Fiziološki hipotonični i hipertonični rastvori. Hipotonični rastvor natrijum hlorida. Otopina niske koncentracije

Zovu se rastvori sa istim osmotskim pritiskom izotonični, u medicini - fiziološka. Zovu se otopine s višim osmotskim tlakom od nekih standardnih hipertenzija, i sa manje hipotoničan.

Osmotski pritisak ljudske krvne plazme je prilično konstantan. Jednako je od 700 - 780 kPa (ili 7,7 atm). Ovako visok osmotski pritisak krvi nastaje zbog prisustva u njoj velikog broja jona, nisko- i visokomolekularnih spojeva.

dio osmotski pritisak krv, zbog makromolekularnih spojeva (albumina, globulina) naziva onkotski pritisak. On iznosi 0,5% osmotskog pritiska krvne plazme i jednak je 3,5 -: -3,9 kPa.

Ako se biljna ili životinjska ćelija stavi u hipertonični rastvor, plazmoliza, jer molekule vode prelaze u koncentrisaniji rastvor i ćelija se smanjuje u zapremini – smanjuje se. U hipotoničnim otopinama sa stanicama eritrocita javlja se hemoliza, jer zbog osmoze, molekuli otapala ulaze u ćeliju, uslijed čega se povećava u volumenu i može se urušiti.

AT medicinska praksa da bi se nadoknadili veliki gubici krvi i dehidracija organizma, intravenozno se daju fiziološki rastvori izotonične krvi. Najčešće je to 0,9% NaCI ili 4,5 - 5% rastvor glukoze. Postoje i višekomponentne fiziološke otopine, koje su po sastavu slične krvi.

Bubreg je efikasan osmotski uređaj. Main metabolička funkcija Bubrezi uklanjaju metaboličke produkte iz krvi. Bubrezi takođe regulišu količinu vode u telu. U ovom procesu, propusnost njegove membrane zavisi od sadržaja antidiuretskog hormona ADH. Uz nedostatak ADH, više vode se izlučuje urinom, ponekad 10 puta više nego što je normalno. Sa viškom ADH, izlučuje se manje vode.

Da se osmotske pojave u tijelu ne bi regulirale, kupanje u slatkoj i slanoj vodi bilo bi nemoguće. Sa nekrozom ćelija nestaje sposobnost selektivne permeabilnosti i polupropusnosti.

Osmotski pritisak urina može varirati od 690 - 2400 kPa (od 7,0 do 25 atm.). Osjećaj žeđi je manifestacija osmotska hipertenzija. Obrnuti fenomen u slučaju gladovanja soli uzrokuje osmotska hipotenzija.

Sljedeće koligativno svojstvo: depresurizacija zasićena para preko rastvora. istraživao ovaj fenomen. Raul. Pritisak pare pri kojem je brzina isparavanja jednaka brzini kondenzacije se naziva pritisak zasićene pare. Pritisak zasićene pare nad rastvorom je manji nego nad čistim rastvaračem, jer isparavanje rastvarača se smanjuje na datoj temperaturi zbog:

a) međumolekularna interakcija između rastvarača i supstance;

b) smanjenje površine isparavanja;

c) smanjenje molarne frakcije rastvarača.

Raoultov zakon: pri T \u003d const, relativno smanjenje tlaka zasićene pare nad otopinom jednako je molarnom udjelu otopljene tvari:

R o - R / Rho \u003d N

P o je pritisak zasićene pare nad rastvaračem;

P je pritisak zasićene pare nad rastvorom;

N = i n / (n + n o)

n je broj molova otopljene tvari;

n o - broj molova rastvarača;

i je izotonični van't Hoffov koeficijent;

i = 1 + α(S-1);

i = 1 + α(S-1); i = 1 za rastvore bez elektrolita.

Za vrlo razrijeđene otopine, jednakost N= n/n o i

P Raoultov zakon(ili posljedica 1 Raoultovog zakona).

Povećanje tačke ključanja (∆ T bale), kao i smanjenje tačke smrzavanja (∆T deput) rastvora je direktno proporcionalno molitva koncentracija rastvora.

∆ T b.p. \u003d E C mol. i

∆ T dep. =K·S mol. ja, gdje

E - ebulioskopska konstanta;

K je krioskopska konstanta;

i - izotonični koeficijent, za neelektrolite i = 1

S-m - (x) \u003d m (x) 1000 / M (x) m (r-la)

m (x) je masa rastvorene supstance (g);

M(h) je molarna masa otopljene supstance (g/mol);

m (p-la) - masa rastvarača.

Konstante E i K zavise samo od prirode rastvarača(vidi tabelu).

Tabela 4

E i To pokazati za koliko stupnjeva raste točka ključanja otopine ili se smanjuje tačka smrzavanja otopine u usporedbi s čistim otapalom, ako otopina sadrži 1 mol neelektrolita na 1000 g otapala.

Metode proučavanja rješenja mjerenjem i izračunavanjem ∆ T bil i ∆ T deputa i izračunavanjem molarne mase pozvao krioskopija i ebulometrija("ebulio" - šumenje, "krio" - hladno).

Fenomen osmoze igra važnu ulogu u mnogim hemijskim i biološki sistemi.

Osmoza reguliše protok vode u ćelije i međustanične strukture. Elastičnost ćelije ( turgor), koji osigurava elastičnost tkiva i očuvanje određenog oblika organa, nastaje zbog osmotskog pritiska.

Kada se ćelije stave u izotoničan rješenje zadržavaju svoju veličinu i normalno funkcioniraju. Kada se ćelije stave u hipotoničan vodeni rastvor iz manje koncentrisanog spoljašnjeg rastvora prelazi u ćelije, što dovodi do liza (otok), u slučaju crvenih krvnih zrnaca ovaj proces se naziva hemoliza . Kada se ćelije stave u hipertenzivna rastvor voda iz ćelija prelazi u koncentrisaniji rastvor, i postoji plazmoliza (nabiranje).

Osmotski pritisak ljudske krvi na 310°K (37°C) jednak je pritisku koji stvara 0,9% vodeni rastvor NaCI, što je dakle izotoničan krvlju (fizički rastvor).

Kod velikih gubitaka krvi (na primjer, nakon većih operacija, ozljeda), pacijentima se ubrizgava nekoliko litara izotonične otopine kako bi se nadoknadio gubitak tekućine s krvlju.

TURGOR- interni hidrostatički pritisak u živoj ćeliji, uzrokujući napetost ćelijske membrane.

Liza- rastvaranje ćelija i njihovih sistema, uključujući i mikroorganizme, pod uticajem različitih agenasa, kao što su enzimi.

Plazmoliza- odvajanje protoplasta od ljuske kada je ćelija uronjena u hipertonični rastvor.

Hemoliza- uništavanje crvenih krvnih zrnaca uz oslobađanje hemoglobina u okolinu.

Izotonični rastvor - rješenje, čiji je osmotski pritisak jednak osmotskom pritisku datog rješenje.

Hipertonični fiziološki rastvor- rastvor koji ima veću koncentraciju supstance u odnosu na intracelularnu.

Hipotonični rastvor- otopina koja ima niži osmotski tlak u odnosu na drugu, odnosno ima nižu koncentraciju tvari koja ne prodire kroz membranu.

Priroda površinske energije kao uzroka površinskih pojava. Površinski napon. Izraz energije i sile površinske napetosti. Ovisnost površinskog napona o temperaturi.

Površinski fenomeni uključuju one efekte i karakteristike ponašanja supstanci koje se uočavaju na međufaznim površinama. Uzrok površinskih pojava je posebno stanje molekula u slojevima tečnosti i čvrste materije, direktno uz fazne interfejse.

površinska energija - višak energije površinskog sloja na granici faza, zbog razlike u međumolekularnim interakcijama u obje faze.

Površinska napetost (σ) - vrijednost koja karakterizira višak površinske energije koja dolazi do 1 m 2 površine međufaza.

Izraz energije: Površinska napetost (σ) jednaka je termodinamički reverzibilnom, izotermnom radu koji se mora obaviti da bi se površina međufaze povećala za jedan.

σ = - [J/m2]

∆A je termodinamički reverzibilan rad koji se vrši da se formira površina površine ∆S. Pošto se radi na sistemu, jeste negativan.

Definicija sile Površinska napetost je sila koja djeluje na površinu tangencijalno na nju i koja teži da smanji slobodnu površinu tijela na najmanju moguću granicu za dati volumen.

"tečnost - tečnost" zavisi od prirode faza u kontaktu: što je veća razlika u polarnosti faza, veća je vrednost površinskog napona na međuprostoru između njih.

Površinska napetost na granici "tečnost - gas" mjera heterogenog sistema. S povećanjem tlaka povećava se interakcija površinskih molekula tekućine s molekulima plinovite faze i smanjuje se višak energije molekula na površini, a smanjuje se i površinska napetost.

u biologiji različiti rastvori čiji je osmotski pritisak niži nego u ćelijama biljnih ili životinjskih tkiva. U G. r. ćelije apsorbuju vodu povećavajući zapreminu i gube deo osmotske aktivne supstance(organske i mineralne). Eritrociti krvi životinja i ljudi u G. rijeke. nabubre do te mere da im školjke pucaju i kolabiraju. Ovaj fenomen se naziva hemoliza. sri Hipertonični rastvori i izotonični rastvori.

• - rastvori, homogeni sistemi promenljivog sastava, koji se sastoje od najmanje dve supstance, od kojih je jedna raspoređena u drugoj. R. se dijeli na prave i koloidne...

  Veterinarski enciklopedijski rječnik

• - podrška pri promeni sastava posta okruženja. vrijednost k.-l. karakteristike, npr. pH vrijednost ili oksidirati. restaurirati. potencijal...
• - makroskopske homogene smjese > 2 tvari, čiji se sastav, pod datim vanjskim uvjetima, može kontinuirano mijenjati u određenim granicama...

  Enciklopedijski rečnik metalurgije

• - homogene smjese promjenjivog sastava od dva ili više brojevi u-u. Može biti gasovita, tečna ili čvrsta...

  Prirodna nauka. enciklopedijski rječnik

• - tampon sistemi, - rastvori koji održavaju konstantan pH medijuma kada su razblaženi, koncentrirani ili dodavanje u-t ili lug...
• - homogene mešavine promenljivog sastava. R. se dijeli na plinovitu, tečnu i čvrstu. U gas R. spadaju vazduh, prirodni zapaljivi gasovi itd.; češće se nazivaju mješavinama...

  Veliki enciklopedijski politehnički rječnik

• - Koncept R. Uniformity R. Solubility. Zasićenje i prezasićenje R. Zamrzavanje R. Kriohidrati. Elastičnost pare R. Specifična težina slabih R. soli ...
• - Sadržaj: Koncept R. - Homogenost R. - Rastvorljivost. Zasićenje i prezasićenje R. - Zamrzavanje R. Kriohidrati. - Elastičnost pare R. - Specifična težina slabih R. soli ...

  Enciklopedijski rječnik Brockhausa i Euphrona

• - pogledajte Tampon sistemi...
• - u biologiji različiti rastvori čiji je osmotski pritisak niži nego u ćelijama biljnog ili životinjskog tkiva...

  Velika sovjetska enciklopedija

• - I Rastvori su makroskopski homogene smeše dve ili više supstanci koje formiraju termodinamički ravnotežne sisteme. U R., sve komponente su u molekularno raspršenom stanju...

  Velika sovjetska enciklopedija

• - PUFER rastvori, održavaju konstantnu vrednost bilo koje karakteristike, kao što je pH, kada se promeni sastav medijuma. Takve puferske otopine sadrže slabu kiselinu i njenu sol ili slabu...

  Moderna enciklopedija

• - homogeni sistemi koji se sastoje od dvije ili više tvari. Obično se dominantna komponenta u koncentraciji naziva otapalo, ostalo su otopljene tvari...

  Moderna enciklopedija

• - BUFFER rješenja - održavaju konstantnu vrijednost bilo koje karakteristike prilikom promjene sastava medija, na primjer. pH ili redoks potencijal...
• - HIPOTIROZA HIPOTONIČNI rastvori - u biologiji - rastvori čiji je osmotski pritisak niži od osmotskog pritiska u ćelijama organizma...

  Veliki enciklopedijski rečnik

• - homogene smjese promjenjivog sastava dvije ili više tvari. Mogu biti gasoviti, tečni ili čvrsti...

  Veliki enciklopedijski rečnik

"Hipotonična rješenja" u knjigama

Rješenja

Malteri Prilikom polaganja temelja i zidova, kao i peći koriste se malteri koji se dobijaju razrjeđivanjem vezivnih materijala - gline, kreča i cementa sa vodom.Glina se koristi za suhe dijelove zgrada, peći i dimnjaka. Kada se stvrdne, daje glineno tijesto

Malteri za zidanje