Kod çözme ile periyodik tablo. D. I. Mendeleev'in periyodik yasası ve kimyasal elementlerin periyodik sistemi

İnsanlık tarihinde ondokuzuncu yüzyıl, başta kimya olmak üzere birçok bilim dalında reformların yapıldığı bir yüzyıldır. Bu sırada Mendeleev'in periyodik sistemi ve onunla birlikte periyodik yasa ortaya çıktı. Modern kimyanın temeli haline gelen oydu. periyodik sistem D. I. Mendeleev, kimyasalların bağımlılığını oluşturan elementlerin bir sistemleştirmesidir ve fiziki ozellikleri Maddenin atomunun yapısı ve yükü hakkında.

Hikaye

Süreli yayının başlangıcı, 17. yüzyılın üçüncü çeyreğinde yazılan "Özelliklerin Elementlerin Atom Ağırlığı ile Korelasyonu" kitabıyla atıldı. Nispeten iyi bilinen temel kavramları sergiledi. kimyasal elementler(o zamanlar sadece 63 tane vardı). Ayrıca birçoğu için atom kütleleri yanlış belirlendi. Bu, D. I. Mendeleev'in keşfine büyük ölçüde müdahale etti.

Dmitry Ivanovich, çalışmalarına elementlerin özelliklerini karşılaştırarak başladı. Her şeyden önce klor ve potasyum aldı ve ancak o zaman alkali metallerle çalışmaya başladı. Kimyasal elementleri tasvir eden özel kartlarla donanmış olarak, defalarca bu "mozaiği" birleştirmeye çalıştı: gerekli kombinasyonları ve eşleşmeleri aramak için masasının üzerine koydu.

Uzun çabalardan sonra, Dmitry Ivanovich yine de aradığı modeli buldu ve öğeleri periyodik diziler halinde oluşturdu. Sonuç olarak elementler arasında boş hücreler alan bilim adamı, tüm kimyasal elementlerin Rus araştırmacılar tarafından bilinmediğini ve kimya alanında henüz kendisi tarafından verilmemiş olan bilgiyi bu dünyaya vermesi gereken kişinin kendisi olduğunu fark etti. öncekiler.

Periyodik tablonun Mendeleev'e bir rüyada göründüğü efsanesini herkes bilir ve elementleri hafızasından topladı. tek sistem. Bu, kabaca söylemek gerekirse, bir yalandır. Gerçek şu ki, Dmitry Ivanovich işi üzerinde oldukça uzun bir süre ve konsantrasyonla çalıştı ve bu onu çok yordu. Mendeleev, elementler sistemi üzerinde çalışırken bir keresinde uyuyakaldı. Uyandığında masayı bitirmediğini fark etti ve boş hücreleri doldurmaya devam etti. Bir tanıdığı, bir üniversite öğretmeni olan Inostrantsev, Mendeleev'in masasının bir rüya olduğuna karar verdi ve bu söylentiyi öğrencileri arasında yaydı. Böylece bu hipotez doğdu.

şöhret

Mendeleev'in kimyasal elementleri, Dmitry Ivanovich'in üçüncü yılda yarattığı şeyin bir yansımasıdır. çeyrek XIX yüzyıl (1869) periyodik yasa. 1869'da Rus kimya camiasının bir toplantısında Mendeleev'in belirli bir yapının yaratılmasına ilişkin bildirimi okundu. Ve aynı yıl, Mendeleev'in periyodik kimyasal elementler sisteminin ilk kez yayınlandığı "Kimyanın Temelleri" kitabı yayınlandı. Ve kitapta doğal sistem elementler ve keşfedilmemiş elementlerin niteliklerini belirtmek için kullanılması "D. I. Mendeleev" periyodik yasa "kavramından ilk kez bahsetmiştir.

Yapı ve yerleştirme kuralları

Periyodik yasanın oluşturulmasındaki ilk adımlar, 1869-1871'de Dmitry Ivanovich tarafından atıldı, o sırada bu elementlerin özelliklerinin atomlarının kütlesine bağımlılığını belirlemek için çok çalıştı. modern versiyon iki boyutlu bir tabloda özetlenen öğeleri temsil eder.

Bir elementin tablodaki konumunun belirli bir kimyasal ve fiziksel anlamı vardır. Elementin tablodaki konumuna göre değerliliğinin ne olduğunu öğrenebilir ve diğer kimyasal özelliklerini belirleyebilirsiniz. Dmitry Ivanovich, hem özelliklerde benzer hem de farklı unsurlar arasında bir bağlantı kurmaya çalıştı.

O dönemde bilinen kimyasal elementlerin sınıflandırılması için değerlik ve atom kütlesini temel aldı. Elementlerin göreli özelliklerini karşılaştıran Mendeleev, bilinen tüm kimyasal elementleri tek bir sistemde birleştirecek bir model bulmaya çalıştı. Onları atom kütlelerindeki artışa göre düzenleyerek, yine de sıraların her birinde periyodiklik elde etti.

Sistemin daha da geliştirilmesi

1969'da ortaya çıkan periyodik tablo birden çok kez rafine edildi. Gelmesiyle birlikte soy gazlar 1930'larda tespit etmek mümkündü en yeni bağımlılık elemanlar - kütleden değil, seri numarasından. Daha sonra proton sayısını belirlemek mümkün oldu. atom çekirdeği, ve elemanın sıra numarası ile çakıştığı ortaya çıktı. 20. yüzyılın bilim adamları elektronu incelediler ve periyodikliği de etkilediği ortaya çıktı. Bu, elementlerin özellikleri fikrini büyük ölçüde değiştirdi. Bu nokta, Mendeleev'in periyodik sisteminin sonraki baskılarına yansıdı. Elementlerin özelliklerinin ve özelliklerinin her yeni keşfi, organik olarak tabloya sığar.

Mendeleev'in periyodik sisteminin özellikleri

Periyodik tablo, sırasıyla büyük ve küçük olarak ayrılan dönemlere (yatay olarak düzenlenmiş 7 satır) bölünmüştür. Periyot bir alkali metal ile başlar ve metalik olmayan özelliklere sahip bir element ile biter.
Dikey olarak, Dmitry Ivanovich'in tablosu gruplara ayrılmıştır (8 sütun). Periyodik sistemdeki her biri ana ve ikincil olmak üzere iki alt gruptan oluşur. Uzun tartışmalardan sonra D. I. Mendeleev ve meslektaşı W. Ramsay'ın önerisi üzerine sözde sıfır grubunun tanıtılmasına karar verildi. İnert gazları (neon, helyum, argon, radon, ksenon, kripton) içerir. 1911'de bilim adamları F. Soddy, izotop adı verilen ayırt edilemez elementleri periyodik sisteme yerleştirmeyi önerdi - onlar için ayrı hücreler tahsis edildi.

Periyodik sistemin aslına ve doğruluğuna rağmen, bilim camiası bu keşfi uzun süre tanımak istemedi. Birçok büyük bilim adamı, D. I. Mendeleev'in faaliyetleriyle alay etti ve henüz keşfedilmemiş bir elementin özelliklerini tahmin etmenin imkansız olduğuna inandı. Ancak iddia edilen kimyasal elementler keşfedildikten sonra (ve bunlar örneğin skandiyum, galyum ve germanyum idi), Mendeleyev'in sistemi ve periyodik yasası kimya bilimi haline geldi.

Modern zamanlarda tablo

Mendeleev'in periyodik element sistemi, atom ve moleküler bilimle ilgili çoğu kimyasal ve fiziksel keşfin temelidir. Modern konsept element sadece büyük bilim adamı sayesinde oluştu. Mendeleev'in periyodik sisteminin ortaya çıkışı, çeşitli bileşikler hakkındaki fikirlerde temel değişiklikler yaptı ve basit maddeler. Bir bilim adamı tarafından periyodik bir sistemin oluşturulması, kimyanın ve onunla ilgili tüm bilimlerin gelişmesinde büyük bir etkiye sahipti.

Periyodik tablo bunlardan biridir en büyük keşiflerçevremizdeki dünya hakkındaki bilgileri düzene sokmayı ve keşfetmeyi mümkün kılan insanlık yeni kimyasal elementler. Okul çocukları için olduğu kadar kimya ile ilgilenen herkes için de gereklidir. Ayrıca bu şema bilimin diğer alanlarında da vazgeçilmezdir.

Bu diyagram hepsini içerir insan tarafından bilinen elemanlara göre gruplandırılır ve atom kütlesi ve seri numarası. Bu özellikler elementlerin özelliklerini etkiler. Tablonun kısa versiyonunda toplamda 8 grup var, bir grupta yer alan elemanlar çok benzer özelliklere sahip. İlk grup, Rusça'da Latince telaffuzu cuprum olan hidrojen, lityum, potasyum, bakır içerir. Ayrıca argentum - gümüş, sezyum, altın - aurum ve fransiyum. İkinci grup berilyum, magnezyum, kalsiyum, çinko içerir, bunu stronsiyum, kadmiyum, baryum takip eder ve grup cıva ve radyum ile son bulur.

Üçüncü grup bor, alüminyum, skandiyum, galyum, ardından itriyum, indiyum, lantan içerir ve grup talyum ve aktinyum ile biter. Dördüncü grup karbon, silikon, titanyum ile başlar, germanyum, zirkonyum, kalay ile devam eder ve hafniyum, kurşun ve rutherfordyum ile biter. Beşinci grupta ise aşağıda azot, fosfor, vanadyum, arsenik, niyobyum, antimon gibi elementler yer alır, ardından bizmut tantal gelir ve dubniyum grubunu tamamlar. Altıncı oksijenle başlar, ardından kükürt, krom, selenyum, ardından molibden, tellür, ardından tungsten, polonyum ve denizborgiyum gelir.

Yedinci grupta birinci element flor, ardından klor, manganez, brom, teknesyum, ardından iyot, ardından renyum, astatin ve boryum gelmektedir. Son grup en çok sayıda. Helyum, neon, argon, kripton, ksenon ve radon gibi gazları içerir. Bu grup ayrıca demir, kobalt, nikel, rodyum, paladyum, rutenyum, osmiyum, iridyum, platin metallerini de içerir. Daha sonra hannium ve meitnerium gelir. oluşturan ayrı ayrı konumlanmış elemanlar aktinit serisi ve lantanit serisi. Lantan ve aktinyuma benzer özelliklere sahiptirler.


Bu şema, 2'ye ayrılan her tür öğeyi içerir. büyük gruplar – metaller ve metal olmayanlar farklı özelliklere sahip. Bir elementin belirli bir gruba ait olup olmadığı nasıl belirlenir, bordan astatine çekilmesi gereken koşullu bir çizgi yardımcı olacaktır. Böyle bir çizginin sadece çizilebileceği unutulmamalıdır. tam versiyon tablolar. Bu çizginin üzerinde bulunan ve ana alt gruplarda yer alan tüm elementler ametal olarak kabul edilir. Ve ana alt gruplarda daha düşük olanlar - metaller. Ayrıca, metaller içinde bulunan maddelerdir. yan alt gruplar. Bu unsurların konumunu ayrıntılı olarak tanıyabileceğiniz özel resimler ve fotoğraflar var. Bu çizgide bulunan elementlerin hem metaller hem de ametaller için aynı özellikleri sergilediğini belirtmekte fayda var.

Ayrı bir liste, ikili özelliklere sahip olan ve reaksiyonlar sonucunda 2 tür bileşik oluşturabilen amfoterik elementlerden oluşur. Aynı zamanda, hem temel hem de eşit olarak tezahür ederler. asit özellikleri . Belirli özelliklerin baskınlığı, reaksiyon koşullarına ve amfoterik elementin reaksiyona girdiği maddelere bağlıdır.


İyi kalitenin geleneksel uygulamasında bu şemanın renk olduğu belirtilmelidir. nerede farklı renkler yönlendirme kolaylığı için işaretlenmiştir ana ve ikincil alt gruplar. Ayrıca elementler, özelliklerinin benzerliğine göre gruplandırılır.
Bununla birlikte, şu anda, Mendeleev'in renk düzeninin yanı sıra siyah beyaz periyodik tablosu çok yaygındır. Bu form siyah beyaz çıktı almak için kullanılır. Görünen karmaşıklığa rağmen, bazı nüanslar göz önüne alındığında, onunla çalışmak aynı derecede uygundur. Dolayısıyla, bu durumda, ana alt grubu ikincil gruptan açıkça görülebilen gölgelerdeki farklılıklarla ayırt etmek mümkündür. Ek olarak, renkli versiyonda, farklı katmanlarda elektronların bulunduğu elementler belirtilir. farklı renkler.
Tek renkli bir tasarımda şemada gezinmenin çok zor olmadığını belirtmekte fayda var. Bunun için elemanın her bir hücresinde belirtilen bilgiler yeterli olacaktır.


Bugünkü sınav, okulun sonundaki ana sınav türüdür, bu da ona hazırlık yapılması gerektiği anlamına gelir. Özel dikkat. Bu nedenle seçim yaparken kimya final sınavı, tesliminde yardımcı olabilecek malzemelere dikkat etmeniz gerekiyor. Kural olarak, öğrencilerin sınav sırasında bazı tabloları, özellikle de periyodik tabloyu kullanmasına izin verilir. iyi kalite. Bu nedenle testlerde sadece fayda sağlayabilmesi için yapısına ve elementlerin özelliklerinin ve sıralarının incelenmesine önceden dikkat edilmelidir. senin de öğrenmen gerekiyor tablonun siyah beyaz sürümünü kullanın Böylece sınavda herhangi bir zorlukla karşılaşmazsınız.


Elementlerin özelliklerini ve atom kütlesine bağımlılıklarını karakterize eden ana tabloya ek olarak, kimya çalışmasına yardımcı olabilecek başka şemalar da vardır. Örneğin, var maddelerin çözünürlük ve elektronegatiflik tabloları. İlki, belirli bir bileşiğin normal sıcaklıkta suda ne kadar çözünür olduğunu belirleyebilir. Bu durumda, anyonlar yatay olarak yerleştirilir - negatif yüklü iyonlar ve katyonlar, yani pozitif yüklü iyonlar dikey olarak yerleştirilir. öğrenmek için çözünürlük derecesi bir veya başka bir bileşik, bileşenlerini tabloda bulmak gerekir. Ve kesiştikleri yerde gerekli atama olacaktır.

"p" harfi ise, madde suda tamamen çözünür. normal koşullar. "M" harfinin varlığında - madde az çözünür ve "n" harfinin varlığında - neredeyse çözünmez. “+” işareti varsa, bileşik bir çökelti oluşturmaz ve solvent ile kalıntı bırakmadan reaksiyona girer. "-" işareti varsa, böyle bir maddenin olmadığı anlamına gelir. Bazen tabloda "?" İşaretini de görebilirsiniz, bu, bu bileşiğin çözünürlük derecesinin kesin olarak bilinmediği anlamına gelir. elementlerin elektronegatifliği 1 ile 8 arasında değişebilir, bu parametreyi belirlemek için özel bir tablo da vardır.

Bir başka yararlı tablo da metal aktivite serisidir. Tüm metaller, elektrokimyasal potansiyelin derecesini artırarak içinde bulunur. Bir dizi stres metali lityum ile başlar, altın ile biter. Bir metal bu sırada ne kadar solda yer alırsa kimyasal reaksiyonlarda o kadar aktif olduğuna inanılır. Böylece, en aktif metal Lityum bir alkali metal olarak kabul edilir. Hidrojen element listesinin sonunda da bulunur. Ondan sonra bulunan metallerin pratikte etkisiz olduğuna inanılıyor. Bunlar arasında bakır, cıva, gümüş, platin ve altın gibi elementler bulunur.

Kaliteli periyodik tablo resimleri

Bu şema, kimya alanındaki en büyük başarılardan biridir. nerede Bu tablonun birçok çeşidi vardır.- kısa bir versiyon, uzun bir versiyon ve ekstra uzun bir versiyon. En yaygın olanı kısa tablodur ve şemanın uzun versiyonu da yaygındır. Şemanın kısa versiyonunun şu anda IUPAC tarafından kullanılması tavsiye edilmediğini belirtmekte fayda var.
toplam yüzden fazla tablo türü geliştirildi, sunum, şekil ve grafik gösterimde farklılık gösterir. Bilimin çeşitli alanlarında kullanılırlar veya hiç kullanılmazlar. Şu anda, araştırmacılar tarafından yeni devre konfigürasyonları geliştirilmeye devam ediyor. Ana seçenek olarak, mükemmel kalitede kısa veya uzun devre kullanılır.

Periyodik tablodaki eter

Dünya esiri, HERHANGİ bir kimyasal elementin maddesidir ve bu nedenle, HERHANGİ bir maddenin, Evrensel element oluşturan Öz olarak Mutlak gerçek maddesidir.Dünya eteri, tüm gerçek Periyodik Tablonun kaynağı ve tacıdır, başlangıcı ve sonu, Dmitry Ivanovich Mendeleev'in Periyodik Element Tablosunun alfa ve omega'sıdır.


Antik felsefede, eter (aithér-Yunanca), toprak, su, hava ve ateşle birlikte, (Aristoteles'e göre) varlığın beş unsurundan biridir - beşinci öz (quinta essentia - Latince), her yere nüfuz eden en iyi madde. İÇİNDE geç XIX yüzyılda bilim çevrelerinde, tüm dünya uzayını dolduran dünya eteri (ME) hipotezi yaygın olarak kullanılmaya başlandı. Tüm bedenlere nüfuz eden ağırlıksız ve elastik bir sıvı olarak anlaşıldı. Eterin varlığı pek çok şeyi açıklamaya çalıştı. fiziksel olaylar ve özellikler.


Önsöz.
Mendeleev'in iki temel bilimsel keşfi vardı:
1 - Kimyanın özünde Periyodik Kanunun keşfi,
2 - Kimya maddesi ile Eter maddesi arasındaki ilişkinin keşfi, yani: Eter parçacıkları molekülleri, çekirdekleri, elektronları vb. oluşturur, ancak kimyasal reaksiyonlara katılmazlar.
Eter - ~ 10-100 metre büyüklüğünde madde parçacıkları (aslında - maddenin "ilk tuğlaları").

Veri. Eter orijinal periyodik tablodaydı. Eter hücresi, inert gazlarla sıfır grubunda ve kimyasal elementler Sisteminin inşası için ana sistem oluşturan faktör olarak sıfır satırında bulunuyordu. Mendeleev'in ölümünden sonra tablo bozuldu, ondan Eter çıkarıldı ve sıfır grubu iptal edildi, böylece kavramsal anlamın temel keşfi gizlendi.
Modern Ether tablolarında: 1 - görünmüyor, 2 - ve tahmin edilmiyor (sıfır grubunun olmaması nedeniyle).

Bu tür kasıtlı sahtecilik, medeniyetin ilerlemesinin gelişmesini engeller.
Zamanında gerçek bir periyodik tablonun geliştirilmesine yeterli kaynaklar yatırılmış olsaydı, insan yapımı felaketler (örn. Çernobil ve Fukuşima) hariç tutulmuş olurdu. Medeniyetin "alçalması" için küresel düzeyde kavramsal bilginin gizlenmesi sürüyor.

Sonuç. Okullarda ve üniversitelerde kırpılmış bir periyodik tablo öğretilir.
Durumun değerlendirilmesi. Etersiz periyodik tablo, çocuksuz insanlıkla aynıdır - yaşayabilirsiniz, ancak gelişme ve gelecek olmayacaktır.
Özet. İnsanlığın düşmanları bilgiyi saklıyorsa, bizim görevimiz bu bilgiyi ortaya çıkarmaktır.
Çözüm. Eski periyodik tabloda daha az element vardır ve modern olandan daha fazla öngörü vardır.
Çözüm. Yeni bir seviye ancak toplumun bilgi durumu değiştiğinde mümkündür.

Sonuç. Gerçek periyodik tabloya dönüş artık bilimsel bir mesele değil, politik bir meseledir.


Einstein'ın öğretilerinin ana politik anlamı neydi? Dünya eterinin özelliklerinin incelenmesiyle açılan tükenmez doğal enerji kaynaklarına insanlığın erişimini herhangi bir şekilde engellemekten ibaretti. Bu yolda başarılı olunması durumunda, dünya mali oligarşisi, özellikle o yılların geriye dönük ışığında bu dünyada güç kaybetti: Rockefeller'lar, petrol spekülasyonu üzerinden ABD bütçesini aşan, akıl almaz bir servet kazandılar ve kayıp Bu dünyada "siyah altın" tarafından işgal edilen petrolün rolü - dünya ekonomisinin kanının rolü - onlara ilham vermedi.

Bu, diğer oligarklara - kömür ve çelik krallarına - ilham vermedi. Bu nedenle, finans kralı Morgan, kablosuz enerji iletimine ve enerjinin dünya eterinden "hiçbir yerden" çıkarılmasına yaklaştığında Nikola Tesla'nın deneylerine fon sağlamayı hemen durdurdu. Bundan sonra, uygulamada somutlaşan çok sayıda teknik çözümün sahibi sağlanmadı. finansal asistan hiç kimse - hukuk hırsızları gibi finans kodamanları arasında dayanışma ve tehlikenin nereden geldiğine dair olağanüstü bir burun. Bu yüzden adı verilen bir sabotaj gerçekleştirilmiş ve insanlığa karşı gerçekleştirilmiştir. Özel Teori görelilik".

İlk darbelerden biri, eterin ilk sayı olduğu Dmitri Mendeleev'in masasına düştü, Mendeleev'in parlak içgörüsüne - periyodik elementler tablosuna - yol açan eter üzerindeki yansımalardı.


Makaleden bölüm: V.G. Rodionov. Dünya eterinin D.I.'nin gerçek tablosundaki yeri ve rolü. Mendeleyev

6. Argumentum ad rem

Şimdi okullarda ve üniversitelerde "D.I.'nin Kimyasal Elementlerin Periyodik Tablosu" adı altında sunulanlar. Mendeleev, ”tamamen sahte.

En son, bozulmamış bir biçimde, gerçek Periyodik Tablo ışığı 1906'da St. Petersburg'da gördü ("Kimyanın Temelleri" ders kitabı, VIII baskısı). Ve ancak 96 yıllık unutulmadan sonra, Rus Fizik Derneği'nin ZhRFM dergisinde yayınlanan bir tez sayesinde gerçek Periyodik Tablo ilk kez küllerinden doğuyor.

D. I. Mendeleev'in ani ölümü ve Rus Fiziksel-Kimya Derneği'ndeki sadık bilimsel meslektaşlarının ölümünden sonra, ilk kez D. I. Mendeleev'in bir arkadaşı ve meslektaşının oğlu olan Mendeleev'in ölümsüz yaratılışına elini kaldırdı. Toplum - Boris Nikolaevich Menshutkin. Elbette Menshutkin tek başına hareket etmedi - sadece emri yerine getirdi. Ne de olsa, yeni görelilik paradigması, dünya eteri fikrinin reddedilmesini gerektiriyordu; ve bu nedenle bu gereklilik dogma mertebesine yükseltildi ve D. I. Mendeleev'in çalışmaları tahrif edildi.

Tablonun ana çarpıklığı, Tablonun "sıfır grubunun" sonuna, sağa aktarılması ve sözde tanıtılmasıdır. "dönemler". Böyle (yalnızca ilk bakışta - zararsız) bir manipülasyonun mantıksal olarak yalnızca Mendeleev'in keşfindeki ana metodolojik bağlantının bilinçli bir şekilde ortadan kaldırılmasıyla açıklanabileceğini vurguluyoruz: başlangıcındaki periyodik element sistemi, kaynak, yani. Tablonun sol üst köşesinde, “X” öğesinin bulunduğu bir sıfır grubu ve sıfır satırı olmalıdır (Mendeleev'e göre - “Newtonium”), yani. dünya yayını.
Dahası, tüm türetilmiş elementler Tablosunun tek omurga elemanı olan bu "X" elementi, tüm Periyodik Tablonun argümanıdır. Tablonun sıfır grubunun sonuna kadar aktarılması, Mendeleev'e göre tüm element sisteminin bu temel ilkesi fikrini yok eder.

Yukarıdakileri doğrulamak için sözü D. I. Mendeleev'in kendisine verelim.

“... Argonun analogları hiç bileşik vermiyorsa, o zaman önceden bilinen element gruplarından hiçbirinin dahil edilemeyeceği açıktır ve onlar için özel grup sıfır ... Argon analoglarının sıfır grubundaki bu konumu, periyodik yasayı anlamanın kesinlikle mantıklı bir sonucudur ve bu nedenle (VIII. gruptaki yerleşim açıkça doğru değildir) sadece benim tarafımdan değil, aynı zamanda Braizner, Piccini tarafından da kabul edilmektedir. ve diğerleri ... Şimdi, hidrojenin yerleştirilmesi gereken o grup I'in önünde, temsilcileri atom ağırlıklarınınkinden daha az olan bir sıfır grubu olduğu konusunda en ufak bir şüpheye konu olmadığında. I. grubun elementleri, bana hidrojenden daha hafif elementlerin varlığını inkar etmek imkansız görünüyor.


Bunlardan öncelikle 1. grubun ilk satırındaki elemana dikkat edelim. "y" ile gösterelim. Açıkçası, argon gazlarının temel özelliklerine ait olacak ... Hidrojene göre 0.2 mertebesinde yoğunluğa sahip "Koroniy"; ve hiçbir şekilde dünya eteri olamaz.

Bununla birlikte, bu "y" öğesi, zihinsel olarak en önemlisine ve dolayısıyla en hızlı hareket eden "x" öğesine zihinsel olarak yaklaşmak için gereklidir ve bence eter olarak kabul edilebilir. Ölümsüz Newton'un onuruna "Newtonium" adını vermek isterim... Yerçekimi sorunu ve tüm enerji sorununun (!!! - V. Rodionov) gerçek bir evren anlayışı olmadan gerçekten çözülebileceği düşünülemez. mesafeler boyunca enerji ileten bir dünya ortamı olarak eter. Esir hakkında gerçek bir anlayış, onun kimyasını göz ardı ederek ve onu temel bir madde olarak görmeyerek elde edilemez; temel tözler artık onları periyodik yasaya tabi tutmadan düşünülemez” (“Dünya esirinin kimyasal olarak anlaşılmasına yönelik bir girişim”, 1905, s. 27).

"Bu elementler, atom ağırlıklarına göre tam konum 1900'de Ramsay tarafından gösterildiği gibi halojenürler ve alkali metaller arasında. Bu unsurlardan, ilk olarak 1900 yılında Belçika'da Herrere tarafından tanınan özel bir sıfır grubu oluşturmak gerekir. Burada, doğrudan sıfır grubunun elemanlarını birleştirememelerine bakılarak, argon analoglarının 1. grup elementlerinin önüne konması gerektiğini ve periyodik sistemin ruhuna uygun olarak onlardan daha düşük bir atomik beklemeyi eklemenin yararlı olduğunu düşünüyorum. için daha ağırlık alkali metaller.

Bu şekilde ortaya çıktı. Ve eğer öyleyse, o zaman bu durum bir yandan periyodik ilkelerin doğruluğunun bir teyidi olarak hizmet eder ve diğer yandan argon analoglarının önceden bilinen diğer elementlerle ilişkisini açıkça gösterir. Sonuç olarak, analiz edilen ilkeleri eskisinden daha geniş bir şekilde uygulamak ve atom ağırlıkları hidrojeninkinden çok daha düşük olan sıfır satırındaki elementleri beklemek mümkündür.

Böylece, ilk sırada, hidrojenden önce, sıfır grubunun atom ağırlığı 0,4 olan bir elementin (belki de bu Yong'un koronyumu) ​​olduğu ve sıfır satırında, sıfır grubunda olduğu gösterilebilir. ihmal edilebilecek kadar küçük bir atom ağırlığına sahip, kimyasal etkileşimlere sahip olmayan ve sonuç olarak son derece hızlı kendi kısmi (gaz) hareketine sahip olan sınırlayıcı bir elementtir.

Bu özellikler, belki de, her yere nüfuz eden (!!! - V. Rodionov) dünya eterinin atomlarına atfedilmelidir. Bu düşünce benim tarafımdan bu baskının önsözünde ve Rusça'da belirtilmiştir. dergi makalesi 1902 ... "(" Kimyanın Temelleri. VIII ed., 1906, s. 613 ve devamı)
1 , , ,

Yorumlardan:

Kimya için modern periyodik element tablosu yeterlidir.

Eterin rolü nükleer reaksiyonlarda yararlı olabilir, ancak bu bile çok önemsizdir.
Eterin etkisinin açıklanması, izotop bozunması fenomeninde en yakın olanıdır. Ancak bu muhasebe son derece karmaşıktır ve düzenliliklerin varlığı tüm bilim adamları tarafından kabul edilmemektedir.

Bir eterin varlığının en basit kanıtı: Bir pozitron-elektron çiftinin yok olması ve bu çiftin boşluktan çıkması olgusu ve ayrıca durağan bir elektronu yakalamanın imkansızlığı. Ayrıca, elektromanyetik alan ve vakumdaki fotonlar arasındaki tam analoji ve ses dalgaları- kristallerdeki fononlar.

Eter, farklılaşmış bir maddedir, tabiri caizse, parçalara ayrılmış durumdaki atomlar veya daha doğrusu, gelecekteki atomların oluştuğu temel parçacıklardır. Bu nedenle, periyodik tabloda yeri yoktur, çünkü bu sistemi kurmanın mantığı, atomların kendileri olan integral olmayan yapıları bileşimine dahil etmeyi ima etmez. Aksi takdirde, eksi birinci periyotta bir yerlerde kuarklara yer bulmak mümkündür.
Eterin kendisi, dünya varoluşunda onun hakkında bildiğinden daha karmaşık, çok seviyeli bir tezahür yapısına sahiptir. modern bilim. Bu yakalanması zor eterin ilk sırlarını açığa çıkarır çıkarmaz, her tür makine için tamamen yeni prensiplere göre yeni motorlar icat edilecek.
Gerçekten de Tesla, sözde eterin gizemini çözmeye yaklaşan belki de tek kişiydi, ancak planlarını gerçekleştirmesi kasıtlı olarak engellendi. daha önce böyle Bugün Büyük mucidin çalışmalarına devam edecek ve hepimize gizemli eterin gerçekte ne olduğunu ve hangi kaide üzerine yerleştirilebileceğini söyleyecek olan deha henüz doğmadı.

Periyodik tablonun 115. elementi - moscovium - Mc sembolü ve 115 atom numarasına sahip süper ağır sentetik bir elementtir. İlk olarak 2003 yılında Dubna'daki Ortak Nükleer Araştırma Enstitüsü'nde (JINR) Rus ve Amerikalı bilim adamlarından oluşan ortak bir ekip tarafından elde edildi. , Rusya Aralık 2015'te, Uluslararası Bilimsel Kuruluşlar IUPAC/IUPAP Ortak Çalışma Grubu tarafından dört yeni unsurdan biri olarak kabul edildi. 28 Kasım 2016'da resmi olarak JINR'nin bulunduğu Moskova bölgesinin adını almıştır.

Karakteristik

Periyodik tablonun 115. elementi son derece radyoaktiftir: bilinen en kararlı izotopu olan moscovium-290'ın yarı ömrü yalnızca 0,8 saniyedir. Bilim adamları, moscovium'u bir dizi özellikte bizmutla benzer bir geçiş metali olarak sınıflandırırlar. Periyodik tabloda, 7. periyodun p bloğunun transaktinit elementlerine aittir ve en ağır piktojen (azot alt grubunun bir elementi) olarak grup 15'e yerleştirilir, ancak aşağıdaki gibi davrandığı doğrulanmamıştır. bizmutun daha ağır homologu.

Hesaplamalara göre, elementin daha hafif homologlara benzer bazı özellikleri var: nitrojen, fosfor, arsenik, antimon ve bizmut. Onlardan birkaç önemli farklılık gösterir. Bugüne kadar, kütle numaraları 287'den 290'a kadar olan yaklaşık 100 moskovyum atomu sentezlendi.

Fiziki ozellikleri

Muscovy periyodik tablosunun 115. elementinin değerlik elektronları üç alt kabuğa ayrılır: 7s (iki elektron), 7p 1/2 (iki elektron) ve 7p 3/2 (bir elektron). İlk ikisi rölativistik olarak kararlıdır ve bu nedenle inert gazlar gibi davranırken, ikincisi rölativistik olarak kararsızdır ve kimyasal etkileşimlere kolayca katılabilir. Bu nedenle, moscovium'un birincil iyonlaşma potansiyeli yaklaşık 5.58 eV olmalıdır. Hesaplamalara göre moskovyum, yaklaşık 13,5 g/cm3 yoğunluğa sahip yüksek atom ağırlığı nedeniyle yoğun bir metal olmalıdır.

Tahmini tasarım özellikleri:

  • Faz: katı.
  • Erime noktası: 400°C (670°K, 750°F).
  • Kaynama noktası: 1100°C (1400°K, 2000°F).
  • Özgül füzyon ısısı: 5,90-5,98 kJ/mol.
  • Spesifik buharlaşma ve yoğunlaşma ısısı: 138 kJ/mol.

Kimyasal özellikler

Periyodik tablonun 115. elementi, kimyasal elementlerin 7p serisinin üçüncüsüdür ve periyodik tablodaki bizmutun altında yer alan 15. grubun en ağır üyesidir. kimyasal etkileşim Moskova'da sulu çözelti Mc + ve Mc 3+ iyonlarının özelliklerinden dolayı. Birincisi muhtemelen kolayca hidrolize edilir ve halojenler, siyanürler ve amonyak ile iyonik bağlar oluşturur. Moscovium (I) hidroksit (McOH), karbonat (Mc2CO3), oksalat (Mc2C204) ve florür (McF) suda çözünür olmalıdır. Sülfür (Mc 2 S) çözünmez olmalıdır. Klorür (McCl), bromür (McBr), iyodür (McI) ve tiyosiyanat (McSCN) az çözünen bileşiklerdir.

Moscovium (III) florür (McF 3) ve tiozonit (McS 3) muhtemelen suda çözünmez (karşılık gelen bizmut bileşiklerine benzer). Klorür (III) (McCl3), bromür (McBr3) ve iyodür (McI3) kolaylıkla çözünebilir ve kolayca hidrolize edilerek McOCl ve McOBr (bizmuta benzer) gibi oksohalidler oluşturulmalıdır. Moscovium(I) ve (III) oksitler benzer oksidasyon durumlarına sahiptir ve bunların bağıl stabilitesi büyük ölçüde hangi elementlerle etkileşime girdiklerine bağlıdır.

Belirsizlik

Periyodik tablonun 115. elementi deneysel olarak birkaç kişi tarafından sentezlendiğinden, kesin özellikleri sorunludur. Bilim adamları teorik hesaplamalara odaklanmalı ve daha fazlasını karşılaştırmalıdır. kararlı elemanlar, özelliklerde benzer.

2011 yılında, özelliklerini incelemek için "hızlandırıcılar" (kalsiyum-48) ve "hedefler" (americium-243 ve plütonyum-244) arasındaki reaksiyonlarda nihonium, flerovium ve muscovy izotopları oluşturmak için deneyler yapıldı. Bununla birlikte, "hedefler" kurşun ve bizmut safsızlıklarını içeriyordu ve sonuç olarak, deneyi karmaşıklaştıran nükleon transfer reaksiyonlarında bazı bizmut ve polonyum izotopları elde edildi. Bu arada, elde edilen veriler gelecekte bilim adamlarının bizmut ve polonyumun moscovium ve livermorium gibi ağır homologlarını daha ayrıntılı olarak incelemelerine yardımcı olacaktır.

açılış

Periyodik tablonun 115. elementinin ilk başarılı sentezi, Ağustos 2003'te Dubna'daki JINR'de Rus ve Amerikalı bilim adamlarının ortak çalışmasıydı. Nükleer fizikçi Yuri Oganesyan liderliğindeki ekip, yerli uzmanların yanı sıra Lawrence Livermore Ulusal Laboratuvarı'ndan meslektaşları da içeriyordu. 2 Şubat 2004'te, araştırmacılar Physical Review'de U-400 siklotronunda americium-243'ü kalsiyum-48 iyonları ile bombardıman ettikleri ve yeni bir maddenin dört atomunu (bir 287 Mc çekirdeği ve üç 288 Mc çekirdeği) elde ettikleri bilgisini yayınladılar. . Bu atomlar yaklaşık 100 milisaniyede nihonyum elementine alfa parçacıkları yayarak bozunur (çürür). Moscovium'un iki daha ağır izotopu, 289 Mc ve 290 Mc, 2009-2010'da keşfedildi.

Başlangıçta, IUPAC yeni elementin keşfini onaylayamadı. Diğer kaynaklardan gerekli onay. Sonraki birkaç yıl içinde, daha sonra yapılan deneylerin bir başka değerlendirmesi daha yapıldı ve bir kez daha Dubna ekibinin 115. elementin keşfi iddiası ortaya atıldı.

Ağustos 2013'te, Lund Üniversitesi ve Darmstadt'taki (Almanya) Ağır İyonlar Enstitüsü'nden bir araştırma ekibi, Dubna'da elde edilen sonuçları doğrulayarak 2004 deneyini tekrarladıklarını duyurdu. Başka bir doğrulama, 2015 yılında Berkeley'de çalışan bir bilim insanı ekibi tarafından yayınlandı. Aralık 2015'te ortak bir IUPAC/IUPAP çalışma grubu, bu elementin keşfini kabul etti ve Rus-Amerikan araştırma ekibinin keşfine öncelik verdi.

İsim

1979'da periyodik tablonun 115. elementi, IUPAC'ın tavsiyesine göre, "ununpentium" olarak adlandırılmasına ve buna karşılık gelen UUP sembolü ile atanmasına karar verildi. İsim, o zamandan beri keşfedilmemiş (ancak teorik olarak tahmin edilen) bir element için yaygın olarak kullanılmasına rağmen, fizik camiasında yakalanmadı. Çoğu zaman, maddeye bu denirdi - element No. 115 veya E115.

30 Aralık 2015'te yeni bir elementin keşfi kabul edildi. Uluslararası Birlik saf ve uygulamalı kimya. Yeni kurallara göre, kaşifler yeni bir madde için kendi isimlerini önerme hakkına sahipler. İlk başta, fizikçi Paul Langevin'in onuruna periyodik tablonun 115. elementi "langevinium" olarak adlandırılması gerekiyordu. Daha sonra, Dubna'dan bir bilim insanı ekibi, bir seçenek olarak, keşfin yapıldığı Moskova bölgesinin onuruna "Muskovit" adını önerdi. Haziran 2016'da IUPAC girişimi onayladı ve 28 Kasım 2016'da "moscovium" adını resmen onayladı.

Doğada birçok tekrar eden dizi vardır:

  • Mevsimler;
  • Günün Zamanları;
  • haftanın günleri…

19. yüzyılın ortalarında D.I. Mendeleev bunu fark etti. Kimyasal özellikler elementlerin de belirli bir sıralaması vardır (bu fikrin kendisine bir rüyada geldiği söylenmektedir). Bilim adamının mucizevi rüyalarının sonucu, D.I.'nin içinde bulunduğu Periyodik Kimyasal Element Tablosu oldu. Mendeleev, kimyasal elementleri artan atom kütlelerine göre sıraladı. İÇİNDE modern masa kimyasal elementler, elementin atom numarasına (bir atomun çekirdeğindeki proton sayısı) göre artan sırada düzenlenir.

Atom numarası, bir kimyasal elementin sembolünün üzerinde gösterilir, sembolün altında atom kütlesi (proton ve nötronların toplamı) gösterilir. Bazı elementlerin atom kütlelerinin tamsayı olmadığına dikkat edin! İzotopları hatırla! atom kütlesi bir elementin doğal koşullar altında doğal olarak oluşan tüm izotoplarının ağırlıklı ortalamasıdır.

Tablonun altında lantanitler ve aktinitler bulunmaktadır.

Metaller, metal olmayanlar, metaloidler


Periyodik Tabloda Bor (B) ile başlayan ve polonyum (Po) ile biten kademeli çapraz çizginin solunda bulunurlar (istisnalar germanyum (Ge) ve antimondur (Sb). Metallerin metal olduğunu görmek kolaydır. işgal etmek en Periyodik tablo. Metallerin temel özellikleri: katı (cıva hariç); Parıltı; iyi elektrik ve termal iletkenler; plastik; biçimlendirilebilir; elektronları kolayca bağışlayın.

Basamaklı köşegen B-Po'nun sağındaki elemanlara denir. metal olmayanlar. Metal olmayanların özellikleri, metallerin özelliklerinin tam tersidir: zayıf ısı ve elektrik iletkenleri; kırılgan; sahte değil; plastik olmayan; genellikle elektronları kabul eder.

Metaloidler

Metaller ve ametaller arasında yarı metaller(metaloidler). Hem metallerin hem de metal olmayanların özellikleri ile karakterize edilirler. Yarı metaller ana endüstriyel uygulamalarını, onsuz hiçbir modern mikro devre veya mikroişlemcinin düşünülemeyeceği yarı iletkenlerin üretiminde bulmuştur.

Dönemler ve gruplar

Yukarıda belirtildiği gibi, periyodik tablo yedi dönemden oluşur. Her periyotta elementlerin atom numaraları soldan sağa doğru artar.

Periyotlardaki elementlerin özellikleri sırayla değişir: yani üçüncü periyodun başındaki sodyum (Na) ve magnezyum (Mg) elektron verir (Na bir elektron verir: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1; Mg iki elektron verir: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2). Ancak periyodun sonunda bulunan klor (Cl) bir element alır: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5.

Gruplarda ise aksine tüm elementler aynı özelliklere sahiptir. Örneğin, IA(1) grubunda, lityumdan (Li) fransiyuma (Fr) kadar tüm elementler bir elektron verir. Ve VIIA(17) grubunun tüm elemanları bir element alır.

Bazı gruplar o kadar önemlidir ki onlara özel isimler verilmiştir. Bu gruplar aşağıda tartışılmaktadır.

Grup IA(1). Bu grubun elementlerinin atomları, dış elektron tabakasında sadece bir elektrona sahiptir, bu nedenle kolayca bir elektron verirler.

En önemli alkali metaller, insan yaşamı sürecinde önemli bir rol oynadıkları ve tuzların bir parçası oldukları için sodyum (Na) ve potasyumdur (K).

Elektronik konfigürasyonlar:

  • Li- 1s 2 2s 1 ;
  • hayır- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ;
  • K- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1

Grup IIA(2). Bu grubun elementlerinin atomları, dış elektron tabakasında kimyasal reaksiyonlar sırasında da pes eden iki elektrona sahiptir. En önemli unsur- kalsiyum (Ca) - kemiklerin ve dişlerin temeli.

Elektronik konfigürasyonlar:

  • Olmak- 1s 2 2s 2 ;
  • mg- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 ;
  • CA- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2

Grup VIIA(17). Bu grubun elementlerinin atomları genellikle birer elektron alır, çünkü. dış elektronik katmanda her biri beş element vardır ve "tam set" için bir elektron eksiktir.

Bu grubun en ünlü elementleri şunlardır: klor (Cl) - tuz ve ağartıcının bir parçasıdır; iyot (I) - aktivitede önemli bir rol oynayan bir element tiroid bezi kişi.

Elektronik konfigürasyon:

  • F- 1s 2 2s 2 2p 5 ;
  • Cl- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 ;
  • br- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 5

Grup VIII(18). Bu grubun elementlerinin atomları tamamen "kadrolu" bir dış elektron katmanına sahiptir. Bu nedenle, elektronları kabul etmeye "ihtiyaç duymazlar". Ve onları vermek istemiyorlar. Bu nedenle - bu grubun unsurları, içine girmek için çok "isteksizdir". kimyasal reaksiyonlar. Uzun zamandır hiç tepki vermediklerine inanılıyordu (dolayısıyla "atıl", yani "etkin değil" adı). Ancak kimyager Neil Barlett, bu gazlardan bazılarının belirli koşullar altında hala diğer elementlerle reaksiyona girebileceğini keşfetti.

Elektronik konfigürasyonlar:

  • ne- 1s 2 2s 2 2p 6 ;
  • Ar- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 ;
  • kr- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6

Gruplardaki değerlik öğeleri

Her grup içinde elementlerin değerlik elektronlarında (dış enerji seviyesinde bulunan s ve p orbitallerinin elektronları) birbirine benzer olduğunu görmek kolaydır.

Alkali metallerin her biri 1 değerlik elektronuna sahiptir:

  • Li- 1s 2 2s 1 ;
  • hayır- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ;
  • K- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1

Alkali toprak metallerinin 2 değerlik elektronu vardır:

  • Olmak- 1s 2 2s 2 ;
  • mg- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 ;
  • CA- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2

Halojenlerin 7 değerlik elektronu vardır:

  • F- 1s 2 2s 2 2p 5 ;
  • Cl- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 ;
  • br- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 5

İnert gazların 8 değerlik elektronu vardır:

  • ne- 1s 2 2s 2 2p 6 ;
  • Ar- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 ;
  • kr- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6

Daha fazla bilgi için, Değerlik ve Dönemlere göre kimyasal elementlerin atomlarının elektronik konfigürasyon tablosu makalesine bakın.

Şimdi dikkatimizi sembollerle gruplar halinde bulunan elementlere çevirelim. İÇİNDE. Periyodik tablonun merkezinde bulunurlar ve denir. geçiş metalleri.

Bu elementlerin ayırt edici bir özelliği, dolduran atomlarda elektronların bulunmasıdır. d-orbitaller:

  1. sc- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 1 ;
  2. ti- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 2

Ana tablodan ayrı yer almaktadır lantanitler Ve aktinitler sözde iç geçiş metalleri. Bu elementlerin atomlarında elektronlar dolar. f-orbitaller:

  1. ce- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 4d 10 5s 2 5p 6 4f 1 5d 1 6s 2 ;
  2. inci- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 4d 10 5s 2 5p 6 4f 14 5d 10 6s 2 6p 6 6d 2 7s 2
Paylaşmak: