Nome chimico del sale commestibile. La struttura del sale da cucina

Materiale aggiuntivo sulla chimica sull'argomento: "SALE"
Ruolo sale da tavola nel metabolismo
umani e animali
È sicuro dire che almeno una sostanza chimica
connessione in bella forma pura disponibile in ogni casa, in ogni famiglia.
Questo è sale da cucina o, come lo chiamano i chimici, cloruro di sodio NaCl.
È noto che i cacciatori, lasciando il rifugio della taiga, se ne andranno sicuramente
per i viaggiatori occasionali fiammiferi e sale. Il sale è completamente
essenziale per la vita dell'uomo e degli animali.
La mancanza di questo sale porta a funzionale e organico
disturbi: a volte possono verificarsi spasmi della muscolatura liscia
i centri nervosi sono interessati. La fame di sale prolungata può portare a
alla morte dell'organismo. fabbisogno giornaliero in sale per adulti
una persona è di 10-15 g In un clima caldo, la necessità di sale
aumenta a 25-30 g Ciò è dovuto al fatto che il cloruro di sodio viene escreto da
corpo umano con il sudore e per ripristinare le sue perdite nel corpo, è necessario
aggiungere altro sale. Quando si lavora in negozi caldi e in condizioni di asciutto e
clima caldo, i medici raccomandano di bere acqua salata (0,3-0,5%
soluzione salina), poiché il sale aiuta a trattenere l'acqua
tessuti.
Se non dai cibo all'animale, dopo un po 'morirà.
dall'esaurimento del corpo. Se l'animale viene nutrito senza restrizioni, ma
cibo demineralizzato, morirà ancora più velocemente. Il punto è che la cucina
il sale funge da fonte di formazione nello stomaco di cloridrico (cloridrico)
acido, che è parte integrale succo gastrico. Quotidiano
la quantità di succo gastrico di un adulto raggiunge i 2 litri. Il suo
l'acidità è caratterizzata da un valore di pH di 1,5–2,0.
Con bassa acidità, i medici prescrivono un debole
soluzione acquosa acido cloridrico (cloridrico) e con aumento
acidità, il paziente avverte bruciore di stomaco e si consiglia di assumere
bere soda. Neutralizza l'eccesso di acido secondo
equazione:
HCl + NaHCO3 = NaCl + CO2 + H2O
Proteine ​​​​dietetiche che entrano nello stomaco sotto l'azione di un enzima
pepsina ( catalizzatore biologico) sono divisi in separati
amminoacidi o blocchi di questi amminoacidi. Sintetizzano le proteine
inerente a questo organismo. L'enzima pepsina è formato da un altro
l'enzima pepsinogeno. Per convertire il pepsinogeno in pepsina,
acido cloridrico. Con la sua mancanza nel succo gastrico della digestione e
la digestione delle proteine ​​​​non avviene o va in piccola parte. Acido cloridrico
coinvolto anche nella formazione dell'ormone secretina e in qualche altro

ormoni che stimolano l'attività del pancreas. Oltretutto,
favorisce il passaggio delle masse alimentari dallo stomaco al duodeno
intestino e neutralizzazione dei microbi che entrano nello stomaco dall'esterno
ambiente.
Equilibrio del sale nel corpo umano
Tuttavia, il cloruro di sodio non è necessario al corpo umano o animale.
solo per educazione di acido cloridrico nel succo gastrico. Questo sale è incluso
nei fluidi tissutali e nel sangue. In quest'ultimo, la sua concentrazione è
0,5–0,6 %.
Le soluzioni acquose di NaCl sono usate in medicina come
fluidi di sostituzione del sangue dopo bleedings e all'atto dei fenomeni di shock.
Una diminuzione del contenuto di NaCl nel plasma sanguigno porta a disturbi metabolici
sostanze nel corpo.
Non ricevendo NaCl dall'esterno, il corpo lo dà dal sangue e dai tessuti.
Il cloruro di sodio favorisce la ritenzione idrica nel corpo, che, in
a sua volta porta ad un aumento pressione sanguigna. Pertanto, quando
ipertensione, obesità, edema, i medici raccomandano di ridurre
assunzione giornaliera di sale. Un eccesso di NaCl nel corpo può
chiamata intossicazione acuta e portare alla paralisi del sistema nervoso.
Il corpo umano reagisce rapidamente allo squilibrio del sale.
la comparsa di debolezza muscolare, rapido affaticamento, perdita di appetito,
una sete insaziabile.
Il sale da cucina ha deboli proprietà antisettiche.
Lo sviluppo di batteri putrefattivi si interrompe quando è contenuto nell'acqua
importo del 10-15%. Questa proprietà è ampiamente utilizzata negli alimenti
industria e conservazione degli alimenti a casa.
Ottenere sale
È difficile per noi immaginare che in passato, in molti paesi, servisse il sale
una significativa fonte di rifornimento del tesoro, era un argomento importante
commercio. A causa del sale, furono combattute sanguinose guerre tra vicini
popoli, ma a causa delle tasse esorbitanti imposte
sale, ci furono rivolte popolari ( rivolte di sale). Ad esempio, tale
nella primavera del 1648 ebbe luogo una rivolta a Mosca. La ragione di ciò fu l'aumento
tassa sul sale introdotta dallo zar Alexei Mikhailovich. Questa rivolta
finì con il governo, spaventato dall'entità dei disordini (da Mosca
la ribellione si estese a Solvychegodsk, Ustyug il Grande, Solikamsk), ridotta
livello fiscale. Molte rivolte popolari in Cina, altri paesi asiatici,
L'Europa non è finita così bene.
In alcuni paesi, il sale ha persino svolto un ruolo unità monetaria.
Il viaggiatore veneziano Marco Polo, che visitò la Cina nel 1286,
descrisse le monete di cristallo usate lì salgemma. speciale
le unità monetarie del sale si sono diffuse in molte aree

Africa centrale. In Etiopia, lo erano le barre di salgemma standard
andare come unità monetaria nel XIX secolo. Numerose
documenti storici testimoniano che i soldati romani, e
poi i crociati ricevevano spesso stipendi in sale. Scienziati
credo che forse questa sia l'origine della parola francese
"saler" (salario) e l'italiano "soldi" (piccola moneta).
Il corpo dell'uomo primitivo importo richiesto sale
con alimenti di origine animale. Tuttavia, i bisogni del corpo
costretto a cercarlo in una forma più concentrata. È passato molto tempo
si è scoperto che alcune piante hanno un gradevole sapore salato. Come
le piante venivano essiccate e poi bruciate nel fuoco. La cenere risultante
usato come condimento per il cibo.
Successivamente, le persone hanno imparato ad annaffiare pezzi di legno che bruciano nel fuoco.
si può utilizzare anche l'acqua salata del mare o del lago e la cenere residua
cibo.
Già duemila anni a.C. e. i cinesi hanno imparato a procurarsi un libro di cucina
sale facendo evaporare l'acqua di mare. Metodo per estrarre il sale dall'acqua di mare
L'evaporazione è stata inventata indipendentemente anche in vari altri paesi.
All'inizio è apparso in paesi con un clima secco e caldo - in India,
Grecia, Roma. Successivamente, il sale è stato estratto in questo modo in Francia,
Spagna, in Crimea. Nel nord del nostro paese, l'acqua di mare è evaporata
(cotto) in grandi tini e la legna da ardere serviva come fonte di energia. Tuttavia, dentro
anche nelle regioni settentrionali, in particolare sulle rive del Mar Bianco, si è registrato un significativo
miglioramento del metodo di estrazione del sale dall'acqua di mare.
I Pomors hanno da tempo notato che quando l'acqua del mare si congela, il ghiaccio
risulta non salato e l'acqua rimanente non congelata diventa molto
più salato. Sciogliendo il ghiaccio, puoi ottenere acqua fresca dall'acqua di mare e da
salamoia per far bollire il sale da tavola con minori costi energetici.
Chiunque abbia assaggiato l'acqua di mare si ricorda di averlo fatto
sapore amaro e ha poca somiglianza con una soluzione acquosa di sale da tavola. Questo
significa che l'acqua di mare contiene altri sali oltre al cloruro di sodio.
Ancora una volta, chi è capitato di trovarsi su vari mari, ricorda che per assaggiare,
densità, secondo l'effetto irritante sugli occhi dell'acqua, differiscono, il che significa che
loro hanno composizione diversa. Oltre al cloruro di sodio, l'acqua di mare contiene:
cloruro e solfato di magnesio, cloruro e solfato di potassio, carbonato e bicarbonato
calcio.
Durante l'evaporazione dell'acqua di mare a temperature di 20–35°C, all'inizio
vengono rilasciati i sali meno solubili: carbonati di calcio, magnesio e
solfato di calcio. Quindi precipitano sali più solubili - solfati di sodio.
e magnesio, sodio, potassio, cloruri di magnesio e dopo di loro solfati di potassio e
magnesio. L'ordine di cristallizzazione dei sali e la composizione dei precipitati formati
può variare leggermente a seconda della temperatura, della velocità

evaporazione e altre condizioni. Quando si fa bollire il sale, l'evaporazione della salamoia non viene eseguita
a secchezza e la restante soluzione ricca di magnesio viene scartata.
Il sapore amaro dell'acqua di mare è dovuto proprio ai sali di magnesio.
Molte persone sanno che il sale da cucina, che si trova nell'aria umida,
smorza.
Il cloruro di sodio puro è una sostanza non igroscopica, cioè non attrae
umidità. I cloruri di magnesio e calcio sono igroscopici. Le loro impurità sono quasi sempre
contenuto nel sale da cucina e grazie a loro si verifica l'assorbimento di umidità.
In zone lontane dal mare si trovano talvolta depositi di sale sotterranei.
fonti. Le persone li hanno usati a lungo per digerire il sale. Nel nostro
paese sin dal regno del tartaro Khan Batu e dei suoi discendenti
il sale da cucina veniva estratto dai laghi della regione del Basso Volga, aree con asciutto e
clima caldo. Nella costellazione dei laghi salati di questa zona, in particolare
spiccano i laghi Elton e Baskunchak. Sfruttamento industriale del lago
Elton è stato eseguito per più di un secolo e mezzo. Sale appena precipitato
molti periodi geologici trasformati in roccia sedimentaria -
salgemma. Il colore e la trasparenza di quest'ultimo dipendono dalla natura
impurità.
Gli studi sul lago Elton hanno dimostrato che il suo strato inferiore è costituito da
due spessi strati di salgemma, separati da uno strato di argilla. Spessore
lo strato inferiore è in media di 14,4 m, e quello superiore, che riveste il fondo, è di 18,25
M. Questo strato si estende per oltre 150 km2.
Lake Elton ha una grande scorta di sale da tavola, ma è ancora più ricco.
questo lago salato Baskunchak, che è attualmente il principale
base di materie prime nella regione del Basso Volga.
IN la crosta terrestre i letti di salgemma sono abbastanza comuni.
Si ritiene che siano ottenuti dalla deformazione della crosta terrestre con strati
rocce sedimentarie formatesi a seguito dell'evaporazione dell'acqua di mare
o acque del lago salato. Il salgemma durante la deformazione viene schiacciato verso l'alto con
la formazione di cupole saline continue, solitamente a pianta tondeggiante
forma e raggiungere diversi chilometri di diametro. Uno di questi
depositi di salgemma a lungo esplorati si trovano vicino alla città di
Iletsk nella regione di Orenburg. La cupola di sale di questo deposito
si estende per 2 km di lunghezza, 1 km di larghezza e si spinge anche in profondità per 1 km.
Il campo più ricco viene sfruttato nella regione di Perm
silvinite. È una roccia salata composta da cloruri di potassio e
sodio. Quando viene elaborato per il fertilizzante, viene estratto KCl e NaCl
sciupare. Con un semplice lavaggio con acqua (KCl si dissolve meglio di
NaCl) si ottiene sale tecnico con il 98% di contenuto di NaCl.
L'uso di NaCl in industria chimica

Il sale è la materia prima chimica più importante
industria. Soda, cloro, acido cloridrico,
idrossido di sodio, sodio metallico.
Studiando le proprietà dei suoli, gli scienziati hanno scoperto quell'essere
impregnati di cloruro di sodio, non lasciano passare l'acqua. Questa scoperta è stata
utilizzato nella costruzione di canali di irrigazione e bacini idrici. Se il fondo
coprire il serbatoio con uno strato di terra impregnato di NaCl, quindi non ci saranno perdite d'acqua
accadendo. A tale scopo, ovviamente, viene utilizzato il sale tecnico.
I costruttori usano il cloruro di sodio per prevenire il congelamento del suolo in inverno.
Per fare ciò, le aree di terreno che si prevede di rimuovere sono densamente
cospargere con NaCl. In questo caso, in caso di forti gelate, questi appezzamenti di terreno
rimanere morbido.
I chimici lo sanno bene mescolando il ghiaccio finemente macinato con il tavolo
il sale può produrre una miscela di raffreddamento efficace. Ad esempio, una miscela
composizione 30 g di NaCl per 100 g di ghiaccio vengono raffreddati ad una temperatura di 20°C. Questo
si verifica perché una soluzione acquosa di sale congela a negativo
temperature. Pertanto, sarà il ghiaccio con una temperatura di circa 0 ° C
sciogliersi in una tale soluzione, togliendo calore da ambiente. Questo
può essere utilizzata con successo anche la proprietà di una miscela di ghiaccio e sale da tavola
casalinghe.

Le forze di attrazione tra gli ioni sono significative e quindi, per metterle in moto, cioè è necessario fondere t˚ = 800˚C, e il punto di ebollizione è 1413˚C.

Se un cristallo di sale da cucina entra nell'acqua, si dissolve rapidamente. Gli ioni Na + e Cl - sono facilmente separati l'uno dall'altro. In questo sono aiutati dalle molecole d'acqua (dipoli), che portano sulla loro superficie cariche positive e negative.

I dipoli d'acqua sono orientati vicino agli ioni Na + e Cl - sulla superficie dei cristalli con le loro cariche e distruggono i legami ionici nel cristallo. Gli ioni Na + e Cl - vanno in soluzione, circondati da dipoli d'acqua, cioè diventano ioni idratati.

Gli ioni Na + e Cl - possono essere liberati dalle molecole d'acqua solo nel processo di cristallizzazione, ma anche in questo caso è difficile. Tutti notano che se i cristalli di sale vengono gettati in una padella calda, si rompono e scoppiano, è l'acqua che bolle in essi (forma cavità nei cristalli) che rompe i cristalli.

È possibile dimostrare che gli ioni Na + e Cl - fanno parte del cloruro di sodio usando esperimenti:

Gli ioni Na + colorano la fiamma di giallo

Ioni Cl - formano con ioni argento Ag + (soluzione di nitrato d'argento AgNO 3) un precipitato di formaggio bianco.

Cl - + Ag + = AgCl↓

Ioni Na + e Cl - differiscono poco per dimensioni, quindi la forma del cristallo è cubica. Tuttavia, la forma del cristallo potrebbe essere diversa. Dipende dalle condizioni di cristallizzazione. La forma può essere sotto forma di piastre esagonali, se la soluzione evapora al freddo ≈ - 15˚С. Grandi cristalli esagonali di sale da cucina si formano in caso di forte gelo t˚ non superiore a -23˚С. L'accademico Fersman ha definito questi cristalli "meravigliosi fiori di pietra". Le impurità di altre sostanze possono modificare la forma dei cristalli. Quindi le impurità di borace e urea formano cristalli a 20 lati, 8-12 lati.

Il sale naturale (halite) è raramente puro Colore bianco. È di colore brunastro o giallastro a causa delle impurità dei composti di ferro. Ci sono, ma molto raramente, cristalli di salgemma blu, blu, fiori viola. In questo caso il colore è dovuto alla presenza di tracce di sodio metallico. Il sodio metallico si forma nel sale per azione della radiazione radioattiva se vi è la presenza di elementi radioattivi.

Il sale da cucina si presenta anche in natura sotto forma di cristalli rossi. I colpevoli di questo colore sono i microrganismi: gli alofili (amanti del sale). Danno sale e un aroma gradevole. Nella parte inferiore del Volga c'è un lago Rozovoe, Krasnoe, Malinovskoye, dove puoi trovare tale sale rosso. Il sale da cucina puro, o cloruro di sodio NaCl, è una sostanza cristallina incolore, non igroscopica (che non assorbe l'umidità dall'aria).

Il processo di formazione dei depositi di sale

Nella crosta terrestre e sulla sua superficie, insieme a depositi di vari minerali insolubili in acqua, ci sono depositi di minerali solubili - sali, che si presentano sia sotto forma di depositi solidi che sotto forma di soluzioni. I depositi di sale sono i resti di un antico oceano prosciugato. Gli strati di sale possono trovarsi sottoterra (la loro profondità può raggiungere) più di 1 km e in superficie, in questo caso spesso formano laghi salati. Questi depositi si sono formati su molti periodi geologici vita della terra, quando si sono create le condizioni geochimiche, idrogeologiche e climatiche favorevoli al loro aspetto. La fonte di questi depositi è l'acqua di mare, dai cui sali si sono formati depositi di sale fossile, laghi salati e salamoie sotterranee. Con l'evaporazione dell'acqua di mare che penetra nei bacini privi di drenaggio, la concentrazione di sali aumenta gradualmente. Dalle salamoie sature, i sali si sono cristallizzati formando strati spessi per lungo tempo. Spesso l'evaporazione dell'acqua si verificava durante il movimento sequenziale attraverso diversi bacini con flusso limitato, che portava alla formazione di depositi di sale. composizione diversa corrispondente alla composizione dei sali rilasciati in diversi stadi evaporazione. La deposizione di sale è proseguita nei periodi invernali, con un abbassamento della temperatura delle salamoie, che ha comportato anche un cambiamento nella composizione delle fasi cristalline.

La concentrazione e il rapporto dei sali nell'acqua dell'oceano mondiale in diverse epoche geologiche non rimangono invariati. Un cambiamento nella composizione dei depositi primari di sale e la formazione di depositi secondari porta all'erosione di depositi primari già formati da acque sotterranee e salamoie. Un ruolo importante in questi processi è svolto da interazioni chimiche soluzioni con rocce continentali circostanti. Infine, i fenomeni tettonici hanno un'influenza significativa sulla formazione dei depositi salini e sui loro successivi cambiamenti.

Tutti questi processi, che continuano attualmente, portano alla formazione di numerosi depositi di sali solubili: laghi salati e i loro sedimenti di fondo, accumuli sotterranei di salamoia e depositi solidi spessi, costituiti da strati di sale di varia composizione che si ricoprono a vicenda. A causa dell'origine sedimentaria, i depositi di sale solido situati in aree geologicamente indisturbate si presentano sotto forma di strati delicati di diverso spessore, misurati in decine e centinaia di metri e distribuiti su ampi spazi.

Il cloruro di sodio si trova in natura già in forma finita. Ma è particolarmente abbondante nell'acqua di mare e nei laghi salati, in grandi masse si trova sotto forma di salgemma solido. Si stima che l'acqua di mare di tutti i mari e gli oceani contenga circa 50,10 15 tonnellate di vari sali. Questo sale potrebbe coprire il tutto Terra strato di 45 m di spessore. La quota di sale da cucina è la maggior parte. Un litro di acqua dell'oceano contiene circa 26-30 g di sale da tavola. Nei mari chiusi, dove scorrono grandi fiumi, la salinità è inferiore (Nero, Caspio), mentre nei mari Rosso, Mediterraneo e Persiano la salinità è superiore alla media oceanica, perché. c'è poca pioggia e nessun afflusso di acqua dolce, così come un'evaporazione significativa. Nelle regioni polari, la salinità dell'acqua è maggiore, perché. il ghiaccio risultante contiene poco sale. Pertanto, la salinità dell'acqua di mare dipende dall'evaporazione, dallo scioglimento e dalla formazione di ghiaccio, dalle precipitazioni e dall'afflusso di acqua dolce dalla terraferma.

Solido o salgemma forma enormi montagne sotterranee, di dimensioni non inferiori a alte vette Pamir e Caucaso. La base di questa montagna si trova a una profondità di 5-8 chilometri e le vette raggiungono superficie terrestre e persino uscirne. Le montagne giganti sono anche chiamate cupole di sale. A alte pressioni e le temperature, il sale nelle viscere della terra diventa plastica. E poiché il coefficiente della sua dilatazione termica è maggiore di quello di altre rocce, quando riscaldato si espande e viene schiacciato verso l'alto. Questo processo può essere suddiviso in quattro fasi. Nella prima fase della produzione di sale ci sono gonfiori sconnessi - cuscini. Nella seconda fase, quando le saline superano una certa altezza, vengono compresse in strette dita ascendenti, pozzi a cupola che raggiungono diversi chilometri di altezza, separati da avvallamenti. Alla fine, il sale perfora il sovraccarico. In quelle aree in cui si verifica la piegatura, il sale viene spremuto sotto forma di diapiri penetranti e la forma dei corpi spremuti è molto stravagante.