Moleküler kafes örnekleri. Kimyasal bağ ve kristal kafes türleri
Maddenin yapısı.
İÇİNDE kimyasal etkileşimler tek tek atomlar veya moleküller değil, maddeler girer.
Görevimiz maddenin yapısını tanımaktır.
Düşük sıcaklıklarda, maddeler kararlı bir katı haldedir.
☼ Doğadaki en sert madde elmastır. Tüm mücevherlerin kralı olarak kabul edilir ve değerli taşlar. Ve tam adı Yunanca "yok edilemez" anlamına gelir. Elmaslar uzun zamandır mucizevi taşlar olarak görülüyor. Elmas takan bir kişinin mide hastalıklarını bilmediğine, zehirin onu etkilemediğine, hafızasını ve neşeli ruh halini yaşlılığa kadar koruduğuna, kraliyet iyiliğine sahip olduğuna inanılıyordu.
☼Takı işleme - kesme, cilalama işlemlerine tabi tutulan bir pırlantaya pırlanta denir.
Erime sırasında termal titreşimler sonucunda parçacıkların sırası bozulur, hareketli hale gelirken kimyasal bağın doğası bozulmaz. Bu nedenle, katı ve sıvı haller arasında temel bir fark yoktur.
Akışkanlık sıvıda görülür (yani bir kabın şeklini alabilme yeteneği).
sıvı kristaller.
Sıvı kristaller açık geç XIX yüzyılda, ancak son 20-25 yılda incelenmiştir. Modern teknolojiye sahip birçok görüntüleme cihazı, örneğin, bazıları Dijital saat, mini bilgisayarlar, sıvı kristallerle çalışır.
Genel olarak, "sıvı kristaller" kelimeleri kulağa "sıcak buz" kadar alışılmadık geliyor. Ancak aslında buz da sıcak olabilir, çünkü. 10.000 atm üzerindeki basınçlarda. Su buzu 2000 C'nin üzerindeki sıcaklıklarda erir. "Sıvı kristallerin" sıra dışı kombinasyonu, sıvı hal yapının hareketliliğini gösterir ve kristal katı bir düzen önerir.
Bir madde, uzunlamasına veya katmanlı bir şekle sahip ve asimetrik bir yapıya sahip çok atomlu moleküllerden oluşuyorsa, o zaman eridiğinde, bu moleküller birbirlerine göre belirli bir şekilde yönlendirilirler (uzun eksenleri paraleldir). Bu durumda moleküller kendilerine paralel serbestçe hareket edebilirler, yani sistem bir sıvının akışkanlık özelliğini kazanır. Aynı zamanda sistem, kristallerin özelliklerini belirleyen düzenli bir yapıyı korur.
Böyle bir yapının yüksek hareketliliği, onu çok zayıf etkilerle (termik, elektriksel vb.) Kontrol etmeyi mümkün kılar, yani. modern teknolojide kullanılan çok az enerji ile optik olanlar da dahil olmak üzere bir maddenin özelliklerini kasıtlı olarak değiştirmek.
Kristal kafes türleri.
Herhangi Kimyasal madde Birbirine bağlı çok sayıda özdeş parçacıktan oluşur.
Düşük sıcaklıklarda, termal hareket engellendiğinde, parçacıklar kesinlikle uzayda yönlendirilir ve bir kristal kafes oluşturur.
kristal hücre parçacıkların uzayda geometrik olarak doğru bir şekilde düzenlenmesine sahip bir yapıdır.
Kristal kafesin kendisinde, düğümler ve düğümler arası boşluk ayırt edilir.
Aynı madde, koşullara bağlı olarak (p, t, ...) farklı kristal formlarda bulunur (yani, farklı kristal kafeslere sahiptirler) - özelliklerde farklılık gösteren allotropik modifikasyonlar.
Örneğin, karbonun dört modifikasyonu bilinmektedir - grafit, elmas, karbin ve lonsdaleit.
☼ Kristalin karbonun dördüncü çeşidi olan "lonsdaleit" çok az bilinir. Göktaşlarında bulunmuş ve yapay olarak elde edilmiş olup, yapısı halen incelenmektedir.
☼ İs, kola, odun kömürü amorf karbon polimerlerine atfedilir. Ancak artık bunların da kristal maddeler olduğu anlaşılmıştır.
☼ Bu arada kurumda "ayna karbon" dedikleri parlak siyah parçacıklar bulundu. Ayna karbon kimyasal olarak inerttir, ısıya dayanıklıdır, gazlara ve sıvılara karşı dayanıklıdır, pürüzsüz bir yüzeye ve canlı dokularla mutlak uyumluluğa sahiptir.
☼ Grafitin adı İtalyan "graffito" kelimesinden gelir - Yazarım, çizerim. Grafit, hafif metalik parlaklığa sahip koyu gri kristaller olup, katmanlı bir kafese sahiptir. Bir grafit kristalinde birbirine nispeten zayıf bir şekilde bağlı olan ayrı atom katmanları birbirinden kolayca ayrılır.
KRİSTAL KAFES TÜRLERİ
Farklı kristal kafeslere sahip maddelerin özellikleri (tablo)
Soğutma üzerine kristal büyüme hızı düşükse, camsı bir durum (amorf) oluşur.
Periyodik sistemdeki bir elementin konumu ile basit maddesinin kristal kafesi arasındaki ilişki.
Elemanın konumu arasında periyodik sistem ve ona karşılık gelen basit maddenin kristal kafesi arasında yakın bir ilişki vardır.
Kalan elementlerin basit maddeleri metalik bir kristal kafese sahiptir.
SABİTLEME
Ders materyalini inceleyin, aşağıdaki soruları not defterinize yazılı olarak cevaplayın:
- Kristal kafes nedir?
- Ne tür kristal kafesler var?
- Her tür kristal kafesi plana göre tanımlayın:
Kristal kafesin düğümlerinde ne var, yapısal birim → Düğümün parçacıkları arasındaki kimyasal bağ türü → Kristalin parçacıkları arasındaki etkileşim kuvvetleri → Kristal kafes nedeniyle fiziksel özellikler → agrega maddenin durumu normal koşullar→ Örnekler
Bu konudaki görevleri tamamlayın:
- Günlük yaşamda yaygın olarak kullanılan aşağıdaki maddeler ne tür bir kristal kafese sahiptir: su, asetik asit(CH3COOH), şeker (C12 H22 O11 ), potasyumlu gübre (KCl), nehir kumu (SiO2 ) - erime noktası 1710 0C, amonyak (NH3 ), tuz? Genelleştirilmiş bir sonuca varın: Bir maddenin hangi özellikleri kristal kafesinin tipini belirleyebilir?
Verilen maddelerin formüllerine göre: SiC, CS2, NaBr, C2 H2 - her bir bileşiğin kristal kafes tipini (iyonik, moleküler) belirleyin ve buna dayanarak tanımlayın fiziki ozellikleri dört maddenin her biri.
1 numaralı eğitmen. "Kristal Izgaralar"
2 numaralı eğitmen. "Görevleri test et"
Test (özdenetim):
1) Kural olarak moleküler kristal kafesi olan maddeler:
A). refrakter ve suda yüksek oranda çözünür
B). eriyebilir ve uçucu
V). Katı ve elektriksel olarak iletken
G). Termal olarak iletken ve plastik
2) "molekül" kavramı aşağıdakilerle ilgili olarak geçerli değildir: yapısal birim maddeler:
B). oksijen
V). elmas
3) Atomik kristal kafes aşağıdakiler için karakteristiktir:
A). alüminyum ve grafit
B). kükürt ve iyot
V). silikon oksit ve sodyum klorür
G). elmas ve bor
4) Bir madde suda yüksek oranda çözünürse, yüksek bir erime noktasına sahipse, elektriği iletirse kristal kafesi:
A). moleküler
B). nükleer
V). iyonik
G). metalik
Zaten bildiğimiz gibi, madde üç küme halinde var olabilir: gazlı, sağlam Ve sıvı. Normal şartlarda gaz halinde olan oksijen -194 °C sıcaklıkta sıvı hale dönüşür. mavimsi renk ve -218.8 °C sıcaklıkta mavi kristallerle karlı bir kütleye dönüşür.
Katı haldeki bir maddenin varlığı için sıcaklık aralığı, kaynama ve erime noktaları ile belirlenir. katılar var kristal Ve amorf.
-de amorf maddeler sabit bir erime noktası yoktur - ısıtıldıklarında yavaş yavaş yumuşar ve sıvı hale gelirler. Bu durumda örneğin çeşitli reçineler, hamuru vardır.
kristal maddeler atomlar, moleküller ve iyonlar, uzayda kesin olarak tanımlanmış noktalarda. Bu noktalar düz çizgilerle birleştirildiğinde uzamsal bir çerçeve oluşturulur, buna kristal kafes denir. Kristal taneciklerin bulunduğu noktalara ne ad verilir? kafes düğümleri.
Kafesin hayal ettiğimiz düğüm noktalarında iyonlar, atomlar ve moleküller olabilir. Bu parçacıklar salınır. Sıcaklık arttığında, bu dalgalanmaların kapsamı da artar ve bu da cisimlerin termal genleşmesine yol açar.
Kristal kafesin düğümlerinde bulunan parçacıkların tipine ve aralarındaki bağlantının doğasına bağlı olarak, dört tip kristal kafes ayırt edilir: iyonik, atomik, moleküler Ve metal.
İyonik iyonların bulunduğu düğümlerde bu tür kristal kafesler denir. Hem basit iyonlar Na +, Cl- hem de karmaşık SO24-, OH- ile ilişkilendirilebilen iyonik bir bağı olan maddelerden oluşurlar. Bu nedenle, iyonik kristal kafesler metallerin tuzlarına, bazı oksitlerine ve hidroksillerine, yani iyonik bir kimyasal bağın olduğu maddeler. Bir sodyum klorür kristali düşünelim, pozitif olarak değişen Na+ ve negatif CL- iyonlarından oluşur, birlikte küp şeklinde bir kafes oluştururlar. Böyle bir kristaldeki iyonlar arasındaki bağlar son derece kararlıdır. Bu nedenle, iyonik kafesli maddeler nispeten yüksek mukavemete ve sertliğe sahiptir, refrakterdir ve uçucu değildir.
nükleer kristal kafeslere, düğümlerinde ayrı atomların bulunduğu bu tür kristal kafesler denir. Bu tür kafeslerde atomlar çok güçlü kovalent bağlarla birbirine bağlanır. Örneğin elmas, karbonun allotropik modifikasyonlarından biridir.
Atomik bir kristal kafese sahip maddeler doğada çok yaygın değildir. Bunlar arasında kristalli bor, silikon ve germanyumun yanı sıra karmaşık maddeler, örneğin silikon oksit (IV) - SiO 2 içerenler: silis, kuvars, kum, kaya kristali.
Atomik kristal kafesli maddelerin büyük çoğunluğu çok yüksek erime noktalarına sahiptir (elmas için 3500 ° C'yi aşar), bu tür maddeler güçlü ve serttir, pratikte çözünmez.
Moleküler moleküllerin bulunduğu düğümlerde bu tür kristal kafesler denir. Bu moleküllerdeki kimyasal bağlar ayrıca polar (HCl, H20) veya polar olmayan (N2, O3) olabilir. Ve moleküllerin içindeki atomlar çok güçlü kovalent bağlarla bağlı olsalar da moleküller arasında zayıf moleküller arası çekim kuvvetleri etki eder. Bu nedenle moleküler kristal kafeslere sahip maddeler düşük sertlik, düşük erime noktası ve uçuculuk ile karakterize edilir.
Bu tür maddelere örnek olarak katı su - buz, katı karbon monoksit (IV) - "kuru buz", katı hidrojen klorür ve hidrojen sülfür, katı verilebilir. basit maddeler, bir - (soy gazlar), iki - (H 2, O 2, CL 2, N 2, I 2), üç - (O 3), dört - (P 4), sekiz atomlu (S 8) tarafından oluşturulur moleküller. büyük çoğunluğu katı organik bileşikler moleküler kristal kafeslere sahiptir (naftalin, glikoz, şeker).
blog.site, materyalin tamamen veya kısmen kopyalanmasıyla, kaynağa bir bağlantı gereklidir.
Bildiğimiz gibi, doğadaki herhangi bir madde daha küçük parçacıklardan oluşur. Sırayla bağlanırlar ve belirli bir maddenin özelliklerini belirleyen belirli bir yapı oluştururlar.
Atom doğaldır ve düşük sıcaklıklarda oluşur ve yüksek basınç. Aslında bu sayede metaller ve bir dizi başka malzeme karakteristik güç kazanır.
Bu tür maddelerin moleküler düzeyde yapısı, her atomun komşusuyla doğada var olan en güçlü bileşik olan bir kovalent bağ ile bağlandığı kristal bir kafese benzer. Yapıları oluşturan en küçük unsurların tümü düzenli bir şekilde ve belirli bir periyodiklikle düzenlenmiştir. Köşelerinde atomların bulunduğu, her zaman çevrelenmiş bir ızgarayı temsil etmek aynı numara uydular, atomik kristal kafes yapısını pratik olarak değiştirmez. Saf bir metalin veya alaşımın yapısını değiştirmenin tek yolunun onu ısıtmak olduğu iyi bilinmektedir. Sıcaklık ne kadar yüksek olursa, kafes içindeki bağlar o kadar güçlü olur.
Başka bir deyişle, atomik kristal kafes, malzemelerin sağlamlığının ve sertliğinin anahtarıdır. Ancak bu durumda, farklı maddelerdeki atomların dizilişinin de farklılık gösterebileceği ve bunun da mukavemet derecesini etkileyebileceği dikkate alınmalıdır. Yani, örneğin, bileşimlerinde aynı karbon atomuna sahip olan elmas ve grafit, güç açısından birbirinden son derece farklıdır: elmas Dünya üzerindeyken, grafit pul pul dökülebilir ve kırılabilir. Gerçek şu ki, grafitin kristal kafesinde atomlar katmanlar halinde düzenlenmiştir. Her katman, karbon atomlarının oldukça zayıf eklemlendiği bir bal peteğini andırıyor. Böyle bir yapı, kurşun kalem uçlarının katmanlı bir şekilde ufalanmasına neden olur: kırıldığında, grafitin bazı kısımları basitçe soyulur. Başka bir şey, kristal kafesi uyarılmış karbon atomlarından, yani 4 güçlü bağ oluşturabilenlerden oluşan elmastır. Böyle bir eklemlenmeyi yok etmek kesinlikle imkansızdır.
Ek olarak, metallerin kristal kafesleri belirli özelliklere sahiptir:
1. Kafes dönemi- Kafesin kenarı boyunca ölçülen iki bitişik atomun merkezleri arasındaki mesafeyi belirleyen değer. Genel kabul görmüş atama matematiktekinden farklı değildir: a, b, c - sırasıyla kafesin uzunluğu, genişliği, yüksekliği. Açıkçası, şeklin boyutları o kadar küçük ki mesafe en küçük ölçü birimleriyle ölçülür - bir nanometrenin onda biri veya angströmler.
2. K - koordinasyon numarası. Bir kafes içindeki atomların paketlenme yoğunluğunu belirleyen bir gösterge. Buna göre yoğunluğu ne kadar büyükse, K sayısı o kadar yüksektir. Aslında bu rakam, incelenen atoma mümkün olduğunca yakın ve eşit uzaklıkta olan atomların sayısıdır.
3. Kafes temeli. Ayrıca kafes yoğunluğunu karakterize eden bir miktar. İncelenen belirli bir hücreye ait toplam atom sayısını temsil eder.
4. Kompaktlık faktörü Kafesin toplam hacminin, içindeki tüm atomların kapladığı hacme bölünmesiyle ölçülür. Önceki ikisi gibi, bu miktar da incelenen kafesin yoğunluğunu yansıtır.
Atomik bir kristal kafese sahip olan sadece birkaç maddeyi ele aldık. Bu arada, birçoğu var. Büyük çeşitliliğe rağmen, kristal atomik kafes, her zaman araçlarla (kutuplu veya kutupsuz) bağlı birimler içerir. Ek olarak, bu tür maddeler suda pratik olarak çözünmez ve düşük ısı iletkenliği ile karakterize edilir.
Doğada üç tür kristal kafes vardır: vücut merkezli kübik, yüz merkezli kübik, sıkışık altıgen.
Normal şartlarda bir gaz olan, -194 °C sıcaklıkta sıvı hale dönüşür. Mavi renk, i -218.8º C sıcaklıkta mavi kristallerden oluşan kar benzeri bir kütle halinde sertleşir.
Bu bölümde, kimyasal bağların özelliklerinin katıların özelliklerini nasıl etkilediğini ele alacağız. Katı haldeki bir maddenin varlığı için sıcaklık aralığı, kaynama ve erime noktaları ile belirlenir. Katılar kristal ve amorf olarak ayrılır.
Amorf maddelerin net bir erime noktası yoktur - ısıtıldıklarında yavaş yavaş yumuşar ve sıvı hale gelirler. Amorf durumda örneğin hamuru veya çeşitli reçineler bulunur.
Kristal maddeler, oluştukları parçacıkların doğru düzenlenmesi ile karakterize edilir: atomlar, moleküller ve iyonlar. - uzayda kesin olarak tanımlanmış noktalarda. Bu noktalar düz çizgilerle birleştirildiğinde, kristal kafes adı verilen uzamsal bir çerçeve oluşur. Kristalin parçacıklarının yerleştirildiği noktalara kafes denir.
Hayali bir kafesin düğümleri iyonları, atomları ve molekülleri içerebilir. Bu parçacıklar salınır. Sıcaklıktaki artışla, bu salınımların aralığı artar ve bu da kural olarak cisimlerin termal genleşmesine yol açar.
Kristal kafesin düğümlerinde bulunan parçacıkların tipine ve aralarındaki bağın doğasına bağlı olarak, dört tip kristal kafes ayırt edilir: iyonik, atomik, moleküler ve metalik (Tablo 6).
Tablo 6'da gösterilmeyen geri kalan elementlerin basit maddeleri metal bir kafese sahiptir.
İyonların bulunduğu düğümlerde iyonik kristal kafesler denir. Hem basit iyonlar Na +, Cl- hem de karmaşık SO 2- 4, OH- ile ilişkilendirilebilen iyonik bağı olan maddelerden oluşurlar. Bu nedenle, iyonik kristal kafesler tuzlara, bazı metal oksitlere ve hidroksitlere, yani iyonik bir kimyasal bağın bulunduğu maddelere sahiptir. Örneğin, bir sodyum klorür kristali, birbirini izleyen pozitif Na+ ve negatif Cl- iyonlarından küp şeklinde bir kafes oluşturarak yapılır. Böyle bir kristalde iyonlar arasındaki bağlar çok kararlıdır. Bu nedenle, iyonik kafes yapısına sahip maddeler nispeten yüksek bir sertliğe ve dayanıklılığa sahiptir, refrakterdir ve uçucu değildir.
Atomik kristaller, düğümlerinde bireysel atomların bulunduğu kristal kafeslere dökülür. Bu tür kafeslerde, atomlar çok güçlü kovalent bağlarla birbirine bağlanır. Bu tür kristal kafese sahip maddelerin bir örneği, karbonun allotropik modifikasyonlarından biri olan elmastır.
Atomik bir kristal kafese sahip maddelerin sayısı çok fazla değildir. Bunlar, kristalli bor, silikon ve germanyumun yanı sıra örneğin silikon oksit (IV) - S102: silis, kuvars, kum, kaya kristali gibi karmaşık maddeleri içerir.
Atomik kristal kafesi olan maddelerin çoğu çok yüksek erime noktalarına sahiptir (örneğin, elmasta 3500 ºС'nin üzerindedir), güçlü ve serttirler, pratikte çözünmezler.
Moleküler kafesler, moleküllerin bulunduğu düğümlerde kristal kafesler olarak adlandırılır. Bu moleküllerdeki kimyasal bağlar hem polar hem de polar olmayabilir. Moleküllerin içindeki atomların çok güçlü kovalent bağlarla birbirine bağlı olmasına rağmen, moleküllerin kendi aralarında zayıf moleküler çekim kuvvetleri etki eder. Bu nedenle, moleküler kristal kafeslere sahip maddeler düşük sertliğe sahiptir, Düşük sıcaklık eriyor, uçuyor.
Moleküler kristal kafeslere sahip maddelerin örnekleri katı su - buz, katı karbon monoksit (IV) - "kuru buz", katı hidrojen klorür ve hidrojen sülfit, bir- (soy gazlar), iki-, üç- ( O3), dört- (P4). sekiz atomlu moleküller Çoğu katı organik bileşik, moleküler kristal kafeslere (naftalin, glikoz, şeker) sahiptir.
Metalik bağa sahip maddeler metalik kristal kafeslere sahiptir. Bu tür kafeslerin düğüm noktalarında atomlar ve iyonlar (metal atomlarının kolayca dönüştüğü ve dış elektronlarını ortak kullanım için verdiği atomlar veya iyonlar) vardır. Çok iç yapı metaller karakteristik fiziksel özelliklerini belirler: süneklik, süneklik, elektriksel ve termal iletkenlik, karakteristik metalik parlaklık.
Moleküler yapıya sahip maddeler için Fransız kimyacı J. L. Proust (1799-1803) tarafından keşfedilen bileşim değişmezliği yasası geçerlidir. Şu anda, bu yasa şu şekilde formüle edilmiştir: "Moleküler kimyasal bileşikler hazırlanma yönteminden bağımsız olarak, sabit bir bileşime ve özelliklere sahiptirler. Proust yasası kimyanın temel yasalarından biridir. Ancak moleküler olmayan, örneğin iyonik yapıya sahip maddeler için bu yasa her zaman geçerli değildir.
1. Maddenin katı, sıvı ve gaz halleri.
2. Katılar: şekilsiz ve kristal.
3. Kristal kafesler: atomik, iyonik, metalik ve moleküler.
4. Bileşimin değişmezlik yasası.
Yünlü ürünleri güvelerden korumak için kullanılmasının altında naftalinin hangi özellikleri yatmaktadır?
hangi nitelikler şekilsiz cisimler bireylerin karakter özelliklerinin tanımına uygulanabilir mi?
Alüminyum neden Danimarkalı bilim adamı K. X. Oersted tarafından 1825'te keşfedildi? uzun zamandır değerli metallerle ilgili?
A. Belyaev'in "Hava satıcısı" adlı eserini hatırlayın ve katı oksijenin özelliklerini kitapta verilen açıklamasını kullanarak karakterize edin.
Metallerin erime noktaları neden çok geniş bir aralıkta değişir? Bu soruya bir cevap hazırlamak için ek literatür kullanın.
Neden silikondan yapılmış bir ürün darbe anında parçalara ayrılırken kurşundan yapılmış bir ürün sadece düzleşiyor? Bu durumlardan hangisinde bir kimyasal bağın yıkımı gerçekleşir, hangisinde olmaz? Neden?
moleküler yapısı vardır
1) silikon(IV) oksit
2) baryum nitrat
3) sodyum klorür
4) karbon monoksit (II)
Açıklama.
Bir maddenin yapısı, kristal kafesinin hangi molekül, iyon, atom partiküllerinden oluştuğu anlaşılır. İyonik ve metalik bağlara sahip maddeler moleküler olmayan bir yapıya sahiptir. Molekül atomlarının kovalent bağlarla bağlandığı maddeler, moleküler ve atomik kristal kafeslere sahip olabilir. Atomik kristal kafesler: C (elmas, grafit), Si, Ge, B, SiO 2 , SiC (karborundum), BN, Fe 3 C, TaC, kırmızı ve siyah fosfor. Bu grup, kural olarak katı ve refrakter maddeleri içerir.
Silikon oksit (IV) - kovalent bağlar, katı, refrakter madde, atomik kristal kafes. İyonik bağlara sahip baryum nitrat ve sodyum klorür maddeleri - kristal kafes iyoniktir. Karbon monoksit (II), kovalent bağ molekülündeki bir gazdır, yani bu doğru cevaptır, kristal kafes molekülerdir.
Cevap: 4
Kaynak: Kimyada USE-2012'nin demo versiyonu.
Katı formda, moleküler yapı
1) silikon(IV) oksit
2) kalsiyum klorür
3) bakır (II) sülfat
Açıklama.
Bir maddenin yapısı, kristal kafesinin hangi molekül, iyon, atom partiküllerinden oluştuğu anlaşılır. İyonik ve metalik bağlara sahip maddeler moleküler olmayan bir yapıya sahiptir. Atomları kovalent bağlarla bağlı olan moleküllerdeki maddeler, moleküler ve atomik kristal kafeslere sahip olabilir. Atomik kristal kafesler: C (elmas, grafit), Si, Ge, B, SiO 2 , SiC (karborundum), BN, Fe 3 C, TaC, kırmızı ve siyah fosfor. Bu grup, kural olarak katı ve refrakter maddeleri içerir.
Moleküler kristal kafesli maddeler, diğer tüm maddelerden daha düşük kaynama noktalarına sahiptir. Formüle göre, maddedeki bağ türünü belirlemek ve ardından kristal kafes türünü belirlemek gerekir. Silikon oksit (IV) - kovalent bağlar, katı, refrakter madde, atomik kristal kafes. Kalsiyum klorür ve bakır sülfat, iyonik bağlara sahip maddelerdir - kristal kafes iyoniktir. İyot molekülünde kovalent bağlar vardır ve kolayca süblimleşir, yani doğru cevap bu, kristal kafes molekülerdir.
Cevap: 4
Kaynak: Kimyada USE-2013'ün demo versiyonu.
1) karbon monoksit (II)
3) magnezyum bromür
Açıklama.
İyonik ve metalik bağlara sahip maddeler moleküler olmayan bir yapıya sahiptir. Molekül atomlarının kovalent bağlarla bağlandığı maddeler, moleküler ve atomik kristal kafeslere sahip olabilir. Atomik kristal kafesler: C (elmas, grafit), Si, Ge, B, SiO2, SiC (karborundum), BN, Fe3 C, TaC, kırmızı ve siyah fosfor. Bu grup, kural olarak katı ve refrakter maddeleri içerir.
Cevap: 3
Kaynak: USE in Chemistry 06/10/2013. ana dalga Uzak Doğu. Seçenek 1.
İyonik kristal kafesin sahip olduğu
2) karbon monoksit (II)
4) magnezyum bromür
Açıklama.
İyonik ve metalik bağlara sahip maddeler moleküler olmayan bir yapıya sahiptir. Molekül atomlarının kovalent bağlarla bağlandığı maddeler, moleküler ve atomik kristal kafeslere sahip olabilir. Atomik kristal kafesler: C (elmas, grafit), Si, Ge, B, SiO2, CaC2, SiC (karborundum), BN, Fe3 C, TaC, kırmızı ve siyah fosfor. Bu grup, kural olarak katı ve refrakter maddeleri içerir.
Moleküler kristal kafesli maddeler, diğer tüm maddelerden daha düşük kaynama noktalarına sahiptir. Formüle göre, maddedeki bağ türünü belirlemek ve ardından kristal kafes türünü belirlemek gerekir.
Magnezyum bromür bir iyonik kristal kafese sahiptir.
Cevap: 4
Kaynak: USE in Chemistry 06/10/2013. ana dalga Uzak Doğu. Seçenek 2.
Sodyum sülfat kristal bir kafese sahiptir
1) maden
3) moleküler
4) nükleer
Açıklama.
Moleküler kristal kafesli maddeler, diğer tüm maddelerden daha düşük kaynama noktalarına sahiptir. Formüle göre, maddedeki bağ türünü belirlemek ve ardından kristal kafes türünü belirlemek gerekir.
Sodyum sülfat, iyonik kristal kafese sahip bir tuzdur.
Cevap: 2
Kaynak: USE in Chemistry 06/10/2013. ana dalga Uzak Doğu. Seçenek 3.
İki maddenin her biri moleküler olmayan bir yapıya sahiptir:
1) nitrojen ve elmas
2) potasyum ve bakır
3) su ve sodyum hidroksit
4) klor ve brom
Açıklama.
İyonik ve metalik bağlara sahip maddeler moleküler olmayan bir yapıya sahiptir. Molekül atomlarının kovalent bağlarla bağlandığı maddeler, moleküler ve atomik kristal kafeslere sahip olabilir. Atomik kristal kafesler: C (elmas, grafit), Si, Ge, B, SiO2, SiC (karborundum), BN, kırmızı ve siyah fosfor. Bu grup, kural olarak katı ve refrakter maddeleri içerir.
Moleküler kristal kafesli maddeler, diğer tüm maddelerden daha düşük kaynama noktalarına sahiptir. Formüle göre, maddedeki bağ türünü belirlemek ve ardından kristal kafes türünü belirlemek gerekir.
Bu maddelerden sadece elmas, potasyum, bakır ve sodyum hidroksit moleküler olmayan bir yapıya sahiptir.
Cevap: 2
Kaynak: USE in Chemistry 06/10/2013. ana dalga Uzak Doğu. Seçenek 4.
İyonik tip kristal kafese sahip bir madde
3) asetik asit
4) sodyum sülfat
Açıklama.
İyonik ve metalik bağlara sahip maddeler moleküler olmayan bir yapıya sahiptir. Molekül atomlarının kovalent bağlarla bağlandığı maddeler, moleküler ve atomik kristal kafeslere sahip olabilir. Atomik kristal kafesler: C (elmas, grafit), Si, Ge, B, SiO2, CaC2, SiC (karborundum), BN, Fe3 C, TaC, kırmızı ve siyah fosfor. Bu grup, kural olarak katı ve refrakter maddeleri içerir.
Moleküler kristal kafesli maddeler, diğer tüm maddelerden daha düşük kaynama noktalarına sahiptir. Formüle göre, maddedeki bağ türünü belirlemek ve ardından kristal kafes türünü belirlemek gerekir.
Sodyum sülfat iyonik bir kristal kafese sahiptir.
Cevap: 4
Kaynak: USE in Chemistry 06/10/2013. ana dalga Sibirya. Seçenek 1.
Metalik kristal kafes özelliğidir
2) beyaz fosfor
3) alüminyum oksit
4) kalsiyum
Açıklama.
Metalik kristal kafes, kalsiyum gibi metallerin karakteristiğidir.
Cevap: 4
Kaynak: USE in Chemistry 06/10/2013. ana dalga Ural. Seçenek 1.
Maksim Avramchuk 22.04.2015 16:53
Cıva dışındaki tüm metaller metalik bir kristal kafese sahiptir. Bana cıva ve amalgamın kristal kafesinin ne olduğunu söyleyebilir misiniz?
Aleksandr İvanov
Katı haldeki cıva ayrıca metalik bir kristal kafese sahiptir.
·2) kalsiyum oksit
4) alüminyum
Açıklama.
İyonik ve metalik bağlara sahip maddeler moleküler olmayan bir yapıya sahiptir. Molekül atomlarının kovalent bağlarla bağlandığı maddeler, moleküler ve atomik kristal kafeslere sahip olabilir. Atomik kristal kafesler: C (elmas, grafit), Si, Ge, B, SiO2, CaC2, SiC (karborundum), BN, Fe3 C, TaC, kırmızı ve siyah fosfor. Bu grup, kural olarak katı ve refrakter maddeleri içerir.
Moleküler kristal kafesli maddeler, diğer tüm maddelerden daha düşük kaynama noktalarına sahiptir. Formüle göre, maddedeki bağ türünü belirlemek ve ardından kristal kafes türünü belirlemek gerekir.
Kalsiyum oksit bir iyonik kristal kafese sahiptir.
Cevap: 2
Kaynak: USE in Chemistry 06/10/2013. ana dalga Sibirya. Seçenek 2.
Katı haldeki moleküler kristal kafes,
1) sodyum iyodür
2) kükürt oksit (IV)
3) sodyum oksit
4) demir(III) klorür
Açıklama.
İyonik ve metalik bağlara sahip maddeler moleküler olmayan bir yapıya sahiptir. Molekül atomlarının kovalent bağlarla bağlandığı maddeler, moleküler ve atomik kristal kafeslere sahip olabilir. Atomik kristal kafesler: C (elmas, grafit), Si, Ge, B, SiO2, CaC2, SiC (karborundum), BN, Fe3 C, TaC, kırmızı ve siyah fosfor. Bu grup, kural olarak katı ve refrakter maddeleri içerir.
Moleküler kristal kafesli maddeler, diğer tüm maddelerden daha düşük kaynama noktalarına sahiptir. Formüle göre, maddedeki bağ türünü belirlemek ve ardından kristal kafes türünü belirlemek gerekir.
Yukarıdaki maddeler arasında, kükürt oksit (IV) hariç tümü iyonik bir kristal kafese sahiptir ve moleküler bir yapıya sahiptir.
Cevap: 2
Kaynak: USE in Chemistry 06/10/2013. ana dalga Sibirya. Seçenek 4.
İyonik kristal kafesin sahip olduğu
3) sodyum hidrit
4) nitrik oksit (II)
Açıklama.
İyonik ve metalik bağlara sahip maddeler moleküler olmayan bir yapıya sahiptir. Molekül atomlarının kovalent bağlarla bağlandığı maddeler, moleküler ve atomik kristal kafeslere sahip olabilir. Atomik kristal kafesler: C (elmas, grafit), Si, Ge, B, SiO2, CaC2, SiC (karborundum), BN, Fe3 C, TaC, kırmızı ve siyah fosfor. Bu grup, kural olarak katı ve refrakter maddeleri içerir.
Moleküler kristal kafesli maddeler, diğer tüm maddelerden daha düşük kaynama noktalarına sahiptir. Formüle göre, maddedeki bağ türünü belirlemek ve ardından kristal kafes türünü belirlemek gerekir.
Sodyum hidrit bir iyonik kristal kafese sahiptir.
Cevap: 3
Kaynak: USE in Chemistry 06/10/2013. ana dalga Ural. Seçenek 5.
Moleküler kristal kafesi olan maddeler için karakteristik bir özellik,
1) refrakterlik
2) düşük kaynama noktası
3) yüksek erime noktası
4) elektriksel iletkenlik
Açıklama.
Moleküler kristal kafesli maddeler, diğer tüm maddelerden daha düşük kaynama noktalarına sahiptir. Cevap: 2
Cevap: 2
Kaynak: USE in Chemistry 06/10/2013. ana dalga Merkez. Seçenek 1.
Moleküler kristal kafesi olan maddeler için karakteristik özellik dır-dir
1) refrakterlik
2) yüksek kaynama noktası
3) düşük erime noktası
4) elektriksel iletkenlik
Açıklama.
Moleküler kristal kafesli maddeler, diğer tüm maddelerden daha düşük erime ve kaynama noktalarına sahiptir.
Cevap: 3
Kaynak: USE in Chemistry 06/10/2013. ana dalga Merkez. Seçenek 2.
moleküler yapısı vardır
1) hidrojen klorür
2) potasyum sülfür
3) baryum oksit
4) kalsiyum oksit
Açıklama.
İyonik ve metalik bağlara sahip maddeler moleküler olmayan bir yapıya sahiptir. Molekül atomlarının kovalent bağlarla bağlandığı maddeler, moleküler ve atomik kristal kafeslere sahip olabilir. Atomik kristal kafesler: C (elmas, grafit), Si, Ge, B, SiO2, CaC2, SiC (karborundum), BN, Fe3 C, TaC, kırmızı ve siyah fosfor. Bu grup, kural olarak katı ve refrakter maddeleri içerir.
Moleküler kristal kafesli maddeler, diğer tüm maddelerden daha düşük kaynama noktalarına sahiptir. Formüle göre, maddedeki bağ türünü belirlemek ve ardından kristal kafes türünü belirlemek gerekir.
Bu maddelerden, hidrojen klorür hariç tümü iyonik bir kristal kafese sahiptir.
Cevap 1
Kaynak: USE in Chemistry 06/10/2013. ana dalga Merkez. Seçenek 5.
moleküler yapısı vardır
1) silikon(IV) oksit
2) baryum nitrat
3) sodyum klorür
4) karbon monoksit (II)
Açıklama.
İyonik ve metalik bağlara sahip maddeler moleküler olmayan bir yapıya sahiptir. Molekül atomlarının kovalent bağlarla bağlandığı maddeler, moleküler ve atomik kristal kafeslere sahip olabilir. Atomik kristal kafesler: C (elmas, grafit), Si, Ge, B, SiO2, CaC2, SiC (karborundum), BN, Fe3 C, TaC, kırmızı ve siyah fosfor. Bu grup, kural olarak katı ve refrakter maddeleri içerir.
Moleküler kristal kafesli maddeler, diğer tüm maddelerden daha düşük kaynama noktalarına sahiptir. Formüle göre, maddedeki bağ türünü belirlemek ve ardından kristal kafes türünü belirlemek gerekir.
Bu maddeler arasında karbon monoksit moleküler bir yapıya sahiptir.
Cevap: 4
Kaynak: Kimyada USE-2014'ün demo versiyonu.
Moleküler yapı
1) amonyum klorür
2) sezyum klorür
3) demir(III) klorür
4) hidrojen klorür
Açıklama.
Bir maddenin yapısı, kristal kafesinin hangi molekül, iyon, atom partiküllerinden oluştuğu anlaşılır. İyonik ve metalik bağlara sahip maddeler moleküler olmayan bir yapıya sahiptir. Molekül atomlarının kovalent bağlarla bağlandığı maddeler, moleküler ve atomik kristal kafeslere sahip olabilir. Atomik kristal kafesler: C (elmas, grafit), Si, Ge, B, SiO2, SiC (karborundum), BN, Fe3C, TaC, kırmızı ve siyah fosfor. Bu grup, kural olarak katı ve refrakter maddeleri içerir.
Moleküler kristal kafesli maddeler, diğer tüm maddelerden daha düşük kaynama noktalarına sahiptir. Formüle göre, maddedeki bağ türünü belirlemek ve ardından kristal kafes türünü belirlemek gerekir.
1) amonyum klorür - iyonik yapı
2) sezyum klorür - iyonik yapı
3) demir(III) klorür - iyonik yapı
4) hidrojen klorür - moleküler yapı
Cevap: 4
Klor bileşiklerinden hangisinin erime noktası en yüksektir?
| 1) | 2) | 3) | 4) |
Cevap: 3
Oksijen bileşiklerinden hangisinin erime noktası en yüksektir?
Cevap: 3
Aleksandr İvanov
HAYIR. Bu bir atomik kristal kafes
İgor Srago 22.05.2016 14:37
USE, metallerin ve metal olmayanların atomları arasındaki bağın iyonik olduğunu öğrettiğinden, alüminyum oksit bir iyonik kristal oluşturmalıdır. Ve iyonik yapıya sahip maddelerin de (atomik olduğu kadar) moleküler maddelerden daha yüksek bir erime noktası vardır.
Anton Golyshev
Atomik bir kristal kafese sahip maddeleri sadece öğrenmek daha iyidir.
·Metalik kristal kafesli maddeler için karakteristik değildir
1) kırılganlık
2) plastisite
3) yüksek elektriksel iletkenlik
4) yüksek termal iletkenlik
Açıklama.
Metaller plastisite, yüksek elektriksel ve termal iletkenlik ile karakterize edilir, ancak kırılganlık onlar için tipik değildir.
Cevap 1
Kaynak: 05/05/2015 KULLANIN. Erken dalga.
Açıklama.
Molekül atomlarının kovalent bağlarla bağlandığı maddeler, moleküler ve atomik kristal kafeslere sahip olabilir. Atomik kristal kafesler: C (elmas, grafit), Si, Ge, B, SiO2, SiC (karborundum), BN, Fe3C, TaC, kırmızı ve siyah fosfor. Bu grup, kural olarak katı ve refrakter maddeleri içerir.
Cevap 1
Moleküler kristal kafesin sahip olduğu
Açıklama.
İyonik (BaSO 4) ve metalik bağlara sahip maddeler moleküler olmayan bir yapıya sahiptir.
Atomları kovalent bağlarla bağlanan maddeler, moleküler ve atomik kristal kafeslere sahip olabilir.
Atomik kristal kafesler: C (elmas, grafit), Si, Ge, B, SiO2, SiC (karborundum), B203, Al203.
Normal şartlar altında gaz (O 2, H 2, NH 3, H 2 S, CO 2) ve ayrıca sıvı (H 2 O, H 2 SO 4) ve katı ancak eriyebilir (S, glikoz) olan maddeler, moleküler bir yapıya sahip olmak
Bu nedenle, moleküler kristal kafes - karbondioksite sahiptir.
Cevap: 2
atomik kristal kafes vardır
1) amonyum klorür
2) sezyum oksit
3) silikon(IV) oksit
4) kristal kükürt
Açıklama.
İyonik ve metalik bağlara sahip maddeler moleküler olmayan bir yapıya sahiptir.
Molekül atomlarının kovalent bağlarla bağlandığı maddeler, moleküler ve atomik kristal kafeslere sahip olabilir. Atomik kristal kafesler: C (elmas, grafit), Si, Ge, B, SiO2, SiC (karborundum), BN, Fe3C, TaC, kırmızı ve siyah fosfor. Geri kalanlar, moleküler kristal kafesi olan maddelere atıfta bulunur.
Bu nedenle, silikon (IV) oksit atomik bir kristal kafese sahiptir.
Cevap: 3
Çözeltisi elektrik akımını ileten, yüksek erime noktasına sahip katı, kırılgan bir madde kristal bir kafese sahiptir.
2) maden
3) nükleer
4) moleküler
Açıklama.
Bu tür özellikler, iyonik kristal kafesi olan maddelerin karakteristiğidir.
Cevap 1
Hangi silikon bileşiği katı halde bir moleküler kristal kafese sahiptir?
| 1) | 2) | 3) | 4) |