Primjeri molekularne rešetke. Kemijska veza i vrste kristalnih rešetki
Građa materije.
U kemijske interakcije ne ulaze pojedinačni atomi ili molekule, već tvari.
Naš zadatak je upoznati građu tvari.
Na niskim temperaturama tvari su u stabilnom čvrstom stanju.
☼ Najtvrđa tvar u prirodi je dijamant. Smatra se kraljem svih dragulja i drago kamenje. I samo njegovo ime na grčkom znači "neuništiv". Dijamanti su se od davnina smatrali čudesnim kamenjem. Vjerovalo se da osoba koja nosi dijamante ne poznaje želučane bolesti, otrov ne utječe na nju, zadržava pamćenje i vedro raspoloženje do starosti, uživa kraljevsku naklonost.
☼ Dijamant podvrgnut juvelirskoj obradi - brušenju, poliranju, naziva se dijamant.
Tijekom taljenja, kao rezultat toplinskih vibracija, narušava se poredak čestica, one postaju pokretne, dok priroda kemijske veze nije narušena. Dakle, nema temeljnih razlika između krutog i tekućeg stanja.
U tekućini se javlja fluidnost (tj. sposobnost poprimanja oblika posude).
tekući kristali.
Tekući kristali su otvoreni unutra potkraj XIX stoljeća, ali proučavan u posljednjih 20-25 godina. Mnogi zaslonski uređaji moderne tehnologije, na primjer, neki Digitalni sat, miniračunala, rade na tekućim kristalima.
Općenito, riječi "tekući kristali" zvuče ništa manje neobično od "vrućeg leda". Međutim, u stvari, led također može biti vruć, jer. pri pritiscima preko 10 000 atm. vodeni led se topi na temperaturama iznad 2000 C. Neobična kombinacija "tekućih kristala" je ta tekuće stanje ukazuje na pokretljivost strukture, a kristal sugerira strogi red.
Ako se tvar sastoji od poliatomskih molekula izduženog ili lamelarnog oblika i ima asimetričnu strukturu, tada kada se topi, te su molekule usmjerene na određeni način jedna u odnosu na drugu (duge osi su im paralelne). U tom slučaju molekule se mogu slobodno kretati paralelno same sa sobom, tj. sustav dobiva karakteristiku fluidnosti tekućine. Istodobno, sustav zadržava uređenu strukturu koja određuje svojstva karakteristična za kristale.
Visoka pokretljivost takve strukture omogućuje upravljanje vrlo slabim utjecajima (toplinski, električni, itd.), tj. namjerno mijenjati svojstva tvari, uključujući i optička, s vrlo malo energije, što se koristi u modernoj tehnologiji.
Vrste kristalnih rešetki.
Bilo koje Kemijska tvar koju čini veliki broj istovjetnih čestica koje su međusobno povezane.
Na niskim temperaturama, kada je toplinsko gibanje otežano, čestice su strogo orijentirane u prostoru i tvore kristalnu rešetku.
Kristalna ćelija je struktura s geometrijski pravilnim rasporedom čestica u prostoru.
U samoj kristalnoj rešetki razlikuju se čvorovi i internodalni prostor.
Ista tvar, ovisno o uvjetima (p, t, ...) postoji u različitim kristalnim oblicima (tj. imaju različite kristalne rešetke) - alotropske modifikacije koje se razlikuju po svojstvima.
Na primjer, poznate su četiri modifikacije ugljika - grafit, dijamant, karbin i lonsdaleit.
☼ Četvrta varijanta kristalnog ugljika "lonsdaleit" malo je poznata. Pronađen je u meteoritima i dobiven umjetnim putem, a njegova se struktura još proučava.
☼ Čađa, koka-kola, drveni ugljen pripisuje se amorfnim polimerima ugljika. Međutim, sada je postalo poznato da su i to kristalne tvari.
☼ Inače, u čađi su pronađene sjajne crne čestice koje su nazvali "mirror carbon". Zrcalni ugljik je kemijski inertan, otporan na toplinu, ne propušta plinove i tekućine, ima glatku površinu i apsolutnu kompatibilnost sa živim tkivima.
☼ Naziv grafita dolazi od talijanskog "graffito" - pišem, crtam. Grafit je tamno sivi kristal s blagim metalnim sjajem, ima slojevitu rešetku. Odvojeni slojevi atoma u kristalu grafita, međusobno relativno slabo vezani, lako se odvajaju jedan od drugoga.
VRSTE KRISTALNIH REŠETKA
Svojstva tvari s različitim kristalnim rešetkama (tablica)
Ako je brzina rasta kristala mala nakon hlađenja, nastaje staklasto stanje (amorfno).
Odnos između položaja elementa u periodnom sustavu i kristalne rešetke njegove jednostavne tvari.
Između položaja elementa u periodni sustav i kristalne rešetke njegove odgovarajuće jednostavne supstance postoji blizak odnos.
Jednostavne tvari preostalih elemenata imaju metalnu kristalnu rešetku.
POPRAVLJANJE
Proučite gradivo predavanja, pismeno odgovorite na sljedeća pitanja u svoju bilježnicu:
- Što je kristalna rešetka?
- Koje vrste kristalnih rešetki postoje?
- Opišite svaku vrstu kristalne rešetke prema planu:
Što se nalazi u čvorovima kristalne rešetke, strukturna jedinica → Vrsta kemijske veze među česticama čvora → Sile međudjelovanja među česticama kristala → Fizikalna svojstva zbog kristalne rešetke → Agregatno stanje tvari pri normalnim uvjetima→ Primjeri
Izvršite zadatke na ovu temu:
- Koju vrstu kristalne rešetke imaju sljedeće tvari koje se široko koriste u svakodnevnom životu: voda, octena kiselina(CH3 COOH), šećer (C12 H22 O11 ), kalijevo gnojivo (KCl), riječni pijesak (SiO2 ) - talište 1710 0C, amonijak (NH3 ), sol? Napravite opći zaključak: koja svojstva tvari mogu odrediti vrstu njezine kristalne rešetke?
Prema formulama zadanih tvari: SiC, CS2, NaBr, C2 H2 - odredite vrstu kristalne rešetke (ionsku, molekularnu) svakog spoja i na temelju toga opišite fizička svojstva svaka od četiri supstance.
Trener broj 1. "Kristalne mreže"
Trener broj 2. "Testni zadaci"
Test (samokontrola):
1) Tvari koje imaju molekularnu kristalnu rešetku, u pravilu:
a). vatrostalan i vrlo topiv u vodi
b). topljive i hlapljive
V). Čvrsto i električki vodljivo
G). Toplinski vodljiv i plastičan
2) Koncept "molekule" nije primjenjiv u odnosu na strukturna jedinica tvari:
b). kisik
V). dijamant
3) Atomska kristalna rešetka je karakteristična za:
a). aluminij i grafit
b). sumpora i joda
V). silicijev oksid i natrijev klorid
G). dijamant i bor
4) Ako je tvar vrlo topljiva u vodi, ima visoko talište, električki je vodljiva, tada je njezina kristalna rešetka:
A). molekularni
b). nuklearni
V). ionski
G). metalik
Kao što već znamo, materija može postojati u tri agregatna stanja: plinoviti, čvrsta I tekućina. Kisik, koji je u normalnim uvjetima u plinovitom stanju, na temperaturi od -194 °C prelazi u tekućinu plavičasta boja, a na temperaturi od -218,8 °C pretvara se u snježnu masu s plavim kristalima.
Temperaturni interval za postojanje tvari u krutom stanju određen je vrelištem i talištem. Krutine tamo su kristalan I amorfan.
Na amorfne tvari nema fiksne točke tališta - kada se zagrijavaju, postupno omekšavaju i postaju tekući. U tom stanju, na primjer, postoje razne smole, plastelin.
Kristalne tvari razlikuju se po pravilnom rasporedu čestica od kojih se sastoje: atoma, molekula i iona, na strogo određenim točkama u prostoru. Kada se te točke povežu ravnim linijama, stvara se prostorni okvir, naziva se kristalna rešetka. Točke u kojima se nalaze kristalne čestice nazivaju se čvorovi rešetke.
U čvorovima rešetke koju zamišljamo mogu biti ioni, atomi i molekule. Ove čestice osciliraju. S porastom temperature povećava se i opseg ovih fluktuacija, što dovodi do toplinskog širenja tijela.
Ovisno o vrsti čestica smještenih u čvorovima kristalne rešetke i prirodi veze između njih, razlikuju se četiri vrste kristalnih rešetki: ionski, atomski, molekularni I metal.
ionski nazivaju se takve kristalne rešetke, na čijim se čvorovima nalaze ioni. Tvore ih tvari s ionskom vezom, koje se mogu povezati s jednostavnim ionima Na +, Cl- i složenim SO24-, OH-. Dakle, ionske kristalne rešetke imaju soli, neke okside i hidroksile metala, t.j. one tvari u kojima postoji ionska kemijska veza. Razmotrimo kristal natrijevog klorida, sastoji se od pozitivno izmjeničnih Na+ i negativnih CL- iona, zajedno čine rešetku u obliku kocke. Veze između iona u takvom kristalu su izuzetno stabilne. Zbog toga tvari s ionskom rešetkom imaju relativno visoku čvrstoću i tvrdoću, vatrostalne su i nehlapljive.
nuklearni kristalne rešetke nazivaju se takve kristalne rešetke, na čijim se čvorovima nalaze pojedinačni atomi. U takvim rešetkama atomi su međusobno povezani vrlo jakim kovalentnim vezama. Na primjer, dijamant je jedna od alotropskih modifikacija ugljika.
Tvari s atomskom kristalnom rešetkom nisu baš česte u prirodi. To uključuje kristalni bor, silicij i germanij, kao i složene tvari, na primjer, oni koji sadrže silicijev oksid (IV) - SiO 2: silicij, kvarc, pijesak, gorski kristal.
Velika većina tvari s atomskom kristalnom rešetkom ima vrlo visoka tališta (za dijamant prelazi 3500 ° C), takve su tvari jake i tvrde, praktički netopljive.
Molekularni nazivaju takve kristalne rešetke, na čijim se čvorovima nalaze molekule. Kemijske veze u tim molekulama također mogu biti polarne (HCl, H 2 O) ili nepolarne (N 2, O 3). I premda su atomi unutar molekula povezani vrlo jakim kovalentnim vezama, između samih molekula djeluju slabe sile međumolekulskog privlačenja. Zbog toga se tvari s molekularnom kristalnom rešetkom odlikuju niskom tvrdoćom, niskim talištem i hlapljivošću.
Primjeri takvih tvari su kruta voda - led, čvrsti ugljikov monoksid (IV) - "suhi led", čvrsti klorovodik i sumporovodik, čvrsti jednostavne tvari, sastavljen od jednog - (plemeniti plinovi), dva - (H 2, O 2, CL 2, N 2, I 2), tri - (O 3), četiri - (P 4), osam atoma (S 8) molekule. Velika većina čvrstih organski spojevi imaju molekularne kristalne rešetke (naftalen, glukoza, šećer).
blog.site, uz potpuno ili djelomično kopiranje materijala, veza na izvor je obavezna.
Svaka tvar u prirodi, kao što znamo, sastoji se od manjih čestica. Oni su pak povezani i tvore određenu strukturu koja određuje svojstva određene tvari.
Atomski je svojstven i javlja se na niskim temperaturama i visokotlačni. Zapravo, zahvaljujući tome metali i brojni drugi materijali dobivaju karakterističnu čvrstoću.
Struktura takvih tvari na molekularnoj razini izgleda kao kristalna rešetka u kojoj je svaki atom povezan sa svojim susjedom najjačim spojem koji postoji u prirodi - kovalentnom vezom. Svi najmanji elementi koji tvore strukture raspoređeni su na uredan način i s određenom periodičnošću. Predstavlja rešetku u čijim se uglovima nalaze atomi, uvijek okruženi isti broj satelita, atomska kristalna rešetka praktički ne mijenja svoju strukturu. Dobro je poznato da je jedini način da se promijeni struktura čistog metala ili legure zagrijavanjem. Što je temperatura veća, što su veze u rešetki jače.
Drugim riječima, atomska kristalna rešetka je ključ čvrstoće i tvrdoće materijala. U ovom slučaju, međutim, treba uzeti u obzir da se raspored atoma u različitim tvarima također može razlikovati, što pak utječe na stupanj čvrstoće. Tako se, primjerice, dijamant i grafit, koji u svom sastavu imaju isti atom ugljika, izrazito razlikuju jedni od drugih u pogledu čvrstoće: dijamant je na Zemlji, dok se grafit može oljuštiti i slomiti. Činjenica je da su u kristalnoj rešetki grafita atomi raspoređeni u slojeve. Svaki sloj nalikuje saću u kojem su ugljikovi atomi prilično slabo artikulirani. Takva struktura uzrokuje slojevito mrvljenje mina za olovke: kada se slome, dijelovi grafita se jednostavno oljušte. Druga stvar je dijamant, čija se kristalna rešetka sastoji od pobuđenih atoma ugljika, odnosno onih koji su sposobni formirati 4 jake veze. Uništiti takvu artikulaciju jednostavno je nemoguće.
Kristalne rešetke metala, osim toga, imaju određene karakteristike:
1. Period rešetke- vrijednost koja određuje udaljenost između središta dvaju susjednih atoma, mjerena duž ruba rešetke. Općeprihvaćena oznaka ne razlikuje se od one u matematici: a, b, c - duljina, širina, visina rešetke, respektivno. Očito su dimenzije figure toliko male da se udaljenost mjeri u najmanjim mjernim jedinicama - desetinki nanometra ili angstrema.
2. K - koordinacijski broj. Indikator koji određuje gustoću pakiranja atoma unutar jedne rešetke. Prema tome, njegova gustoća je veća, što je veći broj K. Zapravo, ova brojka je broj atoma koji su što bliže i na jednakoj udaljenosti od atoma koji se proučava.
3. Rešetkasta osnova. Također veličina koja karakterizira gustoću rešetke. Predstavlja ukupan broj atoma koji pripadaju određenoj stanici koja se proučava.
4. Faktor kompaktnosti mjeri se izračunavanjem ukupnog volumena rešetke podijeljenog s volumenom koji zauzimaju svi atomi u njoj. Kao i prethodne dvije, ova količina odražava gustoću rešetke koja se proučava.
Razmotrili smo samo nekoliko tvari koje imaju atomsku kristalnu rešetku. U međuvremenu, ima ih puno. Unatoč velikoj raznolikosti, kristalna atomska rešetka uključuje jedinice, uvijek povezane sredstvima (polarnim ili nepolarnim). Osim toga, takve tvari su praktički netopljive u vodi i karakterizirane su niskom toplinskom vodljivošću.
U prirodi postoje tri vrste kristalnih rešetki: tjelesno centrirana kubična, plošno centrirana kubična, zbijeno pakirana heksagonalna.
Koji je u normalnim uvjetima plin, na temperaturi od -194 °C prelazi u tekućinu plava boja, i na temperaturi od -218,8º C stvrdnjava se u masu sličnu snijegu, koja se sastoji od plavih kristala.
U ovom odjeljku razmotrit ćemo kako značajke kemijskih veza utječu na svojstva krutina. Temperaturni interval za postojanje tvari u krutom stanju određen je njezinim vrelištem i talištem. Krutine se dijele na kristalne i amorfne.
Amorfne tvari nemaju jasno talište - kada se zagrijavaju, postupno omekšavaju i postaju tekuće. U amorfnom stanju, na primjer, nalazi se plastelin ili razne smole.
Kristalne tvari karakterizira pravilan raspored čestica od kojih se sastoje: atoma, molekula i iona. - na strogo određenim točkama u prostoru. Kada se te točke povežu ravnim crtama, nastaje prostorni okvir koji se naziva kristalna rešetka. Točke na kojima su smještene čestice kristala nazivaju se rešetka.
Čvorovi zamišljene rešetke mogu sadržavati ione, atome i molekule. Ove čestice osciliraju. S porastom temperature raste raspon tih oscilacija, što u pravilu dovodi do toplinskog širenja tijela.
Ovisno o vrsti čestica smještenih u čvorovima kristalne rešetke i prirodi veze između njih, razlikuju se četiri vrste kristalnih rešetki: ionska, atomska, molekularna i metalna (tablica 6).
Jednostavne tvari preostalih elemenata, koji nisu prikazani u tablici 6, imaju metalnu rešetku.
Nazivaju se ionske kristalne rešetke u čijim se čvorovima nalaze ioni. Tvore ih tvari s ionskom vezom, koje se mogu povezati s jednostavnim ionima Na +, Cl- i složenim SO 2- 4, OH-. Stoga ionske kristalne rešetke imaju soli, neki metalni oksidi i hidroksidi, odnosno one tvari u kojima postoji ionska kemijska veza. Na primjer, kristal natrijevog klorida izgrađen je od izmjeničnih pozitivnih Na+ i negativnih Cl- iona, tvoreći rešetku u obliku kocke. Veze između iona u takvom kristalu vrlo su stabilne. Stoga tvari s strukturom ionske rešetke imaju relativno visoku tvrdoću i čvrstoću, vatrostalne su i nehlapljive.
Atomski kristali izliveni su u kristalne rešetke, u čijim se čvorovima nalaze pojedinačni atomi. U takvim rešetkama atomi su međusobno povezani vrlo jakim kovalentnim vezama. Primjer tvari s ovom vrstom kristalne rešetke je dijamant, jedna od alotropskih modifikacija ugljika.
Broj tvari s atomskom kristalnom rešetkom nije jako velik. To uključuje kristalni bor, silicij i germanij, kao i složene tvari, na primjer, one koje uključuju silicijev oksid (IV) - SlO2: silicij, kvarc, pijesak, gorski kristal.
Većina tvari s atomskom kristalnom rešetkom ima vrlo visoka tališta (na primjer, u dijamantu je preko 3500 ºS), jake su i tvrde, praktički netopljive.
Molekularne rešetke nazivaju se kristalne rešetke, u čijim se čvorovima nalaze molekule. Kemijske veze u ovim molekulama mogu biti polarne i nepolarne. Unatoč činjenici da su atomi unutar molekula povezani vrlo jakim kovalentnim vezama, između samih molekula djeluju slabe sile molekularnog privlačenja. Stoga tvari s molekularnom kristalnom rešetkom imaju nisku tvrdoću, niske temperature topljenje, letenje.
Primjeri tvari s molekularnom kristalnom rešetkom su čvrsta voda - led, čvrsti ugljični monoksid (IV) - "suhi led", čvrsti klorovodik i sumporovodik, čvrste jednostavne tvari sastavljene od jedno- (plemeniti plinovi), dvo-, tro- ( O3), četiri- (P4). molekule od osam atoma. Većina čvrstih organskih spojeva ima molekularne kristalne rešetke (naftalen, glukoza, šećer).
Tvari s metalnom vezom imaju metalne kristalne rešetke. U čvorovima takvih rešetki nalaze se atomi i ioni (ili atomi ili ioni, u koje se atomi metala lako pretvaraju, dajući svoje vanjske elektrone za zajedničku upotrebu). Takav unutarnja struktura metala određuje njihova karakteristična fizikalna svojstva: duktilnost, duktilnost, električnu i toplinsku vodljivost, karakterističan metalni sjaj.
Za tvari koje imaju molekularnu strukturu vrijedi zakon postojanosti sastava koji je otkrio francuski kemičar J. L. Proust (1799.-1803.). Trenutno je ovaj zakon formuliran na sljedeći način: "Molekularni kemijski spojevi bez obzira na način njihove pripreme, imaju stalan sastav i svojstva. Proustov zakon jedan je od temeljnih zakona kemije. Međutim, za tvari s nemolekularnom strukturom, na primjer, ionske, ovaj zakon ne vrijedi uvijek.
1. Čvrsto, tekuće i plinovito stanje tvari.
2. Krute tvari: amorfne i kristalne.
3. Kristalne rešetke: atomske, ionske, metalne i molekularne.
4. Zakon stalnosti sastava.
Koja su svojstva naftalena temelj njegove upotrebe za zaštitu vunenih proizvoda od moljaca?
Kakve kvalitete amorfna tijela primjenjivi na opis karakternih osobina pojedinaca?
Zašto je aluminij otkrio danski znanstvenik K. X. Oersted 1825. dugo vremena vezano uz plemenite metale?
Prisjetite se djela A. Belyaeva "Prodavač zraka" i okarakterizirajte svojstva čvrstog kisika koristeći njegov opis dat u knjizi.
Zašto talište metala varira u vrlo širokom rasponu? Za pripremu odgovora na ovo pitanje poslužite se dodatnom literaturom.
Zašto se proizvod od silicija pri udaru razbije u komade, a proizvod od olova samo se spljošti? U kojem od ovih slučajeva dolazi do razaranja kemijske veze, a u kojem ne? Zašto?
Molekularna struktura ima
1) silicij(IV) oksid
2) barijev nitrat
3) natrijev klorid
4) ugljikov monoksid (II)
Obrazloženje.
Struktura tvari razumijeva se od kojih je čestica molekula, iona, atoma izgrađena njezina kristalna rešetka. Tvari s ionskom i metalnom vezom imaju nemolekularnu strukturu. Tvari u čijim su molekulama atomi povezani kovalentnim vezama mogu imati molekulsku i atomsku kristalnu rešetku. Atomske kristalne rešetke: C (dijamant, grafit), Si, Ge, B, SiO 2 , SiC (karborund), BN, Fe 3 C, TaC, crveni i crni fosfor. Ova skupina uključuje tvari, u pravilu, čvrste i vatrostalne tvari.
Silicijev oksid (IV) - kovalentne veze, čvrsta, vatrostalna tvar, atomska kristalna rešetka. Barijev nitrat i natrijev klorid tvari s ionskim vezama – kristalna rešetka je ionska. Ugljikov monoksid (II) je plin u molekuli kovalentnih veza, što znači da je ovo točan odgovor, kristalna rešetka je molekularna.
Odgovor: 4
Izvor: Demo verzija USE-2012 iz kemije.
U čvrstom obliku, molekularna struktura je
1) silicij(IV) oksid
2) kalcijev klorid
3) bakrov (II) sulfat
Obrazloženje.
Struktura tvari razumijeva se od kojih je čestica molekula, iona, atoma izgrađena njezina kristalna rešetka. Tvari s ionskom i metalnom vezom imaju nemolekularnu strukturu. Tvari u čijim su molekulama atomi povezani kovalentnim vezama mogu imati molekularnu i atomsku kristalnu rešetku. Atomske kristalne rešetke: C (dijamant, grafit), Si, Ge, B, SiO 2 , SiC (karborund), BN, Fe 3 C, TaC, crveni i crni fosfor. Ova skupina uključuje tvari, u pravilu, čvrste i vatrostalne tvari.
Tvari s molekularnom kristalnom rešetkom imaju niža vrelišta od svih ostalih tvari. Prema formuli potrebno je odrediti vrstu veze u tvari, a zatim odrediti vrstu kristalne rešetke. Silicijev oksid (IV) - kovalentne veze, čvrsta, vatrostalna tvar, atomska kristalna rešetka. Kalcijev klorid i bakrov sulfat su tvari s ionskim vezama – kristalna rešetka je ionska. U molekuli joda postoje kovalentne veze i on lako sublimira, pa je ovo točan odgovor, kristalna rešetka je molekularna.
Odgovor: 4
Izvor: Demo verzija USE-2013 iz kemije.
1) ugljikov monoksid (II)
3) magnezijev bromid
Obrazloženje.
Tvari s ionskom i metalnom vezom imaju nemolekularnu strukturu. Tvari u čijim su molekulama atomi povezani kovalentnim vezama mogu imati molekulsku i atomsku kristalnu rešetku. Atomske kristalne rešetke: C (dijamant, grafit), Si, Ge, B, SiO2, SiC (karborund), BN, Fe3 C, TaC, crveni i crni fosfor. Ova skupina uključuje tvari, u pravilu, čvrste i vatrostalne tvari.
Odgovor: 3
Izvor: USE in Chemistry 06/10/2013. glavni val. Daleki istok. Opcija 1.
Ionska kristalna rešetka ima
2) ugljikov monoksid (II)
4) magnezijev bromid
Obrazloženje.
Tvari s ionskom i metalnom vezom imaju nemolekularnu strukturu. Tvari u čijim su molekulama atomi povezani kovalentnim vezama mogu imati molekulsku i atomsku kristalnu rešetku. Atomske kristalne rešetke: C (dijamant, grafit), Si, Ge, B, SiO2, CaC2, SiC (karborund), BN, Fe3 C, TaC, crveni i crni fosfor. Ova skupina uključuje tvari, u pravilu, čvrste i vatrostalne tvari.
Tvari s molekularnom kristalnom rešetkom imaju niža vrelišta od svih ostalih tvari. Prema formuli potrebno je odrediti vrstu veze u tvari, a zatim odrediti vrstu kristalne rešetke.
Magnezijev bromid ima ionsku kristalnu rešetku.
Odgovor: 4
Izvor: USE in Chemistry 06/10/2013. glavni val. Daleki istok. opcija 2.
Natrijev sulfat ima kristalnu rešetku
1) metal
3) molekularni
4) nuklearni
Obrazloženje.
Tvari s molekularnom kristalnom rešetkom imaju niža vrelišta od svih ostalih tvari. Prema formuli potrebno je odrediti vrstu veze u tvari, a zatim odrediti vrstu kristalne rešetke.
Natrijev sulfat je sol koja ima ionsku kristalnu rešetku.
Odgovor: 2
Izvor: USE in Chemistry 06/10/2013. glavni val. Daleki istok. Opcija 3.
Svaka od dvije tvari ima nemolekularnu strukturu:
1) dušik i dijamant
2) kalij i bakar
3) voda i natrijev hidroksid
4) klor i brom
Obrazloženje.
Tvari s ionskom i metalnom vezom imaju nemolekularnu strukturu. Tvari u čijim su molekulama atomi povezani kovalentnim vezama mogu imati molekulsku i atomsku kristalnu rešetku. Atomske kristalne rešetke: C (dijamant, grafit), Si, Ge, B, SiO2, SiC (karborund), BN, crveni i crni fosfor. Ova skupina uključuje tvari, u pravilu, čvrste i vatrostalne tvari.
Tvari s molekularnom kristalnom rešetkom imaju niža vrelišta od svih ostalih tvari. Prema formuli potrebno je odrediti vrstu veze u tvari, a zatim odrediti vrstu kristalne rešetke.
Od ovih tvari samo dijamant, kalij, bakar i natrijev hidroksid imaju nemolekularnu strukturu.
Odgovor: 2
Izvor: USE in Chemistry 06/10/2013. glavni val. Daleki istok. Opcija 4.
Tvar s ionskom vrstom kristalne rešetke je
3) octena kiselina
4) natrijev sulfat
Obrazloženje.
Tvari s ionskom i metalnom vezom imaju nemolekularnu strukturu. Tvari u čijim su molekulama atomi povezani kovalentnim vezama mogu imati molekulsku i atomsku kristalnu rešetku. Atomske kristalne rešetke: C (dijamant, grafit), Si, Ge, B, SiO2, CaC2, SiC (karborund), BN, Fe3 C, TaC, crveni i crni fosfor. Ova skupina uključuje tvari, u pravilu, čvrste i vatrostalne tvari.
Tvari s molekularnom kristalnom rešetkom imaju niža vrelišta od svih ostalih tvari. Prema formuli potrebno je odrediti vrstu veze u tvari, a zatim odrediti vrstu kristalne rešetke.
Natrijev sulfat ima ionsku kristalnu rešetku.
Odgovor: 4
Izvor: USE in Chemistry 06/10/2013. glavni val. Sibir. Opcija 1.
Metalna kristalna rešetka karakteristična je za
2) bijeli fosfor
3) aluminijev oksid
4) kalcij
Obrazloženje.
Metalna kristalna rešetka karakteristična je za metale, poput kalcija.
Odgovor: 4
Izvor: USE in Chemistry 06/10/2013. glavni val. Ural. Opcija 1.
Maksim Avramčuk 22.04.2015 16:53
Svi metali osim žive imaju metalnu kristalnu rešetku. Možete li mi reći što je kristalna rešetka žive i amalgama?
Aleksandar Ivanov
Živa u čvrstom stanju također ima metalnu kristalnu rešetku
·2) kalcijev oksid
4) aluminij
Obrazloženje.
Tvari s ionskom i metalnom vezom imaju nemolekularnu strukturu. Tvari u čijim su molekulama atomi povezani kovalentnim vezama mogu imati molekulsku i atomsku kristalnu rešetku. Atomske kristalne rešetke: C (dijamant, grafit), Si, Ge, B, SiO2, CaC2, SiC (karborund), BN, Fe3 C, TaC, crveni i crni fosfor. Ova skupina uključuje tvari, u pravilu, čvrste i vatrostalne tvari.
Tvari s molekularnom kristalnom rešetkom imaju niža vrelišta od svih ostalih tvari. Prema formuli potrebno je odrediti vrstu veze u tvari, a zatim odrediti vrstu kristalne rešetke.
Kalcijev oksid ima ionsku kristalnu rešetku.
Odgovor: 2
Izvor: USE in Chemistry 06/10/2013. glavni val. Sibir. opcija 2.
Molekulska kristalna rešetka u čvrstom stanju ima
1) natrijev jodid
2) sumporni oksid (IV)
3) natrijev oksid
4) željezov(III) klorid
Obrazloženje.
Tvari s ionskom i metalnom vezom imaju nemolekularnu strukturu. Tvari u čijim su molekulama atomi povezani kovalentnim vezama mogu imati molekulsku i atomsku kristalnu rešetku. Atomske kristalne rešetke: C (dijamant, grafit), Si, Ge, B, SiO2, CaC2, SiC (karborund), BN, Fe3 C, TaC, crveni i crni fosfor. Ova skupina uključuje tvari, u pravilu, čvrste i vatrostalne tvari.
Tvari s molekularnom kristalnom rešetkom imaju niža vrelišta od svih ostalih tvari. Prema formuli potrebno je odrediti vrstu veze u tvari, a zatim odrediti vrstu kristalne rešetke.
Među navedenim tvarima sve osim sumporovog oksida (IV) imaju ionsku kristalnu rešetku, a on ima molekularnu.
Odgovor: 2
Izvor: USE in Chemistry 06/10/2013. glavni val. Sibir. Opcija 4.
Ionska kristalna rešetka ima
3) natrijev hidrid
4) dušikov oksid (II)
Obrazloženje.
Tvari s ionskom i metalnom vezom imaju nemolekularnu strukturu. Tvari u čijim su molekulama atomi povezani kovalentnim vezama mogu imati molekulsku i atomsku kristalnu rešetku. Atomske kristalne rešetke: C (dijamant, grafit), Si, Ge, B, SiO2, CaC2, SiC (karborund), BN, Fe3 C, TaC, crveni i crni fosfor. Ova skupina uključuje tvari, u pravilu, čvrste i vatrostalne tvari.
Tvari s molekularnom kristalnom rešetkom imaju niža vrelišta od svih ostalih tvari. Prema formuli potrebno je odrediti vrstu veze u tvari, a zatim odrediti vrstu kristalne rešetke.
Natrijev hidrid ima ionsku kristalnu rešetku.
Odgovor: 3
Izvor: USE in Chemistry 06/10/2013. glavni val. Ural. Opcija 5.
Za tvari s molekularnom kristalnom rešetkom karakteristično je svojstvo
1) vatrostalnost
2) nisko vrelište
3) visoko talište
4) električna vodljivost
Obrazloženje.
Tvari s molekularnom kristalnom rešetkom imaju niža vrelišta od svih ostalih tvari. Odgovor: 2
Odgovor: 2
Izvor: USE in Chemistry 06/10/2013. glavni val. Centar. Opcija 1.
Za tvari s molekularnom kristalnom rešetkom karakteristično svojstvo je
1) vatrostalnost
2) visoko vrelište
3) nisko talište
4) električna vodljivost
Obrazloženje.
Tvari s molekularnom kristalnom rešetkom imaju niže talište i vrelište od svih ostalih tvari.
Odgovor: 3
Izvor: USE in Chemistry 06/10/2013. glavni val. Centar. opcija 2.
Molekularna struktura ima
1) klorovodik
2) kalijev sulfid
3) barijev oksid
4) kalcijev oksid
Obrazloženje.
Tvari s ionskom i metalnom vezom imaju nemolekularnu strukturu. Tvari u čijim su molekulama atomi povezani kovalentnim vezama mogu imati molekulsku i atomsku kristalnu rešetku. Atomske kristalne rešetke: C (dijamant, grafit), Si, Ge, B, SiO2, CaC2, SiC (karborund), BN, Fe3 C, TaC, crveni i crni fosfor. Ova skupina uključuje tvari, u pravilu, čvrste i vatrostalne tvari.
Tvari s molekularnom kristalnom rešetkom imaju niža vrelišta od svih ostalih tvari. Prema formuli potrebno je odrediti vrstu veze u tvari, a zatim odrediti vrstu kristalne rešetke.
Od ovih tvari sve imaju ionsku kristalnu rešetku, osim klorovodika.
Odgovor: 1
Izvor: USE in Chemistry 06/10/2013. glavni val. Centar. Opcija 5.
Molekularna struktura ima
1) silicij(IV) oksid
2) barijev nitrat
3) natrijev klorid
4) ugljikov monoksid (II)
Obrazloženje.
Tvari s ionskom i metalnom vezom imaju nemolekularnu strukturu. Tvari u čijim su molekulama atomi povezani kovalentnim vezama mogu imati molekulsku i atomsku kristalnu rešetku. Atomske kristalne rešetke: C (dijamant, grafit), Si, Ge, B, SiO2, CaC2, SiC (karborund), BN, Fe3 C, TaC, crveni i crni fosfor. Ova skupina uključuje tvari, u pravilu, čvrste i vatrostalne tvari.
Tvari s molekularnom kristalnom rešetkom imaju niža vrelišta od svih ostalih tvari. Prema formuli potrebno je odrediti vrstu veze u tvari, a zatim odrediti vrstu kristalne rešetke.
Među tim tvarima, ugljikov monoksid ima molekularnu strukturu.
Odgovor: 4
Izvor: Demo verzija USE-2014 iz kemije.
Molekularna struktura je
1) amonijev klorid
2) cezijev klorid
3) željezov(III) klorid
4) klorovodik
Obrazloženje.
Struktura tvari razumijeva se od kojih je čestica molekula, iona, atoma izgrađena njezina kristalna rešetka. Tvari s ionskom i metalnom vezom imaju nemolekularnu strukturu. Tvari u čijim su molekulama atomi povezani kovalentnim vezama mogu imati molekulsku i atomsku kristalnu rešetku. Atomske kristalne rešetke: C (dijamant, grafit), Si, Ge, B, SiO2, SiC (karborund), BN, Fe3C, TaC, crveni i crni fosfor. Ova skupina uključuje tvari, u pravilu, čvrste i vatrostalne tvari.
Tvari s molekularnom kristalnom rešetkom imaju niža vrelišta od svih ostalih tvari. Prema formuli potrebno je odrediti vrstu veze u tvari, a zatim odrediti vrstu kristalne rešetke.
1) amonijev klorid - ionska struktura
2) cezijev klorid – ionska struktura
3) željezo(III) klorid - ionska struktura
4) klorovodik – molekularna struktura
Odgovor: 4
Koji od spojeva klora ima najviše talište?
| 1) | 2) | 3) | 4) |
Odgovor: 3
Koji od spojeva kisika ima najviše talište?
Odgovor: 3
Aleksandar Ivanov
Ne. Ovo je atomska kristalna rešetka
Igor Srago 22.05.2016 14:37
Budući da USE uči da je veza između atoma metala i nemetala ionska, aluminijev oksid mora tvoriti ionski kristal. I tvari ionske strukture također (kao i atomske) imaju talište veće od molekularnih tvari.
Anton Golyshev
Tvari s atomskom kristalnom rešetkom bolje je samo naučiti.
·Za tvari s metalnom kristalnom rešetkom nije karakteristično
1) krhkost
2) plastičnost
3) visoka električna vodljivost
4) visoka toplinska vodljivost
Obrazloženje.
Metale karakterizira plastičnost, visoka električna i toplinska vodljivost, ali krhkost im nije tipična.
Odgovor: 1
Izvor: USE 05.05.2015. Rani val.
Obrazloženje.
Tvari u čijim su molekulama atomi povezani kovalentnim vezama mogu imati molekulsku i atomsku kristalnu rešetku. Atomske kristalne rešetke: C (dijamant, grafit), Si, Ge, B, SiO2, SiC (karborund), BN, Fe3C, TaC, crveni i crni fosfor. Ova skupina uključuje tvari, u pravilu, čvrste i vatrostalne tvari.
Odgovor: 1
Molekularna kristalna rešetka ima
Obrazloženje.
Tvari s ionskom (BaSO 4) i metalnom vezom imaju nemolekularnu strukturu.
Tvari čiji su atomi povezani kovalentnom vezom mogu imati molekularne i atomske kristalne rešetke.
Atomske kristalne rešetke: C (dijamant, grafit), Si, Ge, B, SiO 2, SiC (karborund), B 2 O 3, Al 2 O 3.
Tvari koje su u normalnim uvjetima plinovite (O 2, H 2, NH 3, H 2 S, CO 2), kao i tekuće (H 2 O, H 2 SO 4) i čvrste, ali topljive (S, glukoza), imaju molekularnu strukturu
Dakle, molekularna kristalna rešetka ima - ugljikov dioksid.
Odgovor: 2
Atomska kristalna rešetka ima
1) amonijev klorid
2) cezijev oksid
3) silicij(IV) oksid
4) kristalni sumpor
Obrazloženje.
Tvari s ionskom i metalnom vezom imaju nemolekularnu strukturu.
Tvari u čijim su molekulama atomi povezani kovalentnim vezama mogu imati molekulsku i atomsku kristalnu rešetku. Atomske kristalne rešetke: C (dijamant, grafit), Si, Ge, B, SiO2, SiC (karborund), BN, Fe3C, TaC, crveni i crni fosfor. Ostatak se odnosi na tvari s molekularnom kristalnom rešetkom.
Stoga silicij (IV) oksid ima atomsku kristalnu rešetku.
Odgovor: 3
Čvrsta krhka tvar s visokim talištem, čija otopina provodi električnu struju, ima kristalnu rešetku
2) metalni
3) nuklearni
4) molekularni
Obrazloženje.
Takva svojstva karakteristična su za tvari s ionskom kristalnom rešetkom.
Odgovor: 1
Koji spoj silicija ima molekularnu kristalnu rešetku u čvrstom stanju?
| 1) | 2) | 3) | 4) |