Периодична таблица с декодиране. Периодичен закон на Д. И. Менделеев и периодичната система на химичните елементи

Деветнадесети век в историята на човечеството е век, в който са реформирани много науки, включително химията. По това време се появява периодичната система на Менделеев, а с нея и периодичният закон. Именно той стана основата на съвременната химия. Периодична системаД. И. Менделеев е систематизация на елементите, която установява зависимостта на химичните и физични свойствавърху структурата и заряда на атома на материята.

История

Началото на периодичния печат е поставено от книгата „Съотношението на свойствата с атомното тегло на елементите“, написана през третата четвърт на 17 век. Той показва основните понятия на относително добре познати химически елементи(по това време имаше само 63 от тях). Освен това за много от тях атомните маси са определени неправилно. Това силно попречи на откритието на Д. И. Менделеев.

Дмитрий Иванович започва работата си със сравняване на свойствата на елементите. Първо, той се зае с хлор и калий и едва след това премина към работа с алкални метали. Въоръжен със специални карти, изобразяващи химически елементи, той многократно се опитваше да сглоби тази „мозайка“: той я постави на бюрото си в търсене на необходимите комбинации и съвпадения.

След много усилия Дмитрий Иванович все пак намери модела, който търсеше, и изгради елементите в периодични серии. След като получи в резултат празни клетки между елементите, ученият осъзна, че не всички химични елементи са известни на руските изследователи и че именно той трябва да даде на този свят знанията в областта на химията, които все още не са били дадени от неговия предшественици.

Всеки знае мита, че периодичната таблица се явила на Менделеев насън и той събрал елементите по памет в единна система. Това е, грубо казано, лъжа. Факт е, че Дмитрий Иванович работи върху работата си доста дълго и съсредоточено и това го изтощи много. Докато работи върху системата от елементи, Менделеев веднъж заспива. Когато се събуди, той разбра, че не е завършил таблицата и по-скоро продължи да попълва празните клетки. Негов познат, някой си Иностранцев, университетски преподавател, решил, че таблицата на Менделеев е мечта и разпространил този слух сред студентите си. Така се ражда тази хипотеза.

слава

Химическите елементи на Менделеев са отражение на това, което Дмитрий Иванович създаде в третия квартал XIXвек (1869) на периодичния закон. През 1869 г. на среща на руската химическа общност беше прочетено съобщението на Менделеев за създаването на определена структура. И през същата година е публикувана книгата "Основи на химията", в която за първи път е публикувана периодичната система от химични елементи на Менделеев. И в книгата естествена системаелементи и използването му за обозначаване на качествата на неоткритите елементи "Д. И. Менделеев за първи път споменава понятието" периодичен закон ".

Структура и правила за разположение

Първите стъпки в създаването на периодичния закон са направени от Дмитрий Иванович през 1869-1871 г., по това време той работи усилено, за да установи зависимостта на свойствата на тези елементи от масата на техния атом. Съвременна версияпредставлява елементите, обобщени в двумерна таблица.

Позицията на даден елемент в таблицата има определено химично и физическо значение. По местоположението на елемента в таблицата можете да разберете каква е неговата валентност и да определите други химични характеристики. Дмитрий Иванович се опита да установи връзка между елементи, както подобни по свойства, така и различни.

Той поставя валентността и атомната маса като основа за класификацията на известните по това време химични елементи. Сравнявайки относителните свойства на елементите, Менделеев се опита да намери модел, който да обедини всички известни химични елементи в една система. След като ги подреди въз основа на нарастването на атомните маси, той все пак постигна периодичност във всеки от редовете.

По-нататъшно развитие на системата

Периодичната таблица, която се появява през 1969 г., е прецизирана повече от веднъж. С появата благородни газовепрез 30-те години е възможно да се идентифицират най-новата зависимостелементи - не от масата, а от серийния номер. По-късно беше възможно да се установи броят на протоните в атомни ядра, и се оказа, че съвпада с поредния номер на елемента. Учените от 20 век изследвали електрона.Оказало се, че той също влияе върху периодичността. Това значително промени идеята за свойствата на елементите. Тази точка е отразена в по-късните издания на периодичната система на Менделеев. Всяко ново откритие на свойствата и характеристиките на елементите органично се вписват в таблицата.

Характеристики на периодичната система на Менделеев

Периодичната таблица е разделена на периоди (7 линии, разположени хоризонтално), които от своя страна са разделени на големи и малки. Периодът започва с алкален метал и завършва с елемент с неметални свойства.
Вертикално таблицата на Дмитрий Иванович е разделена на групи (8 колони). Всяка от тях в периодичната система се състои от две подгрупи, а именно основна и второстепенна. След дълги спорове, по предложение на Д. И. Менделеев и неговия колега У. Рамзи, беше решено да се въведе така наречената нулева група. Той включва инертни газове (неон, хелий, аргон, радон, ксенон, криптон). През 1911 г. учените Ф. Соди предложиха да се поставят неразличими елементи, така наречените изотопи, в периодичната система - за тях бяха отделени отделни клетки.

Въпреки вярността и точността на периодичната система, научната общност дълго време не искаше да признае това откритие. Много велики учени се подиграваха на дейността на Д. И. Менделеев и вярваха, че е невъзможно да се предвидят свойствата на елемент, който все още не е открит. Но след откриването на предполагаемите химични елементи (а това са например скандий, галий и германий), системата на Менделеев и неговият периодичен закон се превръщат в наука химия.

Маса в съвремието

Периодичната система от елементи на Менделеев е в основата на повечето химични и физични открития, свързани с атомната и молекулярната наука. Модерна концепцияелемент се формира само благодарение на великия учен. Появата на периодичната система на Менделеев направи фундаментални промени в идеите за различни съединения и прости вещества. Създаването на периодична система от учен оказа огромно влияние върху развитието на химията и всички науки, свързани с нея.

Периодичната таблица е една от най-големите откритиячовечеството, което направи възможно рационализирането на знанията за света около нас и откриването нови химични елементи. Необходим е както за ученици, така и за всички, които се интересуват от химия. В допълнение, тази схема е незаменима в други области на науката.

Тази диаграма съдържа всички познати на човекаелементи и те са групирани според атомна маса и сериен номер. Тези характеристики влияят върху свойствата на елементите. Общо в кратката версия на таблицата има 8 групи, елементите, включени в една група, имат много сходни свойства. Първата група включва водород, литий, калий, мед, латинското произношение на които на руски е мед. А също и аргентум - сребро, цезий, злато - аурум и франций. Втората група съдържа берилий, магнезий, калций, цинк, следвани от стронций, кадмий, барий и групата завършва с живак и радий.

Третата група включва бор, алуминий, скандий, галий, след това итрий, индий, лантан и групата завършва с талий и актиний. Четвъртата група започва с въглерод, силиций, титан, продължава с германий, цирконий, калай и завършва с хафний, олово и ръдърфордий. В петата група има елементи като азот, фосфор, ванадий, арсен, ниобий, антимонът са разположени по-долу, след това идва бисмутът тантал и допълва дубниевата група. Шестият започва с кислород, последван от сяра, хром, селен, след това молибден, телур, след това волфрам, полоний и сиборгий.

В седмата група първият елемент е флуор, следван от хлор, манган, бром, технеций, следван от йод, след това рений, астат и бор. Последната група е най-многобройните. Той включва газове като хелий, неон, аргон, криптон, ксенон и радон. Към тази група спадат и металите желязо, кобалт, никел, родий, паладий, рутений, осмий, иридий, платина. Следват hannium и meitnerium. Отделно разположени елементи, които образуват серия актиниди и серия лантаноиди. Те имат подобни свойства на лантана и актиния.


Тази схема включва всички видове елементи, които са разделени на 2 големи групи – метали и неметалис различни свойства. Как да определите дали даден елемент принадлежи към определена група, ще ви помогне условна линия, която трябва да бъде начертана от бор до астат. Трябва да се помни, че такава линия може да бъде начертана само навътре пълна версиямаси. Всички елементи, които са над тази линия и са разположени в основните подгрупи, се считат за неметали. И които са по-ниски, в основните подгрупи - метали. Освен това металите са вещества, които се намират в странични подгрупи. Има специални снимки и снимки, на които можете да се запознаете подробно с позицията на тези елементи. Струва си да се отбележи, че тези елементи, които са на тази линия, показват същите свойства както на металите, така и на неметалите.

Отделен списък е съставен и от амфотерни елементи, които имат двойни свойства и могат да образуват 2 вида съединения в резултат на реакции. В същото време те се проявяват еднакво както основни, така и киселинни свойства . Преобладаването на определени свойства зависи от условията на реакцията и веществата, с които реагира амфотерният елемент.


Трябва да се отбележи, че тази схема в традиционното изпълнение с добро качество е цветна. При което различни цветовеза по-лесно ориентиране са маркирани главни и второстепенни подгрупи. Освен това елементите се групират в зависимост от сходството на техните свойства.
Въпреки това, в момента, заедно с цветовата схема, черно-бялата периодична таблица на Менделеев е много разпространена. Тази форма се използва за черно-бял печат. Въпреки привидната сложност, работата с него е също толкова удобна, като се имат предвид някои от нюансите. Така че в този случай е възможно да се разграничи основната подгрупа от второстепенната чрез разлики в нюансите, които са ясно видими. Освен това в цветната версия са посочени елементи с наличие на електрони на различни слоеве различни цветове.
Струва си да се отбележи, че в едноцветен дизайн не е много трудно да се ориентирате в схемата. За това ще бъде достатъчна информацията, посочена във всяка отделна клетка на елемента.


Изпитът днес е основният вид тест в края на училището, което означава, че трябва да се подготви за него Специално внимание. Ето защо при избора финален изпит по химия, трябва да обърнете внимание на материалите, които могат да помогнат при доставката му. По правило на студентите е разрешено да използват някои таблици по време на изпита, по-специално периодичната таблица в добро качество. Ето защо, за да донесе само полза в тестовете, трябва предварително да се обърне внимание на неговата структура и изследване на свойствата на елементите, както и тяхната последователност. Вие също трябва да се научите използвайте черно-бялата версия на таблицатаза да нямате затруднения на изпита.


В допълнение към основната таблица, характеризираща свойствата на елементите и тяхната зависимост от атомната маса, има и други схеми, които могат да помогнат при изучаването на химията. Например, има таблици за разтворимост и електроотрицателност на веществата. Първият може да определи доколко дадено съединение е разтворимо във вода при нормална температура. В този случай анионите са разположени хоризонтално - отрицателно заредени йони, а катионите, тоест положително заредените йони, са разположени вертикално. Да открия степен на разтворимостна едно или друго съединение, е необходимо да намерите неговите компоненти в таблицата. И на мястото на тяхното пресичане ще има необходимото обозначение.

Ако това е буквата "p", тогава веществото е напълно разтворимо във вода в нормални условия. При наличие на буквата "m" - веществото е слабо разтворимо, а при наличие на буквата "n" - почти не се разтваря. Ако има знак „+“, съединението не образува утайка и реагира с разтворителя без остатък. Ако има знак "-", това означава, че такова вещество не съществува. Понякога можете да видите и знака "?" в таблицата, тогава това означава, че степента на разтворимост на това съединение не е известна със сигурност. Електроотрицателност на елементитеможе да варира от 1 до 8, има и специална таблица за определяне на този параметър.

Друга полезна таблица е серията метални дейности. Всички метали са разположени в него чрез увеличаване на степента на електрохимичен потенциал. Поредица от стресови метали започва с литий и завършва със злато. Смята се, че колкото по-вляво заема даден метал в този ред, толкова по-активен е в химичните реакции. По този начин, повечето активен метал Литият се счита за алкален метал. Водородът присъства и в края на списъка с елементи. Смята се, че металите, които се намират след него, са практически неактивни. Сред тях има елементи като мед, живак, сребро, платина и злато.

Снимки на периодичната таблица с добро качество

Тази схема е едно от най-големите постижения в областта на химията. При което Има много видове тази маса.- къс вариант, дълъг, както и екстра дълъг. Най-разпространена е кратката таблица, а дългата версия на схемата също е често срещана. Струва си да се отбележи, че кратката версия на схемата в момента не се препоръчва от IUPAC за използване.
Общо беше са разработени повече от сто вида таблици, които се различават по представяне, форма и графично представяне. Те се използват в различни области на науката или изобщо не се използват. Понастоящем изследователите продължават да разработват нови конфигурации на вериги. Като основна опция се използва къса или дълга верига с отлично качество.

Етер в периодичната таблица

Световният етер е субстанцията на ВСЕКИ химически елемент и, следователно, на ВСЯКА субстанция, той е Абсолютната истинска материя като Универсалната елементообразуваща Същност.Световният етер е източникът и венецът на цялата истинска Периодична система, нейното начало и край, алфата и омегата на Периодичната таблица на елементите на Дмитрий Иванович Менделеев.


В античната философия етерът (aithér-гръцки), заедно със земята, водата, въздуха и огъня, е един от петте елемента на битието (според Аристотел) ​​- петата същност (quinta essentia - латински), разбирана като най-фината всепроникваща материя. AT края на XIXвек в научните среди широко се използва хипотезата за световния етер (МЕ), който изпълва цялото световно пространство. Той се разбира като безтегловна и еластична течност, която прониква във всички тела. Съществуването на етера се опитаха да обяснят много физични явленияи имоти.


Предговор.
Менделеев има две фундаментални научни открития:
1 - Откриване на периодичния закон в същността на химията,
2 - Откриването на връзката между субстанцията на химията и субстанцията на етера, а именно: етерните частици образуват молекули, ядра, електрони и т.н., но не участват в химични реакции.
Етер – частици материя с размер ~10-100 метра (всъщност – „първите тухли” на материята).

Данни. Етерът беше в оригиналната периодична таблица. Клетката за Етер се намираше в нулевата група с инертни газове и в нулевия ред като основен системообразуващ фактор за изграждане на Системата от химични елементи. След смъртта на Менделеев таблицата е изкривена, премахвайки етера от нея и отменяйки нулевата група, като по този начин се крие основното откритие на концептуалния смисъл.
В съвременните етерни таблици: 1 - не се вижда, 2 - и не е познато (поради липсата на нулева група).

Такова съзнателно фалшифициране пречи на развитието на прогреса на цивилизацията.
Катастрофите, причинени от човека (напр. Чернобил и Фукушима), биха били изключени, ако бяха инвестирани достатъчно ресурси в разработването на истинска периодична таблица навреме. На глобално ниво се извършва укриване на концептуално знание за "понижаването" на цивилизацията.

Резултат. В училищата и университетите преподават изрязана периодична таблица.
Оценка на ситуацията. Периодичната таблица без етер е същото като човечеството без деца - можете да живеете, но няма да има развитие и бъдеще.
Резюме. Ако враговете на човечеството крият знание, то нашата задача е да разкрием това знание.
Заключение. В старата периодична таблица има по-малко елементи и повече предвидливост, отколкото в съвременната.
Заключение. Ново ниво е възможно само когато се промени информационното състояние на обществото.

Резултат. Връщането към истинската периодична таблица вече не е научен, а политически въпрос.


Какъв е основният политически смисъл на учението на Айнщайн?Тя се състоеше по всякакъв начин в блокиране на достъпа на човечеството до неизчерпаеми природни източници на енергия, открити чрез изучаването на свойствата на световния етер. В случай на успех по този път, световната финансова олигархия губи власт в този свят, особено в светлината на ретроспективата на тези години: Рокфелер направиха немислимо състояние, което надхвърли бюджета на Съединените щати от петролни спекулации, и загубата на ролята на петрола, която беше заета от "черното злато" в този свят - ролята на кръвта на световната икономика - не ги вдъхновяваше.

Това не вдъхнови други олигарси – въглищни и стоманени крале. Така финансовият магнат Морган веднага спря да финансира експериментите на Никола Тесла, когато се доближи до безжичното предаване на енергия и добива на енергия „от нищото“ – от световния етер. След това собственикът на огромен брой технически решения, въплътени на практика, не беше предоставен финансова помощникой - солидарност между финансови магнати като крадци в закона и феноменален нос за това откъде идва опасността. Защото срещу човечеството и е извършена диверсия, наречена " Специална теорияОтносителност".

Един от първите удари падна върху таблицата на Дмитрий Менделеев, в която етерът беше първото число, именно размишленията върху етера доведоха до брилянтното прозрение на Менделеев - неговата периодична таблица на елементите.


Глава от статията: V.G. Родионов. Мястото и ролята на световния етер в истинската таблица на D.I. Менделеев

6. Argumentum ad rem

Това, което сега се представя в училищата и университетите под името „Периодична таблица на химичните елементи на D.I. Менделеев, ”е откровен фалшификат.

За последен път, в неизкривен вид, истинската периодична таблица видя светлината през 1906 г. в Санкт Петербург (учебник "Основи на химията", VIII издание). И едва след 96 години на забрава, истинската периодична таблица се издига от пепелта за първи път благодарение на публикуването на дисертация в списанието ZhRFM на Руското физическо общество.

След внезапната смърт на Д. И. Менделеев и смъртта на неговите верни научни колеги в Руското физико-химическо общество, той за първи път вдигна ръка за безсмъртното творение на Менделеев - син на приятел и колега на Д. И. Менделеев в Общество - Борис Николаевич Меншуткин. Разбира се, Меншуткин не действа сам - той само изпълнява заповедта. В крайна сметка новата парадигма на релативизма изисква отхвърляне на идеята за световния етер; и затова това изискване е издигнато в ранг на догма, а работата на Д. И. Менделеев е фалшифицирана.

Основното изкривяване на Таблицата е пренасянето на „нулевата група” на Таблицата в нейния край, надясно, и въвеждането на т.нар. "периоди". Подчертаваме, че подобна (само на пръв поглед безобидна) манипулация е логически обяснима само като съзнателно премахване на основното методологическо звено в откритието на Менделеев: периодичната система от елементи в нейното начало, източник, т.е. в горния ляв ъгъл на таблицата, трябва да има нулева група и нулев ред, където се намира елементът “X” (според Менделеев - “Нютоний”), т.е. световно излъчване.
Освен това, тъй като е единственият опорен елемент на цялата таблица с производни елементи, този елемент "X" е аргументът на цялата периодична таблица. Прехвърлянето на нулевата група на таблицата към нейния край унищожава самата идея за този основен принцип на цялата система от елементи според Менделеев.

За да потвърдим горното, нека дадем думата на самия Д. И. Менделеев.

„... Ако аналозите на аргона изобщо не дават съединения, тогава е очевидно, че никоя от групите на известни преди това елементи не може да бъде включена и за тях специална групанула ... Тази позиция на аналозите на аргон в нулевата група е строго логично следствие от разбирането на периодичния закон и следователно (поставянето в група VIII очевидно не е правилно) се приема не само от мен, но и от Braizner, Piccini и други ... Сега, когато не подлежи на ни най-малко съмнение, че пред тази група I, в която трябва да се постави водородът, има нулева група, представителите на която имат атомни тегла по-малки от тези на елементи от група I, струва ми се невъзможно да се отрече съществуването на елементи, по-леки от водорода.


От тях нека първо да обърнем внимание на елемента от първия ред от 1-ва група. Нека го обозначим с "y". Той, очевидно, ще принадлежи към основните свойства на аргоновите газове ... "Koroniy", с плътност от порядъка на 0,2 спрямо водорода; и в никакъв случай не може да бъде световният етер.

Този елемент "y" обаче е необходим, за да се доближим мислено до този най-важен и следователно най-бързо движещ се елемент "x", който според мен може да се счита за етер. Бих искал да го нарека "Нютоний" в чест на безсмъртния Нютон... Проблемът за гравитацията и проблемът за цялата енергия (!!! - В. Родионов) не може да си представим да бъде наистина разрешен без истинско разбиране на етер като световна среда, която предава енергия на разстояния. Истинското разбиране на етера не може да бъде постигнато чрез пренебрегване на неговата химия и без да се счита за елементарно вещество; елементарните субстанции вече са немислими без да бъдат подчинени на периодичния закон” („Опит за химическо разбиране на световния етер”, 1905 г., стр. 27).

„Тези елементи, по отношение на техните атомни тегла, са класирани точно местоположениемежду халогениди и алкални метали, както е показано от Ramsay през 1900 г. От тези елементи е необходимо да се формира специална нулева група, която за първи път е призната през 1900 г. от Herrere в Белгия. Считам за полезно да добавя тук, че съдейки директно по невъзможността да се комбинират елементи от нулевата група, аналозите на аргона трябва да се поставят пред елементите от група 1 и в духа на периодичната система да се очаква за тях по-ниско атомно тегло отколкото за алкални метали.

Така се получи. И ако е така, тогава това обстоятелство, от една страна, служи като потвърждение за правилността на периодичните принципи, а от друга страна, ясно показва връзката на аналозите на аргона с други известни преди това елементи. В резултат на това е възможно да се приложат анализираните принципи дори по-широко от преди и да се изчакат елементи от нулевия ред с атомни тегла, много по-ниски от тези на водорода.

Така може да се покаже, че в първия ред, първо преди водорода, има елемент от нулевата група с атомно тегло 0,4 (може би това е короният на Йонг), а в нулевия ред, в нулевата група, има е ограничаващ елемент с пренебрежимо малко атомно тегло, неспособен на химични взаимодействия и притежаващ в резултат на това изключително бързо собствено частично (газово) движение.

Тези свойства може би трябва да се припишат на атомите на всепроникващия (!!! – В. Родионов) световен етер. Мисълта за това е посочена от мен в предговора към това издание и на руски език статия в списание 1902 ... "(" Основи на химията. VIII изд., 1906, стр. 613 и сл.)
1 , , ,

От коментарите:

За химията е достатъчна съвременната периодична таблица на елементите.

Ролята на етера може да бъде полезна в ядрените реакции, но дори и това е твърде незначително.
Отчитането на влиянието на етера е най-близко при явленията на изотопния разпад. Това отчитане обаче е изключително сложно и наличието на закономерности не се приема от всички учени.

Най-простото доказателство за съществуването на етер: Феноменът на анихилация на двойка позитрон-електрон и появата на тази двойка от вакуум, както и невъзможността за улавяне на електрон в покой. Също така електромагнитното поле и пълната аналогия между фотоните във вакуум и звукови вълни- фонони в кристали.

Етерът е диференцирана материя, така да се каже, атоми в разглобено състояние или по-точно елементарни частици, от които се образуват бъдещи атоми. Следователно тя няма място в периодичната таблица, тъй като логиката на изграждане на тази система не предполага включване в нейния състав на неинтегрални структури, каквито са самите атоми. Иначе е възможно да се намери място за кварки, някъде в минус първия период.
Самият етер има по-сложна многостепенна структура на проявление в световното съществуване, отколкото знае за него съвременна наука. Веднага след като тя разкрие първите тайни на този неуловим етер, тогава ще бъдат изобретени нови двигатели за всички видове машини на абсолютно нови принципи.
Всъщност Тесла беше може би единственият, който беше близо до разгадаването на мистерията на така наречения етер, но той умишлено беше възпрепятстван да осъществи плановете си. Като това преди днесвсе още не се е родил геният, който ще продължи делото на великия изобретател и ще ни разкаже какво всъщност представлява мистериозният етер и на какъв пиедестал може да бъде поставен.

Елемент 115 от периодичната таблица - московий - е свръхтежък синтетичен елемент със символа Mc и атомен номер 115. За първи път е получен през 2003 г. от съвместен екип от руски и американски учени в Обединения институт за ядрени изследвания (ОИЯИ) в Дубна , Русия. През декември 2015 г. той беше признат за един от четирите нови елемента от Съвместната работна група на международните научни организации IUPAC/IUPAP. На 28 ноември 2016 г. той беше официално кръстен на Московска област, където се намира ОИЯИ.

Характеристика

Елемент 115 от периодичната таблица е изключително радиоактивен: неговият най-стабилен известен изотоп, moscovium-290, има период на полуразпад от само 0,8 секунди. Учените класифицират московия като непреходен метал, подобен по редица характеристики на бисмута. В периодичната таблица той принадлежи към трансактинидните елементи на p-блока от 7-ия период и е поставен в група 15 като най-тежкия пниктоген (елемент от подгрупата на азота), въпреки че не е потвърдено, че се държи като по-тежък хомолог на бисмут.

Според изчисленията елементът има някои свойства, подобни на по-леките хомолози: азот, фосфор, арсен, антимон и бисмут. Той показва няколко съществени разлики от тях. Към днешна дата са синтезирани около 100 атома московий, които имат масови числа от 287 до 290.

Физически свойства

Валентните електрони на елемент 115 от периодичната таблица мускус са разделени на три подобвивки: 7s (два електрона), 7p 1/2 (два електрона) и 7p 3/2 (един електрон). Първите два от тях са релативистично стабилизирани и следователно се държат като инертни газове, докато последните са релативистично дестабилизирани и могат лесно да участват в химически взаимодействия. По този начин първичният йонизационен потенциал на московия трябва да бъде около 5,58 eV. Според изчисленията московият би трябвало да е плътен метал поради високото си атомно тегло с плътност около 13,5 g/cm3.

Очаквани характеристики на дизайна:

  • Фаза: твърда.
  • Точка на топене: 400°C (670°K, 750°F).
  • Точка на кипене: 1100°C (1400°K, 2000°F).
  • Специфична топлина на топене: 5,90-5,98 kJ/mol.
  • Специфична топлина на изпарение и кондензация: 138 kJ/mol.

Химични свойства

115-ият елемент от периодичната таблица е третият в серията 7p от химични елементи и е най-тежкият член на група 15 в периодичната таблица, разположен под бисмута. Химично взаимодействиеМосковия в воден разтворпоради характеристиките на Mc + и Mc 3+ йони. Предполага се, че първите лесно се хидролизират и образуват йонни връзки с халогени, цианиди и амоняк. Московиевият (I) хидроксид (McOH), карбонат (Mc 2 CO 3), оксалат (Mc 2 C 2 O 4) и флуорид (McF) трябва да бъдат разтворими във вода. Сулфидът (Mc 2 S) трябва да е неразтворим. Хлорид (McCl), бромид (McBr), йодид (McI) и тиоцианат (McSCN) са слабо разтворими съединения.

Московиевият (III) флуорид (McF 3) и тиозонид (McS 3) вероятно са неразтворими във вода (подобно на съответните бисмутови съединения). Докато хлоридът (III) (McCl 3), бромидът (McBr 3) и йодидът (McI 3) трябва да бъдат лесно разтворими и лесно хидролизирани, за да образуват оксохалиди като McOCl и McOBr (също подобно на бисмут). Московиевите (I) и (III) оксиди имат сходни степени на окисление и тяхната относителна стабилност силно зависи от това с кои елементи взаимодействат.

Несигурност

Поради факта, че 115-ият елемент от периодичната таблица се синтезира от няколко експериментално, точните му характеристики са проблематични. Учените трябва да се съсредоточат върху теоретичните изчисления и да сравняват с повече стабилни елементи, подобни по свойства.

През 2011 г. бяха проведени експерименти за създаване на изотопи на нихониум, флеровий и мускус в реакции между "ускорители" (калций-48) и "мишени" (америций-243 и плутоний-244), за да се изследват техните свойства. „Мишените“ обаче включват примеси от олово и бисмут и следователно някои изотопи на бисмут и полоний са получени в реакции на пренос на нуклони, което усложнява експеримента. Междувременно получените данни ще помогнат на учените в бъдеще да проучат по-подробно тежките хомолози на бисмут и полоний, като московиум и ливерморий.

Отваряне

Първият успешен синтез на елемент 115 от периодичната таблица беше съвместната работа на руски и американски учени през август 2003 г. в ОИЯИ в Дубна. Екипът, ръководен от ядрения физик Юрий Оганесян, освен местни специалисти, включваше колеги от Националната лаборатория на Лорънс Ливърмор. На 2 февруари 2004 г. изследователите публикуваха информация във Physical Review, че са бомбардирали америций-243 с калциеви йони-48 в циклотрона U-400 и са получили четири атома от ново вещество (едно 287 Mc ядро ​​и три 288 Mc ядра) . Тези атоми се разпадат (разпадат) чрез излъчване на алфа частици към елемента нихониум за около 100 милисекунди. Два по-тежки изотопа на московия, 289 Mc и 290 Mc, бяха открити през 2009-2010 г.

Първоначално IUPAC не можа да одобри откриването на новия елемент. Необходимо е потвърждение от други източници. През следващите няколко години беше извършена друга оценка на по-късните експерименти и отново беше представена претенцията на екипа от Дубна за откриването на 115-ия елемент.

През август 2013 г. екип от изследователи от университета в Лунд и Института за тежки йони в Дармщат (Германия) обявиха, че са повторили експеримента от 2004 г., потвърждавайки резултатите, получени в Дубна. Друго потвърждение беше публикувано от екип от учени, работещи в Бъркли през 2015 г. През декември 2015 г. съвместна работна група IUPAC/IUPAP призна откриването на този елемент и даде приоритет на откритието на руско-американския екип от изследователи.

Име

Елемент 115 от периодичната таблица през 1979 г., според препоръката на IUPAC, беше решено да се нарече "унунпентиум" и да се обозначи със съответния символ UUP. Въпреки че името оттогава е широко използвано за неоткрит (но теоретично предсказан) елемент, то не е прието в общността на физиците. Най-често веществото се наричаше така - елемент № 115 или Е115.

На 30 декември 2015 г. беше признато откриването на нов елемент Международен съюзчиста и приложна химия. Според новите правила откривателите имат право да предложат собствено име за ново вещество. Първоначално е трябвало да назове 115-ия елемент от периодичната таблица "лангевиний" в чест на физика Пол Ланжевин. По-късно екип от учени от Дубна, като вариант, предложи името "Москвич" в чест на района на Москва, където е направено откритието. През юни 2016 г. IUPAC одобри инициативата и на 28 ноември 2016 г. официално одобри името „московиум“.

В природата има много повтарящи се последователности:

  • сезони;
  • Часове от деня;
  • дни от седмицата…

В средата на 19 век Д. И. Менделеев забеляза това Химични свойстваелементи също имат определена последователност (казва се, че тази идея му хрумнала насън). Резултатът от чудотворните сънища на учения беше Периодичната таблица на химичните елементи, в която Д.И. Менделеев подрежда химичните елементи в реда на увеличаване на атомната маса. AT модерна масахимичните елементи са подредени във възходящ ред на атомния номер на елемента (броя на протоните в ядрото на атома).

Атомният номер е показан над символа на химичен елемент, под символа е неговата атомна маса (сумата от протони и неутрони). Имайте предвид, че атомната маса на някои елементи не е цяло число! Запомнете изотопите! Атомна масае среднопретеглената стойност на всички изотопи на даден елемент, които се срещат естествено при естествени условия.

Под таблицата са лантанидите и актинидите.

Метали, неметали, металоиди


Те се намират в периодичната таблица вляво от стъпаловидна диагонална линия, която започва с бор (B) и завършва с полоний (Po) (изключенията са германий (Ge) и антимон (Sb). Лесно е да се види, че металите заемат повечетоПериодичната таблица. Основни свойства на металите: твърди (с изключение на живак); блясък; добри електрически и топлинни проводници; пластмаса; ковък; даряват електрони лесно.

Елементите вдясно от стъпаловиден диагонал B-Po се наричат неметали. Свойствата на неметалите са директно противоположни на свойствата на металите: лоши проводници на топлина и електричество; чуплив; нековани; непластмасови; обикновено приемат електрони.

Металоиди

Между металите и неметалите са полуметали(металоиди). Те се характеризират със свойствата както на метали, така и на неметали. Полуметалите са намерили основното си индустриално приложение в производството на полупроводници, без които не е немислима нито една съвременна микросхема или микропроцесор.

Периоди и групи

Както бе споменато по-горе, периодичната таблица се състои от седем периода. Във всеки период атомните номера на елементите нарастват отляво надясно.

Свойствата на елементите в периодите се променят последователно: така натрият (Na) и магнезият (Mg), които са в началото на третия период, отдават електрони (Na отдава един електрон: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1; Mg отдава два електрона: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2). Но хлорът (Cl), разположен в края на периода, отнема един елемент: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5.

В групите, напротив, всички елементи имат еднакви свойства. Например в групата IA(1) всички елементи от литий (Li) до франций (Fr) даряват един електрон. И всички елементи от група VIIA(17) вземат един елемент.

Някои групи са толкова важни, че са им дадени специални имена. Тези групи са обсъдени по-долу.

Група IA(1). Атомите на елементите от тази група имат само един електрон във външния електронен слой, така че лесно отдават един електрон.

Най-важните алкални метали са натрий (Na) и калий (K), тъй като те играят важна роля в процеса на човешкия живот и са част от солите.

Електронни конфигурации:

  • Ли- 1s 2 2s 1;
  • Na- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1;
  • К- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1

Група IIA (2). Атомите на елементите от тази група имат два електрона във външния електронен слой, които също се отказват по време на химични реакции. Повечето важен елемент- калций (Ca) - основата на костите и зъбите.

Електронни конфигурации:

  • Бъда- 1s 2 2s 2;
  • мг- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2;
  • ок- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2

Група VIIA(17). Атомите на елементите от тази група обикновено получават по един електрон, т.к. на външния електронен слой има по пет елемента и само един електрон липсва до "пълния комплект".

Най-известните елементи от тази група са: хлор (Cl) – влиза в състава на солта и белината; йод (I) - елемент, който играе важна роля в дейността щитовидната жлезачовек.

Електронна конфигурация:

  • Е- 1s 2 2s 2 2p 5 ;
  • кл- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5;
  • бр- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 5

Група VIII(18).Атомите на елементите от тази група имат напълно "набит" външен електронен слой. Следователно, те "не трябва" да приемат електрони. И не искат да ги дават. Оттук - елементите на тази група са много "неохотни" за влизане химична реакция. За дълго времесмяташе се, че те изобщо не реагираха (оттук и името "инертни", т.е. "неактивни"). Но химикът Нийл Барлет откри, че някои от тези газове, при определени условия, все още могат да реагират с други елементи.

Електронни конфигурации:

  • не- 1s 2 2s 2 2p 6 ;
  • Ар- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 ;
  • кр- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6

Валентни елементи в групи

Лесно е да се види, че във всяка група елементите са подобни един на друг по своите валентни електрони (електрони на s и p орбитали, разположени на външното енергийно ниво).

Алкалните метали имат по 1 валентен електрон:

  • Ли- 1s 2 2s 1;
  • Na- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1;
  • К- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1

Алкалоземните метали имат 2 валентни електрона:

  • Бъда- 1s 2 2s 2;
  • мг- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2;
  • ок- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2

Халогените имат 7 валентни електрона:

  • Е- 1s 2 2s 2 2p 5 ;
  • кл- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5;
  • бр- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 5

Инертните газове имат 8 валентни електрона:

  • не- 1s 2 2s 2 2p 6 ;
  • Ар- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 ;
  • кр- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6

За повече информация вижте статията Валентност и Таблица на електронните конфигурации на атомите на химичните елементи по периоди.

Нека сега обърнем внимание на елементите, разположени в групи със символи AT. Те се намират в центъра на периодичната таблица и се наричат преходни метали.

Отличителна черта на тези елементи е наличието на електрони в атомите, които запълват d-орбитали:

  1. sc- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 1;
  2. Ти- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 2

Отделно от основната маса са разположени лантанидии актинидиса т.нар вътрешни преходни метали. В атомите на тези елементи се запълват електрони f-орбитали:

  1. Ce- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 4d 10 5s 2 5p 6 4f 1 5d 1 6s 2;
  2. Th- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 4d 10 5s 2 5p 6 4f 14 5d 10 6s 2 6p 6 6d 2 7s 2
Дял: