Примери за молекулярна решетка. Химична връзка и видове кристални решетки
Структурата на материята.
IN химични взаимодействиявлизат не отделни атоми или молекули, а вещества.
Нашата задача е да се запознаем със структурата на материята.
При ниски температури веществата са в стабилно твърдо състояние.
☼ Най-твърдото вещество в природата е диамантът. Той се смята за краля на всички скъпоценни камъни и скъпоценни камъни. А самото му име означава на гръцки „неразрушим“. Диамантите отдавна са смятани за чудодейни камъни. Смятало се, че човек, който носи диаманти, не познава стомашни заболявания, отровата не го засяга, той запазва паметта и веселото си настроение до дълбока старост, радва се на кралско благоволение.
☼ Диамант, подложен на ювелирна обработка - шлифоване, полиране, се нарича диамант.
По време на топенето в резултат на топлинни вибрации редът на частиците се нарушава, те стават подвижни, докато природата на химичната връзка не се нарушава. Следователно няма фундаментални разлики между твърдото и течното състояние.
В течността се появява течливост (т.е. способността да приема формата на съд).
течни кристали.
Течните кристали са отворени края на XIXвек, но изследвани през последните 20-25 години. Много устройства за показване на съвременни технологии, например някои Цифров часовник, миникомпютри, работещи с течни кристали.
Като цяло думите "течни кристали" звучат не по-малко необичайно от "горещ лед". Всъщност обаче ледът може да бъде и горещ, т.к. при налягане над 10 000 атм. водният лед се топи при температури над 2000 C. Необичайната комбинация от "течни кристали" е, че течно състояниепоказва мобилността на структурата, а кристалът предполага строг ред.
Ако дадено вещество се състои от многоатомни молекули с удължена или ламеларна форма и с асиметрична структура, тогава когато се топи, тези молекули са ориентирани по определен начин една спрямо друга (дългите им оси са успоредни). В този случай молекулите могат свободно да се движат успоредно на себе си, т.е. системата придобива характеристиката на течливост на течност. В същото време системата запазва подредена структура, която определя свойствата, характерни за кристалите.
Високата мобилност на такава структура дава възможност да се контролира чрез много слаби влияния (термични, електрически и др.), Т.е. целенасочено променят свойствата на дадено вещество, включително оптични, с много малко енергия, което се използва в съвременните технологии.
Видове кристални решетки.
Всякакви Химическо веществообразувани от голям брой еднакви частици, които са свързани помежду си.
При ниски температури, когато топлинното движение е затруднено, частиците са строго ориентирани в пространството и образуват кристална решетка.
Кристална клетка е структура с геометрично правилно разположение на частиците в пространството.
В самата кристална решетка се разграничават възли и междувъзлово пространство.
Едно и също вещество, в зависимост от условията (p, t, ...) съществува в различни кристални форми (т.е. имат различни кристални решетки) - алотропни модификации, които се различават по свойства.
Например, известни са четири модификации на въглерода - графит, диамант, карбин и лонсдейлит.
☼ Четвъртата разновидност на кристален въглерод "лонсдейлит" е малко известна. Намерено е в метеорити и получено по изкуствен път, като структурата му все още се изучава.
☼ Сажди, кокс, дървени въглищаприписват на аморфни полимери на въглерода. Сега обаче стана известно, че това също са кристални вещества.
☼ Между другото, в саждите бяха открити блестящи черни частици, които нарекоха "огледален въглерод". Mirror carbon е химически инертен, топлоустойчив, непропусклив за газове и течности, има гладка повърхност и абсолютна съвместимост с живите тъкани.
☼ Името на графита идва от италианското "graffito" - пиша, рисувам. Графитът е тъмносив кристал с лек метален блясък, има слоеста решетка. Отделни слоеве от атоми в графитен кристал, относително слабо свързани един с друг, лесно се отделят един от друг.
ВИДОВЕ КРИСТАЛНИ РЕШЕТКИ
Свойства на вещества с различни кристални решетки (таблица)
Ако скоростта на растеж на кристала е ниска при охлаждане, се образува стъкловидно състояние (аморфно).
Връзката между позицията на елемент в периодичната система и кристалната решетка на неговото просто вещество.
Между позицията на елемента в периодична системаи кристалната решетка на съответното просто вещество има тясна връзка.
Простите вещества на останалите елементи имат метална кристална решетка.
ПОПРАВЯНЕ
Проучете лекционния материал, отговорете писмено на следните въпроси в тетрадката си:
- Какво е кристална решетка?
- Какви видове кристални решетки съществуват?
- Опишете всеки тип кристална решетка според плана:
Какво има в възлите на кристалната решетка, структурна единица → Вид химична връзка между частиците на възела → Сили на взаимодействие между частиците на кристала → Физични свойства, дължащи се на кристалната решетка → Агрегатно състояние на веществото при нормални условия→ Примери
Изпълнете задачите по тази тема:
- Какъв тип кристална решетка имат следните широко използвани в ежедневието вещества: вода, оцетна киселина(CH3 COOH), захар (C12 H22 O11), калиеви торове (KCl), речен пясък (SiO2) - точка на топене 1710 0C, амоняк (NH3), сол? Направете обобщено заключение: какви свойства на веществото могат да определят вида на неговата кристална решетка?
По формулите на дадените вещества: SiC, CS2, NaBr, C2 H2 - определете вида на кристалната решетка (йонна, молекулна) на всяко съединение и въз основа на това опишете физични свойствавсяко от четирите вещества.
Треньор номер 1. "Кристални решетки"
Треньор номер 2. "Тестови задачи"
Тест (самоконтрол):
1) Вещества, имащи молекулярна кристална решетка, като правило:
а). огнеупорен и силно разтворим във вода
б). топими и летливи
V). Твърди и електропроводими
Ж). Топлопроводим и пластичен
2) Понятието "молекула" не е приложимо по отношение на структурна единицавещества:
б). кислород
V). диамант
3) Атомната кристална решетка е характерна за:
а). алуминий и графит
б). сяра и йод
V). силициев оксид и натриев хлорид
Ж). диамант и бор
4) Ако дадено вещество е силно разтворимо във вода, има висока точка на топене, е електропроводимо, тогава неговата кристална решетка:
А). молекулярно
б). ядрен
V). йонни
Ж). метален
Както вече знаем, материята може да съществува в три агрегатни състояния: газообразен, твърдоИ течност. Кислородът, който при нормални условия е в газообразно състояние, при температура от -194 ° C се превръща в течност синкав цвят, а при температура от -218,8 ° C се превръща в снежна маса със сини кристали.
Температурният интервал за съществуване на веществото в твърдо състояние се определя от точките на кипене и топене. Твърди веществаима кристаленИ аморфен.
При аморфни веществаняма фиксирана точка на топене - при нагряване те постепенно омекват и стават течни. В това състояние, например, има различни смоли, пластилин.
Кристални веществасе различават по правилното разположение на частиците, от които са съставени: атоми, молекули и йони, в строго определени точки в пространството. Когато тези точки са свързани с прави линии, се създава пространствена рамка, тя се нарича кристална решетка. Точките, в които се намират кристалните частици, се наричат възли на решетката.
Във възлите на решетката, които си представяме, може да има йони, атоми и молекули. Тези частици осцилират. Когато температурата се повиши, обхватът на тези колебания също се увеличава, което води до топлинно разширение на телата.
В зависимост от вида на частиците, разположени във възлите на кристалната решетка, и естеството на връзката между тях се разграничават четири вида кристални решетки: йонни, атомен, молекулярноИ метал.
Йоннинаричат такива кристални решетки, в чиито възли са разположени йони. Те се образуват от вещества с йонна връзка, които могат да бъдат свързани както с прости йони Na +, Cl-, така и със сложни SO24-, OH-. По този начин йонните кристални решетки имат соли, някои оксиди и хидроксили на метали, т.е. онези вещества, в които има йонна химична връзка. Нека разгледаме кристал от натриев хлорид, той се състои от положително редуващи се Na+ и отрицателни CL- йони, заедно те образуват решетка под формата на куб. Връзките между йони в такъв кристал са изключително стабилни. Поради това веществата с йонна решетка имат относително висока якост и твърдост, те са огнеупорни и нелетливи.
ядренкристални решетки се наричат такива кристални решетки, в чиито възли има отделни атоми. В такива решетки атомите са свързани помежду си чрез много силни ковалентни връзки. Например диамантът е една от алотропните модификации на въглерода.
Веществата с атомна кристална решетка не са много разпространени в природата. Те включват кристален бор, силиций и германий, както и сложни вещества, например тези, които съдържат силициев оксид (IV) - SiO 2: силициев диоксид, кварц, пясък, планински кристал.
По-голямата част от веществата с атомна кристална решетка имат много високи точки на топене (за диаманта тя надвишава 3500 ° C), такива вещества са силни и твърди, практически неразтворими.
Молекулярнанаричат такива кристални решетки, в чиито възли са разположени молекули. Химичните връзки в тези молекули също могат да бъдат полярни (HCl, H 2 O) или неполярни (N 2 , O 3). И въпреки че атомите вътре в молекулите са свързани с много силни ковалентни връзки, между самите молекули действат слаби сили на междумолекулно привличане. Ето защо веществата с молекулярни кристални решетки се характеризират с ниска твърдост, ниска точка на топене и летливост.
Примери за такива вещества са твърда вода - лед, твърд въглероден оксид (IV) - "сух лед", твърд водороден хлорид и сероводород, твърд прости вещества, образуван от един - (благородни газове), два - (H 2, O 2, CL 2, N 2, I 2), три - (O 3), четири - (P 4), осем атомни (S 8) молекули. По-голямата част от твърдите органични съединенияимат молекулни кристални решетки (нафталин, глюкоза, захар).
blog.site, при пълно или частично копиране на материала е необходима връзка към източника.
Всяко вещество в природата, както знаем, се състои от по-малки частици. Те от своя страна са свързани и образуват определена структура, която определя свойствата на определено вещество.
Атомното е присъщо и възниква при ниски температури и високо налягане. Всъщност именно благодарение на това металите и редица други материали придобиват характерна здравина.
Структурата на такива вещества на молекулярно ниво изглежда като кристална решетка, всеки атом в който е свързан със съседния чрез най-силното съединение, което съществува в природата - ковалентна връзка. Всички най-малки елементи, които образуват структури, са подредени по подреден начин и с определена периодичност. Представлява решетка, в ъглите на която са разположени атоми, винаги заобиколени същото числосателити, атомната кристална решетка практически не променя структурата си. Добре известно е, че единственият начин да се промени структурата на чист метал или сплав е чрез нагряване. Колкото по-висока е температурата, толкова по-силни са връзките в решетката.
С други думи, атомната кристална решетка е ключът към здравината и твърдостта на материалите. В този случай обаче трябва да се има предвид, че разположението на атомите в различните вещества също може да се различава, което от своя страна се отразява на степента на якост. Така например диамантът и графитът, които имат един и същ въглероден атом в състава си, са изключително различни един от друг по отношение на силата: диамантът е на Земята, докато графитът може да се ексфолира и да се счупи. Факт е, че в кристалната решетка на графита атомите са подредени на слоеве. Всеки слой прилича на пчелна пита, в която въглеродните атоми са доста слабо свързани. Подобна структура причинява наслоено разпадане на глините на моливите: когато се счупят, части от графита просто се отлепват. Друго нещо е диамантът, чиято кристална решетка се състои от възбудени въглеродни атоми, тоест тези, които са способни да образуват 4 силни връзки. Да се унищожи такава артикулация е просто невъзможно.
Освен това кристалните решетки на металите имат определени характеристики:
1. Решетъчен период- стойността, която определя разстоянието между центровете на два съседни атома, измерено по ръба на решетката. Общоприетото обозначение не се различава от това в математиката: a, b, c - съответно дължината, ширината, височината на решетката. Очевидно размерите на фигурата са толкова малки, че разстоянието се измерва в най-малките мерни единици - една десета от нанометъра или ангстрьоми.
2. К - координационно число. Индикатор, който определя плътността на опаковане на атомите в една решетка. Съответно, неговата плътност е толкова по-голяма, колкото по-голямо е числото K. Всъщност тази цифра е броят на атомите, които са възможно най-близо и на еднакво разстояние от атома, който се изследва.
3. Решетъчна основа. Също количество, което характеризира плътността на решетката. Представлява общия брой атоми, които принадлежат на определена изследвана клетка.
4. Коефициент на компактностсе измерва чрез изчисляване на общия обем на решетката, разделен на обема, зает от всички атоми в нея. Подобно на предишните две, това количество отразява плътността на изследваната решетка.
Разгледахме само няколко вещества, които имат атомна кристална решетка. Междувременно има много от тях. Въпреки голямото разнообразие, кристалната атомна решетка включва звена, винаги свързани помежду си (полярни или неполярни). В допълнение, такива вещества са практически неразтворими във вода и се характеризират с ниска топлопроводимост.
В природата съществуват три вида кристални решетки: кубична с центрирана тяло, кубична с лицев център, хексагонална с плътна опаковка.
Което при нормални условия е газ, при температура от -194 ° C се превръща в течност син цвят, i при температура от -218,8º C се втвърдява в снежноподобна маса, състояща се от сини кристали.
В този раздел ще разгледаме как характеристиките на химичните връзки влияят върху свойствата на твърдите тела. Температурният интервал за съществуване на веществото в твърдо състояние се определя от неговите точки на кипене и топене. Твърдите вещества се делят на кристални и аморфни.
Аморфните вещества нямат ясна точка на топене - при нагряване те постепенно омекват и стават течни. В аморфно състояние например има пластелин или различни смоли.
Кристалните вещества се характеризират с правилното подреждане на частиците, от които са съставени: атоми, молекули и йони. - в строго определени точки в пространството. Когато тези точки се съединят с прави линии, се образува пространствена рамка, която се нарича кристална решетка. Точките, в които са поставени частиците на кристала, се наричат lay out the rešetkа.
Възлите на една въображаема решетка могат да съдържат йони, атоми и молекули. Тези частици осцилират. С повишаване на температурата обхватът на тези трептения се увеличава, което като правило води до топлинно разширение на телата.
В зависимост от вида на частиците, разположени във възлите на кристалната решетка и естеството на връзката между тях, се разграничават четири вида кристални решетки: йонни, атомни, молекулярни и метални (таблица 6).
Простите вещества на останалите елементи, които не са представени в таблица 6, имат метална решетка.
Наричат се йонни кристални решетки, в чиито възли има йони. Те се образуват от вещества с йонна връзка, които могат да бъдат свързани както с прости йони Na +, Cl-, така и със сложни SO 2- 4, OH-. Следователно йонните кристални решетки имат соли, някои метални оксиди и хидроксиди, т.е. тези вещества, в които съществува йонна химична връзка. Например, кристал на натриев хлорид е изграден от редуващи се положителни Na+ и отрицателни Cl- йони, образувайки решетка с форма на куб. Връзките между йони в такъв кристал са много стабилни. Следователно веществата със структура на йонна решетка имат относително висока твърдост и якост, те са огнеупорни и нелетливи.
Атомните кристали се изсипват в кристални решетки, в чиито възли има отделни атоми. В такива решетки атомите са свързани помежду си чрез много силни ковалентни връзки. Пример за вещества с този тип кристална решетка е диамантът, една от алотропните модификации на въглерода.
Броят на веществата с атомна кристална решетка не е много голям. Те включват кристален бор, силиций и германий, както и сложни вещества, например тези, които включват силициев оксид (IV) - SlO2: силициев диоксид, кварц, пясък, скален кристал.
Повечето вещества с атомна кристална решетка имат много високи точки на топене (например в диаманта тя е над 3500 ºС), те са здрави и твърди, практически неразтворими.
Молекулните решетки се наричат кристални решетки, в чиито възли са разположени молекули. Химичните връзки в тези молекули могат да бъдат както полярни, така и неполярни. Въпреки факта, че атомите вътре в молекулите са свързани чрез много силни ковалентни връзки, между самите молекули действат слаби сили на молекулярно привличане. Следователно веществата с молекулярни кристални решетки имат ниска твърдост, ниски температуритопене, летене.
Примери за вещества с молекулни кристални решетки са твърда вода - лед, твърд въглероден оксид (IV) - "сух лед", твърд водороден хлор и сероводород, твърди прости вещества, образувани от едно- (благородни газове), дву-, три- ( O3), четири- (P4). осем атомни молекули. Повечето твърди органични съединения имат молекулни кристални решетки (нафталин, глюкоза, захар).
Веществата с метална връзка имат метални кристални решетки. Във възлите на такива решетки има атоми и йони (или атоми, или йони, в които металните атоми лесно се превръщат, давайки своите външни електрони за обща употреба). Такива вътрешна структураметалите определя техните характерни физични свойства: пластичност, пластичност, електро- и топлопроводимост, характерен метален блясък.
За вещества с молекулярна структура е валиден законът за постоянството на състава, открит от френския химик Ж. Л. Пруст (1799-1803). В момента този закон е формулиран по следния начин: „Молекулярен химични съединениянезависимо от начина на получаването им, те имат постоянен състав и свойства. Законът на Пруст е един от основните закони на химията. Въпреки това, за вещества с немолекулна структура, например йонни, този закон не винаги е валиден.
1. Твърдо, течно и газообразно състояние на материята.
2. Твърди тела: аморфни и кристални.
3. Кристални решетки: атомни, йонни, метални и молекулни.
4. Законът за постоянство на състава.
Какви свойства на нафталина са в основата на използването му за защита на вълнени изделия от молци?
Какви качества аморфни телаприложими за описанието на чертите на характера на индивидите?
Защо алуминият все още е открит от датския учен K. X. Oersted през 1825 г. за дълго времесвързани с благородни метали?
Спомнете си работата на А. Беляев "Продавачът на въздух" и характеризирайте свойствата на твърдия кислород, като използвате описанието му, дадено в книгата.
Защо точката на топене на металите варира в много широк диапазон? За да подготвите отговор на този въпрос, използвайте допълнителна литература.
Защо продукт от силиций се разпада на парчета при удар, докато продукт от олово само се сплесква? В кой от тези случаи се получава разрушаване на химична връзка и в кой не? Защо?
Молекулярната структура има
1) силициев (IV) оксид
2) бариев нитрат
3) натриев хлорид
4) въглероден оксид (II)
Обяснение.
Структурата на веществото се разбира от кои частици от молекули, йони, атоми е изградена неговата кристална решетка. Веществата с йонни и метални връзки имат немолекулна структура. Веществата, в чиито молекули атомите са свързани с ковалентни връзки, могат да имат молекулна и атомна кристална решетка. Атомни кристални решетки: C (диамант, графит), Si, Ge, B, SiO 2 , SiC (карборунд), BN, Fe 3 C, TaC, червен и черен фосфор. Тази група включва вещества, като правило, твърди и огнеупорни вещества.
Силициев оксид (IV) - ковалентни връзки, твърдо, огнеупорно вещество, атомна кристална решетка. Бариев нитрат и натриев хлорид вещества с йонни връзки – кристалната решетка е йонна. Въглеродният окис (II) е газ в молекула от ковалентни връзки, което означава, че това е правилният отговор, кристалната решетка е молекулярна.
Отговор: 4
Източник: Демо версия на USE-2012 по химия.
В твърда форма молекулярната структура е
1) силициев (IV) оксид
2) калциев хлорид
3) меден (II) сулфат
Обяснение.
Структурата на веществото се разбира от кои частици от молекули, йони, атоми е изградена неговата кристална решетка. Веществата с йонни и метални връзки имат немолекулна структура. Веществата, в молекулите на които атомите са свързани чрез ковалентни връзки, могат да имат молекулна и атомна кристална решетка. Атомни кристални решетки: C (диамант, графит), Si, Ge, B, SiO 2 , SiC (карборунд), BN, Fe 3 C, TaC, червен и черен фосфор. Тази група включва вещества, като правило, твърди и огнеупорни вещества.
Веществата с молекулярна кристална решетка имат по-ниски точки на кипене от всички други вещества. Според формулата е необходимо да се определи вида на връзката в веществото и след това да се определи вида на кристалната решетка. Силициев оксид (IV) - ковалентни връзки, твърдо, огнеупорно вещество, атомна кристална решетка. Калциевият хлорид и медният сулфат са вещества с йонни връзки – кристалната решетка е йонна. В молекулата на йода има ковалентни връзки и тя лесно се сублимира, така че това е правилният отговор, кристалната решетка е молекулярна.
Отговор: 4
Източник: Демо версия на USE-2013 по химия.
1) въглероден оксид (II)
3) магнезиев бромид
Обяснение.
Веществата с йонни и метални връзки имат немолекулна структура. Веществата, в чиито молекули атомите са свързани с ковалентни връзки, могат да имат молекулна и атомна кристална решетка. Атомни кристални решетки: C (диамант, графит), Si, Ge, B, SiO2, SiC (карборунд), BN, Fe3 C, TaC, червен и черен фосфор. Тази група включва вещества, като правило, твърди и огнеупорни вещества.
Отговор: 3
Източник: USE по химия 06/10/2013. основна вълна. Далеч на изток. Опция 1.
Йонната кристална решетка има
2) въглероден оксид (II)
4) магнезиев бромид
Обяснение.
Веществата с йонни и метални връзки имат немолекулна структура. Веществата, в чиито молекули атомите са свързани с ковалентни връзки, могат да имат молекулна и атомна кристална решетка. Атомни кристални решетки: C (диамант, графит), Si, Ge, B, SiO2, CaC2, SiC (карборунд), BN, Fe3 C, TaC, червен и черен фосфор. Тази група включва вещества, като правило, твърди и огнеупорни вещества.
Веществата с молекулярна кристална решетка имат по-ниски точки на кипене от всички други вещества. Според формулата е необходимо да се определи вида на връзката в веществото и след това да се определи вида на кристалната решетка.
Магнезиевият бромид има йонна кристална решетка.
Отговор: 4
Източник: USE по химия 06/10/2013. основна вълна. Далеч на изток. Вариант 2.
Натриевият сулфат има кристална решетка
1) метал
3) молекулярен
4) ядрени
Обяснение.
Веществата с молекулярна кристална решетка имат по-ниски точки на кипене от всички други вещества. Според формулата е необходимо да се определи вида на връзката в веществото и след това да се определи вида на кристалната решетка.
Натриевият сулфат е сол с йонна кристална решетка.
Отговор: 2
Източник: USE по химия 06/10/2013. основна вълна. Далеч на изток. Вариант 3.
Всяко от двете вещества има немолекулна структура:
1) азот и диамант
2) калий и мед
3) вода и натриев хидроксид
4) хлор и бром
Обяснение.
Веществата с йонни и метални връзки имат немолекулна структура. Веществата, в чиито молекули атомите са свързани с ковалентни връзки, могат да имат молекулна и атомна кристална решетка. Атомни кристални решетки: C (диамант, графит), Si, Ge, B, SiO2, SiC (карборунд), BN, червен и черен фосфор. Тази група включва вещества, като правило, твърди и огнеупорни вещества.
Веществата с молекулярна кристална решетка имат по-ниски точки на кипене от всички други вещества. Според формулата е необходимо да се определи вида на връзката в веществото и след това да се определи вида на кристалната решетка.
От тези вещества само диамант, калий, мед и натриев хидроксид имат немолекулна структура.
Отговор: 2
Източник: USE по химия 06/10/2013. основна вълна. Далеч на изток. Вариант 4.
Вещество с йонен тип кристална решетка е
3) оцетна киселина
4) натриев сулфат
Обяснение.
Веществата с йонни и метални връзки имат немолекулна структура. Веществата, в чиито молекули атомите са свързани с ковалентни връзки, могат да имат молекулна и атомна кристална решетка. Атомни кристални решетки: C (диамант, графит), Si, Ge, B, SiO2, CaC2, SiC (карборунд), BN, Fe3 C, TaC, червен и черен фосфор. Тази група включва вещества, като правило, твърди и огнеупорни вещества.
Веществата с молекулярна кристална решетка имат по-ниски точки на кипене от всички други вещества. Според формулата е необходимо да се определи вида на връзката в веществото и след това да се определи вида на кристалната решетка.
Натриевият сулфат има йонна кристална решетка.
Отговор: 4
Източник: USE по химия 06/10/2013. основна вълна. Сибир. Опция 1.
Металната кристална решетка е характерна за
2) бял фосфор
3) алуминиев оксид
4) калций
Обяснение.
Металната кристална решетка е характерна за метали като калция.
Отговор: 4
Източник: USE по химия 06/10/2013. основна вълна. Урал. Опция 1.
Максим Аврамчук 22.04.2015 16:53
Всички метали с изключение на живака имат метална кристална решетка. Можете ли да ми кажете каква е кристалната решетка на живак и амалгама?
Александър Иванов
Живакът в твърдо състояние също има метална кристална решетка
·2) калциев оксид
4) алуминий
Обяснение.
Веществата с йонни и метални връзки имат немолекулна структура. Веществата, в чиито молекули атомите са свързани с ковалентни връзки, могат да имат молекулна и атомна кристална решетка. Атомни кристални решетки: C (диамант, графит), Si, Ge, B, SiO2, CaC2, SiC (карборунд), BN, Fe3 C, TaC, червен и черен фосфор. Тази група включва вещества, като правило, твърди и огнеупорни вещества.
Веществата с молекулярна кристална решетка имат по-ниски точки на кипене от всички други вещества. Според формулата е необходимо да се определи вида на връзката в веществото и след това да се определи вида на кристалната решетка.
Калциевият оксид има йонна кристална решетка.
Отговор: 2
Източник: USE по химия 06/10/2013. основна вълна. Сибир. Вариант 2.
Молекулната кристална решетка в твърдо състояние има
1) натриев йодид
2) серен оксид (IV)
3) натриев оксид
4) железен (III) хлорид
Обяснение.
Веществата с йонни и метални връзки имат немолекулна структура. Веществата, в чиито молекули атомите са свързани с ковалентни връзки, могат да имат молекулна и атомна кристална решетка. Атомни кристални решетки: C (диамант, графит), Si, Ge, B, SiO2, CaC2, SiC (карборунд), BN, Fe3 C, TaC, червен и черен фосфор. Тази група включва вещества, като правило, твърди и огнеупорни вещества.
Веществата с молекулярна кристална решетка имат по-ниски точки на кипене от всички други вещества. Според формулата е необходимо да се определи вида на връзката в веществото и след това да се определи вида на кристалната решетка.
Сред горните вещества всички, с изключение на серен оксид (IV), имат йонна кристална решетка, а той има молекулярна.
Отговор: 2
Източник: USE по химия 06/10/2013. основна вълна. Сибир. Вариант 4.
Йонната кристална решетка има
3) натриев хидрид
4) азотен оксид (II)
Обяснение.
Веществата с йонни и метални връзки имат немолекулна структура. Веществата, в чиито молекули атомите са свързани с ковалентни връзки, могат да имат молекулна и атомна кристална решетка. Атомни кристални решетки: C (диамант, графит), Si, Ge, B, SiO2, CaC2, SiC (карборунд), BN, Fe3 C, TaC, червен и черен фосфор. Тази група включва вещества, като правило, твърди и огнеупорни вещества.
Веществата с молекулярна кристална решетка имат по-ниски точки на кипене от всички други вещества. Според формулата е необходимо да се определи вида на връзката в веществото и след това да се определи вида на кристалната решетка.
Натриевият хидрид има йонна кристална решетка.
Отговор: 3
Източник: USE по химия 06/10/2013. основна вълна. Урал. Вариант 5.
За веществата с молекулярна кристална решетка характерно свойство е
1) рефрактерност
2) ниска точка на кипене
3) висока точка на топене
4) електропроводимост
Обяснение.
Веществата с молекулярна кристална решетка имат по-ниски точки на кипене от всички други вещества. Отговор: 2
Отговор: 2
Източник: USE по химия 06/10/2013. основна вълна. Център. Опция 1.
За вещества с молекулна кристална решетка характерно свойствое
1) рефрактерност
2) висока точка на кипене
3) ниска точка на топене
4) електропроводимост
Обяснение.
Веществата с молекулярна кристална решетка имат по-ниски точки на топене и кипене от всички други вещества.
Отговор: 3
Източник: USE по химия 06/10/2013. основна вълна. Център. Вариант 2.
Молекулярната структура има
1) хлороводород
2) калиев сулфид
3) бариев оксид
4) калциев оксид
Обяснение.
Веществата с йонни и метални връзки имат немолекулна структура. Веществата, в чиито молекули атомите са свързани с ковалентни връзки, могат да имат молекулна и атомна кристална решетка. Атомни кристални решетки: C (диамант, графит), Si, Ge, B, SiO2, CaC2, SiC (карборунд), BN, Fe3 C, TaC, червен и черен фосфор. Тази група включва вещества, като правило, твърди и огнеупорни вещества.
Веществата с молекулярна кристална решетка имат по-ниски точки на кипене от всички други вещества. Според формулата е необходимо да се определи вида на връзката в веществото и след това да се определи вида на кристалната решетка.
От тези вещества всички имат йонна кристална решетка, с изключение на хлороводорода.
Отговор: 1
Източник: USE по химия 06/10/2013. основна вълна. Център. Вариант 5.
Молекулярната структура има
1) силициев (IV) оксид
2) бариев нитрат
3) натриев хлорид
4) въглероден оксид (II)
Обяснение.
Веществата с йонни и метални връзки имат немолекулна структура. Веществата, в чиито молекули атомите са свързани с ковалентни връзки, могат да имат молекулна и атомна кристална решетка. Атомни кристални решетки: C (диамант, графит), Si, Ge, B, SiO2, CaC2, SiC (карборунд), BN, Fe3 C, TaC, червен и черен фосфор. Тази група включва вещества, като правило, твърди и огнеупорни вещества.
Веществата с молекулярна кристална решетка имат по-ниски точки на кипене от всички други вещества. Според формулата е необходимо да се определи вида на връзката в веществото и след това да се определи вида на кристалната решетка.
Сред тези вещества въглеродният окис има молекулярна структура.
Отговор: 4
Източник: Демо версия на USE-2014 по химия.
Молекулярната структура е
1) амониев хлорид
2) цезиев хлорид
3) железен (III) хлорид
4) хлороводород
Обяснение.
Структурата на веществото се разбира от кои частици от молекули, йони, атоми е изградена неговата кристална решетка. Веществата с йонни и метални връзки имат немолекулна структура. Веществата, в чиито молекули атомите са свързани с ковалентни връзки, могат да имат молекулна и атомна кристална решетка. Атомни кристални решетки: C (диамант, графит), Si, Ge, B, SiO2, SiC (карборунд), BN, Fe3C, TaC, червен и черен фосфор. Тази група включва вещества, като правило, твърди и огнеупорни вещества.
Веществата с молекулярна кристална решетка имат по-ниски точки на кипене от всички други вещества. Според формулата е необходимо да се определи вида на връзката в веществото и след това да се определи вида на кристалната решетка.
1) амониев хлорид - йонна структура
2) цезиев хлорид - йонна структура
3) железен(III) хлорид - йонна структура
4) хлороводород - молекулярна структура
Отговор: 4
Кое от съединенията на хлора има най-висока точка на топене?
| 1) | 2) | 3) | 4) |
Отговор: 3
Кое от кислородните съединения има най-висока точка на топене?
Отговор: 3
Александър Иванов
Не. Това е атомна кристална решетка
Игор Сраго 22.05.2016 14:37
Тъй като USE учи, че връзката между атомите на металите и неметалите е йонна, алуминиевият оксид трябва да образува йонен кристал. И веществата с йонна структура също (както и атомните) имат точка на топене по-висока от молекулярните вещества.
Антон Голишев
Веществата с атомна кристална решетка е по-добре просто да се научат.
·За веществата с метална кристална решетка е нехарактерно
1) крехкост
2) пластичност
3) висока електропроводимост
4) висока топлопроводимост
Обяснение.
Металите се характеризират с пластичност, висока електро- и топлопроводимост, но крехкостта не е типична за тях.
Отговор: 1
Източник: USE 05/05/2015. Ранна вълна.
Обяснение.
Веществата, в чиито молекули атомите са свързани с ковалентни връзки, могат да имат молекулна и атомна кристална решетка. Атомни кристални решетки: C (диамант, графит), Si, Ge, B, SiO2, SiC (карборунд), BN, Fe3C, TaC, червен и черен фосфор. Тази група включва вещества, като правило, твърди и огнеупорни вещества.
Отговор: 1
Молекулярната кристална решетка има
Обяснение.
Веществата с йонни (BaSO 4) и метални връзки имат немолекулна структура.
Веществата, чиито атоми са свързани с ковалентни връзки, могат да имат молекулна и атомна кристална решетка.
Атомни кристални решетки: C (диамант, графит), Si, Ge, B, SiO 2, SiC (карборунд), B 2 O 3, Al 2 O 3.
Вещества, които са газообразни при нормални условия (O 2, H 2, NH 3, H 2 S, CO 2), както и течни (H 2 O, H 2 SO 4) и твърди, но стопими (S, глюкоза), имат молекулярна структура
Следователно молекулярната кристална решетка има - въглероден диоксид.
Отговор: 2
Атомната кристална решетка има
1) амониев хлорид
2) цезиев оксид
3) силициев (IV) оксид
4) кристална сяра
Обяснение.
Веществата с йонни и метални връзки имат немолекулна структура.
Веществата, в чиито молекули атомите са свързани с ковалентни връзки, могат да имат молекулна и атомна кристална решетка. Атомни кристални решетки: C (диамант, графит), Si, Ge, B, SiO2, SiC (карборунд), BN, Fe3C, TaC, червен и черен фосфор. Останалите се отнасят за вещества с молекулярна кристална решетка.
Следователно силициевият (IV) оксид има атомна кристална решетка.
Отговор: 3
Твърдо крехко вещество с висока точка на топене, чийто разтвор провежда електрически ток, има кристална решетка
2) метал
3) ядрени
4) молекулярен
Обяснение.
Такива свойства са характерни за вещества с йонна кристална решетка.
Отговор: 1
Кое силициево съединение има молекулна кристална решетка в твърдо състояние?
| 1) | 2) | 3) | 4) |