Интересни експерименти по химия, които можете да правите у дома. химически опит. Интересни химически експерименти за деца
Експериментите у дома, за които сега ще говорим, са много лесни, но изключително забавни. Ако вашето дете тепърва се запознава с природата на различни явления и процеси, подобни преживявания ще изглеждат като истинска магия за него. Но за никого не е тайна, че е най-добре да представите сложна информация на децата по игрив начин - това ще помогне за консолидиране на материала и ще остави ярки спомени, които ще бъдат полезни при по-нататъшно обучение.
Експлозия в неподвижна вода
Обсъждайки възможни експерименти у дома, първо ще говорим за това как да направим такава мини-експлозия. Ще имаш нужда голям съд, напълнена с обикновена чешмяна вода (например може да бъде трилитрова бутилка). Желателно е течността да се утаи на тихо място за 1-3 дни. След това внимателно, без да докосвате самия съд, капнете няколко капки мастило в самата среда на водата от височина. Те ще се простират красиво във водата, сякаш на забавен каданс.
Балон, който се надува сам
Това е още едно интересно преживяване, което може да се извърши чрез упражнения у дома. В самата топка трябва да изсипете чаена лъжичка обикновена сода за хляб. След това трябва да вземете празна пластмасова бутилка и да изсипете 4 супени лъжици оцет в нея. Топката трябва да бъде издърпана през врата. В резултат на това содата ще се излее в оцета, ще настъпи реакция с отделяне на въглероден диоксид и балонът ще се надуе.
Вулкан
Със същата сода за хляб и оцет можете да направите истински вулкан в къщата си! Можете дори да използвате пластмасова чаша като основа. В "отдушника" се изсипват 2 супени лъжици сода, заливат се с четвърт чаша загрята вода и се добавя малко тъмен хранителен оцветител. След това остава само да добавите четвърт чаша оцет и да наблюдавате "изригването".
"Цветна" магия
Експериментите у дома, които можете да демонстрирате на детето си, включват и необичайни промени в цвета с различни вещества. Ярък примерТова е реакцията, която възниква, когато йодът и нишестето се комбинират. Чрез смесване на кафяв йод и чисто бяло нишесте получавате течност ... ярко син оттенък!
фойерверки
Какви други експерименти могат да се правят у дома? Химията предоставя огромно поле за дейност в това отношение. Например, можете да направите ярки фойерверки точно в стаята (но по-добре в двора). Малко калиев перманганат трябва да се натроши на фин прах, след което да се вземе подобно количество въглен и също да се смила. След старателно смесване на въглища с манган, добавете там железен прах. Тази смес се изсипва в метална капачка (подходящ е и обикновен напръстник) и се държи на пламъка на горелката. Веднага щом композицията се нагрее, цял дъжд от красиви искри ще започне да се разпада наоколо.
газирана ракета
И накрая, нека отново да кажем за химически експерименти у дома, където участват най-простите и достъпни реактиви - оцет и натриев бикарбонат. В този случай ще трябва да вземете касета от пластмасово фолио, да я напълните със сода за хляб и след това бързо да излеете 2 чаени лъжички оцет. Следващата стъпка е да поставите капака на импровизираната ракета, да я поставите с главата надолу на земята, да се отдръпнете и да я гледате как излита.
Химичен опит на бром с алуминий
Ако няколко милилитра бром се поставят в епруветка, изработена от топлоустойчиво стъкло, и парче алуминиево фолио внимателно се спусне в нея, тогава след известно време (необходимо бромът да проникне през оксидния филм) ще започне бурна реакция започвам. От отделената топлина алуминият се топи и под формата на малка огнена топка се търкаля по повърхността на брома (плътността на течния алуминий е по-малка от плътността на брома), като бързо намалява по размер. Епруветката е пълна с бромни пари и бял дим, състоящ се от най-малките кристали алуминиев бромид:
2Al+3Br 2 → 2AlBr 3 .
Интересно е също да се наблюдава реакцията на алуминий с йод. Смесете в порцеланова чаша малко количество йод на прах с алуминиев прах. Докато реакцията не се забелязва: при липса на вода тя протича изключително бавно. С помощта на дълга пипета капнете няколко капки вода върху сместа, която играе ролята на инициатор, и реакцията ще протече бурно – с образуване на пламък и отделяне на лилави пари от йод.
Химически експерименти с барут: как избухва барутът!
Барут Димният или черен барут е смес от калиев нитрат (калиев нитрат - KNO 3), сяра (S) и въглища (C). Запалва се при температура около 300 °C. Барутът също може да избухне при удар. Състои се от окислител (нитрат) и редуциращ агент (въглен). Сярата също е редуциращ агент, но основната й функция е да свързва калия в силно съединение. При изгарянето на барута протича следната реакция:
2KNO 3 + ЗС + S → K 2 S + N 2 + 3СО 2,
- в резултат на което се отделя голям обем газообразни вещества. Използването на барут във военните дела е свързано с това: газовете, образувани по време на експлозията и разширяващи се от топлината на реакцията, изтласкват куршума от цевта на пистолета. Лесно е да проверите образуването на калиев сулфид, като помиришете цевта на пистолета. Мирише на сероводород - продукт от хидролизата на калиев сулфид.
Химически експерименти със селитра: огнен надпис
Грандиозен химически опитможе да се извърши с калиев нитрат. Нека ви напомня, че нитратите са сложни вещества - соли на азотната киселина. В този случай се нуждаем от калиев нитрат. Химичната му формула е KNO3. На лист хартия начертайте контур, рисунка (за по-голям ефект нека линиите да не се пресичат!). Пригответе концентриран разтвор на калиев нитрат. За информация: в 15 мл топла вода 20 g KNO 3 се разтварят. След това с помощта на четка импрегнираме хартията по начертания контур, като същевременно не оставяме празнини или празнини. оставете хартията да изсъхне. Сега трябва да докоснете горяща треска до някаква точка от контура. Веднага ще се появи "искра", която бавно ще се движи по контура на картината, докато я затвори напълно. Ето какво се случва: калиевият нитрат се разлага по уравнението:
2KNO 3 → 2 KNO 2 + O 2 .
Тук KNO 2 +O 2 е сол на азотиста киселина. От отделения кислород хартията се овъглява и изгаря. За по-голям ефект експериментът може да се проведе в тъмна стая.
Химичен опит за разтваряне на стъкло във флуороводородна киселина
Стъклото се разтваря във флуороводородна киселина
Наистина, стъклото се разтваря лесно. Стъклото е много вискозна течност. Фактът, че стъклото може да се разтваря, може да се провери, като направите следното химическа реакция. Флуороводородната киселина е киселина, образувана чрез разтваряне на флуороводород (HF) във вода. Нарича се още флуороводородна киселина. За по-голяма яснота нека вземем тънко петно, върху което прикрепяме тежест. Спускаме чашата с тежест в разтвор на флуороводородна киселина. Когато стъклото се разтвори в киселината, тежестта ще падне на дъното на колбата.
Химически експерименти с отделяне на дим
Химични реакции с излъчване на дим
(амониев хлорид)
Нека направим красив експеримент, за да получим плътен бял дим. За да направим това, трябва да приготвим смес от поташ (калиев карбонат K 2 CO 3) с разтвор на амоняк ( амоняк). Смесете реагентите: поташ и амоняк. Добавете разтвор на солна киселина към получената смес. Реакцията ще започне още в момента, в който колбата със солна киселина се доближи до колбата, съдържаща амоняк. Внимателно налейте солна киселинакъм разтвор на амоняк и наблюдавайте образуването на гъста бяла пара от амониев хлорид, чиято химична формула е NH4Cl. Химическата реакция между амоняк и солна киселина протича по следния начин:
HCl + NH 3 → NH 4 Cl
Химически експерименти: сиянието на разтворите
Светещ реакционен разтвор Както беше отбелязано по-горе, блясъкът на разтворите е знак за химическа реакция. Нека проведем още един грандиозен експеримент, в който нашето решение ще свети. За реакцията се нуждаем от разтвор на луминол, разтвор на водороден пероксид H 2 O 2 и кристали от червена кръвна сол K 3. луминол- комплекс органична материя, чиято формула е C 8 H 7 N 3 O 2. Луминолът е силно разтворим в някои органични разтворители, докато не се разтваря във вода. Светенето възниква, когато луминолът реагира с някои окислители в алкална среда.
И така, нека започнем: добавете разтвор на водороден пероксид към луминол, след което добавете шепа кристали червена кръвна сол към получения разтвор. За по-голям ефект опитайте да проведете експеримента в тъмна стая! Веднага щом кървавочервените солни кристали докоснат разтвора, веднага ще се забележи студено синьо сияние, което показва хода на реакцията. Светенето при химическа реакция се нарича хемилуминесценция
Още едно химически опитсъс светещи решения:
За него се нуждаем от: хидрохинон (преди използван във фотографската техника), калиев карбонат K 2 CO 3 (известен още като "поташ"), аптечен разтвор на формалин (формалдехид) и водороден прекис. Разтворете 1 g хидрохинон и 5 g калиев карбонат K 2 CO 3 в 40 ml аптечен формалин (воден разтвор на формалдехид). Изсипете тази реакционна смес в голяма колба или бутилка с вместимост най-малко един литър. В малък съд пригответе 15 ml концентриран разтвор на водороден прекис. Можете да използвате таблетки хидроперит - комбинация от водороден прекис с урея (уреята няма да попречи на експеримента). За по-голям ефект влезте в тъмна стая, когато очите ви свикнат с тъмното, изсипете разтвора на водороден прекис в голям съд с хидрохинон. Сместа ще започне да се пени (оттук и необходимостта от голям съд) и ще се появи отчетливо оранжево сияние!
Химичните реакции, при които се появява сиянието, не се случват само по време на окисление. Понякога блясъкът възниква по време на кристализация. Най-лесният начин да го наблюдавате е готварската сол. Разтворете трапезната сол във вода и вземете толкова сол, че неразтворените кристали да останат на дъното на чашата. Изсипете получения наситен разтвор в друга чаша и добавете концентрирана солна киселина към този разтвор капка по капка. Солта ще започне да кристализира и през разтвора ще летят искри. Най-красиво е, ако преживяването е на тъмно!
Химически експерименти с хром и неговите съединения
Многоцветен хром!... Цветът на хромните соли може лесно да се промени от лилав в зелен и обратно. Нека проведем реакцията: нека разтворим във вода няколко лилави кристали хромен хлорид CrCl 3 6H 2 O. При кипене лилавият разтвор на тази сол става зелен. Когато зеленият разтвор се изпари, се образува зелен прах със същия състав като оригиналната сол. И ако наситете зелен разтвор на хромен хлорид, охладен до 0 ° C с хлороводород (HCl), цветът му отново ще стане лилав. Как да обясним наблюдаваното явление? Това е рядък пример за изомерия в неорганичната химия - съществуването на вещества, които имат еднакъв състав, но различна структураи имоти. Във виолетовата сол хромният атом е свързан с шест водни молекули, а хлорните атоми са противойони: Cl 3, а в зеления хромов хлорид те сменят местата си: Cl 2H 2 O. В кисела среда дихроматите са силни окислители. Техните продукти за възстановяване са Cr3+ йони:
K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 + 3K 2 SO 3 → Cr 2 (SO 4) 3 + 4K 2 SO 4 + 4H 2 O.
Калиев хромат (жълт) дихромат - (червен)
При ниска температураот получения разтвор е възможно да се изолират лилави кристали от калиево-хромова стипца KCr (SO 4) 2 12H 2 O. Тъмночервеният разтвор, получен чрез добавяне на концентрирана сярна киселина към наситен воден разтвор на калиев дихромат, се нарича „хромен пик“ . В лабораториите се използва за измиване и обезмасляване на химически стъклени съдове. Съдовете се изплакват внимателно с хром, който не се излива в мивката, а се използва многократно. В крайна сметка сместа става зелена - целият хром в такъв разтвор вече е преминал във формата Cr 3+. Особено силен окислител е хромният (VI) оксид CrO 3 . С него можете да запалите алкохолна лампа без кибрит: просто докоснете фитила, навлажнен с алкохол, с пръчка с няколко кристала от това вещество. Когато CrO 3 се разложи, може да се получи тъмнокафяв прах от хром (IV) оксид CrO 2 . Има феромагнитни свойства и се използва в магнитните ленти на някои видове аудиокасети. Тялото на възрастен съдържа само около 6 mg хром. Много съединения на този елемент (особено хромати и дихромати) са токсични, а някои от тях са канцерогени, т.е. способни да причинят рак.
Химически експерименти: редуциращите свойства на желязото
Железен хлорид III
Този тип химична реакция е редокс реакции. За да проведем реакцията, се нуждаем от разредени (5%) водни разтвори на железен (III) хлорид FeCl 3 и същия разтвор на калиев йодид KI. И така, разтвор на железен (III) хлорид се излива в една колба. След това добавете няколко капки разтвор на калиев йодид към него. Наблюдавайте промяната на цвета на разтвора. Течността ще придобие червеникаво-кафяв цвят. В разтвора ще протичат следните химични реакции:
2FeCl 3 + 2KI → 2FeCl 2 + 2KCl + I 2
KI + I 2 → K
Железен хлорид II Още един химичен експеримент с железни съединения. За него се нуждаем от разредени (10–15%) водни разтвори на железен (II) сулфат FeSO 4 и амониев тиоцианат NH 4 NCS, бромна вода Br 2. Да започваме. Изсипете разтвор на железен (II) сулфат в една колба. Там се добавят и 3-5 капки разтвор на амониев тиоцианат. Забелязваме, че няма признаци на химични реакции. Разбира се, железните (II) катиони не образуват цветни комплекси с тиоцианатни йони. Сега добавете бромна вода към тази колба. Но сега железните йони се „предадоха“ и оцветиха разтвора в кървавочервен цвят. ето как (III) йонът на валентното желязо реагира с тиоцианатните йони. Ето какво се случи в колбата:
Fe(H 2 O) 6 ] 3+ + n NCS– (n–3) – + n H 2 O
Химичен експеримент за дехидратация на захар със сярна киселина
Захарна дехидратация сярна киселина
Концентрираната сярна киселина дехидратира захарта. Захарта е сложно органично вещество, чиято формула е C 12 H 22 O 11. Ето как става. Пудрата захар се поставя във висока стъклена чаша, леко навлажнена с вода. След това към мократа захар се добавя малко концентрирана сярна киселина. разбъркайте внимателно и бързо със стъклена пръчка. Клечката се оставя в средата на чашата със сместа. След 1-2 минути захарта започва да почернява, набъбва и се издига под формата на обемна, рехава черна маса, като поема със себе си и стъклената пръчка. Сместа в чашата става много гореща и леко пуши. При тази химическа реакция сярната киселина не само премахва водата от захарта, но и частично я превръща във въглища.
C 12 H 22 O 11 + 2H 2 SO 4 (конц.) → 11C + CO 2 + 13H 2 O + 2SO 2
Освободената вода по време на такава химическа реакция се абсорбира главно от сярна киселина (сярната киселина "алчно" абсорбира вода) с образуването на хидрати, оттук и силното отделяне на топлина. А въглеродният диоксид CO 2, който се получава при окисляването на захарта, и серен диоксид SO 2 повишават овъгляващата смес.
Химичен експеримент с изчезването на алуминиева лъжица
2.JPG)
Разтвор на живачен нитрат Нека проведем друга забавна химическа реакция: за това се нуждаем от алуминиева лъжица и живачен нитрат (Hg (NO 3) 2). Така че, нека вземем лъжица, почистете я с фино зърно шкуркаслед това обезмаслете с ацетон. Потопете лъжица за няколко секунди в разтвор на живачен нитрат (Hg (NO 3) 2). (не забравяйте, че живачните съединения са отровни!). Веднага щом повърхността на алуминиевата лъжица в разтвора на живак стане сив цвят, лъжицата трябва да се извади, да се измие с преварена вода и да се изсуши (намокряне, но не избърсване). След няколко секунди металната лъжица ще се превърне в пухкави бели люспи и скоро от нея ще остане само сивкава купчина пепел. Ето какво се случи:
Al + 3 Hg(NO 3) 2 → 3 Hg + 2 Al(NO 3) 3 .
В разтвора, в началото на реакцията, върху повърхността на лъжицата се появява тънък слой алуминиева амалгама (сплав от алуминий и живак). След това амалгамата се превръща в пухкави бели люспи от алуминиев хидроксид (Al(OH) 3). Металът, изразходван в реакцията, се допълва с нови порции алуминий, разтворен в живак. И накрая, вместо лъскава лъжица, върху хартията остава бял прах Al (OH) 3 и малки капчици живак. Ако след разтвор на живачен нитрат (Hg (NO 3) 2) алуминиева лъжица веднага се потопи в дестилирана вода, тогава на повърхността й ще се появят газови мехурчета и бели люспи (ще се отделят водород и алуминиев хидроксид).
Кой обичаше в училище лабораторни работипо химия? Интересно е в крайна сметка да се смеси нещо с нещо и да се получи ново вещество. Вярно, не винаги се получаваше така, както беше описано в учебника, но никой не страдаше от това, нали? Основното е, че нещо се случва и ние го видяхме точно пред нас.
Ако в реалния живот не сте химик и не се сблъсквате с много по-сложни експерименти всеки ден на работа, то тези експерименти, които можете да правите у дома, определено ще ви забавляват поне.
лава лампа
За опит се нуждаете от:
– Прозрачна бутилка или ваза
— Вода
- Слънчогледово олио
- Хранителни оцветители
- Няколко ефервесцентни таблетки "Suprastin"
Смесете вода с хранителни оцветители Слънчогледово олио. Не е нужно да смесвате и няма да можете. Когато се вижда ясна линия между вода и масло, хвърляме няколко таблетки Suprastin в контейнера. Гледане на потоци лава.
Тъй като плътността на маслото е по-ниска от плътността на водата, то остава на повърхността, с ефервесцентна таблеткасъздава мехурчета, които носят вода на повърхността.
Паста за зъби слон
За опит се нуждаете от:
- Бутилка
- малка чаша
— Вода
- Препарат за съдове или течен сапун
- Водороден прекис
- Бързодействаща хранителна мая
- Хранителни оцветители
Смесете течен сапун, водороден прекис и оцветител за храна в бутилка. В отделна чаша разредете маята с вода и изсипете получената смес в бутилка. Гледаме изригването.
Дрождите отделят кислород, който реагира с водород и се изтласква. Поради сапунената пяна от бутилката изригва гъста маса.
Горещ лед
За опит се нуждаете от:
- контейнер за отопление
- Чаша от прозрачно стъкло
- Чиния
- 200 г сода бикарбонат
- 200 ml оцетна киселина или 150 ml от нейния концентрат
- кристализирана сол
Смесете в тенджера оцетна киселинаи содата, изчакайте сместа да спре да цвърчи. Включваме печката и изпаряваме излишната влага, докато на повърхността се появи мазен филм. Полученият разтвор се излива в чист съд и се охлажда до стайна температура. След това добавете кристалче сода и наблюдавайте как водата „замръзва“ и съдът се нагрява.
Нагретите и смесени оцет и сода образуват натриев ацетат, който при разтопяване става воден разтворнатриев ацетат. Когато към него се добави сол, той започва да кристализира и да отделя топлина.
дъга в мляко
За опит се нуждаете от:
- Мляко
- Чиния
- Течни хранителни оцветители в няколко цвята
- памучен тампон
- Перилен препарат
Изсипете мляко в чиния, капнете багрила на няколко места. Намокрете памучен тампон в препарат, потопете го в купа с мляко. Да видим дъгата.
В течната част има суспензия от капчици мазнина, които при контакт с препарата се цепят и се устремяват от поставената пръчица във всички посоки. Правилен кръг се образува поради повърхностно напрежение.
Дим без огън
За опит се нуждаете от:
– Хидроперит
— Аналгин
- Хаванче и пестик (може да се замени с керамична чаша и лъжица)
Експериментът се провежда най-добре в добре проветриво помещение.
Смиламе таблетките хидроперит на прах, правим същото с аналгина. Смесваме получените прахове, изчакваме малко, вижте какво ще се случи.
По време на реакцията се образуват сероводород, вода и кислород. Това води до частична хидролиза с елиминиране на метиламин, който взаимодейства със сероводород, суспензия от малки кристали, която прилича на дим.
фараонова змия
За опит се нуждаете от:
- Калциев глюконат
- Сухо гориво
- Кибрит или запалка
Поставяме няколко таблетки калциев глюконат върху сухо гориво, запалваме го. Нека да разгледаме змиите.
Калциевият глюконат се разлага при нагряване, което води до увеличаване на обема на сместа.
ненютонова течност
За опит се нуждаете от:
- Купа за смесване
- 200 г царевично нишесте
- 400 мл вода
Постепенно добавете вода към нишестето и разбъркайте. Старайте се сместа да е хомогенна. Сега се опитайте да разточите топката от получената маса и я задръжте.
Така наречената ненютонова течност се държи като твърдо тяло при бързо взаимодействие и като течност при бавно взаимодействие.
Домашните експерименти за деца на 4 години изискват въображение и познаване на простите закони на химията и физиката. „Ако тези науки не са много добри в училище, ще трябва да наваксате загубеното време“, ще си помислят много родители. Това не е така, експериментите могат да бъдат много прости, не изискващи специални знания, умения и реактиви, но в същото време обясняващи основните закони на природата.
Експериментите за деца у дома ще ви помогнат да практически примеробясняват свойствата на веществата и законите на тяхното взаимодействие, предизвикват интерес към самостоятелно изследване на околния свят. Интересните физически експерименти ще научат децата да бъдат наблюдателни, ще помогнат да мислят логично, установявайки модели между протичащите събития и техните последствия. Може би децата няма да станат големи химици, физици или математици, но завинаги ще запазят топли спомени за родителското внимание в душите си.
От тази статия ще научите
непозната хартия
Децата обичат да правят приложения от хартия, да рисуват картини. Някои деца на 4 години усвояват изкуството на оригами с родителите си. Всеки знае, че хартията е мека или плътна, бяла или цветна. И на какво е способен обикновен бял лист хартия, ако експериментирате с него?
Анимирано цвете от хартия
От лист хартия се изрязва звездичка. Извийте лъчите му навътре под формата на цвете. Водата се събира в чаша и на повърхността на водата се спуска звездичка. След известно време хартиеното цвете, сякаш живо, ще започне да се отваря. Водата ще намокри целулозните влакна, които изграждат хартията, и ще ги изправи.
Силен мост
Това хартиено изживяване ще бъде интересно за деца на 3 години. Попитайте децата как да поставят ябълка в средата на тънък лист хартия между две чаши, така че да не падне. Как се прави хартиен мост достатъчно здрав, за да издържи тежестта на ябълка? Сгъваме лист хартия с акордеон и го поставяме върху опори. Сега може да издържи теглото на ябълка. Това се дължи на факта, че формата на структурата се е променила, което прави хартията достатъчно здрава. В зависимост от формата, свойствата на материалите стават по-силни, проектите на много архитектурни творения се основават, например на Айфеловата кула.
Анимирана змия
Научно доказателство за възходящото движение на топлия въздух може да се даде с помощта на прост опит. От хартия се изрязва змия, изрязвайки кръг в спирала. Можете да съживите хартиена змия много просто. В главата й се прави малка дупка и се закача на конец над източник на топлина (батерия, нагревател, горяща свещ). Змията ще започне да се върти бързо. Причината за това явление е възходящият топъл въздушен поток, който върти хартиената змия. По същия начин можете да направите хартиени птички или пеперуди, красиви и цветни, като ги окачите под тавана в апартамента. Те ще се въртят от движението на въздуха, сякаш летят.
Кой е по-силен
Това забавен експериментще помогне да се установи коя хартиена фигура е по-издръжлива. За експеримента ще ви трябват три листа офис хартия, лепило и няколко тънки книги. От един лист хартия е залепена цилиндрична колона, от друг - триъгълна, а от трети - правоъгълна. Те поставят "колоните" вертикално и ги тестват за здравина, като внимателно поставят книги отгоре. В резултат на експеримента се оказва, че триъгълната колона е най-слабата, а цилиндричната колона е най-здравата - тя ще издържи най-голямото тегло. Нищо чудно, че колоните в храмовете и сградите са направени точно с цилиндрична форма, натоварването върху тях се разпределя равномерно по цялата площ.
Невероятна сол
Обикновената сол днес е във всеки дом, нито едно ястие не може без нея. Можете да опитате да направите красиви детски занаяти от този достъпен продукт. Необходими са ви само сол, вода, тел и малко търпение.
Солта има интересни свойства. Той може да привлича вода към себе си, разтваряйки се в нея, като същевременно увеличава плътността на разтвора. Но в пренаситен разтвор солта отново се превръща в кристали.
За да проведете експеримент със сол, красива симетрична снежинка или друга фигура се огъва от тел. Солта се разтваря в буркан с топла вода, докато спре да се разтваря. Те спускат огъната тел в буркана и я поставят на сянка за няколко дни. В резултат на това жицата ще бъде обрасла със солни кристали и ще изглежда като красива ледена снежинка, която няма да се стопи.
Вода и лед
Водата съществува в три агрегатни състояния: пара, течност и лед. Целта на този експеримент е да запознае децата със свойствата на водата и леда и да ги сравни.
Налейте вода в 4 форми за лед и ги поставете във фризера. За да стане по-интересно, можете да оцветите водата преди замръзване с различни багрила. В чаша се налива студена вода и в нея се хвърлят две кубчета лед. Прости ледени лодки или айсберги ще плуват по повърхността на водата. Този експеримент ще докаже, че ледът е по-лек от водата.
Докато лодките плават, останалите кубчета лед се поръсват със сол. Вижте какво ще стане. През кратко време, преди стайният флот в чашата да има време да отиде до дъното (ако водата е доста студена), кубчетата, поръсени със сол, ще започнат да се разпадат. Това е така, защото точката на замръзване на солената вода е по-ниска от тази на нормалната вода.
Огън, който не гори
В древни времена, когато Египет е могъща държава, Мойсей бяга от гнева на фараона и пасе стада в пустинята. Един ден видял странен храст, който горял и не изгарял. Беше особен пожар. Но могат ли предмети, обхванати от обикновен пламък, да останат невредими? Да, това е възможно, може да се докаже с помощта на опита.
За експеримента ще ви трябва лист хартия или банкнота. Супена лъжица алкохол и две супени лъжици вода. Хартията се навлажнява с вода, така че водата да попие в нея, залива се със спирт и се запалва. Появява се огън. Гори алкохол. Когато огънят изгасне, хартията ще остане непокътната. Експерименталният резултат се обяснява много просто - температурата на горене на алкохола, като правило, не е достатъчна, за да се изпари влагата, с която е импрегнирана хартията.
натурални показатели
Ако бебето иска да се почувства като истински химик, можете да направите специална хартия за него, която ще променя цвета си в зависимост от киселинността на околната среда.
Естествен индикатор се приготвя от сок от червено зеле, съдържащ антоцианин. Това вещество променя цвета си в зависимост от течността, с която влиза в контакт. В кисел разтвор хартията, напоена с антоцианин, ще пожълтее. жълто, в неутрален разтвор ще стане зелен, а в алкален разтвор ще стане син.
За да приготвите естествен индикатор, вземете филтърна хартия, глава червено зеле, марля и ножица. Нарежете зелето на ситно и изстискайте сока му през тензух, като сбръчкате ръцете си. Напоете лист хартия със сок и изсушете. След това нарежете направения индикатор на ленти. Едно дете може да потопи лист хартия в четири различни течности: мляко, сок, чай или сапунена вода и да наблюдава промяната на цвета на индикатора.
Електрификация чрез триене
В древни времена хората забелязали специалната способност на кехлибара да привлича леки предмети, ако се търкат с вълнена кърпа. Те все още нямаха познания за електричеството, затова обясниха това свойство с духа, живеещ в камъка. Именно от гръцкото наименование на кехлибар - електрон - идва думата електричество.
Не само кехлибарът има такива удивителни свойства. Може да се направи прост експеримент, за да се види как стъклена пръчка или пластмасов гребен привлича малки парчета хартия към себе си. За да направите това, трябва да натъркате стъклото с коприна, а пластмасата - с вълна. Те ще започнат да привличат малки парченца хартия, които ще залепнат за тях. След известно време тази способност на предметите ще изчезне.
Можете да обсъдите с децата, че това явление възниква поради наелектризиране чрез триене. Бързото триене на кърпата в предмета може да предизвика искри. Светкавиците в небето и гръмотевиците също са следствие от триенето на въздушните течения и възникването на електрически разряди в атмосферата.
Разтвори с различна плътност - интересни детайли
Можете да получите многоцветна дъга в чаша течности с различни цветове, като направите желе и го излеете слой по слой. Но има по-лесен начин, макар и не толкова вкусен.
За да проведете експеримента, ще ви трябва захар, растително масло, обикновена вода и багрила. От захарта се приготвя концентриран сладък сироп и чиста водаизцапани с багрило. Захарният сироп се налива в чаша, след това внимателно по стената на чашата, така че течностите да не се смесват, налива се чиста вода и накрая се добавя растително масло. Захарният сироп трябва да е студен, а оцветената вода - топла. Всички течности ще останат в чашата като малка дъга, без да се смесват една с друга. На дъното ще има най-гъстият захарен сироп, на върха ще има малко вода, а маслото, като най-леко, ще бъде върху водата.
цветна експлозия
Друг интересен експеримент може да се направи с помощта на различна плътност растително маслои вода, предизвиквайки цветна експлозия в буркана. За експеримента ще ви трябва буркан с вода, няколко супени лъжици растително масло, хранителни оцветители. В малък контейнер няколко сухи хранителни бои се смесват с две супени лъжици растително масло. Сухите зърна от багрила не се разтварят в масло. Сега маслото се изсипва в буркан с вода. Тежки зърна от багрила ще се утаят на дъното, постепенно ще се освободят от маслото, което ще остане на повърхността на водата, образувайки цветни вихри, като от експлозия.
домашен вулкан
Полезните географски знания може да не са толкова скучни за четиригодишно дете, ако създадете визуална демонстрация на вулканично изригване на остров. За да проведете експеримента, ще ви трябват сода бикарбонат, оцет, 50 мл вода и същото количество препарат.
В кратера на вулкана се поставя малка пластмасова чаша или бутилка, излята от цветен пластилин. Но първо се изсипват в чаша сода за хляб, налейте вода, оцветена в червено и препарат. Когато импровизираният вулкан е готов, в устата му се налива малко оцет. Започва бурен процес на разпенване, поради реакцията на содата и оцета. От устието на вулкана започва да се излива „лава“, образувана от червена пяна.
Експериментите и експериментите за деца на 4 години, както видяхте, не се нуждаят от сложни реактиви. Но те са не по-малко вълнуващи, особено с интересна историяза причината за случващото се.
моя личен опитпреподаването на химия показа, че такава наука като химията е много трудна за изучаване без никакви първоначални знания и практика. Учениците много често провеждат този предмет. Лично наблюдавах как ученик от 8 клас при думата "химия" започва да се мръщи, сякаш е ял лимон.
По-късно се оказа, че поради неприязън и неразбиране на предмета той е пропуснал училище тайно от родителите си. Разбира се, училищната програма е проектирана по такъв начин, че учителят трябва да даде много теория на първите уроци по химия. Практиката като че ли избледнява на заден план точно в момента, когато ученикът все още не може самостоятелно да осъзнае дали има нужда от този предмет в бъдеще. Това се дължи преди всичко на лабораторното оборудване на училищата. В големите градове нещата вече са по-добри с реактивите и инструментите. Що се отнася до провинцията, както преди 10 години, така и в момента много училища нямат възможност да провеждат лабораторни занятия. Но процесът на изучаване и увлечение по химия, както и по други природни науки, обикновено започва с експерименти. И не е случайно. Много известни химици като Ломоносов, Менделеев, Парацелз, Робърт Бойл, Пиер Кюри и Мария Склодовска-Кюри (учениците също изучават всички тези изследователи в часовете по физика) вече са започнали да експериментират от детството. Големите открития на тези велики хора бяха направени в домашни химически лаборатории, тъй като часовете по химия в институтите бяха достъпни само за богати хора.
И, разбира се, най-важното е да заинтересувате детето и да му предадете, че химията ни заобикаля навсякъде, така че процесът на изучаването й може да бъде много вълнуващ. Тук опитите с домашна химия са полезни. Наблюдавайки такива експерименти, може да се търси допълнително обяснение защо нещата се случват така, а не иначе. И когато млад изследовател срещне такива понятия в уроците в училище, обясненията на учителя ще бъдат по-разбираеми за него, тъй като той вече ще има собствен опит в провеждането на домашни химически експерименти и натрупаните знания.
Много е важно да започнете научни изследвания с обичайните наблюдения и примери от реалния живот, които смятате, че ще бъдат най-добри за вашето дете. Ето някои от тях. Водата е Химическо вещество, състоящ се от два елемента, както и разтворени в него газове. Човекът също съдържа вода. Знаем, че където няма вода, няма живот. Човек може да живее без храна около месец, а без вода – само няколко дни.
Речният пясък не е нищо друго освен силициев оксид, а също и основната суровина за производството на стъкло.
Самият човек не подозира за това и всяка секунда извършва химични реакции. Въздухът, който дишаме е смес от газове – химикали. В процеса на издишване, друг сложно вещество- въглероден двуокис. Можем да кажем, че ние самите сме химическа лаборатория. Можете да обясните на детето, че измиването на ръцете със сапун също е химичен процес на водата и сапуна.
По-голямо дете, което например вече е започнало да учи химия в училище, може да се обясни, че почти всички елементи могат да бъдат намерени в човешкото тяло. периодична системаД. И. Менделеев. В живия организъм не само присъстват всички химични елементи, но всеки от тях изпълнява някаква биологична функция.
Химията също е лекарства, без които в момента много хора не могат да живеят дори ден.
Растенията също съдържат химикала хлорофил, който придава зеления цвят на листата.
Готвенето е трудно химически процеси. Тук можете да дадете пример как втасва тестото при слагане на мая.
Една от възможностите да накарате детето да се интересува от химията е да вземете отделен изключителен изследовател и да прочетете историята на живота му или да гледате образователен филм за него (вече са налични филми за Д. И. Менделеев, Парацелз, М. В. Ломоносов, Бутлеров).
Мнозина смятат, че истинската химия е вредни вещества, опасно е да експериментирате с тях, особено у дома. Има много много вълнуващи преживявания, които можете да правите с детето си, без да навредите на здравето си. И тези домашни химически експерименти ще бъдат не по-малко вълнуващи и поучителни от тези, които идват с експлозии, остри миризми и облаци дим.
Някои родители също се страхуват да провеждат химически експерименти у дома поради тяхната сложност или липса необходимо оборудванеи реактиви. Оказва се, че можете да се справите с импровизирани средства и онези вещества, които всяка домакиня има в кухнята. Можете да ги закупите в най-близкия домакински магазин или аптека. Епруветките за домашни химически експерименти могат да бъдат заменени с бутилки за хапчета. Реагентите могат да се съхраняват в стъклени буркани, напр. бебешка хранаили майонеза.
Струва си да запомните, че съдовете с реактиви трябва да имат етикет с надписа и да бъдат плътно затворени. Понякога е необходимо тръбите да се нагреят. За да не го държите в ръцете си при нагряване и да не се изгорите, можете да изградите такова устройство с помощта на щипка или парче тел.
Също така е необходимо да се разпределят няколко стоманени и дървени лъжици за смесване.
Можете сами да направите стойка за държане на епруветки, като пробиете дупки в лентата.
За да филтрирате получените вещества, ще ви е необходим хартиен филтър. Много лесно се прави по схемата, дадена тук.
За деца, които все още не ходят на училище или учат в началните класове, организирането на домашни химически експерименти с родителите им ще бъде нещо като игра. Най-вероятно такъв млад изследовател все още няма да може да обясни някои отделни закономерности и реакции. Възможно е обаче точно такъв емпиричен начин за откриване на околния свят, природата, човека, растенията чрез експерименти да постави основата за изучаване на природните науки в бъдеще. Можете дори да организирате оригинални състезания в семейството - кой ще има най-успешния опит и след това да ги демонстрирате на семейни празници.
Независимо от възрастта на детето и способността му да чете и пише, съветвам ви да имате лабораторен дневник, в който да записвате експерименти или да скицирате. Истинският химик трябва да напише работен план, списък с реактиви, скици на инструменти и да описва хода на работата.
Когато вие и вашето дете току-що започнете да изучавате тази наука за веществата и да провеждате домашни химически експерименти, първото нещо, което трябва да запомните, е безопасността.
За да направите това, спазвайте следните правила за безопасност:
2. По-добре е да отделите отделна маса за провеждане на химически експерименти у дома. Ако нямате отделна маса у дома, тогава е по-добре да провеждате експерименти върху стоманена или желязна тава или палет.
3. Необходимо е да се снабдите с тънки и дебели ръкавици (продават се в аптека или железария).
4. За химически експерименти е най-добре да си купите лабораторна престилка, но можете да използвате и дебела престилка вместо халат.
5. Лабораторната стъклария не трябва да се използва за храна.
6. В домашните химически експерименти не трябва да има жестокост към животните и нарушаване на екологичната система. Киселинните химически отпадъци трябва да се неутрализират със сода, а алкалните с оцетна киселина.
7. Ако искате да проверите миризмата на газ, течност или реагент, никога не поднасяйте съда директно към лицето си, а като го държите на известно разстояние, насочвайте, махайки с ръка, въздуха над съда към вас и към в същото време помиришете въздуха.
8. Винаги използвайте малки количества реактиви в домашни експерименти. Избягвайте да оставяте реактиви в контейнер без подходящ надпис (етикет) върху бутилката, от който да става ясно какво има в бутилката.
Изучаването на химия трябва да започне с прости химически експерименти у дома, позволявайки на детето да овладее основните понятия. Серия от експерименти 1-3 ви позволява да се запознаете с основните агрегатни състояния на веществата и свойствата на водата. Като начало можете да покажете на дете в предучилищна възраст как захарта и солта се разтварят във вода, като придружите това с обяснение, че водата е универсален разтворител и е течност. Захарта или солта са твърди вещества, които се разтварят в течности.
Преживяване номер 1 „Защото – без вода и нито тук, нито там“
Водата е течно химическо вещество, съставено от два елемента, както и газове, разтворени в него. Човекът също съдържа вода. Знаем, че където няма вода, няма живот. Човек може да живее без храна около месец, а без вода – само няколко дни.
Реактиви и оборудване: 2 епруветки, сода, лимонена киселина, вода
Експеримент:Вземете две епруветки. Изсипете равни количества сода и лимонена киселина. След това налейте вода в една от епруветките, а не в другата. В епруветка, в която се налива вода, започва да се отделя въглероден диоксид. В епруветка без вода - нищо не се е променило
Дискусия:Този експеримент обяснява факта, че много реакции и процеси в живите организми са невъзможни без вода, а водата също ускорява много химични реакции. На учениците може да се обясни, че е извършена реакция на обмен, в резултат на която се отделя въглероден диоксид.
Опит номер 2 "Какво се разтваря в чешмяна вода"
Реактиви и оборудване:прозрачно стъкло, чешмяна вода
Експеримент:Изсипете чешмяна вода в прозрачна чаша и я поставете на топло място за един час. След час ще видите утаени мехурчета по стените на чашата.
Дискусия:Мехурчетата не са нищо друго освен газове, разтворени във вода. AT студена водагазовете се разтварят по-добре. Веднага щом водата се затопли, газовете престават да се разтварят и се утаяват по стените. Подобен домашен химически експеримент също дава възможност да се запознае детето с газообразното състояние на материята.
Опит №3 „Това, което се разтваря в минерална вода или водата е универсален разтворител“
Реактиви и оборудване:епруветка, минерална вода, свещ, лупа
Експеримент:Налейте минерална вода в епруветка и бавно я изпарете върху пламъка на свещ (експериментът може да се направи на котлона в тенджера, но кристалите ще бъдат по-малко видими). Когато водата се изпари, по стените на епруветката ще останат малки кристалчета, всички с различна форма.
Дискусия:Кристалите са соли, разтворени в минерална вода. Те имат различна формаи размер, тъй като всеки кристал има своя собствена химична формула. С дете, което вече е започнало да учи химия в училище, можете да прочетете етикета на минералната вода, който показва нейния състав и да напишете формулите на съединенията, съдържащи се в минералната вода.
Експеримент № 4 "Филтриране на вода, смесена с пясък"
Реактиви и оборудване: 2 епруветки, фуния, хартиен филтър, вода, речен пясък
Експеримент:Налейте вода в епруветка и потопете малко речен пясък в нея, разбъркайте. След това, съгласно описаната по-горе схема, направете филтър от хартия. Поставете суха, чиста епруветка в стойка. Бавно изсипете сместа пясък/вода през фуния от филтърна хартия. Речен пясък ще остане върху филтъра и ще получите чиста вода в тръба на триножник.
Дискусия:Химическият опит ни позволява да покажем, че има вещества, които не се разтварят във вода, например речен пясък. Опитът въвежда и един от методите за почистване на смеси от вещества от примеси. Тук можете да въведете понятията за чисти вещества и смеси, които са дадени в учебника по химия за 8. клас. В този случай сместа е пясък с вода, чистото вещество е филтратът, а речният пясък е утайката.
Процесът на филтриране (описан в клас 8) се използва тук за разделяне на смес от вода и пясък. За разнообразяване на обучението този процес, можете да отидете малко по-дълбоко в историята на пречистването на питейната вода.
Процесите на филтриране са били използвани още през 8-ми и 7-ми век пр.н.е. в щата Урарту (сега това е територията на Армения) за пречистване на питейна вода. Жителите му извършиха изграждането на водопровод с филтри. Дебела кърпа се използва като филтри и дървени въглища. Подобни системи от преплетени дренажни тръби, глинени канали, оборудвани с филтри е имало и на територията на древния Нил сред древните египтяни, гърци и римляни. Водата беше прекарана през такъв филтър няколко пъти през такъв филтър, в крайна сметка много пъти, в крайна сметка постигане най-добро качествовода.
Един от най интересни преживяванияе растеж на кристали. Опитът е много ясен и дава представа за много химични и физични концепции.
Опит номер 5 „Отглеждане на захарни кристали“
Реактиви и оборудване:две чаши вода; захар - пет чаши; дървени шишчета; тънка хартия; тиган; прозрачни чаши; хранителни оцветители (пропорциите на захар и вода могат да бъдат намалени).
Експеримент:Експериментът трябва да започне с приготвянето на захарен сироп. Взимаме тиган, изсипваме в него 2 чаши вода и 2,5 чаши захар. Поставяме на среден огън и, като разбъркваме, разтваряме цялата захар. Изсипете останалите 2,5 чаши захар в получения сироп и гответе, докато се разтвори напълно.
Сега нека подготвим ембрионите на кристали - пръчици. Поръсете малко захар върху лист хартия, след което потопете клечката в получения сироп и я оваляйте в захар.
Взимаме листчетата и пробиваме дупка в средата с шишче, така че листчето да прилепне плътно към шишчето.
След това наливаме горещия сироп в прозрачни чаши (важно е чашите да са прозрачни - така процесът на зреене на кристала ще бъде по-вълнуващ и визуален). Сиропът трябва да е горещ, в противен случай кристалите няма да растат.
Можете да направите цветни захарни кристали. За да направите това, добавете малко оцветител към получения горещ сироп и го разбъркайте.
Кристалите ще растат по различни начини, някои бързо, а други може да отнемат повече време. В края на експеримента детето може да изяде получените близалки, ако не е алергично към сладкиши.
Ако нямате дървени шишчета, тогава можете да експериментирате с обикновени нишки.
Дискусия:Кристалът е твърдо агрегатно състояние. Той има определена форма и определен брой лица поради разположението на неговите атоми. Кристалните вещества са вещества, чиито атоми са подредени правилно, така че да образуват правилна триизмерна решетка, наречена кристал. Кристалите на редица химични елементи и техните съединения имат забележителни механични, електрически, магнитни и оптични свойства. Например диамантът е естествен кристал и най-твърдият и рядък минерал. Поради изключителната си твърдост, диамантът играе огромна роля в технологиите. Диамантени триони режат камъни. Има три начина за образуване на кристали: кристализация от стопилка, от разтвор и от газова фаза. Пример за кристализация от стопилка е образуването на лед от вода (в крайна сметка водата е разтопен лед). Пример за кристализация от разтвор в природата е утаяването на стотици милиони тонове сол от морската вода. В този случай, когато отглеждаме кристали у дома, имаме работа с най-често срещаните методи за изкуствено отглеждане - кристализация от разтвор. Захарните кристали израстват от наситен разтвор чрез бавно изпаряване на разтворителя - вода или чрез бавно понижаване на температурата.
Следният опит ви позволява да получите у дома един от най-полезните кристални продукти за хората - кристален йод. Преди да проведете експеримента, съветвам ви да гледате с детето си кратък филм „Животът на прекрасните идеи. Интелигентен йод. Филмът дава представа за ползите от йода и необичайната история на откриването му, която ще бъде запомнена от младия изследовател дълго време. И това е интересно, защото откривателят на йода е обикновена котка.
френският учен Бернар Куртоа Наполеоновите войниЗабелязах, че в продуктите, получени от пепел от морски водорасли, които бяха хвърлени по бреговете на Франция, има някакво вещество, което разяжда железни и медни съдове. Но нито самият Куртоа, нито неговите помощници знаеха как да изолират това вещество от пепелта на водораслите. Шансът помогна да се ускори откритието.
В своя малък завод за селитра в Дижон Куртоа щеше да проведе няколко експеримента. На масата имаше съдове, единият от които съдържаше спиртна тинктура от водорасли, а другият смес от сярна киселина и желязо. На раменете на учения седеше любимата му котка.
На вратата се почукало и уплашената котка скочила и избягала, четкайки с опашката си колбите на масата. Съдовете се спукаха, съдържанието се смеси и изведнъж започна бурна химическа реакция. Когато малък облак от пари и газове се утаи, изненаданият учен видя някакво кристално покритие върху предметите и отломките. Куртоа започна да го изследва. Кристалите на никого преди това неизвестно вещество се наричаха "йод".
Така беше открит нов елемент и домашната котка на Бернар Куртоа влезе в историята.
Опит № 6 "Получаване на йодни кристали"
Реактиви и оборудване:тинктура от фармацевтичен йод, вода, чаша или цилиндър, салфетка.
Експеримент:Смесваме вода с йодна тинктура в съотношение: 10 ml йод и 10 ml вода. И поставете всичко в хладилника за 3 часа. По време на охлаждането йодът ще се утаи на дъното на чашата. Отцеждаме течността, изваждаме йодната утайка и я поставяме върху салфетка. Притиснете със салфетки, докато йодът започне да се рони.
Дискусия:Този химичен експеримент се нарича екстракция или екстракция на един компонент от друг. В този случай водата извлича йода от разтвора на спиртната лампа. Така младият изследовател ще повтори опита на котката Куртоа без дим и биене на съдове.
Вашето дете вече ще научи за ползите от йода за дезинфекция на рани от филма. Така вие показвате, че има неразривна връзка между химията и медицината. Оказва се обаче, че йодът може да се използва като индикатор или анализатор на съдържанието на друго полезно вещество – нишестето. Следващият опит ще въведе младия експериментатор в отделна много полезна химия - аналитична.
Опит № 7 "Йод-индикатор за съдържание на нишесте"
Реактиви и оборудване:пресни картофи, парчета банан, ябълка, хляб, чаша разредено нишесте, чаша разреден йод, пипета.
Експеримент:Разрязваме картофите на две части и капваме върху тях разреден йод - картофите посиняват. След това капваме няколко капки йод в чаша разредено нишесте. Течността също става синя.
Капваме с пипета йод, разтворен във вода, последователно върху ябълка, банан, хляб.
гледам:
Ябълката изобщо не посиня. Банан - леко син. Хляб - посинява много. Тази част от опита показва наличието на нишесте в различни храни.
Дискусия:Нишестето, реагирайки с йод, дава син цвят. Това свойство ни дава възможност да откриваме наличието на нишесте в различни храни. По този начин йодът е, така да се каже, индикатор или анализатор на съдържанието на нишесте.
Както знаете, нишестето може да се превърне в захар, ако вземете незряла ябълка и капнете йод, тя ще стане синя, тъй като ябълката все още не е узряла. Веднага след като ябълката узрее, цялото нишесте, което се съдържа, ще се превърне в захар и ябълката изобщо не посинява, когато се третира с йод.
Следното преживяване ще бъде полезно за деца, които вече са започнали да учат химия в училище. Той въвежда понятия като химическа реакция, реакция на съединение и качествена реакция.
Експеримент № 8 "Оцветяване на пламък или реакция на съединение"
Реактиви и оборудване:пинсети, съдове за готвене хранителна сол, спиртна лампа
Експеримент:Вземете с пинсети няколко големи кристала готварска солготварска сол. Нека ги държим над пламъка на горелката. Пламъкът ще стане жълт.
Дискусия:Този експеримент прави възможно провеждането на химическа реакция на горене, която е пример за комбинирана реакция. Поради наличието на натрий в състава на трапезната сол, по време на горенето тя реагира с кислорода. В резултат на това се образува ново вещество - натриев оксид. Появата на жълт пламък показва, че реакцията е преминала. Такива реакции са качествени реакции към съединения, съдържащи натрий, т.е. могат да се използват за определяне дали натрият присъства в дадено вещество или не.