Perché l'acido cloridrico è così chiamato. L'uso di acido cloridrico
Acido cloridrico (cloridrico) - molto forte, pericoloso Sostanza chimica, che ha un'applicazione abbastanza ampia in molte aree della vita umana.
Salamoiaè cloruro di idrogeno (HCL, gas termico inodore) combinato con acqua (H2O). Il punto di ebollizione dipende dalla concentrazione della soluzione. La sostanza è infiammabile, condizioni di stoccaggio: solo in ambienti asciutti.
Utilizzato in medicina, nel campo dell'odontoiatria, per lo sbiancamento dei denti. Se lo stomaco secerne una quantità insufficiente di succo (enzima), la soluzione di acido cloridrico viene utilizzata come adiuvante. Nei laboratori chimici, il cloro è un reagente popolare per esperimenti di biochimica, standard sanitari e diagnostica.
L'acido cloridrico ha guadagnato una grande popolarità nell'industria: tintura di tessuti, cuoio, saldatura di metalli, pulizia da incrostazioni, ossidi, fa parte della produzione farmaceutici come agente ossidante, ecc.
L'acido interagisce con molti metalli, sali. È considerato abbastanza forte ed è alla pari del camoscio. La reazione principale si manifesta in tutti i gruppi di metalli situati a sinistra dell'idrogeno (magnesio, ferro, zinco - potenziali elettrici).
A seguito di tale impatto si ottiene la formazione di sali con rilascio di H nell'aria.
La soluzione di acido cloridrico in forma diluita reagisce con i sali, ma solo con quelli formati da acidi meno forti. Noto a tutti i carbonati di sodio e di calcio, dopo l'interazione con esso, si decompongono in acqua e monossido di carbonio.
Acido nitrico- risposta di qualità soluzione salina. Per ottenerlo è necessario aggiungere a questo reagente nitrato d'argento, di conseguenza si formerà un precipitato. Colore bianco, da cui si ottiene la sostanza azotata
Con l'aiuto di questa miscela di acqua e idrogeno, molti esperimenti interessanti. Ad esempio, diluiscilo con ammoniaca. Di conseguenza, otterrai un fumo bianco, denso, avente la consistenza di piccoli cristalli. Metilammina, anilina, biossido di manganese, carbonato di potassio sono reagenti anch'essi influenzati dall'acido.
Come si produce l'acido cloridrico in laboratorio
La produzione della sostanza è su larga scala, la vendita è gratuita. Nelle condizioni degli esperimenti di laboratorio, una soluzione viene prodotta dall'azione dell'acido solforico ad alta concentrazione sul normale sale da cucina (cloruro di sodio).
Esistono 2 metodi per sciogliere l'acido cloridrico in acqua:
- L'idrogeno viene bruciato nel cloro (sintetico).
- Associato (off-gas). La sua essenza sta nell'eseguire la clorazione organica, la deidroclorurazione.
Proprietà chimiche di acido cloridrico sono abbastanza alti.
La sostanza si presta bene alla sintesi durante la pirolisi dei rifiuti da organoclorurati. Ciò accade a seguito della rottura degli idrocarburi con una completa mancanza di ossigeno. Puoi anche usare cloruri metallici, che sono le materie prime di sostanze inorganiche. Se non c'è acido solforico concentrato (elettrolita), assumere diluito.
Il permanganato di potassio è un altro modo per ottenere una soluzione salina.
Per quanto riguarda l'estrazione del reagente in condizioni naturali, quindi molto spesso questa miscela chimica si trova nelle acque dei rifiuti vulcanici. Il cloruro di idrogeno è un componente dei minerali sylvin (cloruro di potassio, sembra ossa per i giochi), bischofite. Tutti questi sono metodi per estrarre la sostanza nell'industria.
Nell'uomo, questo enzima si trova nello stomaco. Una soluzione può essere un acido o una base. Uno dei metodi di estrazione più comuni è chiamato solfato.
Come e perché viene utilizzato
Forse questo è uno dei sostanze importanti, che si trova e necessario in quasi tutti i rami della vita umana.
Localizzazione dell'area di applicazione:
- Metallurgia. Pulizia superficiale da zone ossidate, scioglimento ruggine, trattamento pre-saldatura, stagnatura. L'acido cloridrico aiuta ad estrarre piccole inclusioni di metalli dai minerali. Lo zirconio e il titanio si ottengono utilizzando il metodo di conversione degli ossidi in cloruri.
- Industria tecnologia alimentare. Una soluzione a bassa concentrazione viene utilizzata come additivo alimentare. Gelatina, fruttosio per diabetici contengono un emulsionante puro. Anche la soda ordinaria ha un alto contenuto di questa sostanza. Sulla confezione della merce lo vedrai sotto il nome E507.
- Il campo della medicina. Con un indicatore insufficiente dell'ambiente acido nello stomaco e problemi con l'intestino. Basso livello Ph porta al cancro. Anche con una corretta alimentazione, vitamine in abbondanza, il pericolo non scompare, è necessario effettuare dei test per ottenere il succo tratto gastrico, perché con un ambiente insufficientemente acido, le sostanze utili non vengono praticamente assorbite, la digestione è disturbata.
- La soluzione salina viene utilizzata come inibitore: protezione da sporco e infezioni, azione antisettica. Per la produzione di miscele adesive, prodotti ceramici. Lava gli scambiatori di calore.
- Anche la procedura per purificare l'acqua potabile non è completa senza la partecipazione del cloro.
- Produzione di gomma, candeggio di basi di tessuto.
- Puoi prenderti cura delle tue lenti con questa soluzione.
- Collutorio a casa
- La sostanza è un ottimo conduttore di elettricità.
Istruzioni per l'uso
L'acido cloridrico può essere utilizzato internamente in medicina solo come indicato da un medico. Non puoi automedicare.
L'istruzione è semplice: il modo usuale per preparare una soluzione come preparazione è mescolare fino a quando non scompare completamente nell'acqua prima dell'uso. Vengono prescritte 15 gocce di medicinale per mezzo bicchiere da 200 grammi. Assumere solo durante i pasti, 4 volte al giorno.
Non esagerare, questa non è una panacea per le malattie, è importante consultare uno specialista. In caso di sovradosaggio, si verificano formazioni ulcerative sulla mucosa dell'esofago.
Effetti collaterali e controindicazioni
Evita di prendere se sei disposto a farlo reazioni allergiche, questo potrebbe avere un effetto negativo su funzioni generali organismo.
Grave avvelenamento e ustioni
In caso di contatto con la pelle del prodotto in forma concentrata, è possibile ottenere una grave ustione tossicologica. La penetrazione del vapore in eccesso nelle vie respiratorie (laringe, gola) contribuisce all'induzione dell'avvelenamento.
C'è una forte tosse soffocante, l'espettorato può essere con sangue. La vista diventa torbida, voglio strofinarmi costantemente gli occhi, le mucose sono irritate. L'iride non reagisce alla luce intensa.
Bruciare con acido cloridrico non fa paura come solforico, ma i vapori che possono entrare nel tratto digestivo possono portare a gravi conseguenze di intossicazione da alcali.
Il primo segno (sintomo) è la presenza temperatura elevata corpo. Le caratteristiche caratteristiche dell'azione di questa sostanza sull'esofago sono visibili in quanto segue: respiro sibilante nei polmoni, vomito, debolezza fisica, incapacità di fare un respiro profondo, gonfiore vie respiratorie.
Colpito un largo numero all'interno, il quadro tossicologico è terribile: il volume del vomito aumenta, si forma cianosi del viso, aritmia. Gabbia toracica schiacciato (asfissia), seguito da gonfiore della laringe e da scossa dolorosa avviene la morte.
Con questi sintomi esiste una certa classificazione delle azioni di primo soccorso.
È molto importante distinguere le fasi dell'intossicazione:
- Se una persona è stata avvelenata dai vapori, è urgente portarla all'aria aperta. Lavare la gola con una soluzione di bicarbonato di sodio, applicare un impacco sugli occhi. Corri subito in ospedale.
- Se l'azione dell'acido è diretta a copertura della pelle bambino o adulto, è importante trattare adeguatamente l'area ustionata. Sciacquare la pelle per 15 minuti e applicare una pomata per le ustioni.
- Se il danno è causato dalla soluzione organi interni, è necessaria un'urgente pulizia dello stomaco mediante sondaggio e ricovero in ospedale.
Analoghi dell'acido cloridrico nei preparati
Perché il, aliquota ammissibile le sostanze sono usate in medicina, è contenuto in tali medicinali:
- Solfato di magnesio.
- Cloruro di calcio.
- Reamberin.
Ricorda che per il consumo umano l'acido cloridrico viene utilizzato esclusivamente in forma diluita.
L'acido cloridrico è una sostanza inorganica, l'acido monobasico, uno degli acidi più forti. Vengono usati anche altri nomi: acido cloridrico, acido cloridrico, acido cloridrico.
Proprietà
Acido dentro forma puraè un liquido incolore e inodore. L'acido tecnico di solito contiene impurità che gli conferiscono una tinta leggermente giallastra. L'acido cloridrico viene spesso definito "fumante" perché rilascia vapore di acido cloridrico, che reagisce con l'umidità atmosferica per formare una nebbia acida.
Si scioglie molto bene in acqua. A temperatura ambiente, il massimo contenuto di massa possibile di acido cloridrico è del 38%. Una concentrazione di acido superiore al 24% è considerata concentrata.
L'acido cloridrico reagisce attivamente con metalli, ossidi, idrossidi, formando sali - cloruri. L'HCl interagisce con i sali degli acidi più deboli; con forti agenti ossidanti e ammoniaca.
Per determinare l'acido cloridrico o i cloruri, viene utilizzata una reazione con nitrato d'argento AgNO3, a seguito della quale precipita un precipitato di formaggio bianco.
Sicurezza
La sostanza è molto caustica, corrosiva per la pelle, i materiali organici, i metalli ei loro ossidi. Nell'aria emette vapori di acido cloridrico, che provocano soffocamento, ustioni alla pelle, alle mucose degli occhi e del naso, danneggiano le vie respiratorie e distruggono i denti. L'acido cloridrico appartiene alle sostanze del 2° grado di pericolosità (altamente pericoloso), l'MPC del reagente nell'aria è di 0,005 mg/l. È possibile lavorare con acido cloridrico solo nelle maschere antigas filtranti e negli indumenti protettivi, inclusi guanti di gomma, grembiule, scarpe antinfortunistiche.
Se l'acido viene versato, viene lavato via con grandi quantità di acqua o neutralizzato con soluzioni alcaline. Le vittime di acido devono essere portate fuori dalla zona di pericolo, sciacquare la pelle e gli occhi con acqua o soluzione di soda, chiamare un medico.
È consentito trasportare e conservare un reagente chimico in un contenitore di vetro, plastica, nonché in un contenitore metallico, ricoperto dall'interno da uno strato di gomma. Il contenitore deve essere chiuso ermeticamente.
Ricevuta
Commercialmente, l'acido cloridrico è prodotto dal gas di acido cloridrico (HCl). Lo stesso cloruro di idrogeno viene prodotto in due modi principali:
- reazione esotermica di cloro e idrogeno - in questo modo si ottiene un reagente di elevata purezza, ad esempio per Industria alimentare e prodotti farmaceutici;
- dai gas industriali di accompagnamento - un acido a base di tale HCl è chiamato off-gas.
È curioso
È all'acido cloridrico che la natura ha "affidato" il processo di scissione del cibo nel corpo. La concentrazione di acido nello stomaco è solo dello 0,4%, ma questo è sufficiente per digerire una lama di rasoio in una settimana!
L'acido è prodotto dalle cellule dello stomaco stesso, che è protetto da questa sostanza aggressiva dalla mucosa. Tuttavia, la sua superficie viene aggiornata quotidianamente per riparare le aree danneggiate. Oltre a partecipare al processo di digestione del cibo, si esibisce anche l'acido funzione protettiva, uccidendo gli agenti patogeni che entrano nel corpo attraverso lo stomaco.
Applicazione
- In medicina e farmaceutica - per ripristinare l'acidità del succo gastrico in caso di sua insufficienza; con anemia per migliorare l'assorbimento dei farmaci contenenti ferro.
- Nell'industria alimentare supplemento di cibo, regolatore di acidità E507, nonché un ingrediente nell'acqua seltzer (soda). Utilizzato nella produzione di fruttosio, gelatina, acido citrico.
- IN industria chimica- la base per la produzione di cloro, soda, 
glutammato di sodio, cloruri metallici, ad esempio cloruro di zinco, cloruro di manganese, cloruro di ferro; sintesi di sostanze organoclorurate; catalizzatore dentro sintesi organiche.
- La maggior parte dell'acido cloridrico prodotto nel mondo viene utilizzato nella metallurgia per pulire i pezzi dagli ossidi. A tale scopo viene utilizzato un acido tecnico inibito, che contiene speciali inibitori (ritardanti) della reazione, grazie ai quali il reagente dissolve gli ossidi, ma non il metallo stesso. I metalli sono anche avvelenati con acido cloridrico; pulirli prima di stagnare, saldare, galvanizzare.
— Trattare la pelle prima dell'abbronzatura.
- Nell'industria mineraria, è richiesto per la pulizia di pozzi dai depositi, per la lavorazione di minerali e formazioni rocciose.
— Nella pratica di laboratorio, l'acido cloridrico è usato come reagente popolare per ricerca analitica, per la pulizia dei recipienti da contaminanti difficili da rimuovere.
– Viene utilizzato nell'industria della gomma, della cellulosa e della carta, nella metallurgia ferrosa; per la pulizia di caldaie, tubi, apparecchiature da depositi complessi, incrostazioni, ruggine; per la pulizia di prodotti in ceramica e metallo.
È lui che aiuta a digerire il cibo. Normalmente, l'acidità di stomaco è dello 0,3%.
Questo è sufficiente per distruggere una lama di rasoio. Ci vuole solo circa una settimana. Gli esperimenti, ovviamente, sono stati condotti al di fuori del corpo umano.
Un oggetto pericoloso danneggerebbe l'esofago, non rimarrebbe nello stomaco per 7 giorni.
Quali altri esperimenti sono stati condotti dagli scienziati e come sono stati aggiunti all'elenco delle proprietà dell'acido cloridrico, descriveremo ulteriormente.
Proprietà dell'acido cloridrico
Formula dell'acido cloridricoÈ una miscela di acqua e acido cloridrico. Di conseguenza, il liquido è caustico, il che gli consente di distruggere la maggior parte delle sostanze.
Il reagente è incolore. Emana il suo profumo. È aspro, soffocante. L'aroma è acuto e, piuttosto, è caratterizzato come una puzza.
Se soluzione di acido cloridrico tecnico, contiene impurità della biatomica e. Danno al liquido una tinta giallastra.
A differenza, ad esempio, massa di acido cloridrico in soluzione non può superare il 38%.
Questo punto critico, in cui la sostanza semplicemente evapora. Sia l'acido cloridrico che l'acqua fuoriescono.
In questo caso, ovviamente, la soluzione fuma. La concentrazione massima è indicata per una temperatura dell'aria di 20 gradi. Più alti sono i gradi, più veloce è l'evaporazione.
La densità dell'acido al 38% è poco più di 1 grammo per centimetro cubo.
Cioè, anche una sostanza concentrata è molto acquosa. Se bevi un sorso di questo liquido, ti scotterai.
Ma una soluzione debole allo 0,4% può essere bevuta. Naturalmente, dentro grandi quantità. L'acido diluito non ha quasi odore e ha un sapore aspro e aspro.
Interazione acido cloridrico con altre sostanze, ampiamente giustificato dalla composizione monobasica del reagente.
Ciò significa che nella formula acida è incluso un solo atomo di idrogeno. Ciò significa che il reagente si dissocia in acqua, cioè si dissolve completamente.
Le restanti sostanze, di regola, si dissolvono già nell'acido stesso. Quindi, in esso ci sono tutti i metalli sistema periodico prima dell'idrogeno.
Sciogliendosi in acido, si legano con il cloro. Di conseguenza, si ottengono cloruri, cioè.
Reazione con acido cloridrico avverrà nella maggior parte degli ossidi e idrossidi di metalli, così come in essi.
La cosa principale è che questi ultimi sono ottenuti da acidi più deboli. Il sale è considerato uno dei più forti, messo alla pari del camoscio.
Da gas acido cloridrico reagisce violentemente con l'ammoniaca. Questo produce cloruro di ammonio. Si cristallizza.
Le particelle sono così piccole e la reazione è così attiva che il cloruro sale verso l'alto. Esternamente è fumo.
Anche il prodotto di reazione con il nitrato è bianco. Questa interazione si riferisce al cloridrico qualitativamente determinante.
Il risultato della reazione è un precipitato cagliato. Questo è cloruro. A differenza del cloruro di ammonio, si precipita verso il basso, non verso l'alto.
La reazione con il nitrato è considerata qualitativa, poiché è specifica, non caratteristica di altri acidi monocomponenti.
Ignorano i metalli nobili, di cui l'Argentum appartiene. Come ricorderete, si trova nella serie chimica dopo l'idrogeno e, in teoria, non dovrebbe interagire con l'acido cloridrico disciolto in acqua.
Produzione di acido cloridrico
viene rilasciato acido cloridrico non solo in condizioni di laboratorio, ma anche in natura. Corpo umano ne fa parte.
Ma, acido cloridrico nello stomacoè già stato discusso. Tuttavia, questo non è l'unico fonte naturale, e, in senso letterale.
Il reagente si trova in alcuni geyser e altre prese d'acqua di origine vulcanica.
Per quanto riguarda l'acido cloridrico separatamente, fa parte di bischofite, sylvin, halite. Tutti questi sono minerali.
Sotto la parola "halite" è nascosto il sale ordinario, che viene mangiato, cioè cloruro di sodio.
Sylvin è cloruro, la sua forma ricorda i dadi. Bischofite - cloruro, è presente in abbondanza nelle terre della regione del Volga.
Per produzione industriale tutti i minerali elencati sono adatti al reagente.
Tuttavia, il cloruro più comunemente usato sodio. Acido cloridrico ottenuto quando il sale da cucina viene trattato con acido solforico concentrato.
L'essenza del metodo è ridotta alla dissoluzione dell'acido cloridrico gassoso in acqua. Altri due approcci si basano su questo.
Il primo è sintetico. L'idrogeno viene bruciato nel cloro. Il secondo è off-gas, cioè di passaggio.
Viene utilizzato il cloruro di idrogeno, ottenuto per inciso quando si lavora con composti organici cioè idrocarburi.
Il cloruro di idrogeno gassoso si forma durante la deidroclorurazione e la clorurazione della materia organica.
La sostanza viene anche sintetizzata durante la pirolisi dei rifiuti organoclorurati. I chimici chiamano pirolisi la decomposizione degli idrocarburi in condizioni di carenza di ossigeno.
Quando si lavora con, è possibile utilizzare anche materie prime associate per l'acido cloridrico sostanze inorganiche come i cloruri metallici.
La stessa silvina, ad esempio, va alla produzione di fertilizzanti di potassio. Anche le piante hanno bisogno di magnesio.
Pertanto, la bischofite non rimane inattiva. Di conseguenza, producono non solo la migliore medicazione, ma anche acido cloridrico.
Il metodo off-gas sostituisce altri metodi per la produzione di acido cloridrico. L'industria "laterale" rappresenta il 90% del reagente prodotto. Scopriremo perché viene prodotto, dove viene utilizzato.
L'uso di acido cloridrico
L'acido cloridrico è usato dai metallurgisti. Il reagente è necessario per la decapitazione dei metalli.
Questo è il nome del processo di rimozione di incrostazioni, ruggine, ossidi e solo sporco. Di conseguenza, anche gli artigiani privati usano l'acido, lavorando, ad esempio, con oggetti vintage che hanno parti metalliche.
Il reagente dissolverà la loro superficie. Non ci sarà traccia dello strato problematico. Ma torniamo alla metallurgia.
In questo settore, l'acido sta iniziando ad essere utilizzato per estrarre metalli rari dai minerali.
I vecchi metodi si basano sull'uso dei loro ossidi. Ma non tutti sono facili da gestire.
Pertanto, gli ossidi iniziarono a essere convertiti in cloruri e quindi ripristinati. Ora, è così che ottengono, per esempio, e.
Poiché l'acido cloridrico è presente in succo gastrico, e si può bere una soluzione a bassa concentrazione, il che significa che il reagente può essere utilizzato anche nell'industria alimentare.
Hai visto l'additivo E507 sulla confezione del prodotto? Sappi che è acido cloridrico. Dà la stessa acidità e astringenza ad alcune torte, salsicce.
Ma, molto spesso, un emulsionante alimentare viene aggiunto a fruttosio, gelatina e acido citrico.
L'E507 è necessario non solo per il gusto, ma anche come regolatore di acidità, cioè il Ph del prodotto.
L'acido cloridrico può essere utilizzato in medicina. Una soluzione debole di acido cloridrico è prescritta per i pazienti con bassa acidità di stomaco.
Non è meno pericoloso di quello elevato. In particolare, aumenta la probabilità di cancro allo stomaco.
Il corpo non riceve elementi utili, anche se una persona assume vitamine e mangia correttamente.
Il fatto è che per un assorbimento adeguato e completo di sostanze utili è necessaria un'acidità standard.
L'ultimo utilizzo del reagente è ovvio. Il cloro è ottenuto dall'acido. È sufficiente far evaporare la soluzione.
Il cloro viene utilizzato per la purificazione dell'acqua potabile, lo sbiancamento dei tessuti, la disinfezione, la produzione di composti plastici, ecc.
Si scopre che, essendo attivo e aggressivo, l'acido cloridrico è necessario per l'umanità. C'è una domanda, c'è un'offerta. Scopriamo il prezzo dell'emissione.
prezzo dell'acido cloridrico
Prezzo il prodotto dipende dal tipo. L'acido tecnico è più economico, l'acido purificato è più costoso. Per un litro del primo chiedono 20-40 rubli.
Il costo dipende dalla concentrazione. Per un litro di reagente purificato danno circa 20 rubli in più.
Il prezzo dipende anche dal contenitore, dall'imballaggio, dalla forma di vendita. L'acquisizione di acido in contenitori di plastica da 25-40 litri è più redditizia.
In campo medico, nella vendita al dettaglio, la sostanza viene offerta in vetro.
Per 50 millilitri darai 100-160 rubli. Questo è il più costoso acido cloridrico.
Acquistare anche una soluzione di acido cloridrico in un contenitore da un litro non è economica. La confezione è pensata per un consumatore privato, quindi chiedono circa 400-500 rubli per bottiglia.
L'acido tecnico nella vendita al dettaglio è meno comune, costa circa 100 rubli in meno. Il principale è all'ingrosso.
Acquistato grandi imprese. È per loro che sono rilevanti i prezzi indicati all'inizio del capitolo. I giganti non vendono al dettaglio.
Di conseguenza, il costo di una sostanza nei piccoli negozi riflette gli "appetiti" dei proprietari dei negozi.
A proposito, sull'appetito. Se l'acidità nello stomaco aumenta, il cibo viene digerito più velocemente, vuoi mangiare più spesso.
Questo porta a magrezza, gastrite e ulcere. Le persone con bassa acidità sono inclini a scorticarsi, perché il cibo "vaga" nello stomaco per lungo tempo, è scarsamente assorbito.
Questo si riflette sulla pelle, di solito sotto forma di acne e puntini. C'è un problema del genere?
Non pensare a cosmetici costosi, ma al controllo del tratto gastrointestinale.
Acido cloridrico
Proprietà chimiche
Acido cloridrico, acido cloridrico o acido cloridrico - soluzione Hcl in acqua. Secondo Wikipedia, la sostanza appartiene al gruppo di to-t monobasico forte inorganico. Il nome completo del composto in latino: acido cloridrico.
Formula dell'acido cloridrico in chimica: HCl. In una molecola, gli atomi di idrogeno si combinano con gli atomi di alogeno - Cl. Se consideriamo configurazione elettronica di queste molecole, si può notare che i composti prendono parte alla formazione degli orbitali molecolari 1s-orbitali dell'idrogeno ed entrambi 3s E 3p-orbitali di un atomo Cl. IN formula chimica Di acido cloridrico 1s-, 3s- E 3r-gli orbitali atomici si sovrappongono e formano 1, 2, 3 orbitali. In cui 3s-orbitale non è vincolante. C'è uno spostamento della densità elettronica all'atomo Cl e la polarità della molecola diminuisce, ma l'energia di legame degli orbitali molecolari aumenta (se la consideriamo insieme ad altre alogenuri di idrogeno ).
Proprietà fisiche dell'acido cloridrico. È un liquido limpido e incolore che fuma se esposto all'aria. Massa molare composto chimico = 36,6 grammi per mole. In condizioni standard, a una temperatura dell'aria di 20 gradi Celsius, la concentrazione massima di una sostanza è del 38% in peso. La densità dell'acido cloridrico concentrato in questo tipo di soluzione è di 1,19 g/cm³. Su tutto, Proprietà fisiche e caratteristiche come densità, molarità, viscosità, capacità termica, punto di ebollizione e pH, dipendono fortemente dalla concentrazione della soluzione. Questi valori sono discussi in modo più dettagliato nella tabella delle densità. Ad esempio, la densità dell'acido cloridrico 10% = 1,048 kg per litro. Quando solidificato, la sostanza si forma idrati cristallini diverse composizioni.
Proprietà chimiche dell'acido cloridrico. Con cosa reagisce l'acido cloridrico? La sostanza interagisce con i metalli che si trovano di fronte all'idrogeno in una serie di potenziali elettrochimici (ferro, magnesio, zinco e altri). In questo caso si formano sali e gassosi H. Piombo, rame, oro, argento e altri metalli a destra dell'idrogeno non reagiscono con l'acido cloridrico. La sostanza reagisce con ossidi metallici producendo acqua e un sale solubile. Idrossido di sodio sotto l'azione di forme e acqua. La reazione di neutralizzazione è caratteristica di questo composto.
L'acido cloridrico diluito reagisce con i sali metallici, che sono formati da acidi più deboli. Per esempio, acido propionico più debole del sale. La sostanza non reagisce con acidi più forti. E carbonato di sodio si formerà dopo la reazione con HCl cloruro, monossido di carbonio e acqua.
Per un composto chimico, le reazioni con forti agenti ossidanti sono caratteristiche, con biossido di manganese , Permanganato di Potassio : 2KMnO4 + 16HCl = 5Cl2 + 2MnCl2 + 2KCl + 8H2O. La sostanza reagisce con ammoniaca , che produce un denso fumo bianco, costituito da finissimi cristalli di cloruro di ammonio. Il minerale pirolusite reagisce anche con l'acido cloridrico, in quanto contiene biossido di manganese : MnO2+4HCl=Cl2+MnO2+2H2O(reazione di ossidazione).
C'è una reazione qualitativa all'acido cloridrico e ai suoi sali. Quando una sostanza interagisce con nitrato d'argento un precipitato bianco cloruro d'argento e formato acido nitrico . Equazione della reazione di interazione metilammina con acido cloridrico si presenta così: HCl + CH3NH2 = (CH3NH3)Cl.
Una sostanza reagisce con una base debole anilina . Dopo aver sciolto l'anilina in acqua, alla miscela viene aggiunto acido cloridrico. Di conseguenza, la base si dissolve e si forma cloridrato di anilina (cloruro di fenilammonio ): (С6Н5NH3)Cl. La reazione di interazione del carburo di alluminio con acido cloridrico: Al4C3+12HCl=3CH4+4AlCl3. Equazione di reazione carbonato di potassio con cui si presenta così: K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2.
Ottenere acido cloridrico
Per ottenere acido cloridrico sintetico, l'idrogeno viene bruciato nel cloro, quindi il cloruro di idrogeno gassoso risultante viene sciolto in acqua. È anche comune produrre un reagente dai gas di scarico, che si formano come sottoprodotti durante la clorurazione degli idrocarburi (acido cloridrico del gas di scarico). Nella produzione di questo composto chimico, GOST 3118 77- per reagenti e GOST 857 95– per acido cloridrico sintetico tecnico.
In condizioni di laboratorio, puoi utilizzare un metodo di lunga data in cui sale esposto ad acido solforico concentrato. Inoltre, l'agente può essere ottenuto utilizzando la reazione di idrolisi cloruro di alluminio O magnesio . Durante la reazione, ossicloruri composizione variabile. Per determinare la concentrazione di una sostanza vengono utilizzati titoli standard, disponibili in fiale sigillate, in modo che in seguito sia possibile ottenere una soluzione standard di concentrazione nota e utilizzarla per determinare la qualità di un altro titolante.
La sostanza ha una portata abbastanza ampia:
- è utilizzato in idrometallurgia, decapaggio e decapaggio;
- durante la pulizia dei metalli durante la stagnatura e la saldatura;
- come reagente per l'ottenimento cloruro di manganese , zinco, ferro e altri metalli;
- nella produzione di miscele con tensioattivi per la pulizia di prodotti in metallo e ceramica da infezioni e sporco (viene utilizzato acido cloridrico inibito);
- come regolatore di acidità E507 nell'industria alimentare, come parte dell'acqua gassata;
- in medicina con acidità insufficiente di succo gastrico.
Questo composto chimico ha una classe di rischio elevato - 2 (secondo GOST 12L.005). Quando si lavora con acido, speciale protezione della pelle e degli occhi. Sostanza sufficientemente caustica a contatto con la pelle o cause di inalazione ustioni chimiche. Per neutralizzarlo vengono utilizzate soluzioni alcaline, molto spesso bicarbonato di sodio. Il vapore di acido cloridrico forma una nebbia caustica con molecole d'acqua nell'aria, che irrita le vie respiratorie e gli occhi. Se la sostanza reagisce con la candeggina, Permanganato di Potassio e altri agenti ossidanti, si forma un gas tossico, il cloro. Sul territorio della Federazione Russa la circolazione di acido cloridrico con una concentrazione superiore al 15% è limitata.
effetto farmacologico
Aumenta l'acidità del succo gastrico.
Farmacodinamica e farmacocinetica
Cos'è l'acidità gastrica? Questa è una caratteristica della concentrazione di acido cloridrico nello stomaco. L'acidità si esprime in pH. Normalmente, il succo gastrico dovrebbe produrre acido e prendere Partecipazione attiva nei processi di digestione. Formula dell'acido cloridrico: HCl. Viene prodotto cellule parietali situato nelle ghiandole fundic, con la partecipazione H+/K+-ATPasi . Queste cellule rivestono il fondo e il corpo dello stomaco. L'acidità del succo gastrico stesso è variabile e dipende dal numero di cellule parietali e dall'intensità dei processi di neutralizzazione della sostanza da parte dei componenti alcalini del succo gastrico. Concentrazione prodotta a - sei stabile e pari a 160 mmol/l. A persona sana normalmente, non dovrebbero essere prodotte più di 7 e almeno 5 mmol di sostanza all'ora.
Con una produzione insufficiente o eccessiva di acido cloridrico, si verificano malattie dell'apparato digerente, la capacità di assorbire alcuni microelementi, come il ferro, si deteriora. Il farmaco stimola la secrezione di succo gastrico, riduce pH. Attiva pepsinogeno , lo converte in enzima attivo pepsina . La sostanza ha un effetto benefico sul riflesso acido dello stomaco, rallenta la transizione del cibo non completamente digerito nell'intestino. I processi di fermentazione del contenuto dell'apparato digerente rallentano, il dolore e l'eruttazione scompaiono, il ferro viene assorbito meglio.
Dopo somministrazione orale, il farmaco viene parzialmente metabolizzato dalla saliva e dal muco gastrico, il contenuto del duodeno 12. La sostanza non legata penetra nel duodeno, dove viene completamente neutralizzata dal suo contenuto alcalino.
Indicazioni per l'uso
La sostanza fa parte di detergenti sintetici, concentrato di risciacquo cavità orale prendersi cura di lenti a contatto. L'acido cloridrico diluito è prescritto per le malattie dello stomaco, accompagnate da bassa acidità, con anemia ipocromica in combinazione con preparazioni di ferro.
Controindicazioni
Il medicinale non deve essere utilizzato per allergie su una sostanza sintetica, con malattie dell'apparato digerente associate ad elevata acidità, con.
Effetti collaterali
L'acido cloridrico concentrato a contatto con la pelle, gli occhi e le vie respiratorie può causare gravi ustioni. Come parte di vari lek. i preparati utilizzano una sostanza diluita, con l'uso prolungato di grandi dosaggi, può verificarsi un deterioramento delle condizioni dello smalto dei denti.
Istruzioni per l'uso (Modalità e dosaggio)
L'acido cloridrico viene utilizzato secondo le istruzioni.
All'interno viene prescritta la medicina, precedentemente sciolta in acqua. Di solito usa 10-15 gocce del farmaco in mezzo bicchiere di liquido. Il medicinale viene assunto durante i pasti, 2-4 volte al giorno. La singola dose massima è di 2 ml (circa 40 gocce). Dose giornaliera - 6 ml (120 gocce).
Overdose
I casi di overdose non sono descritti. Con l'assunzione incontrollata della sostanza all'interno in grandi quantità, si verificano ulcere ed erosioni tratto digerente. Dovresti chiedere aiuto a un medico.
Interazione
La sostanza è spesso usata in combinazione con pepsina e altri medicinali. droghe. Composto chimico nel tubo digerente interagisce con basi e alcune sostanze (vedi proprietà chimiche).
istruzioni speciali
Quando si tratta con preparati di acido cloridrico, è necessario attenersi rigorosamente alle raccomandazioni nelle istruzioni.
Preparazioni contenenti (analoghi)
Coincidenza nel codice ATX del 4° livello:
Per scopi industriali viene utilizzato acido cloridrico inibito (22-25%). IN scopi medici si usa la soluzione: Acido cloridrico diluito . La sostanza è anche contenuta in un concentrato per il risciacquo della bocca. Parrotale , in soluzione morbida per la cura delle lenti a contatto Biotru .
L'acido cloridrico è una soluzione di acido cloridrico gassoso HCl in acqua. Quest'ultimo è un gas igroscopico incolore con un odore pungente. L'acido cloridrico concentrato comunemente consumato contiene 36-38% cloruro di idrogeno e ha una densità 1,19 g/cm3. Un tale acido fuma nell'aria, poiché gassoso HCl; quando combinato con l'umidità dell'aria, si formano minuscole goccioline di acido cloridrico.
acido puro incolore, e quello tecnico ha una tinta giallastra causata da tracce di composti di ferro, cloro e altri elementi ( FeCl3).
Spesso un acido diluito contenente 10% e meno acido cloridrico. Le soluzioni diluite non emettono gas HCl e non fumare in aria secca o umida.
L'acido cloridrico è un composto volatile, poiché evapora quando riscaldato. È un acido forte e reagisce vigorosamente con la maggior parte dei metalli. Tuttavia, metalli come oro, platino, argento, tungsteno e piombo , l'acido cloridrico non è praticamente inciso. Molti metalli di base, quando disciolti in acido, formano cloruri, per esempio zinco:
Zn + 2HCl \u003d ZnCl 2 + H 2.
L'acido cloridrico è ampiamente utilizzato nell'industria per l'estrazione di metalli da minerali, decapaggio di metalli, ecc. Viene anche utilizzato nella produzione di liquidi per saldatura, nella deposizione argento e come parte di vodka reale.
La portata dell'uso dell'acido cloridrico nell'industria è inferiore a nitrico . Ciò è dovuto al fatto che l'acido cloridrico provoca la corrosione delle apparecchiature in acciaio. Inoltre, i suoi vapori volatili sono piuttosto dannosi e causano anche la corrosione dei prodotti metallici. Questo deve essere preso in considerazione quando si conserva l'acido cloridrico. L'acido cloridrico viene immagazzinato e trasportato in serbatoi e fusti rivestiti di gomma, ad es. in recipienti la cui superficie interna è ricoperta di gomma resistente agli acidi, nonché in bottiglie di vetro e utensili in polietilene.
L'acido cloridrico viene utilizzato per produrre cloruri zinco, manganese , ferro e altri metalli, nonché cloruro di ammonio. L'acido cloridrico viene utilizzato per pulire le superfici di metalli, recipienti, pozzi da carbonati, ossidi e altri sedimenti e contaminanti. In questo caso vengono utilizzati additivi speciali: inibitori che proteggono il metallo dalla dissoluzione e dalla corrosione, ma non ritardano la dissoluzione di ossidi, carbonati e altri composti simili.
HCl utilizzato nella produzione industriale di resine sintetiche, gomme. Viene utilizzato come materia prima nella produzione di cloruro di metile da alcool metilico, cloruro di etile da etilene e cloruro di vinile da acetilene.
HCl velenoso. L'avvelenamento di solito si verifica a causa della nebbia formata quando il gas interagisce con il vapore acqueo nell'aria. HCl viene assorbito anche sulle mucose con la formazione di un acido che provoca forti irritazioni. Durante il lavoro prolungato nell'atmosfera HCl ci sono catarri delle vie respiratorie, carie, ulcerazioni della mucosa nasale, disturbi gastrointestinali. Contenuto consentito HCl nell'aria dei locali di lavoro, non di più 0 , 005 mg/l. Per la protezione utilizzare una maschera antigas, occhiali, guanti di gomma, scarpe, grembiule.
Allo stesso tempo, la nostra digestione è impossibile senza acido cloridrico, la sua concentrazione nel succo gastrico è piuttosto elevata. Se l'acidità nel corpo si abbassa, la digestione viene disturbata ei medici prescrivono a tali pazienti di assumere acido cloridrico prima di mangiare.