Пълно описание на калиевия атом. Сред всички химични елементи на периодичната таблица на Д. И. Менделеев, калият, като химичен елемент, заема специално място в живота на околния свят, особено на растенията. калий

Търсене на пълен текст:

Начало > Резюме > Химия

Въведение

Човечеството е запознато с калия повече от век и половина. В лекция, изнесена в Лондон на 20 ноември 1807 г., Хъмфри Дейви съобщава, че по време на електролиза на поташ каустик е получил "малки топчета със силен метален блясък... Някои от тях са изгорели с експлозия веднага след образуването им." Това беше калий.

Калият е прекрасен метал. Той е забележителен не само защото се реже с нож, плува във вода, проблясва върху нея с експлозия и изгаря, оцветявайки пламъка в лилаво. И не само защото този елемент е един от най-активните химически. Всичко това може да се счита за естествено, защото съответства на позицията на алкалния метал калий в периодичната таблица. Калият е забележителен със своята незаменимост за всички живи същества и е забележителен като навсякъде "странен" метал.

Имайте предвид, че неговият атомен номер е 19, атомна маса 39, във външния електронен слой - един електрон, валентност 1+. Според химиците това обяснява изключителната подвижност на калия в природата. Влиза в състава на няколкостотин минерала. Намира се в почвата, в растенията, в организмите на хората и животните. Той е като класически Фигаро: тук – там – навсякъде.

1. Калий

(Калий), K, химичен елемент от 1-ва група на периодичната система на Менделеев; атомен номер 19, атомна маса 39.098; сребристо-бял, много лек, мек и топим метал. Елементът се състои от два стабилни изотопа - 39 K (93,08%), 41 K (6,91%) и един слабо радиоактивен 40 K (0,01%) с период на полуразпад 1,32 × 10 9 години.

Някои съединения на K. (например поташ, извлечен от дървесна пепел) са били известни още в древността; те обаче не се различават от натриевите съединения. Едва през 18в беше показана разликата между "растителна основа" (поташ K 2 CO 3) и "минерална основа" (сода Na 2 CO 3). През 1807 г. G. Davy изолира калий и натрий чрез електролиза на леко навлажнен твърд каустик поташ и натрий (KOH и NaOH) и ги нарича калий и натрий. През 1809 г. Л.В. Гилбърт предложи името "калий" (от арабски ал-кали - поташ) и "натроний" (от арабски natrun - естествена сода); последно И.Я. Берцелиус през 1811 г. се променя на "натрий". Имената "калий" и "натрий" са запазени във Великобритания, САЩ, Франция и някои други страни. В Русия тези имена през 1840 г. бяха заменени с "калий" и "натрий", приети в Германия, Австрия и скандинавските страни.

2. Разпространение в природата

Калият е общ елемент: съдържанието му в литосферата е 2,50% от теглото. При магмените процеси калият, подобно на натрия, се натрупва в кисели магми, от които кристализират гранити и други скали (средното съдържание на калий е 3,34%). К. е част от фелдшпатите и слюдите. В основните и ултраосновните скали, богати на желязо и магнезий, има малко калций. На земната повърхностК., за разлика от натрия, мигрира слабо. При изветряне скалиК. частично преминава във водата, но оттам бързо се улавя от организми и се абсорбира от глина, поради което водите на реките са бедни на К. и много по-малко от натрий навлиза в океана. В океана К. се абсорбира от организми и дънни тини (например, той е част от глауконит); следователно океанските води съдържат само 0,038% K. - 25 пъти по-малко от натрия. В миналите геоложки епохи, особено в пермския период (преди около 200 милиона години), в късните етапи на изпаряване на морската вода в лагуните, след утаяването на NaCl кристализираха K. и магнезиеви соли - карналит KCI × MgCI 2 × 6H 2 O и др. (Соликамското находище в СССР, Щасфуртското находище в ГДР и др., вижте Калиеви соли). В повечето почви има малко разтворими калиеви съединения и култивираните растения се нуждаят от калиеви торове.

Радиоактивният изотоп 40 K е важен източник на дълбока топлина, особено в миналите епохи, когато този изотоп е бил изобилен. Разпадането на 40 K произвежда 40 Ca и аргон 40 Ar, които изтичат в атмосферата. Някои минерали на K. не губят аргон и съдържанието му може да се използва за определяне на абсолютната възраст на скалите (т.нар. калиево-аргонов метод).

Геохимичният цикъл на калия, един от химични елементи, които съставляват 99,9% от масата на земната кора. Неговият кларк е 2,50%, а геохимичният цикъл се състои от различни процеси, протичащи в земната кора, интензивна биологична циркулация и донякъде ограничена миграция на водата от сушата към океана. Калий на Кларк каменни метеорити 0,085%, в материала на горната мантия дори по-малко - 0,03%, в магмени скали с основен състав (базалти) - 0,81%, в скали, богати на силиций (гранити) - 3,34%. По този начин е очевидно постепенното концентриране на този елемент от веществото на мантията към горната част на земната кора. Очевидно калият, заедно с други алкални и алкалоземни елементи, алуминий и силиций, е бил претопен от веществото на мантията и се е натрупал в земната кора. Калият приема Активно участиев магматичния процес основната му маса е включена в твърдов крайните етапи на кристализация. Той е част от най-разпространените дълбоко разположени силикати. В зоната на изветряне при пренареждане на кристалохимичните структури на силикатите повечето откалият остава в състава на нови минерали и само частично преминава в разтворимо състояние.

К. е един от биогенните елементи, постоянен компонентрастения и животни. дневна нуждав К. при възрастен (2-3 Ж.) покрити с месни и зеленчукови продукти; при кърмачета нуждата от К. (30 mg/kg) е напълно покрит кърма, в който 60–70 мг% К. Много морски организми извличат К. от водата. Растенията получават К. от почвата. При животните съдържанието на К. е средно 2,4 g/kg. За разлика от натрия, K. се концентрира главно в клетките, в извънклетъчната среда е много по-малко. В клетката К. е неравномерно разпределен.

K. йони участват в генерирането и провеждането на биоелектрични потенциали в нервите и мускулите, в регулирането на контракциите на сърцето и другите мускули и поддържат осмотичното наляганеи хидратиране на колоиди в клетките, активират някои ензими. Метаболизмът К. е тясно свързан с въглехидратния обмен; Йоните на K. влияят върху синтеза на протеини. K + в повечето случаи не може да бъде заменен с Na + . Клетките селективно концентрират К+. Инхибиране на гликолизата, дишането, фотосинтезата, нарушение на пропускливостта на външния клетъчната мембранаводят до освобождаване на К+ от клетките, често в замяна на Na+. К. се отделя от тялото главно с урината. Съдържанието на К. в кръвта и тъканите на гръбначните животни се регулира от надбъбречни хормони - кортикостероиди. К. се разпределя неравномерно в растенията: в вегетативни органирастенията имат повече от него, отколкото в корените и семената. Има много К. в бобови растения, цвекло, картофи, тютюневи листа и фуражни зърнени треви (20-30 Ж./килограмасухо вещество). При липса на K. в почвите растежът на растенията се забавя и честотата се увеличава. Нормата на калиеви торове зависи от вида на страницата - х. култури и почви.

В биосферата микроелементите Rb и Cs придружават K. Li + и Na + йони са K + антагонисти, следователно не само абсолютните концентрации на K + и Na + са важни, но и оптимални съотношения K + /Na + в клетките и околната среда. Естествената радиоактивност на организмите (гама радиация) е почти 90% поради наличието на естествения радиоизотоп 40 К в тъканите.

В медицината за терапевтични цели CH 3 COOK ацетатът се използва като диуретик (често срещу оток, причинен от сърдечна недостатъчност) и KCl хлорид в случай на дефицит на К. в организма (развива се по време на лечение с някои хормонални лекарства, дигиталис, с голяма загуба на течности с повръщане и диария, при използване на определени диуретици и др.). Перхлоратът KClO 4 инхибира производството на тироксин (тироиден хормон) и се използва при тиреотоксикоза. Калиев перманганат KMnO 4 (калиев перманганат) се използва като антисептик.

Полев се в авие, група от най-често срещаните скалообразуващи минерали, които съставляват повече от 50% от земните и лунните скали и са включени в метеоритите. Състав П. ш. се определя основно от съотношението на компонентите в тройната система: NaAISi 3 O 8 – KAISi 3 O 8 – CaAl 2 Si 2 O 8 , т.е. това са алумосиликати Na, K, Ca (с примес Ba, Sr, Pb, Fe, Li, Rb, Cs, Eu, Ceи т.н.). Основата на структурата на всички P. sh. са триизмерна рамка, състояща се от тетраедрични групи (Al, Si) O 4, в които от една трета до половината от Si атомите са заменени с Al. Големите кухини на тази рамка съдържат едновалентни K+ и Na+ катиони (при съотношение Al:Si = 1:3) или двувалентни Ca2+ и Ba2+ катиони (при Al:Si = 1:2).

В П. ш. разграничават се две серии от твърди разтвори: KAISi 3 O 8 - NaAISi 3 O 8 (калий или алкален, P. sh. и NaAISi 3 O 0 - CaAI 2 Si 2 O 8 - плагиоклази) . Barium P. sh се срещат рядко. BaAI 2 Si 2 O 8 - целзиански и твърди разтвори KAISi 3 O 0 - BaAl 2 Si 2 O 8 - хиалофан (до 10–30% Ba).

Голям брой разновидности на P. sh. поради сложни съотношения на състава [на основните компоненти и примеси], подредеността на разпределението на Al и Si в структурни позиции, разлагането на твърдите разтвори, субмикроскопичното побратимяване.

Сред основните калиеви P. sh. разграничават санидин, който има моноклинична симетрия, с неподредено разпределение на Si и Al, максимален микроклин (триклинен) с напълно подредено разпределение на Si и Al, междинни микроклини и ортоклаз (вероятно псевдомоноклинен), състоящ се от субмикроскопски двойни триклини домейни.

Високотемпературни kalinatrovye P. sh. са неподредени и образуват непрекъсната серия от твърди разтвори; нискотемпературните претърпяват разпадане с образуването на пертити - редовно покълване на микроклин или ортоклаз и сода P. sh. - албит. Всички разновидности на плагиоклази са високотемпературни (неподредени по отношение на разпределението на алуминий и силиций), нискотемпературни (подредени) и междинни.

Промените в степента на реда и състава на плагиоклазите се проявяват, при запазване на триклинната симетрия, в много сложни промени в структурата и в образуването на две области с изключително фина несмесимост - в серията олигоклази и лабрадори, придружени от иридесценция.

Точни дефиниции на състава и структурното състояние (подреденост) P. sh. се извършват с помощта на диаграми на оптична ориентация, ъгли на оптични оси и др., измерени на масата на Федоров, както и радиографски (дифрактометрични) методи.

Плагиоклазите и микроклините са почти винаги полисинтетично побратимени; образуват микроскопични сраствания на много индивиди според различни характерни двойни закони .

Таблична или призматична форма P. sh. в скалите се определя от добре развити лица (010) и (001), по които се образува перфектен кливаж под прав ъгъл или близо до него, и от лица (110). Твърдост P. sh. по минералогическа скала 6–6,5; плътност 2500–2800 кг/м 3 П. ш. самите те са безцветни: различни цветове (сиво, розово, червено, зелено, черно и др.) им се придават от най-малките включвания на хематит, железни хидроксиди, рогова обманка, пироксен и др.; Цветът на амазонита, синьо-зелен или зелен микроклин, е свързан с електронния център на Pb, който замества K. В спектрите на луминесценция на P. sh. лентите на Pb 2+ , Fe 3+ , Ce 3+ , Eu 2+ се различават. Според спектрите на електронния парамагнитен резонанс в P. sh. установяват се електронни центрове Ti 3+ и центрове на дупки Al–O - –Al, които се образуват в резултат на улавяне от дефекти на решетката, съответно на електрон или дупка.

П. ш. служат като основа за класификацията на скалите. Най-важните видове скали са съставени главно от P. sh.: интрузивни - гранити, сиенити (алкални P. sh. и плагиоклази), габро, диорити (плагиоклази); ефузивни - андезити, базалти; метаморфни - гнайси, кристални шисти, контактни и регионално метаморфозирани скали, пегматити. В седиментни скали P. sh. се появяват под формата на детритни зърна и неоплазми (автигенни P. sh.). Лунните скали (лунни базалти, габро, анортозити) съдържат само плагиоклази.

Стойността на P. sh. се определя от факта, че поради широките вариации в състава и свойствата си, те се използват в геоложки и петрографски изследвания на масиви от магмени и метаморфни скали. Изотопно съотношение 40 K / 40 Ar на калиев хидроксид P. sh. използвани за определяне на абсолютната възраст на скалите .

Алкална P. sh. пегматитите и скалите с ниско съдържание на желязо се използват в производството на керамика, стъкло, порцелан и фаянс. Скалите от фелдшпат (лабрадорити) служат като облицовъчен материал. Като декоративни камъни се използват амазонит, лунен камък (ирисов олигоклаз).

сл Ю dy, група минерали - алумосиликати със слоеста структура с обща формула R 1 R 2-3 (OH, F) 2, където R 1 = K, Na; R 2 \u003d Al, Mg, Fe, Li (виж Естествени силикати). Основният структурен елемент на S. е представен от трислоен пакет от два тетраедрични слоя с октаедричен слой, разположен между тях, състоящ се от R 2 катиони. Два от шестте кислородни атома на октаедрите са заменени с хидроксилни групи (ОН) или флуор. Пакетите са свързани в непрекъсната структура чрез K + (или Na +) йони с координационно число 12. Според броя на октаедричните катиони в химичната формула се разграничават диоктаедрични и триоктаедрични C.: Al + катионите заемат две от трите октаедъра, оставяйки един празен, докато Mg катиони 2 + , Fe 2+ и Li + с Al + заемат всички октаедри. В. кристализират в моноклинна (псевдотригонална) система. Относителното разположение на шестоъгълните клетки на повърхностите на трислойните опаковки се дължи на тяхното въртене около оста с калий, талият (+1) има леко ... . М., 1979. Трифонов Д.Н. и т.н. химически елементии нуклиди. М, 1980. Популярна библиотека химически елементи, Книга. 1-2. М, 1983. Емсли...

Означено латиница K (от латинското Kalium). Някои калиеви съединения (например поташ, извлечен от дървесна пепел) са били известни още в древността; самият калий обаче е открит едва през 1807 г. от английския химик Хъмфри Дейви, който наименува новия химичен елемент"калий" (в съзвучие с вече известния поташ - калиев карбонат K 2 CO 3). През 1809 г. немският учен Лудвиг Вилхелм Гилберт предлага името "калий" (от арабски al-kali - поташ), което успешно се утвърждава. Калият е от голямо значение за човешкото здраве, дори малки промени в съдържанието на калий в организма могат да го повлияят. нормално функциониране. Нека да разгледаме защо е необходим калий в човешкото тяло, каква е опасността от неговия дефицит и, обратно, прекомерната концентрация?

Утрото настъпи за всички, но не и за вас? На работа бързате, уморени сте, нервите ви са на ръба? Необходимо е да се ободрите, разбира се, само кафето може да помогне. Работният ден приключи, но настроението не се подобри? Мислите ли, че можете да прибягвате до алкохол, за да се отървете от едрото настроение и да го ядете с шоколад? Тогава въпросът е как се чувстваш? Притеснявате се от нерви и обща умора? Да, кофеинът ободрява. Само за колко време? Проблемът вече е идентифициран - тялото е подкопано от злоупотребата със сладкиши, физическа дейности алкохолни напитки. В резултат на това се губи такъв ценен микроелемент като калий, който поддържа мускулите ни в добра форма, вдъхва ни с енергия и осигурява добро настроение. Не става изведнъж. Кафето и всички диуретични напитки просто измиват този микроелемент от тялото, алкохолът и храните, съдържащи захар, забавят усвояването му.

Симптоми на недостиг на калий в организма

Ако на тялото се появи натъртване от леки докосвания, в мускулите започнаха да се появяват усещания за болка, неизвестни досега - това също е намаляване на наличието на калий в тялото. За известно време можете да се отървете от болестта благодарение на хранителния състав, в съотношение 1: 1, мед и ябълков оцет. Чрез втриване на този разтвор в възпалените мускули, благодарение на добре усвоимия оцет, тъканите се снабдяват с калий.

Дефицитът на калий може също да включва симптоми като безпричинни гърчове и появата на малки спуквания кръвоносни съдове. Ако искате да се чувствате здрави, научете за този микроелемент колкото е възможно повече. При първите симптоми на заболяването мнозина бягат в аптеката. Но без съвет от специалист е по-добре да не предприемате никакви действия. За лечение на дефицит на калий в организма е необходимо да се направи подробен кръвен тест, тъй като излишъкът на калий в организма допринася за по-сериозни заболявания от неговия дефицит. Хиперкалиемията е опасна за здравето. Може да се появи дехидратация, лошо храносмилане, сънливост, аритмия, загуба на ориентация. Това състояние възниква при прием на противоракови и някои противовъзпалителни лекарства. Само лекар предписва лечение и дава препоръки относно използването на необходимата храна. Ако искате да не натоварвате близките си със здравословните си проблеми, приемайте храни, съдържащи калий.

Калий в храната

Има една прекрасна рецепта, която ви позволява да увеличите съдържанието на калий в тялото, която е била известна на нашите баби - сутрин на гладно изпийте една чаена лъжичка мед, разредена в чаша преварена вода. Днес тя е подобрена. Сега се препоръчва да се пие същото количество преварена вода, но с добавка на една чаена лъжичка пчелен мед и ябълков оцет, тъй като в тези продукти калият е в най-голямо количество. Препоръчително е да приемате такава напитка през целия ден, преди всяко хранене, на малки глътки.

Съдържанието на калий в значително количество съществува не само в ябълков оцети мед, но също и в пшенични трици и мая. зависи от физическа дейности телесно тегло, дневната пропорция на калий за всеки човек е чисто индивидуална. Поддържането му не е трудно, ако ядете правилните храни. Калият се съдържа както в месните, така и в зеленчуковите продукти, той е неразделна част от всички растения и животни. Всички морски организми получават калий от водата. Овощните дървета, ядките, зеленчуците и зърнените култури го извличат от почвата. Как да напълним тялото с калий, като се научим да разбираме продуктите, с този безценен минерал? Разделяме ги на група растения и група животни.

от флораорехите и кашуто губят от своите колеги сушени кайсии, стафиди и сини сливи. В сушените плодове водещи са стафидите, смокините и същите сини сливи. За да поддържате дневната пропорция на калий в тялото през лятото, достатъчно е да включите зеленчуци и билки в диетата. Пресни плодове, репички, домати, краставици, моркови, тиквички трябва да се предпочитат пред консервираните храни. Трябва да се помни, че калият се запазва дълго времев зеленчуците и плодовете - препоръчително е да ги измиете и почистите преди употреба. Картофите - същите, на пара или печени във фурната, ще бъдат по-здравословни от варените. Не оставяйте нарязаните плодове и зеленчуци за дълго време - в тази форма те бързо губят калий. За обогатяване на тялото с калий е желателно да се използват плодове: пъпеши, портокали, банани, дини и можете да разнообразите менюто, като приготвите от тях ягодо-плодови коктейли, пресни сокове и картофено пюре. През зимата животинските продукти ще помогнат за поддържането на тялото с калий: извара, черен дроб, риба и всички други месни и млечни продукти.

За нормализиране на киселинно-алкалния баланс, поддържане на водния баланс и нормализиране осмотична концентрациякръв в човешкото тяло, калият винаги е функционално свързан с натрия и магнезия. Само по този начин сърцето ще работи без смущения, мозъкът ще получава достатъчно кислород и умората ще изчезне и хронична умора. С една дума, не чакайте алармен звънец да звучи, предупреждавайки за неизправност в тялото, погрижете се за себе си предварително.

Въведение

Човечеството е запознато с калия повече от век и половина. В лекция, изнесена в Лондон на 20 ноември 1807 г., Хъмфри Дейви съобщава, че по време на електролиза на поташ каустик е получил "малки топчета със силен метален блясък... Някои от тях са изгорели с експлозия веднага след образуването им." Това беше калий.

Калият е прекрасен метал. Той е забележителен не само защото се реже с нож, плува във вода, проблясва върху нея с експлозия и изгаря, оцветявайки пламъка в лилаво. И не само защото този елемент е един от най-активните химически. Всичко това може да се счита за естествено, защото съответства на позицията алкален металкалий в периодичната таблица. Калият е забележителен със своята незаменимост за всички живи същества и е забележителен като навсякъде "странен" метал.

Моля, обърнете внимание: неговият атомен номер е 19, атомната маса е 39, във външния електронен слой - един електрон, валентност 1+. Според химиците това обяснява изключителната подвижност на калия в природата. Влиза в състава на няколкостотин минерала. Намира се в почвата, в растенията, в организмите на хората и животните. Той е като класически Фигаро: тук – там – навсякъде.

1. Калий

(Калий), K, химичен елемент от 1-ва група на периодичната система на Менделеев; атомен номер 19, атомна маса 39.098; сребристо-бял, много лек, мек и топим метал. Елементът се състои от два стабилни изотопа - 39K (93,08%), 41K (6,91%) и един слабо радиоактивен 40K (0,01%) с период на полуразпад 1,32 × 109 години.

Някои съединения на K. (например поташ, извлечен от дървесна пепел) са били известни още в древността; те обаче не се различават от натриевите съединения. Едва през 18в се прави разлика между "растителна луга" (поташ K2CO3) и "минерална луга" (сода Na2CO3). През 1807 г. G. Davy изолира калий и натрий чрез електролиза на леко навлажнен твърд каустик поташ и натрий (KOH и NaOH) и ги нарича калий и натрий. През 1809 г. Л.В. Гилбърт предложи името "калий" (от арабски ал-кали - поташ) и "натроний" (от арабски natrun - естествена сода); последно И.Я. Берцелиус през 1811 г. се променя на "натрий". Имената "калий" и "натрий" са запазени във Великобритания, САЩ, Франция и някои други страни. В Русия тези имена през 1840 г. бяха заменени с "калий" и "натрий", приети в Германия, Австрия и скандинавските страни.

2. Разпространение в природата

Калият е общ елемент: съдържанието му в литосферата е 2,50% от теглото. При магмените процеси калият, подобно на натрия, се натрупва в кисели магми, от които кристализират гранити и други скали (средното съдържание на калий е 3,34%). К. е част от фелдшпатите и слюдите. В основните и ултраосновните скали, богати на желязо и магнезий, има малко калций. На земната повърхност натрият, за разлика от натрия, мигрира слабо. По време на изветрянето на скалите K. частично преминава във вода, но оттам бързо се улавя от организми и се абсорбира от глина, така че водите на реките са бедни на K. и много по-малко от него навлиза в океана, отколкото натрий. В океана К. се абсорбира от организми и дънни тини (например, той е част от глауконит); следователно океанските води съдържат само 0,038% K. - 25 пъти по-малко от натрия. В миналите геоложки епохи, особено в пермския период (преди около 200 милиона години), в късните етапи на изпаряване на морската вода в лагуните, след утаяването на NaCl кристализираха K. и магнезиеви соли - карналит KCI × MgCI2 × 6H2O, и др. (Соликамско находище в СССР, Щасфурт в ГДР и др., вижте калиеви соли). В повечето почви има малко разтворими калиеви съединения и култивираните растения се нуждаят от калиеви торове.

Радиоактивният изотоп 40K е важен източник на дълбока топлина, особено в миналите епохи, когато този изотоп е бил изобилен. Разпадането на 40K произвежда 40Ca и 40Ar аргон, който изтича в атмосферата. Някои минерали на K. не губят аргон и съдържанието му може да се използва за определяне на абсолютната възраст на скалите (т.нар. калиево-аргонов метод).

Геохимичният цикъл на калия, един от химични елементи, които съставляват 99,9% от масата на земната кора. Неговият кларк е 2,50%, а геохимичният цикъл се състои от различни процеси, протичащи в земната кора, интензивен биологичен цикъл и донякъде ограничена миграция на вода от сушата към океана. Кларкът на калий в каменисти метеорити е 0,085%, в веществото на горната мантия е още по-малко - 0,03%, в магмени скали с основен състав (базалти) - 0,81%, в скали, богати на силиций (гранити) - 3,34%. По този начин е очевидно постепенното концентриране на този елемент от веществото на мантията към горната част на земната кора. Очевидно калият, заедно с други алкални и алкалоземни елементи, алуминий и силиций, е бил претопен от веществото на мантията и се е натрупал в земната кора. Калият участва активно в магматичния процес, основната му маса е включена в твърдото вещество в последните етапи на кристализация. Той е част от най-разпространените дълбоко разположени силикати. В зоната на изветряне, по време на пренареждането на кристално-химичните структури на силикатите, по-голямата част от калия остава в състава на нови минерали и само частично преминава в разтворимо състояние.

К. е един от биогенните елементи, постоянен компонент на растенията и животните. Дневната нужда от K. при възрастен (2–3 g) се покрива от месо и билкови продукти; при кърмачета нуждата от K. (30 mg / kg) се покрива напълно от кърмата, в която 60-70 mg% K. Много морски организми извличат K. от водата. Растенията получават К. от почвата. При животните съдържанието на К. е средно 2,4 g/kg. За разлика от натрия, K. се концентрира главно в клетките, в извънклетъчната среда е много по-малко. В клетката К. е неравномерно разпределен.

K. йони участват в генерирането и провеждането на биоелектрични потенциали в нервите и мускулите, в регулирането на съкращенията на сърцето и другите мускули, поддържат осмотичното налягане и хидратацията на колоидите в клетките и активират определени ензими. Метаболизмът К. е тясно свързан с въглехидратния обмен; Йоните на K. влияят върху синтеза на протеини. K + в повечето случаи не може да бъде заменен с Na +. Клетките селективно концентрират K+. Инхибирането на гликолизата, дишането, фотосинтезата, нарушението на пропускливостта на външната клетъчна мембрана води до освобождаване на К + от клетките, често в замяна на Na +. К. се отделя от тялото главно с урината. Съдържанието на К. в кръвта и тъканите на гръбначните животни се регулира от надбъбречни хормони - кортикостероиди. К. се разпределя неравномерно в растенията: има повече от него във вегетативните органи на растението, отколкото в корените и семената. Има много K. в бобови растения, цвекло, картофи, тютюневи листа и фуражни зърнени треви (20-30 g / kg сухо вещество). При липса на K. в почвите растежът на растенията се забавя и честотата се увеличава. Нормата на калиеви торове зависи от вида на страницата - х. култури и почви.

В биосферата микроелементите Rb и Cs придружават K. Li+ и Na+ йони са K+ антагонисти, поради което са важни не само абсолютните концентрации на K+ и Na+, но и оптималните съотношения на K+/Na+ в клетките и околната среда. Естествената радиоактивност на организмите (гама радиация) е почти 90% поради наличието на естествения радиоизотоп 40К в тъканите.