Fizička i hemijska svojstva amonijaka. Sfere i područja primjene amonijaka. Gdje se koristi amonijak?
Hlapljivo karakteristično vodonično jedinjenje dušika je amonijak. Po značaju u neorganskoj hemijskoj industriji i neorganskoj hemiji, amonijak je najvažnije vodonično jedinjenje azota. Na svoj način hemijske prirode to je vodonik nitrid H 3 N. B hemijska struktura amoniasp 3 -hibridne orbitale atoma dušika formiraju tri σ veze sa tri atoma vodika, koje zauzimaju tri vrha blago iskrivljenog tetraedra.
Četvrti vrh tetraedra zauzima usamljeni elektronski par dušika, koji osigurava kemijsku nezasićenost i reaktivnost molekula amonijaka, kao i veliku vrijednost električnog dipolnog momenta.
U normalnim uslovima, amonijak je bezbojni gas oštrog mirisa. Toksičan je: iritira sluzokožu, a akutno trovanje uzrokuje oštećenje oka i upalu pluća. Zbog polariteta molekula i prilično visoke dielektrične konstante, tečni amonijak je dobro otapalo. Alkalni i zemnoalkalni metali, sumpor, fosfor, jod i mnoge soli i kiseline dobro se otapaju u tečnom amonijaku. Amonijak je rastvorljiviji u vodi nego bilo koji drugi gas. Ova otopina se zove amonijačna voda ili amonijak. Odlična rastvorljivost amonijaka u vodi je posledica formiranja međumolekularnih vodoničnih veza.
Amonijak ima glavna svojstva:
Reakcija amonijaka sa vodom:
NH 3 +HOH ⇄ NH 4 OH ⇄ NH 4 + +OH -
Interakcija sa vodonik halogenidima:
NH 3 +HCl ⇄NH 4 Cl
Interakcija s kiselinama (kao rezultat toga nastaju srednje i kisele soli):
NH 3 +H 3 PO 4 → (NH 4) 3 PO 4 amonijum fosfat
NH 3 +H 3 PO 4 → (NH 4) 2 HPO 4 amonijum hidrogen fosfat
NH 3 +H 3 PO 4 → (NH 4)H 2 PO 4 amonijum dihidrogen fosfat
Amonijak reaguje sa solima nekih metala i formira kompleksna jedinjenja - amonijak:
CuSO 4 + 4NH 3 → SO 4 tetraamin bakar sulfat (II)
AgCl+ 2NH 3 → Cl srebrni diamin hlorid (I)
Sve gore navedene reakcije su reakcije adicije.
Redox svojstva:
U molekuli amonijaka NH 3, dušik ima oksidacijsko stanje -3, tako da u redoks reakcijama može donirati samo elektrone i samo je redukcijski agens.
Amonijak reducira neke metale iz njihovih oksida:
2NH 3 + 3CuO → N 2 +3Cu +3H 2 O
Amonijak se u prisustvu katalizatora oksidira u dušikov monoksid NO:
4NH 3 + 5O 2 → 4NO+ 6H 2 O
Amonijak se oksidira kisikom bez katalizatora u dušik:
4NH 3 + 3O 2 → 2N 2 + 6H 2 O
21. Vodonička jedinjenja halogena. 22. Halovodične kiseline.
Vodonik-halogenidi su bezbojni gasovi oštrog mirisa i lako su rastvorljivi u vodi Vodonik-fluorid se meša sa vodom u bilo kom odnosu. Visoka rastvorljivost ovih jedinjenja u vodi omogućava dobijanje koncentrisanih rastvora.
Kada se rastvore u vodi, halogenidi vodonika disociraju kao kiseline. HF spada u slabo disocirana jedinjenja, što se objašnjava posebnom snagom veze. Preostale otopine halogenovodonika klasificiraju se kao jake kiseline. HF - fluorovodonična (fluorična) kiselina HCl - hlorovodonična (hlorovodonična) HBr kiselina- bromovodonična kiselina HI - jodovodonična kiselina
Jačina kiselina u seriji HF - HCl - HBr - HI raste, što se objašnjava smanjenjem energije vezivanja u istom smjeru i povećanjem međunuklearne udaljenosti. HI je najjača kiselina među halogenovodončnim kiselinama.
Polarizabilnost se povećava zbog činjenice da voda više polarizuje vezu čija je dužina veća. Soli halogenovodoničnih kiselina imaju sljedeće nazive: fluoridi, kloridi, bromidi, jodidi.
Hemijska svojstva halogenovodoničnih kiselina
U svom suvom obliku, halogenidi vodonika nemaju uticaja na većinu metala.
1. Vodeni rastvori halogenovodonika imaju svojstva kiselina bez kiseonika. Snažno komuniciraju sa mnogim metalima, njihovim oksidima i hidroksidima; ne utiču na metale koji su u elektrohemijskom naponskom nizu metala posle vodonika. U interakciji s nekim solima i plinovima.
Fluorovodonična kiselina uništava staklo i silikate:
SiO2+4HF=SiF4+2H2O
Stoga se ne može čuvati u staklenim posudama.
2. U redoks reakcijama, halogenovodonične kiseline se ponašaju kao redukcioni agensi, a redukciona aktivnost u nizu Cl-, Br-, I- se povećava.
Potvrda
Vodonik fluorid nastaje djelovanjem koncentrirane sumporne kiseline na fluoridu:
CaF2+H2SO4=CaSO4+2HF
Hlorovodonik nastaje direktnom reakcijom vodonika sa hlorom:
Ovo je sintetički način proizvodnje.
Sulfatna metoda temelji se na reakciji koncentrirane sumporne kiseline sa NaCl.
Uz lagano zagrijavanje, reakcija se nastavlja sa stvaranjem HCl i NaHSO4.
NaCl+H2SO4=NaHSO4+HCl
Sa više visoke temperature dolazi do druge faze reakcije:
NaCl+NaHSO4=Na2SO4+HCl
Ali nemoguće je dobiti HBr i HI na sličan način, jer njihova jedinjenja s metalima pri interakciji sa koncentriranom sumpornom kiselinom oksidiraju, jer I- i Br- su jaki redukcioni agensi.
2NaBr-1+2H2S+6O4(k)=Br02+S+4O2+Na2SO4+2H2O
Hidrolizom PBr3 i PI3 dobijaju se bromovodonik i jodid vodonik: PBr3+3H2O=3HBr+H3PO3 PI3+3H2O=3HI+H3PO3
Zar one u radnji ne mirišu? Tretirajte ih amonijakom. Od njegovih para mnogi pupoljci počinju mirisno mirisati. Iako je sam miris amonijaka prilično oštar.
Sjećam se amonijaka i para urina. Asteri su najosjetljiviji na amonijak. Njihova aroma je pojačana oko 6 puta.
Također možete promijeniti boju pupoljaka. Dakle, od para reagensa plave latice postaju zelene, ali postaju crne.
Cvjećari, kako kažu, vode računa. Kako god, amonijak korisna je i u drugim oblastima aktivnosti. Otkrijmo druga svojstva tvari i upoznajmo se s načinima njegove upotrebe.
Svojstva amonijaka
Pri radu s parama amonijaka treba biti oprezan. Pri određenoj koncentraciji, mješavina reagensa sa zrakom je eksplozivna.
Osim toga, plin je otrovan. "Komunikacija" s njim je prepuna nervnih poremećaja, oštećenja sluha, djelomični gubitak memorija, zamućenje sočiva. Ovi simptomi se primjećuju kod ljudi koji rade u proizvodnji amonijaka.
Para amonijaka uvijek teče prema gore jer je plin lakši od zraka. Supstanca je gas normalnim uslovima. Amonijak se tečni za transport i prodaju.
Za ovo vam je potrebno visok krvni pritisak. Dobija se bezvodni koncentrat. Za to postoji 6221-90 GOST.
Tečni amonijak u posudama, međutim, ima gasovitu fazu. Pod pritiskom su oba stanja materije u ravnoteži.
U tom slučaju temperatura mora biti ispod kritične, kao i pritisak. Ako je više od 132 stepena i 11 megapaskala, ravnoteža će biti poremećena.
Koeficijent volumetrijske kompresije tvari je nekoliko puta manji od koeficijenta ekspanzije.
Ako je posuda napunjena do vrha, povećanje temperature može dovesti do pritiska od 52 megapaskala.
Ovo je dovoljno da se pokidaju metalni šavovi posude koja sadrži. Shodno tome, doći će do eksplozije.
Od koncentrata amonijaka možete dobiti rastvor amonijaka bilo kakvo zasićenje. Iako je bezvodna verzija korisna i za čovječanstvo.
Na primjer, to je jedno od gnojiva. Osim toga, tvar sadrži samo vodik. Poslednja 3 atoma, odnosno formula gasa je: - NH 3.
Ovaj sadržaj vodika razlog je odlične rastvorljivosti amonijaka u vodi. Ostali gasovi se ne mogu pohvaliti ovim.
Između amonijaka i vode nastaju jake vodikove veze. Što je rastvor zasićeniji, to su njegova svojstva rastvaranja veća.
Prema njihovim riječima, supstanca je konkurentna etil alkoholu, s jedinom razlikom što je ovaj organskog porijekla.
dakle, amonijačna voda, kao i koncentrat, sposobni su za otapanje metala alkalijskih i zemnoalkalnih grupa.
Reakcije rezultiraju tamnoplavim tekućinama. Ovo je rezultat jonizacije i solvatacije valentnih elektrona.
Potonji koncept označava elektrostatički kontakt između molekula otopljenih metala i amonijaka.
Od amonijaka miris amonijaka dolazi s razlogom. Proizvod je vodeni rastvor amonijum hidroksida.
To je, amonijak je amonijak alkohol. Amonijum hidroksid se takođe nalazi u urinu, kao i u produktima organskog raspadanja.
Zbog toga, na primjer, trule mase sa dna močvara neugodno mirišu. U njima se razgrađuju ostaci biljaka, riba itd.
U istim ribnjacima, amonijak se prirodno miješa s vodom. U otopini postoji OH grupa.
To znači da je mješavina sposobna za alkalna reakcija, je slaba baza. Rastvara heroja i alkohol. Amonijak Nije slučajno što je s njim pomiješan u amonijaku.
U koncentrisanom obliku, vodonik nitrid snažno lomi svjetlost, odnosno mijenja smjer svojih zraka.
Još jedno zanimljivo svojstvo junaka članka je ključanje na temperaturama ispod nule. Trebalo bi da bude oko 34 ispod nule.
Ako snizite temperaturu na 78 stepeni, tečnost će se potpuno stvrdnuti. Rezultat su bjelkaste pahuljice koje izgledaju kao snijeg. supstance imaju pravilan, simetričan oblik.
Proizvodnja amonijaka
Proizvodnja amonijaka pada na 100.000.000 tona godišnje. Približno ista količina hlora se proizvodi. Istovremeno, amonijak je manje toksičan.
Na navedenom zapremina amonijaka uključuje supstancu ekstrahovanu iz prirodni izvori azot, i sintetizovan pod uslovima.
Industrijska metoda se zasniva na kombinaciji vodonika i nitrogen. Amonijak od njih se dobija na temperaturi ne nižoj od 500 stepeni Celzijusa.
Drugi uslov: - pritisak od 350 atmosfera. Ne možete bez katalizatora. Ubrzava sporu reakciju, a da sam ne ulazi u nju.
Ulogu katalizatora obično obavlja spužva. Od skupljih pomoćnika odaberite oksid, ili.
Konačni prinos proizvoda nakon interakcije jednostavne supstance približno 30-35%.
Ovo je maksimum uz održavanje najniže moguće temperature i najvećeg pritiska. Upravo ovaj duet osigurava efikasnost reakcije.
Međutim, na nižem temperaturnom nivou brzina procesa se smanjuje. Ako pojačate toplinu, ostat ćete djelomično bez amonijak, ali ćete ga dobiti brže.
Sintetički način proizvodnje amonijaka ne ostavlja praktički nikakve šanse da se u prirodi proizvede iz raspadajuće organske tvari. Ovaj proces je dug.
Amonijak formira se, ali brzo isparava. Gas rijetko ulazi u zamke u zemljinoj kori.
Obično amonijak postepeno isparava, što prirodne naslage čini nelikvidnim.
Primjena amonijaka
Aplikacija supstance u poljoprivrednom sektoru su već pomenute. Sada, pređimo na industriju ljepote, prisjećajući se amonijak za kosu.
Podsjetimo ovdje da je otopina supstance slaba alkalija. Otuda je svrha: - osigurati alkalni pH boje, u području od 10.
Ovo okruženje potiče oticanje kose, što pokreće reakciju razgradnje vodikovog peroksida.
Potonji je bistrilo, stoga se nužno koristi u plavim nijansama.
Postoji boja bez amonijaka. Međutim, proizvođači djelomično lažu. Umjesto čiste supstance koriste se njeni derivati.
Oni takođe podižu Ph na alkalni nivo, ali su skuplji. Shodno tome, i farba za kosu bez amonijaka zahteva troškove.
Međutim, potrošači su spremni na njih kako bi sačuvali svoju kosu. Činjenica je da čisti amonijak jače otvara pore kose.
Počinju nalikovati spužvi, čija se površina može zagladiti samo skupom silikonskom kozmetikom koja ispunjava praznine.
Od prehrambenih proizvoda izražena je lužina. Također je usmjeren na njegovu proizvodnju sinteza amonijaka.
Takođe se proizvodi za dobijanje azota kiseline. Amonijak pretvara u dušikov oksid.
Potonji se oksidira u dioksid. Zatim voda apsorbuje okside. Tako to dobijaju.
Formula amonijaka, kao što je već spomenuto, leži u osnovi stvaranja eksplozivnih tvari.
Supstanca je također potrebna u proizvodnji rashladne opreme. Njegovo djelovanje temelji se na isparavanju tečnog plina. Istovremeno se apsorbira puno topline, što, u stvari, osigurava hladnoću.
Industrija nakita također uključuje amonijak. Koristi se za čišćenje proizvoda napravljenih od paste za poliranje.
Potrebe čovječanstva za amonijakom odražavaju se u njegovim proizvodnim trendovima. Prije samo 30 godina proizvedeno je 70.000.000 tona reagensa godišnje.
Sada, kao što je navedeno u poglavlju “Proizvodnja”, to je 100 000 000. Samo se lideri proizvodnje nisu promijenili. Ovo su još uvijek SAD i, sada, .
Naravno, SSSR se pojavljuje u referentnim knjigama prošlih godina. Nema potrebe nagađati da se cijena tvari promijenila. Pogledajmo trenutni cjenik amonijaka.
Cijena amonijaka
Kupi amonijak Možete veleprodaju i maloprodaju. Velike isporuke se po pravilu vrše u tonama.
Za 1000 kilograma traže od 19.000 rubalja. Mala preduzeća su spremna da prodaju po kilogramu, tražeći oko 30 rubalja.
U maloprodaji se rijetko nude kilogrami, a tone uopće. Proučimo cjenovnik apoteka, obraćajući pažnju na amonijak.
Obično se flašira u boce od 40 mililitara. Ovaj volumen košta od 15 do 31 rublje.
Zanimljivo je da ako postoje boce od 25 i 100 mililitara, one koštaju otprilike isto, od 13 do 55 rubalja.
Istovremeno, vrijedi uzeti u obzir da je alkoholna otopina 10 posto. Ukapljeni amonijak u veleprodajnim zalihama je koncentrisan.
Stoga industrijalci moraju razmišljati o pravilnom transportu tereta. Postoje specijalne poluprikolice sa cisternama.
Starost kontejnera ne bi trebalo da prelazi 30 godina. Sastav za rezervoare je takođe važan, jer amonijak otapa mnoge metale.
Takođe morate uzeti u obzir pritisak u rezervoaru i temperaturu. Stoga se pored oglasa za prodaju reagensa, po pravilu, postavljaju i ponude za prodaju i iznajmljivanje poluprikolica. Ne možete bez njih.
Svojstva amonijaka NH 3 (gas) pri atmosferskom pritisku
Amonijak (NH 3) je otrovna zapaljiva plinovita tvar koja ima svojstvo stvaranja eksplozivne smjese u kontaktu sa zrakom.
At normalan pritisak a na sobnoj temperaturi postoji u obliku gasa. Za upotrebu u proizvodnji i transportu, amonijak (nitrid) je ukapljen.
Tehnički amonijak se koristi kao glavna sirovina u proizvodnji velikog broja supstanci koje sadrže i koriste se u raznim industrijama: mineralna đubriva, cijanovodonične kiseline, u opštoj organskoj sintezi itd.
U tabeli su prikazana gustina i termofizička svojstva amonijaka u gasovitom stanju u zavisnosti od temperature pri pritisku od 760 mm Hg. Svojstva amonijaka su naznačena na temperaturama od -23 do 627 °C.
Tabela pokazuje sljedeće svojstva amonijaka:
- gustina amonijaka, kg/m3;
- koeficijent toplotne provodljivosti, W/(m deg);
- dinamički viskozitet, ;
- Prandtl broj.
Tabela pokazuje da svojstva amonijaka značajno zavise od temperature. dakle, Kako temperatura raste, gustina amonijaka se smanjuje, i Prandtlov broj; ostale karakteristike ovog gasa povećavaju njihove vrednosti.
Na primjer, na temperaturi 27°C(300 K) amonijak ima gustinu jednaku 0,715 kg/m 3, a kada se zagrije na 627°C (900 K), gustina amonijaka se smanjuje na vrijednost od 0,233 kg/m 3 .
Gustina amonijaka na sobnoj temperaturi i normalnom atmosferskom pritisku je znatno niža u ovim uslovima.
Napomena: Budite oprezni! Toplotna provodljivost amonijaka u tabeli je naznačena na stepen od 10 3. Ne zaboravite podijeliti sa 1000.
Svojstva amonijaka (suha zasićena para)
U tabeli su prikazana termofizička svojstva suhog zasićenog amonijaka u zavisnosti od temperature.
Svojstva su data u temperaturnom opsegu od -70 do 70 °C.
Tabela pokazuje sljedeće svojstva pare amonijaka:
- gustina amonijaka, kg/m3;
- toplota faznog prelaza, kJ/kg;
- specifični toplotni kapacitet, kJ/(kg deg);
- toplotna difuzivnost, m 2 /s;
- dinamički viskozitet, Pa s;
- kinematička viskoznost, m 2 /s;
- Prandtl broj.
Svojstva amonijaka jako zavise od temperature. Postoji direktna veza između temperature i pritiska zasićene pare amonijaka.
Gustoća zasićene pare amonijaka značajno se povećava. Vrijednosti toplinske difuzije i viskoznosti se smanjuju. Toplotna provodljivost zasićene pare amonijaka u tabeli je naznačena na stepen od 10 4. Ne zaboravite podijeliti sa 10000.
Svojstva tečnog amonijaka u zasićenom stanju
U tabeli su prikazana termofizička svojstva zasićene amonijačne tečnosti u zavisnosti od temperature.
Svojstva amonijaka u zasićenom tečnom stanju su data u temperaturnom opsegu od -70 do 70 °C.
Tabela pokazuje sljedeće svojstva tečnog amonijaka:
- pritisak zasićene pare, MPa;
- gustina amonijaka, kg/m3;
- specifični toplotni kapacitet, kJ/(kg deg);
- toplotna provodljivost, W/(m deg);
- toplotna difuzivnost, m 2 /s;
- dinamički viskozitet, Pa s;
- kinematička viskoznost, m 2 /s;
- koeficijent površinskog napona, N/m;
- Prandtl broj.
Gustina amonijaka u tečno stanje manje zavisi od temperature od gustine pare. Samo dinamički viskozitet značajno opada s povećanjem temperature tekućeg amonijaka.
Toplotna provodljivost amonijaka u tečnom i gasovitom stanju
U tabeli je prikazana toplotna provodljivost amonijaka u tečnom i gasovitom stanju u zavisnosti od temperature i pritiska.
Toplotna provodljivost amonijaka (dimenzija W/(m stepeni)) je naznačena u temperaturnom rasponu od 27 do 327 °C i tlaku od 1 do 1000 atmosfera.
Toplotna provodljivost amonijaka u tabeli je naznačena na stepen od 10 3. Ne zaboravite podijeliti sa 1000.
Vrijednosti toplinske provodljivosti iznad linije su naznačene za tekući amonijak, čija toplinska provodljivost opada s povećanjem temperature.
Toplotna provodljivost plina amonijaka se povećava kada se zagrije. Povećanje pritiska dovodi do povećanja vrednosti toplotne provodljivosti i za tečni i za gasoviti amonijak.
Sljedeća tabela pokazuje toplotna provodljivost amonijaka at niske temperature i atmosferski pritisak.
na liniji zasićenja u zavisnosti od temperature prikazana je u tabeli ispod. Treba napomenuti da se toplinska provodljivost tekućeg amonijaka smanjuje kada se zagrije.
Napomena: Budite oprezni! Toplotna provodljivost amonijaka u tabelama je naznačena na stepen od 10 3. Ne zaboravite podijeliti sa 1000.
Tečnost
Amonijak- NH 3, vodonik nitrid, at normalnim uslovima- bezbojni plin oštrog karakterističnog mirisa (miris amonijaka), skoro dvostruko lakši od zraka, otrovan. Rastvorljivost NH 3 u vodi je izuzetno visoka - oko 1200 zapremina (na 0 °C) ili 700 zapremina (na 20 °C) po zapremini vode. U tehnologiji hlađenja naziva se R717, gdje je R rashladno sredstvo (rashladno sredstvo), 7 je vrsta rashladnog sredstva (anorgansko jedinjenje), 17 je molekulska težina.
Molekula amonijaka ima oblik trigonalne piramide s atomom dušika na vrhu. Tri nesparena p-elektrona atoma azota učestvuju u formiranju polarnih kovalentnih veza sa 1s-elektronima tri atoma vodonika (N-H veze), četvrti par spoljašnjih elektrona je usamljen, može formirati vezu donor-akceptor sa jonom vodonika, formirajući amonijum jon NH 4 + . Zbog činjenice da je nevezujući oblak od dva elektrona striktno orijentisan u prostoru, molekul amonijaka ima visok polaritet, što dovodi do njegove dobre rastvorljivosti u vodi.
U tekućem amonijaku, molekuli su međusobno povezani vodoničnim vezama. Poređenje fizičkih svojstava tečnog amonijaka sa vodom pokazuje da amonijak ima niže tačke ključanja (t tačka ključanja -33,35 °C) i tačku topljenja (t tačka topljenja -77,70 °C), kao i više niske gustine, viskozitet (viskozitet tečnog amonijaka je 7 puta manji od viskoziteta vode), provodljivost i dielektrična konstanta. To se donekle objašnjava činjenicom da je snaga ovih veza u tekućem amonijaku znatno niža od one u vodi, kao i činjenicom da molekula amonijaka ima samo jedan par nepodijeljenih elektrona, za razliku od dva para u molekula vode, što ne omogućava formiranje opsežne mreže vodikovih veza između nekoliko molekula. Amonijak se lako pretvara u bezbojnu tečnost gustine 681,4 kg/m³, koja snažno lomi svetlost. Poput vode, tečni amonijak je visoko povezan, uglavnom kroz stvaranje vodoničnih veza. Tečni amonijak praktički ne provodi struju. Tečni amonijak je dobar rastvarač za veoma veliki broj organskih, kao i mnogih neorganskih jedinjenja. Čvrsti amonijak su bezbojni kubični kristali.
Hemijska svojstva
- Zahvaljujući prisustvu usamljenog elektronski par U mnogim reakcijama, amonijak djeluje kao nukleofil ili agens za stvaranje kompleksa. Dakle, dodaje proton, formirajući amonijum jon:
- Vodena otopina amonijaka ("amonijak") ima blago alkalnu reakciju zbog procesa:
- Interakcija sa kiselinama daje odgovarajuće amonijeve soli:
- Amonijak je takođe veoma slaba kiselina (10.000.000.000 puta slabija od vode) i sposoban je da formira soli - amide - sa metalima. Jedinjenja koja sadrže ione NH 2 − nazivaju se amidi, NH 2 − imidi, a N 3 − nitridi. Amidi alkalnih metala se pripremaju tretiranjem amonijakom:
Amidi, imidi i nitridi brojnih metala nastaju kao rezultat određenih reakcija u tekućem amonijaku. Nitridi se mogu proizvesti zagrijavanjem metala u atmosferi dušika.
Metalni amidi su analozi hidroksida. Ova analogija je pojačana činjenicom da su joni OH − i NH 2 −, kao i molekuli H 2 O i NH 3, izoelektronski. Amidi su jače baze od hidroksida i stoga prolaze ireverzibilnu hidrolizu u vodenim rastvorima:
NaNH 2 + H 2 O → NaOH + NH 3 CaNH + 2H 2 O → Ca(OH) 2 + NH 3 Zn 3 N 2 + 6H 2 O → 3Zn(OH) 2 + 2NH 3
i u alkoholima:
KNH 2 + C 2 H 5 OH → C 2 H 5 OK + NH 3
Poput vodenih otopina alkalija, amonijačne otopine amida dobro provode električnu struju, što je posljedica disocijacije:
MNH 2 → M + + NH 2 −
Fenolftalein u ovim rastvorima postaje crven; kada se dodaju kiseline, one se neutrališu. Rastvorljivost amida se menja istim redosledom kao i rastvorljivost hidroksida: LiNH 2 - nerastvorljiv, NaNH 2 - slabo rastvorljiv, KNH 2, RbNH 2 i CsNH 2 - visoko rastvorljiv.
- Kada se zagrije, amonijak pokazuje redukcijska svojstva. Dakle, gori u atmosferi kiseonika, stvarajući vodu i dušik. Oksidacijom amonijaka zrakom na platinskom katalizatoru nastaju dušikovi oksidi, koji se industrijski koriste za proizvodnju dušične kiseline:
Sposobnost redukcije NH 3 temelji se na upotrebi amonijaka NH 4 Cl za čišćenje metalne površine od oksida prilikom lemljenja:
3CuO + 2NH 4 Cl → 3Cu + 3H 2 O +2HCl + N 2
Oksidacijom amonijaka natrijum hipohloritom u prisustvu želatine dobija se hidrazin:
2NH 3 + NaClO → N 2 H 4 + NaCl + H 2 O
- Halogeni (hlor, jod) sa amonijakom formiraju opasne eksplozive - azotne halogenide (azot-hlorid, azot-jodid).
- Amonijak reaguje s halogeniranim alkanima putem nukleofilne adicije, formirajući supstituirani amonijum ion (metoda za proizvodnju amina):
- WITH karboksilne kiseline, njihovi anhidridi, kiseli halogenidi, estri i drugi derivati daje amide. Sa aldehidima i ketonima - Schiffove baze, koje se mogu reducirati na odgovarajuće amine (reduktivna aminacija).
- Na 1000 °C, amonijak reaguje sa ugljenikom da formira HCN i delimično se razlaže na azot i vodonik. Takođe može da reaguje sa metanom, formirajući istu cijanovodončnu kiselinu:
Istorija imena
Amonijak (na evropskim jezicima njegovo ime zvuči kao "amonijak") duguje svoje ime oazi Amon u sjevernoj Africi, koja se nalazi na raskršću karavanskih puteva. U vrućim klimama, urea (NH 2) 2 CO, sadržana u proizvodima životinjskog otpada, posebno se brzo razgrađuje. Jedan od proizvoda razgradnje je amonijak. Prema drugim izvorima, amonijak je dobio ime po staroegipatskoj riječi Amonian. Ovo je ime dato ljudima koji su obožavali boga Amona. Tokom svojih rituala njušili su amonijak NH 4 Cl, koji, kada se zagrije, isparava amonijak.
Tečni amonijak
Tečni amonijak, iako u maloj mjeri, disocira na ione, što pokazuje njegovu sličnost s vodom:
2NH 3 → NH 4 + + NH 2 −
Konstanta samojonizacije tekućeg amonijaka na -50 °C je približno 10 -33 (mol/l)².
Tečni amonijak je, kao i voda, jako jonizujuće otapalo u kojem su brojne aktivni metali: alkalni, zemnoalkalni, Mg, Al, kao i Eu i Yb. Rastvorljivost alkalnih metala u tečnom NH 3 je nekoliko desetina posto. Neka intermetalna jedinjenja koja sadrže alkalne metale, na primer Na 4 Pb 9, takođe se otapaju u tečnom amonijaku NH 3.
Razrijeđene otopine metala u tekućem amonijaku su obojene Plava boja, koncentrirani rastvori imaju metalni sjaj i izgledaju kao bronza. Kada amonijak ispari, alkalni metali se oslobađaju čista forma, i zemnoalkalne - u obliku kompleksa sa amonijakom [E(NH 3) 6] koji imaju metalnu provodljivost. Kada se lagano zagrijavaju, ovi kompleksi se razlažu na metal i NH 3 .
Metal otopljen u NH 3 postupno reaguje i formira amid:
2Na + 2NH 3 → 2NaNH 2 + H 2 -
Amidi metala koji nastaju reakcijom sa amonijakom sadrže negativni jon NH 2 −, koji nastaje i pri samojonizaciji amonijaka. Dakle, amidi metala su analozi hidroksida. Brzina reakcije se povećava kada se prelazi sa Li na Cs. Reakcija se značajno ubrzava u prisustvu čak i malih nečistoća H 2 O.
Otopine metal-amonijak imaju metalnu električnu provodljivost; u njima se atomi metala razlažu na pozitivne ione i solvatirane elektrone okružene molekulama NH3. Otopine metal-amonijak, koje sadrže slobodne elektrone, su najjači redukcioni agensi.
Kompleksacija
Zbog svojih svojstava doniranja elektrona, molekuli NH 3 mogu ući u kompleksna jedinjenja kao ligandi. Dakle, unošenje viška amonijaka u otopine soli d-metala dovodi do stvaranja njihovih amino kompleksa:
CuSO 4 + 4NH 3 → SO 4 Ni(NO 3) 2 + 6NH 3 → (NO 3) 2
Kompleksacija je obično praćena promjenom boje otopine, pa u prvoj reakciji plava boja (CuSO 4) prelazi u tamnoplavu (složena boja), a u drugoj reakciji mijenja boju iz zelene (Ni(NO 3 ) 2) do plavo-ljubičaste. Najjače komplekse sa NH 3 formiraju hrom i kobalt u oksidacionom stanju +3.
Biološka uloga
Amonijak je krajnji proizvod metabolizma dušika u tijelu ljudi i životinja. Nastaje tokom metabolizma proteina, aminokiselina i drugih azotnih spojeva. Zbog toga je vrlo toksičan za tijelo večina amonijak se pretvara u jetri tokom ciklusa ornitina u bezopasnije i manje toksično jedinjenje - karbamid (urea). Ureu zatim izlučuju bubrezi, a dio uree se može pretvoriti u jetra ili bubrezi natrag u amonijak.
Amonijak također može koristiti jetra za obrnuti proces - resintezu aminokiselina iz amonijaka i keto analoga aminokiselina. Ovaj proces se naziva "reduktivna aminacija". Tako od kiselice sirćetna kiselina Asparaginska kiselina se dobija, glutaminska kiselina se dobija iz α-ketoglutarne kiseline itd.
Fiziološko djelovanje
Po svom fiziološkom dejstvu na organizam spada u grupu supstanci sa zadušljivim i neurotropnim dejstvom, sposobnih da izazovu toksični plućni edem i teška oštećenja pri udisanju. nervni sistem. Amonijak ima lokalno i resorptivno djelovanje.
Pare amonijaka snažno iritiraju sluzokožu očiju i disajnih organa, kao i kožu. To je ono što doživljavamo kao oštar miris. Pare amonijaka uzrokuju pretjerano suzenje, bol u očima, hemijska opekotina konjunktiva i rožnjača, gubitak vida, napadi kašlja, crvenilo i svrab kože. Kada tečni amonijak i njegove otopine dođu u dodir s kožom, javlja se osjećaj peckanja, a moguća je i kemijska opekotina s mjehurićima i ulceracijama. Osim toga, tečni amonijak upija toplinu kada isparava, a kada dođe u dodir s kožom dolazi do promrzlina različitog stepena. Miris amonijaka se osjeća u koncentraciji od 37 mg/m³.
Maksimalna dozvoljena koncentracija u vazduhu radni prostor proizvodnih prostorija je 20 mg/m³. Stoga, ako osjetite miris amonijaka, onda je rad bez zaštitne opreme već opasan. Iritacija ždrijela se javlja kada je sadržaj amonijaka u zraku 280 mg/m³, očiju - 490 mg/m³. Kada je izložen vrlo visokim koncentracijama, amonijak uzrokuje oštećenje kože: 7-14 g/m³ - eritematozni, 21 g/m³ ili više - bulozni dermatitis. Toksični plućni edem nastaje kada se izloži amonijaku u trajanju od sat vremena u koncentraciji od 1,5 g/m³. Kratkotrajna izloženost amonijaku u koncentraciji od 3,5 g/m³ ili više brzo dovodi do razvoja općih toksičnih efekata. Maksimalna dozvoljena koncentracija amonijaka u atmosferskom vazduhu naselja jednako: prosječno dnevno 0,04 mg/m³; maksimalna pojedinačna doza 0,2 mg/m³.
U svijetu je najveća koncentracija amonijaka u atmosferi (više od 1 mg/m³) uočena u Indo-Gangskoj ravnici, u Centralnoj dolini SAD-a i u regionu Južnog Kazahstana.
Aplikacija
Amonijak je jedan od najvažnijih proizvoda hemijska industrija godine, njegova godišnja svjetska proizvodnja dostiže 150 miliona tona. Uglavnom se koristi za proizvodnju azotnih đubriva (amonijum nitrat i sulfat, urea), eksploziva i polimera, azotne kiseline, sode (metodom amonijaka) i drugih proizvoda hemijske industrije. Tečni amonijak se koristi kao rastvarač.
U tehnologiji hlađenja koristi se kao rashladno sredstvo (R717)
U medicini se 10% rastvor amonijaka, češće naziva amonijak, koristi za nesvestice (za izazivanje disanja), za podsticanje povraćanja, a takođe i spolja kod neuralgije, miozitisa, uboda insekata i tretmana ruku hirurga. Ako se koristi nepravilno, može izazvati opekotine jednjaka i želuca (ako se uzima nerazrijeđen rastvor), refleksni prestanak disanja (ako se udiše u visokim koncentracijama).
Koristi se lokalno, inhalirano i oralno. Da biste potaknuli disanje i izveli pacijenta iz klonulog stanja, pažljivo prinesite pacijentovu nosu mali komad gaze ili vate navlažene amonijakom (na 0,5-1 s). Oralno (samo u razblaženom obliku) za izazivanje povraćanja. Za ubode insekata - u obliku losiona; kod neuralgije i miozitisa - trljanje amonijačnim linimentom. U hirurškoj praksi razblažiti u toploj prokuvanoj vodi i oprati ruke.
Budući da je slaba baza, neutralizira kiseline pri interakciji.
Fiziološki učinak amonijaka je zbog oštrog mirisa amonijaka, koji iritira specifične receptore u nosnoj sluznici i potiče stimulaciju respiratornih i vazomotornih centara mozga, uzrokujući pojačano disanje i pojačano krvni pritisak.
Potvrda
Industrijska metoda za proizvodnju amonijaka temelji se na direktnoj interakciji vodika i dušika:
N 2(g) + 3H 2(g) ↔ 2NH 3(g) + 45,9 kJ
Ovo je takozvani Haberov proces (njemački fizičar koji je razvio fizičko-hemijske osnove metode).
Reakcija se događa oslobađanjem topline i smanjenjem volumena. Stoga, na osnovu Le Chatelierovog principa, reakciju treba izvoditi na najnižim mogućim temperaturama i pri visokim pritiscima - tada će se ravnoteža pomjeriti udesno. Međutim, brzina reakcije na niskim temperaturama je zanemarljiva, a na visokim temperaturama brzina se povećava backlash. Provođenje reakcije na vrlo visokim pritiscima zahtijeva stvaranje posebne opreme koja može izdržati visok pritisak, a samim tim i velika kapitalna ulaganja. Osim toga, ravnoteža reakcije, čak i na 700 °C, uspostavlja se presporo za praktičnu upotrebu.
Upotreba katalizatora (porozno gvožđe sa primesama Al 2 O 3 i K 2 O) omogućila je ubrzanje postizanja ravnotežnog stanja. Zanimljivo je da je prilikom traženja katalizatora za ovu ulogu isprobano više od 20 hiljada različitih supstanci.
Uzimajući u obzir sve gore navedene faktore, proces proizvodnje amonijaka se odvija na sledećim uslovima: temperatura 500 °C, pritisak 350 atmosfera, katalizator. Prinos amonijaka u takvim uslovima je oko 30%. U industrijskim uslovima koristi se princip cirkulacije - amonijak se uklanja hlađenjem, a neizreagirani azot i vodonik se vraćaju u kolonu za sintezu. Ispostavilo se da je ovo ekonomičnije od postizanja većeg prinosa reakcije povećanjem pritiska.
Za dobivanje amonijaka u laboratoriju koristi se djelovanje jakih lužina na amonijeve soli:
NH 4 Cl + NaOH = NH 3 + NaCl + H 2 O.
Obično se laboratorijskom metodom dobiva blagim zagrijavanjem mješavine amonijum hlorida i gašenog vapna. 2NH 4 Cl + Ca(OH) 2 = CaCl 2 + 2NH 3 + 2H 2 O
Za sušenje amonijaka, propušta se kroz mješavinu vapna i kaustične sode.
Vrlo suv amonijak se može dobiti otapanjem metalnog natrijuma u njemu i naknadnom destilacijom. To se najbolje radi u sistemu napravljenom od metala pod vakuumom. Sistem mora izdržati visok pritisak (na sobnoj temperaturi, pritisak zasićene pare amonijaka je oko 10 atmosfera). U industriji, amonijak se suši u apsorpcionim kolonama.
Amonijak u medicini
Za ubode insekata, amonijak se koristi spolja u obliku losiona. Moguće nuspojave: Uz produženo izlaganje (udisanje), amonijak može izazvati refleksno zaustavljanje disanja. Lokalna aplikacija kontraindicirana kod dermatitisa, ekcema i dr kožne bolesti, kao i kada je otvoren traumatske povrede kože. Kod inhalacijske upotrebe - refleksni prestanak disanja, kod lokalne upotrebe - iritacija, dermatitis, ekcem na mjestu primjene. Lokalna primjena je moguća samo na netaknutu kožu. U slučaju slučajnog oštećenja sluzokože oka, isprati vodom (15 minuta svakih 10 minuta) ili 5% rastvorom borne kiseline. Ulja i masti se ne koriste. Ako su zahvaćeni nos i grlo, koristite 0,5% rastvor limunske kiseline ili prirodne sokove. Ako se uzima oralno, pijte vodu, voćni sok, mlijeko, najbolje 0,5% rastvor limunske kiseline ili 1% rastvor sirćetne kiseline dok se sadržaj želuca potpuno ne neutrališe. Interakcija s drugim lijekovima nije poznata. (Upute za upotrebu)
AMONIJAK(NH 3) - hemijsko jedinjenje azot sa vodonikom, bezbojni gas karakterističnog oštrog mirisa koji iritira sluzokožu. Pronađeno u velike količine u zraku, riječnoj i morskoj vodi, zemljištu, posebno na onim mjestima gdje dolazi do raspadanja organskih tvari koje sadrže dušik (vidi truljenje).
Amonijak je prvi dobio engleski naučnik D. Priestley (1774) djelovanjem gašenog vapna na amonijum hlorid. Godine 1787. predloženo je ime "amonijak" za amonijak, koji je zadržan u raznim zemljama. U Rusiji je 1801. godine hemičar Ya. D. Zakharov zamenio ovo ime kraćim „amonijak“.
U laboratorijskim uslovima amonijak se dobija istiskivanjem soli amonijaka iz amonijaka rastvorima jakih lužina kada se zagrevaju:
2NH 4 Cl + Ca(OH) 2 → 2NH 3 + CaCl 2 + 2H 2 O.
U tehnologiji, amonijak se proizvodi sintetički metodom koju je razvio njemački hemičar F. Haber. Sinteza amonijaka vrši se na sljedeći način: mješavina dušika i vodika se komprimira pomoću kompresora do 200-220 atm i pod tim pritiskom prolazi kroz kontaktni aparat koji sadrži katalizator (gvožđe sa dodatkom aluminijuma i kalijevih oksida). Nakon prelaska preko katalizatora, gasovi koji sadrže oko 10% a ulaze u hladnjak, a zatim se u nizu aparata amonijak apsorbuje vodom.
U prisustvu jeftine električne energije neophodne za stvaranje visokih temperatura, amonijak se sintetiše cijanamidnom metodom, zasnovanom na interakciji atmosferskog azota i kalcijum karbida. Na visokim temperaturama, obje tvari međusobno reagiraju i formiraju kalcijum cijanamid, koji se, kada je izložen pregrijanoj vodenoj pari i pritisku od 6 atm, lako razgrađuje u amonijak.
Gustina amonijaka pri t° 0° i pritisku od 760 mm Hg (1 atm) je 0,589. Težina 1 litra - 0,771 g. Pri pritisku od 7 atm i sobnoj temperaturi amonijak je u tečnom stanju. Pri pritisku od 1 atm, kada se ohladi na t° - 40°, postaje tečni. Kada se ohladi na t° - 75° kristalizira. Amonijak se dobro adsorbuje aktivni ugljen. Dobro rastvorimo u vodi. 750 zapremina amonijaka rastvoreno je u jednoj zapremini vode na sobnoj temperaturi. Zasićena vodena otopina sadrži 33% amonijaka. Otopina amonijaka u vodi naziva se amonijak. Sa vodom amonijak stvara vrlo slabo jedinjenje - amonijum oksid hidrat (NH 4 OH), koji je slaba baza.
Amonijak se lako oslobađa iz vodene otopine, posebno kada se zagrije; sagorijeva u kisiku stvarajući vodu i dušik:
4NH 3 + 3O 2 → 2N 2 + 6H 2 O;
u prisustvu katalizatora oksidira se u dušikov oksid.
Otopina amonijaka u vodi ima blago alkalnu reakciju, jer sadrži hidroksilne jone (OH -). Potonji nastaju zbog činjenice da se neki od molekula amonijaka kombiniraju s vodikovim ionima vode: NH 3 + HOH = NH +4 + OH - . Neki od hidroksilnih jona se vezuju za amonijum ione, formirajući amonijum oksid hidrat NH +4 + OH - = NH 4 OH. Slijedi da otopina amonijaka istovremeno sadrži molekule amonijaka, NH +4 i OH - ione. Međutim, najveći dio otopljenog amonijaka je u obliku molekula.
Tečni amonijak apsorbira prilikom isparavanja veliki broj topline (327 cal po 1 g), zbog čega se koristio u hlađenju. Amonijak je posebno važan kao izvor dušične kiseline i njenih soli. Sinteza amonijaka pomoću atmosferskog dušika, čija je količina praktički neiscrpna, omogućava vam da napunite rezerve dušičnih tvari u tlu i učinite ga plodnijim. Za upotrebu kao gnojiva, amonijev sulfat i amonijum nitrat se pripremaju od amonijaka u velikim količinama.
U farmaceutskoj praksi koristi se amonijak različite jačine. Zvanični rastvor mora sadržavati 10% amonijaka.Ovaj rastvor se priprema razblaživanjem komercijalnog 25% rastvora amonijaka sa vodom.
Amonijak zauzima centralno mjesto u metabolizmu azota u biljkama. Kroz korijenski sistem, amonijačne soli ulaze u biljke u vrlo malim količinama, jer je njihov sadržaj u tlu nizak. Amonijak u tlu podliježe oksidaciji kao rezultat aktivnosti nitrifikacijskih bakterija, a nastale soli dušične i dušične kiseline koriste se nakon preliminarnog stvaranja amonijaka iz njih za sintezu aminokiselina (i iz njih proteina) i drugog dušika. - supstance koje sadrže (vidi Metabolizam azota).
Amonijak se također stvara u tijelu ljudi i životinja. Izvor njegovog stvaranja su aminokiseline koje se nalaze u životinjskim tkivima, kao i adenilna kiselina. Međutim, sadržaj amonijaka u tkivima, krvi i cerebrospinalnu tečnost vrlo neznatan (0,01-0,1 mg%). To se objašnjava činjenicom da se u tkivima tijela nastali amonijak eliminira sintezom amida (vidi). Eliminacija amonijaka (pretežno glutamin se sintetizira u tijelu životinja) je opći biološki proces koji se odvija u mikroorganizmima, biljkama i tijelu životinja. Krajnji proizvod neutralizacije i eliminacije amonijaka u ljudskom tijelu je urea (vidi).
Amonijak nastaje tokom mišićne kontrakcije, uzbuđenja nervnog tkiva. Amonijak koji nastaje tokom rada mišića djelomično se eliminira, ali djelomično ulazi u krv. Amonijak također ulazi u krv iz crijeva. Izlučuje se iz organizma ljudi i životinja urinom u obliku amonijumovih soli (uglavnom amonijum sulfata). S acidozom, izlučivanje amonijaka u urinu naglo se povećava. Glavni izvor amonijaka u urinu je glutamin, koji se krvlju isporučuje u bubrege, gdje se deamidira glutaminazom.
Kvantitativno određivanje amonijaka vrši se reakcijom neutralizacije kiseline: 2NH 3 + H 2 SO 4 → (NH 4)2SO 4. Neiskorišćena kiselina titrira se rastvorom alkalija u prisustvu indikatora - metil narandže. Amonijak se takođe kvantificira reakcijom boje sa Nesslerovim reagensom (alkalni rastvor kalijum živinog jodida K 2 Hg 2 I 4). Da bi se odredio amonijak u zraku, određena zapremina se uvlači pomoću aspiratora kroz apsorpcione boce koje sadrže 10 N. rastvora sumporne kiseline, a zatim se odredi titrimetrijski ili kolorimetrijski.
Upotreba amonijaka u medicini
Nadražujuće dejstvo amonijaka i njegovih soli se koristi u medu. praksa. Refleksi koji se javljaju kada su sluznice gornje respiratornog trakta, doprinose ekscitaciji respiratornog centra, posebno kada je depresivan (gušenje, trovanje i sl.). Udisanje amonijaka uzrokuje pojačano disanje i povišen krvni tlak; kada su izložene velikim koncentracijama, naprotiv, disanje prestaje i puls se usporava. Osim toga, uz produženo izlaganje visokim koncentracijama amonijaka na mjestu njegove primjene može doći do upalnih i nekrobiotičkih promjena u tkivima. Amonijak takođe ima dezinfekciono dejstvo.
Od preparata amonijaka najveću terapeutsku primenu ima amonijak (Solutio Ammonii caustici, Liquor Ammonii caustici, Ammonium causticum solutum, NH 4 OH) - 10% vodeni rastvor amonijaka. Prozirna tečnost bezbojnog mirisa amonijaka. Meša se sa vodom i alkoholom u bilo kom odnosu. Amonijak iritira receptore sluzokože i refleksno pobuđuje respiratorne i vaskularne motoričke centre. Ovo svojstvo je povezano s njegovom upotrebom u slučajevima nesvjestice ili trovanja alkoholom (inhalacija ili oralna primjena 5-10 kapi u 100 ml vode). Djelovanje na respiratorni centar je kratkotrajno, a dugotrajna stimulacija disanja zahtijeva primjenu analeptika. U hirurškoj praksi amonijak se koristi kao dezinfekciono sredstvo za pranje ruku (25 ml na 5 litara tople vode - metoda Kochergin-Spasokukotsky).
At hronični artritis i neuralgije, amonijačni liniment (Linimentum ammoniatum, hlapljivi liniment, Linimentum volatile) se koristi kao sredstvo za ometanje - homogena gusta tekućina žućkasto-bijele boje sa mirisom amonijaka. Pripremljeno mućkanjem smjese suncokretovo ulje(74 dijela) i oleinske kiseline (1 dio) sa otopinom amonijaka (25 dijelova).
Rastvor amonijaka, kada se uzima oralno, ima iskašljavajući efekat (vidi Amonijak-anis kapi).
Otopine amonijaka koriste se za neutralizaciju kiselih toksina iz uboda insekata, zmija i karakurta (losioni ili injekcije u mjesto ugriza). Postoje dokazi o upotrebi slabih otopina amonijaka (0,1-0,2%) kao protuupalnog sredstva za panaritije, čireve, apscese i slično.
Profesionalne opasnosti
Trovanje amonijakom u industrijskim uslovima često je akutno i javlja se samo u hitnim situacijama; Moguća su hronična trovanja, ali rjeđe.
Prag refleksa za ljude je 25 mg/m 3 . Osećaj iritacije se primećuje pri 100 mg/m 3 . Rad je težak pri 140-210 mg/m 3, nemoguć pri 350 mg/m 3 i više.
Kod akutnog trovanja javlja se curenje iz nosa, grlobolja, slinjenje, promuklost, hiperemija sluznice gornjih dišnih puteva i očiju.
U slučaju teškog trovanja javlja se osjećaj stezanja i bola u grudima, jak paroksizmalni kašalj, gušenje, glavobolja, bol u stomaku, povraćanje, zadržavanje mokraće. Dolazi do oštrog poremećaja disanja i cirkulacije krvi. Moguća je opekotina sluznice gornjih dišnih puteva i razvoj pneumonije, rjeđe toksičnog plućnog edema. Javlja se jako uzbuđenje. Uzrok smrti u nekim slučajevima je upala bronha i pluća. Direktan kontakt sa kožom ili sluzokožom očiju može dovesti do hemijske opekotine. Posljedice akutnog trovanja mogu biti zamućenje rožnjače i gubitak vida, promuklost glasa, ponekad potpuni gubitak glasa, Hronični bronhitis, aktivacija procesa tuberkuloze.
Chron. trovanje može nastati uz stalnu izloženost niskim koncentracijama amonijaka Koncentracija amonijaka od 40 mg/m 3 je granična vrijednost hronično delovanje(24-satna izloženost). Sadržaj amonijaka u urinu otrovanih životinja značajno se povećava. Uočeno je na obdukciji životinja izloženih trovanju gnojna upala traheja i bronhije, upala pluća i pleuritis; patoloških promjena na dijelu parenhimskih organa očito su povezani s reakcijom na opekotinu.
Amonijak se u tijelu brzo neutralizira, pa je stoga njegov kumulativni učinak neznatan ili čak malo vjerojatan. At hronično trovanje ljudi doživljavaju gubitak mirisa, konjuktivitis, hronični katar sluznice nosa, gornjih disajnih puteva i bronhija.
Prva pomoć: ako prskanje rastvora amonijaka dospe u oči, odmah isperite oči tekućom vodom. Zatim nanesite vazelin ili maslinovo ulje, novokain sa adrenalinom, sulfacil - natrijum (albucid - natrijum). U slučaju prskanja po koži, odmah isperite jakom mlazom vode. Ako je koža zahvaćena plinom amonijaka, nanesite 5% otopinu octene ili limunske kiseline kao losion. U slučaju trovanja - Svježi zrak, udisanje zakiseljene tople pare, 10% mentola u hloroformu, meke droge (kodein, dionin - 0,01 g), kiseonik, toplota.
Za spazam glotisa - lokalna toplota, inhalacija, atropin, traheotomija ako je indikovano. Srčani lijekovi prema indikacijama. Kada disanje prestane - vještačko disanje. Liječenje i prevencija plućnog edema (vidjeti).
Prevencija se svodi na brtvljenje opreme i komunikacija. Prilikom rada u opasnim područjima treba koristiti filtersku industrijsku gas masku razreda K (zelena kutija) i sistematski pratiti koncentraciju amonijaka u zraku industrijskih prostorija.
Maksimalna dozvoljena koncentracija u atmosferi industrijskih prostorija je 20 mg/m 3.
Amonijak u sudskoj medicini
Amonijak može izazvati trovanje u gasovitom obliku ili kada se proguta kao vodeni rastvori. Klinička slika u slučaju trovanja amonijakom (per os) sličan je onom u slučaju trovanja kaustičnim supstancama, međutim, postoje karakteristike: karakterističan miris povraćanja, curenje iz nosa, suzenje, kašalj; primećuje se pareza donjih udova. Prilikom sudsko-medicinskog pregleda obraća se pažnja na jarkocrvenu boju sluzokože usta, ždrijela, jednjaka i želuca, koja ponekad poprima i tamniju boju. Fokalna pneumonija se opaža u plućima, a akutni nefritis u bubrezima.
Kada se leš otvori, osjeća se miris amonijaka koji traje nekoliko dana. Za forenzičku kemijsku kvalitativnu detekciju amonijaka koristi se sposobnost njegovih para da oboje crveni lakmus papir i papir navlažen otopinom bakar sulfata plave boje. Da bi se isključio amonijak koji nastaje tokom raspadanja biola. predmeta, paralelno se vrši ispitivanje sa komadom papira namočenim u rastvor olovnog acetata. U ovom slučaju dolazi do pocrnjenja u prisustvu sumporovodika, koji prati amonijak tokom raspadanja. Ako prva dva papirića postanu plava, a treći potamni, utvrđuje se prisustvo amonijaka koji je ušao u organizam hemijska metoda više nije moguće.
Kvantitativno određivanje amonijaka u proučavanju kadavernog materijala se po pravilu ne može izvršiti.
Bibliografija
Zakusov V.V. Farmakologija, str. 186, M., 1966; Kozlov N. B. Amonijak, njegov metabolizam i uloga u patologiji, M., 1971; Mashkovsky M. D. Lijekovi, dio 1, str. 393, M., 1972; Remi G. Kurs neorganske hemije, trans. sa njemačkim, tom 1, str. 587, M., 1972; Goodman L. S. a. Gilman A. Farmakološke osnove terapije, N. Y., 1970.
Profesionalne opasnosti
Alpatov I. M. Studija toksičnosti gasa amonijaka, Gig. rada i prof. zabolev., br. 2, str. 14, 1964; Alpatov I.M. i Mikhailov V.I. Studija toksičnosti gasa amonijaka, ibid., br. 12, str. 51, 1963; Volfovskaya R.N. i Davidova G.N. Klinička zapažanja o akutnom trovanju amonijakom, sub. naučnim radovi Leningr. in-ta gig. rada, str. 155, 1945; Štetne materije u industriji, ur. N.V. Lazareva, 2. deo, str. 120, L., 1971, bibliogr.; Mikhailov V. I. i dr. Utjecaj niskih koncentracija amonijaka na neke biohemijske i fiziološke parametre kod ljudi, Gig. rada i profesionalne bolesti, br. 10, str. 53, 1969, bibliogr.
D. L. Ferdman; V. K. Lepakhin (farm.), E. N. Marchenko (prof.), M. D. Shvaikova (presuda).