Metan je najjednostavniji predstavnik zasićenih ugljikovodika. Dobro gori s otpuštanjem veliki broj topline, pa se široko koristi u industriji.

Kako dobiti metan u industriji

Metan je dio prirodnog plina i plina povezanog s naftnim poljima. Stoga industrija dobiva metan iz tih plinova.

Kako dobiti metan kod kuće

Metan ima još jedno ime - močvarni plin. Da biste ga nabavili kod kuće, uzmite malo zemlje s dna močvare i stavite je u teglu, a do vrha prelijte vodom. Tegla se dobro zatvori i stavi na tamno i toplo mjesto. Nakon nekoliko dana primijetit ćete pojavu malih mjehurića plina na površini vode. Nastali metan može se ukloniti iz limenke kroz izlaznu cijev za plin.

Kako dobiti metan u laboratoriju

Metan se u laboratoriju može dobiti na nekoliko načina:

1. Propuštanje mješavine sumporovodika i ugljikovog disulfida kroz cijev s užarenim bakrom na dnu: CS 2 + 2H 2 S + 8Cu = CH 4 + Cu 2 S. To je bio prvi način proizvodnje metana. Kasnije je otkriveno da se metan može dobiti zagrijavanjem smjese vodika i ugljika u prisutnosti nikalnog katalizatora na 475 stupnjeva. Bez upotrebe katalizatora, smjesa se mora zagrijati do 1200 stupnjeva. C + 2H2 = CH4
2. Trenutno se metan proizvodi zagrijavanjem smjese natrijevog hidroksida i natrijevog acetata: CH 3 COONa + NaOH = Na 2 CO 3 + CH 4 .
3. Čisti metan može se dobiti reakcijom aluminijeva karbida i vode: Al 4 C 3 + 12H 2 O \u003d 4 Al (OH) 3 + 3CH 4
4. Sinteza metana također se može izvesti na temelju kombinacije vodika i ugljični monoksid: CO + 3H 2 \u003d CH 4 + H 2 O

Kako dobiti acetilen iz metana

Acetilen se može dobiti iz metana zagrijavanjem potonjeg na temperaturu od tisuću i pol stupnjeva:

2 CH 4 > C 2 H 2 + H 2

Kako dobiti metanol iz metana

Za dobivanje metanola iz metana potrebno je izvršiti nekoliko kemijske reakcije. Prvo, dolazi do reakcije između klora i metana. Ova reakcija se odvija samo na svjetlu, jer. lansiraju ga fotoni svjetlosti. Ova reakcija proizvodi triklorometan i klorovodična kiselina: CH4 + Cl2 > CH3Cl + HCl. Zatim se provodi reakcija između dobivenog triklorometana i Vodena otopina natrijev hidroksid. Kao rezultat dobivaju se metanol i natrijev klorid: CH 3 Cl + NaOH > NaCl + CH 3 OH

Kako dobiti anilin iz metana

Anilin je moguće dobiti iz metana samo cijelim lancem reakcija, koji shematski izgleda ovako: CH 4 > C 2 H 2 > C 6 H 6 > C 6 H 5 NO 2 > C 6 H 5 NH 2.

Prvo se metan zagrijava na 1500 stupnjeva, pri čemu nastaje acetilen. Zatim se benzen dobiva iz acetilena pomoću reakcije Zelinsky za to. Da biste to učinili, kroz cijev zagrijanu na 600 stupnjeva, napunjenu do pola aktivni ugljik, prolazi acetilen: 3C 2 H 2 \u003d C 6 H 6

Nitrobenzen se dobiva iz benzena: C 6 H 6 + HNO 3 \u003d C 6 H 5 NO 2 + H 2 O, koji je sirovina za proizvodnju anilina. Ovaj proces slijedi Zininovu reakciju:

C6H5NO2 + 3 (NH4)2S \u003d C6H5NH2 + 6NH3 + 3S + 2H2O.

Fizikalno-kemijske karakteristike metan.

Opasne nečistoće u rudničkom zraku

Otrovne nečistoće u rudničkom zraku uključuju ugljikov monoksid, dušikove okside, sumporov dioksid i sumporovodik.

Ugljični monoksid (CO) - plin bez boje, okusa i mirisa specifične težine 0,97. Gori i eksplodira u koncentraciji od 12,5 do 75%. Temperatura paljenja, pri koncentraciji od 30%, 630-810 0 C. Vrlo otrovno. Letalna koncentracija - 0,4%. Dopuštena koncentracija u rudarskim radovima - 0,0017%. Glavna pomoć u slučaju trovanja - umjetno disanje u radnom prostoru sa svježim zrakom.

Izvori ugljičnog monoksida su miniranje, motori s unutarnjim izgaranjem, požari u rudnicima te eksplozije metana i ugljene prašine.

Dušikovi oksidi (NO) Smeđe su boje i karakterističnog oštrog mirisa. Vrlo otrovno, nadražuje sluznicu dišni put i oko, plućni edem. Letalna koncentracija, uz kratkotrajno udisanje, iznosi 0,025%. Granični sadržaj dušikovih oksida u rudničkom zraku ne smije biti veći od 0,00025% (u smislu dioksida - NO 2). Za dušikov dioksid - 0,0001%.

Sumporni dioksid (SO 2)- bezbojan, jakog iritantnog mirisa i kiselog okusa. Teži od zraka 2,3 puta. Vrlo otrovno: nadražuje sluznicu dišnih putova i očiju, izaziva upalu bronha, oticanje grkljana i bronha.

Sumporni dioksid nastaje tijekom miniranja (u sumpornim stijenama), požara, oslobađa se iz stijene.

Granični sadržaj u rudničkom zraku je 0,00038%. Koncentracija od 0,05% je opasna po život.

Sumporovodik (H 2 S)- plin bez boje, slatkastog okusa i mirisa na pokvarena jaja. Specifična težina je 1,19. Sumporovodik gori, a pri koncentraciji od 6% eksplodira. Vrlo otrovno, nadražuje sluznicu dišnih putova i očiju. Letalna koncentracija - 0,1%. Prva pomoć u slučaju trovanja - umjetno disanje na svježem mlazu, udisanje klora (pomoću rupčića navlaženog izbjeljivačem).

Sumporovodik se oslobađa iz stijena i mineralni izvori. Nastala tijekom raspadanja organska tvar, minski požari i miniranja.

Sumporovodik je vrlo topiv u vodi. To se mora uzeti u obzir pri premještanju ljudi duž napuštenih radova.

Dopušteni sadržaj H 2 S u rudničkom zraku ne smije biti veći od 0,00071%.

Predavanje 2

Metan i njegova svojstva

Metan je glavni, najčešći dio ložišta. U literaturi i praksi metan se najčešće poistovjećuje s ložištim plinom. U ventilaciji rudnika ovaj plin dobiva najveću pozornost zbog svojih eksplozivnih svojstava.

Fizikalna i kemijska svojstva metana.

Metan (CH 4) je plin bez boje, okusa i mirisa. Gustoća - 0,0057. Metan je inertan, ali istiskujući kisik (istiskivanje se događa u omjeru: 5 volumnih jedinica metana zamjenjuje 1 volumnu jedinicu kisika, tj. 5:1), može biti opasan za ljude. Zapaljuje se na temperaturi od 650-750 0 C. Metan sa zrakom stvara zapaljive i eksplozivne smjese. Kada je sadržaj u zraku do 5-6%, gori na izvoru topline, od 5-6% do 14-16% - eksplodira, više od 14-16% - ne eksplodira. Najveća snaga eksplozije pri koncentraciji od 9,5%.

Jedno od svojstava metana je kašnjenje bljeska nakon kontakta s izvorom paljenja. Poziva se vrijeme odgode bljeskalice indukcija razdoblje. Prisutnost ovog razdoblja stvara uvjete za sprječavanje izbijanja tijekom miniranja, korištenjem sigurnosnih eksploziva (BB).

Tlak plina na mjestu eksplozije je oko 9 puta veći od početnog tlaka mješavine plina i zraka prije eksplozije. U ovom slučaju, pritisak do 30 na i viši. Razne prepreke u eksploataciji (suženja, izbočine i sl.) pridonose povećanju tlaka i povećavaju brzinu širenja udarnog vala u eksploataciji.

Izgaranje - brza kemijska reakcija spoja zapaljivih komponenti s kisikom, praćena intenzivnim oslobađanjem topline i naglim povećanjem temperature produkata izgaranja.

Reakcija izgaranja čistog metana:

CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O + Stvaranje topline

Budući da je najveći volumen metan, to se prihvaća opća formula prirodni plin izraziti formulom izravno metan. Dakle, ispada da je kemijska formula prirodnog plina metan -CH4.

Preostale komponente imaju sljedeće empirijske formule u kemiji:

etan - C2H6;

propan - C3H8;

butan - C4H10;

ugljikov dioksid - CO2;

vodik - H2;

sumporovodik - H2S.

Mješavina ovih tvari je prirodni plin.

Često čišćenje prirodnim plinom nastaje neposredno tijekom ekstrakcije sirovina. Ovisno o sastavu i koncentraciji nečistoća, odabire se jedna ili druga metoda pročišćavanja. U svjetskoj praksi najčešće korišteni kemisorpcijske metode čišćenja, gdje su glavni aktivni sastojci Otopine alakolamina s vodom ili Benfield(kalijev karbonat i voda s dodacima). Sljedeći najpopularniji su kombinirane metode, kombinirajući kemijske i fizičke procese, uz prisutnost sulfinola kao aktivnog agensa. Ako je potrebno fino čišćenje sirovina, koristiti čvrste adsorbente i oksidaciju sumpora u čvrsti talog.

Dobivanje u laboratoriju i industriji

Osim prirodnih mjesta stvaranja plina, postoji niz načina da se dobije u laboratoriju. Međutim, te se metode, naravno, koriste samo za male dijelove proizvoda, jer nije ekonomski isplativo provoditi sintezu prirodnog plina u laboratoriju.

Laboratorijske metode:

Hidroliza niskomolekularnog spoja - aluminijeva karbida: AL4C3 + 12H2O = 3CH4 + 4AL(OH)3.

Iz natrijeva acetata u prisutnosti lužine: CH3COOH + NaOH = CH4 + Na2CO3.

Iz sinteznog plina: CO+ 3H2 = CH4 + H2O.

Od jednostavnih tvari - vodika i ugljika - na povišena temperatura i pritisak.

Kemijska formula prirodnog plina odražava se formulom metana, stoga su sve reakcije karakteristične za alkane također karakteristične za ovaj plin.

Gradski plin = Prirodni plin + Mirisni dodaci

Čist prirodni gas nema boju i miris. Da bi se curenje moglo odrediti mirisom, u plin se dodaje mala količina tvari jakog neugodnog mirisa (pokvareno zelje, pokvareno sijeno) (tzv. odoranti). Odorant koji se najčešće koristi je etil merkaptan (S2H5SH) (16 g na 1000 kubnih metara prirodnog plina).

C3H8 - propan

Vrste klasifikacije reakcija.

Po broju tvari i oblikovanih tvari	Promjenom oksidacijskog stanja atoma
	Nema promjene u oksidacijskom stanju	S promjenom oksidacijskog stanja
VEZE A + B = AB Iz nekoliko jednostavnih odn složene tvari nastaje jedan kompleks	CaO + H 2 O \u003d Ca (OH) 2 PbO + SiO 2 \u003d PbSiO 3	4Fe (OH) 2 + 2H 2 O + O 2 \u003d 4Fe (OH) 3
PROŠIRENJA AB \u003d A + B Nekoliko jednostavnih ili složenih tvari nastaje iz složene tvari	Cu(OH) 2 \u003d CuO + H 2 O CaCO 3 \u003d CaO + CO 2 NH4Cl \u003d NH3 + HCl	4HNO 3 \u003d 2H 2 O + 4NO 2 + O 2 4KClO 3 \u003d 3KClO 4 + KCl
ZAMJENE A + BC \u003d AC + B Atom jednostavne tvari zamjenjuje jedan od atoma složene		CuSO 4 + Fe \u003d FeSO 4 + Cu 2KBr+Cl 2 \u003d 2KCl+Br 2
ZAMJENA AB + CD = AD + CB Spojevi izmjenjuju svoje sastojke	NaOH+HCl=NaCl+H20

Granica, ugljikovodici serije metana (alkani)

Alkani ili parafini su alifatski zasićeni ugljikovodici u čijim su molekulama ugljikovi atomi povezani jednostavnom s -komunikacija. Preostale valencije ugljikovog atoma, koje nisu potrošene na vezivanje s drugim ugljikovim atomima, potpuno su zasićene vodikom. Stoga zasićeni ugljikovodici sadrže najveći broj vodikovih atoma u molekuli.

Ugljikovodici niza alkana imaju opću formulu CnH2n+2. U tablici su prikazani neki predstavnici niza alkana i neka njihova fizikalna svojstva.

Formula	Ime	Ime radikala	T mn. 0 S	T bala 0 S
CH 4	metan	metil
C 2 H 6	etan	etil
C 3 H 8	propan	propil
C 4 H 10	butan	butil
C 4 H 10	izobutan	izobutil
C 5 H 12	pentan	pentil
C 5 H 12	izopentan	izopentil
C 5 H 12	neopentan	neopentil
C 6 H 14	heksan	heksil
C 7 H 16	heptan	heptil
C 10 H 22	dekan	decil
C 15 H 32	pentadekan
C 20 H 42	eikozan

Tablica pokazuje da se ovi ugljikovodici međusobno razlikuju po broju skupina - CH 2 -. Takav niz je strukturno sličan, imajući bliske kemijska svojstva a međusobno se razlikuju po broju tih skupina naziva se homologni niz. A tvari koje ga čine nazivaju se homolozi .

Simulator br. 1 - Homolozi i izomeri

Trener broj 2. - Homologne serije zasićenih ugljikovodika

Fizička svojstva

Prva četiri člana homolognog niza metana su plinovite tvari, počevši od pentana su tekućine, a ugljikovodici s brojem atoma ugljika od 16 i više su krutine (na običnoj temperaturi). Alkani su nepolarni spojevi i teško ih je polarizirati. Lakši su od vode i praktički netopljivi u njoj. Također se ne otapaju u drugim otapalima visoke polarnosti. Tekući alkani su dobra otapala za mnoge organske tvari. Metan i etan, kao i viši alkani, nemaju mirisa. Alkani su zapaljive tvari. Metan gori bezbojnim plamenom.

Dobivanje alkana

Za dobivanje alkana koriste se uglavnom prirodni izvori.

Plinoviti alkani se dobivaju iz prirodnih i pratećih naftnih plinova, a čvrsti alkani iz nafte. Prirodna smjesa krutih alkana visoke molekulske mase je planina vosak - prirodni bitumen.

1. Od jednostavnih tvari:

n C+2 n H 2 500 °S, kat → IZ n H 2 n + 2

2. Djelovanje metalnog natrija na halogene derivate alkana Reakcija A.Wurtz:

2CH 3 -Cl + 2Na → CH 3 -CH 3 + 2NaCl

Kemijska svojstva alkana

1. Supstitucijske reakcije - Halogeniranje (inscenirano)

CH4 + Cl2 hν → CH3Cl (klorometan) + HCl (1 stupanj);

metan

CH3Cl + Cl2 hν→ CH2Cl2 (diklormetan) + HCl (faza 2);

CH2Cl2 + Cl2 hν → CHCl3 (triklorometan) + HCl (faza 3);

CHCl3 + Cl2 hν → CCl4 (klorometan) + HCl (faza 4).

2. Reakcije izgaranja (zapaliti laganim nezadimljivim plamenom)

C n H 2n+2 + O 2 t → nCO2 + (n+1)H20

3. Reakcije razgradnje

a) Pucanje na temperaturi od 700-1000 ° C, (-S-S-) veze se prekidaju:

C 10 H 22 → C 5 H 12 + C 5 H 10

b) Piroliza na temperaturi od 1000 ° C, sve veze se prekidaju, produkti su C (čađa) i H 2:

C H 4 1000°S → C + 2 H2

Primjena

· Ograničeni ugljikovodici naširoko se koriste u raznim područjima ljudskog života i aktivnosti.

· Upotreba kao gorivo - u kotlovnicama, benzin, dizel gorivo, zrakoplovno gorivo, boce za mješavinu propan-butan za kućanske peći

· Vazelin se koristi u medicini, parfumeriji, kozmetici, viši alkani su dio mazivih ulja, alkanski spojevi se koriste kao rashladna sredstva u kućnim hladnjacima

· Smjesa izomernih pentana i heksana naziva se petrolej eter i koristi se kao otapalo. Cikloheksan se također široko koristi kao otapalo i za sintezu polimera.

· Metan se koristi za izradu guma i boje

· Vrijednost alkana u moderni svijet ogroman. U petrokemijskoj industriji zasićeni ugljikovodici osnova su za dobivanje raznih organskih spojeva, važna sirovina u procesima dobivanja međuproizvoda za proizvodnju plastike, gume, sintetičkih vlakana, deterdženata i mnogih drugih tvari. Velika vrijednost u medicini, parfumeriji i kozmetici.

Zadaci za popravljanje

broj 1. Napišite jednadžbe za reakcije gorenja etana i butana.

№2. Napišite jednadžbe reakcija za proizvodnju butana iz sljedećih haloalkana:

CH3-Cl (klorometan) i C2H5-I (jodoetan).

broj 3. Provedite transformacije prema shemi, nazovite proizvode:

C → CH 4 → CH 3 Cl → C 2 H 6 → CO 2

broj 4. Riješite križaljku

Horizontalno:

1. Alkan koji ima molekulsku formulu C3H8.
2. Najjednostavniji predstavnik zasićenih ugljikovodika.
3. Francuski kemičar, čije ime nosi reakcija dobivanja ugljikovodika s dužim ugljikovim lancem međudjelovanjem halogenih derivata zasićenih ugljikovodika s metalnim natrijem.
4. Geometrijski lik, koja podsjeća na prostornu strukturu molekule metana.
5. Triklorometan.
6. Naziv radikala C 2 H 5 -.
7. Većina karakterističan izgled reakcije za alkane.
8. Agregatno stanje prva četiri predstavnika alkana u normalnim uvjetima.

Ako ste točno odgovorili na pitanja, onda u označenom stupcu okomito dobiti jedan od naziva zasićenih ugljikovodika. Navedi ovu riječ?

U vodi

? g/100 ml (?C) Temperatura topljenja-182,5 C na 1 atm Temperatura vrenja-161,6 C (111,55 K) trostruka točka90,7 K, 0,11 bara Struktura Oblik molekuleTetraedar Dipolni trenutaknula Opasnost Temperatura
izbijanja-188 C Temperatura
spontano sagorijevanje537C Granice eksplozivnosti 5-15% Srodni spojevi Obitelj alkanaEtan
Propan Ostale vezemetanol
klorometan

2. Građa molekule

Molekulska formula CH 4. Strukturne i elektronske formule:

H | H-S-N | H

3. Kemijska svojstva

Prvi član homolognog niza zasićenih (metanskih) ugljikovodika. Metan je kemijski neaktivna tvar. Na normalnim uvjetima prilično je otporan na kiseline, lužine i oksidirajuća sredstva. Dakle, kada se metan propusti kroz otopinu KMnO 4, koji je prilično jak oksidans, on ne oksidira i ljubičasta boja otopine ne nestaje. Metan ne ulazi u reakciju adicije (poruke), jer su u njegovoj molekuli sve četiri valencije ugljikovog atoma potpuno zasićene. Za metan, kao i za druge zasićene ugljikovodike, tipične su supstitucijske reakcije u kojima se atomi vodika zamjenjuju atomima drugih elemenata ili atomskih skupina. Za metan je karakteristična i reakcija s klorom, koja se događa na uobičajenim temperaturama pod utjecajem raspršenog svjetla (ekplozija može doći na izravnoj sunčevoj svjetlosti). U ovom slučaju, atomi vodika u molekuli metana sukcesivno su zamijenjeni atomima klora

• CH4 + Cl2 \u003d CH3Cl + HCl
• CH3Cl + Cl2 \u003d CH2Cl2 + HCl
• CH2Cl2 + Cl2 \u003d CHCl3 + HCl
• CHCl3 + Cl2 = CCl4 + HCl

Kao rezultat reakcije nastaje smjesa kloropoidnog metana.

U zraku metan gori bezbojnim plamenom uz oslobađanje značajne količine topline:

• CH 4 + 2O 2 \u003d CO 2 + 2H 2 O

Metan sa zrakom stvara zapaljivu eksplozivnu smjesu. Kada se metan zagrijava bez pristupa zraka na temperaturu iznad 1000 C, on se raspada na elemente - na ugljik (čađu) i vodik:

• CH4 \u003d C + 2H2

4. Rasprostranjenost u prirodi

Metan je glavna komponenta:

• prirodni zapaljivi plinovi (do 99,5%),
• povezano ulje (39-91%),
• močvarni (99%) i rudnički (34-48%) plinovi;
• prisutan u plinovima blatnih vulkana (više od 95%),
• javlja se sporadično u vulkanskim plinovima i u plinovima magmatskih i metamorfnih stijena.

Velika količina metana otopljena je u vodama oceana, mora, jezera. Prosječni sadržaj metana u vodama Svjetskog oceana je oko 10 -2 cm 3 / l, ukupna količina je 14,10 12 m 3. Količina metana otopljenog u formacijskim vodama je nekoliko redova veličine veća od njegovih industrijskih rezervi.

Metan je također prisutan u atmosferama Zemlje, Jupitera, Saturna, Urana; u plinovima površinskog tla Mjeseca. Glavnina metana u ljetu i hidrosferi Zemlje nastala je tijekom biokemijske i toplinske katalitičke destrukcije raspršene organske tvari, ugljena i nafte. Metan nastaje tijekom anaerobne razgradnje organske tvari, posebice celuloze (metanska fermentacija).

U prirodi Zemlje metan je prilično čest. Zapaljivi prirodni plinovi sastoje se od 90-97% metana. Tvori mnoga ležišta iz kojih se vadi i plinovodima dovodi do mjesta korištenja. Na dnu močvara i bara nastaje metan kao rezultat raspadanja biljnih ostataka bez pristupa zraka. Stoga se naziva i močvarni plin. Pod nazivom ložište, metan se nakuplja u rudnicima ugljena kao rezultat oslobađanja iz slojeva ugljena i pripadajućih stijena, u kojima se nalazi u slobodnom i vezanom obliku. U operativnim rudnicima opaža se ispuštanje metana iz slojeva ugljena u količini do 70-80 m / t s. b. m (t s. b. m. - tona suhe mase bez pepela), što čini ekonomski isplativim samostalno ili prateće (otplinjavanje) vađenje iz naslaga ugljena.

Vatra je vrlo opasna jer sa zrakom može stvoriti eksplozivnu smjesu. Najeksplozivnije koncentracije metana u zraku su 9-14%.

Na niske temperature metan tvori inkluzijske spojeve - plinske hidrate, široko rasprostranjene u prirodi.

Fosilno gorivo Prirodno nefosilno gorivo umjetno gorivo

Biogoriva WWVS Proizvođački plinovi Koks Motorna goriva

Koncepti

Energetska biosirovina

Velike količine metana koriste se kao praktično i jeftino gorivo. Nepotpunim izgaranjem metana nastaje čađa koja se koristi za izradu tiskarske boje i kao punilo za gumu, a pri termičkoj razgradnji (iznad 1000 C) nastaje čađa i vodik koji služi za sintezu amonijaka. Produkt potpunog kloriranja metana - ugljikov tetraklorid CCl 4 - dobro je otapalo za masti i koristi se za ekstrakciju masti iz uljarica. Metan također služi kao početni materijal za proizvodnju acetilena, metilnog alkohola i mnogih drugih. kemijski produkti.

7. Metan kao faktor u proizvodnji ugljena

M. stvara eksplozivne smjese sa zrakom. Kada je sadržaj u zraku do 5-6%, M. gori u blizini izvora topline (temperatura zapaljenja 650-750 C), pri sadržaju od 5-15,2 (16)% - eksplodira, više od 16% - može gorjeti s dotokom kisika, pri čemu se smanjuje koncentracija M. eksplozivan. M. ima slabo narkotičko djelovanje. MPC 300 mg / m 3. Izdvajanje M. u rudarskim radovima stvara posebnu opasnost u rudarstvu ugljena. Postoje tri oblika ispuštanja M. u rudarske radove: obični, souffle i iznenadni. Prema obilju metana, prema "Pravilima sigurnosti u rudnicima ugljena i škriljevca", rudnici se dijele u pet kategorija. Kriterij za takvu podjelu je relativna zastupljenost metana, tj. količina metana u kubičnim metrima koja se oslobađa dnevno po 1 toni prosječne dnevne proizvodnje: s ispuštanjem metana do 5 m 3 / t, 5 - 10 m 3 / t, 10 - 15 m 3 / t; super-kategorija - više od 15 m 3 / t; opasno za soufflary sekrete. U posebnu kategoriju spadaju rudnici koji razvijaju naslage koje su opasne ili prijeteće zbog iznenadnog izbijanja ugljena, plina i stijena - opasni zbog iznenadnog izbijanja. Vađenje metana iz slojeva ugljena smatra se obećavajućim (vidi sadržaj metana u slojevima ugljena, metan u slojevima ugljena). Krajem XX. stoljeća. ovim problemom samo u SAD-u bavili su se znanstvenici cca. 40 sveučilišta, cca. 100 firmi. Prvi industrijski pokušaji korištenja povezanog metana (u rudarstvu ugljena) također su napravljeni u Ukrajini, u Donbasu. U industriji se metan koristi za proizvodnju sintetskog plina, acetilena, kloroforma, ugljikovog tetraklorida, čađe i dr. Produkti nepotpune oksidacije metana polazni su materijali za proizvodnju plastike koja se koristi u organska sinteza.

Vidi također

Izvori