Химично наименование на ядлива сол. Структурата на трапезната сол

Допълнителен материал по химия по темата: "СОЛ"
Роля трапезна солв метаболизма
човек и животни
Безопасно е да се каже, че поне един химикал
връзка в доста чиста форманалични във всеки дом, във всяко семейство.
Това е готварска сол или, както я наричат ​​химиците, натриев хлорид NaCl.
Известно е, че ловците, напускайки приюта на тайгата, със сигурност ще напуснат
за случайни пътници кибрит и сол. Солта е напълно
от съществено значение за живота на хората и животните.
Липсата на тази сол води до функционални и органични
нарушения: понякога могат да се появят спазми на гладката мускулатура
нервните центрове са засегнати. Продължителното гладуване на сол може да доведе до
до смъртта на организма. дневна нуждав сол за възрастни
човек е 10–15 г. В горещ климат нуждата от сол
се увеличава до 25–30 г. Това се дължи на факта, че натриевият хлорид се екскретира от
човешкото тяло с потта и за възстановяване на загубите й в организма, е необходимо
добавете още сол. При работа в горещи цехове и в условия на сухо и
горещ климат, лекарите препоръчват пиене на подсолена вода (0,3-0,5%
физиологичен разтвор), тъй като солта помага за задържане на вода
носни кърпи.
Ако не дадете на животното храна, след известно време то ще умре.
от изтощение на тялото. Ако животното се храни без ограничения, но
деминерализирана храна, ще умре още по-бързо. Въпросът е, че кулинарията
сол служи като източник на образуване в стомаха на солна (солна)
киселина, която е интегрална частстомашен сок. Ежедневно
количеството на стомашния сок на възрастен достига 2 литра. Неговата
киселинността се характеризира със стойност на рН 1,5–2,0.
При ниска киселинност лекарите предписват слаб
воден разтворсолна (солна) киселина, и с повишена
киселинност, пациентът изпитва киселини и се препоръчва да приема
сода за пиене. Той неутрализира излишната киселина според
уравнение:
HCl + NaHCO3 = NaCl + CO2 + H2O
Диетични протеини, влизащи в стомаха под действието на ензим
пепсин ( биологичен катализатор) се разделят на отделни
аминокиселини или блокове от тези аминокиселини. Те синтезират протеини
присъщи на този организъм. Ензимът пепсин се образува от друг
ензима пепсиноген. За да превърнете пепсиногена в пепсин,
солна киселина. С липсата му в стомашния сок на храносмилането и
храносмилането на протеини не се случва или е в малка степен. Солна киселина
също участва в образуването на хормона секретин и някои други

хормони, които стимулират дейността на панкреаса. Освен това,
насърчава прехода на хранителните маси от стомаха към дванадесетопръстника
червата и неутрализиране на микроби, които навлизат в стомаха отвън
заобикаляща среда.
Солният баланс в човешкото тяло
Натриевият хлорид обаче не е необходим на човешкия или животинския организъм.
само за образование на солна киселинав стомашния сок. Тази сол е включена
в тъканните течности и в кръвта. В последния концентрацията му е
0,5–0,6 %.
Водните разтвори на NaCl се използват в медицината като
кръвозаместващи течности след кървене и при шокови явления.
Намаляването на съдържанието на NaCl в кръвната плазма води до метаболитни нарушения
вещества в тялото.
Не получавайки NaCl отвън, тялото го дава от кръвта и тъканите.
Натриевият хлорид насърчава задържането на вода в тялото, което, в
от своя страна води до увеличаване кръвно налягане. Следователно, когато
хипертония, затлъстяване, отоци, лекарите препоръчват намаляване
дневен прием на сол. Излишъкът от NaCl в организма може
обадете се остро отравянеи водят до парализа на нервната система.
Човешкото тяло реагира бързо на солевия дисбаланс.
появата на мускулна слабост, бърза умора, загуба на апетит,
ненаситна жажда.
Трапезната сол има слаби антисептични свойства.
Развитието на гнилостните бактерии спира, когато се съдържа във вода в
количество 10-15%. Това свойство се използва широко в храната
индустрия и консервиране на храни у дома.
Получаване на сол
Трудно ни е да си представим, че в миналото в много страни са сервирали сол
значителен източник на попълване на хазната, беше важен предмет
търговия. Заради солта са се водили кървави войни между съседите
народи, но поради изключително високите данъци, наложени на
сол, имаше народни въстания ( солени бунтове). Например такива
в Москва се състоял бунт през пролетта на 1648 г. Причината за него била увеличената
данък върху солта, въведен от цар Алексей Михайлович. Този бунт
приключи с правителството, уплашено от мащаба на безредиците (от Москва
бунтът се разпространи в Солвычегодск, Устюг Велики, Соликамск), намален
данъчно ниво. Много народни въстания в Китай, други азиатски страни,
Европа не свърши толкова добре.
В някои страни солта дори играе ролята парична единица.
Венецианският пътешественик Марко Поло, който посети Китай през 1286 г.
описва използваните там кристални монети каменна сол. специален
солните парични единици са широко разпространени в много области

Централна Африка. В Етиопия бяха стандартните барове с каменна сол
отиват като парична единица през XIX век. Многобройни
исторически документи свидетелстват, че римските войници, и
тогава на кръстоносците често са плащани заплати в сол. Учени
смятат, че може би това е произходът на френската дума
"saler" (заплата) и италианското "soldi" (дребна монета).
Тялото на първобитния човек необходимо количествосол
с храни от животински произход. Въпреки това, нуждите на тялото
принудени да го търсят в по-концентрирана форма. Мина много време
установено е, че някои растения имат приятен солен вкус. Такива
растенията били изсушени и след това изгорени в огън. Получената пепел
използвани като подправка за храна.
По-късно хората се научили да поливат парчета дърво, горящи в огън.
солена вода от морето или езерото и останалата пепел също могат да се използват в
храна.
Вече две хиляди години пр.н.е. д. китайците се научиха как да получат готварска книга
сол чрез изпаряване на морска вода. Метод за извличане на сол от морска вода
Изпарението е изобретено независимо и в различни други страни.
Първоначално се появява в страни със сух и горещ климат - в Индия,
Гърция, Рим. По-късно солта е добивана по този начин във Франция,
Испания, в Крим. В северната част на страната ни се изпари морска вода
(готвено) в големи казани, а дървата за огрев служели като източник на енергия. Въпреки това, в
северните райони, по-специално по бреговете на Бяло море, също имаше значителна
подобряване на метода за извличане на сол от морска вода.
Поморите отдавна са забелязали, че когато морската вода замръзне, ледът
става безсолна, а останалата незамръзнала вода става много
по-солено. Чрез топенето на лед можете да получите прясна вода от морска вода и от
саламура за варене на готварска сол с по-ниски енергийни разходи.
Всеки, който е опитвал морска вода, помни, че е имало
горчив вкус и малко прилича на воден разтвор на готварска сол. Това
означава, че морската вода съдържа и други соли освен натриев хлорид.
Отново, които се случиха на различни морета, помнете, че на вкус,
плътност, според дразнещия ефект върху очите на водата, те се различават, което означава, че
те имат различен състав. Освен натриев хлорид, морската вода съдържа:
магнезиев хлорид и сулфат, калиев хлорид и сулфат, карбонат и бикарбонат
калций.
При изпаряване на морска вода при температури 20–35°C, отначало
отделят се най-слабо разтворимите соли - карбонати на калций, магнезий и
калциев сулфат. След това се утаяват по-разтворими соли - натриеви сулфати.
и магнезиеви, натриеви, калиеви, магнезиеви хлориди и след тях калиеви сулфати и
магнезий. Редът на кристализация на солите и съставът на образуваните утайки
може да варира леко в зависимост от температурата, скоростта

изпарение и други условия. При варене на солта не се извършва изпаряване на саламурата
до сухо, а останалият богат на магнезий разтвор се изхвърля.
Горчивият вкус на морската вода се дължи именно на магнезиевите соли.
Много хора знаят, че готварската сол, която е във влажен въздух,
овлажнява.
Чистият натриев хлорид е нехигроскопично вещество, т.е. не привлича
влага. Магнезиевите и калциевите хлориди са хигроскопични. Техните примеси са почти винаги
съдържащи се в готварската сол и благодарение на тях става абсорбирането на влага.
В райони, отдалечени от морето, понякога се намират подземни находища на сол.
източници. Хората отдавна ги използват за смилане на сол. В нашата
държава от управлението на татарския хан Бату и неговите потомци
готварската сол се извлича от езерата на района на Долна Волга, райони със сухи и
горещ климат. Особено в съзвездието от солени езера в тази област
се открояват езерата Елтън и Баскунчак. Промишлена експлоатация на езерото
Елтън се извършва повече от век и половина. Прясно утаена сол
много геоложки периоди, трансформирани в седиментна скала -
каменна сол. Цветът и прозрачността на последните зависят от природата
примеси.
Проучванията на езерото Елтън показват, че долният му слой се състои от
два дебели слоя каменна сол, разделени от слой глина. Дебелина
долният слой е средно 14,4 м, а горният, облицоващ дъното, е 18,25 м.
м. Този слой се простира на повече от 150 km2.
Езерото Елтън има големи запаси от готварска сол, но е още по-богато.
това солено езеро Баскунчак, което в момента е основното
суровинна база в района на Долна Волга.
IN земната коралегла с каменна сол са доста често срещани.
Смята се, че те се получават чрез деформация на земната кора със слоеве
седиментни скали, образувани в резултат на изпарението на морската вода
или солени езерни води. Каменната сол по време на деформация се изстисква нагоре с
образуването на непрекъснати солни куполи, обикновено със заоблен план
форма и достигат няколко километра в диаметър. Едно от тези
отдавна проучени находища на каменна сол се намират в близост до гр
Илецк в Оренбургска област. Солният купол на това находище
простира се на 2 км дължина, 1 км ширина и също така навлиза в дълбочина 1 км.
Най-богатото находище се експлоатира в района на Перм
силвинит. Това е солна скала, съставена от калиеви хлориди и
натрий. Когато се преработва за тор, KCl се извлича и NaCl
отпадъци. Чрез просто измиване с вода (KCl се разтваря по-добре от
NaCl) се получава техническа сол с 98% съдържание на NaCl.
Използването на NaCl в химическа индустрия

Солта е най-важната химическа суровина
индустрия. Сода, хлор, солна киселина,
натриев хидроксид, метален натрий.
При изучаване на свойствата на почвите учените установиха, че съществото
импрегнирани с натриев хлорид, те не пропускат вода. Това откритие беше
използвани при изграждането на напоителни канали и резервоари. Ако дъното
покрийте резервоара със слой пръст, импрегниран с NaCl, тогава изтичане на вода няма да има
случва се. За целта, разбира се, се използва техническа сол.
Строителите използват натриев хлорид, за да предотвратят замръзването на почвата през зимата.
За да направите това, участъците от почвата, които се планират да бъдат премахнати, са плътни
поръсете с NaCl. В този случай, при тежки студове, тези парцели земя
остават меки.
Химиците добре знаят, че чрез смесване на фино смлян лед с маса
сол може да произведе ефективна охлаждаща смес. Например смес
състав 30 g NaCl на 100 g лед се охлажда до температура 20°C. Това
възниква, защото воден разтвор на сол замръзва при отрицателна
температури. Следователно ще има лед с температура около 0 ° C
стопете в такъв разтвор, отнемайки топлината от заобикаляща среда. Това
свойството на смес от лед и трапезна сол също може да се използва успешно
домакини.

Силите на привличане между йоните са значителни и следователно, за да ги задвижат, т.е. е необходимо да се стопят t˚ = 800˚C, а точката на кипене е 1413˚C.

Ако във водата попадне кристал от готварска сол, той бързо се разтваря. Йоните Na + и Cl - лесно се отделят един от друг. В това им помагат водните молекули (диполи), които носят положителни и отрицателни заряди на повърхността си.

Водните диполи са ориентирани близо до йоните Na + и Cl - на повърхността на кристалите с техните заряди и разрушават йонните връзки в кристала. Йони Na ​​+ и Cl - отиват в разтвор, заобиколени от диполи вода, тоест стават хидратирани йони.

Na + и Cl - йони могат да се освободят от водните молекули само в процеса на кристализация, но дори и тогава е трудно. Всеки забелязва, че ако кристалите сол се хвърлят в горещ тиган, те се напукват и пукат, водата, която кипи в тях (тя образува кухини в кристалите), разбива кристалите.

Възможно е да се докаже, че Na + и Cl - йони са част от натриев хлорид с помощта на експерименти:

Na + йони оцветяват пламъка в жълто

Cl йони - образуват със сребърни йони Ag + (разтвор на сребърен нитрат AgNO 3) бяла сиренеста утайка.

Cl - + Ag + = AgCl↓

Йоните Na + и Cl - се различават малко по размер, така че формата на кристала е кубична. Формата на кристала обаче може да е различна. Зависи от условията на кристализация. Формата може да бъде под формата на шестоъгълни плочи, ако разтворът се изпарява на студено ≈ - 15˚С. Големи шестоъгълни кристали от готварска сол се образуват при силен студ t˚ не по-висок от -23˚С. Академик Ферсман нарича тези кристали „прекрасни каменни цветя“. Примеси от други вещества могат да променят формата на кристалите. Така че примесите от боракс и урея правят кристали 20-странни, 8-12-странни.

Естествената сол (халит) рядко е чиста бял цвят. Оцветен е в кафеникав или жълтеникав цвят поради примеси на железни съединения. Има, но много рядко, кристали от син халит, син, лилави цветя. В този случай цветът се дължи на наличието на следи от метален натрий. Металният натрий се образува в солта под действието на радиоактивно лъчение, ако има наличие на радиоактивни елементи.

Трапезната сол също се среща естествено под формата на червени кристали. Виновникът за този цвят са микроорганизми - халофили (любители на солта). Придават сол и приятен аромат. В долното течение на Волга има езеро Розовое, Красное, Малиновское, където можете да намерите такава червена сол. Чистата готварска сол или натриев хлорид NaCl е безцветно, нехигроскопично (не абсорбира влагата от въздуха) кристално вещество.

Процесът на образуване на солни отлагания

В земната кора и на нейната повърхност, наред с отлаганията на различни неразтворими във вода минерали, има отлагания на разтворими минерали - соли, срещащи се както под формата на твърди отлагания, така и под формата на разтвори. Отлаганията на сол са останки от пресъхнал древен океан. Солните слоеве могат да бъдат разположени под земята (дълбочината им може да достигне) повече от 1 км, а на повърхността - в този случай те често образуват солени езера. Тези отлагания са се образували над много геоложки периодиживота на земята, когато са създадени геохимични, хидрогеоложки и климатични условия, благоприятни за появата им. Източникът на тези отлагания е морска вода, от чиито соли са се образували находища на изкопаеми соли, солени езера и подземни соли. С изпаряването на морската вода, проникваща в безотточни басейни, концентрацията на соли постепенно нараства. От наситени саламура солите кристализираха, образувайки дебели слоеве за дълго време. Често изпаряването на водата става при последователно преминаване през няколко басейна с ограничен поток, което води до образуване на солни отлагания. различен съставсъответстващ на състава на отделените соли в различни етапиизпарение. Отлагането на соли продължи през зимните периоди, с намаляване на температурата на саламура, което също доведе до промяна в състава на кристалните фази.

Концентрацията и съотношението на солите във водата на Световния океан в различни геоложки епохи не остава непроменена. Промяната в състава на първичните солни отлагания и образуването на вторични отлагания води до ерозия на вече образувани първични отлагания от подпочвените води и разсолите. Важна роля в тези процеси играят химични взаимодействияразтвори с околните континентални скали. И накрая, тектоничните явления оказват значително влияние върху образуването на солни находища и техните последващи промени.

Всички тези процеси, които продължават и в момента, водят до образуването на множество находища на разтворими соли - солени езера и техните дънни утайки, подземни натрупвания на саламура и дебели твърди отлагания, които се състоят от солни слоеве с различен състав, покриващи един друг. Поради седиментен произход, твърдите солни находища, разположени в геологично ненарушени райони, се срещат под формата на леки слоеве с различна дебелина, измерени в десетки и стотици метри и разпространени на големи пространства.

Натриевият хлорид се среща в природата вече в готов вид. Но е особено изобилен в морската вода и в солените езера, в големи маси се намира под формата на твърда каменна сол. Изчислено е, че морската вода на всички морета и океани съдържа приблизително 50,10 15 тона различни соли. Тази сол може да покрие цялото Земятаслой с дебелина 45м. Делът на готварската сол е повечето от. Един литър океанска вода съдържа около 26-30 г готварска сол. В затворените морета, където текат големи реки, солеността е по-ниска (Черно, Каспийско), докато в Червено, Средиземно и Персийско море солеността е по-висока от средната океанска, т.к. има малко валежи и няма приток на прясна вода, както и значително изпарение. В полярните региони солеността на водата е по-голяма, т.к. полученият лед съдържа малко сол. По този начин солеността на морската вода зависи от изпарението, топенето и образуването на лед, валежите и притока на прясна вода от сушата.

Твърдата или каменна сол образува огромни планини под земята, не по-малки по размер високи върховеПамир и Кавказ. Основата на тази планина лежи на дълбочина 5-8 километра, а върховете се издигат до земната повърхности дори да излезе от него. Гигантските планини се наричат ​​още солени куполи. При високи наляганияи температури, солта в недрата на земята става пластична. И тъй като коефициентът на термичното му разширение е по-голям от този на другите скали, при нагряване той се разширява и се изстисква нагоре. Този процес може да бъде разделен на четири етапа. На първия етап от производството на сол има несвързани отоци - възглавници. Във втория етап, когато солните подложки надвишават определена височина, те се компресират в тесни издигащи се пръсти, куполни шахти, достигащи няколко километра височина, разделени от падини. В крайна сметка солта пробива откривката. В тези области, където се получава сгъване, солта се изстисква под формата на пробиващи пелени, а формата на изцедените тела е много причудлива.