المعادلات الجزيئية الكاملة والمختصرة. معادلات التفاعل الأيوني

في محاليل الإلكتروليت ، تحدث تفاعلات بين الأيونات المميهة ، وهذا هو سبب تسميتها بالتفاعلات الأيونية. في اتجاههم ، طبيعة وقوة الرابطة الكيميائية في نواتج التفاعل لها أهمية كبيرة. عادة ، يؤدي التبادل في محاليل الإلكتروليت إلى تكوين مركب برابطة كيميائية أقوى. لذلك ، أثناء تفاعل محاليل أملاح كلوريد الباريوم BaCl 2 وكبريتات البوتاسيوم K 2 SO 4 ، أربعة أنواع من الأيونات المائية Ba 2 + (H 2 O) n ، Cl - (H 2 O) m ، K + (H 2 O) سيكون في الخليط p ، SO2-4 (H 2 O) q ، حيث سيحدث التفاعل وفقًا للمعادلة:

BaCl 2 + K 2 SO 4 \ u003d BaSO 4 + 2 KCl

سوف تترسب كبريتات الباريوم على شكل راسب ، في البلورات التي تكون فيها الرابطة الكيميائية بين أيونات Ba 2+ و SO2-4 أقوى من الرابطة مع جزيئات الماء التي ترطبها. الرابطة بين أيونات K + و Cl - تتجاوز بشكل طفيف مجموع طاقات الماء الخاصة بها ، وبالتالي فإن اصطدام هذه الأيونات لن يؤدي إلى تكوين راسب.

لذلك ، يمكن استخلاص الاستنتاج التالي. تحدث تفاعلات التبادل عندما تتفاعل هذه الأيونات ، تكون طاقة الربط بينها في منتج التفاعل أكبر بكثير من مجموع طاقات الإماهة.

يتم وصف تفاعلات التبادل الأيوني بواسطة المعادلات الأيونية. تتم كتابة المركبات القابلة للذوبان والمتطايرة والمنفصلة قليلاً في شكل جزيئي. إذا لم يتم تكوين أي من أنواع المركبات المشار إليها أثناء تفاعل محاليل الإلكتروليت ، فهذا يعني أنه لا تحدث أي تفاعلات عمليًا.

تكوين مركبات قليلة الذوبان

على سبيل المثال ، يتم كتابة التفاعل بين كربونات الصوديوم وكلوريد الباريوم في شكل معادلة جزيئية على النحو التالي:

Na 2 CO 3 + BaCl 2 \ u003d BaCO 3 + 2NaCl أو بالشكل:

2Na + + CO 2- 3 + Ba 2+ + 2Cl - \ u003d BaCO 3 + 2Na + + 2Cl -

تفاعلت أيونات Ba 2+ و CO -2 فقط ، ولم تتغير حالة الأيونات المتبقية ، لذا ستأخذ المعادلة الأيونية القصيرة الشكل:

ثاني أكسيد الكربون 2 - 3 + با 2+ \ u003d باكو 3

تكوين مواد متطايرة

المعادلة الجزيئية لتفاعل كربونات الكالسيوم و حمض الهيدروكلوريكسوف يكتب مثل هذا:

CaCO 3 + 2HCl \ u003d CaCl 2 + H 2 O + CO 2

انطلق أحد نواتج التفاعل - ثاني أكسيد الكربون CO 2 - من مجال التفاعل في شكل غاز. المعادلة الأيونية الموسعة لها الشكل:

CaCO 3 + 2H + + 2Cl - \ u003d Ca 2+ + 2Cl - + H 2 O + CO 2

يتم وصف نتيجة التفاعل بالمعادلة الأيونية القصيرة التالية:

CaCO 3 + 2H + \ u003d Ca 2+ + H 2 O + CO 2

تكوين مركب منفصل قليلاً

مثال على هذا التفاعل هو أي تفاعل معادل ينتج عنه تكوين الماء - مركب منفصل قليلاً:

هيدروكسيد الصوديوم + حمض الهيدروكلوريك \ u003d NaCl + H 2 O

Na + + OH- + H + + Cl - \ u003d Na + + Cl - + H 2 O

OH- + H + \ u003d H 2 O

من المعادلة الأيونية الموجزة ، يتبع ذلك أنه تم التعبير عن العملية في تفاعل أيونات H + و OH.

جميع الأنواع الثلاثة من ردود الفعل تذهب بلا رجعة حتى النهاية.

إذا تم تصريف محاليل ، على سبيل المثال ، كلوريد الصوديوم ونترات الكالسيوم ، فعندئذٍ ، كما توضح المعادلة الأيونية ، لن يحدث أي تفاعل ، حيث لا يتم تكوين أي مادة راسب أو غاز أو مركب منخفض الفصل:

وفقًا لجدول الذوبان ، نثبت أن AgNO 3 و KCl و KNO 3 هي مركبات قابلة للذوبان ، و AgCl مادة غير قابلة للذوبان.

نقوم بتكوين المعادلة الأيونية للتفاعل ، مع مراعاة قابلية ذوبان المركبات:

تكشف المعادلة الأيونية الموجزة جوهر التحول الكيميائي المستمر. يمكن ملاحظة أن أيونات Ag + و Сl فقط هي التي شاركت بالفعل في التفاعل. بقيت بقية الأيونات دون تغيير.

مثال 2. قم بعمل معادلة تفاعل جزيئي وأيوني بين: أ) كلوريد الحديد (III) وهيدروكسيد البوتاسيوم. ب) كبريتات البوتاسيوم ويوديد الزنك.

أ) نقوم بتكوين المعادلة الجزيئية للتفاعل بين FeCl 3 و KOH:

وفقًا لجدول الذوبان ، نثبت أنه من بين المركبات التي تم الحصول عليها ، فإن هيدروكسيد الحديد فقط Fe (OH) 3 غير قابل للذوبان. نؤلف معادلة التفاعل الأيوني:

توضح المعادلة الأيونية أن المعاملات 3 في المعادلة الجزيئية تنطبق بالتساوي على الأيونات. هو - هي قاعدة عامةتجميع المعادلات الأيونية. دعنا نصور معادلة التفاعل في شكل أيوني قصير:

توضح هذه المعادلة أن Fe3 + و OH- أيونات فقط هي التي شاركت في التفاعل.

ب) لنقم بإجراء معادلة جزيئية للتفاعل الثاني:

K 2 SO 4 + ZnI 2 \ u003d 2KI + ZnSO 4

من جدول الذوبان ، يترتب على ذلك أن مركبات البداية والمركبات التي تم الحصول عليها قابلة للذوبان ، وبالتالي يكون التفاعل قابلاً للانعكاس ، ولا يصل إلى النهاية. في الواقع ، لا يتشكل هنا لا راسب ولا مركب غازي ولا مركب منفصل قليلاً. دعونا نؤلف معادلة التفاعل الأيوني الكاملة:

2K + + SO 2- 4 + Zn 2+ + 2I - + 2K + + 2I - + Zn 2+ + SO 2- 4

مثال 3. وفقًا للمعادلة الأيونية: Cu 2+ + S 2- - = CuS ، ارسم معادلة جزيئية للتفاعل.

توضح المعادلة الأيونية أنه على الجانب الأيسر من المعادلة يجب أن تكون هناك جزيئات من المركبات التي تحتوي على أيونات Cu 2+ و S2. يجب أن تكون هذه المواد قابلة للذوبان في الماء.

وفقًا لجدول الذوبان ، نختار مركبين قابلين للذوبان ، بما في ذلك Cu 2+ الكاتيون وأنيون S2. لنقم بإجراء معادلة تفاعل جزيئي بين هذه المركبات:

CuSO 4 + Na 2 S CuS + Na 2 SO 4

نظرًا لأن الإلكتروليتات في المحلول تكون على شكل أيونات ، فإن التفاعلات بين محاليل الأملاح والقواعد والأحماض هي تفاعلات بين الأيونات ، أي التفاعلات الأيونية.تؤدي بعض الأيونات ، التي تشارك في التفاعل ، إلى تكوين مواد جديدة (مواد منخفضة الانفصال ، والترسيب ، والغازات ، والماء) ، في حين أن الأيونات الأخرى ، الموجودة في المحلول ، لا تعطي مواد جديدة ، ولكنها تبقى في المحلول. من أجل إظهار التفاعل الذي تؤدي فيه الأيونات إلى تكوين مواد جديدة ، تتكون المعادلات الأيونية الجزيئية والكاملة والمختصرة.

في المعادلات الجزيئيةيتم تمثيل جميع المواد كجزيئات. أكمل المعادلات الأيونيةاعرض القائمة الكاملة للأيونات الموجودة في المحلول أثناء تفاعل معين. معادلات أيونية موجزةتتكون فقط من تلك الأيونات ، يؤدي التفاعل بينها إلى تكوين مواد جديدة (مواد منفصلة قليلاً ، ترسيب ، غازات ، ماء).

عند تجميع التفاعلات الأيونية ، يجب أن نتذكر أن المواد تنفصل قليلاً (إلكتروليتات ضعيفة) ، وقابلة للذوبان بشكل طفيف - ومحدودة (تترسب - " ح”, “م"، انظر الملحق الجدول 4) والغازية مكتوبة على شكل جزيئات. تكون الإلكتروليتات القوية ، المنفصلة تمامًا تقريبًا ، في شكل أيونات. تشير العلامة "↓" بعد صيغة المادة إلى إزالة هذه المادة من مجال التفاعل في شكل راسب ، وتشير العلامة "" إلى إزالة مادة على شكل غاز.

إجراء تجميع المعادلات الأيونية من المعادلات الجزيئية المعروفةضع في اعتبارك مثال التفاعل بين محاليل Na 2 CO 3 و HCl.

1. تمت كتابة معادلة التفاعل في شكل جزيئي:

Na 2 CO 3 + 2HCl → 2NaCl + H 2 CO 3

2. تمت إعادة كتابة المعادلة في شكل أيوني ، في حين تتم كتابة المواد الفاصلة جيدًا في شكل أيونات ، وتتم كتابة المواد منخفضة الانفصال (بما في ذلك الماء) أو الغازات أو المواد غير القابلة للذوبان في شكل جزيئات. ينطبق المعامل قبل صيغة المادة في المعادلة الجزيئية بالتساوي على كل من الأيونات التي تتكون منها المادة ، وبالتالي يتم إخراجها في المعادلة الأيونية قبل الأيون:

2 Na + + CO 3 2- + 2H + 2Cl -<=>2Na + 2Cl - + CO 2 + H 2 O

3. من كلا الجزأين من المساواة ، يتم استبعاد (تقليل) الأيونات التي تحدث في الجزأين الأيمن والأيسر (تسطيرها بالشرطة المقابلة):

2 نا ++ CO 3 2- + 2H + + 2Cl-<=> 2Na + + 2Cl-+ ثاني أكسيد الكربون + H 2 O

4. المعادلة الأيونية مكتوبة في شكلها النهائي (معادلة أيونية قصيرة):

2H + CO 3 2-<=>ثاني أكسيد الكربون + H 2 O

إذا تشكلت أثناء التفاعل و / أو انفصلت قليلاً ، و / أو مواد غازية و / أو غازية غير قابلة للذوبان ، و / أو الماء ، وكانت هذه المركبات غائبة في مواد البداية ، فسيكون التفاعل عمليًا لا رجوع فيه ( →) ، ومن الممكن تكوين معادلة أيونية جزيئية كاملة وقصيرة. إذا كانت هذه المواد موجودة في كل من المواد المتفاعلة ‚وفي المنتجات ، فسيكون التفاعل قابلاً للانعكاس (<=>):

معادلة جزيئية: كربونات الكالسيوم 3 + 2 حمض الهيدروكلوريك<=>كاكل 2 + H 2 O + CO 2

معادلة أيونية كاملة: CaCO 3 + 2H + 2Cl-<=>Ca 2 + + 2Cl - + H 2 O + CO 2

غالبية تفاعلات كيميائيةيتدفق في الحلول. تحتوي محاليل الإلكتروليت على أيونات ، لذا فإن التفاعلات في المحاليل المنحل بالكهرباء يتم تقليلها فعليًا إلى تفاعلات بين الأيونات.
التفاعلات بين الأيونات تسمى التفاعلات الأيونية ، وتسمى معادلات هذه التفاعلات المعادلات الأيونية.
عند تجميع المعادلات الأيونية ، يجب أن يسترشد المرء بحقيقة أن صيغ المواد الغازية منخفضة الانفصال وغير القابلة للذوبان والغازية مكتوبة في شكل جزيئي.

تترسب مادة بيضاء ، ثم يوضع سهم يشير لأسفل بجوار صيغتها ، وإذا تم إطلاق مادة غازية أثناء التفاعل ، فسيتم وضع سهم يشير لأعلى بجوار صيغتها.

دعنا نعيد كتابة هذه المعادلة كـ شوارد قويةفي شكل أيونات ، والتفاعلات التي تغادر الكرة - في شكل جزيئات:

وهكذا قمنا بتدوين معادلة التفاعل الأيوني الكاملة.

إذا استبعدنا أيونات متطابقة من كلا طرفي المعادلة ، أي تلك التي لا تشارك في التفاعل في المعادلتين اليمنى واليسرى غالبًا) ، فإننا نحصل على معادلة تفاعل أيوني مخفض:

وبالتالي ، فإن المعادلات الأيونية المختزلة هي معادلات في نظرة عامة، التي تميز جوهر التفاعل الكيميائي ، توضح أي الأيونات تتفاعل وأي مادة تتشكل نتيجة لذلك.

تكتمل تفاعلات التبادل الأيوني عند تكوين مادة مترسبة أو مادة منخفضة الانفصال ، مثل الماء. بإضافة فائض من محلول حمض النيتريك إلى محلول قرمزي مصبوغ بهيدروكسيد الصوديوم مع الفينول فثالين ، سيصبح المحلول عديم اللون ، والذي سيكون بمثابة إشارة لتفاعل كيميائي:

إنه يوضح أن تفاعل حمض قوي وقلوي يتم تقليله إلى تفاعل أيونات H + و OH - أيونات ، ونتيجة لذلك تتشكل مادة منفصلة قليلاً - الماء.

يسمى هذا التفاعل لتفاعل حمض قوي مع مادة قلوية تفاعل معادلة. هذه حالة خاصة من تفاعل التبادل.

يمكن أن يحدث تفاعل التبادل هذا ليس فقط بين الأحماض والقلويات ، ولكن أيضًا بين الأحماض والقواعد غير القابلة للذوبان. على سبيل المثال ، إذا حصلت على راسب أزرق من هيدروكسيد النحاس (II) غير القابل للذوبان عن طريق تفاعل كبريتات النحاس II مع القلويات:

ثم قسّم الراسب الناتج إلى ثلاثة أجزاء وأضف محلول حمض الكبريتيك إلى الراسب في أنبوب الاختبار الأول ، ومحلول حمض الهيدروكلوريك إلى الراسب في أنبوب الاختبار الثاني ، ومحلول حمض النيتريك إلى الراسب الموجود في أنبوب الاختبار الثالث ، ثم يذوب الراسب في جميع أنابيب الاختبار الثلاثة. هذا يعني أنه في جميع الحالات حدث تفاعل كيميائي ، ينعكس جوهره باستخدام نفس المعادلة الأيونية.

للتحقق من ذلك ، اكتب المعادلات الأيونية الجزيئية والكاملة والمختصرة للتفاعلات المذكورة أعلاه.

ضع في اعتبارك التفاعلات الأيونية التي تبدأ في تكوين الغاز. صب 2 مل من كربونات الصوديوم ومحاليل كربونات البوتاسيوم في أنبوبين اختبار. ثم نسكب محلول حمض الهيدروكلوريك في الأول ، وحمض النيتريك في الثاني. في كلتا الحالتين ، سوف نلاحظ خاصية "الغليان" بسبب إطلاق ثاني أكسيد الكربون. نكتب معادلات التفاعل للحالة الأولى:

يتم وصف التفاعلات التي تحدث في المحاليل بالكهرباء باستخدام المعادلات الأيونية. تسمى هذه التفاعلات تفاعلات التبادل الأيوني ، حيث تتبادل الإلكتروليتات أيوناتها في محاليل. وبالتالي ، يمكن استخلاص استنتاجين.
1. ردود الفعل في محاليل مائيةالإلكتروليتات هي تفاعلات بين الأيونات ، وبالتالي يتم تصويرها على أنها معادلات أيونية.
إنها أبسط من الجزيئية وهي أكثر عمومية في طبيعتها.

2. تستمر تفاعلات التبادل الأيوني في محاليل الإلكتروليت بشكل لا رجوع فيه تقريبًا فقط في حالة تكوين راسب أو غاز أو مادة منخفضة الانفصال نتيجة لذلك.

7. مركبات معقدة

>> الكيمياء: المعادلات الأيونية

المعادلات الأيونية

كما تعلم من دروس الكيمياء السابقة ، معظمتحدث التفاعلات الكيميائية في المحاليل. وبما أن جميع محاليل الإلكتروليت تحتوي على أيونات ، فيمكننا القول أن التفاعلات في المحاليل المنحل بالكهرباء تنخفض إلى تفاعلات بين الأيونات.

هذه التفاعلات التي تحدث بين الأيونات تسمى التفاعلات الأيونية. والمعادلات الأيونية هي بالضبط معادلات هذه التفاعلات.

كقاعدة ، يتم الحصول على معادلات التفاعل الأيوني من المعادلات الجزيئية ، ولكن هذا يحدث وفقًا للقواعد التالية:

أولا ، الصيغ شوارد ضعيفة، وكذلك المواد غير القابلة للذوبان والقابلة للذوبان بشكل طفيف ، والغازات ، والأكاسيد ، إلخ. في شكل أيونات لم يتم تسجيل استثناء لهذه القاعدة هو HSO-4 أيون ، ثم في شكل مخفف.

ثانياً ، في شكل أيونات ، كقاعدة عامة ، يتم تقديم صيغ الأحماض القوية والقلويات وكذلك الأملاح القابلة للذوبان في الماء. وتجدر الإشارة أيضًا إلى أن مثل هذه الصيغة مثل Ca (OH) 2 يتم تقديمها في شكل أيونات ، في حالة استخدام ماء الجير. إذا تم استخدام حليب الجير ، الذي يحتوي على جزيئات غير قابلة للذوبان من Ca (OH) 2 ، فلن يتم أيضًا تسجيل الصيغة في شكل أيونات.

عند تجميع المعادلات الأيونية ، كقاعدة عامة ، يستخدمون المعادلات الأيونية الكاملة والمختصرة ، أي معادلات التفاعل الأيوني القصيرة. إذا أخذنا في الاعتبار المعادلة الأيونية ، التي لها شكل مختزل ، فإننا لا نلاحظ الأيونات فيها ، أي أنها غائبة عن كلا الجزأين من المعادلة الأيونية الكاملة.

لنلقِ نظرة على أمثلة حول كيفية كتابة المعادلات الأيونية الجزيئية والكاملة والمختزلة:

لذلك ، يجب أن نتذكر أن صيغ المواد التي لا تتحلل ، وكذلك المواد الغازية وغير القابلة للذوبان ، عند تجميع المعادلات الأيونية ، تُكتب عادة في شكل جزيئي.

أيضًا ، يجب أن نتذكر أنه في حالة ترسب مادة ما ، فبجانب هذه الصيغة ، يظهر سهم يشير لأسفل (↓). حسنًا ، في حالة إطلاق مادة غازية أثناء التفاعل ، يجب أن يكون بجانب الصيغة رمز مثل السهم المتجه لأعلى ().

دعنا نلقي نظرة فاحصة على مثال. إذا كان لدينا محلول من كبريتات الصوديوم Na2SO4 ، وأضفنا إليه محلول كلوريد الباريوم BaCl2 (الشكل 132) ، فسنرى أننا قد شكلنا راسبًا أبيض من كبريتات الباريوم BaSO4.

انظر بعناية إلى الصورة التي توضح تفاعل كبريتات الصوديوم وكلوريد الباريوم:

لنكتب الآن المعادلة الجزيئية للتفاعل:

حسنًا ، دعنا الآن نعيد كتابة هذه المعادلة ، حيث سيتم تصوير الإلكتروليتات القوية على أنها أيونات ، وسيتم تمثيل التفاعلات التي تغادر الكرة كجزيئات:

أمامنا المعادلة الأيونية الكاملة للتفاعل.

الآن دعنا نحاول إزالة أيونات متطابقة من جزء واحد والآخر من المساواة ، أي تلك الأيونات التي لا تشارك في التفاعل 2Na + و 2Cl ، ثم سنحصل على معادلة تفاعل أيوني مختصرة ستبدو كما يلي:

من هذه المعادلة ، نرى أن الجوهر الكامل لهذا التفاعل يتم تقليله إلى تفاعل أيونات الباريوم Ba2 + وأيونات الكبريتات

ونتيجة لذلك ، يتم تكوين راسب BaSO4 ، حتى بغض النظر عن الشوارد التي كانت هذه الأيونات فيها قبل التفاعل.

كيفية حل المعادلات الأيونية

وأخيرًا ، لنلخص الدرس ونحدد كيفية حل المعادلات الأيونية. نحن نعلم بالفعل أن جميع التفاعلات التي تحدث في محاليل الإلكتروليت بين الأيونات هي تفاعلات أيونية. عادة ما يتم حل هذه التفاعلات أو وصفها باستخدام المعادلات الأيونية.

أيضًا ، يجب أن نتذكر أن كل تلك المركبات المتطايرة ، أو غير القابلة للذوبان أو المنفصلة قليلاً ، تجد حلاً في شكل جزيئي. أيضًا ، لا ينبغي لأحد أن ينسى أنه في حالة عدم تكوين أي من أنواع المركبات المذكورة أعلاه أثناء تفاعل محاليل الإلكتروليت ، فهذا يعني أن التفاعلات لا تستمر عمليًا.

قواعد حل المعادلات الأيونية

إلى عن على مثال جيدخذ مثل هذا التكوين لمركب قليل الذوبان مثل:

Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl

في الشكل الأيوني ، سيبدو هذا التعبير كما يلي:

2Na + + SO42- + Ba2 + + 2Cl- = BaSO4 + 2Na + + 2Cl-

نظرًا لأننا نلاحظ أن أيونات الباريوم وأيونات الكبريتات فقط دخلت في التفاعل ، بينما لم تتفاعل الأيونات المتبقية وظلت حالتها كما هي. ويترتب على ذلك أنه يمكننا تبسيط هذه المعادلة وكتابتها بصيغة مختصرة:

Ba2 + SO42- = BaSO4

الآن دعنا نتذكر ما يجب علينا فعله عند حل المعادلات الأيونية:

أولاً ، يجب استبعاد أيونات متطابقة من جانبي المعادلة ؛

ثانيًا ، يجب ألا ننسى أن مجموع الشحنات الكهربائية في المعادلة يجب أن يكون هو نفسه ، سواء في الجانب الأيمن أو الأيسر أيضًا.

عنوان: رابطة كيميائية. التفكك الالكتروليتي

الدرس: كتابة المعادلات لتفاعلات التبادل الأيوني

لنقم بعمل معادلة للتفاعل بين هيدروكسيد الحديد (III) وحمض النيتريك.

Fe (OH) 3 + 3HNO 3 = Fe (NO 3) 3 + 3H 2 O

(هيدروكسيد الحديد (III) هو قاعدة غير قابلة للذوبان ، لذلك فهو غير مكشوف. الماء مادة سيئة التفكك ؛ لا ينفصل عمليا في أيونات في المحلول.)

Fe (OH) 3 + 3H + + 3NO 3 - = Fe 3+ + 3NO 3 - + 3H 2 O

اشطب نفس عدد أنيونات النترات على اليسار واليمين ، واكتب المعادلة الأيونية المختصرة:

Fe (OH) 3 + 3H + = Fe 3+ + 3H 2 O

يستمر رد الفعل هذا حتى النهاية ، لأن تتشكل مادة سيئة التفكك ، الماء.

لنكتب معادلة للتفاعل بين كربونات الصوديوم ونترات المغنيسيوم.

Na 2 CO 3 + Mg (NO 3) 2 \ u003d 2NaNO 3 + MgCO 3 ↓

نكتب هذه المعادلة بالصيغة الأيونية:

(كربونات المغنيسيوم غير قابلة للذوبان في الماء وبالتالي لا تتحلل إلى أيونات.)

2Na + + CO 3 2- + Mg 2+ + 2NO 3 - = 2Na + + 2NO 3 - + MgCO 3

نقوم بشطب نفس عدد أنيون النترات وكاتيونات الصوديوم على اليسار واليمين ، ونكتب المعادلة الأيونية المختصرة:

CO 3 2- + Mg 2+ \ u003d MgCO 3 ↓

يستمر رد الفعل هذا حتى النهاية ، لأن يتكون راسب - كربونات المغنيسيوم.

لنكتب معادلة للتفاعل بين كربونات الصوديوم وحمض النيتريك.

Na 2 CO 3 + 2HNO 3 \ u003d 2NaNO 3 + CO 2 + H 2 O

(يعتبر ثاني أكسيد الكربون والماء نواتج تحلل لحمض الكربونيك الضعيف الناتج.)

2Na + + CO 3 2- + 2H + 2NO 3 - = 2Na + + 2NO 3 - + CO 2 + H 2 O

CO 3 2- + 2H + = CO 2 + H 2 O

يستمر رد الفعل هذا حتى النهاية ، لأن نتيجة لذلك ، يتم إطلاق الغاز وتكوين الماء.

لنقم بعمل معادلتين للتفاعل الجزيئي تتوافقان مع المعادلة الأيونية المختصرة التالية: Ca 2+ + CO 3 2- = CaCO 3.

توضح المعادلة الأيونية المختصرة جوهر تفاعل التبادل الأيوني. في هذه الحالة ، يمكننا القول أنه من أجل الحصول على كربونات الكالسيوم ، من الضروري أن تشتمل تركيبة المادة الأولى على كاتيونات الكالسيوم ، وتكوين المادة الثانية - الأنيونات الكربونية. دعونا نؤلف المعادلات الجزيئيةردود الفعل التي تحقق هذا الشرط:

CaCl 2 + K 2 CO 3 \ u003d CaCO 3 ↓ + 2KCl

Ca (NO 3) 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 + 2NaNO 3

1. Orzhekovsky P.A. كيمياء: الصف التاسع: كتاب مدرسي. للعامة inst. / ب. Orzhekovsky ، L.M. ميشرياكوفا ، إل. بونتاك. - M: AST: Astrel، 2007. (§17)

2. Orzhekovsky P.A. الكيمياء: الصف التاسع: كتاب مدرسي للتعليم العام. inst. / ب. Orzhekovsky ، L.M. ميشرياكوفا ، م. شالاشوفا. - م: Astrel ، 2013. (§ 9)

3. Rudzitis G.E. الكيمياء: inorgan. كيمياء. عضو. الكيمياء: كتاب مدرسي. لـ 9 خلايا. / ج. رودزيتيس ، إف جي. فيلدمان. - م: التعليم ، JSC "كتب موسكو المدرسية" ، 2009.

4 - خومشينكو آي. مجموعة من المهام والتمارين في الكيمياء ل المدرسة الثانوية. - M: RIA "New Wave": الناشر Umerenkov ، 2008.

5. موسوعة للأطفال. المجلد 17. الكيمياء / الفصل. إد. V.A. فولودين ، الرائد. علمي إد. أنا لينسون. - م: أفانتا + ، 2003.

موارد ويب إضافية

1. مجموعة واحدة من المصادر التعليمية الرقمية (فيديو تجارب حول الموضوع): ().

2. النسخة الإلكترونية لمجلة "الكيمياء والحياة": ().

الواجب المنزلي

1. ضع علامة في الجدول على أزواج من المواد التي من الممكن حدوث تفاعلات التبادل الأيوني بينها ، حتى النهاية. اكتب معادلات التفاعل في الشكل الجزيئي والكامل والمختزل الأيوني.

2. مع. 67 رقم 1013 من P.A. Orzhekovsky "الكيمياء: الصف التاسع" / P.A. Orzhekovsky ، L.M. ميشرياكوفا ، م. شالاشوفا. - م: Astrel ، 2013.