المحاليل الفسيولوجية منخفضة التوتر وفرط التوتر. محلول كلوريد الصوديوم منخفض التوتر. محلول بتركيز منخفض

تسمى الحلول مع نفس الضغط الاسموزي مساوي التوتر،في الطب - فسيولوجي. تسمى الحلول ذات الضغط الأسموزي الأعلى من بعض المعايير ارتفاع ضغط الدموبأقل نقص الضغط.

الضغط التناضحي لبلازما الدم البشري ثابت تمامًا. إنه يساوي 700-780 كيلو باسكال (أو 7.7 ضغط جوي). يرجع هذا الضغط الأسموزي المرتفع للدم إلى وجود عدد كبير من الأيونات والمركبات الجزيئية المنخفضة والعالية فيه.

جزء الضغط الاسموزيالدم ، بسبب المركبات الجزيئية (الألبومين ، الجلوبيولين) يسمى ضغط الأورام.يمثل 0.5٪ من الضغط الاسموزي لبلازما الدم ويساوي 3.5 -: -3.9 كيلو باسكال.

إذا تم وضع خلية نباتية أو حيوانية في محلول مفرط التوتر ، تحلل البلازما ،لان تنتقل جزيئات الماء إلى محلول أكثر تركيزًا وتتناقص الخلية في الحجم - تتقلص. في المحاليل ناقصة التوتر مع خلايا الدم الحمراء يحدث انحلال الدم، لان بسبب التناضح ، تدخل جزيئات المذيب إلى الخلية ، مما يؤدي إلى زيادة حجمها ويمكن أن تنهار.

في الممارسة الطبيةللتعويض عن الخسائر الكبيرة في الدم والجفاف في الجسم ، يتم إعطاء المحاليل الفسيولوجية للدم متساوي التوتر عن طريق الوريد. غالبًا ما يكون 0.9 ٪ كلوريد الصوديوم أو 4.5 - 5 ٪ محلول جلوكوز. هناك أيضًا محاليل ملحية متعددة المكونات ، تشبه في تكوينها الدم.

الكلى جهاز تناضحي فعال. رئيسي وظيفة التمثيل الغذائيتزيل الكلى منتجات التمثيل الغذائي من الدم. تنظم الكلى أيضًا كمية الماء في الجسم. في هذه العملية ، تعتمد نفاذية غشاءه على محتوى الهرمون المضاد لإدرار البول ADH. مع نقص الهرمون المضاد لإدرار البول ، يُفرز المزيد من الماء في البول ، وأحيانًا أكثر بعشر مرات من المعتاد. مع وجود فائض من ADH ، يتم إفراز كمية أقل من الماء.

إذا لم يتم تنظيم الظواهر التناضحية في الجسم ، فسيكون الاستحمام في المياه العذبة والمالحة أمرًا مستحيلًا. مع نخر الخلية ، تختفي القدرة على النفاذية الانتقائية وشبه النفاذية.

يمكن أن يختلف الضغط الأسموزي للبول من 690 إلى 2400 كيلو باسكال (من 7.0 إلى 25 ضغط جوي). الشعور بالعطش مظهر ارتفاع ضغط الدم التناضحي.الظاهرة العكسية في حالة تجويع الملح يسبب انخفاض ضغط الدم الاسموزي.

الملكية التجميعية التالية: إزالة الضغطبخار مشبع فوق المحلول. التحقيق في هذه الظاهرة. راؤول.يسمى ضغط البخار الذي يكون عنده معدل التبخر مساويًا لمعدل التكثيف ضغط البخار المشبع.ضغط البخار المشبع على المحلول أقل من ضغط المذيب النقي ، لأن ينخفض ​​تبخر المذيبات عند درجة حرارة معينة بسبب:

أ) التفاعل الجزيئي بين المذيب والمادة ؛

ب) تقليل سطح التبخر ؛

ج) انخفاض في الجزء المولي للمذيب.

قانون راولت:عند T \ u003d const ، يكون الانخفاض النسبي في ضغط البخار المشبع على المحلول مساويًا للجزء المولي للمذاب:

ص - ص / رو \ u003d ن

P o هو ضغط البخار المشبع فوق المذيب ؛

P هو ضغط البخار المشبع فوق المحلول ؛

N = أنا n / (n + n o)

ن هو عدد مولات المذاب ؛

n o - عدد مولات المذيب ؛

أنا هو معامل فانت هوف متساوي التوتر ؛

أنا = 1 + α (S-1) ؛

أنا = 1 + α (S-1) ؛ أنا = 1 للحلول غير المنحل بالكهرباء.

بالنسبة للحلول المخففة للغاية ، فإن المساواة N = n / n o i

قانون P Raoult(أو نتيجة لقانون 1 راولت).

تتناسب الزيادة في نقطة الغليان (∆ T بالة) ، وكذلك انخفاض نقطة التجمد (T deput) للحلول بشكل مباشر مع دعاءتركيز المحلول.

∆ تي بي ص. \ u003d E C مول. أنا

∆ تي ديب. = K · S مول. أنا أين

E - ثابت إيبوليوسكوبي ؛

K هو ثابت التجميد.

أنا - معامل متساوي التوتر ، لغير المنحلات بالكهرباء أنا = 1

S-m - (x) \ u003d m (x) 1000 / M (x) m (r-la)

م (س) هي كتلة المادة المذابة (ز) ؛

М (х) هي الكتلة المولية للمذاب (جم / مول) ؛

m (p-la) - كتلة المذيب.

الثوابت E و K تعتمد فقط على طبيعة المذيب(انظر الجدول).

الجدول 4

هو إلىأظهر عدد الدرجات التي ترتفع فيها نقطة غليان المحلول أو تنخفض نقطة تجمد المحلول مقارنةً بالمذيب النقي ، إذا كان المحلول يحتوي على 1 مول من غير إلكتروليت لكل 1000 جم من المذيب.

طرق دراسة الحلول عن طريق قياس وحساب ∆ T bil و ∆ T deput والحساب الكتل الموليةاتصل تنظير البردو قياس الأسبولومتر("ebulio" - فوران "البرد" - البرد).

تلعب ظاهرة التناضح دورًا مهمًا في العديد من المواد الكيميائية و الأنظمة البيولوجية.

ينظم التناضح تدفق الماء إلى الخلايا والهياكل بين الخلايا. مرونة الخلية ( تورغ) ، الذي يضمن مرونة الأنسجة والحفاظ على شكل معين من الأعضاء ، بسبب الضغط الاسموزي.

عندما توضع الخلايا في مساوي التوتر حل يحتفظون بحجمهم ويعملون بشكل طبيعي. عندما توضع الخلايا في نقص الضغط يمر محلول مائي من محلول خارجي أقل تركيزًا إلى الخلايا ، مما يؤدي إلى تحلل (تورم) ، في حالة خلايا الدم الحمراء تسمى هذه العملية انحلال الدم . عندما توضع الخلايا في ارتفاع ضغط الدم يذهب الماء المحلول من الخلايا إلى محلول أكثر تركيزًا ، ويوجد تحلل البلازما (التجعيد).

الضغط الأسموزي لدم الإنسان عند 310 درجة كلفن (37 درجة مئوية) يساوي الضغط الناتج بنسبة 0.9٪ المحلول المائي NaCI ، وهو بالتالي مساوي التوتر بالدم (محلول مادي).

مع فقد الدم بشكل كبير (على سبيل المثال ، بعد العمليات الكبيرة ، والإصابات) ، يتم حقن المرضى بعدة لترات من محلول متساوي التوتر للتعويض عن فقدان السوائل بالدم.

تورغور- داخلي الضغط الهيدروليكيفي الخلية الحية ، مما يسبب توترًا في غشاء الخلية.

تحلل- انحلال الخلايا وأنظمتها ، بما في ذلك الكائنات الحية الدقيقة ، تحت تأثير عوامل مختلفة ، مثل الإنزيمات.

تحلل البلازما- فصل البروتوبلاست عن الغلاف عندما تغمر الخلية في محلول مفرط التوتر.

انحلال الدم- تدمير خلايا الدم الحمراء مع إطلاق الهيموجلوبين في البيئة.

محلول متساوي التوتر - المحلول، الذي يكون ضغطه التناضحي مساويًا للضغط الاسموزي لمعطى المحلول.

محلول ملحي مفرط التوتر- محلول يحتوي على تركيز أعلى من مادة مقارنة بالمحلول داخل الخلايا.

محلول ناقص التوتر- محلول له ضغط تناضحي أقل بالنسبة إلى آخر ، أي بتركيز أقل من مادة لا تخترق الغشاء.

طبيعة الطاقة السطحية كسبب لظواهر السطح. التوتر السطحي. التعبير عن الطاقة والقوة للتوتر السطحي. اعتماد التوتر السطحي على درجة الحرارة.

تشمل الظواهر السطحية تلك التأثيرات والسمات الخاصة بسلوك المواد التي يتم ملاحظتها على واجهات المراحل. سبب الظواهر السطحية هو الحالة الخاصة للجزيئات في طبقات السوائل و المواد الصلبة، المجاورة مباشرة لواجهات الطور.

الطاقة السطحية - الطاقة الزائدة للطبقة السطحية عند حدود الطور ، بسبب الاختلاف في التفاعلات بين الجزيئات في كلتا المرحلتين.

التوتر السطحي (σ) - قيمة تميز الطاقة السطحية الزائدة التي تصل إلى 1 م 2 من السطح البيني.

التعبير عن الطاقة: التوتر السطحي (σ) يساوي العمل المتساوي الحرارة القابل للانعكاس ديناميكيًا والذي يجب القيام به لزيادة مساحة السطح البيني بمقدار واحد.

σ = - [J / m2]

∆A هو العمل القابل للانعكاس بالديناميكا الحرارية الذي يتم إجراؤه لتشكيل سطح بمساحة ∆S. بما أن العمل يتم على النظام ، فهو كذلك نفي.

تعريف القوة التوتر السطحي هو قوة تعمل على سطح ما بشكل عرضي وتميل إلى تقليل السطح الحر للجسم إلى أصغر حدود ممكنة لحجم معين.

"سائل - سائل"يعتمد على طبيعة مراحل الاتصال: كلما زاد الاختلاف في قطبية المراحل ، زادت قيمة التوتر السطحي عند السطح البيني بينهما.

التوتر السطحي عند الحدود "الغاز السائل"مقياس نظام غير متجانس. مع زيادة الضغط ، يزداد تفاعل الجزيئات السطحية للسائل مع جزيئات الطور الغازي وتقل الطاقة الزائدة للجزيئات على السطح ، كما ينخفض ​​التوتر السطحي.

في علم الأحياء ، الحلول المختلفة التي يكون ضغطها التناضحي أقل من خلايا الأنسجة النباتية أو الحيوانية. في G. r. تمتص الخلايا الماء ، ويزداد حجمها ، وتفقد جزءًا من التناضحي المواد الفعالة(عضوي ومعدني). كريات الدم الحمراء لدم الحيوانات والشخص في G. من النهر. تتضخم لدرجة أن قذائفها تنفجر وتنهار. هذه الظاهرة تسمى انحلال الدم. تزوج المحاليل مفرطة التوتر والحلول متساوية التوتر.

• - محاليل ، أنظمة متجانسة ذات تركيبة متغيرة ، تتكون من مادتين على الأقل ، إحداهما موزعة في الأخرى. ينقسم R. إلى حقيقي وغرواني ...

  طبيب بيطري - بيطري قاموس موسوعي

• - تقديم الدعم عند تغيير تركيبة البيئة المنصب. قيمة k.-l. الخصائص ، على سبيل المثال. قيمة الرقم الهيدروجيني أو يتأكسد. يعيد. القدره...
• - مخاليط متجانسة عيانية من أكثر من مادتين ، يمكن أن يتغير تركيبها ، في ظل ظروف خارجية معينة ، باستمرار ضمن حدود معينة ...

  القاموس الموسوعي لعلم المعادن

• - مخاليط متجانسة ذات تكوين متغير لاثنين أو أكثر أرقام في. يمكن أن تكون غازية أو سائلة أو صلبة ...

  علم الطبيعة. قاموس موسوعي

• - أنظمة عازلة، - المحاليل التي تحافظ على درجة حموضة ثابتة للوسط عند تخفيفها أو تركيزها أو إضافة إلى رأو غسول ...
• - مخاليط متجانسة ذات تركيبة متغيرة. R. ينقسم إلى غاز ، سائل و صلب. يشمل الغاز R. الهواء والغازات الطبيعية القابلة للاحتراق وما إلى ذلك ؛ يشار إليها بشكل أكثر شيوعًا باسم الخلائط ...

  قاموس موسوعي كبير للفنون التطبيقية

• - مفهوم R. التوحيد R. الذوبان. التشبع والتشبع الفائق R. التجميد R.Cryohydrates. مرونة البخار ص. الثقل النوعي لأملاح R.
• - المحتويات: مفهوم R. - تجانس R. - الذوبان. التشبع والتشبع الفائق R. - تجميد R.Cryohydrates. - مرونة البخار R. - الثقل النوعي لأملاح R.

  القاموس الموسوعي لبروكهاوس وإوفرون

• - راجع أنظمة المخزن المؤقت ...
• - في علم الأحياء ، حلول مختلفة يكون ضغطها التناضحي أقل من خلايا الأنسجة النباتية أو الحيوانية ...

  الموسوعة السوفيتية العظمى

• - المحاليل هي عبارة عن مخاليط متجانسة ظاهريًا من مادتين أو أكثر تشكل أنظمة توازن ديناميكي حراري. في R. ، تكون جميع المكونات في حالة تشتت جزيئيًا ...

  الموسوعة السوفيتية العظمى

• - تحافظ حلول BUFFER على قيمة ثابتة لأي خاصية ، مثل الأس الهيدروجيني ، عندما يتغير تكوين الوسيط. مثل هذه المحاليل العازلة تحتوي على حمض ضعيف وملحها أو ضعيف ...

  الموسوعة الحديثة

• - أنظمة متجانسة تتكون من مادتين أو أكثر. عادة ، يسمى المكون السائد في التركيز المذيب ، والباقي مذاب ...

  الموسوعة الحديثة

• - حلول BUFFER - الحفاظ على قيمة ثابتة لأي خاصية عند تغيير تكوين الوسط ، على سبيل المثال. درجة الحموضة أو الأكسدة المحتملة ...
• - حلول HYPOTHYROISIS HYPOTONIC - في علم الأحياء - الحلول التي يكون ضغطها التناضحي أقل من الضغط الاسموزي في خلايا الجسم ...

  قاموس موسوعي كبير

• - مخاليط متجانسة ذات تركيبة متغيرة من مادتين أو أكثر. يمكن أن تكون غازية أو سائلة أو صلبة ...

  قاموس موسوعي كبير

"حلول منخفضة التوتر" في الكتب

حلول

مدافع الهاون عند وضع الأساسات والجدران ، وكذلك المواقد ، يتم استخدام الهاون ، والتي يتم الحصول عليها عن طريق تخفيف المواد الرابطة - الطين والجير والأسمنت بالماء.يستخدم الطين للأجزاء الجافة من المباني والمواقد والمداخن. عندما تصلب ، يعطي عجين الطين

مدافع الهاون