- (a. inertni gasovi; n. Inertgase, Tragergase; f. gaz inertes; i. gasovi inertes) plemeniti, retki gasovi, jednoatomski gasovi, bezbojni i bez mirisa: helijum (He), neon (Ne) ... Geološka enciklopedija

- (plemeniti gasovi, retki gasovi) elementi Ch. podgrupe grupe VIII periodične. sistemi elemenata. Helijum (He), neon (Ne), argon (Ar), kripton (Kr), ksenon (Xe) i radioakt. radon (Rn). U prirodi, I.g. su prisutni u atmosferi, Ne ... ... Physical Encyclopedia

Veliki enciklopedijski rječnik

inertnih gasova- isto kao i plemeniti gasovi... Ruska enciklopedija zaštite rada

inertnih gasova- INERTNI GASOVI, isto kao i plemeniti gasovi. … Ilustrovani enciklopedijski rječnik

INERTE [ne], oh, oh; deset, tna. Rječnik Ozhegov. S.I. Ozhegov, N.Yu. Shvedova. 1949 1992 ... Objašnjavajući Ožegovov rječnik

inertnih gasova- Elementi grupe VIII periodične. sistemi: He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn. I. g. razlikuju se u hem. inercija, koja se objašnjava stabilnim eksternim. e-ljuska, na rubu He se nalaze 2 elektrona, ostali imaju 8 elektrona. I. g. imam veliki potencijal... Priručnik tehničkog prevodioca

inertnih gasova- elementi grupe VIII periodnog sistema: He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn. Inertni plinovi su kemijski inertni, što se objašnjava stabilnom vanjskom elektronskom ljuskom, na kojoj He ima 2 elektrona, a ostali imaju 8 ... ... Enciklopedijski rečnik metalurgije

plemeniti gasovi, retki gasovi, hemijski elementi, čineći glavnu podgrupu 8. grupe periodični sistem Mendeljejev: Helijum He (atomski broj 2), Neon Ne (10), Argon Ar (18), Krypton Kr (36), Xenon Xe (54) i Radon Rn (86). Od… … Velika sovjetska enciklopedija

GRUPA 0. PLEMENI (INERTNI) GASOVI HELIJ, NEON, ARGON, KRIPTON, KSENON, RADON elektronska konfiguracija, i tokom ... ... Collier Encyclopedia

Knjige

• Set stolova. hemija. Nemetali (18 stolova), . Edukativni album od 18 listova. Art. 5-8688-018 Halogeni. Hemija halogena. Sumpor. Alotropija. Hemija sumpora. Sumporna kiselina. Hemija azota. dušikovi oksidi. Dušična kiselina je oksidaciono sredstvo. Fosfor...
• Inertni plinovi, Fastovsky V.G. Knjiga govori o glavnim fizičkim i fizički Hemijska svojstva inertni gasovi helij, neon, argon, kripton i ksenon, kao i njihova primena u hemijskoj, metalurškoj,…

Uvod

Plemeniti ili inertni gasovi su: helijum Ne, neon Ne, argon Ar, kripton kr, ksenon Heh, radon Rn. Pripadaju VIII grupi, glavnoj podgrupi periodnog sistema hemijskih elemenata D.I. Mendeljejev. Monoatomski gasovi, bezbojni i bez mirisa. Vanjska elektronska ljuska molekula je ispunjena (s 2 p 6), zbog čega, kada normalnim uslovima plemeniti gasovi su jednoatomni i hemijski inertni. Oni su dio Zemljine atmosfere: argon je najčešći (0,934% zapremine), ksenon je najrjeđi (0,86 * 10 -5%). Nalazi se u malim količinama u nekim mineralima prirodni gasovi, rastvoren u vodi. Osim toga, nalaze se iu atmosferama džinovskih planeta i na Suncu (helijum).

Hemija plemenitih plinova nije raznolika zbog njihove inertnosti, ali je s druge strane vrlo zanimljiva za proučavanje zbog njihove posebne strukture i svojstava. Proučavanje ovih elemenata i njihovih spojeva je veoma relevantno, jer je u fazi razvoja. Upravo iz tih razloga sam im posvetio svoj rad.

primanje imovine plemenitog plina

Istorija otkrića plemenitih gasova

Otkriće plemenitih plinova i proučavanje njihovih svojstava su vrlo zanimljiva priča, iako je izazvao neke šokove među hemičarima. Ovaj period u istoriji hemije je čak u polušali nazvan "noćnom morom plemenitih gasova".

Prvi plemeniti gas, argon, otkriven je 1894. U to vrijeme došlo je do žestokog naučnog spora između dva britanska naučnika - Lorda Rayleigha i Williama Ramsaya. Rayleighu je palo na pamet da dušik dobiven iz zraka nakon uklanjanja kisika ima gustinu nešto veću od dobivenog dušika hemijski. Ramsay je smatrao da se takva anomalija u gustini može objasniti prisustvom nepoznatog teškog gasa u vazduhu. Njegov kolega, naprotiv, nije želio da se složi sa ovim. Rayleigh je vjerovao da je to bila neka vrsta teške modifikacije dušika nalik ozonu.

Samo eksperiment može doneti jasnoću. Ramsay je uklonio kiseonik iz vazduha na uobičajen način- koristeći ga za sagorevanje, i vezani azot, kao što je to obično radio u svojim eksperimentima sa predavanjima, prelazeći ga preko usijanog magnezijuma. Koristeći preostali gas za dalja spektralna istraživanja, začuđeni naučnik je sa crvenim i zelenim linijama ugledao spektar koji nikada ranije nije viđen.

Tokom ljeta 1894. Lord Rayleigh i Ramsay vodili su živu prepisku i 18. avgusta objavili otkriće nove komponente atmosfere - argona. Ramsay je nastavio svoje eksperimente i otkrio da je argon čak inertan od dušika, te da očito uopće ne reagira ni sa jednim drugim hemijski. Zbog ove imovine dobio je ime: "argon" - od grčkog "inert".

Ramsay je odredio atomsku masu argona: 40. Prema tome, on bi morao biti smješten između kalijuma i kalcijuma. Međutim, slobodnog prostora nije bilo! Iznesene su različite hipoteze da bi se razriješila ova kontradikcija. Konkretno, D.I. Mendeljejev je sugerirao da je argon alotropska modifikacija dušika N 3, čija je molekula vrlo stabilna.

Helijum je prvi identifikovao kao hemijski element 1868. godine od strane P. Jansena tokom studija pomračenje sunca u Indiji. U spektralnoj analizi solarne hromosfere pronađena je jarko žuta linija, prvobitno pripisana spektru natrijuma, ali su 1971. J. Lockyer i P. Jansen dokazali da ova linija ne pripada nijednom od elemenata poznatih na Zemlji. Lockyer i E. Frankland su novi element nazvali helijum sa grčkog. "genlios" što znači sunce. Tada nisu znali da je helijum inertan gas i pretpostavljali su da je metal. I samo četvrt veka kasnije, helijum je otkriven na Zemlji.

Godine 1890. Ramsay je skrenuo pažnju na činjenicu da kada se mineral kleveit razloži kiselinama, oslobađa se značajna količina plina za koji je smatrao da je dušik.

Sada je Ramsay htio provjeriti - možda bi se argon mogao naći u ovom dušiku vezanom u mineralu! Razgradio je dvije unce rijetke stijene sumpornom kiselinom. U martu 1895. proučavao je spektar sakupljenog gasa i bio je izuzetno zadivljen kada je otkrio blistavu žutu liniju, različitu od poznate žute spektralne linije natrijuma.

Bio je to novi gas, gasoviti element koji do tada nije bio poznat. William Crookes, koji se u Engleskoj smatrao najvećim autoritetom u oblasti spektralne analize, obavijestio je svog kolegu da je ozloglašena žuta linija ista ona koju su Lockyer i Jansen primijetili 1868. u spektru Sunca: dakle, postoji helijum na Zemlji. Godinu dana kasnije, H. Keyser je otkrio nečistoće helijuma u atmosferi, a 1906. helijum je otkriven u sastavu prirodnog gasa iz naftnih bušotina u Kanzasu. Iste godine, E. Rutherford i T. Royds su otkrili da su alfa čestice koje emituju radioaktivni elementi jezgra helijuma.

Ramsay je pronašao način da smjesti oba novootkrivena plina u periodni sistem, iako za njih nije bilo formalnog mjesta. Na poznatih osam grupa elemenata dodao je nultu grupu, posebno za nul-valentne, nereaktivne plemenite gasove, kako su se sada zvali novi gasoviti elementi.

Kada je Ramsay smjestio plemenite plinove u nultu grupu prema njihovoj atomska masa- helijum 4, argon 40, a zatim ustanovio da između njih ima mesta za još jedan element. Ramsay je to izvijestio u jesen 1897. u Torontu na sastanku Britanskog društva. Nakon mnogih neuspješnih eksperimenata, Ramsay je došao na ideju da ih potraži u zraku. U međuvremenu, Nemac Linde i Englez Hampson su gotovo istovremeno objavljivali novi način ukapljivanje vazduha. Ramsay je koristio ovu metodu i, zaista, uz njegovu pomoć uspio je otkriti plinove koji nedostaju u određenim frakcijama ukapljenog zraka: kripton („skriven“), ksenon („strani“) i neon („novi“).

Nakon ovih otkrića postalo je jasno da u prirodi postoji grupa novih hemijskih elemenata i da se za njih mora naći mesto u sistemu hemijskih elemenata. Budući da su ovi novi elementi bili isključivo inertni i nisu pokazivali hemijska svojstva, na prijedlog belgijskog hemičara Herrere, kao i Ramsaya, a u dogovoru sa D.I. Mendeljejev je 1900. godine uveo nultu grupu hemijskih elemenata u periodični sistem, koji je uključivao imenovane elemente, kao i radon ("zraka") - proizvod radioaktivnog raspada radijuma (otkriven 1901.). Nulta grupa se, naravno, nalazila ispred prve grupe; broj grupe u periodičnom sistemu povezan je sa maksimalnom valentnošću hemijskih elemenata koje oni pokazuju u jedinjenjima kiseonika, ili sa maksimalnim oksidacionim stanjem. Ogromni napori hemičara različite zemlje, s ciljem otkrivanja reaktivnosti novih elemenata, bili su uzaludni. Nisu komunicirali ni sa kim, čak ni sa većinom aktivne supstance, te je stoga zaključeno da su valentnost i oksidacijsko stanje plemenitih plinova nula. U tom smislu, nazvani su "inertni gasovi". Kasnije je ovaj naziv zamijenjen izrazom "plemeniti plinovi".

Otkriće plemenitih gasova bilo je od velike važnosti za naučnu zajednicu. Posebno je pomogao u izvođenju spektralnih studija. Narandžasta linija spektra stabilnog izotopa kriptona-86 usvojena je kao međunarodni standard za talasnu dužinu svjetlosti. Međutim, najviše veliki značaj otkriće ovih elemenata imalo je za razvoj koncepta valencije i doktrine međumolekularnih sila. U tom smjeru radili su naučnici Kossel i Lewis, koji su iznijeli hipotezu da je elektronska ljuska od 8 elektrona najstabilnija i da je razni atomi teže da je steknu dodavanjem ili odvajanjem elektrona.

Do 1962. godine vjerovalo se da inertni plinovi ne ulaze ni u kakve reakcije. Kanadski naučnik N. Bartlett je 1962. godine uspio da dobije spoj ksenona i platine heksafluorida XePtF 6 . Bartlett je bio prvi koji je dobio jedinjenje u kojem je bila uključena osmoelektronska ljuska ksenona. Time je uništen mit o apsolutnoj inertnosti ljuske plemenitog plina. Nakon toga naziv "inertni plinovi" više nije odgovarao stvarnosti, pa je, po analogiji s nisko aktivnim plemenitim metalima, ova grupa kemijskih elemenata nazvana plemenitim plinovima. Pošto su dobijena hemijska jedinjenja u kojima je maksimalna valencija plemenitih gasova 8, umesto nulte grupe, počela su se smatrati glavnom podgrupom grupe VIII Periodnog sistema.

Inertni gasovi (plemeniti gasovi) - elementi koji čine grupu od 18 PS (u kratkotrajnoj verziji - glavna podgrupa grupe 8): helijum He (atomski broj 2), neon Ne (Z = 10), argon Ar (Z = 18) kripton Kr ( Z = 36), ksenon Xe (Z = 54) i radon Rn (Z = 86). Inertni gasovi su stalno prisutni u vazduhu (1 m 3 vazduha sadrži oko 9,4 litara, uglavnom Ar). Naučnici analiziraju sastav vazduha od druge polovine 18. veka. Međutim, za otkrivanje inertnih plinova dugo vrijeme nije uspjelo. Zbog svoje hemijske pasivnosti nisu se ni na koji način manifestovale u običnim reakcijama i izmakle su pažnji istraživača. Tek nakon otkrića spektralne analize prvo su otkriveni helijum i argon, a potom i drugi inertni plinovi. Početkom 20. veka čovečanstvo je bilo iznenađeno kada je saznalo da vazduh, tako poznat i naizgled proučavan, sadrži 6 do tada nepoznatih elemenata.

Inertni plinovi su otopljeni u vodi, sadržani u nekima stijene. Helijum se ponekad nalazi u podzemnim gasovima. Takvi gasovi su njegov jedini industrijski izvor. Neon, argon, kripton i ksenon se izdvajaju iz vazduha u procesu njegovog razdvajanja na azot i kiseonik.

Izvor Rn su preparati uranijuma, radijuma i drugih radioaktivnih elemenata. Iako su svi inertni plinovi, osim radona, stabilni, njihovo porijeklo je najvećim dijelom posljedica radioaktivnosti. Dakle, jezgre helijuma, inače nazvane ɑ-čestice, stalno nastaju kao rezultat radioaktivnog raspada uranijuma ili torija. Argon-40, koji prevladava u prirodnoj mješavini izotopa argona, nastaje radioaktivnim raspadom izotopa kalija-40. Konačno, porijeklo većine zemaljskih rezervi Xe vjerovatno je posljedica spontane fisije jezgri uranijuma.

Svi inertni gasovi su bezbojni i bez mirisa. Vanjske elektronske ljuske njihovih atoma sadrže najveći mogući broj elektrona za odgovarajuće vanjske ljuske: 2 za helij i 8 za ostale. Takve školjke su vrlo otporne. To je povezano, prije svega, s kemijskom pasivnošću inertnih plinova u odnosu na druge elemente. I drugo, nemogućnost njihovih atoma da stupe u kontakt jedni s drugima, zbog čega su njihovi molekuli jednoatomni. Inertne gasove, posebno lake, teško je pretvoriti u tečno stanje. Pokušajmo to shvatiti. Zašto je tako. Molekuli drugih gasova su ili trajni dipoli, kao što je HCl, ili lako postaju dipoli (Cl 2 ). U trajnim dipolima, "centri gravitacije" pozitivnih i negativnih naboja stalno se međusobno ne poklapaju. Formiranje dipola u molekulima tipa Cl 2 povezano je s pomakom u njima "centra gravitacije" naboja jedan u odnosu na drugi pod utjecajem spoljne sile, posebno pod djelovanjem električnih polja susjednih molekula. Dakle, i u HCl molekulima i u molekulima Cl 2, postoje sile elektrostatičke privlačnosti između suprotnih polova dipola. Pod određenim niske temperature ove sile su dovoljne da drže molekule blizu jedne druge. Kod atoma inertnog gasa, raspored elektrona oko jezgara je striktno sferičan. Prema tome, susjedni atomi ne mogu uzrokovati pomak u "centrima gravitacije" električnih naboja u svojim atomima i dovesti do stvaranja "induciranog" dipola, kao u molekulima hlora. Dakle, u atomima inertnih gasova nema stalnih ili indukovanih dipola. A ako je tako, onda su sile privlačenja između njih u normalnim uvjetima praktički odsutne. Međutim, zbog stalnih vibracija atoma, "centri" naboja se trenutno mogu pomaknuti različite strane atom. Sile elektrostatičke privlačnosti koje proizlaze iz formiranja ovog trenutnog dipola su vrlo male, ali vrlo niske temperature dovoljni su da kondenzuju ove gasove.

Dugo vremena su pokušaji da se dobiju konvencionalna hemijska jedinjenja inertnih gasova završavali neuspehom. Tačku na ideje o apsolutnoj hemijskoj neaktivnosti inertnih gasova uspeo je kanadski naučnik N. Bartlet, koji je 1962. izvestio o sintezi jedinjenja ksenona sa heksafluoridom platine PtF 6 . Rezultirajuće jedinjenje ksenona imalo je sastav Xe. U narednim godinama je sintetizovan veliki broj i druga jedinjenja radona, ksenona i kriptona.

Pogledajmo pobliže hemijska svojstva inertnih gasova.

Xenon

Zbog svoje male zastupljenosti, ksenon je mnogo skuplji od lakših plemenitih gasova. Za dobijanje 1 m 3 ksenona potrebno je preraditi 10 miliona m 3 vazduha. Dakle, ksenon je najrjeđi plin u Zemljinoj atmosferi.

Kada je ksenon pod pritiskom reagovao sa ledom, dobija se njegov heksahidrat Xe∙6H 2 O. Pod pritiskom, tokom kristalizacije fenola, izolovano je još jedno klatratno jedinjenje sa fenolom Xe∙6C 6 H 5 OH. Dobijeni su ksenon trioksid XeO 3 u obliku bezbojnih kristala i tetraoksid XeO 4 u obliku gasa koji su okarakterisani kao izuzetno eksplozivne supstance. Na 0°C dolazi do disproporcionalnosti:

2XeO 3 \u003d XeO 4 + Xe + O 2

Prilikom interakcije sa vodenim ksenon tetroksidom, gdje je ksenon u oksidacionom stanju +8, nastaje jaka perksenonska kiselina H 4 XeO 6, koja se nije mogla izolovati u pojedinačnom stanju, ali su se dobijale soli - perksenati alkalni metali. U vodi su bile rastvorljive samo soli kalijuma, rubidijuma i cezijuma.

Gasni ksenon reaguje sa heksafluoridom platine PtF 6 da bi se formirao ksenon heksafluoroplatinat Xe. Kada se zagrije u vakuumu, diže se bez raspadanja i hidrolizira u vodi uz oslobađanje ksenona:

2Xe + 6H 2 O = 2Xe + O 2 + 2PtO 2 + 12HF

Kasnije se ispostavilo da ksenon formira 2 jedinjenja sa heksafluoridom platine: Xe i Xe 2 . Kada se ksenon zagrije s fluorom, nastaje XeF 4, koji fluorira fluor i platinu:

XeF 4 + 2Hg = Xe + 2HgF 2
XeF 4 + 2Pt = Xe + 2PtF 4

Kao rezultat hidrolize XeF 4 nastaje nestabilan XeO 3, koji se na zraku raspada uz eksploziju.

Dobijeni su i XeF 2 i XeF 6, od kojih se potonji raspada eksplozijom. Izuzetno je aktivan, lako reagira sa fluoridima alkalnih metala:

XeF 6 + RbF = Rb

Rezultirajuća sol rubidijuma se razlaže na 50°C do XeF 6 i RbXeF 8
Sa ozonom u alkalnom okruženju nastaje XeO 3 natrijumove soli Na 4 XeO 6 (natrijum perksenonat). Perksenonat anion je najjači poznati oksidant. Takođe jako oksidaciono sredstvo je Xe(ClO- 4) 2 . Najjači je oksidant od svih poznatih perhlorata.

Radon

Radon formira klatrate, koji, iako imaju konstantan sastav, ne sadrže hemijske veze koje uključuju radon. Poznati su hidrati Rn ∙ 6H 2 O, adukti sa alkoholima, na primjer Rn ∙ 2C 2 H 5 OH itd. Sa fluorom radon na visoke temperature formira spojeve sastava RnF n, gdje je n = 4, 6, 2.

Krypton

Kripton stvara klatratne spojeve sa vodom, sumpornom kiselinom, vodikovim halogenima, fenolom, toulenom i drugim. organska materija. Kada kripton reaguje sa fluorom, mogu se dobiti njegovi di- i tetrafluoridi, koji su stabilni samo na niskim temperaturama. Difluorid pokazuje svojstva oksidacijskog sredstva:

KrF 2 + 2HCl = Kr + Cl 2 + 2HF

2KrF 2 + 2H 2 O = 2Kr + O 2 + 4HF

Nije bilo moguće dobiti jedinjenja lakših inertnih gasova. Teorijski proračuni su pokazali da se spojevi argona mogu sintetizirati, ali se ne mogu dobiti iz helijuma i neona.

Godine 1962. formule neobičnih hemijskih jedinjenja pojavile su se na stranicama hemijskih časopisa: XePtF 6 , XeF 2 , XeF 4 , XeF 6 . Pojava ovih supstanci bila je neočekivana jer niko u svetu ranije nije mogao da pripremi ni jedno hemijsko jedinjenje inertnih gasova. Ovo je naziv skupa hemijskih elemenata koji se nalaze na desnom "boku" periodnog sistema: helijum, neon, argon, kripton, ksenon, radon.

Rasprostranjenost inertnih gasova u prirodi.

Sposobnost inertnih gasova da uđu hemijske interakcije postao drugo iznenađenje u njihovoj istoriji. Prvi se sastojao u samoj činjenici njihovog otkrića, koje se dogodilo u vrlo kratkom vremenu - od 1894. do 1898. Sastav Zemljine atmosfere se već tada smatrao dobro proučenim, a nije bilo čak ni pretpostavke da bi mogao sadrže nepoznate gasove elementarne prirode.

Engleski fizičar J. Rayleigh je skrenuo pažnju na misteriozna okolnost: Gustine atmosferskog azota i azota dobijenog iz hemijskih jedinjenja su se razlikovale. Neka bude malo, ali uvek u istom iznosu. Kako bi objasnio ovu anomaliju, Rayleigh se za pomoć obratio svom zemljaku, hemičaru i fizičaru W. Ramsayu. Nakon rasprave o situaciji i ponavljanja eksperimenata, naučnici su došli do zaključka da atmosferski dušik sadrži primjesu nepoznatog plina. Bilo ga je moguće izolovati i odrediti spektar ovog gasa. Novi gas je nazvan "argon", što na grčkom znači "neaktivan", jer se pokazalo da argon zaista ne može da uđe u hemijske reakcije. Neko vrijeme se čak smatralo da nije kemijski element, već alotropska modifikacija (vidi Alotropija) dušika (kao što su poznati kisik O 2 i ozon O 3).

Godine 1895, još jedan "neaktivan element" - helijum - izolovan je iz minerala uranijuma kleveita (još ranije je pronađen iz spektralnih linija na Suncu i u vulkanskim gasovima (vidi Spektralnu analizu), kasnije je otkriven i u Zemljinoj atmosferi) , a nakon 3 godine iz zraka su izolirana 3 inertna elementa - kripton, neon i ksenon (nazivi potiču od grčkih riječi koje znače „skriven“, „novi“, „vanzemaljski“). Odlučujuća uloga u ovim otkrićima pripada W. Ramsayu. Tehnika ukapljivanja vazduha i odvajanja na frakcije koje se razlikuju po temperaturama ukapljivanja pomogla je da se izoluju navedeni gasovi. Konačno, 1899. godine u Kanadi, E. Rutherford i R. Owen, proučavajući fenomen radioaktivnosti, dokazali su postojanje posljednjeg inertnog plina - radona (naziv je od elementa radijuma, čiji je proizvod radioaktivnog raspada radon).

Neko vrijeme, naučnici su se raspravljali o tome kako smjestiti inertne plinove u periodni sistem: nije bilo prikladnog mjesta ni u jednoj od njegovih 8 grupa. Na kraju su 1900. godine došli do zaključka da bi bilo svrsishodno stvoriti nezavisnu nultu grupu u periodičnom sistemu. Od tada se takva grupa, uključujući elemente sa serijskim brojevima 2, 10, 18, 36, 54, 86, počela pojavljivati ​​u periodnom sistemu, inertni plinovi su završili svoje periode (od prvog do šestog).

Hemijsku neaktivnost inertnih plinova bilo je moguće objasniti tek nakon razvoja planetarnog modela atoma. Atomi svih inertnih plinova, osim helijuma, sadrže 8 elektrona na vanjskoj elektronskoj ljusci. Takav elektronski "oktet" smatran je veoma stabilnim, a ova ideja je bila osnova za objašnjenje jonske i kovalentne hemijske veze (vidi Hemijska veza). Tek početkom 60-ih. 20ti vijek pokazalo se da je nesposobnost inertnih gasova da uđu u hemijske reakcije obmana naučnika. Nemetal - fluor pomogao je da se uništi "oklop neosvojivosti" ovih elemenata.

Danas je poznato oko 200 hemijskih jedinjenja ksenona, kriptona i radona - fluorida, hlorida, oksida, kiselina, soli i nitrida. Takvo obilje dovelo je do činjenice da je u modernom periodičnom sistemu nulta grupa ukinuta: svi inertni plinovi počeli su se stavljati u glavnu podgrupu grupe VIII. Istina, ne slažu se svi kemičari s ovom odlukom: na kraju krajeva, za argon je dobivanje bilo kakvih stabilnih kemijskih spojeva problematično, a za helij i neon teško je uopće moguće.

Ali sam koncept "inertnog", naravno, izgubio je svoje prijašnje značenje. Često se helijum i njegovi analozi nazivaju i plemenitim plinovima (pošto oni, kao i zlato plemenitog metala, nisu "htjeli" da uđu u kemijske reakcije). W. Ramsay je jednom predložio drugo ime: rijetko. Napisao je da "ima manje ksenona u vazduhu nego zlata u morskoj vodi" i nije bio daleko od istine. Inertni gasovi zaista spadaju u najmanje uobičajene elemente na Zemlji. Zemljina atmosfera je najbogatija argonom (ima ga mnogo više od svih ostalih inertnih gasova zajedno). Zato je prvi otkriven argon.

Inertni plinovi se široko koriste u nauci i tehnologiji. Proučavanje svojstava tečnog helijuma dovelo je do nevjerovatnih otkrića u fizici (superfluidnost, supravodljivost); gasoviti helijum je neophodan za mnoge naučno istraživanje. Lampe, reklamne cijevi, lampe za razne namjene pune se inertnim plinovima. Inertni plinovi se koriste u proizvodnji visoko oksidirajućih tvari. Hemijska jedinjenja inertni gasovi su takođe interesantni ne samo za teoretičare; oni su najjači oksidanti i stoga su omogućili izvođenje nekih hemijskih reakcija koje su se činile neuobičajenim prije, na primjer, pripremanja spojeva petovalentnog zlata.

- (inertni gas), grupa gasova bez boje i mirisa, koja čini grupu 0 in periodni sistem Mendeljejev. To uključuje (u rastućem redoslijedu atomskog broja) HELIJ, NEON, ARGON, KRIPTON, KSENON i RADON. Niska hemijska aktivnost ... ... Naučno-tehnički enciklopedijski rečnik

PLEMENI GASOVI- PLEMENI GASOVI, hem. elementi: helijum, neon, argon, kripton, ksenon i emanacija. Ime su dobili po nesposobnosti da reaguju sa drugim elementima. Godine 1894. engleski. naučnici Rayleigh i Ram zai su otkrili da je N dobijen iz zraka ... ... Veliki medicinska enciklopedija

- (inertni gasovi), hemijski elementi VIII grupe periodnog sistema: helijum He, neon Ne, argon Ar, kripton Kr, ksenon Xe, radon Rn. Hemijski inertan; svi elementi, osim He, formiraju inkluzione spojeve, na primjer, Ar? 5,75H2O, Xe okside, ... ... Moderna enciklopedija

plemenitih gasova- (inertni gasovi), hemijski elementi VIII grupe periodnog sistema: helijum He, neon Ne, argon Ar, kripton Kr, ksenon Xe, radon Rn. Hemijski inertan; svi elementi, osim He, formiraju inkluzione spojeve, na primjer, Ar´5.75H2O, Xe okside, ... ... Ilustrovani enciklopedijski rječnik

- (inertni gasovi) hemijski elementi: helijum He, neon Ne, argon Ar, kripton Kr, ksenon Xe, radon Rn; pripadaju VIII grupi periodnog sistema. Monoatomski gasovi, bezbojni i bez mirisa. U malim količinama prisutan u vazduhu, nalazi se u ... ... Veliki enciklopedijski rječnik

plemenitih gasova- (inertni gasovi) elementi grupe VIII periodnog sistema D. I. Mendeljejeva: helijum He, neon Ne, argon Ar, kripton Kr, ksenon Xe, radon Rn. Prisutni su u malim količinama u atmosferi, nalaze se u nekim mineralima, prirodnim gasovima, u ... ... Ruska enciklopedija zaštite rada

PLEMENI GASOVI- (vidi) jednostavne supstance formirane od atoma elemenata glavne podgrupe grupe VIII (vidi): helijum, neon, argon, kripton, ksenon i radon. U prirodi nastaju tokom različitih nuklearnih procesa. U većini slučajeva primaju razlomke ... ... Velika politehnička enciklopedija

- (inertni gasovi), hemijski elementi: helijum He, neon Ne, argon Ar, kripton Kr, ksenon Xe, radon Rn; pripadaju VIII grupi periodnog sistema. Monoatomski gasovi, bezbojni i bez mirisa. U malim količinama prisutan u vazduhu, nalazi se u ... ... enciklopedijski rječnik

- (inertni gasovi, retki gasovi), kem. elementi VIII gr. periodično sistemi: helijum (He), neon (Ne), argon (Ar), kripton (Kr), ksenon (Xe), radon (Rn). U prirodi nastaju kao rezultat raspadanja. nuklearnih procesa. Vazduh sadrži 5,24 * 10 4% zapremine He, ... ... Chemical Encyclopedia

- (inertni gasovi), kem. elementi: helijum He, neon Ne, argon Ar, kripton Kr, ksenon Xe, radon Rn; spadaju u VIII grupu periodike. sistemima. Monoatomski gasovi, bezbojni i bez mirisa. U malim ulozima oni su prisutni u zraku, sadržani u nekim ... ... Prirodna nauka. enciklopedijski rječnik

Knjige

• , D. N. Putintsev, N. M. Putintsev. U knjizi se razmatraju strukturna, termodinamička i dielektrična svojstva plemenitih gasova, njihov međusobni odnos i međumolekularna interakcija. Dio teksta priručnika služi...
• Struktura i svojstva jednostavnih supstanci. plemenitih gasova. Tutorial. Vulture Ministarstva odbrane Ruske Federacije, Putintsev D.N. Knjiga govori o strukturnim, termodinamičkim i dielektričnim svojstvima plemenitih gasova, njihovom međusobnom odnosu i međumolekularnoj interakciji. Dio teksta priručnika služi...