Olovo u vodi. Olovo u vodi Gradovi s visokim razinama olova u vodi

Kakvoća vode karakterizira količinu kemijske, mikrobiološke i radiološke kontaminacije. Razmotrimo samo neke od kemijskih pokazatelja kvalitete vode

Indeks vodika (pH)

Vodikov indeks ili pH je logaritam koncentracije vodikovih iona, uzet sa suprotnim predznakom, tj. pH = -log.

pH vrijednost određena je kvantitativnim odnosom H+ i OH- iona u vodi, koji nastaju disocijacijom vode. Ako u vodi prevladavaju OH- ioni - odnosno pH> 7, tada će voda imati alkalnu reakciju, a s povećanim sadržajem H + iona - pH<7- кислую. В дистиллированной воде эти ионы будут уравновешивать друг друга и рН будет приблизительно равен 7. При растворении в воде различных химических веществ, как природных, так и антропогенных, этот баланс нарушается, что приводит к изменению уровня рН.

Ovisno o pH vrijednosti, voda se može podijeliti u nekoliko skupina:

jako kisele vode< 3
kisele vode 3 - 5
slabo kisele vode 5 - 6,5
neutralne vode 6,5 - 7,5
slabo alkalne vode 7,5 - 8,5
alkalne vode 8,5 - 9,5
visokoalkalne vode > 9,5

Ovisno o pH vrijednosti može se mijenjati brzina kemijskih reakcija, stupanj korozivnosti vode, toksičnost zagađivača i još mnogo toga.

Obično je pH razina unutar raspona pri kojem ne utječe na potrošačke kvalitete vode. U riječnim vodama pH je obično u rasponu od 6,5-8,5, u močvarama je voda kiselija zbog huminskih kiselina - tamo je pH 5,5-6,0, u podzemnim vodama pH je obično viši. Pri visokim razinama (pH>11) voda poprima karakterističnu sapunastost, neugodan miris i može izazvati iritaciju očiju i kože. Nizak pH<4 тоже может вызывать неприятные ощущения. Влияет pH и на жизнь водных организмов. Для питьевой и хозяйственно-бытовой воды оптимальным считается уровень рН в диапазоне от 6 до 9.

Tvrdoća vode

Tvrdoća vode povezana je sa sadržajem otopljenih kalcijevih i magnezijevih soli u njoj. Ukupni sadržaj ovih soli naziva se ukupna tvrdoća. Ukupna tvrdoća vode se dijeli na karbonatnu, zbog koncentracije bikarbonata (i karbonata pri pH 8,3) kalcija i magnezija, i nekarbonatnu - koncentraciju kalcijevih i magnezijevih soli jakih kiselina u vodi. Budući da se pri kuhanju vode bikarbonati pretvaraju u karbonate i talože, karbonatna se tvrdoća naziva privremenom ili uklonjivom. Tvrdoća koja ostaje nakon vrenja naziva se konstantnom. Rezultati određivanja tvrdoće vode izražavaju se u mg-eq/dm3. Privremena ili karbonatna tvrdoća može doseći i do 70-80% ukupne tvrdoće vode.

Tvrdoća vode nastaje kao rezultat otapanja stijena koje sadrže kalcij i magnezij. Prevladava kalcijeva tvrdoća, zbog otapanja vapnenca i krede, ali u područjima gdje ima više dolomita nego vapnenca, može prevladavati i magnezijeva tvrdoća.

Analiza vode na tvrdoću važna je prvenstveno za podzemne vode različitih dubina i za vode površinskih vodotoka koje izviru iz izvora. Važno je poznavati tvrdoću vode u područjima gdje se nalaze izdanci karbonatnih stijena, prvenstveno vapnenaca.

Morske i oceanske vode imaju visoku krutost. Velika tvrdoća vode pogoršava organoleptička svojstva vode, daje joj gorak okus i negativno djeluje na probavne organe. Visoka krutost pridonosi stvaranju mokraćnih kamenaca, taloženju soli. Tvrdoća je ta koja uzrokuje stvaranje kamenca u kuhalima za vodu i drugim uređajima za kuhanje vode. Tvrda voda, prilikom pranja, isušuje kožu, slabo se pjeni kada se koristi sapun.

Vrijednost ukupne tvrdoće u pitkoj vodi, prema mišljenju stručnjaka, ne smije prelaziti 2-3,0 mg-eq / dm3. Posebni zahtjevi postavljaju se tehničkoj vodi za razne industrije, jer kamenac jednostavno onesposobljava skupu opremu za grijanje vode i značajno povećava troškove energije za grijanje vode.

Miris

Kemijski čista destilirana voda je bez okusa i mirisa. Međutim, takve vode nema u prirodi - ona uvijek sadrži otopljene tvari - organske ili mineralne. Ovisno o sastavu i koncentraciji nečistoća, voda počinje poprimati ovaj ili onaj okus ili miris.

Razlozi za miris vode mogu biti vrlo različiti. To je prisutnost bioloških čestica u vodi - truleži biljaka, plijesni, protozoa (osobito su uočljive žljezdane i sumporne bakterije) te mineralnih zagađivača. Antropogeno onečišćenje uvelike pogoršava miris vode - na primjer, ulazak pesticida, industrijskih i kućnih otpadnih voda, klora u vodu.

Miris spada u takozvane organoleptičke pokazatelje i mjeri se bez pomoći bilo kakvih instrumenata. Intenzitet mirisa vode određuje stručnjak na 20°C i 60°C i mjeri se u bodovima:

Miris se ne osjeća 0 bodova.

Potrošač ne osjeća miris, ali se otkriva laboratorijskim testom -1 bod.

Miris primjećuje potrošač, ako obratite pozornost na to - 2 boda.

Miris se lako uočava i izaziva negativnu ocjenu vode -3 boda.

Miris privlači pozornost na sebe i tjera vas da se suzdržite od pijenja -4 boda.

Miris je toliko jak da vodu čini neprikladnom za konzumaciju - 5 bodova.

Zamućenost

Mutnoća vode je uzrokovana prisustvom finih suspenzija organskog i anorganskog podrijetla.

Suspendirane tvari ulaze u vodu kao rezultat ispiranja čvrstih čestica (gline, pijeska, mulja) gornjeg sloja zemlje kišom ili otopljenom vodom tijekom sezonskih poplava, kao i kao rezultat erozije riječnog korita. Mutnoća površinskih voda u pravilu je mnogo veća od mutnoće podzemnih voda. Najmanja zamućenost vodenih tijela opaža se zimi, najveća - u proljeće tijekom poplava i ljeti, tijekom razdoblja kiše i razvoja najmanjih živih organizama i algi koje plutaju u vodi. U tekućoj vodi zamućenost je obično manja.

Zamućenost vode može biti uzrokovana raznim razlozima - prisustvom karbonata, aluminijevih hidroksida, visokomolekularnih organskih nečistoća humusnog podrijetla, pojavom fito- i izoplanktona, kao i oksidacijom spojeva željeza i mangana atmosferskim djelovanjem. kisik.

Visoka zamućenost je znak prisutnosti u vodi nekih nečistoća, možda otrovnih, osim toga, različiti mikroorganizmi bolje se razvijaju u zamućenoj vodi, uklj. patogeni. U Rusiji se mutnoća vode određuje fotometrijski usporedbom uzoraka ispitivane vode sa standardnim suspenzijama. Rezultat mjerenja izražava se u mg/dm3 ako se koristi standardna suspenzija osnovnog kaolina ili u MU/dm3 (jedinice zamućenosti po dm3) kada se koristi standardna suspenzija osnovnog formazina.

Opća mineralizacija

Opća mineralizacija - ukupni kvantitativni pokazatelj sadržaja tvari otopljenih u vodi. Ovaj se parametar naziva i sadržaj topivih tvari ili ukupni sadržaj soli, budući da su tvari otopljene u vodi obično u obliku soli. Najčešće su anorganske soli (uglavnom bikarbonati, kloridi i sulfati kalcija, magnezija, kalija i natrija) i mala količina organska tvar, topiv u vodi.

Ne brkajte mineralizaciju sa suhim ostatkom. Metoda za određivanje suhog ostatka je takva da se ne uzimaju u obzir hlapljivi organski spojevi otopljeni u vodi. Ukupna mineralizacija i suhi ostatak mogu se malo razlikovati (u pravilu ne više od 10%).

Razina sadržaja soli u vodi za piće određena je kvalitetom vode u prirodnim izvorima (koja se značajno razlikuje u različitim geološkim regijama zbog različite topljivosti minerala). Voda Moskovske regije nema posebno visoku mineralizaciju, iako u onim vodotocima koji se nalaze na mjestima gdje izlaze lako topive ugljikove stijene, mineralizacija se može povećati.

Ovisno o mineralizaciji (g/dm3 - g/l), prirodne vode se mogu podijeliti u sljedeće kategorije:

Ultrasvježe< 0.2
Svježe 0,2 - 0,5
Vode relativno visokog saliniteta 0,5 - 1,0
Slabo 1,0 - 3,0
Slano 3 - 10
Vode visokog saliniteta 10 - 35
Kiseli krastavci > 35

Osim prirodnih čimbenika, na ukupni salinitet vode veliki utjecaj imaju industrijske otpadne vode, gradske oborinske vode (kada se sol koristi za odleđivanje cesta) itd.

Okus vode smatra se dobrim s ukupnim sadržajem soli do 600 mg / l. Prema organoleptičkim pokazateljima, WHO preporučuje gornju granicu mineralizacije od 1000 mg/l (tj. do donje granice bočatih voda). Mineralne vode s određenim udjelom soli dobre su za zdravlje samo prema indikacijama liječnika u strogo ograničenoj količini. Za industrijsku vodu standardi mineralizacije su stroži nego za vodu za piće, jer čak i relativno male koncentracije soli oštećuju opremu, talože se na stijenkama cijevi i začepljuju ih.

Oksidabilnost

Oksidabilnost je vrijednost koja karakterizira sadržaj organskih i mineralnih tvari u vodi koje oksidiraju (pod određenim uvjetima) jednim od jakih kemijskih oksidansa. Ovaj pokazatelj odražava ukupnu koncentraciju organske tvari u vodi. Priroda organskih tvari može biti vrlo različita - i huminske kiseline tla, i složene organske tvari biljaka, i kemijski spojevi antropogenog porijekla. Za identifikaciju specifičnih spojeva koriste se razne metode.

Postoji nekoliko vrsta oksidacije vode: permanganat, bikromat, jodat. Najviši stupanj oksidacije postiže se bikromatnom metodom. U praksi pročišćavanja voda za prirodne malo onečišćene vode utvrđuje se permanganatna oksidabilnost, au jače onečišćenim vodama u pravilu bikromatna oksidabilnost (COD - "kemijska potrošnja kisika").

Oksidabilnost permanganata izražava se u miligramima kisika utrošenog za oksidaciju ovih tvari sadržanih u 1 dm3 vode.

Vrijednost oksidabilnosti prirodnih voda može varirati u širokom rasponu od frakcija miligrama do desetaka miligrama O2 po litri vode. Površinske vode imaju veću sposobnost oksidacije u usporedbi s podzemnim vodama. To je i razumljivo – organska tvar iz tla i biljnog otpada lakše dospijeva u površinske nego u podzemne vode, najčešće ograničene glinenim akvikludima. Voda nizinskih rijeka u pravilu ima oksidabilnost od 5-12 mg O2 / dm3, rijeke s močvarnom prehranom - desetke miligrama po 1 dm3. Podzemna voda ima prosječnu oksidabilnost na razini od stotinki do desetinki miligrama O2/dm3. Iako podzemne vode u područjima nalazišta nafte i plina i tresetišta mogu imati vrlo visoku oksidabilnost.

Suhi ostatak

Suhi ostatak karakterizira ukupni sadržaj u vodi mineralne soli, koji se izračunava zbrajanjem koncentracije svakog od njih, bez uzimanja u obzir hlapljivih organskih spojeva. Slatkom vodom smatra se voda čiji ukupni sadržaj soli nije veći od 1 g/l.

Za industrijsku vodu standardi mineralizacije su stroži nego za vodu za piće, jer čak i relativno male koncentracije soli oštećuju opremu, talože se na stijenkama cijevi i začepljuju ih.
anorganske tvari

Aluminij

Aluminij je lagan, srebrnastobijeli metal. U vodu ulazi prvenstveno u procesu obrade vode - kao dio koagulansa. U slučaju tehnoloških kršenja ovog procesa, može ostati u vodi. Ponekad ulazi u vodu s industrijskim otpadnim vodama. Dopuštena koncentracija - 0,5 mg / l.

Višak aluminija u vodi dovodi do oštećenja središnjeg živčanog sustava.

Željezo

Željezo ulazi u vodu kada se kamenje otopi. Željezo iz njih može biti isprano podzemnim vodama. Povećan sadržaj željeza uočen je u močvarnim vodama, u kojima se ono nalazi u obliku kompleksa sa solima huminskih kiselina. Podzemne vode u jurskim glinama zasićene su željezom. U glinama ima dosta pirita FeS, a željezo iz njega relativno lako prelazi u vodu.

Sadržaj željeza u površinskim slatkim vodama iznosi desetinke miligrama. Povećan sadržaj željeza uočen je u močvarnim vodama (nekoliko miligrama), gdje je koncentracija humusnih tvari prilično visoka. Najveće koncentracije željeza (do nekoliko desetaka miligrama po 1 dm3) uočene su u podzemnim vodama s niskim vrijednostima i niskim sadržajem, au područjima pojave sulfatnih ruda i zonama mladog vulkanizma koncentracije željeza mogu doseći i stotine miligrama na 1 litru vode. Površinske vode središnje Rusije sadrže od 0,1 do 1 mg / l željeza, u podzemnim vodama sadržaj željeza često prelazi 15-20 mg / l.

Značajne količine željeza ulaze u vodena tijela s otpadnim vodama iz poduzeća metalurške, metaloprerađivačke, tekstilne industrije, industrije boja i lakova te s poljoprivrednim otpadnim vodama. Analiza željeza za otpadne vode vrlo je važna.

Koncentracija željeza u vodi ovisi o pH i sadržaju kisika u vodi. Željezo se u vodi bunara i bušotina može naći u oksidiranom i reduciranom obliku, ali kada se voda taloži uvijek oksidira i može se istaložiti. Mnogo je željeza otopljeno u kiseloj anoksičnoj podzemnoj vodi.

Najviše je potrebna analiza vode na željezo različiti tipovi vode - površinske prirodne vode, pripovršinske i duboke podzemne vode, kanalizacija industrijska poduzeća.

Voda koja sadrži željezo (osobito podzemna voda) isprva je bistra i čista. Međutim, čak i uz kratki kontakt s atmosferskim kisikom, željezo oksidira, dajući vodi žućkasto-smeđu boju. Već pri koncentraciji željeza iznad 0,3 mg/l takva voda može uzrokovati hrđave tragove na vodovodnim instalacijama i mrlje na rublju tijekom pranja. Kada je sadržaj željeza iznad 1 mg/l, voda postaje mutna, žuto-smeđe boje, ima karakterističan metalni okus. Sve to čini takvu vodu praktički neprihvatljivom kako za tehničku tako i za piću primjenu.

U malim količinama, željezo je neophodno za ljudski organizam - dio je hemoglobina i daje krvi crvenu boju. No previsoke koncentracije željeza u vodi štetne su za ljude. Sadržaj željeza u vodi iznad 1-2 mg/dm3 značajno pogoršava organoleptička svojstva, dajući joj neugodan opor okus. Nadražujuće djelovanje na sluznice i kožu, hemokromatoza, alergija. Željezo povećava boju i mutnoću vode.

Kadmij

Kadmij je kemijski element II skupine periodni sustav elementi D.I. Mendeljejev; bijel, sjajan, težak, mekan, savitljiv metal.

Kadmij ulazi u prirodne vode tijekom ispiranja tla, polimetalnih i bakrenih ruda, kao rezultat razgradnje vodenih organizama sposobnih da ga akumuliraju. MPC za kadmij u vodi za piće za Rusiju je 0,001 mg/m3, za zemlje EU - 0,005 mg/m3. Spojevi kadmija prenose se u površinske vode s otpadnim vodama iz tvornica olovo-cinka, obogaćivačkih postrojenja, niza kemijskih poduzeća (proizvodnja sumporne kiseline), galvanske proizvodnje, a također i s vodama rudnika. Smanjenje koncentracije otopljenih spojeva kadmija nastaje zbog procesa sorpcije, taloženja kadmijeva hidroksida i karbonata te njihove konzumacije od strane vodenih organizama.

Otopljeni oblici kadmija u prirodnim vodama uglavnom su mineralni i organo-mineralni kompleksi. Glavni suspendirani oblik kadmija su njegovi adsorbirani spojevi. Značajan dio kadmija može migrirati unutar stanica vodenih organizama.

Prekomjerni unos kadmija u organizam može dovesti do anemije, oštećenja jetre, kardiopatije, plućnog emfizema, osteoporoze, deformacija kostura i razvoja hipertenzije. Najvažnije kod kadmija je oštećenje bubrega, koje se izražava disfunkcijom bubrežnih tubula i glomerula s usporavanjem tubularne reapsorpcije, proteinurijom, glukozurijom, zatim aminoacidurijom, fosfaturijom. Višak kadmija uzrokuje i pojačava manjak Zn i Se. Dugotrajno izlaganje može uzrokovati oštećenje bubrega i pluća, slabljenje kostiju.

Simptomi trovanja kadmijem: bjelančevine u mokraći, oštećenje središnjeg živčanog sustava, akutna bol u kostima, disfunkcija spolnih organa. Kadmij utječe krvni tlak, može uzrokovati stvaranje bubrežnih kamenaca (naročito se intenzivno nakuplja u bubrezima). Svi kemijski oblici kadmija su opasni

Kalij

Kalij je kemijski element I. skupine periodnog sustava elemenata D.I. Mendeljejev; srebrno-bijel, vrlo lagan, mekan i topljiv metal.

Kalij je sastavni dio feldspata i tinjca. Na Zemljina površina kalij, za razliku od natrija, slabo migrira. Tijekom trošenja stijena, kalij djelomično prelazi u vodu, ali odatle ga brzo hvataju organizmi i apsorbira glina, stoga su vode rijeka siromašne kalijem i mnogo manje od natrija ulazi u ocean. MDK za kalij u vodi za piće za zemlje EU iznosi 12,0 mg/dm3.

Posebnost kalij - njegova sposobnost da izazove pojačano izlučivanje vode iz organizma. stoga obroke hrane s visokim sadržajem elementa olakšavaju rad kardiovaskularnog sustava u slučaju njegove insuficijencije, uzrokuju nestanak ili značajno smanjenje edema. Nedostatak kalija u organizmu dovodi do disfunkcije neuromuskularnog (pareza i paraliza) i kardiovaskularnog sustava, a očituje se depresijom, diskordinacijom pokreta, mišićna hipotenzija, hiporefleksija, konvulzije, arterijska hipotenzija, bradikardija, EKG promjene, nefritis, enteritis itd. Dnevna potreba za kalijem je 2-3 g.

Kalcij

Kalcij se u prirodi javlja samo u obliku spojeva. Najzastupljeniji minerali su diopsid, alumosilikati, kalcit, dolomit i gips. Produkti trošenja kalcijevih minerala uvijek su prisutni u tlu i prirodnim vodama. Otapanje pospješuju mikrobiološki procesi razgradnje organskih tvari, praćeni smanjenjem pH vrijednosti.

Velike količine kalcija provodi se s otpadnim vodama iz silikatne, metalurške, kemijske industrije i s otpadnim vodama iz poljoprivrednih poduzeća, a posebno kada se koriste mineralna gnojiva koja sadrže kalcij.
Karakteristična značajka kalcija je sklonost stvaranju prilično stabilnih prezasićenih otopina CaCO3 u površinskim vodama. Poznati su dovoljno stabilni kompleksni spojevi kalcija s organskim tvarima sadržanim u vodi. U niskomineraliziranim obojenim vodama do 90-100% iona kalcija može se vezati huminskim kiselinama.

U riječnim vodama sadržaj kalcija rijetko prelazi 1 g/l. Obično je njegova koncentracija znatno niža.

Koncentracija kalcija u površinskim vodama ima zamjetna sezonska kolebanja: u proljeće je sadržaj kalcijevih iona povećan, što je povezano s lakšim ispiranjem topivih kalcijevih soli iz površinskog sloja tla i stijena.
Kalcij je neophodan za sve oblike života. U ljudskom tijelu je dio koštanog, mišićnog tkiva i krvi. Masa kalcija sadržanog u ljudskom tijelu prelazi 1 kg, od čega je 980 g koncentrirano u kosturu.

Dugotrajna konzumacija vode s visokim sadržajem kalcijevih soli može kod ljudi izazvati urolitijaza, skleroza i hipertenzija. Nedostatak kalcija uzrokuje deformaciju kostiju kod odraslih i rahitis kod djece.
Nametnuti su strogi zahtjevi za sadržaj kalcija u parnim elektranama za opskrbu vodom, budući da u prisutnosti karbonata, sulfata i niza drugih aniona kalcij stvara jak kamenac. Podaci o sadržaju kalcija u vodi također su potrebni pri rješavanju pitanja vezanih uz formiranje kemijskog sastava prirodnih voda, njihovo podrijetlo, kao i pri proučavanju ravnoteže karbonata i kalcija.

MDK za kalcij je 180 mg/l.

Silicij

Silicij je jedan od najčešćih kemijskih elemenata na Zemlji. Glavni izvor spojeva silicija u prirodnim vodama su procesi kemijskog trošenja i otapanja minerala i stijena koji sadrže silicij. Ali silicij karakterizira niska topljivost i u pravilu ga nema puno u vodi.

Silicij također ulazi u vodu s industrijskim otpadnim vodama iz poduzeća koja proizvode keramiku, cement, staklene proizvode i silikatne boje. MDK silicij - 10 mg/l

Mangan

Mangan je kemijski element VII skupine periodnog sustava elemenata D.I. Mendeljejev. Metal.

Mangan aktivira niz enzima, sudjeluje u procesima disanja, fotosinteze, utječe na hematopoezu i metabolizam minerala. Nedostatak mangana u tlu uzrokuje nekrozu, klorozu, pjegavost biljaka. S nedostatkom ovog elementa u hrani životinje zaostaju u rastu i razvoju, poremećen im je metabolizam minerala i razvija se anemija. Na tlima siromašnim manganom (karbonatnim i vapnenim) koriste se manganska gnojiva. MPC za mangan u vodi u Rusiji je 0,1 mg/dm3. Kada se prekorači MPC mangana, bilježi se mutageni učinak na ljude i oštećenje središnjeg živčanog sustava. Posebno je opasno sustavno korištenje takve vode od strane trudnica, što u 90 posto slučajeva dovodi do urođenih deformiteta djeteta.

Arsen

Arsen je jedan od najpoznatijih otrova. To je metal koji je otrovan za većinu živih bića. Njegova MPC u vodi je 0,05 mg/l. Otrovanje arsenom zahvaća središnji i periferni živčani sustav, koža, periferni vaskularni sustav.

Anorganski arsen je opasniji od organskog, trovalentni je opasniji od peterovalentnog. Industrijske otpadne vode glavni su izvor arsena u vodi.

Natrij

Natrij je jedan od glavnih sastojaka kemijskog sastava prirodnih voda, koji određuje njihovu vrstu.

Glavni izvor natrija u površinskim vodama kopna su magmatske i sedimentne stijene i izvorni topljivi natrijev klorid, sulfat i karbonatne soli. Velika važnost Također imaju biološke procese koji rezultiraju stvaranjem topljivih natrijevih spojeva. Osim toga, natrij ulazi u prirodne vode s kućanskim i industrijskim otpadnim vodama te s vodom ispuštenom iz navodnjavanih polja.

U površinskim vodama natrij migrira uglavnom u otopljenom stanju. Njegova koncentracija u riječnim vodama kreće se od 0,6 do 300 mg/l, ovisno o fizičko-geografskim uvjetima i geološkim značajkama vodnih tijela. U podzemnim vodama koncentracija natrija vrlo varira - od miligrama do desetaka grama po 1 litri. To je određeno dubinom podzemne vode i drugim uvjetima hidrogeološke situacije.

Biološka uloga Natrij je neophodan za većinu oblika života na Zemlji, uključujući i ljude. Ljudsko tijelo sadrži oko 100 g natrija. Ioni natrija aktiviraju enzimski metabolizam u ljudskom tijelu. Višak natrija u vodi i hrani dovodi do hipertenzije i hipertenzije.

MDK za kalij je 50 mg/l.

nikal

Nikal je kemijski element prve trijade VIII skupine periodnog sustava elemenata D.I. Mendeljejev; srebrnobijeli metal, savitljiv i duktilan.

Na Zemlji se nikal gotovo uvijek nalazi zajedno s kobaltom i to uglavnom u obliku smjese spojeva nikla s kobaltom i arsenom (kupfernikl), s arsenom i sumporom (sjaj nikla), sa željezom, bakrom i sumporom (pentlandit) i dr. elementi. Industrijska nalazišta nikla (sulfidne rude) obično se sastoje od minerala nikla i bakra. U biosferi je nikal relativno slab migrant. Relativno je mali u površinskim vodama, u živoj tvari. MPC za nikal u vodi za piće u Rusiji je 0,1 mg/l, u zemljama EU - 0,05 mg/l.

Nikal je bitan element u tragovima u ljudskom tijelu, posebno za regulaciju metabolizma DNA. Međutim, njegov unos u prevelikim količinama može predstavljati opasnost za zdravlje. Utječe na krv i gastrointestinalni trakt.

Merkur

Živa - u normalnim uvjetima - tekući, hlapljivi metal. Vrlo opasna i otrovna tvar. MDK žive u vodi je samo 0,0005 mg/l.

Živa djeluje na središnji živčani sustav, osobito kod djece, krv, bubrege, izaziva smetnje reproduktivna funkcija. Posebno je opasna metilživa, metalno-organski spoj koji nastaje u vodi u prisutnosti žive. Tjelesna tkiva vrlo lako apsorbiraju metil-živu i iz njega se uklanjaju vrlo dugo.

Gotovo sva onečišćenja vode živom su umjetnog podrijetla – živa u prirodne vodotoke ulazi iz industrijskih otpadnih voda.

voditi

Olovo je kemijski element IV skupine periodnog sustava elemenata D.I. Mendeljejev; teški metal plavkastosive boje, vrlo rastegljiv, mekan.

Koncentracija olova u prirodnim vodama obično ne prelazi 10 µg/l, što je posljedica njegovog taloženja i kompleksiranja s organskim i anorganskim ligandima; intenzitet ovih procesa uvelike ovisi o pH. MPC za olovo u vodi za piće je: za zemlje EU - 0,05 mg / dm3, za Rusiju - 0,03 mg / dm3.

Analiza vode na olovo važna je za površinske vode za piće i otpadne vode. Vodu treba ispitati na olovo ako se sumnja da industrijske otpadne vode ulaze u vodotok.

Biljke apsorbiraju olovo iz tla, vode i oborina. Olovo ulazi u ljudsko tijelo hranom (oko 0,22 mg), vodom (0,1 mg), prašinom (0,08 mg).

Za sve regije Ukrajine, olovo je glavni antropogeni toksični element iz skupine teških metala, koji je povezan s velikim industrijskim onečišćenjem i emisijama iz motornih vozila na olovni benzin. Olovo se nakuplja u tijelu, kostima i površinskim tkivima. Olovo utječe na bubrege, jetru, živčani sustav i krvotvorne organe. Starije osobe i djeca posebno su osjetljivi čak i na male doze olova.

Cinkov

Cink se u vodi nalazi u obliku soli i organskih spojeva. U visokim koncentracijama daje opor okus vodi. Cink može ometati metabolizam, posebno kada ometa metabolizam željeza i bakra u tijelu.

Cink ulazi u vodu s industrijskim otpadnim vodama, ispire se iz pocinčanih cijevi i drugih komunikacija, može se akumulirati i ući u vodu iz filtara za ionsku izmjenu.

Fluor

Kruženje fluora u prirodi obuhvaća litosferu, hidrosferu, atmosferu i biosferu. Fluor se nalazi u površinskim, podzemnim, morskim pa čak i meteorskim vodama.

Voda za piće s koncentracijom fluora većom od 0,2 mg/l glavni je izvor njegovog unosa u organizam. Vode površinskih izvora karakteriziraju uglavnom niski sadržaj fluora (0,3-0,4 mg/l). Visoke razine fluora u površinskim vodama posljedica su ispuštanja industrijskih otpadnih voda koje sadrže fluor ili kontakta vode s tlima bogatim spojevima fluora. Maksimalne koncentracije fluora (5-27 mg/l i više) utvrđene su u arteškim i mineralnim vodama u kontaktu s vodonosnim stijenama koje sadrže fluor.
anorganski spojevi

Amonij

Amonijev ion (NH4+) - nakuplja se u prirodnim vodama kada se u vodi otopi plin - amonijak (NH3), koji nastaje biokemijskom razgradnjom organskih spojeva koji sadrže dušik. Otopljeni amonijak ulazi u rezervoar s površinskim i podzemnim otjecanjem, oborinama i otpadnim vodama. U prirodi nastaje tijekom razgradnje organskih spojeva koji sadrže dušik. Onečišćuje prirodne i industrijske vode. Amonijak je prisutan u otpadnim vodama stočarskih kompleksa i neke industrijske proizvodnje. Može dospjeti u vodu tijekom tehnoloških kršenja procesa amonizacije - obrade vode za piće amonijakom nekoliko sekundi prije kloriranja kako bi se osigurao dulji učinak dezinfekcije. U pravilu, koncentracija amonijaka u vodi ne doseže opasne razine, ali on reagira s drugim spojevima, što rezultira otrovnijim tvarima.

Prisutnost amonijevih iona i nitrita u koncentracijama iznad pozadinskih vrijednosti ukazuje na svježe onečišćenje i blizinu izvora onečišćenja (komunalni uređaji za pročišćavanje, taložnice industrijskog otpada, farme stoke, nakupine stajskog gnoja, dušičnih gnojiva, naslaga itd.).

sumporovodik

Sumporovodik - H2S - prilično je čest zagađivač vode. Nastaje tijekom raspadanja organske tvari. Značajne količine sumporovodika ispuštaju se na površinu u vulkanskim regijama, ali taj put nije bitan za naše područje. U našim površinskim i podzemnim vodotocima razgradnjom organskih spojeva oslobađa se sumporovodik. Posebno puno sumporovodika može biti u donjim slojevima vode ili u podzemnim vodama - u uvjetima nedostatka kisika.

Vodikov sulfid se brzo oksidira u prisutnosti kisika. Za njegovu akumulaciju potrebni su redukcijski uvjeti.

Vodikov sulfid može ući u vodotoke s otpadnim vodama iz kemijske, prehrambene industrije, industrije celuloze i gradskom kanalizacijom.

Vodikov sulfid nije samo otrovan, već ima i oštar neugodan miris (miris pokvarenih jaja), što naglo pogoršava organoleptička svojstva vode, čineći je neprikladnom za opskrbu pitkom vodom. Pojava sumporovodika u pridnenim slojevima znak je akutnog nedostatka kisika i razvoja mrtvih događaja u ležištu.

sulfati

Sulfati su prisutni u gotovo svim površinskim vodama. Glavni prirodni izvor sulfata su procesi kemijskog trošenja i otapanja minerala koji sadrže sumpor, uglavnom gipsa, kao i oksidacija sulfida i sumpora. Značajne količine sulfata ulaze u vodena tijela u procesu smrti živih organizama, oksidacije kopnenih i vodenih tvari biljnog i životinjskog podrijetla.

Od antropogenih izvora sulfata, prije svega, potrebno je spomenuti rudničke vode i industrijske otpadne vode iz industrija koje koriste sumpornu kiselinu. Sulfati se također prenose s otpadnim vodama komunalnih poduzeća i poljoprivredne proizvodnje.

Sulfati sudjeluju u ciklusu sumpora. U nedostatku kisika, pod djelovanjem bakterija, oni se reduciraju u vodikov sulfid i sulfide, koji se, kada se kisik pojavi u prirodnoj vodi, ponovno oksidiraju u sulfate. Biljke i bakterije izvlače sulfate otopljene u vodi za izgradnju proteinska tvar. Nakon odumiranja živih stanica u procesu razgradnje oslobađa se proteinski sumpor u obliku sumporovodika koji se u prisutnosti kisika lako oksidira do sulfata.

Povišene razine sulfata pogoršavaju organoleptička svojstva vode i imaju fiziološki učinak na ljudski organizam – imaju laksativna svojstva.

Sulfati u prisutnosti kalcija mogu stvarati kamenac, pa je njihov sadržaj u industrijskim vodama strogo reguliran.

Nitrati

Onečišćenje vode nitratima može biti uzrokovano prirodnim i antropogenim uzrocima. Kao rezultat aktivnosti bakterija u vodenim tijelima, amonijevi ioni se mogu pretvoriti u nitratne ione, osim toga, tijekom grmljavine, određena količina nitrata javlja se tijekom električnih pražnjenja - munje.

Glavni antropogeni izvori nitrata u vodi su ispuštanje otpadnih voda iz kućanstava i otjecanje s polja na kojima se primjenjuju nitratna gnojiva.

Najveće koncentracije nitrata nalaze se u površinskim i pripovršinskim podzemnim vodama, a najmanje u dubokim bunarima. Vrlo je važno provjeriti vodu iz bunara, izvora, vodu iz slavine na nitrate, posebno u područjima s razvijenim poljoprivreda.
Povećani sadržaj nitrata u površinskim vodnim tijelima dovodi do njihovog prekomjernog rasta, dušik, kao biogeni element, potiče rast algi i bakterija. To se naziva proces eutrofikacije. Ovaj proces je vrlo opasan za vodna tijela, budući da će naknadna razgradnja biljne biomase potrošiti sav kisik u vodi, što će zauzvrat dovesti do smrti faune rezervoara.

Nitrati su također opasni za ljude. Razlikovati primarnu toksičnost samog nitratnog iona; sekundarni, povezan sa stvaranjem nitritnog iona, i tercijarni, zbog stvaranja nitrozamina iz nitrita i amina. Smrtonosna doza nitrata za čovjeka je 8-15 g. Dugotrajnom upotrebom vode za piće i hrane koja sadrži značajne količine nitrata povećava se koncentracija methemoglobina u krvi. Sposobnost krvi da prenosi kisik je smanjena, što dovodi do štetnih posljedica za organizam.

Nitriti

Nitriti su posredni korak u lancu bakterijskih procesa oksidacije amonijaka u nitrate ili, naprotiv, redukcije nitrata u dušik i amonijak. Slične redoks reakcije tipične su za aeracijske stanice, vodoopskrbne sustave i prirodne vode. Najveće koncentracije nitrita u vodi zabilježene su ljeti, što je povezano s aktivnošću pojedinih mikroorganizama i algi.

Analiza vode na nitrite radi se za površinske i pripovršinske vodotoke.

Nitriti se mogu koristiti u industriji kao konzervansi i inhibitori korozije. U kanalizaciju mogu dospjeti u otvorene vodotoke.

Povećani sadržaj nitrita ukazuje na pojačane procese razgradnje organskih tvari u uvjetima spore oksidacije NO2- u NO3-, što ukazuje na onečišćenje ležišta. Sadržaj nitrita važan je sanitarni pokazatelj.

kloridi

Gotovo sve prirodne vode, kišnica, otpadne vode sadrže kloridne ione. Njihove koncentracije jako variraju, od nekoliko miligrama po litri do dosta visokih koncentracija u morskoj vodi. Prisutnost klorida objašnjava se prisutnošću u stijenama najčešće soli na Zemlji - natrijevog klorida. Povećani sadržaj klorida objašnjava se onečišćenjem rezervoara otpadnim vodama.

Slobodni klor (slobodni aktivni klor) je klor prisutan u vodi u obliku hipokloričaste kiseline, hipokloritnog iona ili otopljenog elementarnog klora.

Kombinirani klor je dio ukupnog klora prisutan u vodi kao kloramini ili organski kloramini.

Ukupni klor (ukupni rezidualni klor) je klor prisutan u vodi kao slobodni klor ili kombinirani klor ili oboje.
organski spojevi

Benzen

Benzen je jedan od najneugodnijih organskih onečišćivača vode. Njegova dopuštena koncentracija je 0,01 mg/l. Onečišćenje vode benzenom u pravilu je industrijskog podrijetla. U vodu dospijeva u otpadnim vodama kemijske industrije, tijekom vađenja nafte i ugljena.

Benzen utječe na središnji živčani sustav, krv (može doprinijeti razvoju leukemije), jetru, nadbubrežne žlijezde. Osim toga, benzen može reagirati s drugim tvarima stvarajući druge otrovne spojeve. Reakcija s klorom može stvoriti dioksine.

Fenol

Fenoli su derivati ​​benzena s jednom ili više hidroksilnih skupina. Obično se dijele u dvije skupine - hlapljive fenole s parom (fenol, krezoli, ksilenoli, gvajakol, timol) i nehlapljive fenole (rezorcinol, katehol, hidrokinon, pirogalol i drugi polihidrični fenoli).

Fenoli u prirodnim uvjetima nastaju u procesima metabolizma vodenih organizama, tijekom biokemijske razgradnje i transformacije organskih tvari u vodenom stupcu iu pridnenim sedimentima.

Fenoli su jedan od najčešćih zagađivača koji ulaze u površinske vode s otpadnim vodama iz rafinerija nafte, prerade uljnog škriljevca, drvno-kemijske, koksokemijske, anilin-bojarske industrije itd. U otpadnim vodama ovih poduzeća sadržaj fenola može premašiti 10 –20 g/dm3 s vrlo raznolikim kombinacijama. U površinskim vodama fenoli se mogu otapati u obliku fenolata, fenolatnih iona i slobodnih fenola. Fenoli u vodi mogu stupiti u reakcije kondenzacije i polimerizacije, tvoreći složene humusne i druge prilično stabilne spojeve. U uvjetima prirodnih vodenih tijela, procesi adsorpcije fenola pridnenim sedimentima i suspenzijama igraju beznačajnu ulogu.

U nezagađenim ili neznatno onečišćenim riječnim vodama sadržaj fenola obično ne prelazi 20 µg/dm3. Prekoračenje prirodne pozadine može poslužiti kao pokazatelj onečišćenja vodenih tijela. U prirodnim vodama onečišćenim fenolima njihov sadržaj može doseći desetke, pa čak i stotine mikrograma po 1 litri. MPC fenola u vodi za Rusiju je 0,001 mg/dm3.

Analiza vode na fenol važna je za prirodne i otpadne vode. Potrebno je ispitati vodu na sadržaj fenola ako postoji sumnja na onečišćenje vodotoka industrijskim otpadnim vodama.

Fenoli su nestabilni spojevi i podliježu biokemijskoj i kemijskoj oksidaciji. Polihidrični fenoli uništavaju se uglavnom kemijskom oksidacijom.

Međutim, kada se voda koja sadrži nečistoće fenola tretira klorom, mogu nastati vrlo opasni organski otrovi - dioksini.

Koncentracija fenola u površinskim vodama podložna je sezonskim promjenama. Ljeti se sadržaj fenola smanjuje (s porastom temperature povećava se brzina razgradnje). Spuštanje fenolnih voda u rezervoare i potoke naglo pogoršava njihovo opće sanitarno stanje, utječući na žive organizme ne samo svojom toksičnošću, već i značajnom promjenom režima biogenih elemenata i otopljenih plinova (kisik, ugljični dioksid). Kao rezultat kloriranja vode koja sadrži fenole nastaju stabilni spojevi klorofenola čiji najmanji tragovi (0,1 µg/dm3) daju vodi karakterističan okus.

Formaldehid

Formaldehid - CH2O - organski spoj. Njegovo drugo ime je mravlja aldehid.

Glavni izvor onečišćenja vode formaldehidom je antropogeno djelovanje. Otpadne vode, korištenje materijala od niskokvalitetnih polimera u vodoopskrbi, hitni ispusti - sve to dovodi do ulaska formaldehida u vodu. Nalazi se u otpadnim vodama organske sinteze, plastike, lakova, boja, kože, tekstila i industrije celuloze i papira.

U prirodnim vodama formaldehid se vrlo brzo razgrađuje uz pomoć mikroorganizama.

Formaldehid utječe na središnji živčani sustav, pluća, jetru, bubrege, organe vida. Formaldehid je kancerogen. Njegova MPC u vodi je 0,05 mg/l

Osip na koži i mrlje na zubima najnevinije su stvari kojima nas može nagraditi loša voda iz slavine. U svakoj regiji Rusije voda iz slavine ima svoje nedostatke: ne smeta građanima da saznaju više o njoj.

Tekst: Ruslan Bazhenov

IZ sulfati

Prekoračenje najveće dopuštene koncentracije (u daljnjem tekstu - MPC) sulfata u vodi za piće dovodi do smanjenja kiselosti želučana kiselina, proljev. S peterostrukim viškom norme (maksimalna granica koncentracije - do 500 mg / l), značajno se ubrzavaju. Upravo je ovaj višak tipičan za vodu iz slavine u regijama Rostov, Samara, Kurgan i Altai Territory.

U regijama čak i s dvostrukim viškom sulfata (na primjer, u Srednja Azija) lokalno stanovništvo se na njih navikava, a kod posjetitelja momentalno se osjećaju "prekidi" u radu probavnog trakta.

Nitrati i nitriti

U ljudskom tijelu nitrati se reduciraju u nitrite, a oni zauzvrat stupaju u interakciju s hemoglobinom, tvoreći stabilan spoj - methemoglobin. Kao što znate, hemoglobin prenosi kisik, ali methemoglobin nema tu sposobnost. Kao rezultat toga, tkiva počinju osjećati gladovanje kisikom, razvija se bolest - nitratna methemoglobinemija. Izbijanja ove bolesti, uglavnom među djecom, zabilježena su diljem svijeta u regijama s visokim razinama nitrata u vodi. Sva bolesna djeca pila su vodu koja sadrži nitrate od 18 do 257 mg/l (u Rusiji je MDK za nitrate 45 mg/l). Sadržaj nitrata u vodi za piće, tri ili više puta veći od norme, odvija se u regijama Rostov, Lipetsk, Bryansk, Tula i Voronezh.

Fluoridi

Za Rusiju je relevantan upravo suprotan problem - višak fluora. Istraživanja su pokazala da pri sadržaju fluora u vodi u količini od 5-7 mg/l razvija se izražena osteoskleroza (zbijanje koštanog tkiva), a kod 10-20 mg/l kod djece dolazi do značajnog

Stanarima se pruža fluoroza, piti vodu s udjelom fluora od 2 mg/l, dok je preporučena razina fluora u vodi za piće od strane Svjetske zdravstvene organizacije (WHO) 1,5 mg/l. Brojni gradovi i okrugi Moskovske, Tverske, Penzenske i Vladimirske regije, Republike Baškortostan, Mordovije i Krasnodarskog teritorija spadaju u zonu rizika, gdje sadržaj fluora u vodi prelazi normu. Na primjer, u gradovima moskovske regije kao što su Vidnoye, Podolsk, Yegorievsk, Odintsovo, Krasnogorsk, fluoroza je otkrivena u 25 posto stanovništva.

Tisak, proizvođači flaširane vode i pasta za zube s fluorom spremni su preuveličati navodni problem nedostatka fluorida u ruskoj vodi iz slavine. No, zapravo, količina fluora (0,01 mg / l), koja, budući da je nedovoljna, dovodi do karijesa, praktički se ne pojavljuje u izvorima vode naše zemlje. O tome svjedoče podaci istraživanja Državnog sveučilišta Gorno-Altai. Iskreno radi, dodajemo da o pitanju koliko je fluora potrebno za sprječavanje karijesa, znanstvena zajednica još nije došla do konsenzusa.

Željezo

Željezo u koncentraciji tri puta većoj od norme (maksimalna granica koncentracije - 0,3 mg / l) prisutno je u vodoopskrbnim sustavima regija Tomsk, Vologda, Tambov, Arkhangelsk, Chelyabinsk, Tver, Novosibirsk. Takav višak dovodi do svrbeža, suhoće i osipa na koži; povećava vjerojatnost razvoja.

Željezo prirodnog podrijetla ulazi u pitku vodu iz podzemnih izvora u središnjim i južnim regijama Rusije, kao iu sibirskoj regiji. Osim toga, povećana koncentracija željeza javlja se kod korištenja čeličnih i lijevano željeznih vodovodnih cijevi, koje se ruše zbog korozije. Osobito nepovoljan u tom pogledu je Sankt Peterburg, gdje meka voda pojačava koroziju.

Jod

Tužna činjenica: 65% ruskog stanovništva pije vodu s nedostatkom joda. Prosječna potrošnja joda u našoj zemlji je 40-80 mikrograma dnevno po osobi, što je upola manje. fiziološka potreba. Nedostatak joda dovodi do razvoja Gravesove bolesti, kašnjenja u tjelesnom i. Jodiranje vode, koje su pokušali ponuditi kao protumjeru, pokazalo se neučinkovitim, kao i jodiranje soli.

B rum

Sadržaj broma u podzemnim izvorima istočnog Trans-Urala premašuje standarde za 40 puta (maksimalna granica koncentracije - 0,2 mg / l) - u takvim koncentracijama doprinosi razvoju patologija kardiovaskularnog sustava,. Analizom statističkih podataka utvrđena je izravna korelacija između pokazatelja općeg mortaliteta stanovništva i sadržaja broma u vodi za piće na ovom području.

M mangan

Mangan u koncentraciji koja prelazi normu (maksimalna granica koncentracije - 0,1 mg / l) tri puta, sadržan je u vodi iz slavine regija Tomsk, Vologda, Tambov, Arkhangelsk, Chelyabinsk, Tver, Novosibirsk. U broju znanstveno istraživanje utvrđeno je da takva količina mangana negativno utječe, ima toksični i mutageni učinak na ljudski organizam. Sadržaj mangana u vodi za piće izravno ovisi o aktivnostima obližnjih industrijskih poduzeća.

Akumulirajući se u tkivima mozga, živa dovodi do ozbiljnog oštećenja živaca, doprinosi poremećaju kardiovaskularnog sustava. Opasne su čak i male doze: donje granice Nisu još utvrđene razine žive u vodi za piće pri kojima se ne bi nakupljala u tijelu. Jedan od glavnih izvora (85%) žive u okolišu je djelatnost industrijskih poduzeća. Prekoračenje higijenskih standarda otkriveno je u regijama Belgorod i Vologda. Međutim, prirodni visok sadržaj žive u vodi nekih regija, na primjer, u planinama Altaj, također igra ulogu.

voditi

Olovo je najopasnije za djecu i trudnice. U djece - smanjuje IQ, izaziva razvoj srčanih mana. Kod žena se povećava, toksikoza i rađanje djece s nedostacima u razvoju, a osim toga, dovodi do neplodnosti.

Prekoračenje MPC (norma - 0,03 mg / l) olova uočeno je u vodi za piće regija Kaluga i Ryazan. Glavni izvor olova u vodi iz slavine je uništavanje elemenata vodoopskrbnih mreža koji sadrže olovo (lemovi, legure mjedi).

I aluminij

Ima značajan neurotoksični učinak, uzrokujući ranu pojavu. Osim toga, aluminij ispire kalcij iz tijela, što je posebno opasno za organizam u razvoju. Prekoračenje najveće dopuštene koncentracije aluminija (norma je 0,5 mg/l) zabilježeno je u pitkoj vodi regija Arkhangelsk, Samara i Omsk. Glavni izvor aluminija u vodovodnoj vodi su tvari koje se koriste u procesu obrade vode na postrojenjima za pročišćavanje - koagulanti.

X loroform

Američki znanstvenici utvrdili su izravnu povezanost između sadržaja kloroforma u pitkoj vodi i porasta broja karcinoma.

U procesu kloriranja vode iz slavine nastaje kloroform i to u prilično visokim koncentracijama. WHO postavlja MPC za kloroform na 0,03 mg/l, što je, prema mnogim istraživačima, nečuveno podcjenjivanje opasnosti ove tvari. Ali situacija je još gora u Rusiji, gdje je MPC za kloroform višestruko veći od standarda SZO - 0,2 mg/l!

Prekoračenje MPC organoklornih spojeva zabilježeno je u pitkoj vodi regija Kemerovo, Nižnji Novgorod, Perm, Sverdlovsk, Sankt Peterburg.

Surfaktanti (tenzidi)

imati masu negativne osobine: od teških metala; otopiti tekuće i čvrste kontaminante, koji bi se, da nije površinski aktivnih tvari, taložili na filterima; poslužiti hranjivi medij za opasne mikroorganizme. U rijekama je zabilježena povećana razina sadržaja surfaktanta - to su Volga, Oka, Kama, Irtysh, Don, Sjeverna Dvina, Ob, Tom, Tobol, Neva.

Zašto vam je potrebna karta (analiza) kvalitete vode. Raznolikost izvora vode naselja. Čimbenici koji utječu na kakvoću i sastav prirodnih voda. Regulatorni dokumenti za procjenu pokazatelja vode za piće. Maksimalno dopušteni pokazatelji organoleptičkih i toksikoloških svojstava vode. Što pokazuje i kako koristiti grafikon analize. Karta kvalitete vode (analiza) Ruske Federacije pomoći će vam da saznate koliko je čista i kvalitetna voda u vašoj regiji, koji mikroelementi prevladavaju u njoj, karta će vam dati potpune informacije o tvrdoći i sastavu vode.

Glavni izvori crpljenja vode

Kvaliteta vaše vode iz slavine ovisi o klimatskim i geološkim značajkama vašeg kraja jer se za potrebe vodoopskrbe stanovništva voda uzima iz prirodnih izvora.

Sve površinske vode mogu se podijeliti na rezervoare jezerskog tipa, riječne bazene, močvarne formacije i morske rezervoare. Zahvat vode za vodoopskrbni sustav može se izvesti iz rijeka, jezera, kao i iz podzemnih akumulacija vode (arteški bunari, bunari).

Prije donošenja zaključaka o prikladnosti vode iz bilo kojeg vodnog tijela za korištenje u gospodarske i kućanske svrhe, potrebno je provesti njezinu kemijsku analizu, koja će otkriti prisutnost različitih mikroorganizama i elemenata u sastavu, kao i izvući zaključke o njihovoj utjecaj na ljudsko zdravlje.

Kao što ste već shvatili, kakvoća pitke vode u vašoj regiji izravno je povezana s kvalitetom i karakteristikama kopnenih površinskih voda ili dubokih izvora iz kojih se uzima voda za vodoopskrbni sustav naselja. Zauzvrat, kvaliteta prirodnih voda može ovisiti o takvim čimbenicima:

• Reljef područja. Kada voda prolazi kroz prepreke, ona je zasićena kisikom.
• Prisutnost jedne ili druge vegetacije duž obala akumulacije. Velika količina otpalog lišća u ribnjaku pridonosi povišena razina ionsko izmjenjivačke smole.
• Sastav tla. Dakle, ako tla sadrže puno vapnenačkih stijena, tada će voda u rezervoarima biti prozirna, ali visoke tvrdoće. I tla s visokim sadržajem gustih nepropusnih stijena daju meku vodu visoke mutnoće.
• Količina sunčeve svjetlosti. Što ga je više, to je okruženje za razvoj raznih mikroorganizama u vodi povoljnije. To uključuje ne samo bakterije i gljivice, već i predstavnike vodene flore i faune.
• Sve vrste prirodnih katastrofa mogu dovesti do oštre promjene u sastavu i kvaliteti vode.
• Količina i učestalost padalina također utječu na karakteristike vodenog okoliša.
• Proizvodnja i ekonomska aktivnost utjecaj čovjeka na sastav i kakvoću vode za piće. Na primjer, emisije iz nekih postrojenja mogu ući u prirodne vode s oborinama, uzrokujući onečišćenje česticama dušika ili sumpora.
• Ali ne zaboravite na općenito ekološka situacija u regiji.

Kvaliteta vode

Naravno, tablica analize vode sadrži sve podatke o kemijski sastav vode u vašem području. Ali vrlo ih je teško razumjeti bez poznavanja standarda kvalitete vode. Za procjenu kvalitete vode za piće koriste se sljedeći regulatorni dokumenti koji su na snazi ​​u Rusiji: GOST 2874-82 i SanPiN 2.1.4.1074-01.

1. Organoleptički standardi vode za piće opisuju prihvatljive pokazatelje boje, okusa, prozirnosti i mirisa tekućine. Neki od njih ocjenjuju se na ljestvici od 5 stupnjeva, drugi se ocjenjuju pomoću mjere stupnja ili volumena po litri. Kako biste mogli samostalno donositi zaključke o kvaliteti vode u vašoj regiji, nudimo tablicu standarda za organoleptička svojstva vode za piće:

Gornja granica za mutnoću i boju vode smatra se normom samo tijekom razdoblja poplava. Ostatak vremena, prvi broj se smatra najvećom dopuštenom vrijednošću.

1. Toksikološki standardi vode za piće omogućuju vam reguliranje razine komponenti štetnih za ljudsko tijelo. Dakle, u struji normativni dokumenti naznačena je njihova maksimalna dopuštena koncentracija pri kojoj se čovjeku ne može naškoditi, pod uvjetom da takvu vodu pije cijeli život. Za analizu kvalitete vode prema toksikološkim karakteristikama možete koristiti tablicu prihvatljivih pokazatelja:

Karta kvalitete vode

Za izradu ove karte uzeti su uzorci vode iz raznih izvora vodoopskrbe naselja i to rijeka, jezera, izvora, bunara, bunara itd. Nakon provedenih svih potrebnih analiza u akreditiranom laboratoriju podaci su mapirani.

Kako koristiti online kartu http://www.watermap.ru/map online:

• Možete vidjeti rezultate analiza za sve ispitivane parametre.
• Za svaki uzorak posebno je naznačen izvor odakle je voda uzeta s točnim koordinatama. Zahvaljujući tome, lako možete pronaći izvor čiste pitke vode koji vam je najbliži.
• Svi izvori na karti obojeni su jednom od tri boje: crvenom, zelenom ili žutom. Izbor boja događa se automatski ovisno o rezultatima analiza i sukladnosti ili višku MPC pokazatelja za ovaj izvor.

Šifra boje:

• zelena boja označava da su analizirani pokazatelji 30% niži od gornje granice norme;
• žuta boja označava da jedna ili više analiziranih vrijednosti doseže gornju granicu normale;
• crvena boja označava prekoračenje jednog ili više pokazatelja gornjeg prihvatljivog praga.

Ni u kojem slučaju nemojte naručivati ​​diplomu preko poznanika, kupovati gotove "papire" u podzemnim prolazima ili od neprovjerenih organizacija - samo kupnjom diplome, službeno izdane prema svim modernim standardima, možete računati na povrat.
Nije teško kupiti diplomu u Kijevu, ovaj posao je dobro uspostavljen u našoj zemlji, ali nije svakoj ponudi vrijedno vjerovati. Samo tvrtke s velikim iskustvom mogu pružiti zaista kvalitetne dokumente koji će čak biti uvršteni u registar!

Na našoj web stranici postoje uzorci koji odgovaraju svima modernim standardima: Diplome se tiskaju na službenim obrascima, sa svim potrebnim vodenim žigovima i holografskim slikama. Da biste naručili diplomu u Kijevu ili bilo kojem drugom gradu Ukrajine, samo trebate ostaviti prijavu - stručnjaci će vas kontaktirati kako bi razjasnili sve detalje.

Zato kupite pravu diplomu o više obrazovanje Sada to mogu svi, neovisno o željenoj obrazovnoj ustanovi i svrsi stjecanja dokumenta. Razumijemo da su situacije različite, ponekad vam je potrebna diploma samo da "pokažete roditeljima" ili se zaposlite u maloj tvrtki gdje se definitivno neće provoditi ozbiljne provjere - u ovom slučaju će odgovarati dokument otisnut na tiskanoj kopiji vas, koji će koštati manje, a istovremeno se izvana neće razlikovati od originala.

Koliko košta kupiti diplomu u Ukrajini

Svaki dan naši klijenti naručuju apsolutno sve dokumente o obrazovanju - od školske svjedodžbe do diplome SSSR-a i znanstvenog stupnja. Dovoljno je samo odabrati obrazovnu ustanovu, specijalnost i godinu diplome, a mi ćemo se pobrinuti za ostalo!
Troškovi naručivanja institutske diplome ovise o tome želite li da bude tiskana na državnom memorandumu ili vam je dovoljan tiskani primjerak. Također morate odlučiti treba li vaša diploma biti unesena u bazu podataka (u ovom slučaju to je proći će testčak i gđa. tijela). U svakom slučaju, naše cijene će vas ugodno iznenaditi - diploma prvostupnika čak i na jednom od najprestižnijih sveučilišta košta od 10 000 UAH!

Ako vam je potreban doktorat ili doktorat, a želite kupiti diplomu u Kijevu, cijena takvog dokumenta je 12-27 tisuća UAH. Prilično je jeftin u usporedbi s tradicionalnom diplomom: samo da biste mogli obraniti disertaciju (koju još treba napisati), morat ćete položiti posebne ispite i objaviti ogroman broj znanstvenih članaka, uključujući i međunarodne zbirke (trošak svaki iznosi do 20 000 grivna).

Postoje situacije kada trebate kupiti pravnu diplomu SSSR modela - naš tim se lako može nositi s tim zadatkom, a za vas će takva akvizicija koštati samo 6000 UAH!

Prodajemo diplome za strance, ruske dokumente obrazovne ustanove, izrađujemo kvalitetne dokumente za maturante svih tehničkih škola i fakulteta - samo pogledajte naše cijene i uvjerite se da je ovo zaista povoljna ponuda!

Naša jamstva

Možemo ponuditi diplome upisane u državni registar - to je glavno jamstvo kvalitete dokumenta. Dodavanje u zajedničku bazu znači da kupujete originalnu diplomu koja se ne boji nikakve provjere vjerodostojnosti. Čak i ako želite ići u službu u vladinim agencijama, gdje se dokumenti svakog kandidata podvrgavaju ozbiljnim provjerama, nitko neće sumnjati u autentičnost vaše diplome.

Želite li dobiti kvalitetan dokument bez preplaćivanja za unos u bazu podataka? ne brini! Na svakoj diplomi radi tim profesionalnih kaligrafa koji stvaraju dokumente koji se ne razlikuju od onih koje dobivaju diplomirani studenti, sve do potpisa i originalnih pečata. Savjetujemo vam da kupite diplomu Ukrajine, otisnutu na memorandumu vlade, sa svim potrebnim holografskim simbolima i vodenim žigovima, a više o našim jamstvima možete saznati ovdje.

Uvjeti izrade i dostave diploma

Znamo kako je ponekad dokument potreban upravo sada, pa smo spremni završiti posao u najkraćem mogućem roku. Čak i ako je datum intervjua već određen, možete jeftino kupiti diplomu u Kijevu, a gotov dokument dobiti u roku od nekoliko dana - svakom klijentu i njegovoj situaciji pristupamo individualno.
Također možete odabrati bilo koji način plaćanja - od bankovne kartice do gotovine putem kurira. Surađujući s nama, svaki klijent ima mogućnost kupiti diplomu bez predujma i biti siguran da će vam dokument biti uručen na vrijeme i ispunjavati sve uvjete.

Nije važno u kojem gradu ili državi živite - samo nas kontaktirajte i mi ćemo pronaći najprikladnije za vas. prikladan način dostava i plaćanje.
Može li se kupiti diploma o visokom obrazovanju? Moram! S takvim dokumentom možete promijeniti svoj život, dobiti prestižnu poziciju, pa čak i raditi različite zemlje! Na stranici je sve u vašim rukama

Jesmo li uvijek svjesni što nam znači voda – ova tekućina bez boje, mirisa i okusa? Znanstvenici su odavno otkrili izravnu vezu između kvalitete pitke vode i očekivanog životnog vijeka ljudi. Jeste li se ikada zapitali kakvu vodu pijete svaki dan? Većina nas, unatoč upozorenjima liječnika, preferira vodu iz slavine – koja je prošla nekoliko stupnjeva pročišćavanja i kroz cijevi došla do slavine.
Prema podacima laboratorija za opskrbu pitkom vodom Istraživačkog instituta za humanu ekologiju i okoliš RAMS, 90% vodoopskrbnih mreža opskrbljuje domove vodom koja ne zadovoljava sanitarne standarde. Glavni razlog prisutnosti štetnih nitrata, pesticida, naftnih derivata i soli teških metala u vodi iz slavine je katastrofalno stanje vodovodnih sustava.
Prema Državnom sanitarnom i epidemiološkom nadzoru, vrlo niska kvaliteta pitke vode u Burjatiji, na Primorskom teritoriju, u regijama Arkhangelsk, Kaliningrad, Tomsk, Kemerovo, Kurgan, Yaroslavl.
Kod centralizirane vodoopskrbe zakonski je određeno da voda isporučena potrošaču mora biti zdravstveno ispravna; podrazumijeva se da sadržaj štetnih tvari u vodi ne smije biti veći od maksimalno dopuštenih koncentracija. Spojevi olova ostaju jedan od najvažnijih čimbenika onečišćenja vode iz slavine. Glavni izvor su vodovodne cijevi i olovni lem pri spajanju cijevi. Iako su mnoge zemlje odavno zabranile industrijsku proizvodnju cijevi koje sadrže olovo. Zapravo, proizvođači i danas koriste olovni lem. Kao rezultat uporabe ovih materijala, olovo se pojavljuje u vodi za piće.
Olovo je bez okusa i mirisa, a prisutnost u vodi za piće može se utvrditi kemijskom analizom. Iako, vizualno, možete i bez toga: gledajući svoje vodovodne cijevi, sami možete lako utvrditi trebate li se bojati za svoje zdravlje. Ako su cijevi sive boje i lako se mogu izgrebati oštrim predmetom, radi se o olovu, a prirodna korozija koja se javlja u vodovodu sigurno će dovesti do njegovog ulaska u pitku vodu. Voda bogata olovom može izazvati akutno ili kronično trovanje kod ljudi.
S tim u vezi, relevantna su istraživanja kvalitete vode iz slavine, koja može imati ne samo pozitivan, već i negativan utjecaj na zdravlje ljudi. Tema nam se čini zanimljivom, jer voda koju pijemo ima veliki utjecaj na zdravlje. I htjeli smo biti sigurni da voda iz domaćih izvora neće naštetiti zdravlju naših obitelji i prijatelja.
O ovoj temi postoji znatna količina literature. Najdetaljniji materijal predstavljen je o zahtjevima za kvalitetu vode iz slavine za piće i utjecaju njezina sastava na ljudsko zdravlje u knjizi Itskova A.I. „Naš način života kroz oči doktora“. Ozbiljna studija o problemu kvalitete pitke vode ogleda se u materijalima knjige Mikhaila Akhmanova "Voda koju pijemo". Autor plaća Posebna pažnja metode pročišćavanja vode u kućnim uvjetima, ocjenjuje učinkovitost i korisnost filtara u ponudi domaćih i stranih tvrtki. Radeći na knjizi, istraživač je prikupio podatke o kvaliteti pitke vode u različitim regijama Rusije i dobio savjete vodećih stručnjaka. Ovaj materijal smatramo posebno zanimljivim i informativnim, preporučujemo ga za čitanje svima koji brinu o vlastitom zdravlju.

Novost: Utvrđivanje utjecaja sadržaja olova u vodi za piće na ljudsko zdravlje

Cilj: Istraživanje utjecaja olova u vodi iz slavine na zdravlje ljudi.

Zadaci:
pronaći u izvorima informacija i analizirati podatke o utjecaju sadržaja olova u vodi iz vodovoda na zdravlje ljudi;
proučavajući literarne izvore, odabrati metodu za otkrivanje olova u vodi iz slavine, provesti studiju;
provesti anketu među razrednicima i prijateljima o poznavanju sastava vode za piće i njezina utjecaja na naše zdravlje;
izraditi preporuke za poboljšanje vode kod kuće na pristupačne načine, obavijestiti prijatelje i kolege iz razreda.

Predmet proučavanja: vodu iz vodovoda središnjeg okruga grada Kiselevsk.

Predmet proučavanja: sadržaj olova u vodi iz slavine.

Hipoteza: Pretpostavimo da će proučavanje učinka olova u vodi iz slavine na zdravlje biti učinkovito ako proučimo suvremene literarne i internetske izvore posvećene ovom problemu, odaberite za istraživanje dostupna metodologija identificirati olovo u vodi iz slavine, izraditi preporuke za poboljšanje vode kod kuće i informirati kolege iz razreda.

Metode istraživanja: analiza literarnih i informacijskih izvora, sociološka anketa, promatranje, analiza, eksperiment (proučavanje sastava vode za piće prema odabranim metodama), intervjui, introspekcija.

Praktični značaj: Rezultati naših aktivnosti dat će informacije o stanju kvalitete vode iz slavine o sadržaju nečistoća olova. Materijali i rezultati rada mogu se koristiti u izvannastavnim aktivnostima na temu ekologije, kao i za informiranje učenika i njihovih roditelja.

Mjesto studija: Središnji okrug Kiselevsk

Pregled literature
U tijeku istraživanja obavljen je pregled literature o temi istraživanja, proučavan je utjecaj kvalitete vode za piće na zdravlje, proučavani su standardi kvalitete vode za piće.
Utvrdili smo da spojevi olova u vodi iz slavine ostaju jedan od najvažnijih čimbenika štetnog djelovanja na ljudsko zdravlje. Jedan od glavnih izvora su stare vodovodne cijevi. Olovo je teški metal koji se može nakupljati u ljudskom tijelu i dovesti do teških trovanja, čija najveća dopuštena vrijednost u vodi ne smije biti veća od 0,01 – 0,03 mg/l. U prirodi se olovo javlja u obliku raznih spojeva od kojih je najvažniji olovni sjaj PbS. Prevalencija olova u zemljinoj kori je 0,0016 tež. %.
Olovo je plavkasto-bijeli teški metal gustoće 11,344 g/cm3. Vrlo je mekan i lako se reže nožem. Talište olova je 327,3 °C. Na zraku se olovo brzo prekriva tankim slojem oksida koji ga štiti od daljnje oksidacije.
Ministarstvo zaštite okoliša odredilo je maksimalnu dopuštenu razinu olova u pitkoj vodi od 15 ppb.
Posebno je opasno za djecu. Prema statistikama, oko 4 milijuna djece u svijetu pati od posljedica trovanja olovom. Njegov toksični učinak povezan je sa supresijom reprodukcije hemoglobina i deaktivacijom enzima u mozgu i živčanom sustavu. Ovisno o koncentraciji olova u tijelu, to dovodi do patologije. različitim stupnjevima gravitacija.
Izvori olova (Pb) u vodi iz slavine:
- stare vodovodne cijevi;
- olovo sadržano u adapterima za vodovodne cijevi
- olovni lemovi za cijevi;
- "meki" lemovi (najpoznatiji je "tretnik" - legura olova i kositra) - način međusobnog spajanja cijevi;
- olovo otopljeno u prirodnoj vodi; zagađivači olova koji ulaze u prirodnu vodu na različite načine (npr. benzin);
Konstantno unošenje malih doza olova u tijelo opasno je jer se ovaj metal nakuplja u organima i tkivima, uzrokujući kronično trovanje. Gotovo da nema organa u kojem se olovo ne bi nakupljalo, no najviše se taloži u noktima, kosi i desnima. Tragovi trovanja počinju se javljati kada količina olova prijeđe 40-60 mg/100 ml. To utječe na periferni živčani sustav, jetru i bubrege.
Olovo štetno djeluje na crveno krvne stanice Stoga dugotrajno pijenje vode, čak i s malim dozama olova, nakon nekog vremena može dovesti do anemije, budući da crvena krvna zrnca gube sposobnost prijenosa kisika.
Osim toga, olovo blokira unos vitamina D, što pridonosi nakupljanju kalcija u kostima. Voda koja sadrži olovo posebno je opasna za malu djecu i trudnice. Potonji mogu biti u opasnosti od prijevremenog poroda ili fetalnih deformacija.
Za detekciju olova tražili smo metodu koja se temelji na reakciji boje - kvalitativnoj analizi. Glavni kriterij odabira je da je tehnika jednostavna za izvođenje i da se može izvesti u školskom laboratoriju.

Metodologija istraživanja
Većina modernih domova ima ugrađene nemetalne cijevi, ali još uvijek postoje mnogi domovi koji imaju ugrađene stare cijevi, što je razlog povećanja razine olova u vodi. Aktivnosti koje su posljednjih godina provodile različite strukture omogućile su značajno smanjenje sadržaja olova u vodi. Ali metalne slavine i cijevi koje povezuju kuće s glavnom vodovodnom cijevi te kućne slavine ponekad još pogoršavaju ovaj problem. Višesatna zadržavanja vode u cijevima i slavinama upija čestice olova koje nastaju kao posljedica korozije same cijevi ili šavova na njoj.
Više ne postoji točan način za određivanje razine olova u vašoj vodi za piće, osim za provjeru njezina kemijskog sastava.
Na temelju literaturnih podataka odabrana je najprikladnija i optimalna metoda za određivanje olova u vodi iz slavine.
Koristili smo tehniku laboratorijski rad, koji je dostupan za pokuse u školskom laboratoriju (tehnika je posuđena iz strano iskustvo nastava kemije).
Predložena metoda detekcije olova temelji se na reakciji boje koja rezultira precipitatom olovnog jodida.
Ako talog ne ispadne i voda ne promijeni boju, tada voda iz slavine ne sadrži olovo u značajnijim količinama. Osjetljivost metode je 0,1 mg u 5 ml otopine.
Ocjena rezultata: vodeni sediment karakterizira se: kvantitativno - debljinom sloja; u odnosu na volumen uzorka vode - neznatan, neznatan, primjetan, velik; kvalitativno - po sastavu: amorfni, kristalni, pahuljasti, muljeviti, pjeskoviti.
Reagensi i oprema:
- čiste epruvete;
- otopina kalijevog jodida;
- octena kiselina;
- špirit ili plinski plamenik;
- led ili posuda sa hladna voda;
- sumporne kiseline;
- mjerni cilindar kapaciteta 10 ml;
- mililitarske čaše (staklo se pere destiliranom vodom).

Operativni postupak:
Svrha: Određivanje sadržaja olova u uzorcima vode iz slavine iz tri izvora stambenih objekata u središnjem dijelu grada, uzimajući u obzir instalirane vodovodne cijevi. Ispitivali smo uzorke vode s tri vodoopskrbna izvora: voda je uzeta na MBOU SOSH br. 14, MBU DO CDT; stambena zgrada ul. Unzhakova, 16. Potrebno je utvrditi sadrži li voda topive spojeve olova.
Postoji vrlo karakteristična i vrlo osjetljiva reakcija, koja se s pravom može nazvati jednom od najljepših u kemiji. Temelji se na sposobnosti olova da stupa u interakciju s jodom, stvarajući slabo topljivi spoj PbI2.
Iskusni dio:
Napredak:
1) sipati uzorke vode u numerirane epruvete;
2) priprema otopine reagensa;
3) provođenje pokusa.

Iskustvo broj 1. Određivanje spojeva olova u vodi pomoću otopine kalijevog jodida - KI.
1. U čistu epruvetu od vatrostalnog stakla ulijte 10 ml uzorka vode iz boce br.
2. Dodan 1 ml otopine reagensa (otopina kalijevog jodida - KI, zakiseljena s nekoliko kapi octene kiseline, radi bolje reakcije).3
3. Studija promjena u uzorku vode. Promućkajte sadržaj epruvete. Ako je voda sadržavala topive spojeve olova, formirat će se žuti talog olovnog jodida. Izgledom je neupadljiv. Ali ako epruvetu dobro zagrijete na plamenu alkoholne lampe ili plinskog plamenika (talog bi se trebao otopiti), a zatim je brzo ohladite, na primjer, stavljanjem u led ili posudu s hladnom vodom, tada se talog PbI2 opet će ispasti, samo sada u obliku prekrasnih zlatnih kristala.

Voda u epruveti br. 1 blago je promijenila boju, boja je svijetlo-svijetlo žuta, primjetna je blaga zamućenost, što ukazuje na manje nečistoće olova u vodi, što odgovara MPC;

Voda u epruveti br. 3 nije promijenila svoje kvalitete, zamućenost, promjena boje i talog nisu otkriveni;

Iskustvo broj 2. Određivanje spojeva olova sumpornom kiselinom.
U epruvetu dodajte 10 ml ispitivane vode, dodajte 2-3 kapi sumporne kiseline.
1. U interakciji s olovnim ionom Pb ^ 2 + dolazi do reakcije tipa: K2SO4 + Pb (NO3) 2 \u003d PbSO4 + 2KNO3.
2. Rezultirajući olovo sulfat taloži se kao gusti bijeli talog.
3. Kontrolna reakcija.
Vrijedno je napomenuti da je taloženje isto izgledajućeg taloga karakteristična reakcija na barijev ion. Kako možete biti sigurni da nije barijev sulfat? Da biste to učinili, potrebno je provesti kontrolnu reakciju: dodati jaku otopinu lužine u talog, a zatim zagrijati epruvetu. Ako je olovni sulfat, tada će talog postupno nestati zbog stvaranja topive kompleksne soli. Reakcija se odvija prema sljedećoj shemi: PbSO4 + 4NaOH = Na2 + Na2SO4. Barijev sulfat u istom kontrolnom testu ostat će kao talog.
Eksperiment je proveden sa svakim uzetim uzorkom vode iz slavine, a po završetku su doneseni sljedeći zaključci:
U vodi iz epruvete br. 1 uočeno je blago zamućenje, nema sedimenta;
Voda u epruveti br. 2 nije promijenila svoje kvalitete, mutnoća, promjena boje i sediment nisu uočeni;
Voda u epruveti br. 3 nije promijenila svoje kvalitete, mutnoća, promjena boje i talog nisu utvrđeni.
Ocjena rezultata: prema prirodi taloga i boji vode odredili smo približan sadržaj iona olova: u nedostatku taloga koncentracija iona olova je manja od 0,01 mg/l; s blago izraženim talogom, odnosno promjenom boje vode koja se javlja nakon nekoliko minuta, do 0,3 mg/l; izraženi talog ukazuje na prilično visok sadržaj iona olova (više od 0,3 mg/l).
Najveća dopuštena koncentracija olova u vodi iz slavine ne smije prelaziti 0,01-0,03 mg/l.
Zaključak: Iskustvo pokazuje da je tijekom promatranja tri ispitana uzorka vode potvrđena pretpostavka da voda iz slavine može sadržavati nečistoće olova, pozitivno je da otkrivene nečistoće ne prelaze maksimalno dopuštene standarde. Treba obratiti pozornost na kvalitetu i materijal vodovodnih cijevi, gdje je uzeta voda za epruvetu br. 1.

Rezultati intervjua sa stručnjacima JSC PO Vodokanal
Primiti detaljne informacije o postojanju ovog problema u našem gradu, pripremili smo se za razgovor sa stručnjacima iz službe koja nas opskrbljuje vodom. Izrađen je popis pitanja i obavljeni su intervjui s glavnim stručnjacima Vodokanala Kiselevsky:
Pavel Alexandrovich Saprykin - zamjenik direktora za proizvodnju podružnice Kiselevsk OJSC PA Vodokanal i Gaivoronsky Viktor Viktorovich - voditelj hitnih i sanacijskih radova u OJSC PA Vodokanal.
Zaključak: Iz odgovora stručnjaka postalo je jasno da ovaj problem ne proizlazi iz urbanog dijela cijevi, što znači da se olovo emitira u cijevima u vašem domu. Glavni izvor olova u vodi iz slavine je uništavanje elemenata vodoopskrbnih mreža koji sadrže olovo (lemovi, legure mjedi).

Metodologija i rezultati istraživanja
Prilikom izvođenja istraživačkog rada proveli smo anketu među učenicima mog razreda, nakon čega je uslijedila statistička obrada i analiza dobivenih podataka. U anketi su sudjelovale 22 osobe.
Redoslijed ankete:
1. Izrada upitnika;
2. Testiranje, svaki od ispitanika je samostalno ispunjavao upitnik kako bi izbjegao vanjski utjecaj;
3. Obrada i analiza dobivenih rezultata.
Rezultati ankete:
Kako bismo utvrdili svijest o sigurnosti vode iz slavine i načinu čišćenja, izradili smo pitanja upitnika i proveli anketu među prijateljima i kolegama, kao rezultat toga, identificirali smo:
1,73% ispitanih kolega koristi sirovu vodu iz slavine;
2. Samo 59% učenika zna koje su vodovodne cijevi postavljene u stanove;
3. 59% ispitanika sumnja u kvalitetu i sigurnost vode iz slavine koju piju;
4. Ne znaju za nečistoće teških metala štetnih po zdravlje, a koje može sadržavati voda iz slavine – 73% ispitanika;
5. 95% ispitanika zna za metode pročišćavanja vode iz slavine
6. Najpopularnije metode pročišćavanja vode u obiteljima učenika iz razreda su filtriranje i prokuhavanje, 95% preferira prokuhavanje. Metoda taloženja vodom se ne koristi.
Zaključak: Više od 70% ispitanika ne zna koje štetne nečistoće može sadržavati voda iz slavine i učinkovite načine pročišćavanje vode kod kuće.