Periodni sistem sa dekodiranjem. Periodični zakon D. I. Mendeljejeva i periodični sistem hemijskih elemenata

Devetnaesti vek u istoriji čovečanstva je vek u kome su reformisane mnoge nauke, uključujući i hemiju. U to vrijeme pojavio se Mendeljejevljev periodični sistem, a sa njim i periodični zakon. Upravo je on postao osnova moderne hemije. Periodični sistem D. I. Mendeljejev je sistematizacija elemenata, koja uspostavlja zavisnost hemijskih i fizička svojstva o strukturi i naboju atoma materije.

Priča

Početak časopisa postavila je knjiga "Korelacija svojstava sa atomskom težinom elemenata", napisana u trećoj četvrtini 17. veka. Prikazao je osnovne koncepte relativno dobro poznatih hemijski elementi(u to vrijeme bilo ih je samo 63). Osim toga, za mnoge od njih, atomske mase su pogrešno određene. To je uvelike ometalo otkriće D. I. Mendeljejeva.

Dmitrij Ivanovič je započeo svoj rad upoređivanjem svojstava elemenata. Prije svega, preuzeo je hlor i kalij, a tek onda prešao na rad s alkalnim metalima. Naoružan posebnim karticama koje prikazuju hemijske elemente, više puta je pokušavao da sastavi ovaj "mozaik": položio ga je na svoj sto u potrazi za potrebnim kombinacijama i šibicama.

Nakon mnogo truda, Dmitrij Ivanovič je ipak pronašao obrazac koji je tražio i ugradio elemente u periodične serije. Dobivši prazne ćelije između elemenata kao rezultat, naučnik je shvatio da ruskim istraživačima nisu poznati svi hemijski elementi i da je on taj koji bi ovom svetu trebalo da da znanje iz oblasti hemije koje mu još nije dao. prethodnici.

Svi znaju mit da se periodični sistem pojavio Mendeljejevu u snu, a on je sakupio elemente iz sjećanja u jedinstveni sistem. Ovo je, grubo rečeno, laž. Činjenica je da je Dmitrij Ivanovič radio na svom poslu dosta dugo i koncentrisano, i to ga je jako iscrpilo. Dok je radio na sistemu elemenata, Mendeljejev je jednom zaspao. Kada se probudio, shvatio je da nije završio sto, već je nastavio da popunjava prazne ćelije. Njegov poznanik, izvjesni Inostrantsev, univerzitetski nastavnik, odlučio je da je Mendeljejevljev sto san i proširio ovu glasinu među svojim studentima. Tako je nastala ova hipoteza.

poznat

Hemijski elementi Mendeljejeva su odraz onoga što je Dmitrij Ivanovič stvorio u trećem kvart XIX vijeka (1869.) periodičnog zakona. Bilo je to 1869. godine na sastanku ruske hemijske zajednice pročitano je obaveštenje Mendeljejeva o stvaranju određene strukture. Iste godine je objavljena knjiga "Osnovi hemije" u kojoj je prvi put objavljen Mendeljejevljev periodični sistem hemijskih elemenata. I u knjizi prirodni sistem elementi i njihova upotreba za označavanje kvaliteta neotkrivenih elemenata "D. I. Mendeljejev je prvi pomenuo koncept" periodičnog zakona ".

Struktura i pravila postavljanja

Prve korake u stvaranju periodičnog zakona napravio je Dmitrij Ivanovič još 1869-1871. godine, tada je naporno radio na utvrđivanju zavisnosti svojstava ovih elemenata od mase njihovog atoma. Moderna verzija predstavlja elemente sažete u dvodimenzionalnoj tabeli.

Položaj elementa u tabeli ima određeno hemijsko i fizičko značenje. Po lokaciji elementa u tabeli možete saznati koja je njegova valencija i odrediti druge hemijske karakteristike. Dmitrij Ivanovič je pokušao uspostaviti vezu između elemenata, sličnih po svojstvima i različitih.

Valenciju i atomsku masu stavio je kao osnovu za klasifikaciju tada poznatih hemijskih elemenata. Upoređujući relativna svojstva elemenata, Mendeljejev je pokušao da pronađe obrazac koji bi ujedinio sve poznate hemijske elemente u jedan sistem. Nakon što ih je rasporedio, na osnovu povećanja atomskih masa, on je ipak postigao periodičnost u svakom od redova.

Dalji razvoj sistema

Periodični sistem, koji se pojavio 1969. godine, dorađen je više puta. Sa dolaskom plemenitih gasova 1930-ih godina bilo je moguće identifikovati najnovija zavisnost elementi - ne iz mase, već iz serijskog broja. Kasnije je bilo moguće utvrditi broj protona u atomska jezgra, a pokazalo se da se poklapa sa rednim brojem elementa. Naučnici 20. veka proučavali su elektron, a pokazalo se da i on utiče na periodičnost. To je uvelike promijenilo ideju o svojstvima elemenata. Ova se tačka odrazila u kasnijim izdanjima Mendeljejevljevog periodnog sistema. Svako novo otkriće svojstava i karakteristika elemenata organski se uklapa u tabelu.

Karakteristike periodnog sistema Mendeljejeva

Periodični sistem je podijeljen na periode (7 redova raspoređenih vodoravno), koji su, pak, podijeljeni na velike i male. Period počinje alkalnim metalom, a završava se elementom sa nemetalnim svojstvima.
Vertikalno, tabela Dmitrija Ivanoviča podijeljena je u grupe (8 kolona). Svaka od njih u periodičnom sistemu sastoji se od dvije podgrupe, glavne i sekundarne. Nakon dugih sporova, na prijedlog D. I. Mendelejeva i njegovog kolege W. Ramsaya, odlučeno je da se uvede tzv. nulta grupa. Uključuje inertne gasove (neon, helijum, argon, radon, ksenon, kripton). 1911. godine naučnici F. Soddy su predložili da se u periodični sistem smjeste nerazlučivi elementi, takozvani izotopi - za njih su dodijeljene zasebne ćelije.

Uprkos vjernosti i tačnosti periodnog sistema, naučna zajednica dugo nije željela priznati ovo otkriće. Mnogi veliki naučnici ismijavali su aktivnosti D. I. Mendeljejeva i vjerovali da je nemoguće predvidjeti svojstva elementa koji još nije otkriven. Ali nakon što su otkriveni navodni hemijski elementi (a to su bili, na primer, skandijum, galijum i germanijum), Mendeljejevljev sistem i njegov periodični zakon postali su nauka o hemiji.

Sto u moderno doba

Mendeljejevljev periodični sistem elemenata je osnova većine hemijskih i fizičkih otkrića vezanih za atomsku i molekularnu nauku. Moderan koncept element je nastao upravo zahvaljujući velikom naučniku. Pojava Mendeljejevljevog periodičnog sistema dovela je do fundamentalnih promena u idejama o raznim jedinjenjima i jednostavne supstance. Stvaranje periodičnog sistema od strane naučnika imalo je ogroman uticaj na razvoj hemije i svih nauka povezanih sa njom.

Periodični sistem je jedan od najvećim otkrićimačovječanstvo, što je omogućilo usmjeravanje znanja o svijetu oko nas i otkrivanje novih hemijskih elemenata. Neophodan je i školarcima, kao i svima koji se zanimaju za hemiju. Osim toga, ova shema je nezamjenjiva u drugim područjima nauke.

Ovaj dijagram sadrži sve poznato čoveku elemenata, a oni su grupisani prema atomska masa i serijski broj. Ove karakteristike utiču na svojstva elemenata. Ukupno, u kratkoj verziji tabele postoji 8 grupa, elementi uključeni u jednu grupu imaju vrlo slična svojstva. Prva grupa sadrži vodonik, litijum, kalijum, bakar, a latinski izgovor na ruskom je cuprum. A takođe i argentum - srebro, cezijum, zlato - aurum i francijum. Druga grupa sadrži berilijum, magnezijum, kalcijum, cink, zatim stroncijum, kadmijum, barijum, a grupa se završava živom i radijumom.

U treću grupu spadaju bor, aluminijum, skandij, galijum, zatim itrijum, indijum, lantan, a grupa se završava sa talijem i aktinijumom. Četvrta grupa počinje ugljikom, silicijumom, titanijumom, nastavlja se sa germanijumom, cirkonijumom, kositrom, a završava se sa hafnijem, olovom i ruterfordijumom. U petoj grupi nalaze se elementi kao što su azot, fosfor, vanadijum, arsen, niobijum, antimon koji se nalaze ispod, zatim dolazi bizmut tantal i upotpunjuje dubnijsku grupu. Šesti počinje kiseonikom, zatim sumporom, hromom, selenom, zatim molibdenom, telurom, pa volframom, polonijumom i siborgijumom.

U sedmoj grupi, prvi element je fluor, zatim hlor, mangan, brom, tehnecijum, zatim jod, zatim renijum, astat i borij. Poslednja grupa je najbrojniji. Uključuje gasove kao što su helijum, neon, argon, kripton, ksenon i radon. U ovu grupu spadaju i metali gvožđe, kobalt, nikl, rodijum, paladijum, rutenijum, osmijum, iridijum, platina. Slijede hanijum i meitnerijum. Zasebno smješteni elementi koji formiraju serija aktinida i serija lantanida. Imaju slična svojstva kao lantan i aktinijum.

Ova shema uključuje sve vrste elemenata, koji su podijeljeni u 2 velike grupe – metala i nemetala sa različitim svojstvima. Kako odrediti pripada li element određenoj grupi, pomoći će uvjetna linija, koja se mora povući od bora do astatina. Treba imati na umu da se takva linija može samo povući puna verzija stolovi. Svi elementi koji se nalaze iznad ove linije i nalaze se u glavnim podgrupama smatraju se nemetalima. A koji su niži, u glavnim podgrupama - metali. Takođe, metali su supstance koje se nalaze u bočne podgrupe. Postoje posebne slike i fotografije na kojima se možete detaljno upoznati sa položajem ovih elemenata. Vrijedi napomenuti da oni elementi koji se nalaze na ovoj liniji pokazuju ista svojstva i metala i nemetala.

Posebnu listu čine i amfoterni elementi, koji imaju dvostruka svojstva i mogu formirati 2 vrste jedinjenja kao rezultat reakcija. Istovremeno se podjednako manifestuju i osnovni i kiselinska svojstva . Prevladavanje određenih svojstava zavisi od uslova reakcije i supstanci sa kojima amfoterni element reaguje.

Treba napomenuti da je ova shema u tradicionalnoj izvedbi dobre kvalitete boja. Gde različite boje radi lakše orijentacije su označene glavne i sekundarne podgrupe. I elementi se grupišu ovisno o sličnosti njihovih svojstava.
Međutim, trenutno je, zajedno sa shemom boja, vrlo čest crno-bijeli periodni sustav Mendeljejeva. Ovaj obrazac se koristi za crno-bijelu štampu. Unatoč prividnoj složenosti, rad s njim je jednako zgodan, s obzirom na neke nijanse. Dakle, u ovom slučaju moguće je razlikovati glavnu podgrupu od sekundarne po razlikama u nijansama koje su jasno vidljive. Osim toga, u verziji u boji označeni su elementi s prisustvom elektrona na različitim slojevima različite boje.
Vrijedi napomenuti da u jednobojnom dizajnu nije teško kretati se shemom. Za to će biti dovoljne informacije navedene u svakoj pojedinačnoj ćeliji elementa.

Ispit je danas glavna vrsta testa na kraju škole, što znači da se za njega treba pripremiti Posebna pažnja. Stoga, prilikom odabira završni ispit iz hemije, morate obratiti pažnju na materijale koji mogu pomoći u njegovoj isporuci. Studentima je po pravilu dozvoljeno da tokom ispita koriste neke tablice, a posebno periodni sistem dobra kvaliteta. Stoga, da bi donio samo koristi u testovima, pažnju treba unaprijed obratiti na njegovu strukturu i proučavanje svojstava elemenata, kao i njihov redoslijed. Takođe morate naučiti koristite crno-bijelu verziju tabele tako da se ne suočite sa poteškoćama na ispitu.

Pored glavne tabele koja karakteriše svojstva elemenata i njihovu zavisnost od atomske mase, postoje i druge šeme koje mogu pomoći u proučavanju hemije. Na primjer, postoje tablice rastvorljivosti i elektronegativnosti supstanci. Prvi može odrediti koliko je određeno jedinjenje rastvorljivo u vodi na običnoj temperaturi. U ovom slučaju, anioni se nalaze horizontalno - negativno nabijeni ioni, a kationi, odnosno pozitivno nabijeni ioni, smješteni su okomito. Saznati stepen rastvorljivosti jednog ili drugog jedinjenja, potrebno je pronaći njegove komponente u tabeli. A na mjestu njihovog raskrsnice bit će potrebna oznaka.

Ako je slovo "p", tada je supstanca potpuno rastvorljiva u vodi normalnim uslovima. U prisustvu slova "m" - tvar je slabo rastvorljiva, a u prisustvu slova "n" - gotovo se ne otapa. Ako postoji znak „+“, jedinjenje ne stvara talog i reaguje sa rastvaračem bez ostatka. Ako je prisutan znak "-", to znači da takva supstanca ne postoji. Ponekad se u tabeli može vidjeti i znak “?”, što znači da stepen rastvorljivosti ovog jedinjenja nije pouzdan. Elektronegativnost elemenata može varirati od 1 do 8, postoji i posebna tabela za određivanje ovog parametra.

Još jedna korisna tablica je serija metalnih aktivnosti. Svi metali se nalaze u njemu povećanjem stepena elektrohemijskog potencijala. Niz stresnih metala počinje litijumom, a završava se zlatom. Vjeruje se da što je metal više lijevo u ovom redu, to je aktivniji u kemijskim reakcijama. dakle, većina aktivni metal Litijum se smatra alkalnim metalom. Vodonik je takođe prisutan na kraju liste elemenata. Vjeruje se da su metali koji se nalaze nakon njega praktički neaktivni. Među njima su elementi kao što su bakar, živa, srebro, platina i zlato.

Slike periodnog sistema u dobrom kvalitetu

Ova šema je jedno od najvećih dostignuća u oblasti hemije. Gde Postoji mnogo vrsta ove tablice.- kratka verzija, duga, kao i ekstra duga. Najčešća je kratka tabela, a uobičajena je i duga verzija šeme. Vrijedi napomenuti da IUPAC trenutno ne preporučuje kratku verziju sheme za upotrebu.
Total was razvijeno je više od stotinu tipova tablica, koji se razlikuju po prezentaciji, obliku i grafičkom prikazu. Koriste se u raznim oblastima nauke, ili se uopšte ne koriste. Trenutno, istraživači nastavljaju da razvijaju nove konfiguracije kola. Kao glavna opcija koristi se kratki ili dugi strujni krug odličnog kvaliteta.

Eter u periodnom sistemu

Svjetski etar je supstanca BILO KOGA hemijskog elementa i, prema tome, BILO KOJE supstance, to je Apsolutna istinska materija kao Esencija koja formira Univerzalni element.Svjetski etar je izvor i kruna čitavog pravog periodnog sistema, njegov početak i kraj, alfa i omega periodnog sistema elemenata Dmitrija Ivanoviča Mendeljejeva.

U antičkoj filozofiji, eter (aithér-grčki), zajedno sa zemljom, vodom, vazduhom i vatrom, jedan je od pet elemenata bića (prema Aristotelu) - peta suština (quinta essentia - latinski), shvaćena kao najfinija sveprodorna materija. IN kasno XIX veka u naučnim krugovima, hipoteza o svetskom etru (ME), koji ispunjava čitav svetski prostor, dobila je široku upotrebu. Shvaćena je kao bestežinska i elastična tečnost koja prožima sva tijela. Mnogi su pokušali da objasne postojanje etra fizičke pojave i svojstva.

Predgovor.
Mendeljejev je imao dva fundamentalna naučna otkrića:
1 - Otkriće periodičnog zakona u materiji hemije,
2 - Otkriće veze između supstance hemije i supstance etra, odnosno: Eterske čestice formiraju molekule, jezgra, elektrone itd., ali ne učestvuju u hemijskim reakcijama.
Eter - čestice materije veličine ~ 10-100 metara (u stvari - "prve cigle" materije).

Podaci. Eter je bio u originalnom periodnom sistemu. Ćelija za etar se nalazila u nultoj grupi sa inertnim gasovima iu nultom redu kao glavni sistemotvorni faktor za izgradnju Sistema hemijskih elemenata. Nakon smrti Mendeljejeva, tabela je izobličena, iz nje je uklonjen eter i poništena nulta grupa, čime je skriveno temeljno otkriće konceptualnog značenja.
U modernim Eter tablicama: 1 - nije vidljivo, 2 - i nije pogodjeno (zbog nedostatka nulte grupe).

Takvo namjerno krivotvorenje koči razvoj civilizacijskog napretka.
Katastrofe koje je prouzrokovao čovjek (npr. Černobil i Fukušima) bile bi isključene da su adekvatna sredstva uložena u razvoj pravog periodnog sistema na vrijeme. Prikrivanje konceptualnog znanja se dešava na globalnom nivou radi „spuštanja“ civilizacije.

Rezultat. U školama i na univerzitetima predaju izrezani periodni sistem.
Procjena situacije. Periodični sistem bez etera je isto što i čovečanstvo bez dece - možete živeti, ali neće biti razvoja i budućnosti.
Sažetak. Ako neprijatelji čovječanstva skrivaju znanje, onda je naš zadatak otkriti to znanje.
Zaključak. U starom periodnom sistemu ima manje elemenata i više predviđanja nego u modernom.
Zaključak. Novi nivo je moguć samo kada se promijeni informaciono stanje društva.

Ishod. Povratak na pravi periodni sistem više nije naučno, već političko pitanje.

Šta je bilo glavno političko značenje Ajnštajnovog učenja? Sastojao se na bilo koji način u blokiranju pristupa čovječanstvu do neiscrpnih prirodnih izvora energije, koji su otvoreni proučavanjem svojstava svjetskog etra. U slučaju uspjeha na ovom putu, svjetska finansijska oligarhija je izgubila vlast u ovom svijetu, posebno u svjetlu retrospektive tih godina: Rockefellerovi su zaradili nezamislivo bogatstvo koje je premašilo budžet Sjedinjenih Država na špekulacijama s naftom, a gubitak o ulozi nafte, koju je zauzelo "crno zlato" u ovom svijetu - uloga krvi svjetske ekonomije - nije ih inspirisala.

To nije inspirisalo druge oligarhe - kraljeve uglja i čelika. Tako je finansijski tajkun Morgan odmah prestao da finansira eksperimente Nikole Tesle, kada se približio bežičnom prenosu energije i vađenju energije "niotkuda" - iz svetskog etra. Nakon toga nije osiguran vlasnik ogromnog broja tehničkih rješenja oličenih u praksi finansijsku pomoć niko - solidarnost među finansijskim tajkunima poput lopova u zakonu i fenomenalan nos odakle opasnost. Zato protiv čovječnosti i izvršena je sabotaža pod nazivom " Specijalna teorija Relativnost".

Jedan od prvih udaraca pao je na tablicu Dmitrija Mendeljejeva, u kojoj je etar bio prvi broj, upravo su razmišljanja o etru dovela do briljantnog Mendeljejevljevog uvida - njegovog periodnog sistema elemenata.

Poglavlje iz članka: V.G. Rodionov. Mjesto i uloga svjetskog etra u pravoj tablici D.I. Mendeljejev

6. Argumentum ad rem

Ono što je sada predstavljeno u školama i na univerzitetima pod nazivom „Periodični sistem hemijskih elemenata D.I. Mendeljejev, ”je potpuni lažnjak.

Poslednji put, u neiskrivljenom obliku, pravi periodni sistem ugledao je svetlost 1906. godine u Sankt Peterburgu (udžbenik „Osnovi hemije“, VIII izdanje). I tek nakon 96 godina zaborava, pravi periodni sistem po prvi put se diže iz pepela zahvaljujući objavljivanju disertacije u časopisu ZhRFM Ruskog fizičkog društva.

Nakon iznenadne smrti D. I. Mendeljejeva i smrti njegovih vjernih naučnih kolega u Ruskom fizičko-hemijskom društvu, prvi put je podigao ruku na besmrtnu tvorevinu Mendeljejeva - sina prijatelja i kolege D. I. Mendeljejeva u Društvo - Boris Nikolajevič Menšutkin. Naravno, Menshutkin nije djelovao sam - on je samo izvršio naređenje. Na kraju krajeva, nova paradigma relativizma zahtijevala je odbacivanje ideje svjetskog etra; i stoga je ovaj zahtjev uzdignut na rang dogme, a rad D. I. Mendeljejeva je falsificiran.

Glavna distorzija Tabele je prenošenje „nulte grupe“ Tabele na njen kraj, udesno, i uvođenje tzv. "razdoblja". Ističemo da je takva (samo na prvi pogled – bezazlena) manipulacija logički objašnjiva samo kao svjesno eliminisanje glavne metodološke karike u Mendeljejevljevom otkriću: periodnog sistema elemenata na njegovom početku, izvoru, tj. u gornjem levom uglu tabele, treba da ima nultu grupu i nulti red, gde se nalazi element „X“ (prema Mendeljejevu – „Njutonijum“), tj. svjetsko emitiranje.
Štaviše, budući da je jedini osnovni element čitavog sistema izvedenih elemenata, ovaj element "X" je argument čitavog periodnog sistema. Prenošenje nulte grupe Tabele na njen kraj uništava samu ideju ovog temeljnog principa čitavog sistema elemenata prema Mendeljejevu.

Da potvrdimo gore navedeno, dajmo riječ samom D. I. Mendeljejevu.

“... Ako analozi argona uopće ne daju spojeve, onda je očito da nijedna od grupa ranije poznatih elemenata ne može biti uključena, a za njih posebna grupa nula... Ovakav položaj analoga argona u nultoj grupi je striktno logična posledica razumevanja periodičnog zakona, pa samim tim (smeštaj u grupu VIII očigledno nije tačan) prihvatam ne samo ja, već i Braizner, Piccini. i drugi... Sada, kada nije postalo podložno ni najmanjoj sumnji da ispred te grupe I, u koju treba staviti vodonik, postoji nulta grupa, čiji predstavnici imaju atomsku težinu manju od onih u elemenata grupe I, čini mi se nemogućim poreći postojanje elemenata lakših od vodonika.

Od toga, prvo obratimo pažnju na element prvog reda 1. grupe. Označimo ga sa "y". On će, očigledno, pripadati osnovnim svojstvima gasova argona... "Koroniy", sa gustinom reda 0,2 u odnosu na vodonik; i to nikako ne može biti svjetski etar.

Ovaj element "y" je, međutim, neophodan da bismo se mentalno približili onom najvažnijem, a samim tim i najbrže pokretnom elementu "x", koji se, po mom mišljenju, može smatrati etrom. Želeo bih da ga nazovem "Njutonijum" u čast besmrtnog Njutna... Problem gravitacije i problem sve energije (!!! - V. Rodionov) ne može se zamisliti da se zaista reši bez pravog razumevanja etar kao svjetski medij koji prenosi energiju na udaljenosti. Pravo razumevanje etra se ne može postići ignorisanjem njegove hemije i ne smatrajući ga elementarnom supstancom; elementarne supstance su sada nezamislive bez podvrgavanja periodičnom zakonu” („Pokušaj hemijskog razumevanja svetskog etra”, 1905, str. 27).

“Ovi elementi, u smislu njihove atomske težine, rangirani su tacna lokacija između halogenida i alkalnih metala, kao što je pokazao Ramsay 1900. Od ovih elemenata potrebno je formirati posebnu nultu grupu, koju je 1900. godine prvi priznao Herrere u Belgiji. Smatram korisnim ovdje dodati da, sudeći direktno po nemogućnosti kombinovanja elemenata nulte grupe, analoge argona treba staviti ispred elemenata grupe 1 i, u duhu periodnog sistema, očekivati ​​za njih niži atomski težine nego za alkalni metali.

Ovako je ispalo. A ako je tako, onda ova okolnost, s jedne strane, služi kao potvrda ispravnosti periodičnih principa, a s druge strane, jasno pokazuje odnos analoga argona prema drugim prethodno poznatim elementima. Kao rezultat toga, moguće je primijeniti principe koji se analiziraju još šire nego prije, i čekati elemente nultog reda s atomskom težinom mnogo nižom od one vodonika.

Tako se može pokazati da se u prvom redu, prvi prije vodonika, nalazi element nulte grupe sa atomskom težinom 0,4 (možda je ovo Yongov koronijum), au nultom redu, u nultoj grupi, postoji je ograničavajući element sa zanemarljivo malom atomskom težinom, nije sposoban za hemijske interakcije i kao rezultat ima izuzetno brzo sopstveno parcijalno (gasno) kretanje.

Ova svojstva, možda, treba pripisati atomima sveprodornog (!!! - V. Rodionov) svetskog etra. Misao o tome ja sam naveo u predgovoru ovom izdanju i na ruskom članak iz časopisa 1902 ... "(" Osnove hemije. VIII izd., 1906, str. 613 i dalje)
1 , , ,

Iz komentara:

Za hemiju je dovoljan savremeni periodni sistem elemenata.

Uloga etera može biti korisna u nuklearnim reakcijama, ali je i to previše beznačajno.
Obračunavanje uticaja etra najbliže je fenomenima raspadanja izotopa. Međutim, ovo računovodstvo je izuzetno složeno i postojanje pravilnosti ne prihvataju svi naučnici.

Najjednostavniji dokaz postojanja etra: Fenomen anihilacije para pozitron-elektron i izlazak ovog para iz vakuuma, kao i nemogućnost hvatanja elektrona u mirovanju. Također, elektromagnetno polje i potpuna analogija između fotona u vakuumu i zvučni talasi- fononi u kristalima.

Eter je diferencirana materija, da tako kažemo, atomi u rastavljenom stanju, ili tačnije, elementarne čestice od kojih se formiraju budući atomi. Stoga mu nije mjesto u periodnom sistemu, jer logika izgradnje ovog sistema ne podrazumijeva uključivanje u njegov sastav neintegralnih struktura, a to su sami atomi. Inače, moguće je naći mjesto za kvarkove, negdje u minus prvoj periodi.
Sam eter ima složeniju višeslojnu strukturu ispoljavanja u svetskom postojanju nego što o tome zna moderna nauka. Čim ona otkrije prve tajne ovog neuhvatljivog etera, tada će biti izmišljeni novi motori za sve vrste mašina na apsolutno novim principima.
Zaista, Tesla je možda bio jedini koji je bio blizu razotkrivanja misterije takozvanog etra, ali je namjerno spriječen da ostvari svoje planove. Ovako prije danas genije koji će nastaviti rad velikog pronalazača i svima nam reći šta je zapravo tajanstveni etar i na koji pijedestal se može postaviti još se nije rodio.

Element 115 periodnog sistema - moscovium - je superteški sintetički element sa simbolom Mc i atomskim brojem 115. Prvi put ga je dobio 2003. zajednički tim ruskih i američkih naučnika na Zajedničkom institutu za nuklearna istraživanja (JINR) u Dubni. , Rusija. U decembru 2015. priznat je kao jedan od četiri nova elementa od strane Zajedničke radne grupe međunarodnih naučnih organizacija IUPAC/IUPAP. 28. novembra 2016. zvanično je dobio ime po moskovskoj oblasti u kojoj se nalazi JINR.

Karakteristično

Element 115 periodnog sistema je izuzetno radioaktivan: njegov najstabilniji poznati izotop, moscovium-290, ima poluživot od samo 0,8 sekundi. Naučnici klasifikuju moskovijum kao intranzicioni metal, sličan po brojnim karakteristikama bizmutu. U periodnom sistemu pripada transaktinidnim elementima p-bloka 7. perioda i svrstan je u grupu 15 kao najteži pniktogen (element podgrupe azota), iako nije potvrđeno da se ponaša kao teži homolog bizmuta.

Prema proračunima, element ima neka svojstva slična lakšim homolozima: dušik, fosfor, arsen, antimon i bizmut. To pokazuje nekoliko značajnih razlika od njih. Do danas je sintetizirano oko 100 atoma moskovija, koji imaju masene brojeve od 287 do 290.

Physical Properties

Valentni elektroni elementa 115 periodnog sistema muskovije podijeljeni su u tri podljuske: 7s (dva elektrona), 7p 1/2 (dva elektrona) i 7p 3/2 (jedan elektron). Prva dva od njih su relativistički stabilizirana i stoga se ponašaju kao inertni plinovi, dok su drugi relativistički destabilizirani i lako mogu sudjelovati u kemijskim interakcijama. Dakle, primarni jonizacioni potencijal moskovijuma trebao bi biti oko 5,58 eV. Prema proračunima, moskovijum bi trebao biti gust metal zbog svoje velike atomske težine sa gustinom od oko 13,5 g/cm3.

Procijenjene karakteristike dizajna:

• Faza: čvrsta.
• Tačka topljenja: 400°C (670°K, 750°F).
• Tačka ključanja: 1100°C (1400°K, 2000°F).
• Specifična toplota fuzije: 5,90-5,98 kJ/mol.
• Specifična toplota isparavanja i kondenzacije: 138 kJ/mol.

Hemijska svojstva

115. element periodnog sistema je treći u seriji 7p hemijskih elemenata i najteži je član grupe 15 u periodnom sistemu, koji se nalazi ispod bizmuta. Hemijska interakcija Muscovy in vodeni rastvor zbog karakteristika Mc + i Mc 3+ jona. Prvi se vjerovatno lako hidroliziraju i formiraju ionske veze sa halogenima, cijanidima i amonijakom. Moskovijum (I) hidroksid (McOH), karbonat (Mc 2 CO 3), oksalat (Mc 2 C 2 O 4) i fluorid (McF) moraju biti rastvorljivi u vodi. Sulfid (Mc 2 S) mora biti nerastvorljiv. Hlorid (McCl), bromid (McBr), jodid (McI) i tiocijanat (McSCN) su slabo rastvorljiva jedinjenja.

Moskovijum (III) fluorid (McF 3) i tiozonid (McS 3) su verovatno nerastvorljivi u vodi (slično odgovarajućim jedinjenjima bizmuta). Dok hlorid (III) (McCl 3), bromid (McBr 3) i jodid (McI 3) treba da budu lako rastvorljivi i lako hidrolizovani da bi se formirali oksohalidi kao što su McOCl i McOBr (takođe slični bizmutu). Moscovium(I) i (III) oksidi imaju slična oksidaciona stanja, a njihova relativna stabilnost u velikoj meri zavisi od toga sa kojim elementima u interakciji.

Neizvesnost

Zbog činjenice da je 115. element periodnog sistema sintetizovan od strane nekoliko eksperimentalno, njegove tačne karakteristike su problematične. Naučnici se moraju fokusirati na teorijske proračune i upoređivati ​​sa više stabilnih elemenata, sličnih svojstava.

Godine 2011. izvedeni su eksperimenti za stvaranje izotopa nihonija, flerovijuma i muskovija u reakcijama između "akceleratora" (kalcijum-48) i "meta" (americij-243 i plutonijum-244) kako bi se proučavala njihova svojstva. Međutim, "mete" su uključivale nečistoće olova i bizmuta i, posljedično, neki izotopi bizmuta i polonija su dobiveni u reakcijama prijenosa nukleona, što je zakomplikovalo eksperiment. U međuvremenu, dobijeni podaci pomoći će naučnicima u budućnosti da detaljnije prouče teške homologe bizmuta i polonijuma, kao što su moscovium i livermorium.

Otvaranje

Prva uspješna sinteza elementa 115 periodnog sistema bio je zajednički rad ruskih i američkih naučnika u augustu 2003. u JINR u Dubni. Tim koji je predvodio nuklearni fizičar Yuri Oganesyan, pored domaćih stručnjaka, uključivao je i kolege iz Nacionalne laboratorije Lawrence Livermore. 2. februara 2004. istraživači su objavili informaciju u Physical Reviewu da su bombardirali americij-243 jonima kalcija-48 na ciklotronu U-400 i dobili četiri atoma nove supstance (jedno jezgro od 287 Mc i tri jezgra od 288 Mc). . Ovi atomi se raspadaju (raspadaju) emitujući alfa čestice elementu nihonijum za oko 100 milisekundi. Dva teža izotopa moscovijuma, 289 Mc i 290 Mc, otkrivena su 2009-2010.

U početku, IUPAC nije mogao odobriti otkriće novog elementa. Potrebna potvrda iz drugih izvora. U narednih nekoliko godina izvršena je još jedna evaluacija kasnijih eksperimenata i još jednom je iznesena tvrdnja tima Dubne za otkriće 115. elementa.

U avgustu 2013. godine tim istraživača sa Univerziteta u Lundu i Instituta za teške jone u Darmštatu (Njemačka) objavio je da su ponovili eksperiment iz 2004. godine, potvrđujući rezultate dobijene u Dubni. Još jednu potvrdu objavio je tim naučnika koji rade na Berkliju 2015. godine. U decembru 2015. zajednička radna grupa IUPAC/IUPAP priznala je otkriće ovog elementa i dala prioritet otkriću rusko-američkog tima istraživača.

Ime

Element 115 periodnog sistema 1979. godine, prema preporuci IUPAC-a, odlučeno je da se nazove "ununpentium" i označi odgovarajućim simbolom UUP. Iako se ime od tada naširoko koristi za neotkriven (ali teoretski predviđen) element, nije se ulovio u zajednici fizike. Najčešće se supstanca tako zvala - element br. 115 ili E115.

30. decembra 2015. godine priznato je otkriće novog elementa Međunarodna unijačista i primijenjena hemija. Prema novim pravilima, otkrivači imaju pravo da predlože svoje ime za novu supstancu. U početku je trebalo da se 115. element periodnog sistema nazove "langevinium" u čast fizičara Paula Langevina. Kasnije je tim naučnika iz Dubne, kao opciju, predložio naziv "Moskovljanin" u čast moskovske regije, gdje je otkriveno. IUPAC je u junu 2016. odobrio inicijativu i 28. novembra 2016. zvanično odobrio naziv "moscovium".

U prirodi postoji mnogo ponavljajućih sekvenci:

• godišnja doba;
• Times of Day;
• dani u sedmici…

Sredinom 19. veka, D. I. Mendeljejev je to primetio Hemijska svojstva elementi takođe imaju određeni redosled (kaže se da mu je ta ideja pala u snu). Rezultat čudesnih snova naučnika bio je periodni sistem hemijskih elemenata, u kojem je D.I. Mendeljejev je rasporedio hemijske elemente po rastućoj atomskoj masi. IN moderan sto hemijski elementi su raspoređeni u rastućem redosledu atomskog broja elementa (broj protona u jezgru atoma).

Atomski broj je prikazan iznad simbola hemijskog elementa, ispod simbola je njegova atomska masa (zbir protona i neutrona). Imajte na umu da atomska masa nekih elemenata nije cijeli broj! Zapamtite izotope! Atomska masa je ponderisani prosek svih izotopa elementa koji se javljaju u prirodi u prirodnim uslovima.

Ispod tabele su lantanidi i aktinidi.

Metali, nemetali, metaloidi

Nalaze se u periodnom sistemu lijevo od stepenaste dijagonalne linije koja počinje sa borom (B) i završava polonijumom (Po) (izuzetak su germanij (Ge) i antimon (Sb). Lako je vidjeti da metali okupirati većina Periodni sistem. Osnovna svojstva metala: čvrsta (osim žive); glitter; dobri električni i toplotni provodnici; plastika; savitljiv; lako donirati elektrone.

Elementi desno od stepenaste dijagonale B-Po se nazivaju nemetali. Svojstva nemetala su direktno suprotna svojstvima metala: loši provodnici toplote i struje; fragile; nekovani; neplastični; obično prihvataju elektrone.

Metaloidi

Između metala i nemetala su polumetali(metaloidi). Karakteriziraju ih svojstva i metala i nemetala. Polumetali su svoju glavnu industrijsku primjenu našli u proizvodnji poluvodiča, bez kojih nije nezamislivo nijedno moderno mikrokolo ili mikroprocesor.

Razdoblja i grupe

Kao što je već pomenuto, periodni sistem se sastoji od sedam perioda. U svakom periodu, atomski brojevi elemenata rastu s lijeva na desno.

Svojstva elemenata u periodima menjaju se uzastopno: tako natrijum (Na) i magnezijum (Mg), koji se nalaze na početku trećeg perioda, daju elektrone (Na daje jedan elektron: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1; Mg odaje dva elektrona: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2). Ali hlor (Cl), koji se nalazi na kraju perioda, uzima jedan element: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5.

U grupama, naprotiv, svi elementi imaju ista svojstva. Na primjer, u IA(1) grupi, svi elementi od litijuma (Li) do francijuma (Fr) doniraju jedan elektron. I svi elementi grupe VIIA(17) uzimaju jedan element.

Neke grupe su toliko važne da su dobile posebna imena. Ove grupe su razmatrane u nastavku.

Grupa IA(1). Atomi elemenata ove grupe imaju samo jedan elektron u vanjskom elektronskom sloju, tako da lako doniraju jedan elektron.

Najvažniji alkalni metali su natrijum (Na) i kalij (K), budući da igraju važnu ulogu u procesu ljudskog života i nalaze se u sastavu soli.

Elektronske konfiguracije:

• Li- 1s 2 2s 1 ;
• N / A- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ;
• K- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1

Grupa IIA(2). Atomi elemenata ove grupe imaju dva elektrona u spoljašnjem elektronskom sloju, koji takođe odustaju tokom hemijskih reakcija. Većina važan element- kalcijum (Ca) - osnova kostiju i zuba.

Elektronske konfiguracije:

• Budi- 1s 2 2s 2 ;
• mg- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 ;
• Ca- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2

Grupa VIIA(17). Atomi elemenata ove grupe obično primaju po jedan elektron, jer. na vanjskom elektronskom sloju ima po pet elemenata, a jedan elektron nedostaje samo u "kompletnom setu".

Najpoznatiji elementi ove grupe su: hlor (Cl) – deo je soli i izbeljivača; jod (I) - element koji igra važnu ulogu u aktivnosti štitne žlijezde osoba.

Elektronska konfiguracija:

• F- 1s 2 2s 2 2p 5 ;
• Cl- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 ;
• Br- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 5

Grupa VIII(18). Atomi elemenata ove grupe imaju potpuno "popunjen" vanjski elektronski sloj. Stoga "ne moraju" da prihvate elektrone. I ne žele da ih daju. Otuda - elementi ove grupe vrlo "nerado" ulaze hemijske reakcije. Za dugo vremena vjerovalo se da uopće ne reaguju (otuda i naziv "inertni", tj. "neaktivni"). No, hemičar Neil Barlett otkrio je da neki od ovih plinova, pod određenim uvjetima, još uvijek mogu reagirati s drugim elementima.

Elektronske konfiguracije:

• Ne- 1s 2 2s 2 2p 6 ;
• Ar- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 ;
• kr- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6

Valentni elementi u grupama

Lako je vidjeti da su unutar svake grupe elementi slični jedni drugima po svojim valentnim elektronima (elektroni s i p orbitala smješteni na vanjskom energetskom nivou).

Alkalni metali imaju po 1 valentni elektron:

• Li- 1s 2 2s 1 ;
• N / A- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ;
• K- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1

Zemnoalkalni metali imaju 2 valentna elektrona:

• Budi- 1s 2 2s 2 ;
• mg- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 ;
• Ca- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2

Halogeni imaju 7 valentnih elektrona:

• F- 1s 2 2s 2 2p 5 ;
• Cl- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 ;
• Br- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 5

Inertni gasovi imaju 8 valentnih elektrona:

• Ne- 1s 2 2s 2 2p 6 ;
• Ar- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 ;
• kr- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6

Za više informacija pogledajte članak Valencija i tabela elektronskih konfiguracija atoma hemijskih elemenata po periodima.

Skrenimo sada našu pažnju na elemente koji se nalaze u grupama sa simbolima IN. Oni se nalaze u centru periodnog sistema i nazivaju se prelazni metali.

Posebnost ovih elemenata je prisustvo elektrona u atomima koji ispunjavaju d-orbitale:

1. sc- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 1 ;
2. Ti- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 2

Odvojeno od glavnog stola nalaze se lantanidi I aktinidi su tzv unutrašnji prelazni metali. U atomima ovih elemenata popunjavaju se elektroni f-orbitale:

1. Ce- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 4d 10 5s 2 5p 6 4f 1 5d 1 6s 2 ;
2. Th- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 4d 10 5s 2 5p 6 4f 14 5d 10 6s 2 6p 6 6d 2 7s 2