente de color, el color es amarillo claro claro, hay una ligera turbidez notable, lo que indica impurezas menores de plomo en el agua, correspondientes a MPC;

El agua en la probeta No. 3 no cambió sus cualidades, no se detectó turbidez, cambio de color y sedimento;

Experiencia número 2. Determinación de compuestos de plomo con ácido sulfúrico.
Agregue 10 ml de agua de prueba al tubo de ensayo, agregue 2-3 gotas de ácido sulfúrico.
1. Al interactuar con el ion de plomo Pb ^ 2 +, se produce una reacción del tipo: K2SO4 + Pb (NO3) 2 \u003d PbSO4 + 2KNO3.
2. El sulfato de plomo resultante precipita como un precipitado blanco denso.
3. Reacción de control.
Vale la pena señalar que la precipitación del mismo precipitado es una reacción característica al ion bario. ¿Cómo puedes estar seguro de que no es sulfato de bario? Para hacer esto, es necesario llevar a cabo una reacción de control: agregue una solución alcalina fuerte al precipitado y luego caliente el tubo de ensayo. Si es sulfato de plomo, el precipitado desaparecerá gradualmente debido a la formación de una sal compleja soluble. La reacción transcurre según el siguiente esquema: PbSO4 + 4NaOH = Na2 + Na2SO4. El sulfato de bario en la misma prueba de control permanecerá como precipitado.
El experimento se realizó con cada una de las muestras de agua del grifo tomadas, al finalizar se llegó a las siguientes conclusiones:
En el agua de la probeta No. 1 se notó una ligera turbidez, no se encontró sedimento;
El agua en la probeta No. 2 no cambió sus cualidades, no se detectó turbidez, cambio de color y sedimento;
El agua en el tubo de ensayo No. 3 no cambió sus cualidades, no se detectó turbidez, cambio de color y sedimento.
Evaluación de los resultados: según la naturaleza del precipitado y el color del agua, determinamos el contenido aproximado de iones de plomo: en ausencia de sedimento, la concentración de iones de plomo es inferior a 0,01 mg/l; con un sedimento poco pronunciado, o un cambio de color del agua que aparece al cabo de unos minutos, hasta 0,3 mg/l; un precipitado pronunciado indica un contenido bastante alto de iones de plomo (más de 0,3 mg/l).
La concentración máxima permitida de plomo en el agua del grifo no debe exceder los 0,01-0,03 mg/l.
Conclusión: La experiencia muestra que durante la observación de tres muestras de agua analizadas, se confirmó la suposición de que el agua del grifo puede contener impurezas de plomo, es positivo que las impurezas detectadas no excedan los estándares máximos permitidos. Se debe prestar atención a la calidad y el material de las tuberías de agua, donde se tomó agua para el tubo de ensayo No. 1.

Resultados de entrevistas con especialistas de JSC PO Vodokanal
por conseguir información detallada sobre la existencia de este problema en nuestra ciudad, nos preparamos para un conversatorio con especialistas del servicio que nos provee de agua. Se elaboró ​​una lista de preguntas y se realizaron entrevistas con los principales especialistas del Kiselevsky Vodokanal:
Pavel Alexandrovich Saprykin - Subdirector de Producción de la sucursal de Kiselevsk de OJSC PA Vodokanal y Gaivoronsky Viktor Viktorovich - Jefe de Trabajos de Emergencia y Recuperación en OJSC PA Vodokanal.
Conclusión: De las respuestas de los expertos, quedó claro que este problema no surge de la parte urbana de las tuberías, lo que significa que se emite plomo en las tuberías de su hogar. La principal fuente de plomo en el agua del grifo es la destrucción de los elementos que contienen plomo de las redes de suministro de agua (soldaduras, aleaciones de latón).

Metodología y resultados de la encuesta
Al realizar el trabajo de investigación, realizamos una encuesta entre los alumnos de mi clase, seguida del procesamiento estadístico y análisis de los datos obtenidos. 22 personas participaron en la encuesta.
El orden de la encuesta:
1. Desarrollo de cuestionarios;
2. Prueba, cada uno de los encuestados llenó el cuestionario por su cuenta para evitar influencias externas;
3.Procesado y análisis de los resultados obtenidos.
Resultados de la encuesta:
Con el fin de determinar la conciencia sobre la seguridad del agua del grifo y cómo limpiarla, desarrollamos preguntas de un cuestionario y realizamos una encuesta a amigos y compañeros de clase, como resultado, identificamos:
El 1,73% de los compañeros entrevistados utiliza agua corriente cruda;
2. Solo el 59% de los estudiantes saben qué tuberías de agua están instaladas en los apartamentos;
3. El 59% de los encuestados tiene sospechas sobre la calidad y seguridad del agua del grifo que beben;
4. No conocen las impurezas de metales pesados ​​nocivos para la salud que pueden estar contenidas en el agua del grifo - 73% de los encuestados;
5. El 95% de los encuestados conocen métodos para purificar el agua del grifo.
6. Los métodos de purificación de agua más populares en las familias de los compañeros de clase son la filtración y la ebullición, el 95% prefiere la ebullición. No se utiliza el método de sedimentación del agua.
Conclusión: Más del 70% de los encuestados no sabe qué impurezas nocivas puede contener el agua del grifo y formas efectivas purificación de agua en el hogar.