الرصاص في الماء. الرصاص في المدن المائية ذات المستويات العالية من الرصاص في الماء

تحدد جودة المياه كمية التلوث الكيميائي والميكروبيولوجي والإشعاعي. ضع في اعتبارك فقط بعض المؤشرات الكيميائية لنوعية المياه

مؤشر الهيدروجين (pH)

مؤشر الهيدروجين أو الرقم الهيدروجيني هو لوغاريتم تركيز أيونات الهيدروجين ، مأخوذ بعلامة معاكسة ، أي الرقم الهيدروجيني = -log.

يتم تحديد قيمة الأس الهيدروجيني من خلال النسبة الكمية لأيونات H + و OH في الماء ، والتي تتشكل أثناء تفكك الماء. إذا سادت أيونات OH في الماء - أي أن الرقم الهيدروجيني> 7 ، فإن الماء سيكون له تفاعل قلوي ، ومع زيادة محتوى أيونات H + - الرقم الهيدروجيني<7- кислую. В дистиллированной воде эти ионы будут уравновешивать друг друга и рН будет приблизительно равен 7. При растворении в воде различных химических веществ, как природных, так и антропогенных, этот баланс нарушается, что приводит к изменению уровня рН.

اعتمادًا على مستوى الأس الهيدروجيني ، يمكن تقسيم الماء إلى عدة مجموعات:

مياه حمضية بقوة< 3
المياه الحمضية 3-5
مياه حمضية قليلاً 5 - 6.5
المياه المحايدة 6.5 - 7.5
المياه القلوية قليلا 7.5 - 8.5
المياه القلوية 8.5 - 9.5
مياه قلوية عالية> 9.5

اعتمادًا على قيمة الرقم الهيدروجيني ، يمكن أن يتغير معدل التفاعلات الكيميائية ودرجة تآكل الماء وسمية الملوثات وغير ذلك الكثير.

عادة ، يكون مستوى الأس الهيدروجيني ضمن النطاق الذي لا يؤثر فيه على صفات المستهلك للمياه. في مياه الأنهار ، يكون الرقم الهيدروجيني عادة في حدود 6.5-8.5 ، في المستنقعات يكون الماء أكثر حمضية بسبب الأحماض الدبالية - هناك درجة حموضة 5.5-6.0 ، في المياه الجوفية عادة ما يكون الرقم الهيدروجيني أعلى. عند المستويات المرتفعة (درجة الحموضة> 11) ، يكتسب الماء صابونة مميزة ورائحة كريهة ويمكن أن يسبب تهيجًا للعين والجلد. انخفاض درجة الحموضة<4 тоже может вызывать неприятные ощущения. Влияет pH и на жизнь водных организмов. Для питьевой и хозяйственно-бытовой воды оптимальным считается уровень рН в диапазоне от 6 до 9.

عسر الماء

يرتبط عسر الماء بمحتوى الكالسيوم المذاب وأملاح المغنيسيوم فيه. يسمى المحتوى الكلي لهذه الأملاح بالصلابة الكلية. تنقسم الصلابة الكلية للمياه إلى كربونات ، نتيجة لتركيز البيكربونات (والكربونات عند درجة الحموضة 8.3) من الكالسيوم والمغنيسيوم ، وغير الكربونات - تركيز أملاح الكالسيوم والمغنيسيوم للأحماض القوية في الماء. نظرًا لأنه عند غليان الماء ، تتحول البيكربونات إلى كربونات وترسب ، تسمى صلابة الكربونات مؤقتة أو قابلة للإزالة. الصلابة المتبقية بعد الغليان تسمى ثابتة. يتم التعبير عن نتائج تحديد درجة عسر الماء بوحدة mg-eq / dm3. يمكن أن تصل درجة عسر الماء المؤقتة أو الكربونية إلى 70-80٪ من إجمالي عسر الماء.

تتكون عسر الماء نتيجة انحلال الصخور المحتوية على الكالسيوم والمغنيسيوم. تسود صلابة الكالسيوم ، بسبب انحلال الحجر الجيري والطباشير ، ولكن في المناطق التي يوجد بها دولوميت أكثر من الحجر الجيري ، قد تسود أيضًا صلابة المغنيسيوم.

تحليل عسر الماء مهم بشكل أساسي للمياه الجوفية ذات الأعماق المختلفة ولمياه المجاري المائية السطحية الناشئة من الينابيع. من المهم معرفة عسر الماء في المناطق التي توجد بها نتوءات صخور الكربونات ، وخاصة الحجر الجيري.

تتمتع مياه البحر والمحيطات بصلابة عالية. يؤدي عسر الماء العالي إلى تفاقم الخصائص الحسية للماء ، مما يمنحه طعمًا مرًا ويؤثر سلبًا على أعضاء الجهاز الهضمي. تساهم الصلابة العالية في تكوين حصوات المسالك البولية وترسب الأملاح. إن الصلابة هي التي تسبب تكوين القشور في الغلايات وغيرها من الأجهزة لغلي الماء. الماء العسر ، عند الغسيل ، يجفف الجلد ، لا يكون رغوة جيدة عند استخدام الصابون.

يجب ألا تتجاوز قيمة العسر الكلي في مياه الشرب ، وفقًا للخبراء ، 2-3.0 مجم-مكافئ / دسم 3. تُفرض متطلبات خاصة على المياه التقنية لمختلف الصناعات ، لأن المقياس يعطل ببساطة معدات تسخين المياه باهظة الثمن ويزيد بشكل كبير من تكاليف الطاقة لتسخين المياه.

يشم

الماء المقطر النقي كيميائيا لا طعم له ولا رائحة. ومع ذلك ، لا توجد مثل هذه المياه في الطبيعة - فهي تحتوي دائمًا على مواد مذابة - عضوية أو معدنية. اعتمادًا على تكوين الشوائب وتركيزها ، يبدأ الماء في أخذ طعم أو رائحة واحدة أو أخرى.

يمكن أن تكون أسباب رائحة الماء مختلفة جدًا. هذا هو وجود جزيئات بيولوجية في الماء - النباتات المتعفنة ، فطريات العفن ، البروتوزوا (البكتيريا الغدية والكبريتية ملحوظة بشكل خاص) ، والملوثات المعدنية. يؤدي التلوث البشري المنشأ إلى تفاقم رائحة الماء إلى حد كبير - على سبيل المثال ، دخول المبيدات الحشرية ومياه الصرف الصناعية والمنزلية والكلور إلى الماء.

تنتمي الرائحة إلى ما يسمى بالمؤشرات الحسية ويتم قياسها دون مساعدة من أي أدوات. يتم تحديد شدة رائحة الماء بواسطة خبير عند 20 درجة مئوية و 60 درجة مئوية ويتم قياسها بالنقاط:

لا يشعر بالرائحة 0 نقطة.

الرائحة لا يشعر بها المستهلك ، ولكن يتم الكشف عنها في اختبار معمل -1 نقطة.

لاحظ المستهلك الرائحة ، إذا انتبهت إليها - نقطتان.

يمكن ملاحظة الرائحة بسهولة وتسبب مراجعة مرفوضة للماء -3 نقاط.

الرائحة تلفت الانتباه إلى نفسها وتجعلك تمتنع عن شرب -4 نقاط.

الرائحة قوية لدرجة أنها تجعل الماء غير صالح للاستهلاك - 5 نقاط.

العكارة

يحدث تعكر الماء بسبب وجود معلقات دقيقة من أصل عضوي وغير عضوي.

تدخل المواد المعلقة إلى الماء نتيجة لغسل الجسيمات الصلبة (الطين والرمل والطمي) من الغطاء العلوي للأرض عن طريق المطر أو ذوبان المياه أثناء الفيضانات الموسمية ، وكذلك نتيجة تآكل مجرى النهر. كقاعدة عامة ، تكون تعكر المياه السطحية أعلى بكثير من تعكر المياه الجوفية. يلاحظ أصغر عكارة في المسطحات المائية في الشتاء ، والأكبر - في الربيع أثناء الفيضانات وفي الصيف ، خلال فترة هطول الأمطار وتطور أصغر الكائنات الحية والطحالب الطافية في الماء. في المياه الجارية ، عادة ما تكون العكارة أقل.

يمكن أن يكون سبب تعكر المياه عدة أسباب - وجود الكربونات وهيدروكسيدات الألومنيوم والشوائب العضوية الجزيئية العالية من أصل الدبال وظهور العوالق النباتية والأيزوبلانكتون ، وكذلك أكسدة الحديد ومركبات المنغنيز بواسطة الغلاف الجوي. الأكسجين.

العكارة العالية هي علامة على وجود بعض الشوائب في الماء ، وربما تكون سامة ، بالإضافة إلى أن الكائنات الحية الدقيقة المختلفة تتطور بشكل أفضل في المياه العكرة ، بما في ذلك. مسببة للأمراض. في روسيا ، يتم تحديد عكارة المياه ضوئيًا عن طريق مقارنة عينات من المياه المدروسة مع المعلقات القياسية. يتم التعبير عن نتيجة القياس بوحدة mg / dm3 عند استخدام التعليق المعياري للكاولين الأساسي أو في MU / dm3 (وحدات التعكر لكل dm3) باستخدام التعليق القياسي الأساسي للفورمازين.

تمعدن عام

التمعدن العام - المؤشر الكمي الإجمالي لمحتوى المواد الذائبة في الماء. تسمى هذه المعلمة أيضًا محتوى المواد القابلة للذوبان أو محتوى الملح الكلي ، نظرًا لأن المواد الذائبة في الماء تكون عادةً في شكل أملاح. الأكثر شيوعًا هي الأملاح غير العضوية (بشكل أساسي بيكربونات وكلوريدات وكبريتات الكالسيوم والمغنيسيوم والبوتاسيوم والصوديوم) وكمية صغيرة المواد العضوية، يذوب في الماء.

لا تخلط بين التمعدن والبقايا الجافة. طريقة تحديد المخلفات الجافة هي بحيث لا تؤخذ في الاعتبار المركبات العضوية المتطايرة الذائبة في الماء. قد يختلف التمعدن الكلي والبقايا الجافة بمقدار صغير (كقاعدة عامة ، لا تزيد عن 10٪).

يتم تحديد مستوى محتوى الملح في مياه الشرب من خلال جودة المياه في الينابيع الطبيعية (والتي تختلف اختلافًا كبيرًا في المناطق الجيولوجية المختلفة بسبب قابلية ذوبان المعادن المختلفة). لا تحتوي مياه منطقة موسكو على نسبة عالية من التمعدن بشكل خاص ، على الرغم من أنه في تلك المجاري المائية الموجودة في الأماكن التي تخرج فيها صخور الكربون القابلة للذوبان بسهولة ، قد يزداد التمعدن.

اعتمادًا على التمعدن (g / dm3 - g / l) ، يمكن تقسيم المياه الطبيعية إلى الفئات التالية:

Ultrafresh< 0.2
طازج 0.2 - 0.5
المياه ذات الملوحة العالية نسبيًا 0.5 - 1.0
معتدلة الملوحة 1.0 - 3.0
مملح 3 - 10
مياه عالية الملوحة 10 - 35
مخللات> 35

بالإضافة إلى العوامل الطبيعية ، تتأثر الملوحة الكلية للمياه بشكل كبير بمياه الصرف الصناعي ، ومياه العواصف الحضرية (عند استخدام الملح لإزالة الجليد عن الطرق) ، إلخ.

يعتبر طعم الماء جيدًا مع محتوى ملح إجمالي يصل إلى 600 مجم / لتر. وفقًا لمؤشرات الحسية ، توصي منظمة الصحة العالمية بحد أعلى للتمعدن يبلغ 1000 مجم / لتر (أي إلى الحد الأدنى للمياه معتدلة الملوحة). المياه المعدنية التي تحتوي على نسبة معينة من الملح مفيدة للصحة فقط وفقًا لتعليمات الأطباء بكميات محدودة للغاية. بالنسبة للمياه الصناعية ، تعد معايير التمعدن أكثر صرامة من معايير مياه الشرب ، حيث إن التركيزات الصغيرة نسبيًا من الأملاح تتلف المعدات ، وتستقر على جدران الأنابيب وتسدها.

الأكسدة

الأكسدة هي القيمة التي تميز محتوى المواد العضوية والمعدنية في الماء والتي تتأكسد (في ظل ظروف معينة) بواسطة أحد العوامل المؤكسدة الكيميائية القوية. يعكس هذا المؤشر التركيز الكلي للمادة العضوية في الماء. يمكن أن تكون طبيعة المواد العضوية مختلفة تمامًا - كل من الأحماض الدبالية للتربة ، والمواد العضوية المعقدة للنباتات ، و مركبات كيميائيةأصل الإنسان. لتحديد مركبات معينة تستخدم أساليب مختلفة.

هناك عدة أنواع من أكسدة الماء: برمنجنات ، ثنائي كرومات ، يودات. يتم تحقيق أعلى درجة من الأكسدة بواسطة طريقة ثنائي كرومات. في ممارسة تنقية المياه للمياه الطبيعية الملوثة قليلاً ، يتم تحديد أكسدة البرمنجنات ، وفي المياه الأكثر تلوثًا ، كقاعدة عامة ، أكسدة ثنائي كرومات (COD - "طلب الأكسجين الكيميائي").

يتم التعبير عن قابلية أكسدة البرمنجنات بالملليجرامات من الأكسجين المستخدم لأكسدة هذه المواد الموجودة في 1 dm3 من الماء.

يمكن أن تختلف قيمة أكسدة المياه الطبيعية على مدى واسع من أجزاء المليغرام إلى عشرات المليغرامات من O2 لكل لتر من الماء. تتمتع المياه السطحية بأكسدة أعلى مقارنة بالمياه الجوفية. هذا أمر مفهوم - تدخل المواد العضوية من التربة وفضلات النباتات إلى المياه السطحية بسهولة أكبر من المياه الجوفية ، وغالبًا ما تكون محدودة بواسطة الطين المائي. مياه الأنهار المنخفضة ، كقاعدة عامة ، لديها أكسدة 5-12 مجم O2 / dm3 ، والأنهار مع تغذية المستنقعات - عشرات الملليغرام لكل 1 dm3. تتمتع المياه الجوفية بمتوسط ​​قابلية أكسدة عند مستوى من المئات إلى أعشار مليغرام من O2 / dm3. على الرغم من أن المياه الجوفية في مناطق رواسب النفط والغاز وأراضي الخث يمكن أن يكون لها قابلية عالية للأكسدة.

بقايا جافة

تميز المخلفات الجافة المحتوى الكلي في الماء املاح معدنية، والتي يتم حسابها بجمع تركيز كل منها ، دون مراعاة المركبات العضوية المتطايرة. تعتبر المياه العذبة مياه ذات محتوى ملح لا يزيد عن 1 جم / لتر.

بالنسبة للمياه الصناعية ، تعد معايير التمعدن أكثر صرامة من معايير مياه الشرب ، حيث إن التركيزات الصغيرة نسبيًا من الأملاح تتلف المعدات ، وتستقر على جدران الأنابيب وتسدها.
مواد غير عضوية

الألومنيوم

الألومنيوم معدن خفيف ، فضي أبيض. يدخل الماء في المقام الأول في عملية معالجة المياه - كجزء من مواد التخثر. في حالة حدوث انتهاكات تكنولوجية لهذه العملية ، يمكن أن تبقى في الماء. في بعض الأحيان يدخل الماء مع المخلفات الصناعية السائلة. التركيز المسموح به - 0.5 مجم / لتر.

الألمنيوم الزائد في الماء يؤدي إلى تلف الجهاز العصبي المركزي.

حديد

يدخل الحديد الماء عندما تذوب الصخور. يمكن غسل الحديد منها بالمياه الجوفية. لوحظ وجود زيادة في محتوى الحديد في مياه المستنقعات ، حيث يوجد في شكل معقدات مع أملاح الأحماض الدبالية. المياه الجوفية في الطين الجوراسي مشبعة بالحديد. يوجد الكثير من البايرايت FeS في الطين ، ويمر الحديد منه بسهولة نسبيًا في الماء.

محتوى الحديد في المياه العذبة السطحية هو أعشار مليغرام. لوحظ وجود محتوى متزايد من الحديد في مياه المستنقعات (بضعة مليغرامات) ، حيث يكون تركيز المواد الدبالية مرتفعًا جدًا. لوحظت أعلى تركيزات من الحديد (تصل إلى عدة عشرات من الملليغرام لكل 1 دسم 3) في المياه الجوفية ذات القيم المنخفضة والمحتوى المنخفض ، وفي مناطق تواجد خامات الكبريتات ومناطق البراكين الفتية ، يمكن أن تصل تركيزات الحديد حتى المئات ملليغرام لكل 1 لتر من الماء. تحتوي المياه السطحية لوسط روسيا من 0.1 إلى 1 مجم / لتر من الحديد ، وغالبًا ما يتجاوز محتوى الحديد في المياه الجوفية 15-20 مجم / لتر.

تدخل كميات كبيرة من الحديد المسطحات المائية بمياه الصرف الصحي من شركات الصناعات المعدنية وتشغيل المعادن والنسيج والطلاء والورنيش ومع النفايات السائلة الزراعية. تحليل الحديد لمياه الصرف مهم جدا.

يعتمد تركيز الحديد في الماء على درجة الحموضة ومحتوى الأكسجين في الماء. يمكن العثور على الحديد في مياه الآبار والآبار بشكل مؤكسد ومختصر ، ولكن عندما يستقر الماء ، فإنه يتأكسد دائمًا ويمكن أن يترسب. يذوب الكثير من الحديد في المياه الجوفية الحمضية ناقصة الأكسجين.

تحليل المياه للحديد ضروري في أغلب الأحيان أنواع مختلفةالمياه - المياه السطحية الطبيعية ، المياه الجوفية القريبة والعميقة ، مياه الصرف الصحي المؤسسات الصناعية.

تكون المياه المحتوية على الحديد (خاصة المياه الجوفية) صافية ونظيفة المظهر في البداية. ومع ذلك ، حتى مع وجود اتصال قصير مع الأكسجين الجوي ، يتأكسد الحديد ، مما يعطي الماء لونًا بنيًا مائلًا للصفرة. عند تركيزات الحديد التي تزيد عن 0.3 ملجم / لتر ، يمكن أن تتسبب هذه المياه في ظهور خطوط صدئة على تركيبات السباكة وبقع على الغسيل أثناء الغسيل. عندما يكون محتوى الحديد أعلى من 1 مجم / لتر ، يصبح الماء عكرًا ، ويتحول إلى اللون الأصفر المائل للبني ، ويكون له طعم معدني مميز. كل هذا يجعل هذه المياه غير مقبولة عمليا للاستخدامات التقنية والشرب.

بكميات صغيرة ، الحديد ضروري لجسم الإنسان - وهو جزء من الهيموجلوبين ويمنح الدم اللون الأحمر. لكن التركيزات العالية جدًا من الحديد في الماء ضارة للإنسان. محتوى الحديد في الماء أعلى من 1-2 ملجم / دسم 3 يؤدي إلى تفاقم الخصائص الحسية بشكل كبير ، مما يعطيها طعمًا قابضًا غير محبب. تأثير مهيج على الأغشية المخاطية والجلد ، داء ترسب الأصبغة الدموية ، الحساسية. يزيد الحديد من لون وتعكر الماء.

الكادميوم

الكادميوم عنصر كيميائي من المجموعة الثانية النظام الدوريالعناصر D.I. منديليف. معدن أبيض ، لامع ، ثقيل ، ناعم ، مرن.

يدخل الكادميوم إلى المياه الطبيعية أثناء ترشيح التربة والخامات المتعددة الفلزات والنحاس نتيجة تحلل الكائنات المائية القادرة على تراكمها. MPC للكادميوم في مياه الشرب لروسيا 0.001 مجم / م 3 ، لدول الاتحاد الأوروبي - 0.005 مجم / م 3. يتم نقل مركبات الكادميوم إلى المياه السطحية بمياه الصرف من مصانع الرصاص والزنك ، ومعامل تلبيس الخام ، وعدد من المؤسسات الكيميائية (إنتاج حامض الكبريتيك) ، والإنتاج الجلفاني ، وكذلك مع مياه المناجم. يحدث الانخفاض في تركيز مركبات الكادميوم المذابة بسبب عمليات الامتصاص ، وترسيب هيدروكسيد الكادميوم وكربوناته واستهلاك الكائنات المائية.

أشكال الكادميوم الذائبة في المياه الطبيعية هي في الأساس معقدات معدنية وعضوية معدنية. الشكل الرئيسي المعلق للكادميوم هو مركباته الممتصة. يمكن أن ينتقل جزء كبير من الكادميوم داخل خلايا الكائنات المائية.

يمكن أن يؤدي الإفراط في تناول الكادميوم في الجسم إلى فقر الدم وتلف الكبد واعتلال القلب وانتفاخ الرئة وهشاشة العظام وتشوهات الهيكل العظمي وتطور ارتفاع ضغط الدم. الأهم في الكادميوم هو تلف الكلى ، والذي يتم التعبير عنه في خلل في الأنابيب الكلوية والكبيبات مع تباطؤ في إعادة الامتصاص الأنبوبي ، والبيلة البروتينية ، والبيلة السكرية ، تليها البيلة الأمينية ، والبيلة الفوسفاتية. فائض الكادميوم يسبب ويزيد من نقص الزنك والسيليكون. يمكن أن يتسبب التعرض لفترة طويلة من الزمن في تلف الكلى والرئتين ، وضعف العظام.

أعراض تسمم الكادميوم: بروتين في البول ، تلف بالجهاز العصبي المركزي ، آلام حادة في العظام ، خلل في الأعضاء التناسلية. الكادميوم يؤثر ضغط الدم، يمكن أن يسبب تكوين حصوات الكلى (تتراكم بشكل مكثف في الكلى بشكل خاص). جميع الأشكال الكيميائية للكادميوم خطيرة

البوتاسيوم

البوتاسيوم هو عنصر كيميائي من المجموعة الأولى من النظام الدوري للعناصر D.I. منديليف. فضي-أبيض ، معدن خفيف جدا ، ناعم وقابل للانصهار.

البوتاسيوم هو أحد مكونات الفلسبار والميكا. على سطح الأرضالبوتاسيوم ، على عكس الصوديوم ، يهاجر بشكل ضعيف. أثناء تجوية الصخور ، يمر البوتاسيوم جزئيًا في الماء ، ولكن من هناك يتم التقاطه بسرعة بواسطة الكائنات الحية ويمتصه الطين ، وبالتالي فإن مياه الأنهار فقيرة في البوتاسيوم وأقل بكثير من الصوديوم يدخل المحيط. تبلغ MPC للبوتاسيوم في مياه الشرب لدول الاتحاد الأوروبي 12.0 مجم / دسم 3.

سمة مميزةالبوتاسيوم - قدرته على التسبب في زيادة إفراز الماء من الجسم. لهذا حصص غذائيةمع وجود نسبة عالية من العنصر ، يسهل عمل الجهاز القلبي الوعائي في حالة قصوره ، مما يؤدي إلى اختفاء أو انخفاض كبير في الوذمة. يؤدي نقص البوتاسيوم في الجسم إلى اختلال وظيفي في الجهاز العصبي العضلي (شلل جزئي وشلل) وأنظمة القلب والأوعية الدموية ويتجلى ذلك في الاكتئاب وعدم تناسق الحركات ، انخفاض ضغط الدم العضلي، نقص المنعكسات ، التشنجات ، انخفاض ضغط الدم الشرياني ، بطء القلب ، تغيرات تخطيط القلب ، التهاب الكلية ، التهاب الأمعاء ، إلخ. الاحتياج اليومي للبوتاسيوم هو 2-3 جم.

الكالسيوم

يحدث الكالسيوم في الطبيعة فقط في شكل مركبات. المعادن الأكثر شيوعًا هي الديوبسيد والألومينوسيليكات والكالسيت والدولوميت والجبس. توجد دائمًا منتجات التجوية من معادن الكالسيوم في التربة والمياه الطبيعية. يتم تسهيل الذوبان من خلال العمليات الميكروبيولوجية لتحلل المواد العضوية ، مصحوبة بانخفاض في قيمة الرقم الهيدروجيني.

كميات كبيرةيتم إجراء الكالسيوم بمياه الصرف من صناعات السيليكات والمعدنية والكيميائية ومع مياه الصرف الصحي من المؤسسات الزراعية ، وخاصة عند استخدام الأسمدة المعدنية المحتوية على الكالسيوم.
السمة المميزة للكالسيوم هي الميل إلى تكوين محاليل كربونات الكالسيوم CaCO3 مفرطة التشبع مستقرة إلى حد ما في المياه السطحية. من المعروف أن مركبات الكالسيوم المعقدة المستقرة بدرجة كافية مع المواد العضوية الموجودة في الماء معروفة. في المياه الملونة منخفضة المعادن ، يمكن ربط ما يصل إلى 90-100٪ من أيونات الكالسيوم بالأحماض الدبالية.

نادراً ما يتجاوز محتوى الكالسيوم في مياه الأنهار 1 جرام / لتر. عادة ، يكون تركيزه أقل من ذلك بكثير.

يحتوي تركيز الكالسيوم في المياه السطحية على تقلبات موسمية ملحوظة: في الربيع ، يزداد محتوى أيونات الكالسيوم ، وهو ما يرتبط بسهولة ترشيح أملاح الكالسيوم الذائبة من الطبقة السطحية للتربة والصخور.
الكالسيوم ضروري لجميع أشكال الحياة. في جسم الإنسان ، هو جزء من العظام والأنسجة العضلية والدم. تتجاوز كتلة الكالسيوم الموجودة في جسم الإنسان 1 كجم ، يتركز 980 جم منها في الهيكل العظمي.

يمكن أن يتسبب الاستهلاك طويل الأمد للمياه التي تحتوي على نسبة عالية من أملاح الكالسيوم في الإصابة بالناس تحص بوليوالتصلب وارتفاع ضغط الدم. يسبب نقص الكالسيوم تشوه العظام عند البالغين والكساح عند الأطفال.
تُفرض متطلبات صارمة على محتوى الكالسيوم في محطات توليد الطاقة البخارية التي تزود المياه ، لأنه في وجود الكربونات والكبريتات وعدد من الأنيونات الأخرى ، يشكل الكالسيوم مقياسًا قويًا. تعد البيانات المتعلقة بمحتوى الكالسيوم في الماء ضرورية أيضًا عند حل المشكلات المتعلقة بتكوين التركيب الكيميائي للمياه الطبيعية ، ومنشأها ، وكذلك في دراسة توازن الكربونات والكالسيوم.

MPC للكالسيوم 180 مجم / لتر.

السيليكون

يعد السيليكون أحد العناصر الكيميائية الأكثر شيوعًا على الأرض. المصدر الرئيسي لمركبات السيليكون في المياه الطبيعية هو عمليات التجوية الكيميائية وانحلال المعادن والصخور المحتوية على السيليكون. لكن السيليكون يتميز بقابلية منخفضة للذوبان ، وكقاعدة عامة ، لا يوجد الكثير منه في الماء.

يدخل السيليكون أيضًا المياه بمخلفات صناعية سائلة من الشركات المنتجة للسيراميك والأسمنت ومنتجات الزجاج ودهانات السيليكات. MPC السيليكون - 10 مجم / لتر

المنغنيز

المنغنيز عنصر كيميائي في المجموعة السابعة من الجدول الدوري للعناصر D.I. مندليف. معدن.

ينشط المنغنيز عددًا من الإنزيمات ، ويشارك في عمليات التنفس ، والتمثيل الضوئي ، ويؤثر على تكون الدم والتمثيل الغذائي للمعادن. يسبب نقص المنجنيز في التربة النخر والكلور والبقع في النباتات. مع نقص هذا العنصر في العلف ، تتخلف الحيوانات في النمو والتطور ، ويضطرب التمثيل الغذائي للمعادن ، ويتطور فقر الدم. في التربة الفقيرة بالمنغنيز (الكربونات والجير المفرط) ، يتم استخدام أسمدة المنغنيز. تبلغ MPC للمنغنيز في الماء في روسيا 0.1 mg / dm3. عندما يتم تجاوز MPC من المنغنيز ، لوحظ تأثير مطفر على البشر وتلف الجهاز العصبي المركزي. إنه أمر خطير بشكل خاص للاستخدام المنتظم لمثل هذه المياه من قبل النساء الحوامل ، في 90 في المائة من الحالات ، يؤدي إلى تشوهات خلقية لدى الطفل.

الزرنيخ

الزرنيخ من أشهر السموم. إنه معدن سام لمعظم الكائنات الحية. يبلغ MPC في الماء 0.05 مجم / لتر. يؤثر التسمم بالزرنيخ على الجهاز المركزي والمحيطي الجهاز العصبيوالجلد والجهاز الوعائي المحيطي.

الزرنيخ غير العضوي أكثر خطورة من الزرنيخ العضوي ، وثلاثي التكافؤ أكثر خطورة من خماسي التكافؤ. النفايات الصناعية السائلة هي المصدر الرئيسي للزرنيخ في الماء.

صوديوم

الصوديوم هو أحد المكونات الرئيسية للتركيب الكيميائي للمياه الطبيعية ، والتي تحدد نوعها.

المصدر الرئيسي للصوديوم في المياه السطحية للأرض هو الصخور النارية والرسوبية وأملاح كلوريد الصوديوم والكبريتات والكربونات القابلة للذوبان. أهمية عظيمةلديهم أيضًا عمليات بيولوجية تؤدي إلى تكوين مركبات الصوديوم القابلة للذوبان. بالإضافة إلى ذلك ، يدخل الصوديوم إلى المياه الطبيعية بمياه الصرف المنزلية والصناعية والمياه التي يتم تصريفها من الحقول المروية.

في المياه السطحية ، يهاجر الصوديوم بشكل رئيسي في حالة الذوبان. يتراوح تركيزه في مياه الأنهار من 0.6 إلى 300 ملغم / لتر ، اعتمادًا على الظروف الفيزيائية والجغرافية والسمات الجيولوجية للمسطحات المائية. في المياه الجوفية ، يختلف تركيز الصوديوم بشكل كبير - من ملليغرام إلى عشرات الجرامات لكل لتر واحد. يتم تحديد ذلك من خلال عمق المياه الجوفية والظروف الأخرى للوضع الهيدروجيولوجي.

الدور البيولوجيالصوديوم ضروري لمعظم أشكال الحياة على الأرض ، بما في ذلك البشر. يحتوي جسم الإنسان على حوالي 100 جرام من الصوديوم. تعمل أيونات الصوديوم على تنشيط التمثيل الغذائي الأنزيمي في جسم الإنسان. الصوديوم الزائد في الماء والطعام يؤدي إلى ارتفاع ضغط الدم وارتفاع ضغط الدم.

MPC للبوتاسيوم 50 مجم / لتر.

نيكل

النيكل عنصر كيميائي في الثالوث الأول من المجموعة الثامنة من الجدول الدوري لعناصر D.I. منديليف. معدن أبيض فضي ، مرن ومرن.

على الأرض ، يوجد النيكل دائمًا تقريبًا مع الكوبالت وبشكل أساسي في شكل خليط من مركبات النيكل مع الكوبالت والزرنيخ (كوبفيرنيكل) ، مع الزرنيخ والكبريت (بريق النيكل) ، مع الحديد والنحاس والكبريت (البنتلانديت) وغيرها. عناصر. تتكون رواسب النيكل الصناعية (خامات الكبريتيد) عادة من معادن النيكل والنحاس. في المحيط الحيوي ، يعتبر النيكل مهاجرًا ضعيفًا نسبيًا. إنها صغيرة نسبيًا في المياه السطحية ، في المادة الحية. MPC للنيكل في مياه الشرب في روسيا هو 0.1 مجم / لتر ، في دول الاتحاد الأوروبي - 0.05 مجم / لتر.

النيكل عنصر أساسي أساسي في جسم الإنسان ، ولا سيما لتنظيم عملية التمثيل الغذائي للحمض النووي. ومع ذلك ، فإن تناوله بكميات زائدة يمكن أن يشكل خطراً على الصحة. يؤثر على الدم والجهاز الهضمي.

الزئبق

الزئبق - في ظل الظروف العادية - معدن سائل متطاير. مادة شديدة الخطورة وسامة. MAC من الزئبق في الماء هو 0.0005 ملغم / لتر فقط.

يؤثر الزئبق على الجهاز العصبي المركزي وخاصة عند الأطفال ، فالدم والكلى يسبب اضطرابات وظيفة الإنجاب. يعتبر ميثيل الزئبق خطيرًا بشكل خاص ، وهو مركب فلزي عضوي يتكون في الماء في وجود الزئبق. يمتص ميثيل الزئبق بسهولة عن طريق أنسجة الجسم ويتم إزالته منه لفترة طويلة جدًا.

كل تلوث المياه بالزئبق تقريبًا من أصل اصطناعي - يدخل الزئبق في مجاري المياه الطبيعية من مياه الصرف الصناعي.

يقود

الرصاص عنصر كيميائي من المجموعة الرابعة في الجدول الدوري للعناصر D.I. منديليف. معدن ثقيل ذو لون رمادي مزرق ، مطيل للغاية ، ناعم.

لا يتجاوز تركيز الرصاص في المياه الطبيعية عادة 10 ميكروغرام / لتر ، وذلك بسبب ترسبه وتعقيده مع الروابط العضوية وغير العضوية ؛ تعتمد شدة هذه العمليات إلى حد كبير على الرقم الهيدروجيني. MPC للرصاص في مياه الشرب: بالنسبة لدول الاتحاد الأوروبي - 0.05 مجم / dm3 ، بالنسبة لروسيا - 0.03 مجم / dm3.

تحليل المياه للرصاص مهم للشرب والمياه السطحية للمياه العادمة. يجب اختبار المياه بحثًا عن الرصاص في حالة الاشتباه في دخول المخلفات الصناعية السائلة إلى مجرى المياه.

تمتص النباتات الرصاص من التربة والمياه وهطول الأمطار. يدخل الرصاص جسم الإنسان بالطعام (حوالي 0.22 مجم) ، والماء (0.1 مجم) ، والغبار (0.08 مجم).

بالنسبة لجميع مناطق أوكرانيا ، يعد الرصاص هو العنصر السام البشري الرئيسي من مجموعة المعادن الثقيلة ، والذي يرتبط بارتفاع التلوث الصناعي والانبعاثات من السيارات التي تعمل بالبنزين المحتوي على الرصاص. يتراكم الرصاص في الجسم والعظام والأنسجة السطحية. يؤثر الرصاص على الكلى والكبد والجهاز العصبي والأعضاء المكونة للدم. كبار السن والأطفال حساسون بشكل خاص لجرعات الرصاص المنخفضة.

الزنك

يوجد الزنك في الماء على شكل أملاح ومركبات عضوية. بتركيزات عالية ، فإنه يضفي طعم قابض للماء. يمكن أن يتداخل الزنك مع عملية التمثيل الغذائي ، خاصةً عندما يتداخل مع عملية التمثيل الغذائي للحديد والنحاس في الجسم.

يدخل الزنك إلى الماء مع النفايات السائلة الصناعية ، ويتم غسله من الأنابيب المجلفنة وغيرها من الاتصالات ، ويمكن أن يتراكم ويدخل الماء من مرشحات التبادل الأيوني.

الفلور

تغطي دورة الفلور في الطبيعة الغلاف الصخري والغلاف المائي والغلاف الجوي والمحيط الحيوي. يوجد الفلور في المياه السطحية والجوفية والبحرية وحتى المياه النيزكية.

يعتبر شرب الماء الذي يحتوي على تركيز فلور يزيد عن 0.2 ملجم / لتر هو المصدر الرئيسي لاستهلاكه في الجسم. تتميز مياه المصادر السطحية بشكل أساسي بمحتوى منخفض من الفلور (0.3-0.4 ملغم / لتر). تنجم المستويات العالية من الفلور في المياه السطحية عن تصريف مياه الصرف الصناعية المحتوية على الفلور أو ملامسة الماء للتربة الغنية بمركبات الفلور. يتم تحديد التركيزات القصوى من الفلور (5-27 ملجم / لتر وأكثر) في المياه الارتوازية والمعدنية الملامسة للصخور المحتوية على الفلور الحاملة للماء.
المركبات غير العضوية

الأمونيوم

أيون الأمونيوم (NH4 +) - يتراكم في المياه الطبيعية عندما يذوب الغاز - الأمونيا (NH3) في الماء ، والتي تتشكل أثناء التحلل الكيميائي الحيوي للمركبات العضوية المحتوية على النيتروجين. تدخل الأمونيا المذابة إلى الخزان مع الجريان السطحي والجوفي ، والأمطار ، والمياه العادمة. في الطبيعة ، يتشكل أثناء تحلل المركبات العضوية المحتوية على النيتروجين. إنه ملوث لكل من المياه الطبيعية والصناعية. توجد الأمونيا في النفايات السائلة لمجمعات الثروة الحيوانية وبعض الإنتاج الصناعي. يمكن أن تصل إلى الماء أثناء الانتهاكات التكنولوجية لعملية الأمونيا - معالجة مياه الشرب بالأمونيا قبل ثوانٍ قليلة من المعالجة بالكلور لضمان تأثير تطهير أطول. كقاعدة عامة ، لا تصل تركيزات الأمونيا في الماء إلى مستويات خطيرة ، ولكنها تتفاعل مع المركبات الأخرى ، مما يؤدي إلى المزيد من المواد السامة.

يشير وجود أيون الأمونيوم والنتريت بتركيزات تتجاوز القيم الأساسية إلى تلوث جديد وقرب مصدر التلوث (مرافق المعالجة المشتركة ، وخزانات ترشيح النفايات الصناعية ، مزارع الماشية، تراكمات السماد الطبيعي ، الأسمدة النيتروجينية ، المستوطنات ، إلخ).

كبريتيد الهيدروجين

كبريتيد الهيدروجين - H2S - هو ملوث مائي شائع إلى حد ما. تتشكل أثناء تحلل المواد العضوية. يتم إطلاق كميات كبيرة من كبريتيد الهيدروجين على السطح في المناطق البركانية ، لكن هذا المسار لا يهم منطقتنا. في مجاري المياه السطحية والجوفية ، يتم إطلاق كبريتيد الهيدروجين أثناء تحلل المركبات العضوية. يمكن أن يكون الكثير من كبريتيد الهيدروجين على وجه الخصوص في الطبقات السفلية من الماء أو في المياه الجوفية - في ظروف نقص الأكسجين.

يتأكسد كبريتيد الهيدروجين بسرعة في وجود الأكسجين. هناك حاجة إلى ظروف مخففة لتراكمها.

يمكن أن يدخل كبريتيد الهيدروجين إلى مجاري المياه مع النفايات السائلة من الصناعات الكيميائية والغذائية واللب ، ومع مياه الصرف الصحي في المناطق الحضرية.

كبريتيد الهيدروجين ليس سامًا فحسب ، بل له رائحة كريهة حادة (رائحة البيض الفاسد) ، مما يؤدي إلى تفاقم الخصائص الحسية للماء بشكل حاد ، مما يجعله غير مناسب لإمداد مياه الشرب. يعد ظهور كبريتيد الهيدروجين في الطبقات السفلية علامة على نقص حاد في الأكسجين وتطور أحداث ميتة في الخزان.

كبريتات

توجد الكبريتات في جميع المياه السطحية تقريبًا. المصدر الطبيعي الرئيسي للكبريتات هو عمليات التجوية الكيميائية وانحلال المعادن المحتوية على الكبريت ، وخاصة الجبس ، وكذلك أكسدة الكبريتيد والكبريت. تدخل كميات كبيرة من الكبريتات المسطحات المائية في عملية موت الكائنات الحية ، وأكسدة المواد الأرضية والمائية من أصل نباتي وحيواني.

من بين المصادر البشرية للكبريتات ، أولاً وقبل كل شيء ، من الضروري ذكر مياه المناجم والنفايات الصناعية السائلة من الصناعات التي تستخدم حامض الكبريتيك. يتم استخدام الكبريتات أيضًا مع مياه الصرف الصحي من المرافق العامة والإنتاج الزراعي.

تشارك الكبريتات في دورة الكبريت. في حالة عدم وجود الأكسجين ، وتحت تأثير البكتيريا ، يتم اختزالها إلى كبريتيد الهيدروجين والكبريتيدات ، والتي ، عندما يظهر الأكسجين في الماء الطبيعي ، تتأكسد مرة أخرى إلى كبريتات. تستخلص النباتات والبكتيريا الكبريتات المذابة في الماء لتكوينها مادة بروتينية. بعد موت الخلايا الحية في عملية التحلل ، يتم إطلاق بروتين كبريت على شكل كبريتيد الهيدروجين ، والذي يتأكسد بسهولة إلى كبريتات في وجود الأكسجين.

تزيد مستويات الكبريتات المرتفعة من سوء الخواص الحسية للماء ولها تأثير فسيولوجي على جسم الإنسان - لها خصائص ملين.

الكبريتات في وجود الكالسيوم قادرة على تكوين قشور ، لذلك يتم تنظيم محتواها بشكل صارم في المياه الصناعية.

النترات

يمكن أن يحدث تلوث المياه بالنترات لأسباب طبيعية وبشرية. نتيجة لنشاط البكتيريا في المسطحات المائية ، يمكن أن تتحول أيونات الأمونيوم إلى أيونات نترات ، بالإضافة إلى ذلك ، أثناء العواصف الرعدية ، تحدث كمية معينة من النترات أثناء التفريغ الكهربائي - البرق.

المصادر الرئيسية للنترات البشرية المنشأ في المياه هي تصريف مياه الصرف المنزلية والجريان السطحي من الحقول حيث يتم استخدام أسمدة النترات.

توجد أعلى تركيزات من النترات في المياه الجوفية السطحية والقريبة من السطح ، والأدنى - في الآبار العميقة. من المهم جدًا فحص مياه الآبار والينابيع ومياه الصنبور بحثًا عن النترات ، خاصة في المناطق المتقدمة زراعة.
يؤدي المحتوى المتزايد من النترات في المسطحات المائية السطحية إلى فرط نموها ، والنيتروجين ، كعنصر حيوي ، يعزز نمو الطحالب والبكتيريا. وهذا ما يسمى بعملية التخثث. هذه العملية خطيرة للغاية على المسطحات المائية ، حيث أن التحلل اللاحق للكتلة الحيوية النباتية سوف يستهلك كل الأكسجين الموجود في الماء ، والذي بدوره سيؤدي إلى موت الحيوانات في الخزان.

النترات خطيرة أيضًا على البشر. التمييز بين السمية الأولية لأيون النترات نفسه ؛ الثانوية ، المرتبطة بتكوين أيون النتريت ، والثالث ، بسبب تكوين النيتروزامين من النتريت والأمينات. الجرعة المميتة من النترات للإنسان هي 8-15 جم ، مع الاستخدام المطول لمياه الشرب والأطعمة التي تحتوي على كميات كبيرة من النترات ، يزداد تركيز الميثيموغلوبين في الدم. تقل قدرة الدم على حمل الأكسجين ، مما يؤدي إلى عواقب وخيمة على الجسم.

النتريت

النتريت هي خطوة وسيطة في سلسلة العمليات البكتيرية لأكسدة الأمونيوم إلى النترات أو ، على العكس من ذلك ، اختزال النترات إلى النيتروجين والأمونيا. تفاعلات الأكسدة والاختزال المماثلة نموذجية لمحطات التهوية وأنظمة إمدادات المياه والمياه الطبيعية. لوحظت أعلى تركيزات النيتريت في الماء في الصيف ، والتي ترتبط بنشاط بعض الكائنات الحية الدقيقة والطحالب.

يتم إجراء تحليل لمياه النتريت لمجاري المياه السطحية والقريبة من السطح.

يمكن استخدام النتريت في الصناعة كمواد حافظة ومثبطات للتآكل. في مياه الصرف الصحي ، يمكنهم دخول مجاري المياه المفتوحة.

يشير المحتوى المتزايد من النتريت إلى زيادة في عمليات تحلل المواد العضوية في ظل ظروف الأكسدة البطيئة من NO2- إلى NO3- ، مما يشير إلى تلوث الخزان. محتوى النتريت هو مؤشر صحي مهم.

كلوريدات

تحتوي معظم المياه الطبيعية ومياه الأمطار ومياه الصرف على أيونات الكلوريد. تتفاوت تركيزاتها بشكل كبير ، من بضعة مليغرامات لكل لتر إلى تركيزات عالية جدًا في مياه البحر. يفسر وجود الكلوريدات وجود الملح الأكثر شيوعًا على الأرض في الصخور - كلوريد الصوديوم. ويرجع السبب في زيادة محتوى الكلوريدات إلى تلوث الخزان بمياه الصرف الصحي.

الكلور الحر (الكلور النشط الحر) هو الكلور الموجود في الماء على شكل حمض هيبوكلوروس أو أيون هيبوكلوريت أو الكلور العنصري المذاب.

الكلور المجمع هو جزء من الكلور الكلي الموجود في الماء مثل الكلورامين أو الكلورامين العضوي.

الكلور الكلي (الكلور المتبقي الكلي) هو الكلور الموجود في الماء على شكل كلور حر أو كلور مركب أو كليهما.
مركبات العضوية

البنزين

البنزين هو أحد ملوثات المياه العضوية الأكثر إزعاجًا. تركيزه المسموح به هو 0.01 مجم / لتر. كقاعدة عامة ، يكون تلوث المياه بالبنزين من أصل صناعي. يدخل الماء في المخلفات السائلة للصناعات الكيماوية ، أثناء استخراج النفط والفحم.

يؤثر البنزين على الجهاز العصبي المركزي والدم (قد يساهم في تطور اللوكيميا) والكبد والغدد الكظرية. بالإضافة إلى ذلك ، يمكن أن يتفاعل البنزين مع المواد الأخرى لتكوين مركبات سامة أخرى. يمكن أن يؤدي التفاعل مع الكلور إلى تكوين الديوكسينات.

الفينول

الفينولات هي مشتقات بنزين تحتوي على مجموعة هيدروكسيل واحدة أو أكثر. يتم تقسيمها عادة إلى مجموعتين - الفينولات المتطايرة مع البخار (الفينول ، الكريسول ، الزايلينول ، الغاياكول ، الثيمول) والفينولات غير المتطايرة (الريسورسينول ، الكاتيكول ، الهيدروكينون ، البيروجالول والفينولات المتعددة الهيدروجين الأخرى).

تتشكل الفينولات في ظل الظروف الطبيعية في عمليات التمثيل الغذائي للكائنات المائية ، أثناء التحلل الكيميائي الحيوي وتحويل المواد العضوية التي تحدث في كل من عمود الماء وفي رواسب القاع.

الفينولات هي واحدة من أكثر الملوثات شيوعًا التي تدخل المياه السطحية بمياه الصرف من مصافي النفط ومعالجة الصخر الزيتي والصناعات الخشبية والكيميائية وفحم الكوك وصناعات طلاء الأنيلين وما إلى ذلك. في مياه الصرف الصحي لهذه المؤسسات ، يمكن أن يتجاوز محتوى الفينولات 10 –20 جم / ديسيمتر مكعب بتركيبات متنوعة جدًا. في المياه السطحية ، يمكن إذابة الفينولات في شكل فينولات وأيونات الفينولات والفينولات الحرة. يمكن أن تدخل الفينولات الموجودة في الماء في تفاعلات التكثيف والبلمرة ، وتشكل مركبات معقدة تشبه الدبال ومركبات أخرى مستقرة إلى حد ما. في ظل ظروف المسطحات المائية الطبيعية ، تلعب عمليات امتصاص الفينولات بواسطة رواسب القاع والمعلقات دورًا ضئيلًا.

في مياه الأنهار غير الملوثة أو الملوثة قليلاً ، لا يتجاوز محتوى الفينولات عادة 20 ميكروغرام / دسم 3. يمكن أن يكون تجاوز الخلفية الطبيعية بمثابة مؤشر على تلوث المسطحات المائية. في المياه الطبيعية الملوثة بالفينولات ، يمكن أن يصل محتواها إلى عشرات ومئات الميكروجرام لكل لتر. يبلغ MPC من الفينولات في الماء لروسيا 0.001 مجم / dm3.

تحليل المياه للفينول مهم للمياه الطبيعية ومياه الصرف. من الضروري اختبار محتوى الفينول في الماء إذا كان هناك اشتباه في تلوث المجاري المائية بالنفايات الصناعية السائلة.

الفينولات هي مركبات غير مستقرة وتخضع للأكسدة الكيميائية الحيوية والكيميائية. يتم تدمير الفينولات متعددة الهيدروكسيل بشكل رئيسي عن طريق الأكسدة الكيميائية.

ومع ذلك ، عندما يتم معالجة المياه التي تحتوي على شوائب الفينول بالكلور ، يمكن تكوين مواد سامة عضوية خطيرة للغاية - الديوكسينات -.

يخضع تركيز الفينولات في المياه السطحية للتغيرات الموسمية. في الصيف ، ينخفض ​​محتوى الفينولات (مع زيادة درجة الحرارة ، يزداد معدل التحلل). يؤدي نزول المياه الفينولية إلى الخزانات والجداول بشكل حاد إلى تفاقم حالتها الصحية العامة ، مما يؤثر على الكائنات الحية ليس فقط من خلال سميتها ، ولكن أيضًا من خلال التغيير الكبير في نظام العناصر الحيوية والغازات المذابة (الأكسجين وثاني أكسيد الكربون). نتيجة لكلورة الماء المحتوي على الفينولات ، تتشكل مركبات مستقرة من الكلوروفينولات ، والتي تعطي أقل آثارها (0.1 ميكروغرام / دسم 3) الماء طعمًا مميزًا.

الفورمالديهايد

فورمالديهايد - CH2O - مركب عضوي. اسمها الآخر هو الفورميك ألدهيد.

المصدر الرئيسي لتلوث المياه بالفورمالديهايد هو النشاط البشري. مياه الصرف ، واستخدام مواد من البوليمرات منخفضة الجودة في إمدادات المياه ، وتصريفات الطوارئ - كل هذا يؤدي إلى دخول الفورمالديهايد في الماء. توجد في مياه الصرف الصحي الناتجة عن التخليق العضوي والبلاستيك والورنيش والدهانات والجلود والمنسوجات ولب الورق والصناعات الورقية.

في المياه الطبيعية ، يتحلل الفورمالديهايد بسرعة كبيرة بمساعدة الكائنات الحية الدقيقة.

يؤثر الفورمالديهايد على الجهاز العصبي المركزي والرئتين والكبد والكلى وأجهزة الرؤية. الفورمالديهايد مادة مسرطنة. يبلغ MPC في الماء 0.05 مجم / لتر

الطفح الجلدي وبقع الأسنان هي أكثر الأشياء بريئة التي يمكن أن تكافئنا بها مياه الصنبور السيئة. في كل منطقة من مناطق روسيا ، لمياه الصنبور عيوبها: فهي لا تزعج المواطنين لمعرفة المزيد عنها.

النص: رسلان بازينوف

مع كبريتات

يؤدي تجاوز الحد الأقصى المسموح به للتركيز (فيما يلي - MPC) للكبريتات في مياه الشرب إلى انخفاض في الحموضة عصير المعدة، إسهال. مع زيادة خمسة أضعاف عن القاعدة (الحد الأقصى للتركيز - حتى 500 مجم / لتر) ، يتم تسريعها بشكل كبير. هذا هو الفائض المعتاد لمياه الصنبور في مناطق روستوف وسامارا وكورغان وإقليم ألتاي.

في المناطق التي تحتوي على فائض مضاعف من الكبريتات (على سبيل المثال ، في آسيا الوسطى) يعتاد السكان المحليون عليها ، بينما يواجه الزوار على الفور "انقطاعات" في عمل الجهاز الهضمي.

النترات والنتريت

في جسم الإنسان ، يتم تقليل النترات إلى نيتريت ، وتتفاعل هذه بدورها مع الهيموجلوبين ، وتشكل مركبًا ثابتًا - الميثيموغلوبين. كما تعلم ، يحمل الهيموغلوبين الأكسجين ، لكن الميثيموغلوبين لا يمتلك هذه القدرة. نتيجة لذلك ، تبدأ الأنسجة في تجربة مجاعة الأكسجين ، ويتطور المرض - نترات ميتهيموغلوبينية الدم. تم الإبلاغ عن تفشي هذا المرض ، وخاصة بين الأطفال ، في جميع أنحاء العالم في المناطق ذات المستويات العالية من النترات في الماء. شرب جميع الأطفال المرضى الماء الذي يحتوي على النترات من 18 إلى 257 مجم / لتر (في روسيا ، MPC للنترات 45 مجم / لتر). محتوى النترات في مياه الشرب ، أعلى بثلاث مرات أو أكثر من المعتاد ، يحدث في مناطق روستوف ، ليبيتسك ، بريانسك ، تولا وفورونيج.

الفلوريدات

بالنسبة لروسيا ، فإن المشكلة المعاكسة هي ذات صلة - فائض الفلور. أظهرت الدراسات أنه عندما يتطور محتوى الفلورين في الماء بمقدار 5-7 مجم / لتر إلى تصلب عظمي واضح (انضغاط أنسجة العظام) ، وعند 10-20 مجم / لتر عند الأطفال يكون هناك زيادة ملحوظة.

يتم توفير التسمم بالفلور للمقيمين ، يشرب الماءبمحتوى فلور 2 مجم / لتر ، بينما أوصت منظمة الصحة العالمية (WHO) بمستوى الفلور فى مياه الشرب 1.5 مجم / لتر. يقع عدد من المدن والمناطق في مناطق موسكو وتفير وبينزا وفلاديمير وجمهورية باشكورتوستان وموردوفيا وإقليم كراسنودار في منطقة الخطر ، حيث يتجاوز محتوى الفلور في المياه القاعدة. على سبيل المثال ، في مدن منطقة موسكو مثل Vidnoye و Podolsk و Yegorievsk و Odintsovo و Krasnogorsk ، تم اكتشاف التسمم بالفلور في 25 بالمائة من السكان.

الصحافة ومصنعي المياه المعبأة في زجاجات ومعاجين الأسنان المفلورة على استعداد لتضخيم المشكلة المزعومة لنقص الفلوريد في مياه الصنبور الروسية. ولكن في الواقع ، فإن كمية الفلور (0.01 مجم / لتر) ، والتي ، لأنها غير كافية ، وتؤدي إلى تسوس الأسنان ، لا تحدث عملياً في مصادر المياه في بلدنا. يتضح هذا من خلال بيانات البحث في جامعة ولاية جورنو ألتاي. في الإنصاف ، نضيف أنه فيما يتعلق بمسألة كمية الفلوريد المطلوبة لمنع التسوس ، لم يتوصل المجتمع العلمي بعد إلى توافق في الآراء.

حديد

الحديد بتركيز أعلى بثلاث مرات من القاعدة (الحد الأقصى للتركيز - 0.3 مجم / لتر) موجود في أنظمة إمدادات المياه في مناطق تومسك وفولوغدا وتامبوف وأرخانجيلسك وتشيليابينسك وتفير ونوفوسيبيرسك. يؤدي هذا الفائض إلى الحكة والجفاف والطفح الجلدي على الجلد. يزيد من احتمالية التطور.

يدخل الحديد من أصل طبيعي إلى مياه الشرب من مصادر جوفية في المناطق الوسطى والجنوبية من روسيا ، وكذلك منطقة سيبيريا. بالإضافة إلى ذلك ، يحدث تركيز متزايد للحديد عند استخدام أنابيب المياه الفولاذية والحديد الزهر ، والتي تنهار بسبب التآكل. تعتبر سان بطرسبرج غير مواتية بشكل خاص في هذا الصدد ، حيث تعمل المياه الناعمة على تعزيز التآكل.

اليود

حقيقة محزنة: 65٪ من سكان روسيا يشربون ماءً يحتوي على كمية كافية من اليود. يبلغ متوسط ​​استهلاك اليود في بلدنا 40-80 ميكروغرامًا في اليوم للفرد ، أي نصف هذا المقدار. الحاجة الفسيولوجية. يؤدي نقص اليود إلى تطور مرض جريفز ، وتأخر في الحالة الجسدية و. تبين أن معالجة المياه باليود ، التي حاولوا طرحها كإجراء مضاد ، غير فعالة ، مثل إضافة اليود إلى الملح.

ب رم

يتجاوز محتوى البروم في المصادر الجوفية لشرق الأورال المعايير بمقدار 40 مرة (الحد الأقصى للتركيز - 0.2 مجم / لتر) - في مثل هذه التركيزات يساهم في تطوير أمراض الجهاز القلبي الوعائي. أظهر تحليل البيانات الإحصائية وجود علاقة مباشرة بين مؤشرات الوفيات العامة للسكان ومحتوى البروم في مياه الشرب في هذه المنطقة.

م المنغنيز

المنغنيز بتركيز يتجاوز القاعدة (الحد الأقصى للتركيز - 0.1 مجم / لتر) ثلاث مرات ، موجود في مياه الصنبور في مناطق تومسك ، فولوغدا ، تامبوف ، أرخانجيلسك ، تشيليابينسك ، تفير ، نوفوسيبيرسك. في رقم بحث علميلقد ثبت أن مثل هذه الكمية من المنجنيز تؤثر سلبًا ، ولها تأثير سام ومطفر على جسم الإنسان. يعتمد محتوى المنغنيز في مياه الشرب بشكل مباشر على أنشطة المؤسسات الصناعية القريبة.

يؤدي تراكم الزئبق في أنسجة المخ إلى تلف شديد في الأعصاب ، كما يساهم في تعطيل نظام القلب والأوعية الدموية. حتى الجرعات الصغيرة تكون خطيرة: الحدود الدنيالم يتم بعد تحديد مستويات الزئبق في مياه الشرب ، والتي لن يتراكم عندها الجسم. أحد المصادر الرئيسية (85٪) للزئبق في البيئة هو نشاط المؤسسات الصناعية. تم الكشف عن وجود فائض في معايير النظافة في منطقتي بيلغورود وفولوغدا. ومع ذلك ، فإن المحتوى الطبيعي العالي من الزئبق في المياه في بعض المناطق ، على سبيل المثال ، في جبال ألتاي ، يلعب أيضًا دورًا.

يقود

يعتبر الرصاص أكثر خطورة على الأطفال والنساء الحوامل. عند الأطفال - يخفض معدل الذكاء ، ويثير تطور عيوب القلب. في النساء يزداد التسمم وولادة أطفال يعانون من عيوب في النمو ويؤدي بالإضافة إلى ذلك إلى العقم.

لوحظ تجاوز MPC (القاعدة - 0.03 مجم / لتر) من الرصاص في مياه الشرب في منطقتي كالوغا وريازان. المصدر الرئيسي للرصاص في مياه الصنبور هو تدمير العناصر المحتوية على الرصاص في شبكات إمدادات المياه (الجنود ، وسبائك النحاس).

والألمنيوم

له تأثير سام عصبي كبير ، مما يؤدي إلى ظهور مبكر. بالإضافة إلى ذلك ، يرشح الألمنيوم الكالسيوم من الجسم ، وهو أمر خطير بشكل خاص على الكائن الحي المتنامي. تم تسجيل تجاوز الحد الأقصى المسموح به لتركيز الألومنيوم (المعيار 0.5 مجم / لتر) في مياه الشرب في مناطق أرخانجيلسك وسامارا وأومسك. المصدر الرئيسي للألمنيوم في ماء الصنبور هو المواد المستخدمة في عملية معالجة المياه في محطات المعالجة - مواد التخثر.

X لوروفورم

توصل الباحثون الأمريكيون إلى علاقة مباشرة بين محتوى الكلوروفورم في مياه الشرب وزيادة عدد السرطانات.

في عملية المعالجة بالكلور لمياه الصنبور ، يتشكل الكلوروفورم بتركيزات عالية إلى حد ما. حددت منظمة الصحة العالمية MPC للكلوروفورم عند 0.03 ملغم / لتر ، والذي ، وفقًا للعديد من الباحثين ، يعد تقديراً شنيعاً لخطر هذه المادة. لكن الوضع أسوأ في روسيا ، حيث يكون MPC للكلوروفورم أعلى بعدة مرات من معايير منظمة الصحة العالمية - 0.2 مجم / لتر!

تم تسجيل تجاوز MPC للمركبات العضوية الكلورية في مياه الشرب في مناطق كيميروفو ، نيجني نوفغورود ، بيرم ، سفيردلوفسك ، سانت بطرسبرغ.

السطحي (السطحي)

لديها كتلة الصفات السلبية: من المعادن الثقيلة. إذابة الملوثات السائلة والصلبة ، والتي ، لولا المواد الخافضة للتوتر السطحي ، سوف تستقر على المرشحات ؛ يخدم وسط المغذياتللكائنات الحية الدقيقة الخطرة. لوحظ ارتفاع مستوى محتوى الفاعل بالسطح في الأنهار - وهي نهر الفولغا ، وأوكا ، وكاما ، وإيرتيش ، ودون ، ودفينا الشمالية ، وأوب ، وتوم ، وتوبول ، ونيفا.

لماذا تحتاج إلى خريطة (تحليل) جودة المياه. أنواع مختلفة من مصادر المياه المستوطنات. العوامل المؤثرة على جودة وتركيب المياه الطبيعية. الوثائق التنظيمية لتقدير مؤشرات مياه الشرب. المؤشرات القصوى المسموح بها لخصائص الماء الحسية والسمية. ما الذي يعرضه وكيفية استخدام خريطة التحليل. ستساعدك خريطة (تحليل) جودة المياه الخاصة بالاتحاد الروسي على معرفة مدى نظافة وجودة المياه في منطقتك ، والعناصر الدقيقة السائدة فيها ، وستقدم الخريطة معلومات كاملة حول صلابة المياه وتكوينها.

المصادر الرئيسية لسحب المياه

تعتمد جودة مياه الصنبور على السمات المناخية والجيولوجية لمنطقتك ، لأن المياه مأخوذة من مصادر المياه الطبيعية لتلبية احتياجات إمدادات المياه للسكان.

يمكن تقسيم جميع المياه السطحية إلى خزانات من نوع البحيرة وأحواض أنهار وتكوينات مستنقعات وخزانات بحرية. يمكن أن يتم سحب المياه لنظام إمداد المياه من الأنهار والبحيرات وكذلك من تراكمات المياه الجوفية (الآبار الارتوازية ، الآبار).

قبل استخلاص استنتاجات حول ملاءمة الماء من أي مسطح مائي للاستخدام في الأغراض الاقتصادية والمنزلية ، من الضروري إجراء تحليله الكيميائي ، والذي سيكشف عن وجود العديد من الكائنات الحية الدقيقة والعناصر في التركيبة ، وكذلك استخلاص استنتاجات حولها. تأثير على صحة الإنسان.

كما فهمت بالفعل ، ترتبط جودة مياه الشرب في منطقتك ارتباطًا مباشرًا بجودة وخصائص المياه السطحية للأرض أو المصادر العميقة التي يتم أخذ المياه منها لنظام إمدادات المياه في المستوطنة. بدورها ، قد تعتمد جودة المياه الطبيعية على مثل هذه العوامل:

• إغاثة المنطقة. عندما يمر الماء عبر العوائق ، فإنه يتشبع بالأكسجين.
• وجود نبات أو آخر على طول ضفاف الخزان. تساهم كمية كبيرة من الأوراق المتساقطة في البركة مستوى مرتفعراتنجات التبادل الأيوني.
• تكوين التربة. لذلك ، إذا كانت التربة تحتوي على الكثير من صخور الحجر الجيري ، فإن الماء في الخزانات سيكون شفافًا ، ولكن بصلابة عالية. والتربة التي تحتوي على نسبة عالية من الصخور الكثيفة غير المنفذة تعطي مياهًا ناعمة ذات عكارة عالية.
• كمية ضوء الشمس. وكلما كانت البيئة أكثر ملاءمة لتنمية الكائنات الحية الدقيقة المختلفة في الماء. لا يشمل ذلك البكتيريا والفطريات فحسب ، بل يشمل أيضًا ممثلي النباتات والحيوانات المائية.
• يمكن أن تؤدي جميع أنواع الكوارث الطبيعية إلى تغيير حاد في تكوين ونوعية المياه.
• يؤثر حجم وتواتر هطول الأمطار أيضًا على خصائص البيئة المائية.
• الإنتاج و النشاط الاقتصاديتأثير الإنسان على تكوين ونوعية مياه الشرب. على سبيل المثال ، قد تدخل الانبعاثات من بعض النباتات إلى المياه الطبيعية مع هطول الأمطار ، مما يتسبب في تلوثها بجزيئات النيتروجين أو الكبريت.
• لكن لا تنسَ الجنرال الوضع البيئيفي المنطقة.

جودة المياه

بالطبع ، يحتوي مخطط تحليل المياه على جميع البيانات المتعلقة التركيب الكيميائيالمياه في منطقتك. لكن من الصعب جدًا فهمها دون معرفة معايير جودة المياه. لتقييم جودة مياه الشرب ، يتم استخدام الوثائق التنظيمية التالية السارية في روسيا: GOST 2874-82 و SanPiN 2.1.4.1074-01.

1. تصف المعايير الحسية لمياه الشرب المؤشرات المقبولة للون والطعم والشفافية ورائحة السائل. يتم تقييم بعضها على مقياس مكون من 5 نقاط ، بينما يتم تقييم البعض الآخر باستخدام مقياس درجة أو حجم لكل لتر. حتى تتمكن من استخلاص استنتاجات بشكل مستقل حول جودة المياه في منطقتك ، نقدم جدول معايير للخصائص الحسية لمياه الشرب:

يعتبر الحد الأعلى للعكارة ولون الماء هو المعيار فقط خلال فترة الفيضان. باقي الوقت ، يعتبر الرقم الأول هو الحد الأقصى المسموح به للقيمة.

1. تسمح لك المعايير السمية لمياه الشرب بتنظيم مستوى المكونات الضارة بجسم الإنسان. لذا ، في الوقت الحاضر الوثائق المعياريةيشار إلى تركيزهم الأقصى المسموح به ، والذي لا يمكن أن يتضرر فيه الإنسان ، بشرط أن يشرب مثل هذا الماء طوال حياته. لتحليل جودة المياه وفقًا للخصائص السمية ، يمكنك استخدام جدول المؤشرات المقبولة:

خريطة جودة المياه

لتجميع هذه الخريطة ، تم أخذ عينات المياه من مصادر مختلفة لإمدادات المياه للمستوطنات ، مثل الأنهار والبحيرات والينابيع والآبار والآبار ، إلخ. بعد إجراء جميع التحليلات اللازمة في معمل معتمد ، تم تخطيط البيانات.

كيفية استخدام الخريطة على الإنترنت http://www.watermap.ru/map عبر الإنترنت:

• يمكنك رؤية نتائج التحليلات لجميع المعلمات المختبرة.
• لكل عينة ، يُشار إلى المصدر الذي أُخذت منه المياه بشكل منفصل ، مع إحداثيات دقيقة. بفضل هذا ، يمكنك بسهولة العثور على مصدر مياه الشرب النظيفة الأقرب إليك.
• جميع المصادر الموجودة على الخريطة ملونة بأحد الألوان الثلاثة: الأحمر أو الأخضر أو ​​الأصفر. يحدث اختيار الألوان تلقائيًا اعتمادًا على نتائج التحليلات والتوافق أو تجاوز مؤشرات MPC لهذا المصدر.

رمز اللون:

• يشير اللون الأخضر إلى أن المؤشرات التي تم تحليلها أقل بنسبة 30٪ من الحد الأعلى للقاعدة ؛
• يشير اللون الأصفر إلى أن قيمة واحدة أو أكثر من القيم التي تم تحليلها تصل إلى الحد الأعلى للقيمة العادية ؛
• يشير اللون الأحمر إلى زيادة مؤشر واحد أو أكثر من الحد الأعلى المقبول.

في أي حال من الأحوال لا يجوز لك طلب دبلوم من معارفك ، أو شراء "ورق" جاهز في ممرات تحت الأرض أو من منظمات لم يتم التحقق منها - فقط عن طريق شراء دبلوم ، صادر رسميًا وفقًا لجميع المعايير الحديثة ، يمكنك الاعتماد على سدادها.
ليس من الصعب شراء دبلوم في كييف ، فهذا العمل راسخ في بلدنا ، ولكن ليس كل عرض يستحق تصديقه. يمكن للشركات ذات الخبرة الواسعة فقط تقديم مستندات عالية الجودة حقًا سيتم تضمينها في السجل!

على موقعنا هناك عينات مطابقة للجميع المعايير الحديثة: تُطبع الدبلومات على نماذج رسمية مع جميع العلامات المائية والصور الثلاثية الأبعاد اللازمة. لطلب دبلوم في كييف أو أي مدينة أخرى في أوكرانيا ، ما عليك سوى ترك طلب - سيتصل بك المتخصصون لتوضيح كل التفاصيل.

لذا شراء دبلوم حقيقي عن تعليم عالىالآن يمكن للجميع ، بغض النظر عن المؤسسة التعليمية المرغوبة والغرض من الحصول على وثيقة. نحن نتفهم أن المواقف مختلفة ، فأنت في بعض الأحيان تحتاج إلى شهادة لمجرد "إظهار والديك" أو الحصول على وظيفة في شركة صغيرة حيث لن يتم إجراء فحوصات جادة بالتأكيد - في هذه الحالة ، سيكون المستند المطبوع على نسخة مطبوعة مناسبًا التي ستكلفك أقل وفي نفس الوقت لا يمكن تمييزها ظاهريًا عن الأصل.

كم يكلف شراء دبلوم في أوكرانيا

يطلب عملاؤنا كل يوم أي مستندات تتعلق بالتعليم - من الشهادة المدرسية إلى دبلومة الاتحاد السوفياتي والدرجة العلمية. يكفي فقط اختيار مؤسسة تعليمية وتخصص وسنة التخرج وسنتكفل بالباقي!
تعتمد تكلفة طلب دبلوم المعهد على ما إذا كنت تريد طباعته على ورق رسمي أو نسخة مطبوعة كافية لك. يجب عليك أيضًا تحديد ما إذا كان يلزم إدخال شهادتك في قاعدة البيانات (في هذه الحالة ، يجب إدخالها سوف يجتاز الاختبارحتى السيدة جثث). على أي حال ، فإن أسعارنا ستفاجئك بسرور - درجة البكالوريوس من واحدة من أرقى الجامعات تكلف من 10000 غريفنا!

إذا كنت بحاجة إلى درجة الدكتوراه أو الدكتوراه ، وترغب في شراء دبلوم في كييف ، فإن تكلفة هذه الوثيقة هي 12-27 ألف غريفنا. إنها غير مكلفة إلى حد ما مقارنة بالدرجة التقليدية: لمجرد السماح لك بالدفاع عن أطروحة (التي لا تزال بحاجة إلى كتابتها) ، سيتعين عليك اجتياز اختبارات خاصة ونشر عدد كبير من المقالات العلمية ، بما في ذلك المجموعات الدولية (التكلفة من كل ما يصل إلى 20000 هريفنيا).

هناك مواقف تحتاج فيها إلى شراء دبلوم قانوني من نموذج اتحاد الجمهوريات الاشتراكية السوفياتية - يمكن لفريقنا التعامل بسهولة مع هذه المهمة ، وسيكلفك هذا الاستحواذ 6000 غريفنا فقط!

نبيع الدبلومات للأجانب والوثائق الروسية المؤسسات التعليمية، نحن ننتج مستندات عالية الجودة لخريجي أي مدارس وكليات فنية - فقط انظر إلى أسعارنا وتأكد من أن هذا عرض مفيد حقًا!

ضماناتنا

يمكننا تقديم شهادات يتم إدخالها في سجل الدولة - وهذا هو الضمان الرئيسي لجودة المستند. تعني الإضافة إلى قاعدة بيانات مشتركة أنك تشتري الشهادة الأصلية ، والتي لا تخشى التحقق من صحتها. حتى إذا كنت ترغب في الذهاب إلى الخدمة في الوكالات الحكومية ، حيث تخضع وثائق كل مرشح لفحوصات جادة ، فلن يشك أحد في صحة شهادتك.

هل ترغب في الحصول على مستند عالي الجودة دون دفع مبالغ زائدة للدخول في قاعدة البيانات؟ لا تقلق! يعمل فريق من الخطاطين المحترفين على كل دبلوم ، وينشئون مستندات لا تختلف عن تلك التي يتلقاها خريجو الجامعات ، وصولاً إلى التوقيعات والأختام الأصلية. ننصحك بشراء دبلوم أوكرانيا ، مطبوعًا على ورق رسمي رسمي ، به جميع الرموز والعلامات المائية الثلاثية الأبعاد الضرورية ، ويمكنك معرفة المزيد عن ضماناتنا هنا.

شروط انتاج وتسليم الدبلومات

نحن نعلم ، في بعض الأحيان ، أن هناك حاجة إلى مستند في الوقت الحالي ، لذلك نحن على استعداد لإكمال العمل في أقرب وقت ممكن. حتى إذا تم تحديد موعد المقابلة بالفعل ، يمكنك شراء دبلوم في كييف بتكلفة زهيدة ، بينما تتلقى مستندًا نهائيًا في غضون يومين - نتعامل مع كل عميل ووضعه على حدة.
يمكنك أيضًا اختيار أي طريقة دفع - من بطاقة مصرفية إلى الدفع نقدًا عن طريق البريد السريع. بالتعاون معنا ، كل عميل لديه الفرصة لشراء دبلوم دون دفع مسبق والتأكد من تسليم المستند إليك في الوقت المحدد وتلبية جميع المتطلبات.

لا يهم المدينة أو حتى البلد الذي تعيش فيه - فقط اتصل بنا وسنجد الأنسب لك. طريقة ملائمةالتسليم والدفع.
هل يمكن شراء دبلوم التعليم العالي؟ بحاجة ل! باستخدام مثل هذا المستند ، يمكنك تغيير حياتك والحصول على منصب مرموق وحتى العمل فيه دول مختلفة! كل شيء في يديك على الموقع

هل ندرك دائمًا ما يعنيه الماء بالنسبة لنا - هذا السائل عديم اللون والرائحة والمذاق؟ اكتشف العلماء منذ فترة طويلة علاقة مباشرة بين جودة مياه الشرب ومتوسط ​​العمر المتوقع للإنسان. هل تساءلت يومًا عن نوع الماء الذي تشربه يوميًا؟ يفضل معظمنا ، على الرغم من تحذيرات الأطباء ، مياه الصنبور - التي مرت بعدة مستويات من التنقية ودخلت عبر الأنابيب إلى الصنبور.
بحسب معمل تزويد مياه الشرب التابع لمعهد أبحاث علم البيئة البشرية و بيئة RAMS ، 90٪ من شبكات إمدادات المياه توفر المياه للمنازل التي لا تلبي المعايير الصحية. السبب الرئيسي لوجود النترات الضارة والمبيدات الحشرية والمنتجات النفطية وأملاح المعادن الثقيلة في مياه الصنبور هو الحالة الكارثية لأنظمة السباكة.
وفقا لرقابة الدولة الصحية والوبائية ، جدا جودة منخفضةمياه الشرب في بورياتيا ، في إقليم بريمورسكي ، في مناطق أرخانجيلسك ، كالينينغراد ، تومسك ، كيميروفو ، كورغان ، ياروسلافل.
مع الإمداد المركزي بالمياه ، من المقرر قانونًا أن المياه التي يتم توفيرها للمستهلك يجب أن تكون آمنة للصحة ؛ من المفهوم أن محتوى المواد الضارة في الماء يجب ألا يتجاوز التركيزات القصوى المسموح بها. تظل مركبات الرصاص من أهم العوامل المساهمة في تلوث مياه الصنبور. المصدر الرئيسي هو أنابيب المياه ولحام الرصاص عند الانضمام إلى الأنابيب. على الرغم من أن العديد من الدول قد حظرت منذ فترة طويلة الإنتاج الصناعي للأنابيب المحتوية على الرصاص. في الواقع ، لا يزال المصنعون يستخدمون لحام الرصاص اليوم. ونتيجة لاستخدام هذه المواد يظهر الرصاص في مياه الشرب.
الرصاص ليس له طعم أو رائحة ويمكن تحديد وجوده في مياه الشرب بإجراء تحليل كيميائي. على الرغم من أنه يمكنك الاستغناء عنها بصريًا: بالنظر إلى أنابيب المياه الخاصة بك ، يمكنك بنفسك بسهولة تحديد ما إذا كان يجب أن تخاف على صحتك. إذا كانت الأنابيب رمادية اللون ويمكن خدشها بسهولة بأداة حادة ، فهذا هو الرصاص ، والتآكل الطبيعي الذي يحدث في السباكة سيؤدي بالتأكيد إلى دخولها إلى مياه الشرب. يمكن أن تسبب المياه الغنية بالرصاص تسممًا حادًا أو مزمنًا للإنسان.
في هذا الصدد ، تعد دراسات جودة مياه الصنبور ذات صلة ، والتي لا يمكن أن يكون لها تأثير إيجابي فحسب ، بل أيضًا تأثير سلبي على صحة الناس. يبدو الموضوع مثيرًا للاهتمام بالنسبة لنا ، لأن الماء الذي نشربه له تأثير كبير على الصحة. وأردنا التأكد من أن المياه المنزلية لن تضر بصحة عائلاتنا وأصدقائنا.
هناك قدر كبير من الأدبيات حول هذا الموضوع. يتم تقديم المادة الأكثر تفصيلاً حول متطلبات جودة مياه الشرب وتأثير تكوينها على صحة الإنسان في كتاب Itskova A.I. "طريقتنا في الحياة من خلال عيون الطبيب". انعكست دراسة جادة حول مشكلة جودة مياه الشرب في مواد كتاب ميخائيل أخمانوف "الماء الذي نشربه". المؤلف يدفع انتباه خاصطرق تنقية المياه في المنزل ، وتقييم فعالية وفائدة المرشحات التي تقدمها الشركات المحلية والأجنبية. أثناء العمل على الكتاب ، جمع الباحث معلومات حول جودة مياه الشرب في مناطق مختلفة من روسيا وتلقى نصائح من كبار الخبراء. نحن نعتبر هذه المادة مثيرة للاهتمام وغنية بالمعلومات بشكل خاص ، ونوصي بقراءتها لكل من يهتم بصحته.

بدعة:تحديد خصائص محتوى الرصاص في مياه الشرب من الحنفية على صحة الإنسان

هدف:دراسة تأثير الرصاص في ماء الصنبور على صحة الإنسان.

مهام:
للبحث في مصادر المعلومات وتحليل البيانات المتعلقة بتأثير محتوى الرصاص في مياه الصنبور على صحة الإنسان ؛
بعد دراسة المصادر الأدبية ، اختر طريقة لاكتشاف الرصاص في مياه الصنبور ، وقم بإجراء دراسة ؛
إجراء مسح لزملاء الدراسة والأصدقاء حول معرفة تكوين مياه الشرب وتأثيرها على صحتنا ؛
وضع توصيات لتحسين المياه في المنزل بطرق يسهل الوصول إليها ، وإبلاغ الأصدقاء وزملاء الدراسة.

موضوع الدراسة:مياه الصنبور من مرفق المياه في المنطقة المركزية لمدينة كيسيليفسك.

موضوع الدراسة:محتوى الرصاص في ماء الصنبور.

فرضية:لنفترض أن دراسة تأثير الرصاص في مياه الصنبور على الصحة ستكون فعالة إذا درسنا المصادر الأدبية الحديثة ومصادر الإنترنت المخصصة لهذه المشكلة ، اختر للبحث المنهجية المتاحةتحديد الرصاص في مياه الصنبور ، ووضع توصيات لتحسين المياه في المنزل ، وإبلاغ زملاء الدراسة.

طرق البحث:تحليل المصادر الأدبية والمعلوماتية ، المسح الاجتماعي ، الملاحظة ، التحليل ، التجربة (دراسة تكوين مياه الشرب وفق طرق مختارة) ، المقابلات ، التأمل.

أهمية عملية: ستوفر نتائج أنشطتنا معلومات عن حالة جودة مياه الصنبور على محتوى شوائب الرصاص. يمكن استخدام مواد ونتائج العمل في الأنشطة اللامنهجية في علم البيئة ، وكذلك لإعلام الطلاب وأولياء أمورهم.

موقع الدراسة:منطقة Kiselevsk المركزية

عرض الادب
في سياق العمل البحثي ، تم إجراء مراجعة للأدبيات حول موضوع الدراسة ، وتمت دراسة تأثير جودة مياه الشرب على الصحة ومعايير جودة مياه الشرب
لقد وجدنا أن مركبات الرصاص في ماء الصنبور تظل من أهم عوامل الآثار الضارة على صحة الإنسان. أحد المصادر الرئيسية هي أنابيب المياه القديمة. الرصاص معدن ثقيل يمكن أن يتراكم في جسم الإنسان ويؤدي إلى تسمم شديد ، ويجب ألا تتجاوز قيمته القصوى المسموح بها في الماء 0.01 - 0.03 ملغم / لتر. في الطبيعة ، يوجد الرصاص على شكل مركبات مختلفة ، وأهمها مادة الرصاص PbS اللامعة. يبلغ معدل انتشار الرصاص في القشرة الأرضية 0.0016 بالوزن. ٪.
الرصاص معدن ثقيل أبيض مائل للزرقة بكثافة 11.344 جم / سم 3. إنها ناعمة جدًا وسهلة القطع بالسكين. نقطة انصهار الرصاص هي 327.3 درجة مئوية. في الهواء ، يُغطى الرصاص بسرعة بطبقة رقيقة من الأكسيد ، مما يحميه من المزيد من الأكسدة.
حددت وزارة البيئة الحد الأقصى المسموح به للرصاص في مياه الشرب عند 15 جزء في البليون.
إنه خطير بشكل خاص على الأطفال. تشير الإحصائيات إلى أن حوالي 4 ملايين طفل في العالم يعانون من آثار التسمم بالرصاص. يرتبط تأثيره السام بقمع تكاثر الهيموجلوبين وتعطيل الإنزيمات في الدماغ والجهاز العصبي. اعتمادًا على تركيز الرصاص في الجسم ، يؤدي هذا إلى علم الأمراض. درجات متفاوتهجاذبية.
مصادر الرصاص (الرصاص) في ماء الصنبور:
- أنابيب المياه القديمة
- الرصاص الموجود في محولات أنابيب المياه
- وصلات لحام الرصاص للأنابيب ؛
- الجنود "اللين" (أشهرهم "tretnik" - سبيكة من الرصاص والقصدير) - طريقة لربط الأنابيب ببعضها البعض ؛
- الرصاص المذاب في الماء الطبيعي ؛ دخول ملوثات الرصاص إلى المياه الطبيعية بطرق مختلفة (مثل البنزين) ؛
يعتبر التناول المستمر لجرعات صغيرة من الرصاص في الجسم أمرًا خطيرًا ، لأن هذا المعدن يميل إلى التراكم في الأعضاء والأنسجة ، مما يسبب التسمم المزمن. لا توجد عمليًا أعضاء لا يتراكم فيها الرصاص ، ولكن الأهم من ذلك كله أنه يستقر في الأظافر والشعر واللثة. تبدأ آثار التسمم بالظهور عندما تزيد كمية الرصاص عن 40-60 مجم / 100 مل. هذا يؤثر على الجهاز العصبي المحيطي والكبد والكلى.
الرصاص له تأثير ضار على اللون الأحمر خلايا الدملذلك ، فإن شرب الماء على المدى الطويل ، حتى مع الجرعات الصغيرة من الرصاص ، يمكن أن يؤدي إلى فقر الدم بعد فترة ، حيث تفقد خلايا الدم الحمراء قدرتها على حمل الأكسجين.
بالإضافة إلى ذلك ، يمنع الرصاص تناول فيتامين د الذي يساهم في تراكم الكالسيوم في العظام. تعتبر المياه المحتوية على الرصاص خطرة بشكل خاص على الأطفال الصغار والنساء الحوامل. قد يكون الأخير عرضة لخطر الولادة المبكرة أو تشوهات الجنين.
لاكتشاف الرصاص ، كنا نبحث عن طريقة تعتمد على تفاعل اللون - تحليل نوعي. معيار الاختيار الرئيسي هو أن التقنية سهلة الأداء ويمكن إجراؤها في مختبر المدرسة.

مناهج البحث العلمي
تحتوي معظم المنازل الحديثة على أنابيب غير معدنية مثبتة ، ولكن لا يزال هناك العديد من المنازل التي تحتوي على أنابيب قديمة مثبتة ، وهذا هو سبب زيادة مستويات الرصاص في المياه. سمحت الأنشطة التي نفذتها الهياكل المختلفة في السنوات الأخيرة بتقليل محتوى الرصاص في الماء بشكل كبير. لكن الحنفيات والأنابيب المعدنية التي تربط المنازل بأنبوب المياه الرئيسية والحنفيات المنزلية في بعض الأحيان لا تزال تؤدي إلى تفاقم هذه المشكلة. الماء العالق في الأنابيب والصنابير لعدة ساعات يمتص جزيئات الرصاص التي تتشكل نتيجة تآكل الأنبوب نفسه أو اللحامات الموجودة عليه.
لم يعد موجودًا الطريق الصحيحلتحديد مستوى الرصاص في مياه الشرب الخاصة بك ، بخلاف التحقق من تركيبته الكيميائية.
بناءً على بيانات الأدبيات ، تم اختيار الطريقة الأكثر ملاءمة والأمثل لتحديد الرصاص في ماء الصنبور.
لقد استخدمنا هذه التقنية العمل المخبري، وهو متاح للتجارب في المختبر المدرسي (التقنية مستعارة من خبرة أجنبيةتدريس الكيمياء).
تعتمد طريقة الكشف عن الرصاص المقترحة على تفاعل لوني ينتج عنه ترسب يوديد الرصاص.
إذا لم تتساقط المادة المترسبة ولم يتغير لون الماء ، فإن ماء الصنبور لا يحتوي على الرصاص بكميات ملحوظة. حساسية الطريقة هي 0.1 مجم في 5 مل من المحلول.
تقييم النتائج: تتميز الرواسب المائية: كميا - بسمك الطبقة. فيما يتعلق بحجم عينة الماء - ضئيل ، غير مهم ، ملحوظ ، كبير ؛ نوعيًا - عن طريق التركيب: غير متبلور ، بلوري ، قشاري ، غريني ، رملي.
الكواشف والمعدات:
- أنابيب اختبار نظيفة ؛
- محلول يوديد البوتاسيوم ؛
- حمض الاسيتيك؛
- موقد روح أو موقد غاز ؛
- ثلج أو وعاء به ماء بارد;
- حامض الكبريتيك
- اسطوانة قياس بسعة 10 مل ؛
- أكواب المليلتر (يتم غسل الأواني الزجاجية بالماء المقطر).

إجراء التشغيل:
الغرض: تحديد محتوى الرصاص في عينات مياه الحنفية من ثلاثة مصادر للمباني السكنية في المنطقة الوسطى من المدينة مع مراعاة تركيب مواسير المياه. قمنا بفحص عينات المياه من ثلاثة مصادر لإمداد المياه: تم أخذ المياه من MBOU SOSH رقم 14 ، MBU DO CDT ؛ ش عمارة سكنية. Unzhakova ، 16. من الضروري تحديد ما إذا كان الماء يحتوي على مركبات الرصاص القابلة للذوبان.
هناك تفاعل مميز وحساس للغاية ، والذي يمكن وصفه بحق بأنه أحد أجمل ردود الفعل في الكيمياء. يعتمد على قدرة الرصاص على التفاعل مع اليود ، مكونًا مركبًا ضعيف الذوبان PbI2.
جزء من ذوي الخبرة:
تقدم:
1) صب عينات الماء في أنابيب اختبار مرقمة ؛
2) تحضير محلول الكاشف.
3) إجراء التجربة.

رقم الخبرة 1.تحديد مركبات الرصاص في الماء باستخدام محلول يوديد البوتاسيوم - KI.
1. صب 10 مل من عينة الماء من الزجاجة رقم 1 في أنبوب اختبار نظيف مصنوع من الزجاج المقاوم للحرارة ؛
2. تمت إضافة 1 مل من محلول الكاشف (محلول يوديد البوتاسيوم - KI ، محمض ببضع قطرات من حمض الأسيتيك ، للحصول على تفاعل أفضل).
3. دراسة التغيرات في عينة الماء. رج محتويات أنبوب الاختبار. إذا احتوى الماء على مركبات الرصاص القابلة للذوبان ، فسوف يتشكل راسب أصفر من يوديد الرصاص. إنه غير ملحوظ في المظهر. ولكن إذا قمت بتسخين أنبوب الاختبار جيدًا على لهب مصباح كحول أو موقد غاز (يجب أن يذوب الراسب) ، ثم قم بتبريده بسرعة ، على سبيل المثال ، عن طريق وضعه في الثلج أو وعاء به ماء بارد ، عندها يترسب PbI2 سوف تتساقط مرة أخرى ، الآن فقط على شكل بلورات ذهبية جميلة.

تغير لون الماء في أنبوب الاختبار رقم 1 قليلاً ، واللون أصفر فاتح فاتح ، وهناك عكارة طفيفة ملحوظة ، مما يشير إلى وجود شوائب طفيفة من الرصاص في الماء ، بما يتوافق مع MPC ؛

الماء في أنبوب الاختبار رقم 3 لم يغير من صفاته ، وعكاره ، وتغير اللون ولم يتم الكشف عن الرواسب.

رقم الخبرة 2.تحديد مركبات الرصاص بحمض الكبريتيك.
أضف 10 مل من ماء الاختبار إلى أنبوب الاختبار ، أضف 2-3 قطرات من حمض الكبريتيك.
1. عند التفاعل مع أيون الرصاص Pb ^ 2 + ، يحدث تفاعل من النوع: K2SO4 + Pb (NO3) 2 \ u003d PbSO4 + 2KNO3.
2. تترسب كبريتات الرصاص الناتجة على شكل ترسب أبيض كثيف.
3. رد فعل التحكم.
وتجدر الإشارة إلى أن ترسيب المادة المترسبة المتشابهة المظهر هي رد فعل مميز لأيون الباريوم. كيف يمكنك التأكد من أنها ليست كبريتات الباريوم؟ للقيام بذلك ، من الضروري إجراء تفاعل تحكم: إضافة محلول قلوي قوي إلى المادة المترسبة ، ثم تسخين أنبوب الاختبار. إذا كانت كبريتات الرصاص ، فإن الراسب سوف يختفي تدريجياً بسبب تكوين ملح مركب قابل للذوبان. يستمر التفاعل وفقًا للمخطط التالي: PbSO4 + 4NaOH = Na2 + Na2SO4. ستبقى كبريتات الباريوم في نفس اختبار التحكم على شكل راسب.
تم إجراء التجربة بأخذ عينات من مياه الصنبور ، وعند اكتمالها تم التوصل إلى الاستنتاجات التالية:
في الماء من أنبوب الاختبار رقم 1 ، لوحظ عكارة طفيفة ولم يتم العثور على رواسب ؛
الماء في أنبوب الاختبار رقم 2 لم يغير من صفاته ، وعكاره ، وتغير اللون ولم يتم الكشف عن الرواسب.
لم يغير الماء في أنبوب الاختبار رقم 3 من صفاته وتعكره وتغير اللون ولم يتم الكشف عن الرواسب.
تقييم النتائج: وفقًا لطبيعة المادة المترسبة ولون الماء ، حددنا المحتوى التقريبي لأيونات الرصاص: في حالة عدم وجود الرواسب ، يكون تركيز أيونات الرصاص أقل من 0.01 مجم / لتر ؛ مع رواسب واضحة قليلاً ، أو تغيير في لون الماء يظهر بعد بضع دقائق ، حتى 0.3 مجم / لتر ؛ يشير الراسب الواضح إلى محتوى عالٍ إلى حد ما من أيونات الرصاص (أكثر من 0.3 مجم / لتر).
يجب ألا يتجاوز الحد الأقصى المسموح به لتركيز الرصاص في ماء الصنبور 0.01-0.03 ملغم / لتر.
الخلاصة: تبين التجربة أنه أثناء مراقبة ثلاث عينات من المياه المختبرة ، تم تأكيد الافتراض بأن ماء الصنبور قد يحتوي على شوائب من الرصاص ، ومن المؤكد أن الشوائب المكتشفة لا تتجاوز المعايير القصوى المسموح بها. يجب الانتباه إلى جودة ومواد أنابيب المياه ، حيث تم أخذ الماء لأنبوب الاختبار رقم 1.

نتائج المقابلات مع المتخصصين من JSC PO Vodokanal
للحصول على معلومات مفصلةحول وجود هذه المشكلة في مدينتنا ، استعدنا لمحادثة مع مختصين من الخدمة التي تزودنا بالمياه. تم وضع قائمة بالأسئلة وأجريت مقابلات مع المتخصصين الرئيسيين في Kiselevsky Vodokanal:
Pavel Alexandrovich Saprykin - نائب مدير الإنتاج في فرع Kiselevsk لشركة OJSC PA Vodokanal و Gaivoronsky Viktor Viktorovich - رئيس أعمال الطوارئ والتعافي في OJSC PA Vodokanal.
الخلاصة: من اجابات الخبراء اتضح ان هذه المشكلة لا تنشأ من الجزء الحضري من الانابيب مما يعني انبعاث الرصاص في الانابيب في منزلك. المصدر الرئيسي للرصاص في مياه الصنبور هو تدمير العناصر المحتوية على الرصاص في شبكات إمدادات المياه (الجنود ، وسبائك النحاس).

منهجية ونتائج المسح
عند إجراء العمل البحثي ، أجرينا استبيانًا بين الطلاب في صفي ، متبوعًا بمعالجة إحصائية وتحليل للبيانات التي تم الحصول عليها. شارك 22 شخصًا في الاستطلاع.
ترتيب المسح:
1. تطوير الاستبيانات.
2. الاختبار ، قام كل من المستجيبين بملء الاستبيان من تلقاء نفسه لتجنب التأثير الخارجي ؛
3- معالجة وتحليل النتائج المتحصل عليها.
نتائج الاستطلاع:
من أجل تحديد الوعي حول سلامة مياه الصنبور وكيفية تنظيفها ، قمنا بتطوير أسئلة استبيان وأجرينا مسحًا للأصدقاء وزملاء الدراسة ، ونتيجة لذلك ، حددنا:
1.73٪ من زملائهم في الدراسة يستخدمون ماء الصنبور الخام.
2. 59٪ فقط من الطلاب يعرفون مواسير المياه المثبتة في الشقق.
3. 59٪ من المبحوثين لديهم شكوك حول جودة وسلامة مياه الصنبور التي يشربونها.
4. عدم معرفة شوائب المعادن الثقيلة المضرة بالصحة والتي قد تكون موجودة في ماء الصنبور - 73٪ من المبحوثين.
5. 95٪ من المبحوثين يعرفون طرق تنقية مياه الصنبور
6. أكثر طرق تنقية المياه شيوعًا في عائلات زملاء الدراسة هي الترشيح والغليان ، ويفضل 95٪ الغليان. لا يتم استخدام طريقة ترسيب المياه.
الخلاصة: أكثر من 70٪ من المبحوثين لا يعرفون ما هي الشوائب الضارة التي يمكن أن يحتوي عليها ماء الصنبور و طرق فعالةتنقية المياه في المنزل.