لماذا يسمى حمض الهيدروكلوريك بذلك. استخدام حمض الهيدروكلوريك

حمض الهيدروكلوريك (الهيدروكلوريك) -قوي جدا وخطير مادة كيميائية، والتي لها تطبيق واسع إلى حد ما في العديد من مجالات حياة الإنسان.

محلول ملحيهو كلوريد الهيدروجين (HCL ، غاز حراري عديم الرائحة) متحد مع الماء (H2O). تعتمد نقطة الغليان على تركيز المحلول. المادة قابلة للاشتعال ، حالة التخزين: فقط في الغرف الجافة.

يستخدم في الطب ، في مجال طب الأسنان ، لتبييض الأسنان. إذا كانت المعدة تفرز كمية غير كافية من العصير (إنزيم) ، يتم استخدام محلول حمض الهيدروكلوريك كمساعد. في المختبرات الكيميائية ، يعتبر الكلور كاشفًا شائعًا لتجارب الكيمياء الحيوية والمعايير الصحية والتشخيص.

اكتسب حمض الهيدروكلوريك شعبية واسعة في الصناعة: صباغة الأقمشة والجلود ولحام المعادن والتنظيف من المقياس والأكاسيد ، جزء من التصنيع الأدويةكعامل مؤكسد ، إلخ.

يتفاعل الحمض مع العديد من المعادن والأملاح. يعتبر قويًا جدًا ويتساوى مع الشامواه. يظهر التفاعل الرئيسي في جميع مجموعات المعادن الموجودة على يسار الهيدروجين (المغنيسيوم والحديد والزنك - الجهد الكهربائي).

نتيجة لهذا التأثير ، يتم الحصول على تكوين الأملاح مع إطلاق H في الهواء.

يتفاعل محلول كلوريد الهيدروجين بشكل مخفف مع الأملاح ، ولكن فقط مع تلك التي تتكون من أحماض أقل قوة. معروفة بجميع كربونات الصوديوم والكالسيوم ، بعد التفاعل معها تتحلل إلى ماء و أول أكسيد الكربون.

حمض النيتريك- استجابة الجودة محلول ملحي. للحصول عليه ، من الضروري إضافة نترات الفضة إلى هذا الكاشف ، ونتيجة لذلك ، سيتشكل راسب. لون أبيض، والتي يتم الحصول منها على مادة النيتروجين

وبمساعدة هذا الخليط من الماء والهيدروجين كثير تجارب مثيرة للاهتمام. على سبيل المثال ، قم بتخفيفه بالأمونيا. نتيجة لذلك ، سوف تحصل على دخان أبيض ، كثيف ، له قوام بلورات صغيرة. الميثيلامين ، الأنيلين ، ثاني أكسيد المنغنيز ، كربونات البوتاسيوم هي كواشف تتأثر أيضًا بالحمض.

كيف يتم إنتاج حمض الهيدروكلوريك في المختبر

إنتاج المادة واسع النطاق والبيع مجاني. في ظروف التجارب المعملية ، يتم إنتاج محلول بتأثير حمض الكبريتيك عالي التركيز على ملح المطبخ العادي (كلوريد الصوديوم).

هناك طريقتان لإذابة كلوريد الهيدروجين في الماء:

1. يتم حرق الهيدروجين في الكلور (اصطناعي).
2. المصاحب (خارج الغاز). جوهرها في إجراء الكلورة العضوية ، نزع الكلور.

الخواص الكيميائية حمض الهيدروكلوريكعالية بما يكفي.

تتناسب المادة جيدًا مع التوليف أثناء الانحلال الحراري للنفايات من الكلور العضوي. يحدث هذا نتيجة انهيار الهيدروكربونات مع نقص كامل في الأكسجين. يمكنك أيضًا استخدام الكلوريدات المعدنية ، وهي المواد الخام للمواد غير العضوية. إذا لم يكن هناك حمض الكبريتيك المركز (المنحل بالكهرباء) ، خذه مخففًا.

برمنجنات البوتاسيوم طريقة أخرى للحصول على محلول الملح.

فيما يتعلق باستخراج الكاشف في الظروف الطبيعية، فغالبًا ما يمكن العثور على هذا المزيج الكيميائي في مياه النفايات البركانية. كلوريد الهيدروجين هو أحد مكونات معادن سيلفين (كلوريد البوتاسيوم ، يشبه عظام الألعاب) ، بيسكوفيت. كل هذه طرق لاستخراج المادة في الصناعة.

في البشر ، يوجد هذا الإنزيم في المعدة. يمكن أن يكون الحل إما حمض أو قاعدة. واحدة من أكثر طرق الاستخراج شيوعًا تسمى الكبريتات.

كيف ولماذا يتم استخدامه

ربما هذا هو واحد من مواد مهمة، وهو موجود وضروري في جميع فروع الحياة البشرية تقريبًا.

توطين منطقة التطبيق:

• علم المعادن. تنظيف الأسطح من المناطق المؤكسدة ، إذابة الصدأ ، معالجة ما قبل اللحام ، التعليب. يساعد حمض الهيدروكلوريك على استخراج شوائب صغيرة من المعادن من الخامات. يتم الحصول على الزركونيوم والتيتانيوم بطريقة تحويل الأكاسيد إلى كلوريدات.
• صناعة تقنية غذائية. يستخدم محلول التركيز المنخفض كمضافات غذائية. يحتوي الجيلاتين والفركتوز لمرضى السكر على مستحلب نقي. تحتوي الصودا العادية أيضًا على نسبة عالية من هذه المادة. على عبوة البضائع ستراها تحت الاسم E507.
• مجال الطب. مع وجود مؤشر غير كافي للبيئة الحمضية في المعدة ومشاكل في الأمعاء. مستوى منخفضدرجة الدكتوراه تؤدي إلى الإصابة بالسرطان. حتى مع التغذية السليمة والفيتامينات بكثرة ، فإن الخطر لا يختفي ، فمن الضروري إجراء الاختبارات للحصول على العصير من الجهاز الهضمي، لأنه مع وجود بيئة حمضية غير كافية ، لا يتم امتصاص المواد المفيدة عمليًا ، ويضطرب الهضم.
• يستخدم محلول الملح كمثبط - حماية ضد الأوساخ والالتهابات ، عمل مطهر. لتصنيع الخلائط اللاصقة ومنتجات السيراميك. يقوم بغسل المبادلات الحرارية.
• كما أن إجراء تنقية مياه الشرب لا يكتمل بدون مشاركة الكلور.
• انتاج المطاط وتبييض قواعد النسيج.
• يمكنك العناية بعدساتك بهذا المحلول.
• غسول الفم في المنزل
• المادة موصل ممتاز للكهرباء.

تعليمات الاستخدام

يمكن استخدام حمض الهيدروكلوريك داخليًا في الطب فقط حسب توجيهات الطبيب. لا يمكنك العلاج الذاتي.

التعليمات بسيطة:الطريقة المعتادة لتحضير المحلول كتحضير هي التقليب حتى يختفي تمامًا في الماء قبل الاستخدام. 15 قطرة من الدواء نصف كأس 200 جرام. يؤخذ فقط خلال الوجبات 4 مرات في اليوم.

لا تفرط في ذلك ، فهذه ليست حلاً سحريًا للأمراض ، فمن المهم استشارة أخصائي. في حالة الجرعة الزائدة ، تحدث تكوينات تقرحية على الغشاء المخاطي للمريء.

الآثار الجانبية وموانع الاستعمال

الامتناع عن اتخاذ إذا كان لديك استعداد لذلك ردود الفعل التحسسية، قد يكون لهذا تأثير سلبي على وظائف عامةالكائن الحي.

تسمم وحروق شديدة

في حالة ملامسة جلد المنتج في صورة مركزة ، يمكن أن تصاب بحروق سمية شديدة. يساهم تغلغل البخار الزائد في الجهاز التنفسي (الحنجرة والحنجرة) في إحداث التسمم.

هناك سعال خانق قوي ، وقد يكون البلغم مصحوبًا بالدم. تصبح الرؤية غائمة ، أريد أن أفرك عيني باستمرار ، تتهيج الأغشية المخاطية. لا تتفاعل القزحية مع الضوء الساطع.

الحرق بحمض الهيدروكلوريك ليس مخيفًا مثل الكبريتيك ، لكن الأبخرة التي يمكن أن تدخل الجهاز الهضمي يمكن أن تؤدي إلى عواقب وخيمة للتسمم القلوي.

العلامة الأولى (العَرَض) هي الوجود حرارة عاليةهيئة. تظهر السمات المميزة لعمل هذه المادة على المريء في الآتي: صفير في الرئتين ، قيء ، ضعف جسدي ، عدم القدرة على التنفس بعمق ، انتفاخ. الجهاز التنفسي.

على الضرب عدد كبيرفي الداخل ، صورة علم السموم رهيبة: يزداد حجم القيء ، يتشكل زرقة الوجه ، عدم انتظام ضربات القلب. القفص الصدرىتقلص (الاختناق) ، يليه انتفاخ في الحنجرة ومنه صدمة الألمالموت يحدث.

مع هذه الأعراض ، هناك تصنيف معين لإجراءات الإسعافات الأولية.

من المهم جدًا التمييز بين مراحل التسمم:

• إذا كان الشخص قد تسمم بسبب الأبخرة ، فمن الضروري إخراجه لتنظيف الهواء. اغسل الحلق بمحلول بيكربونات الصوديوم ، ضع ضغطًا على العينين. اذهب إلى المستشفى على الفور.
• إذا تم توجيه عمل الحمض إلى تغطية الجلدطفل أو بالغ ، من المهم معالجة المنطقة المحروقة بشكل صحيح. اشطف الجلد لمدة 15 دقيقة ، ثم ضع مرهم الحروق.
• إذا كان الضرر ناتجًا عن المحلول اعضاء داخلية، التطهير العاجل للمعدة عن طريق الفحص والاستشفاء ضروري.

نظائر حمض الهيدروكلوريك في المستحضرات

بسبب ال، المعدل المسموح بهالمواد المستخدمة في الطب ، وهي موجودة في مثل هذه الأدوية:

• كبريتات الماغنيسيوم.
• كلوريد الكالسيوم.
• ريامبرين.

تذكر أنه للاستهلاك البشري ، يستخدم حمض كلوريد الهيدروجين حصريًا في شكل مخفف.

حمض الهيدروكلوريك مادة غير عضوية ، حمض أحادي القاعدة ، أحد أقوى الأحماض. تستخدم أسماء أخرى أيضًا: كلوريد الهيدروجين ، حمض الهيدروكلوريك ، حمض الهيدروكلوريك.

الخصائص

حمض فيها شكل نقيسائل عديم اللون والرائحة. عادةً ما يحتوي الحمض التقني على شوائب تمنحه لونًا مصفرًا قليلاً. غالبًا ما يشار إلى حمض الهيدروكلوريك باسم "دخان" لأنه يطلق بخار كلوريد الهيدروجين ، والذي يتفاعل مع الرطوبة الجوية لتكوين ضباب حمضي.

يذوب جيدًا في الماء. في درجة حرارة الغرفة ، أقصى محتوى كتلة ممكن من كلوريد الهيدروجين هو 38٪. يعتبر تركيز الحمض الذي يزيد عن 24٪ مركزًا.

يتفاعل حمض الهيدروكلوريك بنشاط مع المعادن والأكاسيد والهيدروكسيدات وتشكيل الأملاح - الكلوريدات. يتفاعل حمض الهيدروكلوريك مع أملاح الأحماض الأضعف ؛ مع عوامل مؤكسدة قوية والأمونيا.

لتحديد حمض الهيدروكلوريك أو الكلوريدات ، يتم استخدام تفاعل مع نترات الفضة AgNO3 ، ونتيجة لذلك تترسب رواسب جبنة بيضاء.

أمان

المادة كاوية جدا ، أكالة للجلد والمواد العضوية والمعادن وأكاسيدها. تنبعث منه في الهواء أبخرة كلوريد الهيدروجين التي تسبب الاختناق وحروق الجلد والأغشية المخاطية للعين والأنف وتضر بالجهاز التنفسي وتدمر الأسنان. ينتمي حمض الهيدروكلوريك إلى مواد الدرجة الثانية من الخطر (شديد الخطورة) ، و MPC من الكاشف الموجود في الهواء هو 0.005 مجم / لتر. يمكن العمل باستخدام كلوريد الهيدروجين فقط في تصفية الأقنعة الواقية من الغازات والملابس الواقية ، بما في ذلك القفازات المطاطية والمئزر وأحذية الأمان.

في حالة انسكاب الحمض ، يتم غسله بكميات كبيرة من الماء أو معادلته بمحلول قلوي. يجب إخراج ضحايا الحمض من منطقة الخطر ، وشطف الجلد والعينين بالماء أو محلول الصودا ، واستدعاء الطبيب.

يُسمح بنقل وتخزين كاشف كيميائي في وعاء زجاجي أو بلاستيكي ، وكذلك في حاوية معدنية مغطاة من الداخل بطبقة مطاطية. يجب أن تكون الحاوية مغلقة بإحكام.

إيصال

تجاريًا ، يتم إنتاج حمض الهيدروكلوريك من غاز كلوريد الهيدروجين (HCl). يتم إنتاج كلوريد الهيدروجين بطريقتين رئيسيتين:
- تفاعل طارد للحرارة من الكلور والهيدروجين - بهذه الطريقة يتم الحصول على كاشف عالي النقاء ، على سبيل المثال ، من أجل الصناعات الغذائيةوالمستحضرات الصيدلانية.
- من الغازات الصناعية المصاحبة - يسمى الحمض المعتمد على حمض الهيدروكلوريك هذا الغاز المنبعث.

إنه فضولي

إنه حمض الهيدروكلوريك الذي "عهدت" به الطبيعة عملية تقسيم الطعام في الجسم. تركيز الحمض في المعدة هو 0.4٪ فقط ، لكن هذا يكفي لهضم شفرة الحلاقة في أسبوع!

يتم إنتاج الحمض بواسطة خلايا المعدة نفسها ، والتي تحميها الغشاء المخاطي من هذه المادة العدوانية. ومع ذلك ، يتم تحديث سطحه يوميًا لإصلاح المناطق المتضررة. بالإضافة إلى المشاركة في عملية هضم الطعام ، يؤدي الحمض أيضًا وظيفة الحماية، قتل مسببات الأمراض التي تدخل الجسم عن طريق المعدة.

طلب

- في الطب والمستحضرات الصيدلانية - لاستعادة حموضة العصارة المعدية في حالة عدم كفايتها ؛ مع فقر الدم لتحسين امتصاص الأدوية المحتوية على الحديد.
- في صناعة المواد الغذائية إمداد غذائي، منظم الحموضة E507 ، وكذلك عنصر في المياه الغازية (الصودا). يستخدم في صناعة الفركتوز والجيلاتين وحمض الستريك.
- في صناعة كيميائية- أساس إنتاج الكلور والصودا غلوتامات الصوديوم ، كلوريد المعادن ، مثل كلوريد الزنك ، كلوريد المنغنيز ، كلوريد الحديد ؛ تخليق المواد العضوية الكلورية ؛ محفز في التوليفات العضوية.
- يستخدم معظم حمض الهيدروكلوريك المنتج في العالم في علم المعادن لتنظيف قطع العمل من الأكاسيد. لهذه الأغراض ، يتم استخدام حمض تقني مثبط ، والذي يحتوي على مثبطات خاصة (مثبطات) للتفاعل ، والتي بسببها يذوب الكاشف الأكاسيد ، ولكن ليس المعدن نفسه. كما يتم تسمم المعادن بحمض الهيدروكلوريك. قم بتنظيفها قبل التعليب واللحام والجلفنة.
- يعالج الجلد قبل التسمير.
- في صناعة التعدين ، هناك طلب على تنظيف الآبار من الرواسب ، لمعالجة الخامات والتكوينات الصخرية.
- في الممارسة المعملية ، يستخدم حمض الهيدروكلوريك ككاشف شائع لـ البحث التحليليلتنظيف الأوعية من الملوثات التي يصعب إزالتها.
- يتم استخدامه في صناعة المطاط ولب الورق والورق والمعادن الحديدية ؛ لتنظيف الغلايات والأنابيب والمعدات من الرواسب المعقدة والحجم والصدأ ؛ لتنظيف منتجات السيراميك والمعدن.

هو الذي يساعد على هضم الطعام. عادة ، يكون حمض المعدة 0.3٪.

هذا يكفي لتدمير شفرة حلاقة. يستغرق الأمر حوالي أسبوع فقط. أجريت التجارب بالطبع خارج جسم الإنسان.

جسم خطير من شأنه أن يلحق الضرر بالمريء ، ولن يبقى في المعدة لمدة 7 أيام.

ما هي التجارب الأخرى التي أجراها العلماء وكيف أضافوا إلى قائمة خصائص حمض الهيدروكلوريك ، سنشرح المزيد.

خصائص حمض الهيدروكلوريك

صيغة حمض الهيدروكلوريكإنه خليط من الماء وكلوريد الهيدروجين. وفقًا لذلك ، يكون السائل مادة كاوية ، مما يسمح له بتدمير معظم المواد.

الكاشف عديم اللون. ينبعث منه رائحته. إنه حامض وخانق. الرائحة حادة ، بل تتميز بالرائحة الكريهة.

اذا كان محلول حمض الهيدروكلوريكتقني ، فهو يحتوي على شوائب من ثنائي الذرة و. يعطون السائل صبغة صفراء.

على عكس ، على سبيل المثال ، كتلة حمض الهيدروكلوريكفي الحل لا يمكن أن يتجاوز 38٪.

هو - هي نقطة حرجة، حيث تتبخر المادة ببساطة. كلوريد الهيدروجين والماء هروب.

في هذه الحالة ، بالطبع ، الحل يدخن. يشار إلى أقصى تركيز لدرجة حرارة الهواء 20 درجة. كلما ارتفعت الدرجات ، زادت سرعة التبخر.

كثافة حمض 38٪ تزيد قليلاً عن 1 جرام لكل سنتيمتر مكعب.

أي ، حتى المادة المركزة مائي للغاية. إذا تناولت رشفة من هذا السائل ، فسوف تصاب بحروق.

ولكن يمكن شرب محلول ضعيف بنسبة 0.4٪. بطبيعة الحال ، في كميات كبيرة. الحمض المخفف ليس له رائحة تقريبًا ، ومذاقه لاذع وحامض.

تفاعل حمض الهيدروكلوريكمع مواد أخرى ، مبررة إلى حد كبير بالتركيب أحادي القاعدة للكاشف.

هذا يعني أنه يتم تضمين ذرة هيدروجين واحدة فقط في الصيغة الحمضية. هذا يعني أن الكاشف ينفصل في الماء ، أي أنه يذوب تمامًا.

المواد المتبقية ، كقاعدة عامة ، تذوب بالفعل في الحمض نفسه. لذلك ، فيه كل المعادن الموجودة فيه النظام الدوريقبل الهيدروجين.

يذوب في الحمض ، ويتحد مع الكلور. نتيجة لذلك ، يتم الحصول على الكلوريدات ، أي.

التفاعل مع حمض الهيدروكلوريكسيحدث في معظم أكاسيد وهيدروكسيدات المعادن ، وكذلك فيها.

الشيء الرئيسي هو أن هذا الأخير يتم الحصول عليه من الأحماض الأضعف. يعتبر الملح من أقوى أنواع الشامواه.

من غازات حمض الهيدروكلوريكيتفاعل بعنف مع الأمونيا. ينتج كلوريد الأمونيوم. يتبلور.

الجسيمات صغيرة جدًا ، والتفاعل نشط جدًا ، بحيث يندفع الكلوريد إلى الأعلى. ظاهريا هو دخان.

يكون ناتج التفاعل مع النترات أبيض أيضًا. يشير هذا التفاعل إلى مادة الهيدروكلوريك المحددة نوعيًا.

تكون نتيجة التفاعل عبارة عن راسب متخثر. هذا كلوريد. على عكس كلوريد الأمونيوم ، فإنه يندفع للأسفل وليس لأعلى.

يعتبر التفاعل مع النترات نوعيًا ، لأنه محدد ، وليس من سمات الأحماض الأخرى المكونة من عنصر واحد.

إنهم يتجاهلون المعادن النبيلة التي ينتمي إليها الأرجنتيني. كما تتذكر ، فهو يقع في السلسلة الكيميائية بعد الهيدروجين ، ومن الناحية النظرية ، يجب ألا يتفاعل مع كلوريد الهيدروجين المذاب في الماء.

إنتاج حمض الهيدروكلوريك

يتم تحرير حمض الهيدروكلوريكليس فقط في ظروف المختبر ، ولكن أيضًا في الطبيعة. جسم الانسانجزء منه.

ولكن، حمض الهيدروكلوريك في المعدةتمت مناقشته بالفعل. ومع ذلك ، هذا ليس هو الوحيد مصدر طبيعيو بالمعنى الحرفي.

تم العثور على الكاشف في بعض السخانات ومنافذ المياه الأخرى ذات الأصل البركاني.

أما بالنسبة لكلوريد الهيدروجين بشكل منفصل ، فهو جزء من bischofite ، sylvin ، halite. كل هذه المعادن.

تحت كلمة "الهاليت" يوجد ملح عادي مخفي يؤكل ، أي كلوريد الصوديوم.

سيلفين هو كلوريد ، شكله يذكرنا بالنرد. Bischofite - كلوريد موجود بكثرة في أراضي منطقة الفولغا.

إلى عن على الإنتاج الصناعيجميع المعادن المذكورة مناسبة للكاشف.

ومع ذلك ، فإن الكلوريد الأكثر استخدامًا صوديوم. حامض الهيدروكلوريكيتم الحصول عليها عند معالجة ملح الطعام بحمض الكبريتيك المركز.

يتم تقليل جوهر الطريقة إلى إذابة كلوريد الهيدروجين الغازي في الماء. هناك نهجان آخران يعتمدان على هذا.

الأول اصطناعي. يحرق الهيدروجين في الكلور. والثاني هو الغازات المنبعثة ، أي عابرة.

يستخدم كلوريد الهيدروجين ، بالمصادفة عند العمل معه مركبات العضويةأي الهيدروكربونات.

يتكون كلوريد الهيدروجين الخارج من الغاز أثناء إزالة الكلورة والكلور للمواد العضوية.

يتم تصنيع المادة أيضًا أثناء الانحلال الحراري لنفايات الكلور العضوي. يطلق الكيميائيون على الانحلال الحراري تحلل الهيدروكربونات في ظل ظروف نقص الأكسجين.

يمكن أيضًا استخدام المواد الخام المرتبطة بحمض الهيدروكلوريك عند العمل به مواد غير عضويةمثل كلوريدات المعادن.

نفس السيلفين ، على سبيل المثال ، يذهب إلى إنتاج أسمدة البوتاس. تحتاج النباتات أيضًا إلى المغنيسيوم.

لذلك ، لا يبقى bischofite خاملاً. ونتيجة لذلك ، فإنها لا تنتج فقط الضمادات العلوية ، بل تنتج أيضًا حمض الهيدروكلوريك.

طريقة الغازات المنبعثة تحل محل الطرق الأخرى لإنتاج حمض الهيدروكلوريك. تمثل الصناعة "الجانبية" 90٪ من الكاشف المنتج. سنكتشف سبب صنعه وأين يتم استخدامه.

استخدام حمض الهيدروكلوريك

يستخدم حمض الهيدروكلوريك من قبل علماء المعادن. الكاشف مطلوب لقطع رأس المعادن.

هذا هو اسم عملية إزالة القشور والصدأ والأكاسيد والأوساخ فقط. وفقًا لذلك ، يستخدم الحرفيون الخاصون أيضًا الأحماض ، على سبيل المثال ، مع العناصر القديمة التي تحتوي على أجزاء معدنية.

الكاشف سوف يذيب سطحها. لن يكون هناك أثر للطبقة الإشكالية. لكن العودة إلى علم المعادن.

في هذه الصناعة ، بدأ استخدام الأحماض لاستخراج المعادن النادرة من الخامات.

تعتمد الطرق القديمة على استخدام أكاسيدها. لكن ليس من السهل التعامل معهم جميعًا.

لذلك ، بدأت الأكاسيد في التحول إلى كلوريدات ، ثم استعادتها. الآن ، هذه هي الطريقة التي يحصلون بها ، على سبيل المثال ، و.

بما أن حمض الهيدروكلوريك موجود في عصير المعدة، ويمكن شرب محلول منخفض التركيز ، مما يعني أنه يمكن أيضًا استخدام الكاشف في صناعة المواد الغذائية.

هل رأيت المادة المضافة E507 على عبوة المنتج؟ اعلم أنه حمض الهيدروكلوريك. يعطي بعض الحموضة والقابضة لبعض الكعك والنقانق.

ولكن في أغلب الأحيان ، يضاف مستحلب الطعام إلى الفركتوز والجيلاتين وحمض الستريك.

مطلوب E507 ليس فقط من أجل الذوق ، ولكن أيضًا كمنظم للحموضة ، أي درجة الحموضة للمنتج.

يمكن استخدام حمض الهيدروكلوريك في الطب. يوصف محلول ضعيف من حمض الهيدروكلوريك للمرضى الذين يعانون من انخفاض حموضة المعدة.

لا تقل خطورة عن الارتفاع. على وجه الخصوص ، تزداد احتمالية الإصابة بسرطان المعدة.

لا يحصل الجسم على عناصر مفيدة ، حتى لو تناول الإنسان فيتامينات وأكل بشكل صحيح.

والحقيقة هي أنه من أجل الامتصاص الكافي والكامل للمواد المفيدة ، يلزم وجود حموضة قياسية.

آخر استخدام للكاشف واضح. يتم الحصول على الكلور من الحمض. يكفي أن يتبخر الحل.

يستخدم الكلور في تنقية مياه الشرب ، وتبييض الأقمشة ، والتطهير ، وإنتاج المركبات البلاستيكية ، إلخ.

اتضح ، كونه نشطًا وعدوانيًا ، فإن حمض الهيدروكلوريك ضروري للبشرية. هناك طلب ، هناك عرض. دعنا نتعرف على سعر الإصدار.

سعر حمض الهيدروكلوريك

سعرالمنتج يعتمد على النوع. الحمض التقني أرخص ، والحمض المنقى أكثر تكلفة. للحصول على لتر من أول طلب 20-40 روبل.

التكلفة تعتمد على التركيز. للحصول على لتر من الكاشف المنقى ، يعطون حوالي 20 روبل أكثر.

تعتمد علامة السعر أيضًا على الحاوية والتعبئة وشكل البيع. يعد الحصول على الأحماض في عبوات بلاستيكية سعة 25-40 لترًا أكثر ربحية.

في المجال الطبي ، في البيع بالتجزئة ، يتم تقديم المادة في الزجاج.

مقابل 50 مليلتر ستعطي 100-160 روبل. هذا هو الأغلى حامض الهيدروكلوريك.

يشتريمحلول كلوريد الهيدروجين في حاوية لتر ليس رخيصًا أيضًا. العبوة مصممة للمستهلك الخاص ، لذلك يطلبون حوالي 400-500 روبل لكل زجاجة.

الحمض التقني في البيع بالتجزئة أقل شيوعًا ، فهو أرخص بحوالي 100 روبل. الشيء الرئيسي هو البيع بالجملة.

تم شراؤها الشركات الكبيرة. بالنسبة لهم ، الأسعار المشار إليها في بداية الفصل مناسبة. العمالقة لا يبيعون في متاجر التجزئة.

وعليه ، فإن تكلفة مادة ما في المحلات الصغيرة هي انعكاس "لشهية" أصحاب المحلات.

بالمناسبة ، عن الشهية. إذا زادت الحموضة في المعدة ، يتم هضم الطعام بشكل أسرع ، فأنت تريد تناول المزيد من الطعام.

وهذا يؤدي إلى النحافة والتهاب المعدة والقرحة. الأشخاص ذوو الحموضة المنخفضة عرضة للتخبط ، لأن الطعام "يتجول" في المعدة لفترة طويلة ، ويتم امتصاصه بشكل سيئ.

ينعكس هذا على الجلد ، وعادة ما يكون في شكل حب الشباب ونقاط. هل توجد مثل هذه المشكلة؟

لا تفكر في مستحضرات التجميل باهظة الثمن ، ولكن في فحص الجهاز الهضمي.

حامض الهيدروكلوريك

الخواص الكيميائية

حمض الهيدروكلوريك ، كلوريد الهيدروجين أو حمض الهيدروكلوريك - محلول حمض الهيدروكلوريكفي الماء. وفقًا لـ Wikipedia ، تنتمي المادة إلى مجموعة غير عضوية قوية أحادية القاعدة لـ t. الاسم الكامل للمجمع باللاتينية: حامض الهيدروكلوريك.

صيغة حمض الهيدروكلوريك في الكيمياء: حمض الهيدروكلوريك. في الجزيء ، تتحد ذرات الهيدروجين مع ذرات الهالوجين - Cl. إذا نظرنا التكوين الإلكترونيةمن هذه الجزيئات ، يمكن ملاحظة أن المركبات تشارك في تكوين المدارات الجزيئية 1 ثانية- مدارات الهيدروجين وكلاهما 3 ثانيةو 3 صمداري ذرة Cl. في صيغة كيميائيةمن حمض الهيدروكلوريك 1 ثانية-, 3 ثانيةو 3 صتتداخل المدارات الذرية وتشكل 1 ، 2 ، 3 مدارات. حيث 3 ثانية-وربيتال غير ملزم. هناك تحول في كثافة الإلكترون إلى الذرة Clوتنخفض قطبية الجزيء ، لكن طاقة الارتباط للمدارات الجزيئية تزداد (إذا اعتبرناها جنبًا إلى جنب مع غيرها هاليدات الهيدروجين ).

الخصائص الفيزيائية لكلوريد الهيدروجين. إنه سائل صافٍ عديم اللون يدخن عند تعرضه للهواء. الكتلة الموليةمركب كيميائي = 36.6 جرام لكل مول. في ظل الظروف القياسية ، عند درجة حرارة هواء تبلغ 20 درجة مئوية ، يكون الحد الأقصى لتركيز مادة ما هو 38٪ من الوزن. كثافة حمض الهيدروكلوريك المركز في هذا النوع من المحلول 1.19 جم / سم مكعب. على العموم، الخصائص الفيزيائيةوخصائص مثل الكثافة والمولارية واللزوجة والسعة الحرارية ونقطة الغليان و الرقم الهيدروجيني، تعتمد بشدة على تركيز المحلول. تمت مناقشة هذه القيم بمزيد من التفصيل في جدول الكثافات. على سبيل المثال ، كثافة حمض الهيدروكلوريك 10٪ = 1.048 كجم لكل لتر. عندما تصلب ، تتشكل المادة هيدرات بلورية تراكيب مختلفة.

الخواص الكيميائية لحمض الهيدروكلوريك. مع ماذا يتفاعل حمض الهيدروكلوريك؟ تتفاعل المادة مع المعادن التي تقف أمام الهيدروجين في سلسلة من الجهود الكهروكيميائية (الحديد والمغنيسيوم والزنك وغيرها). في هذه الحالة ، تتشكل الأملاح وغازية ح. الرصاص والنحاس والذهب والفضة والمعادن الأخرى الموجودة على يمين الهيدروجين لا تتفاعل مع حمض الهيدروكلوريك. تتفاعل المادة مع أكاسيد المعادن مما ينتج الماء والملح القابل للذوبان. هيدروكسيد الصوديوم تحت تأثير أشكال لك والماء. رد فعل التحييد هو سمة من سمات هذا المركب.

يتفاعل حمض الهيدروكلوريك المخفف مع الأملاح المعدنية التي تتكون من أحماض أضعف. فمثلا، حمض البروبيونيك أضعف من الملح. لا تتفاعل المادة مع أحماض أقوى. و كربونات الصوديوم سوف تتشكل بعد التفاعل مع حمض الهيدروكلوريككلوريد وأول أكسيد الكربون والماء.

بالنسبة للمركب الكيميائي ، تكون التفاعلات مع عوامل مؤكسدة قوية مميزة ، مع ثاني أكسيد المنغنيز , برمنجنات البوتاسيوم : 2KMnO4 + 16HCl = 5Cl2 + 2MnCl2 + 2KCl + 8H2O. المادة تتفاعل مع الأمونيا الذي ينتج دخانًا أبيض كثيفًا يتكون من بلورات دقيقة جدًا من كلوريد الأمونيوم. يتفاعل البيرولوزيت المعدني أيضًا مع حمض الهيدروكلوريك لاحتوائه ثاني أكسيد المنغنيز : MnO2 + 4HCl = Cl2 + MnO2 + 2H2O(تفاعل أكسدة).

يوجد تفاعل نوعي مع حمض الهيدروكلوريك وأملاحه. عندما تتفاعل مادة مع نترات الفضة راسب أبيض كلوريد الفضة وشكلت حمض النيتريك . معادلة تفاعل التفاعل ميثيلامين مع كلوريد الهيدروجين يبدو كالتالي: HCl + CH3NH2 = (CH3NH3) كلوريد.

مادة تتفاعل مع قاعدة ضعيفة الأنيلين . بعد إذابة الأنيلين في الماء ، يضاف حمض الهيدروكلوريك إلى الخليط. نتيجة لذلك ، تذوب القاعدة وتتشكل هيدروكلوريد الأنيلين (كلوريد فينيلامونيوم ): (С6Н5NH3) Cl. تفاعل تفاعل كربيد الألومنيوم مع حمض الهيدروكلوريك: Al4C3 + 12HCL = 3CH4 + 4AlCl3. معادلة التفاعل كربونات البوتاسيوم الذي يبدو به مثل هذا: K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2.

الحصول على حمض الهيدروكلوريك

للحصول على حمض الهيدروكلوريك الاصطناعي ، يتم حرق الهيدروجين في الكلور ، ثم يتم إذابة كلوريد الهيدروجين الغازي الناتج في الماء. من الشائع أيضًا إنتاج كاشف من الغازات المنبعثة ، والتي تتشكل كمنتجات ثانوية أثناء كلورة الهيدروكربونات (الغازات المنبعثة من حمض الهيدروكلوريك). في إنتاج هذا المركب الكيميائي ، 77- غوست 3118- للكواشف و 95- غوست 857- للحمض الهيدروكلوريك التخليقي التقني.

في ظروف المختبر ، يمكنك استخدام طريقة طويلة الأمد فيها ملحتتعرض لحمض الكبريتيك المركز. أيضًا ، يمكن الحصول على العامل باستخدام تفاعل التحلل المائي كلوريد الألومنيوم أو المغنيسيوم . أثناء التفاعل ، أوكسي كلوريد تكوين متغير. لتحديد تركيز مادة ما ، يتم استخدام التتر القياسي ، والذي يتوفر في أمبولات محكمة الغلق ، بحيث يمكن لاحقًا الحصول على محلول قياسي بتركيز معروف واستخدامه لتحديد جودة معايرة أخرى.

المادة لها نطاق واسع إلى حد ما:

• يتم استخدامه في التعدين المائي والتخليل والتخليل ؛
• عند تنظيف المعادن أثناء التعليب واللحام ؛
• ككاشف للحصول على كلوريد المنغنيز والزنك والحديد والمعادن الأخرى ؛
• في صناعة الخلائط مع المواد الخافضة للتوتر السطحي لتنظيف المنتجات المعدنية والسيراميك من العدوى والأوساخ (يستخدم حمض الهيدروكلوريك المانع) ؛
• كمنظم الحموضة E507 في صناعة المواد الغذائية ، كجزء من المياه الغازية ؛
• في الطب مع حموضة غير كافية من عصير المعدة.

يحتوي هذا المركب الكيميائي على درجة خطورة عالية - 2 (وفقًا لـ GOST 12L.005). عند العمل مع حامض خاص حماية الجلد والعين. مادة كاوية كافية عند ملامستها للجلد أو أسباب الاستنشاق حروق كيميائية. لتحييدها ، يتم استخدام المحاليل القلوية ، وغالبًا ما تكون صودا الخبز. يشكل بخار كلوريد الهيدروجين ضبابًا كاويًا مع وجود جزيئات الماء في الهواء ، مما يهيج الجهاز التنفسي والعينين. إذا تفاعلت المادة مع مادة التبييض ، برمنجنات البوتاسيوم وعوامل مؤكسدة أخرى ، ثم يتشكل غاز سام ، الكلور. على أراضي الاتحاد الروسي ، يكون تداول حمض الهيدروكلوريك بتركيز يزيد عن 15 ٪ محدودًا.

التأثير الدوائي

يزيد من حموضة العصارة المعدية.

الديناميكا الدوائية والحركية الدوائية

ما هي حموضة المعدة؟ هذه سمة من سمات تركيز حمض الهيدروكلوريك في المعدة. يتم التعبير عن الحموضة في الرقم الهيدروجيني. عادة ، يجب أن ينتج عصير المعدة حامضًا وأن يأخذ المشاركة النشطةفي عمليات الهضم. صيغة حمض الهيدروكلوريك: حمض الهيدروكلوريك. يتم إنتاجه الخلايا الجداريةتقع في الغدد القاعدية ، بالمشاركة H + / K + -ATPase . تبطن هذه الخلايا قاع وجسم المعدة. حموضة عصير المعدة نفسها متغيرة وتعتمد على عدد الخلايا الجدارية وشدة عمليات تحييد المادة بواسطة المكونات القلوية لعصير المعدة. ينتج التركيز إلى - أنت مستقر وتساوي 160 مليمول / لتر. في الشخص السليمعادة ، لا يجب إنتاج أكثر من 7 و 5 ملمول على الأقل من المادة في الساعة.

مع الإنتاج غير الكافي أو المفرط لحمض الهيدروكلوريك ، تحدث أمراض الجهاز الهضمي ، وتتدهور القدرة على امتصاص بعض العناصر الدقيقة ، مثل الحديد. الدواء يحفز إفراز العصارة المعدية ويقلل الرقم الهيدروجيني. ينشط الببسينوجين ، يحولها إلى انزيم نشط بيبسين . المادة لها تأثير مفيد على الانعكاس الحمضي للمعدة ، وتبطئ انتقال الطعام غير المهضوم بشكل كامل إلى الأمعاء. تتباطأ عمليات تخمير محتويات الجهاز الهضمي ، ويختفي الألم والتجشؤ ، ويتم امتصاص الحديد بشكل أفضل.

بعد تناوله عن طريق الفم ، يتم استقلاب الدواء جزئيًا عن طريق اللعاب ومخاط المعدة ، محتويات الاثني عشر. المادة غير المقيدة تخترق الاثني عشر ، حيث يتم تحييدها تمامًا بمحتوياتها القلوية.

مؤشرات للاستخدام

المادة جزء من المنظفات الاصطناعية ، شطف المركز تجويف الفمرعاية العدسات اللاصقة. يوصف حمض الهيدروكلوريك المخفف لأمراض المعدة المصحوبة بحموضة منخفضة مع فقر الدم الناقص الصبغي بالاشتراك مع مستحضرات الحديد.

موانع

لا ينبغي استخدام الدواء الحساسية على مادة اصطناعية ، مع أمراض الجهاز الهضمي المرتبطة بارتفاع الحموضة ، مع.

آثار جانبية

حمض الهيدروكلوريك المركز عند ملامسته للجلد والعينين والجهاز التنفسي يمكن أن يسبب حروق شديدة. كجزء من ليك. المستحضرات تستخدم مادة مخففة ، مع الاستخدام المطول لجرعات كبيرة ، قد يحدث تدهور في حالة مينا الأسنان.

تعليمات الاستخدام (الطريقة والجرعة)

يستخدم حمض الهيدروكلوريك وفقًا للتعليمات.

يوصف داخل الدواء ، مذاب مسبقًا في الماء. عادة ما تستخدم 10-15 قطرة من الدواء في نصف كوب من السائل. يؤخذ الدواء مع وجبات الطعام 2-4 مرات في اليوم. الحد الأقصى للجرعة المفردة هو 2 مل (حوالي 40 نقطة). الجرعة اليومية - 6 مل (120 نقطة).

جرعة مفرطة

لم يتم وصف حالات الجرعة الزائدة. مع تناول المادة غير المنضبط بكميات كبيرة ، تحدث تقرحات وتقرحات السبيل الهضمي. يجب عليك طلب المساعدة من الطبيب.

التفاعل

غالبًا ما تستخدم المادة في تركيبة مع بيبسين وأدوية أخرى. المخدرات. مركب كيميائيفي الجهاز الهضمي يتفاعل مع القواعد وبعض المواد (انظر الخصائص الكيميائية).

تعليمات خاصة

عند التعامل مع مستحضرات حمض الهيدروكلوريك ، من الضروري الالتزام الصارم بالتوصيات الواردة في التعليمات.

الاستعدادات التي تحتوي على (نظائرها)

مصادفة في كود ATX للمستوى الرابع:

للأغراض الصناعية ، يستخدم حمض الهيدروكلوريك المانع (22-25٪). في أهداف طبيةيستخدم الحل: حمض الهيدروكلوريك المخفف . تحتوي المادة أيضًا على مركز لشطف الفم. بارونتال ، في محلول العناية بالعدسات اللاصقة اللينة بيوترو .

حمض الهيدروكلوريك هو محلول كلوريد الهيدروجين الغازيحمض الهيدروكلوريك في الماء. هذا الأخير هو غاز عديم اللون استرطابي برائحة نفاذة. يحتوي حمض الهيدروكلوريك المركز الذي يستهلك بشكل شائع 36-38% كلوريد الهيدروجين وله كثافة 1.19 جم / سم 3. مثل هذا الحمض يدخن في الهواء ، لأنه غازيحمض الهيدروكلوريك. عندما يقترن برطوبة الهواء ، تتشكل قطرات صغيرة من حمض الهيدروكلوريك.

حمض نقيعديم اللون ، والتقني له صبغة صفراء ناتجة عن آثار لمركبات الحديد والكلور وعناصر أخرى ( FeCl 3).

في كثير من الأحيان يحتوي على حمض مخفف 10% وكلوريد الهيدروجين أقل. المحاليل المخففة لا تنبعث منها غازيةحمض الهيدروكلوريك ولا تدخن في الهواء الجاف أو الرطب.

حمض الهيدروكلوريك مركب متطاير ، حيث يتبخر عند تسخينه. وهو حمض قوي ويتفاعل بقوة مع معظم المعادن. ومع ذلك ، فإن المعادن مثلالذهب والبلاتين والفضة والتنغستن والرصاص ، حمض الهيدروكلوريك عمليا غير محفور. العديد من المعادن الأساسية ، عند إذابتها في الحمض ، تشكل الكلوريدات ، على سبيل المثالالزنك:

Zn + 2HCl \ u003d ZnCl 2 + H 2.

يستخدم حمض الهيدروكلوريك على نطاق واسع في الصناعة لاستخراج المعادن من الخامات ، ومعادن التخليل ، إلخ. كما أنه يستخدم في تصنيع سائل اللحام ، في الترسيبفضة وكجزء منالفودكا الملكية.

حجم استخدام حمض الهيدروكلوريك في الصناعة أقل منالنيتريك . هذا يرجع إلى حقيقة أن حمض الهيدروكلوريك يسبب تآكل معدات الفولاذ. بالإضافة إلى ذلك ، فإن أبخرتها المتطايرة ضارة جدًا وتتسبب أيضًا في تآكل المنتجات المعدنية. يجب أن يؤخذ ذلك في الاعتبار عند تخزين حمض الهيدروكلوريك. يتم تخزين حمض الهيدروكلوريك ونقله في خزانات وبراميل مبطنة بالمطاط ، أي في الأوعية ، سطحها الداخلي مغطى بمطاط مقاوم للأحماض ، وكذلك في قوارير زجاجية وأواني من البولي إيثيلين.

يستخدم حمض الهيدروكلوريك لإنتاج الكلوريداتالزنك والمنغنيز والحديد والمعادن الأخرى ، وكذلك كلوريد الأمونيوم. يستخدم حمض الهيدروكلوريك لتنظيف أسطح المعادن والأوعية والآبار من الكربونات والأكاسيد والرواسب والملوثات الأخرى. في هذه الحالة ، يتم استخدام إضافات خاصة - مثبطات تحمي المعدن من الذوبان والتآكل ، ولكنها لا تؤخر انحلال الأكاسيد والكربونات والمركبات الأخرى المماثلة.

حمض الهيدروكلوريك تستخدم في الإنتاج الصناعي للراتنجات الاصطناعية والمطاط. يتم استخدامه كمادة خام في إنتاج كلوريد الميثيل من كحول الميثيل ، وكلوريد الإيثيل من الإيثيلين ، وكلوريد الفينيل من الأسيتيلين.

حمض الهيدروكلوريك سامة. يحدث التسمم عادة عن طريق رذاذ يتكون عندما يتفاعل الغاز مع بخار الماء في الهواء.حمض الهيدروكلوريك كما يتم امتصاصه على الأغشية المخاطية مع تكوين حمض يسبب تهيجًا شديدًا. أثناء العمل المطول في الغلاف الجويحمض الهيدروكلوريك هناك نزلات في الجهاز التنفسي ، تسوس الأسنان ، تقرح الغشاء المخاطي للأنف ، اضطرابات الجهاز الهضمي. المحتوى المسموح بهحمض الهيدروكلوريك في جو أماكن العمل ، لا أكثر 0 , 005 ملغم / لتر. للحماية ، استخدم قناع الغاز والنظارات الواقية والقفازات المطاطية والأحذية والمئزر.

في الوقت نفسه ، يكون هضمنا مستحيلًا بدون حمض الهيدروكلوريك ، وتركيزه في عصير المعدة مرتفع جدًا. إذا انخفضت الحموضة في الجسم ، فإن ذلك يؤدي إلى اضطراب الهضم ، ويصف الأطباء مثل هؤلاء المرضى بتناول حمض الهيدروكلوريك قبل تناول الطعام.