Talimat

Formülünü bilmek şartıyla elemanları tanımlayalım. Bunu yapmak için, maddenin bileşenleri arasında, sabit bir değere sahip olan elementleri tablolardan buluruz. Değerini her bir öğenin üzerine yazıyoruz ve onu bir Romen rakamıyla gösteriyoruz. Örneğin, bir kükürt bileşiği ve - H2SO4 veya sülfürik düşünün. Oksijenin sabit bir değeri II vardır, hidrojenin bir değeri I vardır.

Şimdi sabit değerliliği olmayan öğeleri ele alalım. Bu nedenle, kükürt II, IV veya VI değerine sahip olabilir. İki hidrojen atomu, oksijen atomlarından 2 değerlik alır. Daha sonra toplamda oksijen atomları 2 * 4 - 2 \u003d 6 değerliğe sahiptir. Ve bu 6 serbest değerlik bağı bir kükürt atomuna düşer. Bu nedenle, buradaki kükürt altı değerlidir.

Not

Bilim adamları, kimyasal analiz verilerine dayanarak birçok elementin değerliklerini belirlediler.

Bazı durumlarda, bir maddenin formülünde yer alan bir kimyasal elementin değerinden bahsedebiliriz, diğerlerinde ise tek tek elementlerin değil, yalnızca bir grubun değerini belirlemek mümkündür. Yani, örneğin HClO4 için, ClO4 kalıntısı hakkında, ona 1 hidrojen atomu bağlı olduğu ve hidrojen tek değerlikli bir element olduğu için tek değerli olduğunu söyleyebiliriz.

Yararlı tavsiye

Maddeyi oluşturan elementlerin değerini bilerek formülünü belirleyebilirsiniz. Bir maddenin formülünü bilmek, elementlerinin değerliliğini belirlemek mümkündür.

kaynaklar:

• valence'un tanımı
• kükürt değeri

Okuldan ve hatta daha öncesinden herkes, kendimiz dahil etrafımızdaki her şeyin kendi atomlarından - en küçük ve bölünmez parçacıklardan - oluştuğunu bilir. Atomların birbirleriyle bağlantı kurma yetenekleri sayesinde, dünyamızın çeşitliliği muazzamdır. Bu kimyasal atomların yeteneği eleman diğer atomlarla bağ oluşturur değerlik eleman.

Talimat

Kavram kimyaya 19. yüzyılda girdi, ardından birimi olarak hidrojen atomunun değeri alındı. diğerinin değeri eleman başka bir maddenin bir atomunun kendisine bağladığı hidrojen sayısı olarak tanımlanabilir. Hidrojen değerine benzer şekilde, kural olarak ikiye eşit olan ve bu nedenle basit aritmetik işlemlerle bileşiklerdeki diğer elementlerin değerini belirlemenize izin veren oksijen değeri belirlenir. değerlik elemançünkü oksijen, belirli bir atomun oksijen atomu sayısının iki katına eşittir. eleman.

değerlik belirlemek için eleman formülü kullanabilirsiniz. arasında bir ilişki olduğu bilinmektedir. değerlik eleman, eşdeğer kütlesi ve atomlarının molar kütlesi. Bu nitelikler arasındaki ilişki şu formüldür: Değerlik \u003d Molar kütle atomlar/Eşdeğer kütle. Kütle, bir mol hidrojeni değiştirmek veya bir mol hidrojen ile reaksiyona girmek için gerekli olan miktar olduğundan, eşdeğer kütle ile karşılaştırıldığında, daha fazla hidrojen atomu bir atomun yerini alabilir veya bir atomu kendisine bağlayabilir. eleman, yani değerlik ne kadar yüksekse.

kimyasal arasındaki ilişki eleman mi farklıdır. Bir kovalent bağ, iyonik, metalik olabilir. Bir bağ oluşturmak için, bir atomun şunlara sahip olması gerekir: bir elektrik, eşlenmemiş değerlik, bir serbest değerlik yörüngesi veya paylaşılmamış bir değerlik elektron çifti. Birlikte, bu özellikler tanımlar değerlik durumu ve atomun değerliliği.

Seri numarasına eşit olan bir atomun elektron sayısını bilmek eleman En az enerji ilkeleri, Pauli ilkesi ve Hund kuralı tarafından yönlendirilen Periyodik elementler sisteminde, kişi inşa edilebilir. elektronik konfigürasyon atom. Bu yapılar analiz etmemize izin verecek değerlik olasılıkları atom. Her durumda, iletişim fırsatları öncelikle eşlenmemiş değerlik elektronlarının varlığı nedeniyle gerçekleştirilir, bunun için yeterli enerji yoksa, serbest bir yörünge veya yalnız bir çift değerlik elektronu gibi ek değerlik yetenekleri gerçekleşmeyebilir. Yukarıdakilerden, herhangi bir bileşikteki bir atomun değerliliğini belirlemenin daha basit olduğu ve en zor olduğu ve atomların değerlik yeteneklerini belirlemenin çok daha zor olduğu sonucuna varabiliriz. Ancak, uygulama bunu kolaylaştıracaktır.

İlgili videolar

İpucu 3: Değerlik nasıl belirlenir kimyasal elementler

değerlik kimyasal element, bir atomun bağlanma veya değiştirme yeteneğidir belirli sayı diğer atomlar veya atomik gruplar oluşturmak için Kimyasal bağ. Aynı kimyasal elementin bazı atomlarının farklı bileşiklerde farklı değerlere sahip olabileceği unutulmamalıdır.

İhtiyacın olacak

• Mendeleev tablosu

Talimat

Hidrojen, sırasıyla tek değerlikli ve iki değerlikli elementler olarak kabul edilir. Değerlik ölçüsü, bir elementin bir hidrit veya oluşturmak için eklediği hidrojen veya oksijen atomlarının sayısıdır.Değerliği belirlenecek olan element X olsun. O halde XHn bu elementtir ve XmOn onun oksididir Örnek: - NH3, burada y'nin değeri 3'tür. Sodyum, Na2O bileşiğinde tek değerlidir.

Bir elementin değerliliğini belirlemek için, bileşikteki hidrojen veya oksijen atomlarının sayısını sırasıyla hidrojen ve oksijenin değeriyle çarpmanız ve ardından değeri bulunan kimyasal elementin atom sayısına bölmeniz gerekir.

değerlik element bilinen diğer atomlardan belirlenebilir. Aynı elementin farklı atomları farklı değerler sergileyebilir. Örneğin, H2S ve CuS bileşiklerinde iki değerlikli, SO2 ve SF4 bileşiklerinde dört değerlikli, SO3 ve SF6 bileşiklerinde altı değerlikli.

Bir elementin maksimum değerliliği, dıştaki elektron sayısına eşittir. elektron atomu. maksimum değer elementler aynı grup periyodik sistem genellikle seri numarasına karşılık gelir. Örneğin, karbon atomu C'nin değeri 4'e eşit olmalıdır.

İlgili videolar

Her öğrenci için kimya, periyodik tablo ve temel yasalarla başlar. Ve ancak o zaman, bu karmaşık bilimin ne üzerinde çalıştığını kendiniz anladıktan sonra, kimyasal formüller oluşturmaya başlayabilirsiniz. Doğru bir bağlantı yazmak için bilmeniz gerekir değerlik oluşturan atomlardır.

Talimat

Örneğin, iki maddeler– HCI ve H2O. Herkes ve su tarafından iyi bilinir. Birinci madde bir hidrojen atomu (H) ve bir klor atomu (Cl) içerir. Bu, bu bileşikte bir tane oluşturduklarını, yani yanlarında bir atom tuttuklarını gösterir. Buradan, değerlik ve biri ve diğeri 1'e eşittir. Belirlemek kadar kolaydır değerlik su molekülünü oluşturan elementler. İki hidrojen ve bir oksijen atomu içerir. Bu nedenle, oksijen atomu iki hidrojeni bağlamak için iki bağ oluşturdu ve bunlar da sırayla birer bağ oluşturdu. Araç, değerlik oksijen 2'dir ve hidrojen 1'dir.

Ama bazen yüzleşmek zorundasın maddeler oluşturan atomların özellikleri açısından daha karmaşıktır. İki tür element vardır: sabit (, hidrojen vb.) ve kalıcı olmayan değerlik Yu. İkinci tip atomlar için bu sayı, dahil oldukları bileşiğe bağlıdır. Bir örnek (S). 2, 4, 6 ve hatta bazen 8 değerliklerine sahip olabilir. Kükürt gibi elementlerin diğer atomları etrafında tutma yeteneklerini belirlemek biraz daha zordur. Bunu yapmak için diğer bileşenleri bilmeniz gerekir. maddeler.

Kuralı hatırla: atom sayısının çarpımı değerlik Bileşikteki bir elementin her biri, başka bir element için aynı ürünle eşleşmelidir. Bu, su molekülüne (H2O) tekrar başvurarak doğrulanabilir:
2 (hidrojen miktarı) * 1 (onun değerlik) = 2
1 (oksijen miktarı) * 2 (onun değerlik) = 2
2 = 2, her şeyin doğru tanımlandığı anlamına gelir.

Şimdi bu algoritmayı daha karmaşık bir madde, örneğin N2O5 - oksit üzerinde test edin. Oksijenin bir sabiti olduğu daha önce belirtilmişti. değerlik 2, böylece şunları oluşturabilirsiniz:
2 (değerlik oksijen) * 5 (miktarı) \u003d X (bilinmiyor değerlik nitrojen) * 2 (miktarı)
Basit aritmetik hesaplamalarla, şu belirlenebilir: değerlik Bu bileşikteki nitrojen 5'tir.

değerlik- bu, kimyasal elementlerin diğer elementlerin belirli sayıda atomunu tutma yeteneğidir. Aynı zamanda bu, belirli bir atomun diğer atomlarla oluşturduğu bağların sayısıdır. Değerlik belirlemek oldukça basittir.

Talimat

Lütfen bazı elementlerin atomlarının değerliliğinin sabit olduğunu, diğerlerinin ise değişken olduğunu, yani değişme eğiliminde olduğunu unutmayın. Örneğin, tüm bileşiklerdeki hidrojen, yalnızca bir tane oluşturduğu için tek değerlidir. Oksijen, iki değerlikli iken iki bağ oluşturabilir. Ancak y, II, IV veya VI olabilir. Her şey, bağlandığı öğeye bağlıdır. Bu nedenle, kükürt değişken değerlikli bir elementtir.

Hidrojen bileşiklerinin moleküllerinde değerliliği hesaplamanın çok kolay olduğuna dikkat edin. Hidrojen her zaman tek değerlidir ve onunla ilişkili elementin bu göstergesi, bu moleküldeki hidrojen atomlarının sayısına eşit olacaktır. Örneğin, CaH2'de kalsiyum iki değerli olacaktır.

Değerliliği belirlemek için ana kuralı hatırlayın: bir elementin atomunun değerlik indeksinin ürünü ve herhangi bir moleküldeki atomlarının sayısı, ikinci elementin bir atomunun değerlik indeksinin ürünü ve içindeki atomlarının sayısı verilen bir molekül

Bu eşitliği ifade eden harf formülüne bakın: V1 x K1 \u003d V2 x K2, burada V, elementlerin atomlarının değeri ve K, moleküldeki atomların sayısıdır. Yardımıyla, verilerin geri kalanı biliniyorsa, herhangi bir öğenin değerlik indeksini belirlemek kolaydır.

Sülfür oksit molekülü SO2 örneğini ele alalım. Tüm bileşiklerdeki oksijen iki değerlidir, bu nedenle, orantıdaki değerleri değiştirerek: Voxygen x Oxygen \u003d Vsulfur x Kser, şunu elde ederiz: 2 x 2 \u003d Vsulfur x 2. Buradan, Vsulfur \u003d 4/2 \u003d 2. Böylece, bu moleküldeki kükürt değeri 2'dir.

İlgili videolar

değerlik teoride kullanılan ana terimlerden biridir kimyasal yapı. Bu kavram, bir atomun kimyasal bağlar oluşturma yeteneğini tanımlar ve katıldığı bağların sayısını nicel olarak temsil eder.

Talimat

değerlik(Latince valentia'dan - “güç”) - bir atomun diğer atomları kendisine bağlama ve onlarla molekül içinde kimyasal bağlar oluşturma yeteneğinin bir göstergesi. Bir atomun katılabileceği toplam bağ sayısı, eşleşmemiş elektronlarının sayısına eşittir. Bu tür bağlara kovalent denir.

Eşlenmemiş elektronlar, bir atomun dış kabuğunda başka bir atomun dış elektronlarıyla eşleşen serbest elektronlardır. Ayrıca, bu tür çiftlerin her birine elektron çifti denir ve bu tür elektronlara değerlik denir. Buna dayanarak, değerlik şöyle gelebilir: bu sayı elektron çiftleri belirli bir atomun diğer atomlarla ilişkili olduğu.

Periyodik sistemin bir grubunun kimyasal elementlerinin maksimum değerlik indeksi, kural olarak, grubun seri numarasına eşittir. Aynı elementin farklı atomları farklı değerlere sahip olabilir. Ortaya çıkanın polaritesi dikkate alınmaz, bu nedenle değerliğin işareti yoktur. Sıfır veya negatif olamaz.

Herhangi bir kimyasal elementin miktarı, tek değerli hidrojen atomlarının veya iki değerli oksijen atomlarının sayısı olarak kabul edilir. Bununla birlikte, değerlik belirlenirken, değerliliği kesin olarak bilinen diğer elementler kullanılabilir.

Bazen değerlik kavramı "yükseltgenme durumu" kavramıyla tanımlanır, ancak bazı durumlarda bu göstergeler çakışsa da bu doğru değildir. Oksidasyon durumu, elektronlardaki elektronları daha elektronegatif atomlara aktarılırsa bir atomun alacağı olası yük anlamına gelen resmi bir terimdir. Bu durumda, oksidasyon durumu yük birimleri cinsinden ifade edilir ve değerliğin aksine bir işarete sahip olabilir. Bu terim inorganik bileşiklerde yaygınlaştı, çünkü inorganik bileşiklerde değerlik yargılanıyor. değerlik kullanılan aynı organik Kimya, çünkü çoğunluk organik bileşikler moleküler yapıya sahiptir.

İlgili videolar

Bu, bir atomun diğer atomlarla etkileşime girerek onlarla kimyasal bağlar oluşturma yeteneğidir. Başta Alman Kekule ve yurttaşımız Butlerov olmak üzere birçok bilim adamı, değerlik teorisinin oluşturulmasına büyük katkı sağladı. elektronlar kimyasal bir bağın oluşumunda yer alan değerlere değerlik denir.

İhtiyacın olacak

• Mendeleev tablosu.

"Değerlik" kavramı kimyada şu şekilde oluşturulmuştur: erken XIX yüzyıl. İngiliz bilim adamı E. Frankland, tüm elementlerin diğer elementlerin atomlarıyla yalnızca belirli sayıda bağ oluşturabileceğini fark etti. Buna "bağlayıcı güç" adını verdi. Daha sonra Alman bilim adamı F. A. Kekule metan üzerinde çalıştı ve bir karbon atomunun metana bağlanabileceği sonucuna vardı. normal koşullar sadece dört hidrojen atomu.

Temel olarak adlandırdı. Karbonun bazlığı dörttür. Yani karbon diğer elementlerle dört bağ oluşturabilir.

Konsept, D. I. Mendeleev'in çalışmalarında daha da geliştirildi. Dmitry Ivanovich, mülklerdeki periyodik değişim doktrinini geliştirdi basit maddeler. Bağlantı kuvvetini, bir elementin başka bir elementin belirli sayıda atomunu bağlama yeteneği olarak tanımladı.

Periyodik tabloya göre tanım

Periyodik tablo, elementlerin bazlığını belirlemeyi kolaylaştırır. Bunun için ihtiyacın var okuyabilmek periyodik tablo . Tabloda dikey olarak sekiz grup ve yatay olarak nokta vardır. Dönem iki satırdan oluşuyorsa, o zaman büyük, bir satırdan oluşuyorsa - küçük olarak adlandırılır. Öğeler dikey olarak sütunlarda, gruplar halinde eşit olmayan şekilde dağıtılır. Değerlik her zaman Romen rakamlarıyla gösterilir.

Değeri belirlemek için, onun ne olduğunu bilmeniz gerekir. Ana alt grupların metalleri için her zaman sabittir, ametaller ve ikincil alt grupların metalleri için değişken olabilir.

Sabit, grup numarasına eşittir. Bir değişken daha yüksek veya daha düşük olabilir. En yüksek değişken grup numarasına eşittir ve düşük olan şu formülle hesaplanır: sekiz eksi grup numarası . Tanımlarken şunları unutmayın:

• hidrojen için I'e eşittir;
• oksijen II'ye sahiptir.

Bileşiğin bir hidrojen veya oksijen atomu varsa, özellikle önümüzde bir hidrit veya oksit varsa, değerliliğini belirlemek zor değildir.

Formül ve Algoritma

Tabloda sağda ve yukarıda bulunan öğeler için en küçük değerlik. Tersine, eleman daha alçakta ve solda ise, o zaman daha yüksek olacaktır. onu tanımlamak için takip edilmeli evrensel algoritma:

Örnek: amonyak bileşiği - NH3'ü alın. Hidrojen atomunun sabit bir değere sahip olduğunu ve I'e eşit olduğunu biliyoruz. I'i 3 (atom sayısı) ile çarpıyoruz - en küçük kat 3'tür. Bu formüldeki nitrojen bire eşit bir indekse sahiptir. Dolayısıyla sonuç: 3'ü 1'e böleriz ve nitrojen için IIII'e eşit olduğunu elde ederiz.

Hidrojen ve oksijenin değerini belirlemek her zaman kolaydır. Onlar olmadan belirlenmesi gerektiğinde daha zordur. Örneğin , SiCl4 bileşiği. Bu durumda elementlerin değeri nasıl belirlenir? Klor 7. gruptadır. Bu, değerinin 7 veya 1 olduğu anlamına gelir (sekiz eksi grup numarası). Silikon dördüncü gruptadır yani bağlama potansiyeli dörttür. Bu durumda klorun en düşük değeri göstermesi ve I'e eşit olması mantıklı olur.

Modern kimya ders kitaplarında her zaman kimyasal elementlerin değerlik tablosu vardır. Bu, öğrencilerin işini büyük ölçüde basitleştirir. Konu, sekizinci sınıfta - inorganik kimya dersinde incelenir.

Modern görünümler

Modern görünümler değerlik hakkında atomların yapısına dayanmaktadır. Bir atom bir çekirdek ve yörüngedeki elektronlardan oluşur.

Çekirdeğin kendisi, atom ağırlığını belirleyen proton ve nötronlardan oluşur. Bir maddenin kararlı olabilmesi için enerji düzeylerinin tam olması ve sekiz elektrona sahip olması gerekir.

Etkileşirken, elementler kararlılık için çabalar ve eşleşmemiş elektronlarını bağışlar veya kabul eder. Etkileşim, elektron vermek veya almak için "hangisi daha kolay" ilkesine göre gerçekleşir. Ayrıca periyodik tablodaki değerin nasıl değiştiğine de bağlıdır. Dış enerji yörüngesindeki eşleşmemiş elektronların sayısı grup numarasına eşittir.

Örnek olarak

alkali metal sodyum Mendeleev'in periyodik sisteminin ilk grubunda yer alır. Bu, dış enerji seviyesinde eşleşmemiş bir elektrona sahip olduğu anlamına gelir. Klor yedinci gruptadır. Bu, klorun yedi eşlenmemiş elektrona sahip olduğu anlamına gelir. Enerji seviyesini tamamlamak için, klor tam olarak bir elektrondan yoksundur. Sodyum elektronunu ona verir ve bileşikte kararlı hale gelir. Klor fazladan bir elektron kazanır ve aynı zamanda kararlı hale gelir. Sonuç olarak, bir bağ ve güçlü bir bağlantı ortaya çıkıyor - NaCl - ünlü tuz. Bu durumda klor ve sodyumun değerliliği 1'e eşit olacaktır.

Çeşitli bileşiklerin formülleri göz önüne alındığında, bunu görmek kolaydır. atom sayısı farklı maddelerin moleküllerinde aynı element aynı değildir. Örneğin, HCI, NH4CI, H2S, H3PO4, vb. Bu bileşiklerdeki hidrojen atomlarının sayısı 1 ila 4 arasında değişir. Bu sadece hidrojen için tipik değildir.

Bir kimyasal elementin tanımının yanına hangi indeksin konulacağını nasıl tahmin edebilirim? Bir maddenin formülleri nasıl oluşur? Belirli bir maddenin molekülünü oluşturan elementlerin değerini bildiğiniz zaman bunu yapmak kolaydır.

– belirli bir elementin atomunun ekleme, tutma veya değiştirme özelliğidir. kimyasal reaksiyonlar başka bir elementin belirli sayıda atomu. Değerlik birimi, hidrojen atomunun değerliliğidir. Bu nedenle, bazen değerlik tanımı şu şekilde formüle edilir: değerlik – bu, belirli bir sayıda hidrojen atomunu eklemek veya değiştirmek için belirli bir elementin bir atomunun özelliğidir.

Belirli bir elementin bir atomuna bir hidrojen atomu bağlıysa, o zaman eleman iki tane ise tek değerlidir. – iki değerli ve vesaire. Hidrojen bileşikleri tüm elementler için bilinmemekle birlikte hemen hemen tüm elementler oksijen O ile bileşikler oluşturur. Oksijenin sürekli olarak iki değerli olduğu kabul edilir.

Kalıcı değerlik:

BEN – H, Na, Li, K, Rb, Cs
III – O, Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra, Zn, Cd
III – B, Al, Ga, İçinde

Ancak element hidrojen ile birleşmezse ne yapmalı? Daha sonra gerekli elemanın değerliliği, bilinen elemanın değerliliği ile belirlenir. Çoğu zaman, oksijen değeri kullanılarak bulunur, çünkü bileşiklerde değeri her zaman 2'dir. Örneğin, aşağıdaki bileşiklerde elementlerin değerini bulmak zor olmayacaktır: Na 2 O (değerlik Na – 1,0 – 2), Al 2 O 3 (Al – 3,0 – 2).

Belirli bir maddenin kimyasal formülü, yalnızca elementlerin değerliği bilinerek derlenebilir. Örneğin CaO, BaO, CO gibi bileşikler için formüller formüle etmek kolaydır çünkü elementlerin değerlikleri eşit olduğu için moleküllerdeki atom sayıları da aynıdır.

Ya değerler farklıysa? Böyle bir durumda ne zaman harekete geçeceğiz? hatırlaman gerek sonraki kural: herhangi birinin formülünde kimyasal bileşik Bir moleküldeki bir elementin değerlik değeri ile atomlarının sayısının çarpımı, başka bir elementin değerlik değeri ile atom sayısının çarpımına eşittir. Örneğin, bir bileşikte Mn'nin değerliliğinin 7 olduğu biliniyorsa ve O – 2, o zaman bileşik formül bu Mn 2 O 7 gibi görünecektir.

Formülü nasıl elde ettik?

İki kimyasal elementten oluşanlar için değerliğe göre formül derleme algoritmasını düşünün.

Bir kimyasal elementteki değerlik sayısının diğerindeki değerlik sayısına eşit olduğu kuralı vardır.. Manganez ve oksijenden oluşan bir molekülün oluşumu örneğini ele alalım.
Algoritmaya göre oluşturacağız:

1. Daha sonra kimyasal elementlerin sembollerini yazıyoruz:

2. Kimyasal elementlerin değerlerinin numaralarını üstlerine koyuyoruz (bir kimyasal elementin değeri manganez için Mendelev'in periyodik tablosunda bulunabilir. – 7, oksijen var – 2.

3. En küçük ortak katı bulun (7 ve 2 ile kalansız bölünebilen en küçük sayı). Bu sayı 14'tür. Elementlerin değerlerine böleriz 14: 7 \u003d 2, 14: 2 \u003d 7, 2 ve 7 sırasıyla fosfor ve oksijen için endeksler olacaktır. İndeksleri değiştiriyoruz.

Bir kimyasal elementin değerliliğini bilmek, kuralı izleyerek: bir elementin değerliliği × bir moleküldeki atomlarının sayısı = başka bir elementin değerliliği × bu (başka) elementin atomlarının sayısı, kişi değerliliği belirleyebilir. bir diğer.

Mn 2 O 7 (7 2 = 2 7).

Değerlik kavramı, atomun yapısı bilinmeden önce kimyaya girmiştir. Artık bir elementin bu özelliğinin dış elektronların sayısı ile ilgili olduğu tespit edilmiştir. Birçok element için, maksimum değer, bu elementlerin periyodik tablodaki konumundan kaynaklanır.

Sormak istediğiniz bir şey var mı? değerlik hakkında daha fazla bilgi edinmek ister misiniz?
Bir öğretmenden yardım almak için -.

blog.site, materyalin tamamen veya kısmen kopyalanmasıyla, kaynağa bir bağlantı gereklidir.

Çeşitli bileşiklerin formülleri göz önüne alındığında, bunu görmek kolaydır. atom sayısı farklı maddelerin moleküllerinde aynı element aynı değildir. Örneğin, HCI, NH4CI, H2S, H3PO4, vb. Bu bileşiklerdeki hidrojen atomlarının sayısı 1 ila 4 arasında değişir. Bu sadece hidrojen için tipik değildir.

Bir kimyasal elementin tanımının yanına hangi indeksin konulacağını nasıl tahmin edebilirim? Bir maddenin formülleri nasıl oluşur? Belirli bir maddenin molekülünü oluşturan elementlerin değerini bildiğiniz zaman bunu yapmak kolaydır.

– bu, belirli bir elementin atomunun, kimyasal reaksiyonlarda başka bir elementin belirli sayıda atomunu bağlama, tutma veya değiştirme özelliğidir. Değerlik birimi, hidrojen atomunun değerliliğidir. Bu nedenle, bazen değerlik tanımı şu şekilde formüle edilir: değerlik – bu, belirli bir sayıda hidrojen atomunu eklemek veya değiştirmek için belirli bir elementin bir atomunun özelliğidir.

Belirli bir elementin bir atomuna bir hidrojen atomu bağlıysa, o zaman eleman iki tane ise tek değerlidir. – iki değerli ve vesaire. Hidrojen bileşikleri tüm elementler için bilinmemekle birlikte hemen hemen tüm elementler oksijen O ile bileşikler oluşturur. Oksijenin sürekli olarak iki değerli olduğu kabul edilir.

Kalıcı değerlik:

BEN – H, Na, Li, K, Rb, Cs
III – O, Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra, Zn, Cd
III – B, Al, Ga, İçinde

Ancak element hidrojen ile birleşmezse ne yapmalı? Daha sonra gerekli elemanın değerliliği, bilinen elemanın değerliliği ile belirlenir. Çoğu zaman, oksijen değeri kullanılarak bulunur, çünkü bileşiklerde değeri her zaman 2'dir. Örneğin, aşağıdaki bileşiklerde elementlerin değerini bulmak zor olmayacaktır: Na 2 O (değerlik Na – 1,0 – 2), Al 2 O 3 (Al – 3,0 – 2).

Belirli bir maddenin kimyasal formülü, yalnızca elementlerin değerliği bilinerek derlenebilir. Örneğin CaO, BaO, CO gibi bileşikler için formüller formüle etmek kolaydır çünkü elementlerin değerlikleri eşit olduğu için moleküllerdeki atom sayıları da aynıdır.

Ya değerler farklıysa? Böyle bir durumda ne zaman harekete geçeceğiz? Aşağıdaki kuralı hatırlamak gerekir: herhangi bir kimyasal bileşiğin formülünde, bir elementin değerinin moleküldeki atom sayısına göre çarpımı, başka bir elementin atom sayısına göre değerin ürününe eşittir. . Örneğin, bir bileşikte Mn'nin değerliliğinin 7 olduğu biliniyorsa ve O – 2, o zaman bileşik formül bu Mn 2 O 7 gibi görünecektir.

Formülü nasıl elde ettik?

İki kimyasal elementten oluşanlar için değerliğe göre formül derleme algoritmasını düşünün.

Bir kimyasal elementteki değerlik sayısının diğerindeki değerlik sayısına eşit olduğu kuralı vardır.. Manganez ve oksijenden oluşan bir molekülün oluşumu örneğini ele alalım.
Algoritmaya göre oluşturacağız:

1. Daha sonra kimyasal elementlerin sembollerini yazıyoruz:

2. Kimyasal elementlerin değerlerinin numaralarını üstlerine koyuyoruz (bir kimyasal elementin değeri manganez için Mendelev'in periyodik tablosunda bulunabilir. – 7, oksijen var – 2.

3. En küçük ortak katı bulun (7 ve 2 ile kalansız bölünebilen en küçük sayı). Bu sayı 14'tür. Elementlerin değerlerine böleriz 14: 7 \u003d 2, 14: 2 \u003d 7, 2 ve 7 sırasıyla fosfor ve oksijen için endeksler olacaktır. İndeksleri değiştiriyoruz.

Bir kimyasal elementin değerliliğini bilmek, kuralı izleyerek: bir elementin değerliliği × bir moleküldeki atomlarının sayısı = başka bir elementin değerliliği × bu (başka) elementin atomlarının sayısı, kişi değerliliği belirleyebilir. bir diğer.

Mn 2 O 7 (7 2 = 2 7).

Değerlik kavramı, atomun yapısı bilinmeden önce kimyaya girmiştir. Artık bir elementin bu özelliğinin dış elektronların sayısı ile ilgili olduğu tespit edilmiştir. Birçok element için, maksimum değer, bu elementlerin periyodik tablodaki konumundan kaynaklanır.

Sormak istediğiniz bir şey var mı? değerlik hakkında daha fazla bilgi edinmek ister misiniz?
Bir öğretmenin yardımını almak için - kayıt olun.

site, malzemenin tamamen veya kısmen kopyalanmasıyla, kaynağa bir bağlantı gereklidir.

Araştırmada en önemlilerinden biri okul konuları değerlik ile ilgili orandır. Bu makalede tartışılacaktır.

Değerlik - nedir bu?

Kimyada değerlik, bir kimyasal elementin atomlarının başka bir elementin atomlarını kendine bağlama özelliği anlamına gelir. Latince'den çevrilmiştir - güç. Sayılarla ifade edilir. Örneğin, hidrojenin değeri her zaman bire eşit olacaktır. Su - H2O formülünü alırsak, H - O - H olarak temsil edilebilir. Bir oksijen atomu, iki hidrojen atomunu kendisine bağlayabildi. Bu, oksijenin oluşturduğu bağ sayısının iki olduğu anlamına gelir. Ve bu elementin değerliği ikiye eşit olacaktır.

Buna karşılık, hidrojen iki değerli olacaktır. Atomu, bir kimyasal elementin yalnızca bir atomuna bağlanabilir. Bu durumda oksijen. Daha kesin olarak, elementin değerine bağlı olarak atomlar elektron çiftleri oluşturur. Bu tür kaç tane çift oluşur - değerlik böyle olacaktır. Sayısal değere indeks denir. Oksijenin indeksi 2'dir.

Dmitry Mendeleev tablosuna göre kimyasal elementlerin değeri nasıl belirlenir

Periyodik element tablosuna baktığınızda dikey sıraları görebilirsiniz. Bunlara element grupları denir. Değerlik ayrıca gruba da bağlıdır. Birinci grubun elemanları birinci değerliğe sahiptir. İkincisi ikinci. Üçüncü - üçüncü. Ve benzeri.

Sabit değerlik indeksine sahip elementler de vardır. Örneğin hidrojen, halojen grubu, gümüş vb. Öğrenilmeleri gerekir.

Kimyasal elementlerin değeri formüllerle nasıl belirlenir?

Bazen değerliliği periyodik tablodan belirlemek zordur. O zaman belirli kimyasal formüle bakmanız gerekir. Oksit FeO alın. Burada oksijen gibi demirin değerlik indeksi ikidir. Ancak Fe2O3 oksitte durum farklıdır. Demir üç değerlikli olacaktır.

Her zaman hatırlanmalıdır Farklı yollar değerlik tanımları ve onları unutma. Sabit sayısal değerlerini bilin. Hangi elementler onlara sahip. Ve tabii ki kimyasal elementler tablosunu kullanın. Ayrıca bireysel olarak çalışmak için kimyasal formüller. Bunları şematik bir biçimde göstermek daha iyidir: örneğin H - O - H. Ardından bağlantılar görünür. Ve tire sayısı (tire), değerliğin sayısal değeri olacaktır.