Защо се нарича така солната киселина. Използването на солна киселина

Солна (солна) киселина -много силен, опасен Химическо вещество, който има доста широко приложение в много области на човешкия живот.

саламурае хлороводород (HCL, термичен газ без мирис), комбиниран с вода (H2O). Точката на кипене зависи от концентрацията на разтвора. Веществото е запалимо, условия на съхранение: само в сухи помещения.

Използва се в медицината, в областта на стоматологията, за избелване на зъби. Ако стомахът отделя недостатъчно количество сок (ензим), като помощно средство се използва разтвор на солна киселина. В химическите лаборатории хлорът е популярен реагент за биохимични експерименти, санитарни стандарти и диагностика.

Солната киселина придоби широка популярност в индустрията: боядисване на тъкани, кожа, запояване на метали, почистване от котлен камък, оксиди, е част от производството фармацевтични продуктикато окислител и др.

Киселината взаимодейства с много метали, соли. Смята се за доста силен и е наравно с дивата коза. Основната реакция се проявява във всички групи метали, разположени вляво от водорода (магнезий, желязо, цинк - електрически потенциали).

В резултат на такова въздействие се получават образуването на соли с отделянето на Н във въздуха.

Разтворът на хлороводород в разредена форма реагира със соли, но само с тези, образувани от по-малко силни киселини. Известен на всички натриев и калциев карбонат, след взаимодействие с него те се разлагат на вода и въглероден окис.

Азотна киселина- качествен отговор физиологичен разтвор. За да го получите, е необходимо да добавите сребърен нитрат към този реагент, в резултат на което ще се образува утайка. бял цвят, от който се получава азотното вещество

С помощта на тази смес от вода и водород мн интересни експерименти. Например, разредете го с амоняк. В резултат на това ще получите бял дим, гъст, с консистенция на малки кристали. Метиламин, анилин, манганов диоксид, калиев карбонат са реактиви, които също се повлияват от киселина.

Как се произвежда солна киселина в лабораторията

Производството на веществото е мащабно, продажбата е свободна. В условията на лабораторни експерименти се получава разтвор чрез въздействието на висока концентрация на сярна киселина върху обикновена кухненска сол (натриев хлорид).

Има 2 метода за разтваряне на хлороводород във вода:

1. Водородът се изгаря в хлор (синтетичен).
2. Свързан (отработен газ). Същността му е в извършването на органично хлориране, дехидрохлориране.

Химични свойства на солна киселинаса достатъчно високи.

Веществото се поддава добре на синтез по време на пиролиза на отпадъци от органохлор. Това се случва в резултат на разграждането на въглеводороди с пълна липса на кислород. Можете също така да използвате метални хлориди, които са суровини за неорганични вещества. Ако няма концентрирана сярна киселина (електролит), вземете разредена.

Калиевият перманганат е друг начин за получаване на солен разтвор.

По отношение на извличането на реагента в природни условия, тогава най-често тази химическа смес може да се намери във водите на вулканичните отпадъци. Хлороводородът е съставна част на минералите силвин (калиев хлорид, прилича на кости за игри), бишофит. Всичко това са методи за извличане на веществото в промишлеността.

При хората този ензим се намира в стомаха. Разтворът може да бъде или киселина, или основа. Един от най-разпространените методи за екстракция се нарича сулфат.

Как и защо се използва

Може би това е един от важни вещества, който се среща и е необходим в почти всички отрасли на човешкия живот.

Локализация на областта на приложение:

• Металургия. Почистване на повърхността от окислени участъци, разтваряне на ръжда, обработка преди запояване, калайдисване. Солната киселина помага за извличането на малки включвания на метали от рудите. Цирконият и титанът се получават по метода за превръщане на оксиди в хлориди.
• Индустрия хранителна технология. Като хранителна добавка се използва разтвор с ниска концентрация. Желатинът, фруктозата за диабетици съдържат чист емулгатор. Обикновената сода също има високо съдържание на това вещество. На опаковката на стоките ще го видите под името E507.
• Областта на медицината. С недостатъчен показател за киселинната среда в стомаха и проблеми с червата. Ниско ниво Ph води до рак. Дори при правилно хранене, изобилие от витамини, опасността не изчезва, необходимо е да се направят тестове за получаване на сок от стомашен тракт, тъй като при недостатъчно кисела среда полезните вещества практически не се усвояват, храносмилането се нарушава.
• Като инхибитор се използва солен разтвор - защита срещу замърсявания и инфекции, антисептично действие. За производство на лепилни смеси, керамични изделия. Промива топлообменниците.
• Процедурата за пречистване на питейната вода също не е пълна без участието на хлор.
• Производство на каучук, избелване на тъкани.
• Можете да се грижите за вашите лещи с този разтвор.
• Вода за уста у дома
• Веществото е отличен проводник на електричество.

Инструкции за употреба

Солната киселина може да се използва вътрешно в медицината само според указанията на лекар. Не можете да се самолекувате.

Инструкцията е проста:обичайният начин за приготвяне на разтвор като препарат е да се разбърква, докато изчезне напълно във вода преди употреба. За половин чаша от 200 грама се предписват 15 капки лекарство. Приемайте само по време на хранене, 4 пъти на ден.

Не прекалявайте, това не е панацея за болести, важно е да се консултирате със специалист. В случай на предозиране се появяват язвени образувания по лигавицата на хранопровода.

Странични ефекти и противопоказания

Въздържайте се от прием, ако имате склонност към алергични реакции, това може да има отрицателен ефект върху общи функцииорганизъм.

Тежки отравяния и изгаряния

В случай на контакт с кожата на продукта в концентрирана форма, можете да получите тежко токсикологично изгаряне. Проникването на излишната пара в дихателните пътища (ларинкс, гърло) допринася за предизвикване на отравяне.

Има силна задушаваща кашлица, храчките могат да бъдат с кръв. Зрението се замъглява, искам постоянно да търкам очите си, лигавиците са раздразнени. Ирисът не реагира на ярка светлина.

Изгарянето със солна киселина не е толкова страшно, колкото сярната, но изпаренията, които могат да навлязат в храносмилателния тракт, могат да доведат до сериозни последици от алкална интоксикация.

Първият признак (симптом) е наличието повишена температуратяло. Характеристики на действието на това вещество върху хранопровода се виждат в следното: хрипове в белите дробове, повръщане, физическа слабост, невъзможност за дълбоко вдишване, подуване респираторен тракт.

При удар Голям бройвътре картината на токсикологията е ужасна: обемът на повръщането се увеличава, образува се цианоза на лицето, аритмия. Гръден кошпритиснат (асфиксия), последван от подуване на ларинкса и от болков шокнастъпва смърт.

При тези симптоми има определена класификация на действията за първа помощ.

Много е важно да се разграничат етапите на интоксикация:

• Ако човек е бил отровен от изпарения, трябва спешно да го изведете на чист въздух. Измийте гърлото с разтвор на натриев бикарбонат, нанесете компрес върху очите. Незабавно отидете в болницата.
• Ако действието на киселината е насочено към кожна покривкадете или възрастен, важно е правилно да се третира изгореното място. Изплакнете кожата за 15 минути и нанесете мехлем за изгаряния.
• Ако повредата е причинена от разтвора вътрешни органи, необходимо е спешно почистване на стомаха чрез сондиране и хоспитализация.

Аналози на солна киселина в препарати

защото, допустима нормавещества се използват в медицината, той се съдържа в такива лекарства:

• Магнезиев сулфат.
• Калциев хлорид.
• Реамберин.

Не забравяйте, че за човешка консумация хлороводородната киселина се използва изключително в разредена форма.

Солната киселина е неорганично вещество, едноосновна киселина, една от най-силните киселини. Използват се и други имена: хлороводород, солна киселина, солна киселина.

Имоти

Киселина в чиста формае течност без цвят и мирис. Техническата киселина обикновено съдържа примеси, които й придават леко жълтеникав оттенък. Солната киселина често се нарича "димяща", защото отделя хлороводородни пари, които реагират с атмосферната влага, за да образуват киселинна мъгла.

Разтваря се много добре във вода. При стайна температура максималното възможно масово съдържание на хлороводород е 38%. Концентрация на киселина над 24% се счита за концентрирана.

Солната киселина реагира активно с метали, оксиди, хидроксиди, образувайки соли - хлориди. HCl взаимодейства със соли на по-слаби киселини; със силни окислители и амоняк.

За определяне на солна киселина или хлориди се използва реакция със сребърен нитрат AgNO3, в резултат на което се утаява бяла сиренеста утайка.

Безопасност

Веществото е силно разяждащо, корозивно за кожата, органичните материали, металите и техните оксиди. Във въздуха отделя изпарения на хлороводород, които причиняват задушаване, изгаряния на кожата, лигавиците на очите и носа, увреждат дихателната система и разрушават зъбите. Солната киселина принадлежи към веществата от 2-ра степен на опасност (силно опасни), ПДК на реагента във въздуха е 0,005 mg/l. Работата с хлороводород е възможна само във филтриращи противогази и защитно облекло, включително гумени ръкавици, престилка, предпазни обувки.

Ако се разлее киселина, тя се отмива с голямо количество вода или се неутрализира с алкални разтвори. Жертвите на киселина трябва да бъдат изведени от опасната зона, изплакнете кожата и очите с вода или разтвор на сода, обадете се на лекар.

Разрешено е транспортирането и съхраняването на химически реактив в стъклен, пластмасов контейнер, както и в метален контейнер, покрит отвътре с гумен слой. Контейнерът трябва да бъде херметически затворен.

Касова бележка

В търговската мрежа солната киселина се произвежда от газ хлороводород (HCl). Самият хлороводород се произвежда по два основни начина:
- екзотермична реакция на хлор и водород - по този начин се получава реагент с висока чистота, напр. Хранително-вкусовата промишлености фармацевтични продукти;
- от съпътстващи промишлени газове - киселина на базата на такъв HCl се нарича отработен газ.

Любопитно е

Именно на солната киселина природата е "поверила" процеса на разграждане на храната в тялото. Концентрацията на киселина в стомаха е само 0,4%, но това е достатъчно за храносмилане на бръснарско ножче за една седмица!

Киселината се произвежда от клетките на самия стомах, който е защитен от това агресивно вещество от лигавицата. Повърхността му обаче се актуализира ежедневно, за да се поправят повредените участъци. В допълнение към участието в процеса на смилане на храната, киселината също изпълнява защитна функция, убиване на патогени, които влизат в тялото през стомаха.

Приложение

- В медицината и фармацевтиката - за възстановяване на киселинността на стомашния сок при неговата недостатъчност; с анемия за подобряване на усвояването на лекарства, съдържащи желязо.
- В хранително-вкусовата промишленост хранителна добавка, регулатор на киселинността Е507, както и съставка на газираната вода. Използва се в производството на фруктоза, желатин, лимонена киселина.
- ВЪВ химическа индустрия- основа за производството на хлор, сода, натриев глутамат, метални хлориди, например цинков хлорид, манганов хлорид, железен хлорид; синтез на хлорорганични вещества; катализатор в органични синтези.
- Повечето от солната киселина, произведена в света, се използва в металургията за почистване на детайлите от оксиди. За тези цели се използва инхибирана техническа киселина, която съдържа специални инхибитори (забавители) на реакцията, поради което реагентът разтваря оксиди, но не и самия метал. Металите също се отравят със солна киселина; почистете ги преди калайдисване, запояване, поцинковане.
— Третирайте кожата преди тен.
- В минната промишленост се търси за почистване на сондажи от находища, за обработка на руди и скални образувания.
— В лабораторната практика солната киселина се използва като популярен реактив за аналитични изследвания, за почистване на съдове от трудноотстраними замърсители.
– Използва се в каучуковата, целулозно-хартиената промишленост, в черната металургия; за почистване на котли, тръби, оборудване от сложни отлагания, котлен камък, ръжда; за почистване на керамични и метални изделия.

Той е този, който помага за смилането на храната. Нормално стомашната киселина е 0,3%.

Това е достатъчно, за да унищожи бръснарско ножче. Отнема само около седмица. Експериментите, разбира се, са проведени извън човешкото тяло.

Опасен предмет ще увреди хранопровода, няма да остане в стомаха 7 дни.

Какви други експерименти са били проведени от учените и как са добавили към списъка със свойства на солната киселина, ще опишем по-нататък.

Свойства на солната киселина

Формула на солна киселинаТова е смес от вода и хлороводород. Съответно течността е каустик, което й позволява да унищожи повечето вещества.

Реактивът е безцветен. Издава аромата си. То е кисело, задушливо. Ароматът е остър и по-скоро се характеризира като воня.

Ако разтвор на солна киселинатехнически, съдържа примеси от двуатомни и. Те придават на течността жълтеникав оттенък.

За разлика от напр. маса солна киселинав разтвор не може да надвишава 38%.

Това критична точка, при което веществото просто се изпарява. И хлороводородът, и водата изтичат.

В този случай, разбира се, разтворът пуши. Максималната концентрация е посочена при температура на въздуха 20 градуса. Колкото по-високи са градусите, толкова по-бързо е изпарението.

Плътността на 38% киселина е малко над 1 грам на кубичен сантиметър.

Тоест дори едно концентрирано вещество е много воднисто. Ако отпиете глътка от тази течност, ще получите изгаряния.

Но слаб 0,4% разтвор може да се пие. Естествено, в големи количества. Разредената киселина почти няма мирис, а на вкус е тръпчив и кисел.

Взаимодействие със солна киселинас други вещества, до голяма степен оправдано от монобазния състав на реагента.

Това означава, че само един водороден атом е включен във формулата на киселината. Това означава, че реагентът се дисоциира във вода, т.е. напълно се разтваря.

Останалите вещества, като правило, вече се разтварят в самата киселина. И така, в него всички метали, които стоят периодична системапреди водорода.

Разтваряйки се в киселина, те се свързват с хлора. В резултат на това се получават хлориди, т.е.

Реакция със солна киселинаще се проведе в повечето оксиди и хидроксиди на метали, както и в тях.

Основното е, че последните се получават от по-слаби киселини. Солта се смята за една от най-силните, наравно с дивата коза.

от газове солна киселинареагира бурно с амоняк. Това произвежда амониев хлорид. Кристализира.

Частиците са толкова малки и реакцията е толкова активна, че хлоридът се втурва нагоре. Външно е дим.

Продуктът от реакцията с нитрата също е бял. Това взаимодействие се отнася до качествено определящия хлороводород.

Резултатът от реакцията е пресечена утайка. Това е хлорид. За разлика от амониевия хлорид, той се втурва надолу, а не нагоре.

Реакцията с нитрат се счита за качествена, тъй като е специфична, не е характерна за други еднокомпонентни киселини.

Те пренебрегват благородните метали, към които принадлежи аргентумът. Както си спомняте, той стои в химичната серия след водорода и на теория не трябва да взаимодейства с хлороводорода, разтворен във вода.

Производство на солна киселина

отделя се солна киселинане само в лабораторни условия, но и в природата. Човешкото тялое част от него.

Но, солна киселина в стомахавече е обсъдено. Това обаче не е единственото естествен източник, и в буквалния смисъл.

Реагентът се намира в някои гейзери и други водоизточници с вулканичен произход.

Що се отнася до хлороводорода отделно, той е част от бишофит, силвин, халит. Всичко това са минерали.

Под думата "халит" се крие обикновена сол, която се яде, тоест натриев хлорид.

Силвинът е хлорид, формата му напомня зарове. Бишофитът - хлорид, присъства в изобилие в земите на Поволжието.

За промишлено производствовсички изброени минерали са подходящи за реагента.

Въпреки това, най-често използваният хлорид натрий. Солна киселинаполучава се, когато трапезната сол се третира с концентрирана сярна киселина.

Същността на метода се свежда до разтваряне на газообразен хлороводород във вода. На това се основават още два подхода.

Първият е синтетичен. Водородът се изгаря в хлор. Вторият е отработен газ, тоест преминаващ.

Използва се хлороводород, случайно получен при работа с органични съединеният.е. въглеводороди.

Отработеният газ хлороводород се образува по време на дехидрохлориране и хлориране на органични вещества.

Веществото се синтезира и по време на пиролиза на органохлорни отпадъци. Химиците наричат ​​пиролиза разлагането на въглеводороди при условия на недостиг на кислород.

Свързаните суровини за солна киселина също могат да се използват при работа неорганични веществакато метални хлориди.

Същият силвин например отива за производството на калиеви торове. Растенията също се нуждаят от магнезий.

Следователно бишофитът не остава бездействащ. В резултат на това те произвеждат не само горна превръзка, но и солна киселина.

Методът на отделяне на газ измества други методи за производство на солна киселина. „Страничната“ индустрия представлява 90% от произведения реагент. Ще разберем защо се прави, къде се използва.

Използването на солна киселина

Солната киселина се използва от металурзите. Реагентът е необходим за обезглавяване на метали.

Това е името на процеса на отстраняване на котлен камък, ръжда, оксиди и просто мръсотия. Съответно частните занаятчии също използват киселина, като работят например с реколта предмети, които имат метални части.

Реагентът ще разтвори повърхността им. От проблемния слой няма да остане и следа. Но обратно към металургията.

В тази индустрия киселината започва да се използва за извличане на редки метали от руди.

Старите методи се основават на използването на техните оксиди. Но не всички от тях са лесни за работа.

Следователно оксидите започнаха да се превръщат в хлориди и след това да се възстановяват. Ето как получават например и.

Тъй като солната киселина присъства в стомашен сок, и може да се пие разтвор с ниска концентрация, което означава, че реактивът може да се използва и в хранително-вкусовата промишленост.

Видяхте ли добавката E507 на опаковката на продукта? Знайте, че е солна киселина. Придава самата киселинност и стипчивост на някои сладкиши, колбаси.

Но най-често към фруктоза, желатин и лимонена киселина се добавя хранителен емулгатор.

E507 е необходим не само за вкус, но и като регулатор на киселинността, тоест Ph на продукта.

Солната киселина може да се използва в медицината. При пациенти с ниска стомашна киселинност се предписва слаб разтвор на солна киселина.

Той е не по-малко опасен от повишения. По-специално, вероятността от рак на стомаха се увеличава.

Тялото не получава полезни елементи, дори ако човек приема витамини и се храни правилно.

Факт е, че за адекватно, пълноценно усвояване на полезни вещества е необходима стандартна киселинност.

Последната употреба на реагента е очевидна. Хлорът се получава от киселина. Достатъчно е разтворът да се изпари.

Хлорът се използва за пречистване на питейна вода, избелване на тъкани, дезинфекция, производство на пластмаси и др.

Оказва се, че е активна и агресивна, солната киселина е необходима на човечеството. Има търсене, има и предлагане. Нека да разберем цената на емисията.

солна киселина цена

Ценапродукта зависи от вида. Техническата киселина е по-евтина, пречистената киселина е по-скъпа. За литър от първото искат 20-40 рубли.

Цената зависи от концентрацията. За литър пречистен реагент те дават около 20 рубли повече.

Ценовият етикет също зависи от контейнера, опаковката, формата на продажба. Придобиването на киселина в пластмасови кутии от 25-40 литра е по-изгодно.

В областта на медицината, в търговията на дребно, веществото се предлага в стъкло.

За 50 милилитра ще дадете 100-160 рубли. Това е най-скъпото солна киселина.

Купуваразтвор на хлороводород в литър контейнер също не е евтин. Опаковката е предназначена за частен потребител, следователно те искат около 400-500 рубли на бутилка.

Техническата киселина в търговията на дребно е по-рядко срещана, струва около 100 рубли по-евтино. Основната е на едро.

Закупени големи предприятия. Именно за тях са актуални цените, посочени в началото на главата. Гигантите не продават на дребно.

Съответно цената на веществото в малките магазини е отражение на „апетитите“ на собствениците на магазини.

Между другото, за апетита. Ако киселинността в стомаха е повишена, храната се усвоява по-бързо, искате да ядете по-често.

Това води до отслабване, гастрит и язва. Хората с ниска киселинност са склонни към шлака, тъй като храната „броди“ в стомаха дълго време, слабо се абсорбира.

Това се отразява на кожата, обикновено под формата на акне и точки. Има ли такъв проблем?

Мислете не за скъпа козметика, а за проверка на стомашно-чревния тракт.

Солна киселина

Химични свойства

Солна киселина, хлороводород или солна киселина - разтвор Hclвъв вода. Според Wikipedia веществото принадлежи към групата на неорганичните силни едноосновни к-т. Пълното име на съединението на латиница: солна киселина.

Формула на солна киселина в химията: НС1. В една молекула водородните атоми се комбинират с халогенни атоми - кл. Ако вземем предвид електронна конфигурацияна тези молекули, може да се отбележи, че съединенията участват в образуването на молекулни орбитали 1s-водородни орбитали и двете 3sИ 3т-орбитали на атом кл. IN химична формулаНа солна киселина 1s-, 3s-И 3т-атомните орбитали се припокриват и образуват 1, 2, 3 орбитали. При което 3s-орбиталната не е обвързваща. Има изместване на електронната плътност към атома кли полярността на молекулата намалява, но енергията на свързване на молекулните орбитали се увеличава (ако я разгледаме заедно с други водородни халогениди ).

Физични свойства на хлороводорода. Това е бистра, безцветна течност, която пуши, когато е изложена на въздух. Моларна масахимично съединение = 36,6 грама на мол. При стандартни условия, при температура на въздуха от 20 градуса по Целзий, максималната концентрация на веществото е 38% от теглото. Плътността на концентрираната солна киселина в този вид разтвор е 1,19 g/cm³. като цяло, физични свойстваи характеристики като плътност, моларност, вискозитет, топлинен капацитет, точка на кипене и pH, силно зависят от концентрацията на разтвора. Тези стойности са разгледани по-подробно в таблицата с плътности. Например, плътността на солна киселина 10% = 1,048 kg на литър. Когато се втвърди, веществото се образува кристални хидрати различни композиции.

Химични свойства на солната киселина. С какво реагира солната киселина? Веществото взаимодейства с метали, които стоят пред водорода в поредица от електрохимични потенциали (желязо, магнезий, цинк и други). В този случай се образуват соли и са газообразни з. Оловото, медта, златото, среброто и други метали вдясно от водорода не реагират със солна киселина. Веществото реагира с метални оксиди, произвеждайки вода и разтворима сол. Натриевият хидроксид под действието на к-ти форми и вода. Реакцията на неутрализация е характерна за това съединение.

Разредената солна киселина реагира с метални соли, които се образуват от по-слаби киселини. Например, пропионова киселина по-слаби от солта. Веществото не реагира с по-силни киселини. И натриев карбонат ще се образува след реакция с НС1хлорид, въглероден окис и вода.

За химично съединение са характерни реакции със силни окислители, с манганов диоксид , калиев перманганат : 2KMnO4 + 16HCl = 5Cl2 + 2MnCl2 + 2KCl + 8H2O. Веществото реагира с амоняк , който произвежда плътен бял дим, който се състои от много фини кристали амониев хлорид. Минералът пиролузит също реагира със солна киселина, тъй като съдържа манганов диоксид : MnO2+4HCl=Cl2+MnO2+2H2O(окислителна реакция).

Има качествена реакция на солна киселина и нейните соли. Когато дадено вещество взаимодейства с сребърен нитрат бяла утайка сребърен хлорид и образувани азотна киселина . Уравнение на реакцията на взаимодействие метиламин с хлороводород изглежда така: HCl + CH3NH2 = (CH3NH3)Cl.

Веществото реагира със слаба основа анилин . След разтваряне на анилин във вода, към сместа се добавя солна киселина. В резултат на това основата се разтваря и оформя анилин хидрохлорид (фениламониев хлорид ): (С6Н5NH3)Cl. Реакцията на взаимодействие на алуминиев карбид със солна киселина: Al4C3+12HCL=3CH4+4AlCl3. Уравнение на реакцията калиев карбонат с което изглежда така: K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2.

Получаване на солна киселина

За да се получи синтетична солна киселина, водородът се изгаря в хлор и след това полученият газообразен хлороводород се разтваря във вода. Също така е обичайно да се произвежда реагент от отпадъчни газове, които се образуват като странични продукти по време на хлорирането на въглеводороди (отработен газ солна киселина). При производството на това химично съединение, ГОСТ 3118 77- за реактиви и ГОСТ 857 95– за техническа синтетична солна киселина.

В лабораторни условия можете да използвате дългогодишен метод, при който солизложени на концентрирана сярна киселина. Също така, агентът може да бъде получен чрез реакцията на хидролиза алуминиев хлорид или магнезий . По време на реакцията, оксихлориди променлив състав. За определяне на концентрацията на дадено вещество се използват стандартни титри, които се предлагат в запечатани ампули, така че по-късно е възможно да се получи стандартен разтвор с известна концентрация и да се използва за определяне на качеството на друг титрант.

Веществото има доста широк обхват:

• използва се в хидрометалургията, ецването и ецването;
• при почистване на метали по време на калайдисване и запояване;
• като реагент за получаване манганов хлорид , цинк, желязо и други метали;
• при производството на смеси с повърхностно активни вещества за почистване на метални и керамични продукти от инфекция и замърсяване (използва се инхибирана солна киселина);
• като регулатор на киселинността E507 в хранително-вкусовата промишленост, като част от газирана вода;
• в медицината с недостатъчна киселинност на стомашния сок.

Това химично съединение има висок клас на опасност - 2 (съгласно GOST 12L.005). При работа с киселина, специални защита на кожата и очите. Достатъчно разяждащо вещество при контакт с кожата или вдишване причинява химически изгаряния. За неутрализирането му се използват алкални разтвори, най-често сода бикарбонат. Хлороводородните пари образуват разяждаща мъгла с водни молекули във въздуха, което дразни дихателните пътища и очите. Ако веществото реагира с белина, калиев перманганат и други окислители, тогава се образува токсичен газ, хлор. На територията на Руската федерация циркулацията на солна киселина с концентрация над 15% е ограничена.

фармакологичен ефект

Повишава киселинността на стомашния сок.

Фармакодинамика и фармакокинетика

Какво представлява стомашната киселинност? Това е характеристика на концентрацията на солна киселина в стомаха. Киселинността се изразява в pH. Обикновено стомашният сок трябва да произвежда киселина и да приема Активно участиев процесите на храносмилане. Формула на солна киселина: НС1. Произвежда се париетални клеткиразположени във фундалните жлези, с участието Н+/К+-АТФаза . Тези клетки покриват дъното и тялото на стомаха. Самата киселинност на стомашния сок е променлива и зависи от броя на париеталните клетки и интензивността на процесите на неутрализиране на веществото от алкалните компоненти на стомашния сок. Концентрацията, произведена до - сте стабилна и равна на 160 mmol/l. При здрав човекобикновено не трябва да се произвеждат повече от 7 и най-малко 5 mmol от веществото на час.

При недостатъчно или прекомерно производство на солна киселина възникват заболявания на храносмилателния тракт, способността за усвояване на някои микроелементи, като желязо, се влошава. Лекарството стимулира секрецията на стомашен сок, намалява pH. Активира пепсиноген , го преобразува в активен ензим пепсин . Веществото има благоприятен ефект върху киселинния рефлекс на стомаха, забавя прехода на ненапълно смляна храна в червата. Процесите на ферментация на съдържанието на храносмилателния тракт се забавят, болката и оригването изчезват, желязото се абсорбира по-добре.

След перорално приложение лекарството се метаболизира частично от слюнката и стомашната слуз, съдържанието на дванадесетопръстника 12. Несвързаното вещество прониква в дванадесетопръстника, където се неутрализира напълно от алкалното съдържание.

Показания за употреба

Веществото е част от синтетични перилни препарати, концентрат за изплакване устната кухинагрижа за контактни лещи. Разредена солна киселина се предписва при заболявания на стомаха, придружени от ниска киселинност, с хипохромна анемия в комбинация с железни препарати.

Противопоказания

Лекарството не трябва да се използва за алергии на синтетично вещество, със заболявания на храносмилателния тракт, свързани с висока киселинност, с.

Странични ефекти

Концентрираната солна киселина при контакт с кожата, очите и дихателните пътища може да причини тежки изгаряния. Като част от различни лек. препаратите използват разредено вещество, при продължителна употреба на големи дози може да настъпи влошаване на състоянието на зъбния емайл.

Инструкции за употреба (Метод и дозировка)

Солната киселина се използва в съответствие с инструкциите.

Вътре лекарството се предписва, предварително разтворено във вода. Обикновено се използват 10-15 капки от лекарството в половин чаша течност. Лекарството се приема по време на хранене, 2-4 пъти на ден. Максималната еднократна доза е 2 ml (около 40 капки). Дневна доза - 6 ml (120 капки).

Предозиране

Случаи на предозиране не са описани. При неконтролиран прием на веществото вътре в големи количества се появяват язви и ерозии. храносмилателен тракт. Трябва да потърсите помощ от лекар.

Взаимодействие

Веществото често се използва в комбинация с пепсин и други лекарства. лекарства. Химическо съединениев храносмилателния тракт взаимодейства с основи и някои вещества (виж химични свойства).

специални инструкции

При лечение с препарати от солна киселина е необходимо стриктно да се спазват препоръките в инструкциите.

Препарати, съдържащи (аналози)

Съвпадение в ATX кода на 4-то ниво:

За промишлени цели се използва инхибирана солна киселина (22-25%). IN медицински целиизползва се разтвор: Разредена солна киселина . Веществото се съдържа и в концентрат за изплакване на устата. Родителски , в разтвор за грижа за меки контактни лещи Биотру .

Солната киселина е разтвор на газообразен хлороводородНС1 във вода. Последният е хигроскопичен безцветен газ с остра миризма. Често консумираната концентрирана солна киселина съдържа 36-38% хлороводород и има плътност 1,19 g/cm3. Такава киселина пуши във въздуха, тъй като е газообразнаНС1; когато се комбинира с влагата на въздуха, се образуват малки капчици солна киселина.

чиста киселинабезцветен, а техническият има жълтеникав оттенък, причинен от следи от съединения на желязо, хлор и други елементи ( FeCl3).

Често разредена киселина, съдържаща 10% и по-малко хлороводород. Разредените разтвори не отделят газНС1 и не пушете на сух или влажен въздух.

Солната киселина е летливо съединение, тъй като се изпарява при нагряване. Това е силна киселина и реагира бурно с повечето метали. Въпреки това, метали катозлато, платина, сребро, волфрам и олово , солната киселина практически не се гравира. Много основни метали, когато се разтворят в киселина, образуват например хлоридицинк:

Zn + 2HCl \u003d ZnCl 2 + H 2.

Солната киселина се използва широко в промишлеността за извличане на метали от руди, ецване на метали и т.н. Използва се и при производството на течност за запояване, при отлаганесребро и като част отцарска водка.

Мащабът на употребата на солна киселина в промишлеността е по-малък отазотен . Това се дължи на факта, че солната киселина причинява корозия на стоманеното оборудване. Освен това летливите му пари са доста вредни и също причиняват корозия на метални изделия. Това трябва да се има предвид при съхранение на солна киселина. Солната киселина се съхранява и транспортира в гумирани резервоари и варели, т.е. в съдове, чиято вътрешна повърхност е покрита с киселиноустойчива гума, както и в стъклени бутилки и полиетиленови съдове.

Солната киселина се използва за получаване на хлоридицинк, манган , желязо и други метали, както и амониев хлорид. Солната киселина се използва за почистване на повърхности на метали, съдове, кладенци от карбонати, оксиди и други утайки и замърсители. В този случай се използват специални добавки - инхибитори, които предпазват метала от разтваряне и корозия, но не забавят разтварянето на оксиди, карбонати и други подобни съединения.

НС1 използвани в промишленото производство на синтетични смоли, каучук. Използва се като суровина при производството на метилхлорид от метилов алкохол, етилов хлорид от етилен и винилхлорид от ацетилен.

НС1 отровни. Отравянето обикновено възниква от мъгла, образувана при взаимодействието на газа с водните пари във въздуха.НС1 той също се абсорбира върху лигавиците с образуване на киселина, която причинява силно дразнене. При продължителна работа в атмосфератаНС1 има катари на дихателните пътища, кариес, язви на носната лигавица, стомашно-чревни разстройства. Допустимо съдържаниеНС1 във въздуха на работните помещения, не повече 0 , 005 mg/l. За защита използвайте противогаз, очила, гумени ръкавици, обувки, престилка.

В същото време нашето храносмилане е невъзможно без солна киселина, концентрацията му в стомашния сок е доста висока. Ако киселинността в тялото се понижи, храносмилането се нарушава и лекарите предписват на такива пациенти да приемат солна киселина преди хранене.