Химични и физични свойства, приложение и производство на кислород. Кислороден газ. Свойства, производство, приложение и цена на кислорода

В урок 17 " Получаване на кислород"от курса" Химия за манекени» разберете как се произвежда кислород в лабораторията; Ще научим какво е катализатор и как растенията влияят на производството на кислород на нашата планета.

Най-важното вещество във въздуха за хората и другите живи организми е кислородът. В промишлеността се използват големи количества кислород, така че е важно да знаете как можете да го получите.

В химическа лаборатория кислородът може да се получи чрез нагряване на определени сложни вещества, които съдържат кислородни атоми. Тези вещества включват веществото KMnO 4, което се намира във вашия домашна аптечканаречен "калиев перманганат".

Запознати сте с най-простите устройства за производство на газове. Ако поставите малко прах KMnO 4 в едно от тези устройства и го загреете, ще се освободи кислород (фиг. 76):

Кислородът може да се получи и чрез разлагане на водороден прекис H 2 O 2 . За да направите това, добавете много малко количество специално вещество към епруветка с H 2 O 2 - катализатор- и затворете епруветката със запушалка с изходна тръба за газ (фиг. 77).

За тази реакция катализаторът е вещество, чиято формула е MnO 2. В този случай протича следната химична реакция:

Моля, обърнете внимание, че няма формула на катализатор нито от лявата, нито от дясната страна на уравнението. Формулата му обикновено се записва в уравнението на реакцията над знака за равенство. Защо се добавя катализатор? Процесът на разлагане на H 2 O 2 при стайни условия протича много бавно. Следователно е необходимо много време, за да се получат забележими количества кислород. Тази реакция обаче може драстично да се ускори чрез добавяне на катализатор.

Катализаторе вещество, което ускорява химична реакция, но не се изразходва в самата нея.

Точно защото катализаторът не се изразходва в реакцията, ние не записваме неговата формула в нито една част от уравнението на реакцията.

Друг начин за получаване на кислород е разлагането на водата под въздействието на постоянна електрически ток. Този процес се нарича електролизавода. Кислородът може да се получи в устройство, схематично показано на фигура 78.

В този случай протича следната химична реакция:

Кислород в природата

Огромно количество кислород се съдържа в атмосферата и се разтваря във водите на моретата и океаните. Кислородът е необходим за дишането на всички живи организми. Без кислород би било невъзможно да се получи енергия чрез горене различни видовегориво. Годишно за тези нужди се изразходват около 2% от атмосферния кислород.

Откъде идва кислородът на Земята и защо количеството му остава приблизително постоянно, въпреки такава консумация? Единственият източник на кислород на нашата планета са зелените растения, които го произвеждат под въздействието на слънчевата светлина чрез процеса на фотосинтеза. Това е много сложен процес, който включва много етапи. В резултат на фотосинтезата в зелените части на растенията въглеродният диоксид и водата се превръщат в глюкоза C 6 H 12 O 6 и кислород. Обща сума
Уравнението на реакциите, протичащи в процеса на фотосинтеза, може да бъде представено по следния начин:

Установено е, че приблизително една десета (11%) от кислорода, произведен от зелените растения, идва от сухоземни растения, а останалите девет десети (89%) от водни растения.

Получаване на кислород и азот от въздуха

Огромните запаси от кислород в атмосферата позволяват получаването и използването му в различни индустрии. В промишлени условия кислородът, азотът и някои други газове (аргон, неон) се получават от въздуха.

За да направите това, въздухът първо се превръща в течност (фиг. 79) чрез охлаждане до такава ниска температура, при която всички негови компоненти преминават в течно агрегатно състояние.

След това тази течност бавно се нагрява, което води до различни температуриима последователно кипене (т.е. преминаване в газообразно състояние) на веществата, съдържащи се във въздуха. Чрез събиране на газове, които кипят при различни температури, се получават отделно азот, кислород и други вещества.

Кратки изводи от урока:

1. В лабораторни условия кислородът се получава чрез разлагането на някои сложни вещества, които съдържат кислородни атоми.
2. Катализаторът е вещество, което ускорява химическа реакция, без да се изразходва.
3. Източникът на кислород на нашата планета са зелените растения, в които протича процесът на фотосинтеза.
4. В промишлеността кислородът се получава от въздуха.

Надявам се урок 17 " Получаване на кислород“беше ясен и информативен. Ако имате въпроси, напишете ги в коментарите.

Откриването на кислорода бе отбелязано нов периодв развитието на химията. СЪС древни временаИзвестно е, че за горенето е необходим въздух. Процесът на изгаряне на веществата за дълго времеостана неизяснен. В ерата на алхимията теорията за флогистона стана широко разпространена, според която веществата горят поради взаимодействието си с огнената материя, тоест с флогистона, който се съдържа в пламъка.

Кислородът е получен от английския химик Джоузеф Пристли през 70-те години на 18 век. Химик нагрява прах от червен живачен (II) оксид, което кара веществото да се разложи до образуване на метален живак и безцветен газ:

2HgO t° → 2Hg + O2

Оксиди– бинарни съединения, които съдържат кислород

Когато тлееща треска беше поставена в съд с газ, тя пламна ярко.Ученият смята, че тлеещата треска е въвела флогистон в газа и той се е запалил.

Д. ПристлиОпитах се да дишам получения газ и бях възхитен от това колко лесно и свободно беше да дишам. Тогава ученият дори не си е представял, че удоволствието от дишането на този газ е дадено на всички.

Д. Пристли споделя резултатите от експериментите си с френския химик Антоан Лоран Лавоазие.Имайки добре оборудвана лаборатория по това време, А. Лавоазие повтаря и подобрява експериментите на Д. Пристли.

А. Лавоазие измерва количеството газ, отделен при разлагането на определена маса живачен оксид.След това химикът нагрява металния живак в запечатан съд, докато стане живачен (II) оксид. Той откри, че количеството газ, освободен при първия експеримент, е равно на газа, абсорбиран при втория експеримент. Следователно живакът реагира с някакво вещество във въздуха. И същото това вещество се отделя по време на разлагането на оксида. Лавоазие е първият, който заключава, че флогистонът няма абсолютно нищо общо с това и изгарянето на тлееща треска е причинено от неизвестен газ, който по-късно е наречен кислород. Откриването на кислорода бележи краха на теорията за флогистона!

Методи за производство и събиране на кислород в лаборатория

Лабораторните методи за производство на кислород са много разнообразни. Има много вещества, от които може да се получи кислород. Нека да разгледаме най-често срещаните методи.

1) Разлагане на живачен (II) оксид

Един от начините за получаване на кислород в лабораторията е получаването му чрез реакцията на разлагане на оксида, описана по-горе живак(II).Поради високата токсичност на живачните съединения и самите живачни пари, този методизползва се изключително рядко.

2) Разлагане на калиев перманганат

Калиев перманганат(в ежедневието го наричаме калиев перманганат) е кристално вещество с тъмно лилав цвят. При нагряване на калиев перманганат се отделя кислород.

Изсипете малко калиев перманганат на прах в епруветката и я фиксирайте хоризонтално в крака на статива. Поставете парче памучна вата близо до отвора на епруветката. Затваряме епруветката със запушалка, в която е поставена тръба за изпускане на газ, чийто край се спуска в приемния съд. Изходната тръба за газ трябва да стига до дъното на приемния съд.

Необходима е памучна вата, разположена близо до отвора на епруветката, за да се предотврати навлизането на частици калиев перманганат в приемния съд (по време на разлагането освободеният кислород пренася частиците перманганат).

Когато устройството е сглобено, започваме да нагряваме епруветката. Започва отделянето на кислород.

Уравнение на реакцията за разлагане на калиев перманганат:

2KMnO4 t° → K2MnO4 + MnO2 + O2

Как да открием наличието на кислород? Нека използваме метода на Пристли. Да запалим дървена треска, да изгори малко, след това да я загасим, така че едва да тлее. Нека спуснем тлеещата треска в съд с кислород. Факелът мига ярко!

Изходна тръба за газне е била случайно спусната на дъното на приемния съд. Кислородът е по-тежък от въздуха, следователно ще се събира в долната част на приемника, измествайки въздуха от него.

Кислородът може да се събира и чрез изместване на водата. За да направите това, изходната тръба за газ трябва да се спусне в епруветка, пълна с вода, и да се спусне в кристализатор с вода с отвора надолу. Когато влезе кислород, газът измества водата от епруветката.

Разлагане на водороден пероксид

Водороден прекис- вещество, известно на всички. Продава се в аптеките под името "водороден прекис". Това име е остаряло, по-правилно е да се използва терминът „пероксид“. Химична формулаводороден пероксид H2O2

Водородният пероксид бавно се разлага на вода и кислород по време на съхранение. За да ускорите процеса на разлагане, можете да загреете или да нанесете катализатор.

Катализатор– вещество, което ускорява скоростта на химична реакция

Изсипете водороден пероксид в колбата и добавете катализатор към течността. Катализаторът може да бъде черен прах - манганов оксид MnO2.Веднага сместа ще започне да се пени поради освобождаването голямо количествокислород. Нека внесем тлееща треска в колбата - тя пламва ярко. Уравнението на реакцията за разлагане на водороден пероксид е:

2H2O2 MnO2 → 2H2O + O2

Моля, обърнете внимание: катализаторът, който ускорява реакцията, е изписан над стрелката или знака «=», защото не се изразходва по време на реакцията, а само я ускорява.

Разлагане на калиев хлорат

Калиев хлорат– кристално вещество бяло. Използва се при производството на фойерверки и други различни пиротехнически продукти. Има тривиално име за това вещество - „Бертолетова сол“. Веществото получи това име в чест на френския химик, който първи го синтезира, Клод Луи Бертоле. Химичната формула на калиевия хлорат е KСlO3.

При нагряване на калиев хлорат в присъствието на катализатор - манганов оксид MnO2, Бертолетовата сол се разлага по следната схема:

2KClO3 t°, MnO2 → 2KCl + 3O2.

Разлагане на нитрати

Нитрати- вещества, съдържащи йони NO3⎺.Съединенията от този клас се използват като минерални торове и се включват в пиротехническите продукти. Нитрати– съединенията са термично нестабилни и при нагряване се разлагат с отделяне на кислород:

Моля, имайте предвид, че всички разглеждани методи за производство на кислород са подобни. Във всички случаи при разграждането на по-сложни вещества се отделя кислород.

Реакция на разлагане

IN общ изгледРеакцията на разлагане може да се опише с буквена диаграма:

AB → A + B.

Реакциите на разлагане могат да възникнат под въздействието на различни фактори. Това може да е отопление, електрически ток или използване на катализатор. Има реакции, при които веществата се разлагат спонтанно.

Производство на кислород в промишлеността

В промишлеността кислородът се получава чрез отделянето му от въздуха. Въздух– смес от газове, чиито основни компоненти са представени в таблицата.

Същността на този метод е дълбоко охлаждане на въздуха, превръщайки го в течност, което при нормално атмосферно налягане може да се постигне при температура около -192°С. Разделянето на течността на кислород и азот се извършва чрез използване на разликата в техните температури на кипене, а именно: Tb. O2 = -183°C; Температура на кипене N2 = -196°С(при нормално атмосферно налягане).

С постепенното изпаряване на течност в газообразна фаза, азот, който има повече ниска температуракипи и докато се освобождава, течността ще се обогати с кислород. Повтарянето на този процес многократно прави възможно получаването на кислород и азот с необходимата чистота. Този метод за разделяне на течности на техните съставни части се нарича ректификация на течен въздух.

• В лабораторията кислородът се произвежда чрез реакции на разлагане
• Реакция на разлагане- реакция, в резултат на която сложните вещества се разлагат на по-прости
• Кислородът може да се събира чрез метод на изместване на въздуха или метод на изместване на водата
• За откриване на кислород се използва тлееща треска, която мига ярко в нея
• Катализатор- вещество, което ускорява химична реакция, но не се изразходва в нея

Четири „халкогенни“ елемента (т.е. „раждащи мед“) водят основната подгрупа на VI група (според нова класификация- 16-та група) периодичната таблица. Освен сяра, телур и селен, те включват и кислород. Нека разгледаме по-отблизо свойствата на този елемент, най-често срещаният на Земята, както и използването и производството на кислород.

Разпространение на елемента

В свързана форма навлиза кислород химичен съставвода – процентното й съдържание е около 89%, както и в състава на клетките на всички живи същества – растения и животни.

Във въздуха кислородът е в свободно състояние под формата на O2, заемайки една пета от състава му, и под формата на озон - O3.

Физични свойства

Кислородът O2 е газ без цвят, вкус и мирис. Слабо разтворим във вода. Точката на кипене е 183 градуса под нулата по Целзий. В течна форма кислородът е син, а в твърда форма образува сини кристали. Точката на топене на кислородните кристали е 218,7 градуса под нулата по Целзий.

Химични свойства

При нагряване този елемент реагира с много прости вещества, както метали, така и неметали, образувайки така наречените оксиди - съединения на елементи с кислород. в който елементите влизат с кислород се нарича окисление.

Например,

4Na + O2= 2Na2O

2. Чрез разлагане на водороден пероксид, когато се нагрява в присъствието на манганов оксид, който действа като катализатор.

3. Чрез разлагане на калиев перманганат.

Кислородът се произвежда в промишлеността по следните начини:

1. За технически цели кислородът се получава от въздуха, в който обичайното му съдържание е около 20%, т.е. пета част. За да направите това, въздухът първо се изгаря, като се получава смес със съдържание на течен кислород около 54%, течен азот- 44% и течен аргон - 2%. След това тези газове се разделят с помощта на процес на дестилация, използвайки относително малкия диапазон между точките на кипене на течния кислород и течния азот - съответно минус 183 и минус 198,5 градуса. Оказва се, че азотът се изпарява по-рано от кислорода.

Модерното оборудване осигурява производството на кислород с всякаква степен на чистота. Азотът, който се получава чрез отделяне на течен въздух, се използва като суровина при синтеза на неговите производни.

2. Освен това произвежда много чист кислород. Този метод е широко разпространен в страни с богати ресурси и евтина електроенергия.

Приложение на кислород

Кислородът е най-важният елемент в живота на цялата ни планета. Този газ, който се съдържа в атмосферата, се консумира в процеса от животни и хора.

Получаването на кислород е много важно за такива области на човешката дейност като медицина, заваряване и рязане на метали, взривни работи, авиация (за човешкото дишане и за работата на двигателя) и металургията.

В ход стопанска дейностчовешкият кислород се изразходва в големи количества- например при изгаряне на различни видове гориво: природен газ, метан, въглища, дърва. Във всички тези процеси се образува.В същото време природата е предвидила процеса на естествено свързване на това съединение с помощта на фотосинтеза, която се извършва в зелените растения под въздействието на слънчевата светлина. В резултат на този процес се образува глюкоза, която след това растението използва за изграждане на своите тъкани.

Бучка в гърлото е кислород. Установено е, че в състояние на стрес глотисът се разширява. Разположен е в средата на ларинкса, ограничен от 2 мускулни гънки.

Те оказват натиск върху близките тъкани, създавайки усещане за буца в гърлото. Разширяването на празнината е следствие от повишената консумация на кислород. Помага за справяне със стреса. И така, прословутата буца в гърлото може да се нарече кислород.

8-мият елемент на таблицата е познат във формата. Но може да бъде и течен кислород. елементВ това състояние той е магнетичен. Но ние ще говорим за свойствата на кислорода и предимствата, които могат да бъдат извлечени от тях в основната част.

Свойства на кислорода

Благодарение на своите магнитни свойства, кислородът се премества с помощта на мощни. Ако говорим за елемент в обичайното му състояние, самият той е способен да движи, по-специално, електрони.

Всъщност дихателната система е изградена върху редокс потенциала на дадено вещество. Кислородът в него е крайният акцептор, т.е. приемащият агент.

Ензимите действат като донори. Вещества, окислени от кислород, се освобождават в външна среда. Това е въглероден диоксид. Произвежда от 5 до 18 литра на час.

Излизат още 50 грама вода. Така че приемът на много течности е разумна препоръка от лекарите. Освен това около 400 вещества са странични продукти на дишането. Сред тях е ацетонът. Секрецията му се увеличава при редица заболявания, например диабет.

Процесът на дишане включва обичайната модификация на кислорода – O 2 . Това е двуатомна молекула. Има 2 несдвоени електрона. И двете са в антисвързващи орбитали.

Те имат по-голям енергиен заряд от свързващите вещества. Следователно молекулата на кислорода лесно се разпада на атоми. Енергията на дисоциация достига почти 500 килоджаула на мол.

В естествени условия кислород – газс почти инертни молекули. Те имат силна междуатомна връзка. Окислителните процеси протичат едва забележимо. За ускоряване на реакциите са необходими катализатори. В тялото те са ензими. Те провокират образуването на радикали, които инициират верижния процес.

Катализатор химична реакцияс кислород температурата може да се повиши. 8-ми елемент реагира дори на леко нагряване. Топлината реагира с водород, метан и други запалими газове.

Взаимодействията възникват с експлозии. Не напразно един от първите дирижабли в човешката история избухна. Беше пълен с водород. Самолетът се нарича Хинденбург и се разбива през 1937 г.

Нагряването позволява на кислорода да образува връзки с всички елементи на периодичната таблица, с изключение на благородните газове, тоест аргон, неон и хелий. Между другото, хелият се превърна в заместител на пълненето на дирижабли.

Газта не реагира, но е скъпа. Но да се върнем към героя на статията. Кислород – химичен елемент , взаимодействащи с метали вече при стайна температура.

Достатъчно е за контакт с някои сложни връзки. Последните включват азотни оксиди. Но с прост азот химичен елемент кислородреагира само при 1200 градуса по Целзий.

За реакциите на героя на статията с неметали е необходимо нагряване до поне 60 градуса по Целзий. Това е достатъчно, например, за контакт с фосфор. Героят на статията взаимодейства със сярата вече при 250 градуса. Между другото, сярата е включена в елементи от кислородната подгрупа. Тя е основната в 6-та група на периодичната таблица.

Кислородът взаимодейства с въглерода при 700-800 градуса по Целзий. Това се отнася до окисляването на графита. Този минерал е една от кристалните форми на въглерода.

Между другото, окисляването е ролята на кислорода във всяка реакция. Повечето от тях възникват с отделянето на светлина и топлина. Просто казано, взаимодействието на веществата води до изгаряне.

Биологичната активност на кислорода се дължи на неговата разтворимост във вода. При стайна температура в него се дисоциират 3 милилитра от 8-то вещество. Изчислението се основава на 100 милилитра вода.

Елементът показва високи нива в етанол и ацетон. В тях се разтварят 22 грама кислород. Максималната дисоциация се наблюдава в течности, съдържащи флуор, например перфлуоробутитетрахидрофуран. На 100 милилитра от него се разтварят почти 50 грама от 8-ия елемент.

Говорейки за разтворен кислород, нека споменем неговите изотопи. Атмосферното е номер 160. Има 99,7% от него във въздуха. 0,3% са изотопи 170 и 180. Молекулите им са по-тежки.

При контакт с тях водата почти не преминава в състояние на пара. Така че само 160-ата модификация на 8-ия елемент се издига във въздуха. Тежките изотопи остават в моретата и океаните.

Интересното е, че освен газообразни и течни състояния, кислородът може да бъде твърд. Той, подобно на течния вариант, се образува при минусови температури. Водният кислород изисква -182 градуса, а скалният кислород изисква минимум -223.

Последната температура произвежда кубична кристална решетка. От -229 до -249 градуса по Целзий кристалната структура на кислорода вече е шестоъгълна. Други модификации също са получени по изкуствен път. Но за тях освен това ниски температуринеобходимо е повишено налягане.

В нормално състояние кислородът принадлежи към елементитес 2 атома, без цвят и мирис. Въпреки това, има 3-атомна разновидност на героя на статията. Това е озон.

Има ясно изразен свеж аромат. Приятно е, но токсично. Разликата от обикновения кислород е и голямата маса на молекулите. Атомите се събират по време на мълния.

Ето защо миризмата на озон се усеща след дъждовни бури. Ароматът се усеща върху голяма надморска височина 10-30 километра. Там образуването на озон се провокира от ултравиолетовото лъчение. Кислородните атоми улавят радиацията от слънцето, комбинирайки се в големи молекули. Това всъщност предпазва човечеството от радиация.

Производство на кислород

Индустриалците извличат героя на статията от нищото. Почиства се от водни пари, въглероден окиси прах. След това въздухът се втечнява. След почистване остават само азот и кислород. Първият се изпарява при -192 градуса.

Кислородът остава. Но руски учени откриха склад на вече втечнен елемент. Намира се в мантията на Земята. Нарича се още геосфера. Слоят се намира под твърдата кора на планетата и над нейното ядро.

Инсталирайте там знак за кислороден елементЛазерната преса помогна. С него работихме в синхротронния център DESY. Намира се в Германия. Изследването е проведено съвместно с немски учени. Заедно те изчислиха, че съдържанието на кислород в предполагаемия слой на мания е 8-10 пъти по-високо, отколкото в атмосферата.

Нека изясним практиката за изчисляване на дълбоки кислородни реки. Физиците са работили с железен оксид. Чрез изстискването и нагряването му учените са получили нови метални оксиди, неизвестни досега.

Когато се стигна до хилядаградусови температури и налягане 670 000 пъти по-високо от атмосферното, се получи съединението Fe 25 O 32. Описани са условията на средните слоеве на геосферата.

Реакцията на трансформация на оксид протича с глобално освобождаване на кислород. Трябва да се предположи, че това се случва и вътре в планетата. Желязото е типичен елемент за мантията.

Комбинация на елемент с кислородсъщо типичен. Една нетипична версия е, че атмосферният газ е изтичал от под земята в продължение на милиони години и се е натрупвал на повърхността.

Казано направо, учените поставят под въпрос доминиращата роля на растенията в производството на кислород. Зелените могат да осигурят само част от газа. В този случай трябва да се страхувате не само от унищожаването на флората, но и от охлаждането на ядрото на планетата.

Намаляването на температурата на мантията може да блокира процеса на образуване кислород. Масова частнеговото присъствие в атмосферата също ще намалее, а в същото време и животът на планетата.

Въпросът как да извлечете кислород от мания не си струва. Невъзможно е да се пробие в земята на дълбочина повече от 7000-8000 километра. Всичко, което трябва да направим, е да изчакаме, докато героят на статията сам достигне повърхността и го извлече от атмосферата.

Приложение на кислород

Активното използване на кислород в промишлеността започва с изобретяването на турборазширители. Те се появяват в средата на миналия век. Уредите втечняват въздуха и го разделят. Всъщност това са производствени инсталации кислород.

От какви елементи се формира?„обществения кръг“ на героя на статията? Първо, това са метали. Тук не става въпрос за пряко взаимодействие, а за топене на елементи. Към горелките се добавя кислород, за да изгори горивото възможно най-ефективно.

В резултат на това металите се размекват по-бързо, смесвайки се в сплави. Например, конвекционният метод за производство на стомана не може без кислород. Обикновеният въздух е неефективен като запалване. Рязането на метал не може без втечнен газ в бутилки.

Открит е кислородът като химичен елементи фермери. Във втечнено състояние веществото попада в коктейли за животни. Те активно наддават на тегло. Връзката между кислорода и масата на животните може да се проследи в карбоновия период от развитието на Земята.

Ерата е белязана от горещ климат, изобилие от растения и следователно 8-ми газ. В резултат на това около планетата пълзяха стоножки с дължина 3 метра. Открити са вкаменелости от насекоми. Схемата работи и в съвремието. Дайте на животното постоянна добавка към обичайната порция кислород и ще получите увеличение на биологичната маса.

Лекарите съхраняват кислород в бутилки, за да облекчат, тоест да спрат астматичните пристъпи. Газът е необходим и за премахване на хипоксията. Така го наричат кислородно гладуване. 8-мият елемент помага и при заболявания на стомашно-чревния тракт.

В този случай лекарството стават кислородните коктейли. В други случаи веществото се дава на пациентите в гумирани възглавници или чрез специални тръби и маски.

IN химическа индустриягероят на статията е окислител. Реакциите, в които може да участва 8-ият елемент, вече бяха обсъдени. Характеристики на кислородаположително разглеждани, например, в ракетната наука.

Героят на статията е избран за окислител на корабно гориво. Най-мощната окислителна смес е комбинацията от двете модификации на 8-ия елемент. Тоест ракетното гориво взаимодейства с обикновения кислород и озона.

Цена на кислорода

Героят на статията се продава в цилиндри. Те осигуряват елементна връзка. С кислородМожете да закупите бутилки от 5, 10, 20, 40, 50 литра. Като цяло стандартната стъпка между обемите на контейнерите е 5-10 литра. Ценовият диапазон за 40-литрова версия например е от 3000 до 8500 рубли.

До етикетите с висока цена, като правило, има индикация за съответствие с GOST. Номерът му е „949-73“. В рекламите с бюджетната цена на цилиндрите рядко се посочва GOST, което е тревожно.

Транспортиране на кислород в бутилки

Философски погледнато, кислородът е безценен. Елементът е основата на живота. Желязото транспортира кислород в човешкото тяло. Група елементи се нарича хемоглобин. Недостигът му е анемия.

Заболяването има сериозни последствия. Първият от тях е намаляване на имунитета. Интересното е, че при някои животни кислородът в кръвта не се пренася от желязото. При подковоносите, например, медта доставя 8-ия елемент на органите.