Quando si fornisce il primo soccorso, utilizzare personale E scagnozzi strutture.

Fondi del personaleil primo soccorso sono le medicazioni (bende, sacche mediche, medicazioni e tovaglioli sterili grandi e piccoli, cotone idrofilo), un laccio emostatico (nastro e tubolare) e per l'immobilizzazione - pneumatici speciali (compensato, scala, rete).

Quando si fornisce il primo soccorso, vengono utilizzate medicine: una soluzione alcolica di iodio, verde brillante, validolo in compresse, tintura di valeriana, ammoniaca in fiale, bicarbonato di sodio (bicarbonato di sodio) in compresse o polvere, vaselina, ecc. Per la prevenzione personale delle lesioni da sostanze radioattive, tossiche e con agenti batterici nelle lesioni, può essere utilizzato un kit individuale di pronto soccorso AI-2.

I gruppi sanitari e le postazioni sanitarie sono dotate di attrezzatura standard. I kit di pronto soccorso vengono completati nei cantieri edili e produttivi, nelle officine, nelle fattorie e nelle brigate, in istituzioni educative e istituzioni, nei luoghi di ricreazione organizzata della popolazione. I kit di pronto soccorso devono essere forniti con i veicoli che trasportano persone, comprese le auto private.

COME mezzi improvvisati il primo soccorso può essere utilizzato quando si fascia un lenzuolo pulito, una camicia, tessuti (preferibilmente non colorati); per fermare l'emorragia - invece di un laccio emostatico, una cintura o una cintura dei pantaloni, una torsione del tessuto; per fratture, invece di pneumatici - strisce di cartone duro o compensato, assi, bastoncini, ecc.

Punto 12.8. POT RO-13153-CL-923-02. Gli stabilimenti dovrebbero avere kit di pronto soccorso o borse di pronto soccorso rifornite di medicinali e medicazioni e le istruzioni di primo soccorso.

Tutti i dipendenti dovrebbero conoscere l'ubicazione dei kit di pronto soccorso ed essere in grado di fornire il primo soccorso alla vittima.

Equipaggiamento di carri con presidi medici di primo soccorso.

Il kit della borsa di pronto soccorso non include impacco di ghiaccio in gomma, bicchiere, cucchiaino, acido borico, bere soda. I restanti fondi sono completati nella misura del 50% di quelli indicati nell'elenco.

Medicinali e forniture mediche	Scopo	Quantità
1. Pacchetto medicazione	Bendaggio	5 pezzi.
2. Benda sterile	Stesso	5 pezzi.
3. Ovatta igroscopica, clinica, chirurgica	Stesso	5 confezioni da 50 gr.
4. Imbracatura	Smettila di sanguinare	1 PC.
5. Pneumatici	Rafforzamento degli arti con fratture e lussazioni	3-4 pezzi.
6. Bolla di gomma (più calda) per il ghiaccio	Raffreddamento della zona danneggiata in caso di contusioni, fratture e lussazioni	1 PC.
7. Vetro	Assunzione di farmaci	1 PC.
8. Cucchiaino	Preparazione delle soluzioni	1 PC.
9. Iodio (soluzione alcolica al 5%)	Lubrificazione dei tessuti attorno a ferite, abrasioni fresche, graffi sulla pelle	1 flaconcino (50ml)
10. Ammoniaca (soluzione di ammoniaca al 10%)	Utilizzare per svenire	1 flaconcino (50ml)
11. Acido borico	Per la preparazione di soluzioni per lavare gli occhi e la pelle, sciacquare la bocca con ustioni alcaline, per lozioni sugli occhi con ustioni da arco voltaico	1 confezione (25g)
12. Bere soda (bicarbonato di sodio o bicarbonato di sodio)	Preparazione di soluzioni per lavare gli occhi e la pelle, sciacquare la bocca con ustioni da acido	1 confezione (25g)
13. Soluzione di perossido di idrogeno (3%)	Fermare epistassi, piccole ferite e graffi	1 flaconcino (50ml)
14. Tintura di valeriana	sedazione sistema nervoso	1 flaconcino (50ml)
15. Amaro (sale inglese)	Ingestione di cibo e altri avvelenamenti	50 gr
16. Carbone attivo(polvere)	Stesso	50 gr
17. Permanganato di potassio (cristalli)	Stesso	10 gr
18. Validolo o nitroglicerina	Ingestione a dolore intenso nella regione del cuore	1 tubo
19. Amidopirina, analgin (compresse)	Ingestione come antipiretico e analgesico	2 confezioni

Nel periodo estivo sono possibili punture di insetti nei luoghi di lavoro, nei kit di pronto soccorso (borse di pronto soccorso) dovrebbero essere presenti difenidramina (una confezione) e cordiamina (una bottiglia).

SU dentro le porte del kit di pronto soccorso dovrebbero indicare chiaramente quali medicinali dovrebbero essere usati per varie lesioni (ad esempio, per epistassi - soluzione di perossido di idrogeno al 3%, ecc.).

Affinché il primo soccorso sia tempestivo ed efficace, nei luoghi di costante dovere del personale dovrebbero esserci:

kit di pronto soccorso con una serie di medicinali necessari e dispositivi medici(Vedi la tabella);

manifesti esposti in luoghi cospicui raffiguranti tecniche di primo soccorso per le vittime di incidenti, esecuzione respirazione artificiale e massaggio cardiaco esterno;

indicazioni e cartelli per facilitare la ricerca di kit di pronto soccorso e presidi sanitari.

Pagina 16 di 19

1. Familiarizzare con le condizioni per la preparazione dei farmaci per l'iniezione.
2. Preparare utensili e forniture.
3. Preparare una soluzione per iniezione con una concentrazione di farmaco superiore al 5%.
4. Preparare una soluzione iniettabile da un sale di una base debole e un acido forte.
5. Preparare una soluzione iniettabile da un sale di un acido debole e una base forte.
6. Preparare una soluzione iniettabile da una sostanza facilmente ossidante.
7. Preparare una soluzione di glucosio.
8. Preparare una soluzione iniettabile da una sostanza termolabile.
9. Preparare la soluzione salina.

10. Calcolare le concentrazioni isotoniche.
I farmaci per iniezione includono soluzioni acquose e oleose, sospensioni, emulsioni, nonché polveri e compresse sterili, che vengono sciolte in acqua sterile per preparazioni iniettabili immediatamente prima della somministrazione (vedere l'articolo GFKH "Forme di dosaggio per iniezione", p. 309).
I seguenti requisiti di base sono imposti alle soluzioni per iniezione: 1) sterilità; 2) apirogenicità;

1. trasparenza e assenza di inclusioni meccaniche;
2. stabilità; 5) per alcune soluzioni, isotonicità, che è indicata nei relativi articoli della GFH o nelle ricette.

Come solventi vengono utilizzati acqua per preparazioni iniettabili (GFH, p. 108), olio di pesca e di mandorla. L'acqua per preparazioni iniettabili deve soddisfare tutti i requisiti per l'acqua distillata e, inoltre, non deve contenere sostanze pirogene.
Il test dell'acqua e delle soluzioni iniettabili per l'assenza di sostanze pirogene viene eseguito secondo il metodo specificato nell'articolo della GFH ("Determinazione della pirogenicità", p. 953).
L'acqua apirogena si ottiene in condizioni asettiche in apparecchi di distillazione con dispositivi speciali per il rilascio di vapore acqueo da goccioline d'acqua (vedere "Istruzioni temporanee per ottenere acqua distillata apirogena per preparazioni iniettabili nelle farmacie", Appendice n. 3 all'ordine dell'URSS Ministero della Sanità n. 573 del 30 novembre 1962).

CONDIZIONI PER LA PREPARAZIONE DI FARMACI PER INIEZIONE

La preparazione di forme di dosaggio iniettabili deve essere effettuata in condizioni che limitino al massimo la possibilità che i microrganismi entrino nei farmaci (condizioni asettiche).
Asepsi: una determinata modalità operativa, una serie di misure per ridurre al minimo la possibilità di contaminazione dei farmaci con la microflora.
La creazione di condizioni asettiche si ottiene preparando i farmaci per l'iniezione in una stanza appositamente attrezzata, da materiali sterili, in piatti sterili (per la disposizione sulla scatola asettica, vedere il Manuale delle linee guida di base per la farmacia, 1964).
Familiarizzare con il dispositivo, le attrezzature e l'organizzazione del lavoro nella stanza asettica.
Smonta e disegna sul diario gli schemi dei dispositivi per ottenere acqua apirogena, un'unità di filtrazione sottovuoto, un'autoclave e una scatola da tavolo.
Leggere le istruzioni per l'uso, la sicurezza e la manutenzione delle autoclavi.
Per le condizioni di preparazione, controllo di qualità e conservazione dei farmaci per iniezione, vedere l'ordinanza del Ministero della Salute dell'URSS n. 768 del 29 ottobre 1968 (Appendice 11).

PREPARAZIONE DI ARTICOLI E MATERIALI AUSILIARI PER LA FABBRICAZIONE DI FARMACI INIETTABILI

La fiala con tappo in vetro smerigliato va lavata accuratamente con pennello, senape in polvere o polvere sintetica non alcalina fino a quando la superficie del vetro non risulta ben sgrassata. L'acqua utilizzata per il risciacquo della bottiglia deve scendere dalle sue pareti in uno strato uniforme, senza lasciare gocce.
I flaconi, insieme ai tappi, vengono posti in un apposito bix metallico e sterilizzati in autoclave o con aria calda, secondo le istruzioni del SFH (articolo "Sterilizzazione", p. 991).
I flaconcini sterili sono conservati in un contenitore chiuso fino al momento del loro utilizzo. Sterilizzano anche utensili volumetrici, bicchieri chimici, sottobicchieri e imbuti.
I filtri pieghettati, piegati da una densa carta da filtro di alta qualità con una spatola e, se possibile, senza toccarsi le mani, sono avvolti singolarmente in capsule di pergamena. I filtri confezionati vengono sterilizzati in autoclave contemporaneamente con un imbuto e un batuffolo di cotone. Gli involucri dei filtri sterili vengono aperti immediatamente prima dell'uso.

PREPARAZIONE DI SOLUZIONI PER INIEZIONE
CON UNA CONCENTRAZIONE DI FARMACO SUPERIORE AL 5%

Le soluzioni iniettabili devono essere preparate in concentrazione peso-volume. Questo requisito è di particolare importanza nella produzione di soluzioni, la cui concentrazione è superiore al 5%, quando vi è una differenza significativa tra le concentrazioni peso-volume e peso.
Prendi: soluzione di salicilato di sodio 20% -100,0 Dare. Designare. Per iniezione.
La soluzione può essere preparata come segue. 1. In un contenitore volumetrico - il salicilato di sodio (20 g) viene posto in un matraccio volumetrico sterile, sciolto in una porzione di acqua per preparazioni iniettabili, quindi il solvente viene aggiunto a 100 ml.

1. In assenza di strumenti di misurazione, determinare importo richiesto acqua, tenendo conto della densità della soluzione.

La densità di una soluzione di salicilato di sodio al 20% è 1,083.
100 ml di soluzione pesano: 100X1.083=108.3 g.
L'acqua per preparazioni iniettabili deve essere presa: 108,3-20,0 = = 88,3 ml. Mettere 20 g di salicilato di sodio in un supporto sterile e sciogliere in 88,3 ml di acqua per preparazioni iniettabili.

1. Per preparare la stessa soluzione, la quantità di solvente può essere calcolata utilizzando il cosiddetto fattore di espansione del volume (vedi pagina 60).

Il fattore di espansione del volume per il salicilato di sodio è 0,59. Pertanto, 20 g di salicilato di sodio, quando disciolti in acqua, aumentano il volume della soluzione di 11,8 ml (20X0,59).
L'acqua deve essere presa: 100-11,8 = 88,2 ml.
La risultante soluzione di salicilato di sodio viene filtrata in un pallone sterile attraverso un filtro di vetro sterile n. 3 o 4. In nessun caso l'acqua di lavaggio deve entrare nel pallone di erogazione. Se necessario, la filtrazione viene ripetuta più volte attraverso lo stesso filtro fino ad ottenere una soluzione priva di impurità meccaniche.
Il pallone viene chiuso con un tappo smerigliato, legato con pergamena inumidita e sterilizzato con vapore fluente a 100° per 30 minuti.

PREPARAZIONE DI SOLUZIONI PER INIEZIONE DA SALE DI BASI DEBOLI E ACIDI FORTI

Le soluzioni di sali di alcaloidi e basi azotate sintetiche - morfina cloridrato, stricnina nitrato, novocaina, ecc. - vengono stabilizzate aggiungendo 0,1 n. soluzione di acido cloridrico, che neutralizza gli alcali rilasciati dal vetro, sopprime le reazioni di idrolisi, ossidazione dei gruppi fenolici e reazioni di saponificazione dei legami esteri.
Prendi: soluzione di nitrato di stricnina 0,1% - 50,0 sterilizza!
Dare. Designare. Per iniezione
Verificare il corretto dosaggio di nitrato di stricnina (lista A).
Nella fabbricazione, si deve tener conto che secondo il GFH (p. 653), una soluzione di nitrato di stricnina è stabilizzata con una soluzione 0,1 di acido cloridrico alla velocità di 10 ml per 1 litro.

Mettere 0,05 g di nitrato di stricnina in un matraccio tarato sterile, sciogliere in acqua per preparazioni iniettabili, aggiungere 0,5 ml di sterile 0,1 N. soluzione di acido cloridrico (misurata con una microburetta o dosata in gocce) e il solvente viene aggiunto a 50 ml. La soluzione viene filtrata e sterilizzata a 100° per 30 minuti.
Le soluzioni di sali di basi più forti o più solubili - codeina fosfato, pachicarpina idroioduro, efedrina cloridrato, ecc. - non necessitano di acidificazione.

PREPARAZIONE DI SOLUZIONI PER INIEZIONE DA SALE DI BASI FORTI E ACIDI DEBOLI

I sali di basi forti e acidi deboli includono il nitrito di sodio, che si decompone in un ambiente acido con il rilascio di ossidi di azoto. Per ottenere soluzioni stabili di nitrito di sodio per iniezione, è necessario aggiungere una soluzione di soda caustica.
In un ambiente alcalino, anche le soluzioni di tiosolfato di sodio, caffeina-benzoato di sodio e teofillina sono più stabili.

Prendi: Soluzione di nitrito di sodio 1% -100,0 Sterilizza!
Dare. Designare. Per iniezione
Si prepara una soluzione di nitrito di sodio con l'aggiunta di 2 ml di 0,1 N. soluzione di idrossido di sodio per 1 litro di soluzione (GF1Kh, p. 473).
1 g di nitrito di sodio viene posto in un matraccio tarato sterile, sciolto in acqua per preparazioni iniettabili, vengono aggiunti 0,2 ml di idrossido di sodio sterile 0,1 N. soluzione di idrossido di sodio e aggiungere il solvente a 100 ml. La soluzione viene filtrata e sterilizzata a 100° per 30 minuti.

PREPARAZIONE DI SOLUZIONI PER INIEZIONE DA SOSTANZE FACILMENTE OSSIDANTI

Per stabilizzare sostanze facilmente ossidabili (acido ascorbico, clorpromazina, diprazina, ergotal, novocainamide, vikasol, ecc.), Alle loro soluzioni vengono aggiunti antiossidanti, che sono forti agenti riducenti.
Prendi una soluzione di acido ascorbico -100.0 Sterilizza
Dare. Designare Iniezione
Ma soluzione GPC (p. 44). acido ascorbico preparato in acido ascorbico (50 g per J l) e bicarbonato di sodio (23,85 g per 1 l). La necessità di aggiungere bicarbonato di sodio a una soluzione di acido ascorbico è spiegata dal fatto che ha una reazione bruscamente acida del mezzo. Per stabilizzare l'ascorbato di sodio risultante, viene aggiunto solfito di sodio anidro in una quantità di 2 g o metabisolfito di sodio in una quantità di 1 g per 1 litro di soluzione.
Mettere 5 g di acido ascorbico, 2,3 g di bicarbonato di sodio e 0,2 g di solfito di sodio anidro (o 0,1 g di metabisolfito di sodio) in un matraccio tarato sterile, sciogliere in acqua per preparazioni iniettabili e portare il volume a 100 ml. La soluzione viene versata in un rack sterile, saturata con anidride carbonica (almeno 5 minuti) e filtrata in un pallone dispensatore. Sterilizzare la soluzione a 100°C per 15 minuti.

PREPARAZIONE DI SOLUZIONI DI GLUCOSIO

Durante la sterilizzazione (soprattutto nel vetro alcalino), il glucosio viene facilmente ossidato e polimerizzato.
Prendi: soluzione di glucosio 40% -100,0 sterilizza!
Dare. Designare. 20ml per somministrazione endovenosa
Le soluzioni di glucosio secondo GPC (p. 335) vengono stabilizzate aggiungendo 0,26 g di cloruro di sodio per 1 litro di soluzione e 0,1 N. soluzione di acido cloridrico a pH 3,0-4,0. Il valore di pH indicato della soluzione (3,0-4,0) corrisponde all'aggiunta di 5 ml di 0,1 N. soluzione di acido cloridrico per 1 litro di soluzione di glucosio (vedi GF1X, p. 462).
Per comodità di lavoro, una soluzione sterile dello stabilizzatore viene preparata in anticipo secondo la prescrizione:
Cloruro di sodio 5,2 g
Acido cloridrico diluito 4,4 ml Acqua per preparazioni iniettabili fino a 1 litro
Lo stabilizzante specificato viene aggiunto in una quantità del 5% a una soluzione di glucosio, indipendentemente dalla sua concentrazione.
Quando si prepara una soluzione di glucosio, si deve tener conto che la sua concentrazione è espressa in percentuale peso-volume di glucosio anidro. Una preparazione standard di glucosio contiene una molecola di acqua di cristallizzazione, quindi, quando si prepara una soluzione di glucosio, la preparazione viene assorbita Di più di quanto indicato nella ricetta, tenendo conto della percentuale di acqua.
La soluzione viene filtrata e sterilizzata a 100°C per 60 minuti. Le soluzioni di glucosio sono testate per la pirogenicità.

PREPARAZIONE DI SOLUZIONI PER INIEZIONE CON SOSTANZE TERMOLABILITÀ

Le soluzioni di sostanze termolabili vengono preparate senza sterilizzazione termica. Questo gruppo comprende soluzioni di acrichina, barbamil, barbital sodico, etacridina lattato esametilentetrammina, fisostigmio salicilato, apomorfina cloridrato.
Prendi: soluzione di sodio Barbital 5% -50,0 Sterilizzare!
Dare. Designare. Per iniezione
2,5 g di sodio barbital vengono pesati in condizioni asettiche, posti in un matraccio tarato sterile, sciolti in acqua refrigerata sterile per preparazioni iniettabili e il volume viene regolato a 50 ml. La soluzione viene filtrata in un matraccio da tempra sotto un tappo di vetro. Rilasciare la soluzione con l'etichetta: "Preparato asetticamente".
Le soluzioni per iniezioni da sostanze termolabili possono essere preparate secondo le istruzioni del GFH (p. 992). Alle soluzioni viene aggiunto 0,5% di fenolo o 0,3% di tricresolo, dopodiché il pallone viene immerso in acqua, riscaldato a 80°C e mantenuto a questa temperatura per almeno 30 minuti.

PREPARAZIONE DI SOLUZIONI FISIOLOGICHE (SOSTITUTIVO DEL PLASMA E ANTI-SHOCK).

Le soluzioni fisiologiche sono chiamate soluzioni che possono supportare l'attività vitale delle cellule del corpo senza causare gravi cambiamenti nell'equilibrio fisiologico. Esempi di soluzioni fisiologiche sono le soluzioni di Ringer, Ringer-Locke, le infusioni saline di varie composizioni, il liquido di Petrov, ecc.
Prendi: la soluzione di Ringer - Locke 1000.0 Sterilize!
Dare. Designare. Per somministrazione endovenosa
La soluzione Ringer-Locke è preparata secondo la seguente prescrizione:
Cloruro di sodio 8,0 Bicarbonato di sodio 0,2 Cloruro di potassio 0,2 Cloruro di calcio 0,2 Glucosio 1,0
Acqua per preparazioni iniettabili fino a 1000,0
Una caratteristica nella produzione della soluzione Ringer-Locke è che una soluzione sterile di bicarbonato di sodio e una soluzione sterile degli ingredienti rimanenti vengono preparate separatamente. Le soluzioni vengono drenate prima della somministrazione al paziente. La preparazione separata delle soluzioni elimina la possibilità di precipitazione di carbonato di calcio.
In una parte dell'acqua per preparazioni iniettabili si sciolgono cloruri di sodio, potassio, calcio e glucosio, la soluzione viene filtrata e sterilizzata a 100° per 30 minuti. In un'altra parte dell'acqua si scioglie il bicarbonato di sodio, si filtra la soluzione, possibilmente satura di anidride carbonica, si chiude ermeticamente e si sterilizza a 100° per 30 minuti. La soluzione di bicarbonato di sodio viene aperta dopo il completo raffreddamento.
Quando si prepara un piccolo volume di soluzione Ringer-Locke (100 ml), è possibile utilizzare soluzioni saline concentrate sterili, dosandole in gocce: soluzione di bicarbonato di sodio 5%, soluzione di cloruro di potassio 10%. soluzione di cloruro di calcio al 10%.

CALCOLI DELLE CONCENTRAZIONI ISOTONICHE

Per determinare le concentrazioni isotoniche vengono solitamente utilizzati tre principali metodi di calcolo: 1) calcolo basato sulla legge di Van't Hoff; 2) calcolo basato sulla legge di Raoult; 3) calcolo mediante equivalenti isotonici del cloruro di sodio.

Soluzioni mediche di produzione in fabbrica. Intensificazione del processo di dissoluzione. Metodi di pulizia.
SOMMARIO

INTRODUZIONE

Le forme di dosaggio liquide (LDF) delle farmacie rappresentano oltre il 60% del numero totale di tutte medicinali preparata in farmacia.

L'uso diffuso di ZLF è dovuto a una serie di vantaggi rispetto ad altre forme di dosaggio:

• grazie all'utilizzo di determinati metodi tecnologici (dissoluzione, peptizzazione, sospensione o emulsionamento), una sostanza medicinale in qualsiasi stato di aggregazione può essere portata al grado ottimale di dispersione particellare, disciolta o uniformemente distribuita in un solvente, che ha Grande importanza fornire effetto terapeutico sostanza medicinale sul corpo e confermata da studi biofarmaceutici;
• le forme di dosaggio liquide sono caratterizzate da un'ampia varietà di composizione e metodi di applicazione;
• nella composizione dello ZhLF, è possibile ridurre l'effetto irritante di alcuni sostanze medicinali(bromuri, ioduri, ecc.);
• queste forme di dosaggio sono semplici e facili da usare;
• il mascheramento è possibile in ZhLF cattivo gusto e l'odore di sostanze medicinali, che è particolarmente importante nella pratica pediatrica;
• se assunti per via orale, vengono assorbiti e agiscono più velocemente delle forme di dosaggio solide (polveri, compresse, ecc.), il cui effetto si manifesta dopo la loro dissoluzione nell'organismo;
• emolliente e azione avvolgente un certo numero di sostanze medicinali si manifesta più pienamente sotto forma di droghe liquide.

Tuttavia, le medicine liquide presentano una serie di svantaggi:

• sono meno stabili durante lo stoccaggio, poiché le sostanze disciolte sono più reattive;
• le soluzioni sono soggette a deterioramento microbiologico più rapido, quindi hanno una durata di conservazione limitata non superiore a 3 giorni;
• ZhLF richiede molto tempo e utensili speciali per cucinare, sono scomodi durante il trasporto;
• le medicine liquide sono inferiori nell'accuratezza del dosaggio rispetto ad altre forme di dosaggio, poiché vengono dosate con cucchiai, gocce.

Pertanto, ZLF è oggi una forma di dosaggio ampiamente utilizzata. A causa dei loro vantaggi, le medicine liquide hanno grandi prospettive in futuro quando si creano nuovi farmaci, quindi lo studio di questo argomento è altamente consigliabile.

Inoltre, un tale svantaggio di LLF come l'instabilità di conservazione non consente di ridurre il numero di farmaci estemporanei e aumentare il numero di farmaci liquidi finiti, pertanto lo studio della tecnologia LLF rimane molto rilevante.

Lo scopo e gli obiettivi di questo lavoro è studiare una soluzione medica fabbricata in fabbrica.

Capitolo 1 CARATTERISTICHE GENERALI DELLE SOLUZIONI MEDICHE

1.1 Caratterizzazione e classificazione delle soluzioni

Le soluzioni sono sistemi liquidi omogenei costituiti da un solvente e da uno o più componenti distribuiti in esso sotto forma di ioni o molecole. 1 .

Le soluzioni mediche si distinguono per un'ampia varietà di proprietà, composizione, metodi di preparazione e scopo. Soluzioni separate, la cui fabbricazione comporta reazioni chimiche, ricevere presso stabilimenti chimico-farmaceutici.

Le soluzioni presentano una serie di vantaggi rispetto ad altre forme di dosaggio, poiché vengono assorbite nel corpo molto più velocemente. tratto gastrointestinale. Lo svantaggio delle soluzioni è il loro grande volume, possibili processi idrolitici e microbiologici che causano una rapida distruzione del prodotto finito.

La conoscenza della tecnologia delle soluzioni è importante anche nella produzione di quasi tutte le altre forme di dosaggio, in cui le soluzioni sono intermedie o componenti ausiliari nella produzione di una particolare forma di dosaggio.

Le soluzioni occupano una posizione intermedia tra composti chimici e miscele meccaniche. Le soluzioni differiscono dai composti chimici nella variabilità della composizione e dalle miscele meccaniche nell'omogeneità. Ecco perché le soluzioni sono chiamate sistemi monofase di composizione variabile, formati da almeno due componenti indipendenti. La caratteristica più importante processo di dissoluzione la sua spontaneità (spontaneità). Un semplice contatto del soluto con il solvente è sufficiente per formare dopo un po' di tempo un sistema omogeneo, una soluzione.

I solventi possono essere sostanze polari e non polari. I primi includono liquidi che combinano una grande costante dielettrica, un grande momento di dipolo con la presenza di gruppi funzionali che assicurano la formazione di legami di coordinazione (principalmente idrogeno): acqua, acidi, alcoli e glicoli inferiori, ammine, ecc. Solventi non polari sono liquidi con un piccolo momento di dipolo, che non hanno gruppi funzionali attivi, ad esempio idrocarburi, aloalchili, ecc.

Quando si sceglie un solvente, è necessario utilizzare prevalentemente regole empiriche, poiché le teorie proposte sulla solubilità non possono sempre spiegare le complesse relazioni, di regola, tra la composizione e le proprietà delle soluzioni.

Molto spesso sono guidati dalla vecchia regola: "Il simile si dissolve nel simile" ("Similia similibus solventur"). In pratica, ciò significa che quei solventi che sono strutturalmente simili e, quindi, hanno proprietà chimiche vicine o simili sono i più adatti per dissolvere una sostanza. 2 .

La solubilità dei liquidi nei liquidi varia ampiamente. Sono noti liquidi che si dissolvono indefinitamente l'uno nell'altro (alcol e acqua), cioè liquidi simili nel tipo di azione intermolecolare. Esistono liquidi parzialmente solubili tra loro (etere e acqua) e, infine, liquidi praticamente insolubili tra loro (benzene e acqua).

La solubilità limitata è osservata in miscele di un numero di liquidi polari e non polari, la cui polarizzabilità delle molecole, e quindi l'energia delle interazioni di dispersione intermolecolare, differiscono nettamente. Con assenza interazioni chimiche la solubilità è massima in quei solventi il ​​cui campo intermolecolare è vicino in intensità al campo molecolare del soluto. Per le sostanze liquide polari, l'intensità del campo particellare è proporzionale alla costante dielettrica.

La costante dielettrica dell'acqua è 80,4 (a 20°C). Di conseguenza, le sostanze con elevate costanti dielettriche saranno più o meno solubili in acqua. Ad esempio, la glicerina si mescola bene con l'acqua (costante dielettrica 56,2), etanolo(26), ecc.. Al contrario, l'etere di petrolio (1,8), il tetracloruro di carbonio (2,24), ecc., sono insolubili in acqua, ma questa regola non è sempre valida, soprattutto se applicata ai composti organici. In questi casi, la solubilità delle sostanze è influenzata da vari gruppi funzionali concorrenti, dal loro numero, dal peso molecolare relativo, dalla dimensione e dalla forma della molecola e da altri fattori. Ad esempio il dicloroetano, che ha una costante dielettrica di 10,4, è praticamente insolubile in acqua, mentre l'etere dietilico, che ha una costante dielettrica di 4,3, è solubile al 6,6% in acqua a 20°C. Apparentemente, la spiegazione di ciò dovrebbe essere ricercata nella capacità dell'atomo di ossigeno etereo di formare complessi instabili del tipo di composti di ossonio con molecole d'acqua. 3 .

Con l'aumentare della temperatura, la solubilità reciproca dei liquidi scarsamente solubili nella maggior parte dei casi aumenta e spesso, quando viene raggiunta una certa temperatura per ciascuna coppia di liquidi, detta critica, i liquidi si mescolano completamente tra loro (fenolo e acqua a una temperatura critica temperatura di 68,8 ° C e superiore si dissolvono l'uno nell'altro). Con un cambiamento di pressione, la solubilità reciproca cambia leggermente.

La solubilità dei gas nei liquidi è solitamente espressa dal coefficiente di assorbimento, che indica quanti volumi di un dato gas, ridotti alle condizioni normali (temperatura 0°C, pressione 1 atm), sono disciolti in un volume di liquido ad una data temperatura e una pressione parziale del gas di 1 atm. La solubilità di un gas nei liquidi dipende dalla natura dei liquidi e del gas, dalla pressione e dalla temperatura. La dipendenza della solubilità di un gas dalla pressione è espressa dalla legge di Henry, secondo la quale la solubilità di un gas in un liquido è direttamente proporzionale alla sua pressione sulla soluzione a temperatura costante, però a alte pressioni, specialmente per i gas che interagiscono chimicamente con il solvente, c'è una deviazione dalla legge di Henry. All'aumentare della temperatura, la solubilità di un gas in un liquido diminuisce.

Qualsiasi liquido ha un potere dissolvente limitato. Ciò significa che una data quantità di solvente può sciogliere il farmaco in quantità non superiori a un certo limite. La solubilità di una sostanza è la sua capacità di formare soluzioni con altre sostanze. Le informazioni sulla solubilità delle sostanze medicinali sono fornite negli articoli di farmacopea. Per comodità, SP XI indica il numero di parti del solvente necessario per sciogliere 1 parte della sostanza medicinale a 20 ° C. Le sostanze sono classificate in base al loro grado di solubilità. 4 :

1. Molto facilmente solubile, richiedendo non più di 1 parte del solvente per la loro dissoluzione.

2. Facilmente solubile - da 1 a 10 parti di solvente.

3. Solvente solubile da 10 a 20 parti.

4. Scarsamente solubile - da 30 a 100 parti del solvente.

5. Leggermente solubile - da 100 a 1000 parti del solvente.

6. Molto poco solubile (quasi insolubile) da 1000 a 10.000 parti di solvente.

7. Praticamente insolubile più di 10.000 parti di solvente.

La solubilità di una data sostanza farmaceutica in acqua (e in un altro solvente) dipende dalla temperatura. Per la stragrande maggioranza dei solidi, la loro solubilità aumenta con l'aumentare della temperatura. Tuttavia, ci sono delle eccezioni (ad esempio i sali di calcio).

Alcune sostanze medicinali possono dissolversi lentamente (sebbene si dissolvano in concentrazioni significative). Per accelerare la dissoluzione di tali sostanze, ricorrono al riscaldamento, alla macinazione preliminare della sostanza disciolta e alla miscelazione della miscela.

Le soluzioni utilizzate in farmacia sono molto diverse. A seconda del solvente utilizzato, l'intera varietà di soluzioni può essere suddivisa nei seguenti gruppi 5 .

Acqua . Solutiones aquosae seu Liquores.

Alcol. Soluzioni spiritose.

Glicerina. Soluzioni glicerinate.

Olio . Solutiones oleosae seu olea medicata.

Di stato di aggregazione sostanze medicinali in essi solubili:

Soluzioni di solidi.

Soluzioni di sostanze liquide.

Soluzioni con farmaci gassosi.

1.2 Intensificazione del processo di dissoluzione

Per accelerare il processo di dissoluzione, è possibile utilizzare il riscaldamento o un aumento della superficie di contatto del soluto e del solvente, che si ottiene mediante macinazione preliminare del soluto, nonché agitando la soluzione. Generalmente, maggiore è la temperatura del solvente, maggiore è la solubilità del solido, ma a volte la solubilità del solido diminuisce all'aumentare della temperatura (ad esempio, glicerofosfato e citrato di calcio, eteri di cellulosa). L'aumento del tasso di dissoluzione è dovuto al fatto che quando riscaldato, la forza diminuisce. reticolo cristallino, la velocità di diffusione aumenta e la viscosità dei solventi diminuisce. In questo caso la forza di diffusione agisce positivamente, soprattutto nei solventi apolari, dove le forze di diffusione sono di primaria importanza (non c'è formazione di solvati). Va notato che con l'aumentare della temperatura, la solubilità di alcune sostanze in acqua aumenta notevolmente (acido borico, fenacetina, solfato di chinino) e altre leggermente (cloruro di ammonio, barbitale di sodio). Il grado massimo di riscaldamento è in gran parte determinato dalle proprietà dei soluti: alcuni tollerano il riscaldamento in liquidi fino a 100 ° C senza cambiamenti, mentre altri si decompongono anche a temperature leggermente temperatura elevata(Per esempio, soluzione acquosa alcuni antibiotici, vitamine, ecc.). Non bisogna inoltre dimenticare che un aumento della temperatura può causare la perdita di sostanze volatili (mentolo, canfora, ecc.). Come già accennato, la solubilità di un solido aumenta anche all'aumentare della superficie di contatto tra soluto e solvente. Nella maggior parte dei casi, un aumento della superficie di contatto si ottiene macinando il solido (ad esempio, i cristalli di acido tartarico sono più difficili da sciogliere rispetto alla polvere). Inoltre, per aumentare la superficie di contatto di un solido con un solvente nella pratica farmaceutica, viene spesso utilizzato l'agitazione. L'agitazione facilita l'accesso del solvente alla sostanza, contribuisce a modificare la concentrazione della soluzione vicino alla sua superficie, crea condizioni favorevoli per la dissoluzione 6 .

1.3 Metodi di pulizia

Filtrazione Il processo di separazione di sistemi eterogenei con una fase solida dispersa utilizzando un setto poroso che consente il passaggio del liquido (filtrato) e trattiene i solidi sospesi (precipitato). Questo processo viene effettuato non solo per la ritenzione di particelle maggiori del diametro dei capillari del setto, ma anche per l'adsorbimento di particelle da parte del setto poroso, e per lo strato di sedimento formatosi (tipo di filtrazione a fanghi) ).

Il movimento del liquido attraverso il setto filtrante poroso è prevalentemente laminare. Se assumiamo che i capillari della partizione abbiano una sezione circolare e la stessa lunghezza, allora la dipendenza del volume del filtrato da vari fattori obbedisce alla legge di Poisel 7 :

Q = F z π r Δ P τ /8 ŋ l α , dove

F - superficie filtrante, m²;

z.z - numero di capillari per 1 m²;

R - raggio medio dei capillari, m;

ΔP - differenza di pressione su entrambi i lati del setto filtrante (o differenza di pressione alle estremità dei capillari), N/m²;

τ è la durata della filtrazione, sec;

ŋ- viscosità assoluta della fase liquida in n/s m²;

l - lunghezza media dei capillari, m²;

α - fattore di correzione per la curvatura capillare;

Q - volume filtrato, m³.

In caso contrario, il volume del liquido filtrato è direttamente proporzionale alla superficie del filtro ( F ), porosità (r , z ), perdita di carico (ΔР), durata della filtrazione (τ) ed è inversamente proporzionale alla viscosità del liquido, allo spessore del setto filtrante e alla curvatura del capillare. Dall'equazione di Poisel, l'equazione della velocità di filtrazione è derivata ( v ), che è determinato dalla quantità di fluido che ha attraversato una superficie unitaria per unità di tempo.

V = Q / Fτ

Dopo la trasformazione dell'equazione di Poisel, assume la forma:

V = Δ P / R tiraggio + R deflettori

dove r resistenza al movimento fluido. Da questa equazione segue la serie Consiglio pratico per la conduzione razionale del processo di filtrazione. Vale a dire, anche per aumentare la differenza di pressione sopra e sotto il deflettore ipertensione sopra il setto filtrante o un vuoto sotto di esso.

La separazione dei solidi dai liquidi mediante un setto filtrante è un processo complesso. Per tale separazione non è necessario utilizzare un setto con pori la cui dimensione media sia inferiore alla dimensione media delle particelle solide.

È stato scoperto che le particelle solide vengono trattenute con successo da pori più grandi della dimensione media delle particelle trattenute. Le particelle solide trascinate dal flusso di liquido verso la parete del filtro sono sottoposte a varie condizioni.

Il caso più semplice è quando la particella indugia sulla superficie del setto, avendo una dimensione maggiore della sezione trasversale iniziale dei pori. Se la dimensione delle particelle è inferiore alla dimensione del capillare nella sezione più stretta, allora 8 :

• la particella può passare attraverso il setto insieme al filtrato;
• la particella può indugiare all'interno del setto per effetto dell'adsorbimento sulle pareti dei pori;
• la particella può essere ritardata a causa della decelerazione meccanica nel sito del giro dei pori.

La torbidità del filtro all'inizio della filtrazione è dovuta alla penetrazione di particelle solide attraverso i pori della membrana filtrante. Il filtrato diventa trasparente quando il setto acquisisce una sufficiente capacità di ritenzione.

Pertanto, il filtraggio avviene mediante due meccanismi:

• a causa della formazione di sedimenti, poiché le particelle solide quasi non penetrano nei pori e rimangono sulla superficie della partizione (tipo di filtrazione dei fanghi);
• a causa dell'ostruzione dei pori (tipo di filtrazione bloccante); in questo caso non si forma quasi nessun precipitato, poiché le particelle vengono trattenute all'interno dei pori.

In pratica, questi due tipi di filtraggio sono combinati ( tipo misto filtraggio).

I fattori che influenzano il volume del filtrato e, di conseguenza, la velocità di filtrazione sono suddivisi in 9 :

idrodinamico;

Fisico e chimico.

I fattori idrodinamici sono la porosità della partizione filtrante, la sua superficie, la differenza di pressione su entrambi i lati della partizione e altri fattori presi in considerazione nell'equazione di Poisel.

Fattori fisico-chimici è il grado di coagulazione o peptizzazione delle particelle sospese; contenuto nella fase solida di impurità resinose, colloidali; l'influenza di un doppio strato elettrico che appare al confine delle fasi solida e liquida; la presenza di un guscio di solvato attorno a particelle solide, ecc. L'influenza dei fattori fisico-chimici, strettamente correlati ai fenomeni superficiali al confine di fase, diventa evidente a piccole dimensioni di particelle solide, che è esattamente ciò che si osserva nelle soluzioni farmaceutiche da filtrare.

A seconda delle dimensioni delle particelle rimosse e dello scopo della filtrazione, ci sono seguenti metodi filtraggio:

1. Filtrazione grossolana per separare le particelle con una dimensione di 50 micron o più;

2. La filtrazione fine rimuove la dimensione delle particelle
1-50 micron.

3. La filtrazione sterile (microfiltrazione) viene utilizzata per rimuovere particelle e microbi con una dimensione di 5-0,05 micron. In questa varietà, l'ultrafiltrazione viene talvolta isolata per rimuovere i pirogeni e altre particelle con una dimensione di 0,1-0,001 micron. La filtrazione sterile sarà discussa nell'argomento: "Forme farmaceutiche iniettabili".

Tutti gli apparecchi filtranti nell'industria sono chiamati filtri; la parte di lavoro principale di loro che filtra le partizioni.

Filtri operanti sotto vuoto filtri aspiranti.

I filtri Nutsch sono utili nei casi in cui sono richiesti precipitati puliti e lavati. Si sconsiglia l'uso di questi filtri per liquidi con sedimenti viscidi, estratti e soluzioni di etere e alcol, poiché l'etere e l'etanolo evaporano più velocemente quando sono rarefatti, vengono aspirati in una linea del vuoto ed entrano nell'atmosfera.

Filtri a pressione filtri antigoccia. La perdita di carico è molto maggiore rispetto ai filtri in aspirazione e può variare da 2 a 12 atm. Questi filtri sono semplici nel design, altamente produttivi, consentono di filtrare sedimenti liquidi viscosi, altamente volatili e ad alta resistività. Tuttavia, per scaricare il sedimento, è necessario rimuovere parte superiore filtrare e raccoglierlo manualmente.

La filtropressa a telaio è costituita da una serie di telai e piastre cavi alternati con ondulazioni e depressioni su entrambi i lati. Ogni telaio e piastra sono separati da un tessuto filtrante. Il numero di telai e lastre viene selezionato in base alla produttività, alla quantità e allo scopo del sedimento, entro 10-60 pezzi. La filtrazione viene effettuata sotto una pressione di 12 atm. Le filtropresse hanno un'elevata produttività, in esse si ottengono sedimenti ben lavati e filtrato chiarificato, hanno tutti i vantaggi dei filtri a tamburo. Tuttavia, per il filtraggio devono essere utilizzati materiali molto resistenti.

Il filtro “Fungus” può lavorare sia sottovuoto che a sovrapressione. L'unità di filtrazione è costituita da un contenitore per il liquido filtrato; filtro "Fungo" a forma di imbuto, sul quale è fissato un telo filtrante (ovatta, garza, carta, cintura, ecc.); ricevitore, collettore filtrato, pompa a vuoto.

Pertanto, il filtraggio è un processo importante in senso tecnologico. Viene utilizzato indipendentemente o può essere parte integrante dello schema per la produzione di tali prodotti farmaceutici come soluzioni, preparazioni estraibili, precipitati purificati, ecc. La qualità di questi prodotti dipende dall'apparato di filtrazione opportunamente selezionato, dai materiali filtranti, dalla velocità di filtrazione, rapporto solido-liquido, struttura della fase solida e sue proprietà superficiali.

Capitolo 2 SPERIMENTALE

2.1 Controllo di qualità di una soluzione di bromuro di sodio 6.0, solfato di magnesio 6.0, glucosio 25.0, acqua purificata fino a 100.0 ml

Caratteristiche del controllo chimico. Qualità e analisi quantitative effettuata senza previa separazione degli ingredienti.

Il metodo più rapido per determinare il glucosio nelle forme farmaceutiche liquide è il metodo rifrattometrico.

Controllo organolettico. Liquido trasparente incolore, inodore.

Definizione di autenticità

Bromuro di sodio

1. A 0,5 ml della forma farmaceutica, aggiungere 0,1 ml di acido cloridrico diluito, 0,2 ml di soluzione di cloramina, 1 ml di cloroformio e agitare. Lo strato di cloroformio è macchiato di giallo(ione bromuro).

2. Mettere 0,1 ml della soluzione in un piatto di porcellana ed evaporare a bagnomaria. Al residuo secco si aggiungono 0,1 ml di soluzione di solfato di rame e 0,1 ml di acido solforico concentrato. Appare un colore nero, che scompare con l'aggiunta di 0,2 ml di acqua (ione bromuro).

2NaBr + CuSO4 → CuBr2↓ + Na2SO4

3. Parte della soluzione su un'asta di grafite viene introdotta in una fiamma incolore. La fiamma diventa gialla (sodio).

4. A 0,1 ml della forma di dosaggio su un vetrino, aggiungere 0,1 ml di una soluzione di acido picrico, evaporare a secchezza. I cristalli gialli di una forma specifica vengono esaminati al microscopio (sodio).

Solfato di magnesio

1. A 0,5 ml della forma farmaceutica, aggiungere 0,3 ml di soluzione di cloruro di ammonio, fosfato di sodio e 0,2 ml di soluzione di ammoniaca. Si forma un precipitato cristallino bianco, solubile in acido acetico diluito (magnesio).

2. 0,3 ml di soluzione di cloruro di bario vengono aggiunti a 0,5 ml della forma farmaceutica. Si forma un precipitato bianco, insolubile in acidi minerali diluiti (solfati).

Glucosio. A 0,5 ml della forma farmaceutica, aggiungere 1-2 ml di reagente di Fehling e portare a ebollizione. Si forma un precipitato rosso mattone.

Quantificazione.

Bromuro di sodio. 1. Metodo argentometrico. A 0,5 ml della miscela, aggiungere 10 ml di acqua, 0,1 ml di blu di bromofenolo, acido acetico diluito goccia a goccia fino a colore giallo-verdastro e titolare con una soluzione 0,1 mol/l di nitrato d'argento fino a colore viola.

1 ml di soluzione di nitrato d'argento 0,1 mol/l corrisponde a 0,01029 g di bromuro di sodio.

Solfato di magnesio. metodo complessometrico. A 0,5 ml di miscela, aggiungere 20 ml di acqua, 5 ml di una soluzione tampone ammoniacale, 0,05 g di una miscela di indicatore di acido cromo nero speciale (o acido cromo blu scuro) e titolare con una soluzione 0,05 mol/l di Trilon B fino a un colore blu.

1 ml di una soluzione di Trilon B 0,05 mol/l corrisponde a 0,01232 g di solfato di magnesio.

Glucosio. La determinazione viene eseguita per via rifrattometrica.

Dove:

n è l'indice di rifrazione della soluzione analizzata a 20 0 C; n 0 - indice di rifrazione dell'acqua a 20 0 C;

FNaBr - fattore di incremento dell'indice di rifrazione della soluzione di bromuro di sodio all'1%, pari a 0,00134;

C NaBr - concentrazione di bromuro di sodio nella soluzione, rilevata con il metodo argentometrico o mercurimetrico, in%;

F MgSO4 7Н2О - fattore di incremento dell'indice di rifrazione della soluzione di solfato di magnesio al 2,5%, pari a 0,000953;

C MgSO4 7Н2О - la concentrazione di solfato di magnesio in soluzione, rilevata con il metodo trilonometrico, in%;

1.11 - fattore di conversione per glucosio contenente 1 molecola di acqua di cristallizzazione;

R GLUCK SILENZIOSO. - fattore di incremento dell'indice di rifrazione della soluzione glucosata anidra, pari a 0,00142.

2.2 Controllo di qualità della composizione (fisiologica) della soluzione di novocaina: novocaina 0,5, soluzione di acido cloridrico 0,1 mol / l 0,4 ml, cloruro di sodio 0,81, acqua per preparazioni iniettabili fino a 100,0 ml

Caratteristiche del controllo chimico. La novocaina è un sale formato da un acido forte e una base debole, pertanto, durante la sterilizzazione, può subire idrolisi. Per prevenire questo processo, l'acido cloridrico viene aggiunto alla forma di dosaggio.

A quantificazione acido cloridrico con il metodo di neutralizzazione, il rosso metile è usato come indicatore (in questo caso, solo l'acido cloridrico libero è titolato e l'acido cloridrico associato alla novocaina non è titolato).

Controllo organolettico. Liquido incolore, trasparente, con odore caratteristico.

Definizione di autenticità.

Novocaina. 1. A 0,3 ml della forma di dosaggio, aggiungere 0,3 ml di acido cloridrico diluito 0,2 ml di soluzione di nitrito di sodio 0,1 mol / l e versare 0,1-0,3 ml della miscela risultante in 1-2 ml di soluzione alcalina appena preparata r-naftolo . Si forma un precipitato rosso-arancio. Dopo l'aggiunta di 1-2 ml di etanolo al 96%, il precipitato si dissolve e appare un colore rosso ciliegia.

2. Porre 0,1 ml della forma farmaceutica su una striscia di carta da giornale e aggiungere 0,1 ml di acido cloridrico diluito. Sulla carta appare una macchia arancione.

Cloruro di sodio. 1. Parte della soluzione su un'asta di grafite viene introdotta in una fiamma incolore. La fiamma diventa gialla (sodio).

2. A 0,1 ml di soluzione aggiungere 0,2 ml di acqua, 0,1 ml di acido nitrico diluito e 0,1 ml di soluzione di nitrato d'argento. Si forma un precipitato di formaggio bianco (ione cloruro).

Acido cloridrico. 1. 0,1 ml di soluzione di rosso metile vengono aggiunti a 1 ml della forma farmaceutica. La soluzione diventa rossa.

2. La determinazione del pH della forma di dosaggio viene effettuata potenziometricamente.

Quantificazione.

Novocaina. metodo nitritometrico. A 5 ml della forma farmaceutica aggiungere 2-3 ml di acqua, 1 ml di acido cloridrico diluito, 0,2 g di bromuro di potassio, 0,1 ml di soluzione di tropeolina 00, 0,1 ml di soluzione di blu di metilene e titolare goccia a goccia a 18-20° C soluzione di nitrito di sodio 0,1 mol/l fino a quando il colore rosso-viola vira al blu. Parallelamente, conduci un esperimento di controllo.

1 ml di soluzione di nitrito di sodio 0,1 mol/l corrisponde a 0,0272 g di novocaina.

Acido cloridrico. metodo alcalimetrico. 10 ml della forma farmaceutica vengono titolati con una soluzione di idrossido di sodio 0,02 mol/l fino alla colorazione gialla (indicatore - rosso metile, 0,1 ml).

Il numero di millilitri di 0,1 mol / l di acido cloridrico è calcolato con la formula:

Dove

0,0007292 titolo di 0,02 mol/l di soluzione di idrossido di sodio per acido cloridrico;

0,3646 contenuto di acido cloridrico (g) in 100 ml di acido cloridrico 0,1 mol/l.

Novocaina, acido cloridrico, cloruro di sodio.

Metodo Argentometry Faience. A 1 ml della forma farmaceutica, aggiungere 0,1 ml di una soluzione di blu di bromofenolo, acido acetico diluito goccia a goccia fino a ottenere un colore giallo-verdastro e titolare con una soluzione di nitrato d'argento 0,1 mol/l fino a ottenere un colore viola. Il numero di millilitri di nitrato d'argento spesi per l'interazione con il cloruro di sodio viene calcolato dalla differenza tra i volumi di nitrato d'argento e nitrito di sodio.

1 ml di soluzione di nitrato d'argento 0,1 mol/l corrisponde a 0,005844 g di cloruro di sodio.

CONCLUSIONI

La dissoluzione è un processo cinetico di diffusione spontaneo e spontaneo che si verifica quando un soluto entra in contatto con un solvente.

Nella pratica farmaceutica, le soluzioni sono ottenute da sostanze solide, in polvere, liquide e gassose. Di norma, l'ottenimento di soluzioni da sostanze liquide reciprocamente solubili tra loro o miscibili tra loro procede senza troppe difficoltà come una semplice miscelazione di due liquidi. La dissoluzione dei solidi, soprattutto quelli lentamente e poco solubili, è un processo complesso e che richiede tempo. Durante lo scioglimento, si possono distinguere condizionatamente le seguenti fasi:

1. Superficie corpo solido contatto con il solvente. Il contatto è accompagnato da bagnatura, adsorbimento e penetrazione del solvente nei micropori delle particelle solide.

2. Le molecole di solvente interagiscono con gli strati di materia sull'interfaccia. In questo caso si verifica la solvatazione di molecole o ioni e il loro distacco dall'interfaccia.

3. Le molecole o gli ioni solvatati passano nella fase liquida.

4. Equalizzazione delle concentrazioni in tutti gli strati del solvente.

La durata della 1a e 4a fase dipende principalmente da

velocità dei processi di diffusione. Il 2° e il 3° stadio spesso procedono istantaneamente o abbastanza rapidamente e hanno un carattere cinetico (il meccanismo delle reazioni chimiche). Ne consegue che la velocità di dissoluzione dipende principalmente dai processi di diffusione.

ELENCO DELLA LETTERATURA USATA

1. GOST R 52249-2004. Norme per la produzione e il controllo di qualità dei medicinali.
2. Farmacopea statale della Federazione Russa. 11a ed. M. : Medicina, 2008. Numero. 1. 336 pag.; problema 2. 400 sec.
3. Registro statale dei medicinali / Ministero della salute della Federazione Russa; ed. A. V. Katlinsky. M. : RLS, 2011. 1300 p.
4. Mashkovskij MD Medicinali: in 2 volumi / M. D. Mashkovsky. 14a ed. M. : Novaya Volna, 2011. T. 1. 540 p.
5. Mashkovsky M. D. Medicine: in 2 volumi / M. D. Mashkovsky. 14a ed. M. : Novaya Volna, 2011. T. 2. 608 p.
6. Muravyov I. A. Tecnologia farmaceutica: in 2 volumi / I. A. Muravyov. M. : Medicina, 2010. T. 1. 391 p.
7. OST 42-503-95. Laboratori analitici e microbiologici di controllo dei dipartimenti di controllo tecnico delle imprese industriali che producono medicinali. Requisiti e procedura per l'accreditamento.
8. OST 42-504-96. Controllo di qualità dei farmaci per imprese industriali e nelle organizzazioni. Disposizioni generali.
9. OST 64-02-003-2002. Prodotti dell'industria medica. Regolamenti tecnologici di produzione. Contenuto, procedura di sviluppo, coordinamento e approvazione.
10. OST 91500.05.001-00. Standard di qualità farmaceutica. Disposizioni di base.
11. Tecnologia industriale dei farmaci: libro di testo. per le università: in 2 volumi / V. I. Chueshov [e altri]. Kharkiv: NFAU, 2012. T. 1. 560 p.
12. Tecnologia delle forme di dosaggio: in 2 volumi / ed. LA Ivanova. M. : Medicina, 2011. T. 2. 544 p.
13. Tecnologia delle forme di dosaggio: in 2 volumi / ed. TS Kondratieva. M. : Medicina, 2011. T. 1. 496 p.

2 Chueshov V. I. Tecnologia industriale dei farmaci: libro di testo. per le università: in 2 volumi / V. I. Chueshov [e altri]. Kharkiv: NFAU, 2012. T. 2. 716 p.

3 Chueshov V. I. Tecnologia industriale dei farmaci: libro di testo. per le università: in 2 volumi / V. I. Chueshov [e altri]. Kharkiv: NFAU, 2012. T. 2. 716 p.

4 Chueshov V. I. Tecnologia industriale dei farmaci: libro di testo. per le università: in 2 volumi / V. I. Chueshov [e altri]. Kharkiv: NFAU, 2012. T. 2. 716 p.

5 Chueshov V. I. Tecnologia industriale dei farmaci: libro di testo. per le università: in 2 volumi / V. I. Chueshov [e altri]. Kharkiv: NFAU, 2012. T. 2. 716 p.

6 Workshop sulla tecnologia delle forme di dosaggio della produzione in fabbrica / T. A. Brezhneva [e altri]. Voronezh: casa editrice Voronezh. stato un-ta, 2010. 335 p.

7 Workshop sulla tecnologia delle forme di dosaggio della produzione in fabbrica / T. A. Brezhneva [e altri]. Voronezh: casa editrice Voronezh. stato un-ta, 2010. 335 p.

8 Muravyov I. A. Tecnologia farmaceutica: in 2 volumi / I. A. Muravyov. M. : Medicina, 2010. T. 2. 313 p.

9 Mashkovsky M. D. Medicine: in 2 volumi / M. D. Mashkovsky. 14a ed. M. : Novaya Volna, 2011. T. 2. 608

Il compito del primo soccorsoè salvare la vita della vittima, ridurre la sua sofferenza, impedirne lo sviluppo possibili complicazioni per alleviare la gravità di un infortunio o di una malattia.

Il primo soccorso può essere fornito sul luogo dell'infortunio dalla vittima stessa (auto-aiuto), dal suo compagno (assistenza reciproca), dai combattenti sanitari. Il primo soccorso può includere: arresto dell'emorragia, applicazione di una medicazione sterile sulla superficie della ferita e dell'ustione, respirazione artificiale e compressioni toraciche, somministrazione di antidoti, somministrazione di antibiotici, somministrazione di antidolorifici (per lo shock), immobilizzazione del trasporto, riscaldamento, riparo dal caldo e dal freddo, su una maschera antigas , rimozione degli interessati dalla zona infetta, sanificazione parziale, ecc.

Con grave sanguinamento elettro-shock, cessazione dell'attività cardiaca e della respirazione, così come in alcuni altri casi, il primo soccorso dovrebbe essere fornito immediatamente.

Tutte le procedure di primo soccorso devono essere eseguite con attenzione e delicatezza (non nuocere).

Quando fornisci il primo soccorso, devi essere guidato da quanto segue i principi:

a) una persona dovrebbe essere responsabile del primo soccorso; fornire assistenza senza agitarsi, con calma, con sicurezza;

b) particolare cura deve essere prestata nei casi in cui sia necessario rimuovere carri, ecc. da sotto il relitto; un'azione inetta in tali casi può aumentare la sofferenza e aggravare la gravità della lesione;

c) la vittima è posta in un luogo sicuro, le parti che stringono gli indumenti, la cintura, il colletto sono allentate;

d) dopo aver prestato i primi soccorsi, la vittima viene immediatamente inviata al più vicino istituto medico;

e) se non è possibile fornire il primo soccorso sul luogo dell'incidente, è necessario adottare misure per l'immediata consegna della vittima all'istituto medico più vicino.

Forniture mediche per il primo soccorso.

Quando si fornisce il primo soccorso, utilizzare personale E scagnozzi strutture.

Fondi del personaleil primo soccorso sono le medicazioni (bende, sacche mediche, medicazioni e tovaglioli sterili grandi e piccoli, cotone idrofilo), un laccio emostatico (nastro e tubolare) e per l'immobilizzazione - pneumatici speciali (compensato, scala, rete).

Quando si fornisce il primo soccorso, vengono utilizzate medicine: una soluzione alcolica di iodio, verde brillante, validolo in compresse, tintura di valeriana, ammoniaca in fiale, bicarbonato di sodio (bicarbonato di sodio) in compresse o polvere, vaselina, ecc. Per la prevenzione personale delle lesioni da sostanze radioattive, tossiche e con agenti batterici nelle lesioni, può essere utilizzato un kit individuale di pronto soccorso AI-2.

I gruppi sanitari e le postazioni sanitarie sono dotate di attrezzatura standard. I kit di pronto soccorso vengono completati nei cantieri e nei cantieri, nelle officine, nelle fattorie e nelle brigate, negli istituti e nelle istituzioni educative, nei luoghi di ricreazione organizzata per la popolazione. I kit di pronto soccorso devono essere forniti con i veicoli che trasportano persone, comprese le auto private.

COME mezzi improvvisati il primo soccorso può essere utilizzato quando si fascia un lenzuolo pulito, una camicia, tessuti (preferibilmente non colorati); per fermare l'emorragia - invece di un laccio emostatico, una cintura o una cintura dei pantaloni, una torsione del tessuto; per fratture, invece di pneumatici - strisce di cartone duro o compensato, assi, bastoncini, ecc.

Punto 12.8. POT RO-13153-CL-923-02. Gli stabilimenti dovrebbero avere kit di pronto soccorso o borse di pronto soccorso riforniti di medicinali e medicazioni, nonché istruzioni di primo soccorso, in luoghi designati.

Tutti i dipendenti dovrebbero conoscere l'ubicazione dei kit di pronto soccorso ed essere in grado di fornire il primo soccorso alla vittima.

Equipaggiamento di carri con presidi medici di primo soccorso.

Il kit della borsa di pronto soccorso non include impacco di ghiaccio in gomma, bicchiere, cucchiaino, acido borico, bicarbonato di sodio. I restanti fondi sono completati nella misura del 50% di quelli indicati nell'elenco.

Medicinali e forniture mediche	Scopo	Quantità
1. Pacchetto medicazione	Bendaggio	5 pezzi.
2. Benda sterile	Stesso	5 pezzi.
3. Ovatta igroscopica, clinica, chirurgica	Stesso	5 confezioni da 50 gr.
4. Imbracatura	Smettila di sanguinare	1 PC.
5. Pneumatici	Rafforzamento degli arti con fratture e lussazioni	3-4 pezzi.
6. Bolla di gomma (più calda) per il ghiaccio	Raffreddamento della zona danneggiata in caso di contusioni, fratture e lussazioni	1 PC.
7. Vetro	Assunzione di farmaci	1 PC.
8. Cucchiaino	Preparazione delle soluzioni	1 PC.
9. Iodio (soluzione alcolica al 5%)	Lubrificazione dei tessuti attorno a ferite, abrasioni fresche, graffi sulla pelle	1 flaconcino (50ml)
10. Ammoniaca (soluzione di ammoniaca al 10%)	Utilizzare per svenire	1 flaconcino (50ml)
11. Acido borico	Per la preparazione di soluzioni per lavare gli occhi e la pelle, sciacquare la bocca con ustioni alcaline, per lozioni sugli occhi con ustioni da arco voltaico	1 confezione (25g)
12. Bere soda (bicarbonato di sodio o bicarbonato di sodio)	Preparazione di soluzioni per lavare gli occhi e la pelle, sciacquare la bocca con ustioni da acido	1 confezione (25g)
13. Soluzione di perossido di idrogeno (3%)	Fermare epistassi, piccole ferite e graffi	1 flaconcino (50ml)
14. Tintura di valeriana	Calma il sistema nervoso	1 flaconcino (50ml)
15. Amaro (sale inglese)	Ingestione di cibo e altri avvelenamenti	50 gr
16. Carbone attivo (polvere)	Stesso	50 gr
17. Permanganato di potassio (cristalli)	Stesso	10 gr
18. Validolo o nitroglicerina	Ingestione per forti dolori nella zona del cuore	1 tubo
19. Amidopirina, analgin (compresse)	Ingestione come antipiretico e analgesico	2 confezioni

Nel periodo estivo sono possibili punture di insetti nei luoghi di lavoro, nei kit di pronto soccorso (borse di pronto soccorso) dovrebbero essere presenti difenidramina (una confezione) e cordiamina (una bottiglia).

All'interno della porta del kit di pronto soccorso, dovrebbe essere chiaramente indicato quali medicinali dovrebbero essere usati per varie lesioni (ad esempio, per epistassi - soluzione di perossido di idrogeno al 3%, ecc.).

Affinché il primo soccorso sia tempestivo ed efficace, nei luoghi di costante dovere del personale dovrebbero esserci:

kit di pronto soccorso con una serie di medicinali e forniture mediche necessarie (vedi tabella);

manifesti affissi in punti cospicui raffiguranti pronto soccorso per le vittime di incidenti, respirazione artificiale e massaggio cardiaco esterno;

indicazioni e cartelli per facilitare la ricerca di kit di pronto soccorso e presidi sanitari.

Determinazione delle condizioni della vittima.

A ferite gravi quando la vittima è in uno stato di profonda incoscienza e non mostra alcun segno di vita, è urgente decidere se è vivo o morto. Per risolvere questo problema, è necessario conoscere i segni della vita e della morte. Per prima cosa devi cercare segni di vita.

Segni di vita

Determinato a mano oa orecchio a sinistra, sotto il capezzolo, battito cardiaco. Il polso è determinato nel terzo medio della metà sinistra o destra del collo o all'interno dell'avambraccio nel suo terzo inferiore. La respirazione è stabilita dal movimento del torace. Inoltre la respirazione può essere determinata dall'appannamento di uno specchietto applicato al naso della vittima, oppure dal movimento di un batuffolo di cotone portato dalle narici. La normale frequenza cardiaca è considerata 70-76 al minuto e la respirazione - 18 al minuto. Con una forte illuminazione degli occhi con una torcia, si osserva la costrizione delle pupille. In assenza di una torcia, l'occhio aperto della vittima viene coperto con una mano e poi rapidamente portato da parte. Il restringimento delle pupille indica un riflesso pupillare positivo. Anche l'umidità e la lucentezza delle cornee sono segni di vita. Un riflesso corneale positivo consiste nel chiudere le palpebre quando si tocca la cornea con un batuffolo di cotone o un pezzo di carta.

Segni di morte

Quando il cuore smette di funzionare e la respirazione si ferma, si verifica la morte. Il corpo manca di ossigeno e la mancanza di ossigeno provoca la morte delle cellule cerebrali. A questo proposito, durante il risveglio, l'attenzione principale dovrebbe essere focalizzata sull'attività del cuore e dei polmoni.

Nel processo di morte di un organismo si distinguono due fasi: la morte clinica e quella biologica. La fase della morte clinica dura 5-7 minuti, la persona non respira più, il cuore smette di battere, ma non si sono ancora verificati fenomeni irreversibili nei tessuti. Durante questo periodo, mentre non ci sono gravi disturbi del cervello, del cuore e dei polmoni, il corpo può essere rianimato. Dopo 8-10 minuti si verifica la morte biologica; in questa fase non è più possibile salvare la vita della vittima.

Quando stabiliscono se la vittima è ancora viva o già morta, procedono dalle manifestazioni cliniche e morte biologica, dai cosiddetti segni cadaverici dubbi ed evidenti.

Dubbi segni di morte- la respirazione e il battito cardiaco non sono determinati, non c'è reazione a una puntura d'ago, non c'è reazione delle pupille alla luce.

Finché non vi è una certezza completa della morte della vittima, siamo obbligati a fornirgli assistenza completa.

Ai chiari segni di morte l'annebbiamento della cornea degli occhi e la sua essiccazione includono; deformazione persistente della pupilla durante la spremitura bulbo oculare tra le dita (occhio di gatto); 2-4 ore dopo la morte compare il rigor mortis, che inizia con la testa; a causa del drenaggio del sangue nelle parti inferiori del corpo, compaiono macchie cadaveriche bluastre; nella posizione del cadavere sulla schiena si trovano macchie cadaveriche sulle scapole, glutei, parte bassa della schiena, nella posizione del cadavere sullo stomaco si trovano macchie sul viso, sul petto.