Obtención de propiedades químicas de la fórmula del hidrógeno. Compuestos de oxígeno con hidrógeno.

Echemos un vistazo a lo que es el hidrógeno. Propiedades químicas y la producción de este no metal se estudia en el curso de química inorgánica en la escuela. Es este elemento el que encabeza el sistema periódico de Mendeleev, y por tanto merece una descripción detallada.

Breve información sobre la apertura de un elemento

Antes de considerar las propiedades físicas y químicas del hidrógeno, averigüemos cómo se encontró este importante elemento.

Los químicos que trabajaron en los siglos XVI y XVII mencionaron repetidamente en sus escritos el gas combustible que se libera cuando se expone a los ácidos. metales activos. En la segunda mitad del siglo XVIII, G. Cavendish logró recolectar y analizar este gas, dándole el nombre de "gas combustible".

Las propiedades físicas y químicas del hidrógeno en ese momento no fueron estudiadas. Solo a fines del siglo XVIII, A. Lavoisier logró establecer mediante análisis que este gas se puede obtener analizando agua. Un poco más tarde, comenzó a llamar al nuevo elemento hidrógeno, que significa "dar a luz agua". El hidrógeno debe su nombre ruso moderno a MF Solovyov.

estar en la naturaleza

Las propiedades químicas del hidrógeno solo pueden analizarse en función de su abundancia en la naturaleza. Este elemento está presente en la hidro y litosfera, y también forma parte de los minerales: gas natural y asociado, turba, petróleo, carbón, esquisto bituminoso. Es difícil imaginar a un adulto que no supiera que el hidrógeno es parte integral agua.

Además, este no metal se encuentra en los organismos animales en forma ácidos nucleicos, proteínas, carbohidratos, grasas. En nuestro planeta, este elemento se encuentra en forma libre bastante raro, quizás solo en gas natural y volcánico.

En forma de plasma, el hidrógeno constituye aproximadamente la mitad de la masa de las estrellas y del Sol, y también forma parte del gas interestelar. Por ejemplo, en forma libre, así como en forma de metano, amoníaco, este no metal está presente en los cometas e incluso en algunos planetas.

Propiedades físicas

Antes de considerar las propiedades químicas del hidrógeno, notamos que en condiciones normales es una sustancia gaseosa más ligera que el aire, que tiene varias formas isotópicas. Es casi insoluble en agua y tiene una alta conductividad térmica. Protium, que tiene un número de masa de 1, se considera su forma más ligera. El tritio, que tiene propiedades radiactivas, se forma en la naturaleza a partir del nitrógeno atmosférico cuando las neuronas lo exponen a los rayos ultravioleta.

Características de la estructura de la molécula.

Para considerar las propiedades químicas del hidrógeno, las reacciones que lo caracterizan, detengámonos en las características de su estructura. Esta molécula diatómica tiene un enlace químico no polar covalente. Educación hidrógeno atómico posible cuando los metales activos interactúan con soluciones ácidas. Pero en esta forma, este no metal puede existir solo por un período de tiempo insignificante, casi inmediatamente se recombina en una forma molecular.

Propiedades químicas

Considere las propiedades químicas del hidrógeno. En la mayoría de los compuestos que forman este elemento químico, exhibe un estado de oxidación de +1, lo que lo hace similar a los metales activos (alcalinos). Las principales propiedades químicas del hidrógeno, caracterizándolo como metal:

• interacción con el oxígeno para formar agua;
• reacción con halógenos, acompañada de la formación de haluro de hidrógeno;
• producción de sulfuro de hidrógeno cuando se combina con azufre.

A continuación se muestra la ecuación de reacción que caracteriza las propiedades químicas del hidrógeno. Llamamos la atención sobre el hecho de que, como no metal (con un estado de oxidación de -1), actúa solo en la reacción con metales activos, formando con ellos los correspondientes hidruros.

El hidrógeno a temperatura ordinaria no interactúa activamente con otras sustancias, por lo que la mayoría de las reacciones se llevan a cabo solo después del precalentamiento.

Detengámonos con más detalle en algunas interacciones químicas del elemento que encabeza el sistema periódico de elementos químicos de Mendeleev.

La reacción de formación de agua va acompañada de la liberación de 285.937 kJ de energía. A temperaturas elevadas (más de 550 grados centígrados) este proceso acompañado de una fuerte explosión.

Entre aquellas propiedades químicas del hidrógeno gaseoso que han encontrado una importante aplicación en la industria, es de interés su interacción con los óxidos metálicos. Es por hidrogenación catalítica en la industria moderna que se procesan los óxidos metálicos, por ejemplo, el metal puro se aísla de la escala de hierro (óxido de hierro mixto). Este método permite un reciclaje eficiente de la chatarra.

La síntesis de amoníaco, que implica la interacción del hidrógeno con el nitrógeno atmosférico, también tiene demanda en los modernos industria química. Entre las condiciones para ello interacción química anote la presión y la temperatura.

Conclusión

Es hidrógeno que está inactivo. químico en condiciones normales. A medida que aumenta la temperatura, su actividad aumenta significativamente. Esta sustancia está en demanda Síntesis orgánica. Por ejemplo, por hidrogenación, las cetonas se pueden reducir a alcoholes secundarios y los aldehídos se pueden convertir a alcoholes primarios. Además, por hidrogenación, los hidrocarburos insaturados de las clases de etileno y acetileno se pueden convertir en compuestos saturados de la serie del metano. El hidrógeno se considera correctamente una sustancia simple en demanda en la producción química moderna.

El hidrógeno ocupa una posición especial en el sistema periódico de elementos químicos de D.I. Mendeleev. En términos del número de electrones de valencia, la capacidad de formar un ion de hidratación H + en soluciones, es similar a Metales alcalinos, y debe colocarse en el Grupo I. De acuerdo con la cantidad de electrones necesarios para completar la capa externa de electrones, el valor de la energía de ionización, la capacidad de mostrar un estado de oxidación negativo y el pequeño radio atómico, el hidrógeno debe colocarse en el grupo VII del sistema periódico. Por tanto, la ubicación del hidrógeno en uno u otro grupo del sistema periódico es en gran medida arbitraria, pero en la mayoría de los casos se ubica en el grupo VII.

Fórmula electrónica de hidrógeno 1 s 1 . El único electrón de valencia está directamente en la esfera de acción. núcleo atómico. Sencillez Configuración electrónica hidrógeno no significa que las propiedades químicas de este elemento sean simples. Por el contrario, la química del hidrógeno difiere en muchos aspectos de la química de otros elementos. El hidrógeno en sus compuestos puede exhibir estados de oxidación +1 y -1.

Hay muchos métodos para producir hidrógeno. En el laboratorio, se obtiene por la interacción de ciertos metales con ácidos, por ejemplo:

El hidrógeno puede ser producido por electrólisis. soluciones acuosasácido sulfúrico o álcali. En este caso, ocurre el proceso de evolución de hidrógeno en el cátodo y oxígeno en el ánodo.

En la industria, el hidrógeno se obtiene principalmente a partir de gases naturales y asociados, productos de gasificación de combustibles y gas de coquería.

Hidrógeno de sustancia simple (H 2) Es un gas inflamable, incoloro e inodoro. Punto de ebullición -252,8 °C. El hidrógeno es 14,5 veces más ligero que el aire y ligeramente soluble en agua.

La molécula de hidrógeno es estable y tiene una gran fuerza. Debido a la alta energía de disociación (435 kJ/mol), la descomposición de las moléculas de H 2 en átomos se produce en gran medida sólo a temperaturas superiores a 2000 °C.

Para hidrógeno, positivo y grado negativo oxidación, por lo tanto, en las reacciones químicas, el hidrógeno puede exhibir propiedades tanto oxidantes como reductoras. En los casos en que el hidrógeno actúa como agente oxidante, se comporta como los halógenos, formando hidruros similares a los haluros ( hidruros llamar a un grupo de compuestos químicos de hidrógeno con metales y elementos menos electronegativos que él):

En términos de actividad oxidante, el hidrógeno es significativamente inferior a los halógenos. Por lo tanto, solo los hidruros de metales alcalinos y alcalinotérreos exhiben carácter iónico. Los hidruros tanto iónicos como complejos, por ejemplo, son fuertes agentes reductores. Son ampliamente utilizados en síntesis químicas.

En la mayoría de las reacciones, el hidrógeno actúa como agente reductor. En condiciones normales, el hidrógeno no interactúa con el oxígeno, sin embargo, cuando se enciende, la reacción procede con una explosión:

Una mezcla de dos volúmenes de hidrógeno con un volumen de oxígeno se llama gas detonante. Liberaciones de combustión controladas un número grande calor, y la temperatura de la llama de hidrógeno-oxígeno alcanza los 3000 °C.

La reacción con los halógenos procede, según la naturaleza del halógeno, de diferentes formas:

Con el flúor, tal reacción procede con una explosión incluso a temperaturas bajas. Con cloro a la luz, la reacción también procede con una explosión. Con el bromo la reacción es mucho más lenta y con el yodo no llega al final ni siquiera en alta temperatura. El mecanismo de estas reacciones es radical.

A temperaturas elevadas, el hidrógeno interactúa con los elementos del grupo VI: azufre, selenio, telurio, por ejemplo:

La reacción del hidrógeno con el nitrógeno es muy importante. Esta reacción es reversible. Para desplazar el equilibrio hacia la formación de amoníaco, utilice hipertensión. En la industria, este proceso se lleva a cabo a una temperatura de 450 a 500 °C en presencia de varios catalizadores:

El hidrógeno reduce muchos metales de los óxidos, por ejemplo:

Esta reacción se utiliza para obtener algunos metales puros.

Las reacciones de hidrogenación de compuestos orgánicos juegan un papel muy importante, que se utilizan ampliamente tanto en la práctica de laboratorio como en la síntesis orgánica industrial.

Reducción fuentes naturales materias primas de hidrocarburos, contaminación ambiente Los productos de combustión de combustible aumentan el interés en el hidrógeno como combustible ecológico. Es probable que el hidrógeno desempeñe un papel importante en la energía del futuro.

En la actualidad, el hidrógeno es muy utilizado en la industria para la síntesis de amoníaco, metanol, hidrogenación de combustibles sólidos y líquidos, en síntesis orgánica, para soldadura y corte de metales, etc.

El agua H 2 O, óxido de hidrógeno, es el más importante compuesto químico. En condiciones normales, el agua es un líquido incoloro, inodoro e insípido. El agua es la sustancia más común en la superficie de la Tierra. EN cuerpo humano contiene 63–68% de agua.

Las propiedades físicas del agua son anómalas en muchos sentidos. A presión atmosférica normal, el agua hierve a 100°C. Punto de congelación agua pura 0°C. A diferencia de otros líquidos, la densidad del agua durante el enfriamiento no aumenta de forma monótona, sino que tiene un máximo a +4 °C. La capacidad calorífica del agua es muy alta y asciende a 418 kJ/mol·K. La capacidad calorífica del hielo a 0 °C es de 2,038 kJ/mol·K. El calor de derretimiento del hielo es anormalmente alto. La conductividad eléctrica del agua es muy baja. Las propiedades físicas anómalas del agua explican su estructura. El ángulo de enlace H–O–H es de 104,5°. La molécula de agua es un tetraedro distorsionado, en dos vértices de los cuales se encuentran los átomos de hidrógeno, y los otros dos están ocupados por los orbitales de pares de electrones solitarios del átomo de oxígeno, que no están involucrados en la formación de enlaces químicos.

El agua es un compuesto estable, su descomposición en oxígeno e hidrógeno ocurre solo bajo la acción de constantes corriente eléctrica o alrededor de 2000 °C:

El agua interactúa directamente con los metales que se encuentran en una serie de potenciales electrónicos estándar hasta el hidrógeno. Los productos de reacción, dependiendo de la naturaleza del metal, pueden ser los correspondientes hidróxidos y óxidos. La velocidad de reacción, dependiendo de la naturaleza del metal, también varía ampliamente. Entonces, el sodio reacciona con el agua ya a temperatura ambiente, la reacción se acompaña de la liberación de una gran cantidad de calor; el hierro reacciona con el agua a 800°C:

Propiedades químicas del hidrógeno.

En condiciones normales, el hidrógeno molecular es relativamente inactivo, combinándose directamente solo con los no metales más activos (con flúor y, a la luz, también con cloro). Sin embargo, cuando se calienta, reacciona con muchos elementos.

El hidrógeno reacciona con sustancias simples y complejas:

A alta temperatura, el hidrógeno reacciona directamente con algunos metales(alcalino, alcalinotérreo y otros), formando sustancias cristalinas blancas - hidruros metálicos (Li H, Na H, KH, CaH 2, etc.):

H2 + 2Li = 2LiH

Los hidruros metálicos se descomponen fácilmente con agua con la formación del correspondiente álcali e hidrógeno:

Sá. H 2 + 2H 2 O \u003d Ca (OH) 2 + 2H 2

1). con oxigeno El hidrógeno forma agua:

Vídeo "Combustión de hidrógeno"

2H 2 + O 2 \u003d 2H 2 O + Q

A temperaturas ordinarias, la reacción procede extremadamente lentamente, por encima de 550 ° C, con una explosión. (una mezcla de 2 volúmenes de H 2 y 1 volumen de O 2 se llama gas explosivo) .

Video "Explosión de gas explosivo"

Video "Preparación y explosión de una mezcla explosiva"

2). con halógenos El hidrógeno forma haluros de hidrógeno, por ejemplo:

H 2 + Cl 2 \u003d 2HCl

El hidrógeno explota con el flúor (incluso en la oscuridad ya -252°C), reacciona con el cloro y el bromo solo cuando se ilumina o se calienta, y con el yodo solo cuando se calienta.

3). con nitrógeno El hidrógeno reacciona con la formación de amoníaco:

ZN 2 + N 2 \u003d 2NH 3

sólo en un catalizador y a temperaturas y presiones elevadas.

4). Cuando se calienta, el hidrógeno reacciona vigorosamente. con azufre:

H 2 + S \u003d H 2 S (sulfuro de hidrógeno),

mucho más difícil con selenio y telurio.

5). con carbono puro El hidrógeno puede reaccionar sin un catalizador solo a altas temperaturas:

2H 2 + C (amorfo) = CH 4 (metano)

- El hidrógeno entra en una reacción de sustitución con óxidos metálicos. , mientras que se forma agua en los productos y se reduce el metal. Hidrógeno - exhibe las propiedades de un agente reductor:

Se utiliza hidrógeno para la recuperación de muchos metales, ya que les quita oxígeno a sus óxidos:

Fe 3 O 4 + 4H 2 \u003d 3Fe + 4H 2 O, etc.

Aplicación de hidrógeno

Vídeo "Uso de hidrógeno"

Actualmente, el hidrógeno se produce en grandes cantidades. Muy mayoría se utiliza en la síntesis de amoníaco, la hidrogenación de grasas y la hidrogenación de carbón, aceites e hidrocarburos. Además, el hidrógeno se utiliza para la síntesis. de ácido clorhídrico, alcohol metílico, ácido cianhídrico, en la soldadura y forja de metales, así como en la fabricación de lámparas incandescentes y piedras preciosas. El hidrógeno sale a la venta en cilindros a presión superior a 150 atm. Están pintados de verde oscuro y se suministran con una inscripción roja "Hidrógeno".

El hidrógeno se utiliza para convertir grasas líquidas en grasas sólidas (hidrogenación), para producir combustibles líquidos hidrogenando carbón y fuel oil. En metalurgia, el hidrógeno se utiliza como agente reductor de óxidos o cloruros para producir metales y no metales (germanio, silicio, galio, circonio, hafnio, molibdeno, tungsteno, etc.).

La aplicación práctica del hidrógeno es diversa: generalmente se llena con globos, en la industria química sirve como materia prima para la producción de muchos productos muy importantes (amoníaco, etc.), en la industria alimentaria, para la producción de aceites vegetales grasas sólidas, etc. La alta temperatura (hasta 2600 °C) resultante de la combustión de hidrógeno en oxígeno se aprovecha para fundir metales refractarios, cuarzo, etc. El hidrógeno líquido es uno de los combustibles para aviones más eficientes. El consumo mundial anual de hidrógeno supera el millón de toneladas.

SIMULADORES

n° 2 Hidrógeno

TAREAS DE REFUERZO

El hidrógeno es el primer elemento en la Tabla Periódica de Elementos Químicos, tiene un número atómico de 1 y un relativo masa atomica 1.0079. ¿Cuáles son las propiedades físicas del hidrógeno?

Propiedades físicas del hidrógeno

Traducido del latín, hidrógeno significa "dar a luz agua". Allá por 1766, el científico inglés G. Cavendish recolectó "aire combustible" liberado por la acción de los ácidos sobre los metales y comenzó a investigar sus propiedades. En 1787, A. Lavoisier definió este "aire combustible" como un nuevo elemento químico que forma parte del agua.

Arroz. 1. A. Lavoisier.

El hidrógeno tiene 2 isótopos estables: protio y deuterio, así como radiactivo, tritio, cuya cantidad en nuestro planeta es muy pequeña.

El hidrógeno es el elemento más abundante en el espacio. El sol y la mayoría de las estrellas tienen hidrógeno como elemento principal. Además, este gas forma parte del agua, del petróleo, gas natural. El contenido total de hidrógeno en la Tierra es del 1%.

Arroz. 2. La fórmula del hidrógeno.

Un átomo de esta sustancia contiene un núcleo y un electrón. Cuando el hidrógeno pierde un electrón, forma un ion cargado positivamente, es decir, exhibe propiedades metalicas. Pero también un átomo de hidrógeno es capaz no solo de perder, sino también de ganar un electrón. En esto es muy similar a los halógenos. Por lo tanto, el hidrógeno en el sistema Periódico pertenece a los grupos I y VII. Las propiedades no metálicas del hidrógeno se expresan en mayor medida.

La molécula de hidrógeno consta de dos átomos unidos por un enlace covalente.

El hidrógeno en condiciones normales es un elemento gaseoso incoloro, inodoro e insípido. Es 14 veces más ligero que el aire y tiene un punto de ebullición de -252,8 grados centígrados.

Tabla "Propiedades físicas del hidrógeno"

Excepto propiedades físicas El hidrógeno también tiene una serie de propiedades químicas. el hidrógeno, cuando se calienta o bajo la acción de catalizadores, reacciona con metales y no metales, azufre, selenio, telurio y también puede reducir óxidos de muchos metales.

Obtener hidrogeno

De formas industriales producción de hidrógeno (excepto para la electrólisis de soluciones salinas acuosas), debe tenerse en cuenta lo siguiente:

• pasando vapor de agua a través de carbón caliente a una temperatura de 1000 grados:

• conversión de metano con vapor de agua a una temperatura de 900 grados:

CH 4 + 2H 2 O \u003d CO 2 + 4H 2

Arroz. 3. Conversión de vapor de metano.

• descomposición del metano en presencia de un catalizador (Ni) a una temperatura de 400 grados:

El hidrógeno H es el elemento más común en el Universo (alrededor del 75% en masa), en la Tierra es el noveno elemento más común. El compuesto de hidrógeno natural más importante es el agua.
El hidrógeno ocupa el primer lugar en sistema periódico(Z = 1). Tiene la estructura más simple de un átomo: el núcleo de un átomo es 1 protón, rodeado por una nube de electrones que consta de 1 electrón.
Bajo algunas condiciones, el hidrógeno exhibe propiedades metálicas (dona un electrón), en otras, no metálicas (acepta un electrón).
Los isótopos de hidrógeno se encuentran en la naturaleza: 1H - protio (el núcleo consta de un protón), 2H - deuterio (D - el núcleo consta de un protón y un neutrón), 3H - tritio (T - el núcleo consta de un protón y dos neutrones).

La sustancia simple hidrógeno

La molécula de hidrógeno consta de dos átomos unidos por un enlace covalente no polar.
propiedades físicas. El hidrógeno es un gas incoloro, no tóxico, inodoro e insípido. La molécula de hidrógeno no es polar. Por lo tanto, las fuerzas de interacción intermolecular en el hidrógeno gaseoso son pequeñas. Esto se manifiesta en bajos puntos de ebullición (-252,6 0С) y puntos de fusión (-259,2 0С).
El hidrógeno es más ligero que el aire, D (en el aire) = 0,069; ligeramente soluble en agua (2 volúmenes de H2 se disuelven en 100 volúmenes de H2O). Por lo tanto, el hidrógeno, cuando se produce en el laboratorio, se puede recolectar por métodos de desplazamiento de aire o agua.

Obtener hidrogeno

En el laboratorio:

1. Acción de los ácidos diluidos sobre los metales:
Zn +2HCl → ZnCl2 +H2

2. Interacción de alcalinos y sh-z metales con agua:
Ca + 2H 2 O → Ca (OH) 2 + H 2

3. Hidrólisis de hidruros: los hidruros metálicos se descomponen fácilmente por el agua con la formación del correspondiente álcali e hidrógeno:
NaH + H 2 O → NaOH + H 2
CaH 2 + 2H 2 O \u003d Ca (OH) 2 + 2H 2

4. La acción de los álcalis sobre el zinc, el aluminio o el silicio:
2Al + 2NaOH + 6H 2 O → 2Na + 3H 2
Zn + 2KOH + 2H 2 O → K 2 + H 2
Si + 2NaOH + H 2 O → Na 2 SiO 3 + 2H 2

5. Electrólisis del agua. para aumentar conductividad eléctrica agua, se le agrega un electrolito, por ejemplo, NaOH, H 2 SO 4 o Na 2 SO 4. En el cátodo, se forman 2 volúmenes de hidrógeno, en el ánodo, 1 volumen de oxígeno.
2H 2 O → 2H 2 + O 2

Producción industrial de hidrógeno

1. Conversión de metano con vapor, Ni 800 °C (más barato):
CH 4 + H 2 O → CO + 3 H 2
CO + H 2 O → CO 2 + H 2

En total:
CH 4 + 2 H 2 O → 4 H 2 + CO 2

2. Vapor de agua a través de coque caliente a 1000 o C:
C + H 2 O → CO + H 2
CO + H 2 O → CO 2 + H 2

El monóxido de carbono (IV) resultante es absorbido por el agua, de esta forma se obtiene el 50% del hidrógeno industrial.

3. Calentando metano a 350 °C en presencia de un catalizador de hierro o níquel:
CH 4 → C + 2H 2

4. Electrólisis de soluciones acuosas de KCl o NaCl como subproducto:
2H 2 O + 2NaCl → Cl 2 + H 2 + 2NaOH

Propiedades químicas del hidrógeno.

• En los compuestos, el hidrógeno siempre es monovalente. Tiene un estado de oxidación de +1, pero en hidruros metálicos es -1.
• La molécula de hidrógeno consta de dos átomos. La aparición de un enlace entre ellos se explica por la formación de un par generalizado de electrones H: H o H 2
• Debido a esta generalización de electrones, la molécula de H 2 es energéticamente más estable que sus átomos individuales. Para romper una molécula en átomos en 1 mol de hidrógeno, es necesario gastar una energía de 436 kJ: H 2 \u003d 2H, ∆H ° \u003d 436 kJ / mol
• Esto explica la actividad relativamente baja del hidrógeno molecular a temperatura ordinaria.
• Con muchos no metales, el hidrógeno forma compuestos gaseosos como RN 4, RN 3, RN 2, RN.

1) Forma haluros de hidrógeno con halógenos:
H 2 + Cl 2 → 2HCl.
Al mismo tiempo, explota con flúor, reacciona con cloro y bromo solo cuando se ilumina o se calienta, y con yodo solo cuando se calienta.

2) Con oxígeno:
2H 2 + O 2 → 2H 2 O
con liberación de calor. A temperaturas ordinarias, la reacción avanza lentamente, por encima de 550 ° C, con una explosión. Una mezcla de 2 volúmenes de H 2 y 1 volumen de O 2 se llama gas explosivo.

3) Cuando se calienta, reacciona vigorosamente con azufre (mucho más difícil con selenio y telurio):
H 2 + S → H 2 S (sulfuro de hidrógeno),

4) Con nitrógeno con formación de amoníaco sólo sobre el catalizador y con temperaturas elevadas y presiones:
ZN 2 + N 2 → 2NH 3

5) Con carbón a altas temperaturas:
2H 2 + C → CH 4 (metano)

6) Forma hidruros con metales alcalinos y alcalinotérreos (el hidrógeno es un agente oxidante):
H2 + 2Li → 2LiH
en los hidruros metálicos, el ion hidrógeno está cargado negativamente (estado de oxidación -1), es decir, el hidruro Na + H - se construye como el cloruro Na + Cl -

Con sustancias complejas:

7) Con óxidos metálicos (utilizados para restaurar metales):
CuO + H 2 → Cu + H 2 O
Fe 3 O 4 + 4H 2 → 3Fe + 4H 2 O

8) con monóxido de carbono (II):
CO + 2H 2 → CH 3 OH
Síntesis - gas (una mezcla de hidrógeno y monóxido de carbono) tiene un importante valor práctico, porque dependiendo de la temperatura, la presión y el catalizador, varios compuestos orgánicos, como HCHO, CH 3 OH y otros.

9) Los hidrocarburos insaturados reaccionan con el hidrógeno, convirtiéndose en saturados:
C norte H 2n + H 2 → C norte H 2n+2.