Metan je najjednostavniji predstavnik zasićenih ugljikovodika. Dobro gori sa otpuštanjem veliki broj topline, pa se naširoko koristi u industriji.

Kako doći do metana u industriji

Metan je dio prirodnog plina i plina povezanog s naftnim poljima. Zbog toga industrija dobija metan iz ovih gasova.

Kako doći do metana kod kuće

Metan ima drugo ime - močvarni gas. Da biste ga nabavili kod kuće, trebalo bi da uzmete malo zemlje sa dna močvare i stavite je u teglu, nalivajući vodu na vrh. Tegla se dobro zatvori i stavi na tamno i toplo mesto. Nakon nekoliko dana primijetit ćete pojavu malih mjehurića plina na površini vode. Dobijeni metan se može ukloniti iz limenke kroz cijev za izlaz plina.

Kako doći do metana u laboratoriji

Metan se u laboratoriji može dobiti na nekoliko načina:

1. Propuštanje mešavine sumporovodika i ugljen-disulfida kroz cev sa usijanim bakrom na dnu: CS 2 + 2H 2 S + 8Cu = CH 4 + Cu 2 S. Ovo je bio prvi način za proizvodnju metana. Kasnije je otkriveno da se metan može dobiti zagrijavanjem mješavine vodonika i ugljika u prisustvu nikalnog katalizatora na 475 stepeni. Bez upotrebe katalizatora, smjesa se mora zagrijati do 1200 stepeni. C + 2H 2 = CH 4
2. Trenutno se metan proizvodi zagrijavanjem mješavine natrijum hidroksida i natrijum acetata: CH 3 COONa + NaOH = Na 2 CO 3 + CH 4 .
3. Čisti metan se može dobiti reakcijom aluminijevog karbida i vode: Al 4 C 3 + 12H 2 O = 4 Al (OH) 3 + 3CH 4
4. Sinteza metana se može izvesti i na bazi kombinacije vodonika i ugljen monoksid: CO + 3H 2 \u003d CH 4 + H 2 O

Kako dobiti acetilen iz metana

Acetilen se može dobiti iz metana zagrijavanjem potonjeg na temperaturu od hiljadu i pol stepeni:

2 CH 4 > C 2 H 2 + H 2

Kako dobiti metanol iz metana

Da bi se metanol dobio iz metana, potrebno je izvršiti nekoliko hemijske reakcije. Prvo, postoji reakcija između hlora i metana. Ova reakcija se odvija samo na svjetlu, jer. lansiraju ga fotoni svetlosti. Ova reakcija proizvodi triklorometan i hlorovodonične kiseline: CH 4 + Cl 2 > CH 3 Cl + HCl. Zatim se izvodi reakcija između dobijenog triklorometana i vodeni rastvor natrijev hidroksid. Kao rezultat, dobijaju se metanol i natrijum hlorid: CH 3 Cl + NaOH > NaCl + CH 3 OH

Kako dobiti anilin iz metana

Anilin je moguće dobiti iz metana samo izvođenjem čitavog lanca reakcija, koji shematski izgleda ovako: CH 4 > C 2 H 2 > C 6 H 6 > C 6 H 5 NO 2 > C 6 H 5 NH 2.

Prvo se metan zagrijava na 1500 stupnjeva, zbog čega nastaje acetilen. Zatim se benzen dobije iz acetilena primjenom reakcije Zelinsky za to. Da biste to učinili, kroz cijev zagrijanu na 600 stepeni, napunjenu do pola aktivni ugljen, proći acetilen: 3C 2 H 2 = C 6 H 6

Nitrobenzen se dobija iz benzena: C 6 H 6 + HNO 3 \u003d C 6 H 5 NO 2 + H 2 O, koji je sirovina za proizvodnju anilina. Ovaj proces slijedi Zinin reakciju:

C 6 H 5 NO 2 + 3 (NH 4) 2 S \u003d C 6 H 5 NH 2 + 6NH 3 + 3S + 2H 2 O.

Fizikalnohemijska svojstva metan.

Opasne nečistoće u vazduhu rudnika

Toksične nečistoće u vazduhu rudnika uključuju ugljen monoksid, azotne okside, sumpor-dioksid i vodonik sulfid.

Ugljen monoksid (CO) - gas bez boje, ukusa i mirisa specifične težine 0,97. Gori i eksplodira u koncentraciji od 12,5 do 75%. Temperatura paljenja, pri koncentraciji od 30%, 630-810 0 C. Vrlo otrovno. Smrtonosna koncentracija - 0,4%. Dozvoljena koncentracija u rudarskim radovima - 0,0017%. Glavna pomoć u slučaju trovanja - vještačko disanje u radnom prostoru sa svežim vazduhom.

Izvori ugljičnog monoksida su miniranje, motori s unutrašnjim sagorijevanjem, požari u rudnicima i eksplozije metana i ugljene prašine.

dušikovi oksidi (NO) Smeđe su boje i karakterističnog oštrog mirisa. Veoma otrovan, iritantan za sluzokožu respiratornog trakta i oka, plućni edem. Smrtonosna koncentracija, uz kratkotrajno udisanje, iznosi 0,025%. Granični sadržaj azotnih oksida u rudarskom vazduhu ne bi trebalo da prelazi 0,00025% (u smislu dioksida - NO 2). Za dušikov dioksid - 0,0001%.

sumpor dioksid (SO 2)- bezbojan, sa jakim iritirajućim mirisom i kiselkastim ukusom. Teži od vazduha 2,3 puta. Vrlo otrovno: iritira sluzokožu respiratornog trakta i očiju, izaziva upalu bronha, oticanje larinksa i bronha.

Sumpor dioksid nastaje prilikom miniranja (u sumpornim stijenama), požara, oslobađa se stijene.

Granični sadržaj rudničkog vazduha je 0,00038%. Koncentracija od 0,05% je opasna po život.

Vodonik sulfid (H 2 S)- gas bez boje, slatkastog ukusa i mirisa pokvarenih jaja. Specifična težina je 1,19. Vodonik sulfid gori, a pri koncentraciji od 6% eksplodira. Vrlo toksičan, iritira sluzokožu respiratornog trakta i očiju. Smrtonosna koncentracija - 0,1%. Prva pomoć u slučaju trovanja - umjetno disanje na svježem mlazu, udisanje hlora (pomoću maramice navlažene izbjeljivačem).

Vodonik sulfid se oslobađa iz stijena i mineralnih izvora. Nastaje tokom propadanja organska materija, minski požari i miniranje.

Vodonik sulfid je visoko rastvorljiv u vodi. Ovo se mora uzeti u obzir prilikom premeštanja ljudi duž napuštenih objekata.

Dozvoljeni sadržaj H 2 S u rudnom vazduhu ne bi trebalo da prelazi 0,00071%.

Predavanje 2

Metan i njegova svojstva

Metan je glavni, najčešći dio vatrenog gasa. U literaturi i praksi, metan se najčešće poistovjećuje sa vatrogasnim gasom. U ventilaciji rudnika ovom gasu se posvećuje najveća pažnja zbog svojih eksplozivnih svojstava.

Fizička i hemijska svojstva metana.

metan (CH 4) je gas bez boje, ukusa i mirisa. Gustina - 0,0057. Metan je inertan, ali istiskivanjem kiseonika (pomeranje se dešava u sledećem omjeru: 5 zapreminskih jedinica metana zamenjuje 1 zapreminsku jedinicu kiseonika, odnosno 5:1), može biti opasan za ljude. Pali se na temperaturi od 650-750 0 C. Metan stvara zapaljive i eksplozivne smjese sa zrakom. Kada je sadržaj u zraku do 5-6%, gori na izvoru topline, od 5-6% do 14-16% - eksplodira, više od 14-16% - ne eksplodira. Najveća snaga eksplozije pri koncentraciji od 9,5%.

Jedno od svojstava metana je kašnjenje bljeska nakon kontakta sa izvorom paljenja. Poziva se vrijeme kašnjenja blica indukcija period. Prisustvo ovog perioda stvara uslove za prevenciju izbijanja u toku miniranja, upotrebom sigurnosnih eksploziva (BB).

Pritisak gasa na mestu eksplozije je oko 9 puta veći od početnog pritiska mešavine gasa i vazduha pre eksplozije. U ovom slučaju pritisak do 30 at i više. Različite prepreke u eksploataciji (suženja, izbočine i sl.) doprinose povećanju pritiska i povećavaju brzinu širenja udarnog talasa u rudnicima.

Sagorijevanje - brza kemijska reakcija kombinacije zapaljivih komponenti s kisikom, praćena intenzivnim oslobađanjem topline i naglim povećanjem temperature produkata izgaranja.

Reakcija sagorevanja čistog metana:

CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O + Proizvodnja toplote

Pošto je najveća zapremina metan, to je prihvaćeno opšta formula prirodni gas izražavaju formulu direktno metan. Dakle, ispada da je hemijska formula prirodnog gasa metan -CH4.

Preostale komponente imaju sljedeće empirijske formule u hemiji:

etan - C2H6;

propan - C3H8;

butan - C4H10;

ugljični dioksid - CO2;

vodonik - H2;

vodonik sulfid - H2S.

Mešavina ovih supstanci je prirodni gas.

Najčešće čišćenje prirodnog gasa javlja se direktno tokom ekstrakcije sirovina. Ovisno o sastavu i koncentraciji nečistoća, odabire se jedan ili drugi način pročišćavanja. U svjetskoj praksi najčešće se koristi metode čišćenja hemisorpcijom, gdje su glavni aktivni sastojci Alkakolaminske otopine s vodom ili Benfieldom(kalijum karbonat i voda sa aditivima). Sljedeći najpopularniji su kombinovane tehnike, kombinujući hemijske i fizičke procese, uz prisustvo sulfinola kao aktivnog agensa. Ako je potrebno fino čišćenje sirovina, koristiti čvrste adsorbente i oksidaciju sumpora u čvrsti talog.

Dobivanje u laboratoriji i industriji

Osim prirodnih mjesta stvaranja plina, postoji niz načina da ga dobijete u laboratoriji. Međutim, ove metode se, naravno, koriste samo za male porcije proizvoda, jer nije ekonomski isplativo provoditi sintezu prirodnog plina u laboratoriju.

Laboratorijske metode:

Hidroliza jedinjenja male molekularne težine - aluminijum karbida: AL4C3 + 12H2O = 3CH4 + 4AL(OH)3.

Iz natrijum acetata u prisustvu alkalija: CH3COOH + NaOH = CH4 + Na2CO3.

Iz singasa: CO+ 3H2 = CH4 + H2O.

Od jednostavnih supstanci - vodika i ugljika - at povišena temperatura i pritisak.

Hemijska formula prirodnog gasa se ogleda u formuli metana, pa su sve reakcije karakteristične za alkane takođe karakteristične za ovaj gas.

Gradski plin = Prirodni plin + Aditivi za mirise

Čisto prirodni gas nema boju i miris. Da bi se moglo utvrditi curenje po mirisu, gasu se dodaje mala količina supstanci jakog neprijatnog mirisa (truli kupus, pokvareno sijeno) (tzv. odoranti). Najčešći odorant je etil merkaptan (S2H5SH) (16 g na 1000 kubnih metara prirodnog gasa).

C3H8 - Propan

Vrste klasifikacija reakcija.

Po broju supstanci i formiranih supstanci	Promjenom oksidacijskog stanja atoma
	Nema promjene u oksidacijskom stanju	Sa promjenom oksidacijskog stanja
VEZE A + B = AB Od nekoliko jednostavnih ili složene supstance formira se jedan kompleks	CaO + H 2 O \u003d Ca (OH) 2 PbO + SiO 2 \u003d PbSiO 3	4Fe (OH) 2 + 2H 2 O + O 2 \u003d 4Fe (OH) 3
EXPANSIONS AB \u003d A + B Nekoliko jednostavnih ili složenih supstanci nastaje iz složene tvari	Cu(OH) 2 \u003d CuO + H 2 O CaCO 3 \u003d CaO + CO 2 NH 4 Cl \u003d NH 3 + HCl	4HNO 3 \u003d 2H 2 O + 4NO 2 + O 2 4KClO 3 \u003d 3KClO 4 + KCl
ZAMJENE A + BC \u003d AC + B Atom jednostavne supstance zamjenjuje jedan od atoma složene		CuSO 4 + Fe \u003d FeSO 4 + Cu 2KBr+Cl 2 \u003d 2KCl+Br 2
EXCHANGE AB + CD = AD + CB Jedinjenja razmjenjuju svoje sastojke	NaOH+HCl=NaCl+H 2 O

Granica, ugljovodonici iz metanske serije (alkani)

Alkani ili parafini su alifatski zasićeni ugljovodonici, u čijim su molekulima atomi ugljika povezani jednostavnim s -komunikacija. Preostale valencije atoma ugljika, koje se ne troše na vezu s drugim atomima ugljika, potpuno su zasićene vodikom. Prema tome, zasićeni ugljikovodici sadrže maksimalan broj atoma vodika u molekuli.

Ugljovodonici brojnih alkana imaju opštu formulu C n H 2n+2. U tabeli su prikazani neki predstavnici određenog broja alkana i neka njihova fizička svojstva.

Formula	Ime	Ime radikala	T pl. 0 S	T bale 0 S
CH 4	metan	metil
C 2 H 6	etan	etil
C 3 H 8	propan	propil
C 4 H 10	butan	butyl
C 4 H 10	izobutan	izobutil
C 5 H 12	pentan	pentyl
C 5 H 12	izopetan	izopentil
C 5 H 12	neopentan	neopentil
C 6 H 14	heksan	heksil
C 7 H 16	heptan	heptil
C 10 H 22	dekan	decile
C 15 H 32	pentadekan
C 20 H 42	eicosan

Tabela pokazuje da se ovi ugljovodonici međusobno razlikuju po broju grupa - CH 2 - Takve serije su strukturno slične, koje imaju bliske hemijska svojstva a koji se međusobno razlikuju po broju ovih grupa naziva se homologni niz. I supstance koje ga čine nazivaju se homolozi .

Simulator br. 1 - Homolozi i izomeri

Trener broj 2. - Homologni niz zasićenih ugljovodonika

Fizička svojstva

Prva četiri člana homolognog niza metana su gasovite supstance, počevši od pentana su tečnosti, a ugljovodonici sa brojem ugljikovih atoma od 16 i više su čvrste materije (na običnoj temperaturi). Alkani su nepolarna jedinjenja i teško ih je polarizovati. Lakši su od vode i praktično nerastvorljivi u njoj. Takođe se ne rastvaraju u drugim rastvaračima visokog polariteta. Tečni alkani su dobri rastvarači za mnoge organske supstance. Metan i etan, kao i viši alkani, nemaju miris. Alkani su zapaljive supstance. Metan gori bezbojnim plamenom.

Dobijanje alkana

Za dobijanje alkana koriste se uglavnom prirodni izvori.

Plinoviti alkani se dobijaju iz prirodnih i pridruženih naftnih gasova, a čvrsti alkani iz nafte. Prirodna mješavina čvrstih alkana visoke molekularne težine je planina vosak - prirodni bitumen.

1. Od jednostavnih supstanci:

n C+2 n H 2 500 °S, kat. → OD n H 2 n + 2

2. Djelovanje metalnog natrijuma na halogene derivate alkana A.Wurtz reakcija:

2CH 3 -Cl + 2Na → CH 3 -CH 3 + 2NaCl

Hemijska svojstva alkana

1. Reakcije supstitucije - Halogenacija (inscenirano)

CH 4 + Cl 2 hν → CH 3 Cl (hlorometan) + HCl (1 stepen);

metan

CH 3 Cl + Cl 2 hν→ CH 2 Cl 2 (dihlorometan) + HCl (faza 2);

C H 2 Cl 2 + Cl 2 hν → CHCl 3 (triklorometan) + HCl (faza 3);

CHCl 3 + Cl 2 hν → CCl 4 (klorometan) + HCl (faza 4).

2. Reakcije sagorevanja (paliti laganim plamenom bez pušenja)

C n H 2n+2 + O 2 t → nCO 2 + (n+1)H 2 O

3. Reakcije razgradnje

a) Pucanje na temperaturi od 700-1000 ° C, (-S-S-) veze se prekidaju:

C 10 H 22 → C 5 H 12 + C 5 H 10

b) Piroliza na temperaturi od 1000 ° C, sve veze su prekinute, proizvodi su C (čađa) i H 2:

C H 4 1000°S → C + 2 H 2

Aplikacija

· Ograničeni ugljovodonici se široko koriste u raznim oblastima ljudskog života i aktivnosti.

· Upotreba kao gorivo - u kotlovskim postrojenjima, benzin, dizel gorivo, avio gorivo, cilindri mješavine propan-butana za kućne peći

· Vazelin se koristi u medicini, parfimeriji, kozmetici, viši alkani su deo ulja za podmazivanje, alkanska jedinjenja se koriste kao rashladna sredstva u kućnim frižiderima

· Mješavina izomernih pentana i heksana naziva se petrolej eter i koristi se kao rastvarač. Cikloheksan se također široko koristi kao rastvarač i za sintezu polimera.

· Metan se koristi za pravljenje guma i boja

· Vrijednost alkana u savremeni svet ogroman. U petrohemijskoj industriji zasićeni ugljovodonici su osnova za dobijanje raznih organskih jedinjenja, važna sirovina u procesima za dobijanje međuproizvoda za proizvodnju plastike, gume, sintetičkih vlakana, deterdženata i mnogih drugih supstanci. Velika vrijednost u medicini, parfimeriji i kozmetici.

Zadaci za popravljanje

br. 1. Napišite jednadžbe za reakcije izgaranja etana i butana.

№2. Napišite reakcijske jednačine za proizvodnju butana iz sljedećih haloalkana:

CH 3 - Cl (klorometan) i C 2 H 5 - I (jodoetan).

Broj 3. Izvršite transformacije prema shemi, imenujte proizvode:

C → CH 4 → CH 3 Cl → C 2 H 6 → CO 2

br. 4. Riješite ukrštenicu

Horizontalno:

1. Alkan koji ima molekulsku formulu C 3 H 8 .
2. Najjednostavniji predstavnik zasićenih ugljovodonika.
3. Francuski hemičar, čije ime nosi reakciju dobijanja ugljovodonika sa dužim ugljeničnim lancem interakcijom halogenih derivata zasićenih ugljovodonika sa metalnim natrijumom.
4. Geometrijska figura, koji podsjeća na prostornu strukturu molekula metana.
5. Triklorometan.
6. Ime radikala C 2 H 5 -.
7. Većina karakterističan izgled reakcije na alkane.
8. Stanje agregacije prva četiri predstavnika alkana u normalnim uslovima.

Ako ste tačno odgovorili na pitanja, onda u označenoj koloni vertikalno dobiti jedno od imena zasićenih ugljovodonika. Imenovati ovu riječ?

U vodi

? g/100 ml (?C) Temperatura topljenja-182,5 C na 1 atm Temperatura ključanja-161,6 C (111,55 K) trostruki bod90,7 K, 0,11 bar Struktura Oblik molekulaTetrahedron Dipolni momentnula Opasnost Temperatura
izbijanja-188 C Temperatura
spontano sagorevanje537C Granice eksplozivnosti 5-15% Srodna jedinjenja Porodični alkaniEthane
Propan Druge vezemetanol
klorometan

2. Struktura molekula

Molekularna formula CH 4. Strukturne i elektronske formule:

H | H-S-N | H

3. Hemijska svojstva

Prvi član homologne serije zasićenih (metan) ugljovodonika. Metan je hemijski neaktivna supstanca. At normalnim uslovima prilično je otporan na kiseline, lužine i oksidirajuća sredstva. Dakle, kada se metan propušta kroz otopinu KMnO 4, koji je prilično jak oksidant, on ne oksidira i ljubičasta boja otopine ne nestaje. Metan ne ulazi u reakciju adicije (poruke), jer su u njegovoj molekuli sve četiri valencije atoma ugljika potpuno zasićene. Za metan, kao i druge zasićene ugljikovodike, tipične su reakcije supstitucije u kojima se atomi vodika zamjenjuju atomima drugih elemenata ili atomskih grupa. Karakteristika metana je i reakcija sa hlorom, koja se javlja na uobičajenim temperaturama pod uticajem difuzne svetlosti (može doći do eksplozije na direktnoj sunčevoj svetlosti). U ovom slučaju, atomi vodika u molekuli metana sukcesivno se zamjenjuju atomima klora

• CH 4 + Cl 2 \u003d CH 3 Cl + HCl
• CH 3 Cl + Cl 2 \u003d CH 2 Cl 2 + HCl
• CH 2 Cl 2 + Cl 2 \u003d CHCl 3 + HCl
• CHCl 3 + Cl 2 = CCl 4 + HCl

Kao rezultat reakcije nastaje mješavina kloropoidnog metana.

U zraku, metan gori bezbojnim plamenom uz oslobađanje značajne količine topline:

• CH 4 + 2O 2 \u003d CO 2 + 2H 2 O

Metan sa vazduhom stvara zapaljivu eksplozivnu mešavinu. Kada se metan zagrije bez pristupa zraka na temperaturu iznad 1000 C, on se razlaže na elemente - na ugljik (čađ) i vodik:

• CH 4 \u003d C + 2H 2

4. Rasprostranjenost u prirodi

Metan je glavna komponenta:

• prirodni zapaljivi gasovi (do 99,5%),
• pripadajuće ulje (39-91%),
• močvarni (99%) i rudnički (34-48%) gasovi;
• prisutan u gasovima blatnih vulkana (više od 95%),
• javlja se sporadično u vulkanskim gasovima i gasovima magmatskih i metamorfnih stena.

Velika količina metana je otopljena u vodama okeana, mora, jezera. Prosječan sadržaj metana u vodama Svjetskog okeana je oko 10 -2 cm 3 / l, ukupna količina je 14,10 12 m 3. Količina metana otopljenog u formacijskim vodama je nekoliko redova veličine veća od njegovih industrijskih rezervi.

Metan je takođe prisutan u atmosferama Zemlje, Jupitera, Saturna, Urana; u gasovima površinskog tla Mjeseca. Glavnina metana u ljeto i hidrosferi Zemlje nastala je tokom biohemijskog i termičkog katalitičkog razaranja dispergovane organske tvari, uglja i nafte. Metan nastaje tokom anaerobne razgradnje organske materije, posebno celuloze (fermentacija metana).

U prirodi Zemlje metan je prilično čest. Zapaljivi prirodni gasovi sastoje se od 90-97% metana. Formira mnoga ležišta iz kojih se vadi i gasovodima doprema do mesta upotrebe. Na dnu močvara i bara nastaje metan kao rezultat raspadanja biljnih ostataka bez pristupa zraka. Stoga se naziva i močvarni plin. Pod nazivom firedamp, metan se akumulira u rudnicima uglja kao rezultat oslobađanja iz ugljenih slojeva i pripadajućih stijena, u kojima se nalazi u slobodnom i vezanom obliku. U operativnim rudnicima uočava se oslobađanje metana iz ugljenih slojeva u količini do 70-80 m / t s. b. m (t s. b. m. - tona suhe mase bez pepela), što čini ekonomski izvodljivim samostalno ili prateće (degaziranje) vađenje iz ležišta uglja.

Firedamp je vrlo opasan jer može stvoriti eksplozivnu smjesu sa zrakom. Najeksplozivnije koncentracije metana u vazduhu su 9-14%.

At niske temperature metan formira inkluzione spojeve - gasne hidrate, široko rasprostranjene u prirodi.

Fosilno gorivo Prirodno nefosilno gorivo vještačko gorivo

Biogoriva WWVS Proizvodni plinovi Koks Motorna goriva

Koncepti

Energy Biofeedstock

Velike količine metana se koriste kao pogodno i jeftino gorivo. Nepotpunim sagorevanjem metana nastaje čađ koja se koristi za izradu štamparske boje i kao punilo za gumu, a pri termičkom razgradnji (iznad 1000 C) dobijaju se čađ i vodonik koji se koristi za sintezu amonijaka. Produkt potpune hloracije metana - ugljik tetrahlorid CCl 4 - dobar je rastvarač za masti i koristi se za ekstrakciju masti iz uljarica. Metan također služi kao polazni materijal za proizvodnju acetilena, metil alkohola i mnogih drugih. hemijski proizvodi.

7. Metan kao faktor u proizvodnji uglja

M. sa vazduhom stvara eksplozivne mešavine. Kada je sadržaj u vazduhu do 5-6%, M. gori u blizini izvora toplote (temperatura upale 650-750 C), pri sadržaju od 5-15,2 (16)% - eksplodira, više od 16% - može izgorjeti uz dotok kisika, istovremeno smanjiti koncentraciju M. eksploziva. M. ima slabo narkotično dejstvo. MPC 300 mg/m 3. Posebnu opasnost u eksploataciji uglja stvara izdvajanje M. u rudarske radove. Postoje tri oblika puštanja M. u rudnike: običan, sufle i iznenadni. Po količini metana, prema „Pravilima sigurnosti u rudnicima uglja i škriljaca“, rudnici su podijeljeni u pet kategorija. Kriterijum za takvu podjelu je relativna količina metana, tj. količina metana u kubnim metrima oslobođena dnevno po 1 toni prosječne dnevne proizvodnje: sa ispuštanjem metana do 5 m 3 / t, 5 - 10 m 3 / t, 10 - 15 m 3 / t; superkategorija - više od 15 m 3 / t; opasan za suflarne sekrete. Rudnici koji razvijaju slojeve koji su opasni ili prijeteći zbog iznenadnih izbijanja uglja, plina i stijena spadaju u posebnu kategoriju - opasni zbog iznenadnih izbijanja. Ekstrakcija metana iz ugljenih slojeva se smatra obećavajućom (vidi sadržaj metana u ugljenim slojevima, metan iz ugljenih slojeva). Krajem dvadesetog veka. ovim problemom samo u SAD su se bavili naučnici cca. 40 univerziteta, cca. 100 firmi. Prvi industrijski pokušaji upotrebe povezanog metana (u eksploataciji uglja) takođe su napravljeni u Ukrajini, u Donbasu. U industriji se metan koristi za proizvodnju singasa, acetilena, kloroforma, tetrahlorida, čađe i dr. Proizvodi nepotpune oksidacije metana su polazni materijali za proizvodnju plastike koja se koristi u industriji. organska sinteza.

Vidi također

Izvori